5.1第3课时酸雨-fym
第3课时 硫酸 酸雨及防治
变，硫元素仍以 SO2－形式存在；表现出氧化性时硫元素 4 △ 化合价降低。由以上反应知，C＋2H2SO4=====CO2↑＋ 2SO2↑＋2H2O 中硫元素化合价降低；
11
Fe2O3 ＋3H2SO4===Fe2(SO4)3 ＋3H2O 中硫元素化合价不 △ 变；而 Cu＋2H2SO4=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O,2FeO＋ 4H2SO4===Fe2(SO4)3 ＋SO2↑＋4H2O 中都是有一部分硫 元素化合价降低，一部分硫元素化合价不变。所以浓 H2SO4 在①、③反应中既表现了酸性又表现了氧化性。判 断某酸在化学反应中是否表现了酸性， 只需看酸是否提供 酸根离子生成了盐，如果生成了该酸对应的盐，则就表现 了酸性。例上述①、③、④三个选项中都有硫酸盐生成， 所以硫酸在这三个反应中都表现了酸性。
解析
常温下浓硫酸与铁、铝接触，能使金属表面生成一
层致密的氧化物保护膜，发生了化学反应；浓硫酸从蔗糖 中夺取与水分子组成相当的氢和氧，使蔗糖炭化，体现了 15
浓硫酸的脱水性， 铜与浓硫酸在加热条件 浓硫酸的脱水性，而不是吸水性； 而不是吸水性； ＋6 △ 下发生反应的方程式为 Cu＋2H2 S O4(浓)=====CuSO4＋ ＋ 浓
答案
D
9
2．我国城市中的大气污染物主要是 ． A．CO2、Cl2、N2、酸雨 ．
( B )
B．SO2、NO2、CO、烟尘 ． 、
C．NH3、CO2、CO、雾 D．HCl、SO2、N2、粉尘 ． 、 ． 、
解析 根据我国工业发展情况来看，目前大气污染物主
要是 SO2、NO2、CO、烟尘。
10
3 浓 H2SO4 在下列反应中，既表现出氧化性，又表现出酸 在下列反应中，既表现出氧化性， 性的是 ( ) △ ①Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O ＋ 浓 ②C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ＋ 浓 △ ③2FeO＋4H2SO4===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O ＋ ④Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O A．①② B．②③ C．①③ D．③④ ． ． ． ． 解析 浓 H2SO4 在反应中表现出酸性时硫元素化合价不
高中化学《酸雨》微课精讲知识点教案课件习题
高中化学《酸雨》微课精讲知识点教案课件习题教案：高中化学《酸雨》一、教学内容本节课的教学内容选自人教版高中化学选修《环境保护》中的第四章第二节“酸雨”。
本节主要介绍了酸雨的定义、形成原因、危害以及防治措施。
二、教学目标1. 理解酸雨的概念，掌握酸雨的形成原因和危害。
2. 能够运用所学知识分析和解决实际环境问题。
3. 培养学生的环保意识和责任感。
三、教学难点与重点1. 教学难点：酸雨的形成过程、危害及防治措施。
2. 教学重点：酸雨的形成原因、危害及防治方法。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材（如烧杯、试管等）。
2. 学具：笔记本、课本、实验报告册。
五、教学过程1. 导入：通过展示图片和实例，引入酸雨的概念，激发学生的学习兴趣。
2. 新课导入：介绍酸雨的定义、形成原因和危害。
3. 课堂实验：进行酸雨模拟实验，让学生直观地了解酸雨的形成过程。
4. 案例分析：分析实际案例，让学生了解酸雨对环境和人类生活的危害。
5. 小组讨论：讨论防治酸雨的措施，培养学生的合作意识和解决问题的能力。
6. 知识巩固：通过随堂练习，检验学生对酸雨知识的理解和掌握。
六、板书设计1. 酸雨的概念2. 酸雨的形成原因3. 酸雨的危害4. 酸雨的防治措施七、作业设计1. 作业题目：（1）酸雨的形成原因是什么？（2）酸雨对环境和人类生活有哪些危害？（3）请你提出一些防治酸雨的措施。
2. 答案：（1）酸雨的形成原因：燃烧化石燃料产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过大气化学反应，形成硫酸、硝酸等酸性物质，降落到地面上，成为酸雨。
（2）酸雨的危害：腐蚀建筑物、损害植物、污染水体、影响土壤肥力等。
（3）防治酸雨的措施：减少化石燃料排放、发展清洁能源、加强环境保护等。
八、课后反思及拓展延伸1. 课后反思：本节课通过实例、实验和讨论等多种教学手段，使学生了解了酸雨的形成原因、危害和防治措施。
但在课堂时间安排上，可以更加合理，给予学生更多的时间进行讨论和实验。
初中生物活动课教案酸雨
初中生物活动课教案酸雨一、教学内容本节课选自初中生物教材《生态环境》章节中的“大气污染”一节，详细内容主要围绕酸雨的形成原因、危害及防治措施进行讲解。
二、教学目标1. 让学生了解酸雨的成因、危害及防治方法，提高环保意识。
2. 培养学生运用生物学知识解决实际问题的能力。
3. 培养学生的合作意识和实践能力。
三、教学难点与重点重点：酸雨的成因、危害及防治方法。
难点：酸雨对生态环境的影响及其防治措施的落实。
四、教具与学具准备教具：多媒体课件、黑板、粉笔。
学具：实验器材（烧杯、ph试纸等）、笔记本、笔。
五、教学过程1. 导入：通过展示酸雨对生态环境的破坏图片，引发学生思考，引入本节课的主题。
2. 知识讲解：（1）讲解酸雨的定义、成因及分类。
（2）介绍酸雨对生态环境、建筑物、人体健康的危害。
（3）讲解防治酸雨的方法及措施。
3. 实践活动：（1）分组讨论：让学生分组讨论酸雨对生态环境的危害及防治措施。
（2）实验操作：让学生动手进行酸雨ph值的测定，了解酸雨的酸性特点。
4. 例题讲解：讲解与酸雨相关的典型例题，巩固所学知识。
5. 随堂练习：布置与酸雨相关的练习题，检验学生的学习效果。
六、板书设计1. 酸雨的成因2. 酸雨的危害3. 酸雨的防治方法七、作业设计1. 作业题目：（1）简述酸雨的成因及危害。
（2）列举三种防治酸雨的方法。
2. 答案：八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课通过讲解、实践、讨论等多种教学方式，让学生掌握了酸雨的相关知识，提高了环保意识。
2. 拓展延伸：（1）了解我国酸雨污染的现状及防治政策。
（2）开展环保主题活动，提高学生的环保意识。
重点和难点解析1. 教学内容的针对性及深度。
2. 教学目标的具体性和可操作性。
3. 教学难点与重点的明确性。
4. 教具与学具的实用性。
5. 教学过程中的互动性和实践性。
6. 板书设计的清晰性和逻辑性。
7. 作业设计的针对性和拓展性。
8. 课后反思及拓展延伸的实际效果。
第三课“空中杀手”——酸雨
第三课“空中杀手”——酸雨一、教学目标1．知道形成酸雨的气体有哪些。
2．了解酸雨对地球环境的危害有哪些。
3．知道人类应采取的措施解决酸雨问题。
二、教学重难点1．知道形成酸雨的气体有哪些。
2．了解酸雨对地球环境的危害有哪些。
3．知道人类应采取的措施解决酸雨问题。
三、教学方法自学明理、视频感悟、小组合作、归纳总结。
四、教学准备PPT，百度、优酷、土豆等网上相关视频及其他资料。
五、教学过程（一）导入教师出示PH试纸让学生认识。
然后出示三个烧杯，分别装着酸性液体、水、碱性液体，让学生动手如何用PH试纸测试这三种液体的酸碱性。
待学生说出PH值后，明确：PH值小于7的物质为酸性物质。
由“酸”字导入新课，板书课题。
（二）探究1．自学明理读课本P8，掌握以下知识：（1）酸雨的定义。
（2）形成酸雨的气体有哪些？（3）产生酸雨气体的主要来源是什么？2．同伴合作根据课本P9的图片和“读一读”的内容，归纳总结酸雨的危害。
学生回答后，PPT明确：酸雨腐蚀森林、电线杆、文物古迹，造成湖泊成为死水，鱼类、浮游生物等均消失的无影无踪。
3．小组合作完成课本P9的“说一说”。
（1）学校的周围有燃煤的工厂和企业吗？（2）这些企业对二氧化硫、二氧化碳的排放有什么限制？（3）它们都采取了什么限制措施？学生交流后，PPT明确：北极地区冰盖面积逐渐减少，产生这种变化的原因是全球气温升高。
这种变化使海平面上升，淹没海拔较低的平原和岛屿，旱灾、烘水灾害频繁发生，物种灭绝，野火时有发生，病虫灾害、土地沙漠化……4．自学明理读课本P10的“雾都”换回蓝天，完成下列填空：（1）居民、饭店、工厂烧___ 不烧___ 。
（2）汽车、出租车烧___ ，不烧___ 。
（3）火电采用____ 技术。
5．小组合作完成课本P10的“议一议”。
学生回答后，PPT明确：我们可以向周围的人做宣传，让大多数人了解酸雨的危害。
我们可以节约用电，减少发电厂的能源消耗。
我们还可以……6．视频感悟观看视频《酸雨视频（科技博览转录）》以下问题：（1）人类的工业活动每年向大气中排放的硫的总量是多少？（答案：超过1.亿吨）（2）什么技术为减少空中的二氧化硫做出了贡献？（答案：脱硫技术）（3）酸雨降到地面对植物的危害是什么？（答案：中和并破坏土壤中的营养元素，影响植物的供给，阻碍植物的光合作用和分泌作用，最终使树叶变黄，树木停止生长。
第三课酸雨“空中杀手”1
酸雨的形成
冰岛火山爆发会形成酸雨
工厂排放的废气便是 酸雨形成的最大元凶
各种机动车排放的尾气污染环境形成酸雨
酸雨会对环境带来广泛的危害，造成巨大的经济损失。危害的方面主要有： 1) 腐蚀建筑物和工业设备； 2) 破坏露天的文物古迹； 3) 损坏植物叶面，导致森林死亡； 4) 使湖泊中鱼虾死亡； 5) 破坏土壤成分，使农作物减产甚至死亡； 6) 饮用酸化造成的地下水,对人体有害。
大量节省电能和少烧煤炭〕。
作为中学生，我们能为减 少酸雨危害、还蓝天以本来面 目做些什么？
第三课 “空中杀手”－酸雨
酸雨是怎么形成的？ 对环境和人有什么危害？ 有什么减少酸雨的办法？
酸雨的形成
当烧煤的烟囱排放出的二氧化硫酸性气体，或汽
车排放出来的氮氧化物烟气上升到天空，这些酸性气
体与天空中的水蒸气相遇，就会形成硫酸和硝酸小滴，
使雨水酸化，这时落到地面的雨水就成了酸雨。煤和 石油的燃烧是造成酸雨的主要祸首。ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
人类应如何解决酸雨问题？
减少酸雨主要是要减少烧煤排放 的二氧化硫和汽车排放的氮氧化物。
可以采取的措施有以下方面：
工厂应采取的措施： 1) 采用烟气脱硫装置；
2) 提高煤碳燃烧的利用率。
社会和公民应采取的措施：
1) 用煤气或天然气代替烧煤； 2) 处处节约用电 (因为大部分的电厂 是燃煤发的电)； 3) 支持公共交通 （减少车辆就可以减 少汽车尾气排放〕; 4) 购买包装简单的商品（因为生产豪 华包装要消耗不少电能，而对消费者来说 包装并没有任何实用价值〕； 5) 支持废物回收再生 （废物再生可以
被酸雨腐蚀的埃及人面狮身雕像
乐山大佛
酸 雨 的 腐 蚀
湖 泊 中 鱼 虾 因 酸 性 雨 水 而 大 量 死 亡
5.2.3 硝酸 酸雨及防治 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
环节三：认识酸雨及防治
酸雨的形成
SO2：煤、石油和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼。 (1)SO2、NOx 的来源 NOx：汽车发动机中，N2与O2反应生成NOx
(2)酸雨的形成 大气中SO2与NOx溶于水，形成pH小于5.6的雨水。
金属的冶炼
硝酸工业
环节三：认识酸雨及防治
酸雨的形成 硫酸型酸雨：
环节二：探究硝酸
硝酸的化学性质 实验探究——实验5-8
如图5-14所示，在橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌 入下端卷成螺旋状的铜丝。向两支具支试管中分 别加入2mL浓硝酸和稀硝酸，用橡胶塞塞住试管 口，使铜丝与硝酸接触，观察并比较实验现象。 向上拉铜丝，终止反应。
环节二：探究硝酸
硝酸的化学性质 实验探究——实验5-8
最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是
指
A.氨水 C.醋
√B.硝酸 D.卤水
环节四：归纳整理，练习巩固
习题追踪
2.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（ ） A.常温下都用铜制容器贮存 B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 C.常温下都能与铜较快地反应 √D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低
环节二：探究硝酸
硝酸的化学性质 强氧化性——与非金属的反应
C+4HNO3（浓）△= 2H2O+4NO2↑+CO2↑ △
S+6HNO3(浓) = H2SO4+6NO2↑+2H2O
环节二：探究硝酸
资料拓展——
玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得过诺贝尔奖。第二次世 界大战期间，玻尔被迫离开祖国，为了表示自己一定要重返 祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液中， 装在玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。战争结束后，玻尔又 从溶液中还原提取出了金子，将其重新铸成奖章。那么，你 知道玻尔是用什么溶液将金质奖章溶解掉的吗？
酸雨教案(2023版ppt)
酸雨监测：通过监测站监测酸雨发生情况，收集数据
数值天气预报：利用计算机模拟大气运动，预测酸雨发生概率
04
卫星遥感技术：利用卫星遥感数据监测大气污染物分布，预测酸雨发生区域
酸雨预报模型：利用气象数据、污染物排放数据等建立酸雨预报模型
酸雨监测和预报的重要性
酸雨对环境的影响：酸雨对土壤、水体、植被等造成破坏，影响生态系统的平衡
企业宣传：通过企业内部培训、宣传资料等形式向员工宣传酸雨的危害及预防措施
酸雨教育的效果评估
提高公众对酸雨的认识和了解
促进公众参与酸雨防治的行动
提高公众对酸雨科学研究的支持和关注
增强公众对酸雨危害的防范意识
酸雨的未来展望
酸雨防治技术的发展趋势
研发新型高效、低污染的脱硫脱硝技术
01
推广应用清洁能源，减少化石燃料的使用
酸雨防治的国际合作
技术共享：各国分享酸雨防治技术和经验，共同应对酸雨问题
政策协调：各国政府制定和实施酸雨防治政策，加强政策协调和合作
资金支持：国际金融机构和发达国家提供资金和技术支持，帮助发展中国家开展酸雨防治工作
国际合作：各国政府、企业和民间组织共同参与，加强交流与合作
谢谢
酸雨的危害
3
2
4
1
腐蚀建筑物和文物：酸雨对建筑物和文物造成腐蚀，影响其使用寿命和艺术价值。
影响农业和渔业：酸雨对农作物和鱼类造成危害，影响农业和渔业的生产和收入。
破坏生态系统：酸雨对土壤、水体和植被造成破坏，影响生态系统的平衡和生物多样性。
危害人类健康：酸雨通过食物链进入人体，影响人体健康，可能导致呼吸系统疾病、心血管疾病等。
02
保护生态环境：通过减少酸雨排放，保护生态环境，促进生物多样性
酸雨教学设计实践活动课(3篇)
第1篇一、教学目标1. 知识目标：- 学生能够了解酸雨的形成原因、危害以及防治措施。
- 学生能够认识到环境保护的重要性，增强环保意识。
2. 能力目标：- 学生能够通过实验探究，学会观察、分析、归纳和总结的方法。
- 学生能够运用所学知识，设计简单的环保实验，提出合理的环保建议。
3. 情感目标：- 学生能够关注环境保护，关心社会热点问题。
- 学生能够树立环保意识，养成节约资源、保护环境的良好习惯。
二、教学重难点1. 教学重点：- 酸雨的形成原因、危害及防治措施。
- 实验操作技能和实验数据的分析能力。
2. 教学难点：- 酸雨形成过程的微观机制。
- 如何将理论知识与实际生活相结合，提出有效的环保建议。
三、教学准备1. 教师：- 教学课件、实验器材（如PH试纸、酸碱指示剂、试管、滴管等）、实验报告模板。
- 相关视频资料、新闻报道等。
2. 学生：- 预习酸雨的相关知识，了解酸雨的危害。
- 准备实验记录本，记录实验数据。
四、教学过程（一）导入新课1. 利用多媒体展示酸雨对自然环境和人类生活的影响的图片或视频，引发学生思考。
2. 提问：什么是酸雨？酸雨是如何形成的？酸雨有什么危害？（二）新课讲授1. 讲解酸雨的形成原因：- 工业废气排放- 汽车尾气排放- 燃煤等化石燃料的燃烧2. 讲解酸雨的危害：- 对植被的破坏- 对水体的污染- 对建筑物的腐蚀- 对人体健康的危害3. 讲解酸雨的防治措施：- 减少工业废气排放- 推广清洁能源- 使用环保型交通工具- 加强环保宣传教育（三）实践活动1. 实验一：酸雨对植物的影响- 学生分组，每组准备不同种类的植物。
- 将植物分别浸泡在正常水和酸雨模拟液中。
- 观察植物的生长状况，记录实验数据。
- 分析酸雨对植物的影响。
2. 实验二：酸雨对建筑物的腐蚀- 学生分组，每组准备不同材质的建筑材料。
- 将建筑材料分别浸泡在正常水和酸雨模拟液中。
- 观察建筑材料的腐蚀情况，记录实验数据。
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一，火山喷发释放的酸性气体主要是二氧化硫，溶于水生成亚硫酸是中强酸，同浓度时酸性要比硫酸弱；达到饱和pH值也可以降到0以 下—但是，所需要的二氧化硫，相当于约40倍湖水的体积。二，即使溶液酸度非常高，在酸液腐蚀船体和金属扇叶时候，一方面与金属 反应消耗了酸，造成金属表面氢离子浓度下降，另一方面，释放出来的大量氢气也变成了一个保护层，此时的反应速度由氢离子从湖体 扩散到船表面的速度，以及氢气从船体表面飘出的速度决定。但一定不会像电影中展现的如此快速。三，船会沉吗？酸腐蚀金属的原理 很简单，无非是“金属置换了酸中的氢，金属变成金属离子，氢变成了氢气”。以铁来计算，假定船体被溶解掉一立方厘米的铁，那么 ，会产生多少体积的氢气呢？一立方厘米的铁约为8克，8克铁可以产生约0.3克的氢气，0.3克氢气的体积是3升多，差不多是一只普通 气球的大小。由于氢气的存在，船的周边应该有大量的气泡，可惜按照上个视频中来看，溶解速度并没有很快。补充一个细节，二氧化 硫和硫化氢都具有强烈的刺激性，船上的人闻到这个气味的不可能如此淡定，至少要把鼻子捂住。
讨论：酸雨的主要成分之一是H2SO4，试推测二 氧化硫能否被氧气氧化？
2SO2+O2
+4
催化剂
2SO3
+6
还原性
1+1=？
思考：将SO2和氯气同时通入品红，漂白效果会 怎样？ SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
SO2+Br2+2H2O = 2HBr+H2SO4 SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4 2Na2SO3+O2=2Na2SO4
5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
被氧化
400毫升葡萄酒中含有40毫克是“最高摄入量”
2）漂白剂
食品漂白剂的主力
按照标准添加不会有安全问题 ！
2、主要来源 煤和石油等化石燃料的燃烧
为什么要醒酒？如何醒?
3、性质
网友：直接用水浸泡一天左右， 换几次水就可以。当然用碱水更 好，在水中加点食用碱。
物理性质 无色有强烈刺激性的气体 • 易溶于水（ 1:40 ） （不能排水法收集） •密度大于空气（2.551g/L ） •
探究：设计实验证明二氧化硫具有还原性
实验1：将SO2通入KMnO4溶液，观察颜色变化。 实验2：将SO2通入溴水，观察颜色变化。
褪色 -可用来检验或吸收SO2 具有还原性 探究：设计实验探究二氧化硫被氧化的产物
实验：向通入SO2的溶液中，滴加BaCl2溶液，观 察现象；放置片刻后滴加稀盐酸，观察现象。 白色沉淀；不溶解
脱硫？
①CaCO
高温
.
3
CaO+SO2═CaSO32CaSO3+O2═CaSO4 Ca(OH)2+SO2═H2O+CaSO3 2NaOH+SO2═H2O+Na2SO3
思考：
视频
如何看待SO2对我们生产生活的影响？
*危害：形成酸雨；造成大气污染； 危害人体健康 *用途：制造硫酸；漂白纸浆、草帽等； 杀菌、抗氧化、防腐 *不合理利用化学物质会危害人类， 合理利用化学物质可以造福人类 *任何事物都具有两面性，看问题 应一分为二
2SO2+O2
催化剂
2SO3
+6
形成途径：
途径一： SO +H O 2 2
H2SO3
途径二： 2SO +O 催化剂 2SO 3 2 2
SO3 + H2O = H2SO4 防治方法：
2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
1、少开车，多乘坐公共交通工具出行。 2、使用天然气等较清洁能源，少用煤。 3、开发新能源，如氢能、太阳能、水能、潮汐能、地热等 4、使用燃煤脱硫技术，减少二氧化硫排放。 5、工业生产排放气体处理后再排放。
二氧化硫，葡萄酒不得不用吗?可以随意用？
一切的安全与危害是取决于“吃了多少”
1、用途
三、二氧化硫
1）防腐剂
•抗氧化剂的特点就是
杀死不甘寂寞的细菌
=范围、用ห้องสมุดไป่ตู้ 安全！
4000年以前人类已经知道并应用熏蒸
自己容
易 。要保护葡萄酒 的抗氧化性，就需要加入更强大 的抗氧化剂来做“护花使者”。 •“防腐剂”和“抗氧化剂”， 说要通过不同的方式来实现。但 是，在葡萄酒工艺的发展进程中， 人们发现：原来二氧化硫可以单 枪匹马单搞定所有任务！这里添 加的并不一定是二氧化硫气体 （使用不方便）而是各种衍生物 如亚硫酸盐。 •各种干制蔬菜水果、坚果、蔬 菜汁、果汁、果酒中，都可以找 到它们的身影。
交流讨论
氯水与SO2等体积混合,漂白效果会翻倍吗?
漂白剂
原理
SO2 化合反应
暂时性，长时间 或加热可恢复
氯水
氧化漂白 永久漂白
效果
漂白某些有色物 漂白大多数有色 范围 质，不能使酸碱 物质，能漂白酸 碱指示剂 指示剂褪色 SO2+有色物质（部分）=无色物质（化合反应） 不稳定---容易分解恢复原来颜色 -可用品红检验SO2的存在
课后作业：
1. 到图书馆查资料或通过上网查找 ①空气中SO2的来源（大量燃烧含硫的燃料） ②目前酸雨的污染现状 ③防治酸雨的办法 结合自己的想法写一篇与酸雨有关的小论文 2．上网查阅资料，对SO2的性质做进一步 探究，除了我们上述讨论的性质外，SO2 还可能具有什么性质？
反思： 没有完成教学计划，剩余酸雨部分（学生自学） 实验成功，褪色显著，学生惊叹！石灰水没有变浑 浊（向学生求助-课题研究） 用途可以再快一点，报纸、白木耳可以省略 亚硫酸钠三勺购够了 漂白性与氯水一起比较着讲 漂白性加热实验一边让学生做，老师一边讲原理
灵魂
有必要为老祖母担心吗？
酸 性 氧化物
（非金属氧化物）
与H2O反应 与碱性氧化物反应 与碱反应
化学性质
既氧化性 实验探究：课本P6 又还原性 漂白性
实验探究：课本P6
二氧化硫是攻受皆备啊，遇氧则还，遇还则氧
强氧化剂：H2O2、KMnO4、Cl2、Br2、I2
1997年上映的美国经典灾 难片《天崩地裂》讲述了 “火山爆发”背景下的故 事。众人在逃离的过程中， 需要划船渡湖。为了减轻 船体负重，赶在完全溶解 之前抵达对岸，老祖母跳 进严重酸化的湖水，趟着 及膝的湖水走到岸边，上 岸后，重伤的老祖母离开 了大家。
革命不彻底型
4、酸雨 ---pH值小于5.6的降水 主要成分： H2SO4和HNO3 主要成因： 大量燃烧含硫量高的煤 全球变暖猫头鹰变色
+4
在空气中的尘埃中
•马斯河谷事件 1930年12月1～5日发生在比利时马斯 河谷工作区。是20世纪最早记录下的大气 污染惨案 。工业 区一周内有63人死亡，上千人呼吸道发生 疾病。 •伦敦烟雾事件 1952年12月5日－9日发生在伦敦的一 次严重大气污染事件。造成多达12000人 因为空气污染而 丧生，并推动了英国环境保护立法的进程。 •多诺拉烟雾事件 1948年10月26－31日，美国宾夕法尼亚 州的多诺拉小镇，全城14000人中有6000 人眼痛、喉咙痛、 头痛胸闷、呕吐、腹泻，20多人死亡。