初三化学溶液中溶质质量分数的计算
中考化学有关溶液的计算
课时训练
3.把500 g 30% 的氢氧化钠溶液稀释成 20% 的溶液，需 加水 ( B ) A.200 g B.250 g C.300 g D.350 g 4. 把 10 g 某固体物质投入 100 g 水中，振荡、溶解， 所得溶液中溶质质量分数的计算式是 ( D ) 10 g A. 10 g 100 g 100% B. C. D.
典型例题解析
【例5】 工人师傅要用98%的浓硫酸(ρ =1.84 g/cm3)稀释成 15%的稀硫酸来清洗钢铁表面的铁锈(水的密度约为1 g/cm3)。问： (1)500 mL溶质质量分数为 98%的浓硫酸的质量为 g， 其中溶质的质量为 g。 (2) 将 500 mL 98% 的浓硫酸稀释成 15% 的稀硫酸，约需加水 mL(计算结果保留1位小数)。 (3)稀释浓硫酸的操作方法为 。
典型例题解析
【例3】 一份溶质的质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40 g 水后，其溶质的质量分数变为 10% ，则原溶液中溶质的质 量为 ( A ) A.1 g B.2 g C.5 g D.8 g 【例 4】 4℃时，将150 L 氯化氢气体溶解在 1 L 水里，所得 盐酸中溶质的质量分数为 19.65% (氯化氢的密度4℃时约 为1.63 g/L，水的密度为1 g/cm3)
典型例题解析
【例1】 氯化钠在20℃时的溶解度为36 g，该温度下，氯化 钠溶液中溶质的质量分数不可能为 D ) ( A.20% B.26.5% C.25% D.30%
【例2】将下列物质各10 g分别投入到90 g水中，最终所得溶 液中溶质的质量分数为10%的是 ( C ) A.Na2O B.CaO C.NaCl D.SO3
典型例题解析
【答案】 (1)500 mL 浓硫酸的质量 =500 mL×1.84 g/cm3=920 g， 其中含H2SO4的质量=920 g×98%=901.6 g (2)设稀释后溶液质量为x 500 mL×1.84 g/cm3×98%=x·15% x=6010.7 g 加水的质量=6010.7 g-920 g=5090.7 g 加水的体积 =5090.7 g÷1 g/cm3=5090.7 cm3=5090.7 mL (3)将500 mL 98%的浓硫酸沿器壁慢慢注入5090.7 mL 水中，并用玻璃棒不断搅动。
九年级化学有关溶液计算
3．溶液加水稀释后，溶剂质量增加，溶液质 量增加，但溶质质量不变。进行溶液加水稀释的 计算时，抓住溶液稀释前后溶质质量相等，建立 相应的数学关质、溶剂 或溶液的质量关系是与物质的溶解度相联系的。 例如， 25°C 时，氯化钠的溶解度是 36g 。该温度 下， 50 g 氯化钠的饱和溶液中，氯化钠与水的质 量比是多少？根据溶解度的定义， 25°C时，不论 氯化钠的饱和溶液是多少，溶液中氯化钠与水的 质量比一定是36∶100（9∶25）。
9、有n g质量分数为12％的硫酸钠溶液，若想将其 质量分数降低到6％，应向此溶液中加水（ ） A．0.5n g C．2n g B． n g D．3n g
10、把a g Na2O放入b g水中，刚好形成t℃时 NaOH饱和溶液，则此溶液中溶质的质量分数为 （ ） A．a/（a+b）×100% B．100a/（a+b）×100% C．40a/31（a+b）×100% D．31a/40（a+b）×100%
复习导引 1．溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。溶质在 溶剂中全部溶解（在溶质的溶解度范围内）后， 溶液质量=溶质质量＋溶剂质量。
2．溶液中溶质的质量分数是溶质和溶液的质 量之比。 在进行溶液的质量与体积换算时要注意.当两 种溶液混合时，混合溶液的体积不一定等于两种 溶液的体积之和，只有同密度、同一种溶液，混 合后的溶液体积才能直接相加（对密度相近的溶 液近似处理除外）；溶液的质量与体积换算时， 密度单位一般用“g/cm3”，而体积单位一般用“毫 升”，换算关系为1 mL=1 cm3。
6.一定温度下，将a g某固体纯净物放入b g水中， 充分搅拌后完全形成透明溶液。假设所的溶液中 溶质的质量分数为c％，下列关系式肯定不正确的 是（ ） A．c% B．c% C．c% D．c% ＝ ＜ ＞ ≥ a/（a+b）×100% a/（a+b）×100% a/（a+b）×100% a/（a+b）×100%
溶质质量分数的计算是初中化学基本计算的重要内容
溶质质量分数的计算是初中化学基本计算的重要内容,也是化学计算教学的难点之一，现将教学实践中归纳的溶质质量分数计算的方法罗列如下：一、常规物质溶解于水氯化钠、硝酸钾等物质溶解于水时，溶于水中的物质质量即为溶质质量，所加水的质量即为溶剂的质量。
在溶液的饱和与不饱和问题上考虑问题的方法，稍有不同。
例：现将20g硝酸钾加入到80g水中，全部溶解，求所得到的溶液的溶质质量分数？解：所得溶液的溶质质量分数为：20g/（20g+80g）*100%=20%答：（略）二、酸性氧化物或碱性氧化物溶解于水当可溶性的酸性氧化物或碱性氧化物溶解于水时，它们能与水发生化学反应而生成相应的酸或碱，因此，在此类问题的处理上应该考虑到：溶解后溶液中真正的溶质是变化后生成的酸或碱，溶剂的质量少于所加入的水的质量。
例1：8g三氧化硫加入到92g水中完全溶解,求所得溶液的溶质质量分数?解:设反应中生成的硫酸质量为xSO3 + H2O = H2SO480 988g x80/98=8g/x 解得:x=9.8g 所得溶液的溶质质量分数为9.8g/(8g+92g)*100%=9.8% 答:(略)例2:将6.2g氧化钠加入43.2g水中,求完全溶解后所得溶液的溶质质量分数?(注:氧化钙溶于水形成溶液的溶质质量分数的求解与上述情况不完全相同,因为它溶于水形成的氢氧化钙微溶于水,有时不能完全溶解在水中,故在计算此类问题时,我们要注意各物质的质量.)三、结晶水合物溶于水形成溶液结晶水合物溶于水时，“结晶水”与所加入的水一起作溶剂，结晶水合物中的“另一部分”做溶质。
例：现将25g硫酸铜晶体加入到75g水中，晶体完全溶解，求所得溶液的溶质质量分数？解：设溶质的质量为x25g·CuSO4/CuSO4·5H2O=25g·160/250=16g所得溶液的溶质质量分数为： 16g/（25g+75g）·100%=16%答：（略）四、根据溶解度求溶质的质量分数结合溶解度的概念，溶解度（溶质质量）对应的溶剂质量为100g，故根据溶解度求溶质质量分数可以按下式求解饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/（100g+溶解度）·100%例：已知20℃时食盐的溶解度为36g，求这一温度下食盐饱和溶液的溶质质量分数？解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为：36g/（100g+36g）·100%=26.5答:(略)五、已知溶液中某种离子与水分子的个数比，求溶液的溶质质量分数。
初三化学溶液浓度计算梳理
初三化学溶液浓度计算梳理一、溶液浓度的概念及表示方法1.溶液浓度：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比值。
2.质量分数：溶质质量与溶液总质量的比值，无单位。
3.体积分数：溶液体积与溶液总体积的比值，无单位。
4.摩尔浓度：溶质物质的量与溶液总体积的比值，单位为mol/L。
二、溶液浓度计算公式1.质量分数计算公式：质量分数（ω）=溶质质量/溶液总质量×100%2.体积分数计算公式：体积分数（φ）=溶液体积/溶液总体积×100%3.摩尔浓度计算公式：c=n/V，其中c为摩尔浓度（mol/L），n为溶质物质的量（mol），V为溶液总体积（L）。
三、溶液稀释计算1.稀释前后溶质质量不变：稀释后溶液总质量×稀释后质量分数 = 稀释前溶液总质量×稀释前质量分数2.稀释前后溶液体积不变：稀释后溶液总体积×稀释后体积分数 = 稀释前溶液总体积×稀释前体积分数3.稀释前后溶质物质的量不变：稀释后溶液总体积×稀释后摩尔浓度 = 稀释前溶液总体积×稀释前摩尔浓度四、溶液混合计算1.质量混合：ω1ω2 = (m1ω1 + m2ω2) / (m1 + m2)2.体积混合：φ1φ2 = (V1φ1 + V2φ2) / (V1 + V2)3.摩尔混合：c1c2 = (n1c1 + n2c2) / (n1 + n2)五、常见溶液浓度换算1.从质量分数到摩尔浓度：c = (1000ρω) / M，其中ρ为溶液密度（g/mL），M为溶质摩尔质量（g/mol）。
2.从体积分数到摩尔浓度：c = φ / (1000ρ)，其中ρ为溶液密度（g/mL）。
六、溶液浓度计算注意事项1.确保单位统一：质量单位为g，体积单位为mL，摩尔质量单位为g/mol。
2.注意溶液的密度：不同溶液的密度不同，需根据实际情况进行调整。
3.掌握四则运算法则：加减乘除，先乘除后加减，避免计算错误。
中考化学总复习第15讲溶液中溶质的质量分数
第15讲 溶液中溶质的质量分数考纲导航1．会进行溶质质量分数相关的简单计算。
2．会配制一定溶质质量分数的溶液。
教材链接：九年级下册 第九单元一、溶液中溶质的质量分数1．溶质质量分数的计算公式。
溶液中溶质的质量分数＝溶质质量溶液质量×100%； 溶质质量＝溶液质量×__________________；溶质质量＝溶液质量－__________________。
2．溶液的稀释。
(1)计算依据：稀释前后，________的质量不变。
(2)公式：____________×浓溶液溶质的质量分数＝____________×稀溶液溶质的质量分数。
二、配制一定溶质质量分数的溶液1．实验步骤。
以配制100 g 15% 的食盐水为例：(1)计算：100 g 此食盐水中溶质质量＝________g ，溶剂质量________g 。
(2)称量、量取：用____________称取食盐，用____________量取________mL 水。
(3)溶解：把量取的水倒入盛有食盐的________中，用________搅拌。
(4)装瓶贴标签。
2．需要用到的仪器。
以配制食盐水为例：托盘天平、________、量筒、________、烧杯、________。
【基础自测】1．实验室用氯化钠固体配制质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ）A ．烧杯B ．量筒C ．集气瓶D ．托盘天平2．化学实验室常需要配制溶液，下列说法正确的是（ ）A ．配制溶液时，只能用水作溶剂B ．配制硝酸铵溶液的过程中，溶液的温度会下降C ．用浓硫酸配制稀硫酸时，应将水缓缓注入浓硫酸中D ．将10g 氯化钠溶于100g 水中，得到质量分数为10%的氯化钠溶液3．将100g 98%的浓硫酸注入900g 水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为（ ）A ．9.8%B ．10.0%C ．10.9%D ．11.1%4．配制50g10%的食盐溶液时，有以下操作：①溶解②称量③计算④量取，其中正确的操作顺序是（ ）A ．③②④①B ．①②③④C ．③②①④D ．②③④①考点1 有关溶质质量分数的计算【方法点拨】(1)溶质的质量是指形成溶液的那部分物质，没有进入溶液的物质不在考虑范围之内。
有关溶液中溶质质量分数的计算
有关溶液中溶质质量分数的计算溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
溶质是指能溶解于溶剂中的物质，而溶剂是指能够溶解其他物质的物质。
溶液中溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
计算溶液中溶质的质量分数可以通过下面的公式来实现：质量分数（%）=（溶质的质量÷溶液的质量）×100%举例来说，如果我们有100g的溶液，其中包含30g的溶质，那么溶质的质量分数可以通过下面的计算来得到：质量分数（%）=（30g÷100g）×100%=30%这意味着该溶液中溶质的质量占总质量的30%。
通过这种计算，我们可以了解到溶液中溶质的含量。
此外，还有一种常用的计算溶液中溶质质量分数的方法：已知溶质的质量与溶剂的质量比，我们可以根据溶质与溶剂的总质量，计算出溶液中溶质的质量分数。
假设我们有一个溶液，其中溶质和溶剂的质量比为1:4，溶液的总质量为200g。
我们可以通过下面的步骤来计算出溶质的质量分数：首先，我们需要确定溶质和溶剂的质量。
根据质量比1:4，我们可以得出溶质的质量为：溶质质量=（溶液总质量÷（溶质质量比+1））×溶质质量比=（200g÷（1+4））×1=40g溶剂的质量为溶液的总质量减去溶质的质量：溶剂质量=溶液总质量-溶质质量=200g-40g=160g接下来，我们可以计算溶质的质量分数：质量分数（%）=（溶质的质量÷溶液的质量）×100%=（40g÷200g）×100%=20%这意味着该溶液中溶质的质量占总质量的20%。
溶质的质量分数可以帮助我们了解溶液中溶质的含量。
在化学实验和工业生产中，常常需要调整溶液的溶质含量，而溶质的质量分数可以作为一个重要的参考。
需要指出的是，溶质的质量分数仅仅是描述了溶质在溶液中的含量，对于溶质与溶剂之间的相互作用没有直接的关系。
为了更全面地了解溶液的性质，还需要考虑其他因素，如溶液的浓度、溶液的pH值等。
中考化学复习-溶质质量分数的计算解题策略
中考化学复习-溶质质量分数的计算解题策略一、溶质质量分数1. 定义溶液中溶质的质量分数是指溶液中的溶质与溶液质量之比。
注意：（1）溶质质量分数是一个比值，常用百分数来表示。
（2）有极值：即在一定温度下，某溶液的溶质质量分数不能无限大，有一个最大值。
在一定温度下，关于同一种溶质的溶液，饱和溶液的溶质质量分数是最大的。
2. 公式3. 与溶解度的关系注意：S表示溶解度，应用此公式时溶液必须是饱和溶液。
二、溶质质量分数的运算1. 注意的问题2. 运算的类型（1）已知一定量溶液中溶质的质量，求溶质的质量分数注意：假如溶质不含有结晶水，溶解时也不与水发生化学反应，这类型的运算可直截了当套用运算公式。
假如溶质能够与水发生化学反应，溶于水后得到溶液的溶质是反应后的产物。
运算所得溶液的溶质质量分数时，应第一求出溶质——反应的生成物的质量。
假如溶质含有结晶水，所得溶液的溶质为不含有结晶水的物质，求得溶质质量、溶液质量后可直截了当套用公式运算。
（2）溶液的稀释运算注意：溶液稀释前后，溶质的质量保持不变。
（3）溶质质量分数与化学方程式综合运算注意：进行化学方程式与溶液质量分数综合运算时，在比例式中列出的必须是纯洁物的质量。
溶液中进行的反应一样只与溶质有关，因此，在比例式中列出的必须是溶质的实际质量，而不能是溶液的质量。
求所得溶液的溶质质量分数时，要将生成的沉淀、气体或没有溶解的物质的质量减去。
题型1 溶液质量分数运算例题1 （盐城中考模拟）在20℃时，将mg 某物质完全溶于ng 水中，所得溶液的质量分数（ ）A. 小于%100⨯+n m nB. 等于%100⨯+nm n C. 大于%100⨯+n m n D. 无法确定 解析：本题是一道关于溶质质量分数运算的分析判定题。
依照公式可知，溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
本题的题干信息明确指出，该物质差不多完全溶解，但要确定最终所得溶液的溶质质量分数，还要确定溶质的质量怎么说是多少。
初三化学溶液的计算试题答案及解析
初三化学溶液的计算试题答案及解析1.某兴趣小组需要配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，假设常温下该稀硫酸的PH值为0．在装有100g该稀硫酸的烧杯中加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，溶液呈中性．（1）实验室只有98%的浓硫酸，密度为1.84g/cm3．需要量取mL（保留一位小数）浓硫酸进行稀释；稀释浓硫酸的方法是．（2）在如图中，画出烧杯内溶液的PH值变化图象．（标出Na2CO3溶液的质量）（3）计算所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】（1）5.4；将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．（2）（3）7.1%【解析】（1）设需要浓硫酸的体积为x，则有：x×1.84g/cm3×98%=100g×9.8%，x=5.4mL，稀释浓硫酸的方法是：将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并且用玻璃棒不断搅拌．（2）加入104.4gNa2CO3溶液，恰好完全反应，此时溶液的pH=7，如下图所示：（3）设生成硫酸钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，98 142 44100g×9.8% y z==，y=14.2g，z=4.4g，所得溶液的溶质质量分数为：×100%=7.1%，答：所得溶液的溶质质量分数为7.1%．【考点】根据化学反应方程式的计算；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；有关溶质质量分数的简单计算2.在农业生产上，常需用质量分数为16% 的氯化钠溶液来选种。
现要配制150 kg 这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是，。
【答案】24 kg；126kg【解析】由溶质的质量分数可知：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数="150kg×16%=24" kg溶剂质量=溶液质量-溶质质量=150kg-24kg=126kg3.将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.3g【答案】C【解析】设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：H2SO4～ZnSO498 16198g×10% x解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．【考点】有关溶质质量分数的计算4.20 ℃时，向100 g质量分数为 26．5%的饱和氯化钠溶液中加入 3．5 g氯化钠，此时溶液中溶质的质量分数为（）A．26．5%B．30%C．25%D．【答案】A【解析】饱和溶液是在某温度时，一定量的溶剂中溶质不再溶解的溶液叫饱和溶液，20 ℃时，向100 g质量分数为 26．5%的饱和氯化钠溶液中加入 3．5 g氯化钠，这 3．5 g氯化钠不会溶解，溶液中的溶质和溶剂都不变，所以溶液中溶质的质量分数不变，故选A。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
复文教育精品小班课程辅导讲义讲义编号20XX年暑假09HX16教学内容一、 课前回顾（主要针对上次课的重点题型）1、在一定温度下，一定量的溶剂中，__________________________________的溶液称为该溶质的饱和溶液。
其它条件不变，NaCl 饱和溶液中________（能、不能）溶解KNO 3。
2、将KNO 3的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将KNO 3的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。
3、将Ca(OH)2的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法；将Ca(OH)2的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法。
4、若800ml98%（密度为1.84g/ml ）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？5、t ℃时一定量A 物质溶液中溶质质量分数为21.4%,向其中再加入1克A 物质溶液恰好饱和,此饱和溶液中溶质分数是26.4％。
求原溶液的质量及t ℃时A 物质的溶解度。
二、知识梳理（一）1、溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2、定义公式：C%＝液质m m ×100%＝剂质＋质m m m ×100% （二）、溶液中综合题及真题解法三、例题精讲不同曲线横坐标纵坐标的移动问题例1、右图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，a 与c 的溶解度曲线相交于P 点。
据图回答：④将t 1℃时a 、b 、c 三种物质的饱和溶液分别升温到t 2℃，三种溶液的 溶质质量分数大小关系是。
ef m qⅠ．b＞a＝c Ⅱ．a＝b＞c Ⅲ．a＞b＞c Ⅳ．b＞a＞c举一反三：①将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。
②将t0℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。
③将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液分别降温到t0℃，三种溶液的溶质质量分数大小关系是。
归纳总结：1.溶解度越大，饱和溶液溶质质量分数越大。
溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等。
2.对于溶解度曲线上的点，若沿着溶解度增大的防线移动，那么溶质质量分数不变。
2、同一曲线横坐标纵坐标的移动问题如图：①对于c曲线所表示的溶液溶液，现想将c溶液在p点的饱和溶液移动到m点(b和c的交点)可以采取的方法是。
②对于c曲线所表示的溶液溶液，现想将c溶液在m点的饱和溶液移动到p点(b和c的交点)可以采取的方法是。
归纳总结：1.曲线上的点都表示的是饱和溶液。
2.点与点之间的移动仅表示从一个温度的饱和溶液移动到另一温度的饱和溶液。
3、同一曲线上纵坐标的移动问题如图：①对于b曲线所表示的溶液，现想将b溶液在p点所表示的溶液移动到q点可以采取的方法是。
②对于b曲线所表示的溶液，现想将b溶液在q点所表示的溶液移动到p点可以采取的方法是。
归纳总结1.曲线以下的点表示的是该物质的不饱和溶液，曲线上的点表示的是该物质的饱和溶液。
2.统一曲线纵坐标的移动可以看成是饱和和不饱和溶液之间的转换。
例2、某温度时，蒸干70g氯化钾饱和溶液，得到20g氯化钾，求该温度时饱时溶液的质量分数。
举一反三：1、在10℃时，把80g硝酸钠加入到100g水中，恰好配成饱和溶液，求10℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。
2、现有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？efm qt0T'e fm qt0T'溶液稀释设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液，加入水的质量为x。
溶液稀释前后，溶质的质量不变（稀释定律）：A·a%=（A+x）·b%例3、把50g 98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？举一反三：1、某溶液50克加入15克水后,稀释成20%的稀硫酸,求原溶液溶质质量分数。
2、向一定量20%的NaCl溶液中,加入50克水,NaCl质量分数变为5%,求原NaCl溶液的质量.溶液变浓(加入溶质或蒸发溶剂)①向原溶液中加溶质，设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，加入溶质质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b% ，则有：A·a%+x=（A+x）·b%②将原溶液蒸发溶剂设原溶液质量为A，溶质量分数为a%，蒸发溶剂质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b%，则有：A·a%=（A – x）·b%例4、现有50g，5%的KCl溶液，欲使其浓度增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。
举一反三：1、在80g25%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠或蒸发掉30g水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
溶液浓、稀混合设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质质量分数为b%，混合溶液溶质质量分数为c%，则有：A·a%+B·b%=（A+B）·c%例5、现有200g 40%的稀H2SO4，试求与多少克10%的稀硫酸混合，可得30%的稀硫酸。
举一反三：1、农业生产中常用15%的食盐水来选种，现有10%和20%的两种食盐水，求用这两种食盐水配制选种食盐水时的质量比。
饱和溶液中溶质质量分数c%与溶解度S 的相互换算：c%＝100s s ×100%，S ＝c-100c×100g例7、已知20℃时，NaCl 的溶解度为36g ，试通过计算回答：在20℃时能否配制30%的NaCl溶液。
举一反三：20℃时，某物质的饱和溶液中溶质质量分数为5%，则这种物质的溶解性属于（ ）A 、易溶B 、可溶C 、微溶D 、难溶与根据化学方程式的计算相结合例8、将67.9g Na 2CO 3溶液与一定量溶质质量分数为20%的盐酸溶液混合，恰好完全反应，反应后溶液质量减少4.4g （计算结果保留一位小数）计算：（1）盐酸溶液的质量。
（2）反应后溶液中溶质质量分数。
举一反三：1、6.5g 锌与100g 稀硫酸恰好完全反应。
求所得溶液的质量分数及原硫酸的质量分数？ 已知Zn +H 2SO 4→ ZnSO 4 +H 2↑综合题例9、(12分)某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
(1)配制200g 质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为g ，水的体积为mL(水的密度近似看作1g ／cm 3)。
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的盘，称量其质量。
然后 (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。
A ．将氢氧化钠固体加入烧杯中B ．按需要添加砝码、移动游码 该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是．③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g 某稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的 质量为时，反应恰好完全进行。
②当加入15 g 氢氧化钠溶液时，所得溶液 中的溶质为(写化学式)。
③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）举一反三:1、右图是a 、b 两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
下列说法正确的是（ ） A.b 的溶解度大于a 的溶解度B .t 1℃时，将a 、b 两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等C.将t 2℃时的b 的不饱和溶液降温至t 1℃，一定能得到b 的饱和溶液D.t 2℃时，a 溶液的溶质质量分数一定小于b 溶液的溶质质量分数四、课堂练习1、在30 ℃时，将10 g 食盐溶解在40 g 水中，该食盐水中食盐的质量分数为() A ．10% B ．25% C ．40% D ．20%2、从20%的氢氧化钠溶液中取出5 g 溶液，所取出的溶液与原溶液的溶质质量分数相比( ) A ．变小 B ．变大 C ．不变 D ．无法判断3、生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，现用1000 g 生理盐水给某病人输液，进入病人体内的氯化钠的质量为( )A ．0.9 gB ．9 gC ．90 gD ．18 g 4、某溶液溶质的质量分数为10%，下面说法正确的是( )①在100份质量溶液中含有10份质量溶质 ②在110份质量溶液中含有10份质量溶质 ③在100份质量溶剂中含有10份质量溶质 ④在90份质量溶剂中溶有10份质量溶质 A ．①② B ．③④ C ．②③ D ．①④5、25克胆矾放入75克水中完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为____________6、a 克CaO 放入足量的b 克水中完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为____________7、在某温度下，把某物质W g 完全溶解在水中，制成V 毫升饱和溶液，该饱和溶液的密度为d g·cm －3，那么，该溶液的溶质质量分数是________．8、配置400g10%的KNO 3溶液，需要KNO 3_________g ，水_________g 。
将400g KNO 3溶于水，可配置10%的KNO 3 溶液_________g ，需要水_________g 。
用400g 水溶解KNO 3，可配置10%的KNO 3溶液_________g ，需要KNO 3_________g 。
0 5 10 15 20 25 3035 30 2520温度/℃氢氧化钠溶液的质量/g9、配制溶质质量分数为6%的食盐溶液50 g：需要氯化钠________克，需要水________毫升。
称量氯化钠，应使用____________和药匙。
量取水，需要用到____________和____________。
将氯化钠放入____________中，再将水倒入，然后用____________搅拌使其溶解。
10、250克15%的氯化钠溶液，含氯化钠____________克，水____________克。
含氯化钠20克的15%的氯化钠溶液，含水____________克，溶液的质量为____________克。
15%的氯化钠溶液中含水50克，溶液共有____________克，其中溶解了____________克氯化钠。
11、预防“非典”（SARS），家庭、学校经常使用过氧乙酸（CH3COOOH）作消毒剂，它是一种具有腐蚀性、强烈刺激性气味的无色液体，易分解产生氧气，有杀菌、漂白作用。