溶质的质量分数
溶质的质量分数
溶质的质量分数溶质的质量分数溶质的质量分数1. 溶质的质量分数的概念溶液中溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量的比值，通常用百分数或小数表示。
2. 溶质的质量分数的数学表达式溶液中溶质的质量分数= =溶质的质量（g）溶质的质量（g）+溶剂的质量（g）3. 对溶质的质量分数的理解（1）溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；可以是浓溶液，也可以是稀溶液。
（2）溶质的质量分数只是一个比值，没有单位，用百分数或小数表示，一般与温度、溶液的多少无关。
（3）溶质的质量分数越大，溶液中溶质的相对含量就越大，溶液的浓度也越大。
（4）公式中溶质的质量是指实际溶解的溶质的质量，不包括未溶解的溶质的质量。
（5）溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和。
（6）计算时上、下质量单位要统一。
4. 溶质的质量分数与溶解度的区别与联系例5 （泰安中考）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
下列分析不正确的是（）A．50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞CB．50℃时，把50g A放入50g水中能形成75g A的饱和溶液C．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D．分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是B＞C=A配制一定溶质质量分数的溶液（1）：按照配制要求计算出所需溶质质量和溶剂体积。
（2）（量取）：用托盘天平称固体物质的质量，用量筒量取溶剂的体积。
（3）：把溶质和溶剂混合，用玻璃棒搅拌，使溶质充分溶解。
（4）装瓶贴签：把配好的溶液立即装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签上应包括溶液的名称和溶液中溶质的质量分数）。
例6 （日照中考）实验室配制500克溶质质量分数为0.5%的高锰酸钾溶液，用于对种子进行消毒。
现准备如下实验用品，请回答下列问题：（1）称量高锰酸钾固体时，药品应放在托盘天平（填“左”或“右”）盘的纸片上，天平上的游码位置应是下图的（填字母）。
九年级化学溶质的质量分数
X =245g
m水 = 245g — 50g = 195g 答：需要195克水。
思考：有没有其他方法？
谢谢大家！再见
； / 聚星娱乐
mqx93jop
醉方休哇！但憨子说，不能喝醉了，喝醉了就不知道高兴了！”耿老爹说：“等着哇，给娃娃们办喜事的时候，咱哥仨一定喝 他个一醉方休！”董家成说：“好，到时候一定不醉不休！”二壮说：“耿叔，俺爹今儿个实际上已经是半醉了。你看他，都 话长了！”妞儿也说：“是啊耿叔，俺娘已经说了，一回去就给他吃几个凉梨儿醒酒呢！”耿老爹笑着说：“不至于，不至 于！”随即又问董家成：“家成哥再来家里坐坐？咱哥儿俩接着拉呱！”二壮赶快拉住他爹往家里拽，连声说：“不行不行， 俺娘真得说要给俺爹醒酒来着！”那边门里刘氏果真探出头来了，还说：“他叔哇，快叫这醉鬼回家来哇，俺已经给他洗了仨 凉梨儿了。他没有酒量，还想逞强！”郭氏笑了，说：“快让家成哥回去哇，要不二壮又要挨他娘的骂了！”耿老爹这才发现， 被二壮拽着往家里拉的董家成果真有些脚步不稳了，就对二壮说：“快扶你爹回去哇！”妞儿对站在身旁的耿兰说：“兰兰， 你不是要看俺绣的花鞋垫吗？把粉条给婶儿拿回去，你现在就来俺家看哇！”耿兰却说：“明儿个再看哇，俺今儿个想和爹和 哥哥姐姐们拉呱去呢！”妞儿拍打一下自己的嘴巴，说：“看俺这嘴，真是！耿叔，婶儿，你们快回去哇，兰兰好不容易盼回 爹和哥哥姐姐了，还有这个新哥哥！俺也回去了！”话音刚落，人就已经蹿回那边院门儿里去了。耿老爹笑着说：“这妞儿， 还像小时候一样顽皮！”郭氏说：“咱们也回家哇，你们都累了，是应该歇息歇息呢！”尚武一边进院门儿，一边好奇地对耿 兰说：“这妞儿说，我是你的新哥哥！”耿兰歪着头说：“她说得没有错，你就是俺的新哥哥啊！”尚武点点头，说：“也是， 我就是你的新哥哥！”又转头对正在虚掩院门儿的郭氏说：“义母啊，我想叫我义父和您‘爹’和‘娘’呢！这义父、义母的 多不顺口啊。您同意吗？”郭氏说：“怎么会不同意呢，当然同意啦！就和你哥哥姐姐和妹妹一样叫哇！”尚武高兴地说“娘， 太好啦！我就喜欢这样叫呢！”耿老爹拍拍尚武的肩膀对妻子说：“这娃儿老早就叫了俺三年多‘爹’了！他叫顺嘴了，俺也 听顺耳了！唉，说来话长嘞，等俺以后慢慢和你说哇！”郭氏说：“虽然俺今儿个第一次见这娃儿，可俺打心眼儿里喜欢呢！ 俺看出来了，你大概是经历了天大的磨难了。不着急的，咱以后慢慢说哇！看到你们都平安地回来了，俺这悬了快十年的心啊， 就落到肚子里啦！还有啊，俺还多了这么好的一个老儿子，高兴着呢！”尚武也说“娘猜得对，我爹是经历了天大的磨难呢。 不过啊，我爹要是没有经历那些个磨难，娘您就不可能会有我这个老儿子了！”郭氏说：“这大概就是人们常说的‘因祸得福’ 哇，那俺就该好好儿谢谢苍天了！人说苍天有眼，看来还真
溶质的质量分数
溶质的质量分数一、有关概念1、溶质的质量分数：的质量与的质量的比溶质的质量分数= ×100%用字母表示：a%= ×100%间接法：（1）m质+m剂=m液（2）V液=m液×ρ（3）m液×a%=m质例1 求100g 20%KNO3溶液中，溶质、溶剂的质量分别是多少？【注意】质量分数不受温度限制；任何温度都可以求质量分数2、a%与S的区别与联系a% S溶质与溶液的关系溶质与溶剂的关系温度溶液状态单位关联二、计算1、有关溶质质量分数的计算（1）100 g 水中加20 g NaCl，所得溶液质量分数（填大于、等于、小于）20%。
（2）10%的NaCl溶液的含义：100g水中溶解了10g食盐。
（3）10gKNO3溶解在90kg水中，所得溶液的质量分数为。
（4）40g 20%溶液均分4等份，每一份溶液的质量分数为。
（5）60gNaCl放在150g水中，充分搅拌，所得溶液的质量分数。
2、有关溶液配制的计算（1）配制500 g10%的食盐水，需要NaCl固体和水各多少克？（2）在90 g10%的KNO3溶液中，加入10 g或加水10g水，计算所得溶液的质量分数。
（3）60% NaCl溶液与25%NaCl溶液混合配45%NaCl溶液1400g。
求各需多少克？（4）把50g 98%的浓H2SO4，稀释成20%稀H2SO4，需加水多少克？（5）把500g 20%的稀H2SO4，需98%（ρ=1.84g/cn2）的浓H2SO4和水各多升？3、a%与化学方程式的综合计算200 g稀H2SO4与足量Zn充分反应生成0.4 gH2，求所用H2SO4的质量分数，生成溶液的质量分数？【练习】1．溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）A．100 g 水中溶解有10 g 氢氧化钠B．10 g 溶液中含有1 g 氢氧化钠C．溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1：9D．把5 g 氢氧化钠固体溶解在45 g 水中，可制成10％的氢氧化钠溶液2．从100 mL 溶质的质量分数为10％的硫酸溶液中倒出20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（）3．A．8％B．10％C．12.5％D．80％3．用400 g 溶质的质量分数为20％的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（）A．100 g B．200 g C．400 g D．800 g4．把10 g溶质的质量分数20％的食盐水加水稀释到100 g，则所得溶液中溶质的质量（）A．增大9 倍B．减小10 倍C．增大10 倍D．不变5．把5 g 食盐溶解在120 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．4％B．4.2％C．4.4％D．5％6．配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（）A．称量（量取）、计算、溶解B．计算、称量（量取）、溶解C．计算、溶解、称量（量取）D．溶解、计算、称量（量取）7．一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是( ）A．溶液的质量 B.溶质的质量C．溶质的溶解度D．溶质的质量分数8．在t℃时，把A 物质5 g 放入97 g 水中充分搅拌，得到100 g 溶液，则溶液中溶质的质量分数为（）A．3％B．5％C．5.15％D．49％9．20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，20 ℃时，将20 g 氯化钠放入50 g 水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．20％B．26.5％C．36％D．40％10．现有100 g 溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A．加入10 g 硝酸钾B．加人20 g 硝酸钾C．蒸发45 g 水D．蒸发50 g 水11．用硝酸钾晶体配制溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液100 g，量取蒸馏水的正确操作是（）A．用10 mL 的量简量取9 次B．用50 mL 的量筒量取2 次C．用100 mL 的量简量取1 次D．用250 mL 的量简量取1 次12．一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数（a％），用横坐标表示实验进行的时间（t），其中正确的是（）13．用氯化钠配制l00g 溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。
溶质的质量分数和溶解度。
溶质的质量分数和溶解度。
溶解度和溶质质量分数的关系
某温度的饱和溶液溶质质量分数=溶解度/(100g+溶解度)*100%。
溶解度是100g水中的溶质质量。
溶解度=溶质质量分数/(1-溶质质量分数)*100g。
溶质质量分数指100g溶液中的溶质质量，则溶剂质量为（1-溶质质量分数）。
1.溶质的质量分数
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
2、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系
溶质的质量分数和饱和不饱和无直接关系
但在饱和溶液中，溶质的质量分数=溶解度/(溶解度+100g)
①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
溶质的质量分数 - 副本
1、溶质的质量分数（1）计算公式溶液的质量 = 溶质的质量＋溶剂的质量溶液中溶质的质量分数＝m溶质/m溶液× 100%溶液中溶质的质量分数＝S/S+100 × 100%（2）溶液中：溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数（3）溶液的稀释或计算时，要点：混合后溶质的质量不变（4）配制一定溶质质量分数的溶液步骤：A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）B、称量(固体：用天平称取；液体：用量筒量取)C、溶解（后装瓶，并贴上标签）2、物质的分离1.晶体――具有规则的几何形状的固体。
不同的晶体具有不同的形状。
2.结晶――从饱和溶液中析出固态溶质的过程3.获得晶体的两种方法：①蒸发溶剂：一般用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠②冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响大的物质，如硝酸钾4.有些晶体结合了一定数目的结晶水，称结晶水合物，如硫酸铜晶体（俗称胆矾）5.物质分离常见的四种方法：6.食盐提纯的三个步骤：7.操作要点：一贴二低三靠一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘三靠：倾倒滤液的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁3、水的利用和保护水资源――水资源的分布水资源主要是陆地上的淡水资源，人们利用较多的淡水资源有河水、淡水湖泊水、浅层地下淡水可供使用的水资源的丰富程度和一个地区的水循环按活跃程度密切相关。
（1）全球水资源分布——空间分布不均匀（2）全球水资源分布——人均水资源差异大（3）我国水资源分布——夏季丰富、冬季欠缺，南多北少、东多西少水的净化：吸附、沉淀、过滤、蒸馏1. 水资源：人类利用较多的是河流水、淡水湖泊水和浅层地下水，仅占全球淡水总储量的0.3%2. 我国是一个缺水国家，且水资源地区分布不均匀，时间分配也不均匀，我国有300多个城市面临缺水危机，其中包括北京、天津、上海、等大城市。
3.水的净化（1）沉淀法：自然沉淀法加入凝固剂，如明矾、活性碳等（作用：使水中的悬浮杂质凝聚成较大的颗粒，叫做凝聚剂）（2）过滤法―――把不溶于液体的固态物质跟液体分离开的一种方法（3）蒸馏原理：利用液体里各成分的沸点不同而进行分离的方法。
溶质的质量分数
3. 150 千克 16%的氯化钠溶液中，有氯化钠，水各多少千克？
4. 20℃时，氯化钠的溶解度是 36 克，求 20℃，氯化钠饱和溶液的 溶质质量分数？
5. 某温度下，A 的溶质质量分数是 39%，求此温度下，A 的溶解度？
6. 20%的蔗糖溶液 150 克，增加 10 克水或 10 克蔗糖，溶质质量分 数分别为多少？
1 溶质的质量分数
1. 2.
定义：溶质质量与溶液质量之比 表达式： 溶质的质量分数 = 溶质质量 溶液质量 × 100%
3.
注意事项 1) 溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以 是不饱和溶液；既可以是稀溶液，也可以是浓溶液 2) 溶质的质量分数是质量之比，用百分数来表示，一般与温度无关 3) 溶液质量是该溶液中溶剂质量与溶解的全部溶质质量之和（溶质可以是一种或几 种） 4) 溶质质量是指形成溶液的那部分溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质的 质量 5) 溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓；反之， 则表示一定量溶液中所含溶质质量越少，溶液越稀
10．t℃时，NaNO3 的溶解度是 25g，现向盛有 200g10%的 NaNO3 溶液的烧杯中，加入 30g NaNO3 固体， 则此时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？
习题： 1. 将 6 克食盐溶于 44 克水中，所得溶液的溶质质量分数为？
2. 蒸干 15 克氯化钠溶液，得到 1.2 克氯化钠，求溶质质量分数？
2．现有 200g 质量分数为 10%的蔗糖溶液，要使其质量分数变为 20%，可采取哪些方法？（要求用两种方 法进行计算，并写出计算过程） _________ ．
3．现有 200g 质量分数为 10%的硝酸钠溶液，要使该溶液的溶质质量分数提高到 15%． 求：需要向此溶液中加入固体硝酸钠多少 g？（精确到小数点后一位）
溶质的质量分数
需要水的质量＝稀释后溶 液质量－稀释前溶液质量 ＝245克－50克＝195克
答：把50克98%的硫酸稀
20%
释成20%的硫酸, 需要水
需要水的质量＝稀释后溶液质量－稀释 195克
前溶液质量＝245克－50克＝195克
结论：
对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液 的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变。
例5、配制1000毫升10%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?
解酸溶：的查密液硫 度通酸 为常密1.0是度7g和用/cm溶量3质，筒质98量量%分的取数硫体对酸积照的表密来得度计出为算：1.81的40g%/，c的m3硫。 因设此需溶98液%体的硫积酸与的质体积量为之V间。 的换算要注意
据密密度度公公式式的 m应得用：。溶液的质量＝密度×体积
•按溶解度配成的一定温度下的饱和溶液，是该种物质在该温
度下的溶液中溶质质量分数的最大值。20℃食盐饱和溶液溶质
质量分数最大值为26.5%。因此不能配成20℃时30%的食盐溶液。
类型4:溶液稀释或蒸发浓缩和配制问题的计算
（抓住溶质质量不变，类似稠粥加水后米的量不变 ）
例4、把50克98%的硫酸稀释成20%的硫酸,需要加水多少
克?
法一：溶液稀释前后，溶质的质量不变。法二：设稀释后溶液的
稀释前、后溶质的质量＝溶液质量×溶 质量为m，溶液稀释前
质的质量分数＝50克×98%=49克
后，溶质的质量不变
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
则50克×98%＝m×20% 得m＝245克
溶液质量
溶质质量 溶质的质量分数
49克 245克
即浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数
＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。
溶质的质量分数
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指：100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指：
在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。
饱和溶液的溶质质量分数＝ 溶解度
100g＋溶解度
在一定温度下的饱和溶液是最浓的溶液。
溶质质量分数
答：需要水的质量195g
练习：配制10%硫酸98g，要98%硫酸(密度 为1.84g/m L )多少mL ？
解：设需要98%硫酸的体积为V
V1.84ｇ/mL 98% = 98g 10%
V = 98g 10% 5.4mL 1.84g / mL 98%
答：要98%硫酸5.4mL
小试牛刀：
1、配制100ｍL密度为1.1ｇ／ｍL的20%的NaCl溶液 需要多少gNaCl和多少g水？
解：设稀盐酸的质量为X，反应后生成的NaCl的质量为Y
NaOH + HCl = NaCl + H2O
40
36.5 58.5
40g10% X 10% Y
X = 36.5g
Y=5.85g
NaCl% = 5.85g 100% 7.7% 40g 36.5g
答：略
谢谢观看/欢迎下载
BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH
100g9.8%=9.8g
设参加反应的锌质量为X ，生成氢气的质量为Y
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
溶质的质量分数专题一、溶质质量分数 溶液的浓稀、有色溶液的颜色都可以粗略的表示一定量的溶液中含有溶质的多少，溶液中溶质的质量分数可以准确地表示一定量的溶液中含有溶质的多少。
溶质质量分数是用来描述物质组成的一种方法。
实质上就是溶质在溶液中所占的百分比，可用下式表示： （1）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
=100%⨯溶质质量溶质的质量分数溶液质量特点：①溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液；既可以是稀溶液也可以是浓溶液。
②溶质的质量分数是质量之比，一般与温度无关。
③溶质的质量分数是比值，没有单位。
④由于溶液的组成是指溶质在溶解度范围之内，溶液各成分在量方面的关系。
因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只能在一定范围内才有意义。
例如20℃时，NaCl 的溶解度是36克，说明20℃时，100 g 水中最多能溶解36 g 的NaCl ，所以，20℃时，NaCl 溶液的溶质质量分数不能超过36100%26.5%136g g⨯=，离开实际可能性，讨论更大质量分数的NaCl 溶液是没有意义的。
由此可以看出，溶液中最大的溶质质量分数是由溶解度决定的，而溶解度受制于温度，所以要讨论溶液中的最大溶质质量分数也必须在一定温度下才有意义。
注意：运用溶质质量分数时，必须分清溶质质量、溶剂质量与溶液质量，可分为以下两种情况：①结晶水合物溶于水，其溶质指不含结晶水的化合物，所带结晶水成为溶剂一部分，如CuSO 4·5H 2O 溶解于水，溶质为CuSO 4，结晶水成为溶剂的一部分。
②有些化合物溶于水与水发生反应，如SO 3溶于水，3224SO H O H SO +−−→，其溶质是H 2SO 4，而不是SO 3，溶剂质量也相应减少。
二、相关计算（1）饱和溶液溶质的质量分数的计算：=100%100S S g⨯+溶质的质量分数（其中S 为溶质的溶解度）（2）溶液稀释、增浓的计算：根据稀释前后溶质的质量不变进行运算，无论是用水或用稀溶液来稀释浓溶液，都可计算： ①用水稀释浓溶液如化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液，把50 g 质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，设需要水的质量为x ，则有：（50g ＋x ）×20%＝50g ×98% 得x =195 g 。
②用稀溶液稀释浓溶液如浓溶液的质量为A ，其溶质的质量分数为a %，稀溶液的质量为B ，其溶质的质量分数为b %，两溶液混合后所得溶液溶质的质量分数为c %。
则可得A ×a%＋B ×b%=（A ＋B ）×c%。
③蒸发水进行浓缩设浓缩前稀溶液的质量为m ，其溶质的质量分数为a%，蒸发水的质量为n ，浓缩后溶 质的质量分数为b%。
则可得m ×a%＝（m-n ）×b%。
④加入溶质如有100 g 10%的NaCl 溶液，要使其浓度增大一倍，设加入NaCl 质量为x ，则有：10100%20%100g x g x+⨯=+ 得：x ＝12.5 g（2）配制一定质量、一定溶质质量分数溶液的计算, 这类计算主要是公式及其变型的应用： ①=100%⨯溶质质量溶质的质量分数溶液质量②=⨯溶质质量溶液质量溶质质量分数③=-溶剂质量溶液质量溶质质量配制一定溶质质量分数的溶液可分为三步．计算：在配制之前要先把所要用到的药品质量计算出来，如要配制50 g 6%的NaCl 溶液，可根据溶质质量分数的计算可求出需NaCl 质量为3 g ，水的质量为47 g 。
称量：将计算出的药品用量称量出来，称固体用天平，量液体应该用量筒，应当注意的是，量筒只能量出液体的体积，而第一步的计算中得到的是液体的质量，所以还应利用密度公式=m vρ转化一下。
溶解：将称量好的药品倒入烧杯中混合，用玻璃棒搅拌以加速溶解，当固体药品全部溶解，我们就得到了一定溶质质量分数的溶液了。
三、典型例题例：将一定量的 Na 2CO 3固体加足量的水溶解，配成59.2 g 溶液。
向其中逐渐滴加溶质质量分数为20%的稀盐酸，放出气体的质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图1所示（反应后的溶液温度为20℃），不同温度下氯化钠的溶解度（见图2）。
请根据题意回答下列问题：（1）反应完全时，放出气体的总质量为________g。
（2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是________。
（3）当滴加了73 g稀盐酸时，通过计算说明烧杯中的溶液是否为饱和溶液。
解析：（1）8.8 g （2）NaCl HCl （3）该温度下的不饱和溶液例：m克氯化铜不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，这个变化过程中溶质的质量分数p%和时间t的变化关系，下列表示正确的是（）A B C D例：某工厂化验室配制5000 g 20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度是1.19 g/cm3）多少ml？。
解：设需38%的盐酸质量为x 则有：x·38%＝5000 g×20% 得 x ＝2631.6 g所以：V（HCl）＝2211.4 ml例：质量分数为90%的硫酸溶液和质量分数为10%的硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质质量分数（）A.大于50%B.等于50%C.小于50%D.不能做上述判断解析：①密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）。
如氢氧化钠、氯化钠溶液等。
②密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半）。
如氨水、酒精溶液等。
H2SO4溶液的浓度越大密度越大。
设90％的H2SO4体积为V，密度为ρ1，10％的H2SO4体积也为V，密度为ρ2，设混合后浓度为：1212121290109010V VV Vρρρρρρρρ⋅⋅⋅⋅％＋％％＋％＝＋＋将该式与50％作差为：121212129010()4050ρρρρρρρρ⋅⋅⨯％＋％－％－％＝＋＋因为H 2SO 4溶液的浓度越大，密度越大，即ρ1＞ρ2，故有1212()40ρρρρ⨯－％＋＞0，则可得混合溶液的浓度大于50％。
例：有m g 15%的硝酸钠溶液，欲使其浓度增加一倍，可采用的方法是（ ） A ．蒸发掉溶剂质量的21 B ．蒸发掉溶剂2m gC ．加入23m g 硝酸钠D ．加入43m g 硝酸钠例：在t ℃时，某一无水物的溶解度为S g/100g 水，在此温度下，向150 g 水中加入m g 该物质，充分溶解后，求所得溶液中溶质的质量分数？解析：本题错解的原因是思维不严密，没有细致审题、全面深入分析造成。
解答此题，应依据题意，根据所学知识全面考虑，力求答案准确。
本题由溶解度可知，150g 水中应溶解该物质为1.5 Sg ，求解此题若综合考虑，本题可能有三种情况：（1）当m<1.5Sg ，这时形成的是此温度下该物质的不饱和溶液，其溶质的质量分数为：%150m m 100%100150m m +=⨯+（2）当m=1.5Sg ，这时形成的是此温度下该物质的饱和溶液，其溶质的质量分数为：%150m m 100%100150m m +=⨯+或%100S S 100%100100S S+=⨯+；（3）当m>1.5Sg ，由于溶质不能全部溶解，这时形成的是此温度下该物质的饱和溶液，根据溶解度计算即可，其溶质的质量分数为：%.100S S 100%100100S S +=⨯+例：向120g 水中投入20 g NaCl ，完全溶解后，再投入20 g KCl ，完全溶解，求所得溶液中溶质KCl 的质量分数？课后习题一、不定项选择题1.用氯化钠配制100 g 溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。
正确的操作顺序是（ ） A. ①②③④ B. ⑤②④①C. ①③⑤②④①D. ①③⑥⑤②④①2.一定量溶质质量分数为8%的食盐水蒸发掉50 g 水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为（ ）A. 8 gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 4 g3.10 g 溶质质量分数为40%的硝酸钾溶液与40 g 溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液混合后，溶液中溶质的质量分数是（）A. 8%B. 16%C. 24%D. 25%4.用氯化钠固体配制50 g质量分数为5%的氯化钠溶液，下列仪器中需要用到的是（）A. ②④⑥⑦B. ①④⑤⑥C. ①③⑤⑦D. ①③④⑥5.晓晓同学需配制100 g 12%的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。
在配制溶液过程中，下列做法正确的是（）A. 在托盘上垫纸称量12 g NaOH固体B. 称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡C. 用100 mL量筒量取88 mL水D. 用药匙搅拌，加速NaOH溶解6.某温度下，100g饱和硝酸钾溶液中含硝酸钾31.6 g，现向其中加入4.4 g硝酸钾晶体和5.6g水中保持溶液温度不变。
此时溶液中溶质的质量分数为（）A．31g.6＋4.4g100g－31.6＋5.6g×100% B．31.6％C．31.6g＋4.4g100g＋4.4g＋5.6g×100% D．31.6g＋4.4g100g＋5.6g×100%二、非选择题1.NaCl 和KNO3在不同温度时的溶解度如下，回答下列问题：（1）10℃时，在100 g水里溶解_________g KNO3时，溶液恰好达到饱和状态。
（2）右图为NaCl 和KNO3的溶解度曲线，则表示NaCl的溶解度曲线是_________（填“甲”或“乙”）；其中温度t的范围可能在________（填字母序号）。
A．10℃~20℃B．20℃~30℃C．30℃~40℃D．40℃~50℃（3）10℃时，分别在100 g 水中加入35 g NaCl 和KNO3固体，加热到60℃时，NaCl 溶液为__________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
加热前后，有关两溶液的说法正确的是____________（填字母序号）。
A．10℃时，两溶液中溶质的质量分数相同B．60℃时，两溶液中溶质的质量分数相同C．加热前后，NaCl溶液中溶质的质量分数不变D．加热前后，KNO3溶液中溶质的质量分数不变2. 在一定温度下，向质量均为50g的四份水中分别加入一定质量的KNO3固体，搅拌至充分溶解（如有不溶解的KNO3，则过滤除去），得到溶液。
加入KNO3的质量与得到相应溶液的质量如下表所示：（13的溶解度是g（2）实验1、2、3、4配得的溶液中，溶质的质量分数分别为a、b、c、d，则它们的关系为：a b c d（填“大于”、“等于”或“小于”）。