初三化学溶质质量分数与化学方程式的综合计算 专题训练 含答案
(化学)初三化学化学方程式的计算专题训练答案及解析.docx
（化学）初三化学化学方程式的计算专题训练答案及解析一、中考化学方程式的计算1．要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气，请回答下列问题（1）用水和浓硫酸来配制500g 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。
需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为__________g；（2）配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是_______________；（3）取配制后的溶液50g 与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为_________g。
【答案】 100散热，以免水沸腾造成液滴飞溅0.2【解析】【分析】【详解】（1）设需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则 500g×19.6%=x× 98% x=100g。
（2）配制溶液时。
用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是散热，以免水沸腾造成液滴飞溅。
（3）设生成氢气的质量为 xZn+H 2SO4=ZnSO4 +H ↑2982 50g19.6%x50g 98=2 19.6% xx=0.2g故答案为：（1） 100；（2）散热，以免水沸腾造成液滴飞溅；（3） 0.2。
2．为测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g 石灰石样品，高温煅烧至质量不再改变，称得剩余固体质量为 6.7g（假设杂质不参与反应）。
请计算：（1）反应生成的 CO2的质量 ______________。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数____________。
【答案】 3.3g 75%【解析】【分析】【详解】（1）由质量守恒定律，反应生成的CO2的质量为10g-6.7g=3.3g，故填： 3.3；（2）解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量为xCaCO 3+2HCl = CaCl 2+H 2O+CO 2↑10044x 3.3g10044=x3.3gx=7.5g7.5g该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为× 100%=75%10g答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
初三化学溶质质量分数与化学方程式的综合计算-专题训练-含答案
人教版化学九年级下册第九单元溶液溶质质量分数与化学方程式的综合计算专题训练方法指导1．求反应后所得溶液的溶质质量分数，关键是求出反应后溶液中溶质的质量和溶液的质量。
2．求反应后溶液中溶质的质量时，一方面要看生成的溶质的质量，另一方面要看原固体中所含溶质的质量。
3．求反应后溶液的质量时，要用反应物溶液的质量和减去生成气体以及沉淀的质量，同时要注意杂质的质量。
1．实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4 g。
求：(1)充分反应后，生成氧气的质量为______g；(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
2．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4 g，将剩余固体加入到134.1 g水中，充分搅拌后过滤。
计算(已知氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水)：(1)生成氧气的质量；(2)二氧化锰的质量；(3)最终所得滤液中溶质的质量分数。
3．向盛有20.0 g稀硫酸的烧杯中倒入5.0 g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反应。
称得未溶物质量为3.7 g。
完成下列计算：(1)该黄铜样品中含Zn的质量为______g。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)反应后所得溶液中溶质质量分数(结果保留一位小数)。
4．实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。
若要制取 4.4 g二氧化碳，需要溶质质量分数为10%的稀盐酸多少克？5．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示(不考虑气体在水中的溶解)。
请计算：(1)生成氧气的质量为________g。
(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数。
(写出计算过程，结果精确到0.1%)6．某兴趣小组用下图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
中考化学专题练习-溶质的质量分数及相关计算
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！备战中考化学专题练习（全国通用）-溶质的质量分数及相关计算（含答案）一、单选题1.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A. 9.8%B. 10.2%C. 10.8%D. 19.6%2.t℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为15%，乙物质的溶解度为15g，丙物质的10g 饱和溶液蒸干后可得1.5g丙．当这三种物质的饱和溶液的质量相等时，含溶质的质量多少的顺序是（）A. 丙＞甲=乙B. 甲＞乙＞丙C. 乙＞甲=丙D. 甲=丙＞乙3.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A. C的溶解度随温度的升高而减小B. t2℃时A、B、C的溶解度大小为A=B＞CC. t2℃时，A、C的饱和溶液降温到t1℃时，A、C两溶液中溶质的质量分数相等D. t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为20%4.向100g溶液质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g硝酸钾，并完全溶解，该溶液中氯化钠的溶质质量分数会()A. 变大B. 变小C. 不变D. 无法确定5.要使20℃时饱和氢氧化钙溶液的溶质质量分数发生改变，可采取的措施有（）①升高温度至30℃；②降低温度至10℃；③加入10g水；④加入1g氢氧化钙；⑤加入1g氧化钙；⑥蒸发掉10g的水，再恢复温度到20℃．A. ①③④B. ②⑤⑥C. ①③⑤D.②④⑤6.向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。
下列说法正确的是（）③④⑤资料：A的溶解度温度20 30 40 50 60/℃溶解度37.2 41.4 45.8 50.4 55.2/gA. ②中A的质量分数最大B. ③⑤中A的质量分数相等C. ②④⑤的溶液为饱和溶液D. ①③④⑤中没有固体存在7.已知20℃时100g水中最多能溶解36g氯化钠。
20℃时向100g水中加50g氯化钠，充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为()A. 36%B. 50%C. 33.3%D. 26.5%二、填空题8. 现有1000g溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，其中所含溶质的质量是________g；若将此溶液稀释为4％的稀溶液，需加水________g。
专题12 溶质的质量分数计算-2020年中考化学总复习专题训练精选(解析版)
专题训练十二、溶质的质量分数计算选择题：1、常温下，将2g 的下列物质放入烧杯中，然后向烧杯中加入98g 水，用玻璃棒搅拌后充分溶解后，所得溶液质量分数大于2%的物质是（ ）A 、生石灰B 、胆矾C 、烧碱D 、二氧化硫 【答案】D【解析】A 选项，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙常温下的溶解度约为0.018，属于微溶物，此时氢氧化钙为饱和溶液，质量分数小于2%；B 选项，胆矾是五水硫酸铜晶体，2g 的胆矾中减去结晶水的质量，硫酸铜的质量小于2g ，溶于水后质量分数小于2%；C 选项，烧碱（NaOH ）全部溶解质量分数等于2%；D 选项,二氧化硫溶液水生成亚硫酸，质量大于2g ，所以质量分数大于2%,故选D 。
2、在常温下向100g 、5%的氯化钠溶液中加入10g 氯化钾粉末，完全溶解后，未见固体物质析出，则下列有关质量分数的说法正确的是（ ） A 、混合溶液中的氯化钠的质量分数没变 B 、混合溶液中的氯化钠质量分是变大 C 、混合溶液中的氯化钾质量分数为10.0% D 、混合溶液中的氯化钾质量分数为9.1% 【答案】D【解析】氯化钠溶液中溶质氯化钠的质量=100*5%=5g ，加入10g 氯化钾全部溶解，变为混合溶液，此时溶液质量为110g ；混合溶液中：氯化钠的质量分数=%5.4%100101005=+；氯化钾的质量分数=%1.9%1001010010=+故选D 。
3、将80g 、分量分数20%的氢氧化钠溶液加水稀释至100g 后，取出其中10g ，则下列说法正确的是（ ） A 、稀释前溶液质量分数小于稀释后取出10g 溶液的质量分数B 、取出的10g 的溶液质量分数为1.6%C 、加水稀释后的溶质质量分数为8.8%D 、稀释前、后溶质质量不变 【答案】D【解析】A 选项，稀释前溶质质量分数大于稀释后溶质质量分数；稀释前质量分数20%；稀释后质量分数=%16%100100%20*80=，B 选项，取出10g 后质量分数不变，还是16%。
中考化学溶质的质量分数训练及答案
经典例题例1.将100mL98％的浓硫酸（密度为1.84g/mL）缓缓倒入100mL水中，搅拌均匀，计算所得溶液中溶质的质量分数。
浓硫酸的质量＝100mL×1.84g/mL=184g 浓硫酸中溶质的质量＝184g×98%=180.32g稀硫酸的质量是浓硫酸质量加上水的质量184g+100mL×1g/mL=284gω(H2SO4)=(180.32g/284g)×100%=63.5%【答案】稀释后浓硫酸溶液中硫酸的质量分数为63.5%。
例2.常温下将10g下列固体与90g水充分混合，所得溶液的溶质质量分数最小的是（）A.胆矾B.氧化钙C.氧化钠D.硝酸钾【分析】计算溶液中溶质的质量分数关键在于判断溶液中溶质是什么，同时求出溶质和溶液的质量各是多少。
物质溶解在水中有下列几种情况需要考虑：①物质在溶解时没有生成新物质且该不含有结晶水，溶质为物质本身，如KNO3,其质量分数等于[10g/(10g+90g)]×100%=10%；②结晶水合物溶于水，溶质应为无水物，结晶水成为溶剂的一部分，如CuSO4·5H2O,这种情况溶质的质量减少了，故溶质质量分数小于10％；③物质溶解时发生化学变化，生成了新物质，溶质为生成物，如Na2O溶于水，溶质质量为NaOH，溶质的质量分数>10％；④溶质质量分数还受溶解度的影响，如常温下将10g氧化钙溶于90g水充分混合，虽然CaO与水混合后溶液中溶质为Ca(OH)2,但其质量分数却比胆矾溶液水所得溶液得溶质质量分数小，这是因为CaO溶于水生成的Ca(OH)2微溶于水，只有极少量的Ca(OH)2溶解于水。
【答案】 B例3.一定量溶质质量分数为8％的食盐水蒸发掉50g水后，溶质质量分数增大一倍，则原溶液中溶质的质量为（）A. 8gB. 6.4gC. 3.2gD. 4g【分析】欲使某溶液中溶质质量分数增大一倍，在恒温下蒸发掉的溶剂质量应等于原溶液质量的一半，故本题蒸发50g水以前溶液的质量为100g，故溶质质量为100g×8％＝8g。
课题3-溶质的质量分数计算题(含答案)
溶质的质量分数计算题一、固体物质未完全溶解型1、20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为36g）二、结晶水合物溶于水型2、将10g胆矾溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为三、所加物质与水反应型3、将31g Na2O溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？四、多种溶质型4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是五、将浓溶液加水稀释型5、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是六、与化学反应有关型6、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量7、8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?8、20℃向71g20%的硫酸钠溶液中加入30.6g氯化钡和氯化钠的混合物，反应恰好完全，求1、反应后所得溶液的溶质质量分数；2、将反应后的混合物过滤，所得滤渣的质量为多少g？（已知，20℃时，食盐的溶解度为36g）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl9、含有杂质的5.5gNa2CO3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反应，求反应后所得溶液中溶质的质量分数？（假设杂质不参与反应）七、与溶解度有关10、已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?②加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?11、将下列物质各10g分别投入90g水中，使之充分溶解。
请比较下列4种情况下所得溶液中溶质质量分数的大小顺序（注：Ca(OH)2的溶解度不超过0.2g）。
A.Na2OB.NaClC.CuSO4·5H2OD.CaO12、现有500g20℃的A物质溶液，若保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，则在20℃时A物质的溶解度是13、20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g 水，可使溶液饱和，另一份加入36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时， NH4NO3的溶解度。
中考专题：化学方程式与溶液质量分数综合计算(有答案)
方程式和溶质质量分数的综合计算一、溶液的组成m =m +m 溶液质剂 V V + V 溶液质剂二．溶质质量分数的相关计算配制一定质量、一定溶质质量分数溶液的计算：这类计算主要是公式及其变型的应用。
1.溶质质量分数＝溶质质量溶液质量×100%2.溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数3.溶剂质量＝溶液质量－溶质质量 三．溶液的稀释如何将100g98%的氯化钠溶液稀释成10%的氯化钠？1.工业盐酸中通常溶有少量的而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中的含量进行如下实验：取某工业盐酸，滴加一定溶质质量分数的溶液，测得加入溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，与反应的化学方程式为，请回答下列问题：（1）与恰好完全反应时，生成沉淀的质量是_____；（2）该工业盐酸中的质量分数是多少？（写出计算过程）（3）取该工业盐酸稀释成质量分数为的稀盐酸，需加多少克水？（写出计算过程）知识梳理经典例题2.某氯化钡样品中含有少量的氯化钠，某同学进行了如图所示的实验，请计算：（1）过滤后得到沉淀多少克？（2）原样品中氯化钡的质量分数？（计算结果精确到）（3）求烧杯中所得溶液的溶质质量分数是多少？3.30．生铁是铁和碳的合金。
为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学称得该生铁样品6.0g ，放入烧杯中，向其中加入65g 稀硫酸，恰好完全反应(Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑) （假设杂质不参与反应）。
测得的实验数据如下：请你完成有关计算（结果保留一位小数）：（1）硫酸中H::S:O的元素质量比是_____（2）反应放出的氢气是_________g 。
（3）生铁样品的质量分数是多少？（4）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？解：（1）2：32：64（2）反应生成的氢气质量=97g-96.8g=0.2g（3）设生铁中铁的质量为x ，生成硫酸亚铁质量为y ，则Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑561522x y0.2gx=0.2g×56/2=5.6g y=0.2g×152/2=15.2gFe%=5.6/6×100%=93.3%（4）不溶性杂质的质量=6g-5.6g=0.4gFeSO4%=15.2/（65+6-0.4-0.2）×100%=21.6%4.某化工厂分析由氯化钠和硫酸钠组成的产品中硫酸钠的质量分数．现将4克氯化钠和硫酸钠的混合物加入到50.66克水中，形成溶液．再向其中逐滴滴入氯化钡溶液．产生沉淀的质量与滴入氯化钡溶液的质量关系如图所示：（1）求混合物中硫酸钠的质量分数．（2）求恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数．【解析】反应后溶液的质量可根据质量守恒定律求得，反应后所得溶液质量=混合物质量+所加水质量+所加入氯化钡溶液质量-生成硫酸钡沉淀质量，可以使溶液质量的计算更为简单明了．氯化钠和硫酸钠的混合物中硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，而混合物中的摧毁化钠不能与氯化钡反应；因此由生成沉淀硫酸的质量可计算出混合物中硫酸钠的质量和反应生成氯化钠的质量；硫酸钠质量与混合物质量比即混合物中硫酸钠的质量分数；由反应的质量关系图，当加入50g氯化钡溶液时恰好完全反应形成4.66g硫酸钡沉淀，此时所得溶液为氯化钠溶液，原混合物中氯化钠质量和反应生成氯化钠质量和与反应后所得溶液质量比即为反应后所得溶液的质量分数．设硫酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为yNa2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓142117233x y 4.66g=x=2.84g=y=2.34g混合物中硫酸钠的质量分数=×100%=71%恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数=×100%=3.5%答：（1）混合物中硫酸钠的质量分数为71%；（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为3.5%．5.兴趣小组的同学研究（Cu-Zn合金）样品中锌的含量，取该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示．请计算：（1）18g该样品中锌的质量．（2）稀硫酸中溶质的质量分数．【答案】（1）6.5g（2）9.8%【解析】该样品18g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量为0.2g．设18g该样品中锌的质量为x，稀硫酸中溶质的质量为y，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 2x y 0.2g65 2=0.2xgx=6.5g982=0.2ygy=9.8g稀硫酸中溶质的质量分数为9.8100gg×100%=9.8%．142 x233 4.66g117 y2334.66g2.844gg4 2.84 2.34450.6650 4.66g g gg g g g-+++-答：（1）18g 该样品中锌的质量为 6.5g ；（2）稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%．6.在某温度下，将36。
(化学)九年级化学化学方程式的计算专题训练答案
（化学）九年级化学化学方程式的计算专题训练答案一、中考化学方程式的计算1．要用溶质质量分数为19.6%的稀硫酸与金属锌反应制取氡气，请回答下列问题 （1）用水和浓硫酸来配制500g 溶质质量分数为19.6%的稀硫酸。
需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为__________g ；（2）配制溶液时，用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是_______________；（3）取配制后的溶液50g 与足量的金属锌反应，生成氢气的质量为_________g 。
【答案】100 散热，以免水沸腾造成液滴飞溅 0.2【解析】【分析】【详解】（1）设需溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量为x ，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则500g ×19.6%=x ×98% x=100g 。
（2）配制溶液时。
用玻璃棒不断搅拌，玻璃棒的作用是散热，以免水沸腾造成液滴飞溅。
（3）设生成氢气的质量为x2442Zn +H SO =ZnSO +H 98250g 19.6%x 982=50g 19.6%x⨯⨯↑x=0.2g故答案为：（1）100；（2）散热，以免水沸腾造成液滴飞溅；（3）0.2。
2．一同学取来某品牌的钾肥（主要成分硫酸钾，还含少量的氯化钾）共200克，投入到908克的氯化钡溶液中恰好完全反应。
经过滤后得到硫酸钡沉淀233克和氯化钾的不饱和溶液。
请帮他计算：（注明：K 2SO 4+ BaCl 2= BaSO 4↓+2KCl ）（1）氯化钾的相对分子质量是_______。
（2）200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量是多少____？（3）反应后所得氯化钾不饱和溶液中溶质的质量分数是多少____？【答案】74.5 174g 20.0%【解析】【分析】【详解】（1）氯化钾的相对分子质量是：39+35.5=74.5。
（2）解：设200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量为X 。
2424K SO + BaCl =BaSO +2 KCl174233X233g↓ 174233g =233X X=174g答：200克该品牌的钾肥中硫酸钾的质量为174克。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
人教版化学九年级下册第九单元溶液溶质质量分数与化学方程式的综合计算专题训练
方法指导
1．求反应后所得溶液的溶质质量分数，关键是求出反应后溶液中溶质的质量和溶液的质量。
2．求反应后溶液中溶质的质量时，一方面要看生成的溶质的质量，另一方面要看原固体中所含溶质的质量。
3．求反应后溶液的质量时，要用反应物溶液的质量和减去生成气体以及沉淀的质量，同时要注意杂质的质量。
1．实验室取68 g过氧化氢溶液和2 g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为68.4 g。
求：
(1)充分反应后，生成氧气的质量为______g；
(2)参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
2．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26 g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4 g，将剩余固体加入到134.1 g水中，充分搅拌后过滤。
计算(已知氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水)：
(1)生成氧气的质量；
(2)二氧化锰的质量；
(3)最终所得滤液中溶质的质量分数。
3．向盛有20.0 g稀硫酸的烧杯中倒入5.0 g黄铜(铜锌合金)样品粉末，恰好完全反应。
称得未溶物质量为3.7 g。
完成下列计算：
(1)该黄铜样品中含Zn的质量为______g。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)反应后所得溶液中溶质质量分数(结果保留一位小数)。
4．实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。
若要制取 4.4 g二氧化碳，需要溶质质量分数为10%的稀盐酸多少克？
5．硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，取一定质量8.5%的过氧化氢溶液倒入烧杯中，加入一定质量15%的硫酸铜溶液，过氧化氢完全分解，有关实验数据如表所示(不考虑气体在水中的溶解)。
请计算：
(1)生成氧气的质量为________g。
(2)反应后烧杯中溶液溶质的质量分数。
(写出计算过程，结果精确到0.1%)
6．某兴趣小组用下图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100 g。
(1)共制得氧气________g；
(2)计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。
加热时间/ min 0 t1t2t3
固体质量/g 28.0 23.2 18.4 18.4
7．某校学习小组的同学为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10 g加入烧杯中，再把80 g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如下表(已知石灰石样品中含有的杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应)：
分析表中数据，完成下列问题：
(1)表中m的数值为____g；
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为____；
(3)计算第一次试验反应结束后所得溶液中溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。
实验次数第1次第2次第3次第4次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20
剩余固体的质量/g 7 4 2.6 m
8. 向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入10 g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为109.8 g。
请根据关系图分析并计算。
(1)稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为____g，消耗锌粒质量为____。
(2)该稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
答案：
1. 解：(1)生成氧气的质量为：68 g ＋2 g －68.4 g ＝1.6 g
(2)设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x
2H 2O 2=====MnO 2
2H 2O ＋O 2↑ 68 32 x 1.6 g 68x ＝321.6 g
x ＝3.4 g 过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：3.4 g
68 g
×100%＝5%
答：参加反应的过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。
2. 解：(1)生成氧气的质量为26 g －16.4 g ＝9.6 g ；
(2)设原混合物中氯酸钾的质量为x ，生成氯化钾的质量为y ，则 2KClO 3=====MnO 2
△2KCl ＋3O 2↑ 245 149 96 x y 9.6 g 245x ＝149y ＝969.6 g
3. 解：(1)黄铜中锌的质量为：5.0 g －3.7 g ＝1.3 g
(2)设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x ，设生成ZnSO 4的质量为y ，生成H 2的质量为z 。
Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 65 98 161 2 1．3 g 20 g ×x y z
651.3 g ＝9820 g×x ＝161y ＝2
z
x ＝9.8% y ＝3.22 g z ＝0.04 g
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数＝ 3.22 g
20 g ＋1.3 g －0.04 g
×100%≈15.1%
4. 解：设需要稀盐酸的质量为x 。
CaCO 3＋2HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 73 44 10% x 4.4 g 7344＝10% x 4.4 g
解得x ＝73 g 答：需要溶质质量分数为10%的稀盐酸73 g 。
5. 解：(1)根据题意，生成氧气的质量为60 g ＋3.3 g －62.5 g ＝0.8 g (2)溶液中CuSO 4的质量为：3.3 g×15%＝0.495 g 设过氧化氢溶液的质量为x 。
2H 2O 2=====CuSO 4
2H 2O ＋O 2↑
68 32 x ×8.5% 0.8 g
68∶32＝(x ×8.5%)∶0.8 g x ＝20 g
反应后溶液中溶质质量分数为：0.495 g
20 g ＋3.3 g －0.8 g
×100%＝2.2%
6. 解：(1)根据题意，制得氧气质量为28.0 g －18.4 g ＝9.6 g (2)设反应生成氯化钾的质量为x 。
2KClO 3=====MnO 2
△2KCl ＋3O 2↑ 149 96 x 9.6 g 14996＝x
9.6
x ＝14.9 g 所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9 g
100 g ×100%＝14.9 %
答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%。
7. （1） 2.6
(2) 解：(2)样品中CaCO 3的质量分数＝10 g －2.6 g
10 g
＝74%
(3)第一次试验中，参加反应的CaCO 3的质量为3 g ，设生成CaCl 2的质量为x ，生成CO 2的质量为y 。
CaCO 3＋2 HCl===CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ 100 111 44 3 g x y
1003 g ＝111x ＝44
y
x ＝3.33 g y ＝1.32 g 溶质质量分数＝ 3.33 g 3 g ＋20 g －1.32 g ×100%≈15.4%
答：第一次实验结束所得溶液的溶质质量分数为15.4%。
8. (1) 0.2 6.5
解：(2)设参加反应的硫酸的质量为x
Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 98 2 x 0.2 g 982＝x 0.2 g
x ＝9.8 g 根据质量守恒定律得稀硫酸的质量：109.8 g ＋0.2 g －10 g ＝100 g 故稀硫酸中溶质的质量分数＝9.8 g
100 g ×100%＝9.8%
答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。