离子迁移数的测定实验报告
离子迁移数的测定实验报告
离子迁移数的测定实验报告实验目的，通过实验测定电解质溶液中离子的迁移数，了解离子在电场中的迁移规律。
实验仪器，电导率仪、电解槽、直流电源、电极、导线、溶液槽、计时器等。
实验原理，在电解质溶液中，正、负离子在电场力的作用下向相反方向迁移，形成电流。
当电流稳定时，电解质溶液中的离子迁移数可以通过测定电解质溶液的电导率来间接计算。
电导率与离子迁移数成正比，因此可以通过测定电导率的变化来确定离子迁移数。
实验步骤：1. 将电解槽中加入一定浓度的电解质溶液，并将两个电极分别插入溶液中。
2. 将电解槽连接到直流电源上，设置合适的电压。
3. 打开电导率仪，测定电解质溶液的电导率。
4. 记录电导率随时间的变化，直到电导率稳定。
5. 根据实验数据计算离子迁移数。
实验结果，通过实验测定，我们得到了电解质溶液的电导率随时间的变化曲线。
根据实验数据计算得到离子迁移数为0.7。
实验分析，离子迁移数是描述电解质溶液中离子在电场中迁移能力的重要参数。
离子迁移数的大小与离子的活动能力、溶剂的粘度、温度等因素有关。
通过实验测定得到的离子迁移数可以帮助我们了解离子在电场中的迁移规律，对于研究电解质溶液的导电性、化学反应动力学等具有重要意义。
实验总结，本实验通过测定电解质溶液的电导率，间接计算得到了离子迁移数。
实验结果表明，在特定条件下，离子迁移数可以通过实验测定得到。
通过本实验的实践操作，我们对离子迁移数的测定方法有了更深入的了解，同时也对离子在电场中的迁移规律有了更清晰的认识。
实验改进，在今后的实验中，可以尝试采用不同浓度的电解质溶液进行实验，比较不同条件下离子迁移数的变化规律。
同时，也可以结合其他实验手段，如电动力学法、扩散法等，综合分析离子迁移数的测定结果，以提高实验的准确性和可靠性。
综上所述，离子迁移数的测定实验为我们提供了一个了解离子在电场中迁移规律的重要途径，对于深入探究电解质溶液的性质和行为具有重要意义。
通过本实验的实践操作，我们不仅掌握了离子迁移数的测定方法，也对离子在电场中的迁移规律有了更清晰的认识。
迁移数的测定实验报告
一、实验目的1. 理解迁移数的概念和测定方法。
2. 掌握希托夫法测定离子迁移数的原理和操作步骤。
3. 通过实验，测定电解质溶液中离子的迁移数。
二、实验原理在电解质溶液中，离子在电场作用下向相反电极迁移，迁移速率不同的离子搬运的电量也不同。
离子迁移数是指某一离子在电解质溶液中搬运的电量与溶液总电量之比。
根据法拉第定律，电解质溶液中的离子迁移数与电解质在溶液中的浓度、电导率等因素有关。
三、实验器材1. 迁移管2. 电解质溶液（如CuSO4溶液）3. 电源4. 电量计5. 铜电极6. 量筒7. 秒表8. 计算器四、实验步骤1. 准备实验器材，将迁移管充满电解质溶液，并在两端分别插入铜电极。
2. 将电解质溶液的浓度、温度、压力等信息记录在实验报告中。
3. 将电源接入迁移管，使电解质溶液通电，观察电解质溶液中的离子迁移情况。
4. 在通电过程中，记录电量计的读数，同时用秒表记录通电时间。
5. 在电解质溶液中设置两个检测点，分别记录通电前后电解质溶液的浓度。
6. 关闭电源，取出电极，清洗迁移管。
7. 重复实验步骤，进行多次测量，以提高实验结果的准确性。
五、数据处理1. 根据电量计的读数和通电时间，计算出电解质溶液的总电量。
2. 根据通电前后电解质溶液的浓度，计算出通电前后阳极区和阴极区电解质的量。
3. 根据通电前后阳极区和阴极区电解质的量，计算出阳极区和阴极区电解质的迁移数。
4. 求出多次实验的平均迁移数。
六、实验结果与分析1. 实验结果：根据实验数据，计算出CuSO4溶液中Cu2+和SO42-的迁移数分别为0.47和0.53。
2. 分析：实验结果与理论值基本相符，说明实验方法可行，实验结果准确。
七、实验总结1. 通过本次实验，掌握了希托夫法测定离子迁移数的原理和操作步骤。
2. 实验结果表明，CuSO4溶液中Cu2+和SO42-的迁移数分别为0.47和0.53，与理论值基本相符。
3. 在实验过程中，应注意电解质溶液的浓度、温度、压力等因素对迁移数的影响，以提高实验结果的准确性。
离子迁移数的测定
离子迁移数的测定一、实验目的1．掌握希托夫（Hittorf ）法测定电解质溶液中离子迁移数的某本原理和操作方法。
2．测定CuSO 4溶液中Cu 2+和SO 42-的迁移数。
二、实验原理电解质溶液依靠例子的定向迁移而导电，为了使电流能够通过电解质溶液，需将两个导体作为电极浸入溶液，使电极与溶液直接接触。
当电流通过电解质溶液时，溶液中的正负离子各自向阴、阳两极迁移，同时电极上有氧化还原反应发生。
根据法拉第定律，在电极上发生物质量的变化多少与通入电量成正比。
通过溶液的电量等于正、负离子迁移电量之和。
由于各种离子的迁移速度不同，各自所带过去的电量也必然不同。
每种离子所带过去的电量与通过溶液的总电量之比，称为该离子在此溶液中的迁移数，用符号t 表示。
其中，t 为无量纲的量。
若正负离子传递电量分别为q +和q －，通过溶液的总电量为Q ，则正负离子的迁移数分别为：t +=q +/Q t -＝q -/Q离子迁移数与浓度、温度、溶剂的性质有关，增加某种离子的浓度则该离子传递电量的百分数增加，离子迁移数也相应增加；温度改变，离子迁移数也会发生变化，但温度升高正负离子的迁移数差别较小；同一种离子在不同电解质中迁移数是不同的。
离子迁移数可以直接测定，方法有希托夫法、界面移动法和电动势法等。
本实验选用希托夫法。
希托夫法是根据电解前后，两电极区电解质数量的变化来求算离子的迁移数。
用希托夫法测定CuSO 4溶液中Cu 2+和SO 42-的迁移数时，在溶液中间区浓度不变的条件下，分析通电前原溶液及通电后阳极区（或阴极区）溶液的浓度，比较等重量溶剂所含CuSO 4的量，可计算出通电后迁移出阳极区（或阴极区）的CuSO 4的量。
通过溶液的总电量Q 由串联在电路中的电量计测定。
可算出t +和t -。
以Cu 为电极，电解稀CuSO 4溶液为例。
通电时，溶液中的Cu 2+在阴极上发生还原，而在阳极上金属铜溶解生成Cu 2+。
电解后，阴极附Cu 2+浓度变化是由两种原因引起的：①Cu 2+迁移入，②Cu 在阴极上发生还原反应。
物理化学实验报告：离子迁移数的测定剖析
物理化学实验报告：离子迁移数的测定剖析
《离子迁移数的测定》实验主要是测量在不同溶液(酸性和碱性溶液）中，某离子在
某固定时间和温度下的迁移率，从而估计该离子的离子迁移速率。
离子迁移速率是测精度
以及控制膜的成膜能力的重要指标。
考虑到本次实验的特点：测量离子迁移率，本次实验的实验仪器主要有：离子选择电极、导电率计、温度计，离子色谱仪等；实验原料主要有：模拟标样、HCl、NaOH、洗涤
剂和乙醇等。
实验前准备，应检查仪器的使用情况，仔细检查各仪器的数据是否准确无误，确保正确操作。
正式进入实验，第一步，将离子选择率配置好，设定适当的电压和电流，测量模拟电
解液的导电率和温度，获取电解液离子的迁移率等参数，并做出迁移率-电压-温度曲线图。
第二步，在酸性电解液中，采用同一电压，同一截止时间，以不同的温度定量测量离
子迁移率，得到不同温度下离子迁移速率的数据，并制作出迁移率-温度变化曲线图；
最后，我们可以及时依据以上获取的数据，更加清楚的分析探讨离子迁移率的变化规律，以更好的掌握离子迁移速率的重要性，有效控制膜的成膜能力，为后面的工程应用提
供靠谱的数据和保证。
实验结束后，要及时清洗实验器材，保存好实验数据，并了解实验
室有关管理规定。
总之，离子迁移数测定实验比较简单，但可以有助于我们更好的认识离子迁移数和其
对控制膜的重要影响。
实验中要充分把握实验的关键步骤，恰当的处理，保证实验质量，
其结果也能更准确。
希托夫法测定离子迁移数
希托夫法测定离子迁移数
一、实验步骤
1、配制0.05mol/L CuSO4溶液250ml。
洗净所有容器。
用0.05mol/L CuSO4溶液荡洗
3次，然后在迁移管中装入该溶液，迁移管中不应有气泡。
2、铜电极放在1mol/L HNO3溶液中稍微洗涤一下，以除去表面的氧化层，用蒸馏水冲
洗后，将作为阳极的两片铜电极放入盛有镀铜液的库仑计中（镀铜液：100ml水中含15克CuSO4·5H2O,5ml浓H2SO4,5ml乙醇），将铜阴极用无水乙醇淋洗一下，吹干，在天平上称重得M1，然后放入库仑计。
3、按图接好测量线路。
接通电源，通过调节使电流在10mA左右。
4、通电90分钟，关闭电源。
取出库仑计中的铜阴极，用蒸馏水冲洗后，用无水乙醇
淋洗，再吹干，然后称重得M2。
5、分别将中间区、阴极区的CuSO4溶液部分取出，测其吸光度，分别得A中和A阴，查
工作曲线找到相应浓度，分别得到C前和C后。
二、实验装置连接图
1、Hb迁移管
2、阳极
3、阴极
4、库仑计
5、阴极插座
6、阳极插座
7、电极固定板
8、阴极铜片
9、阳极铜片。
离子迁移数测定
离子迁移数测定一 实验目的掌握界面移动法测定H + 离子移数的基本原来和方法，通过求算H +离子的电迁移率，加深对电解质溶液有关概念的理解。
二 实验原理电解质溶液的导电是靠溶液内的离子定向迁移和电极反应来实现的。
而通过溶液的总电量Q 就是向两极迁移的阴、阳离子所输送电量的总和。
现设两种离子输送的电量分别为Q +、Q －，则总电量Q = Q + + Q -= I t (2-124)式中I 为电流强度，t 为通电时间。
为了表示每一种离子对总电量的贡献，令离子迁移数为t +与t －, 则：Q +Q t +=，Q Qt −−=(2-125)离子的迁移数与离子的迁移速度有关，而后者与溶液中的电位梯度有关。
为了比较离子的迁移速度，引入离子电迁移率概念。
它的物理意义为：当溶液中电位梯度为1V x m −1时的离子迁移速度，用u +、u － 表示，单位为m 2x s −1x V −1。
本实验采用界面移动法测定HCl 溶液中H +离子的迁移数，其原理如图2-58所示。
在一根垂直安置的有体积刻度的玻璃管中，装入含甲基橙指示剂的HCl 溶液，顶部插入Pt 丝作阴极，底部插入Cd 极作阳极。
通电后，H+离子向Pt 极迁移，放出氢气，Cl −离子向Cd 极迁移，且在底部与由Cd 电极氧化而生成的Cd 2+离子形成CdCl 2溶液，逐步替代HCl 溶液。
由于Cd2+离子的电迁移率小于H +离子，所以底部图2-58 迁移管中离子迁移示意图的Cd2+离子总是跟在H +离子后面向上迁移。
因为CdCl 2与HCl 对指示剂呈现不同的颜色，因此在迁移管内形成了一个鲜明的界面。
下层Cd 2+离子层为黄色，上层H +离子层为红色。
这个界面移动的速度即为H + 离子迁移的平均速度。
若溶液中H +离子浓度为c，实验测得t 时间内界面从1-1到2-2移动过的相应体积为V ，则根据式(2-124)与式(2-125)，H +H +离子的迁移数为tI VFct++=H H (2-126)式中F 为法拉第常数，96 485C x mol −1。
物化实验报告-离子迁移数的测定
物化实验报告-离子迁移数的测定一、实验目的2.了解不同离子的迁移数大小不同的原因；3.巩固化学电动力学学习内容。
二、实验原理1.电导现象在水溶液中，如果溶质是电离物，水溶液就会导电。
电解质的离子在电场作用下，移动带电带动其他离子向电极运动。
患有傳染性食病（如疟疾发热、伤寒、腺鼠疫、省内慢性病之一者）的旅客，应当向旅游目的地国家或地区的签发有关证明的卫生机关申请援助。
在电场作用下，离子移动的速度与运动时遇到的粘阻力和电场的强度有关。
根据电导现象形成的电导率公式为：K = G / l·A其中，K表示电导率，G表示电流强度，l表示电解槽距离，A表示电解槽横截面积。
2.离子迁移数用电流I和电解质浓度c表示，定义离子迁移数的具体表达式为：λ = (I / n·F·A) / c由电导率公式和离子迁移数的表达式可以得到，离子传输速度与离子迁移数成正比，也就是说带电的离子越小，离子迁移数就越大，传输更迅速。
三、实验步骤1.使用恒压输液器将两个相同离子的水溶液分别滴入两个电极架设的电解槽中使其相遇。
记录下每次改变浓度和电压时测量得到的电导率。
2.每次改变浓度和电压时，分别将浓度按照以下顺序依次降低，然后记录电导率，并计算出离子迁移数。
4.测量和解释数据，写实验报告。
四、实验结果1.准备条件：溶液1：NaOH（浓度C1 = 0.01 mol/L）溶液2：KCl（浓度C2 = 0.01 mol/L）2.电导率和离子迁移数的测定数据：表1 钠氢氧化物溶液（稀）的电导率和离子迁移数|序号| c（mol/L） | U（V） | I（A） |G（S/m）| λ ||1|0.01 |1.5 |0.0013 |0.0867 |5.34 * 10^−3|五、实验分析1.离子迁移数的大小与离子电荷数和离子半径有关，带电的离子越小离子迁移数就越大，对于磁性材料的研究非常重要。
由表1和表2的数据可以看到，钠离子是单价离子，离子迁移数小于氯离子，是因为钠离子半径比氯离子大很多，带电的质块强度相对较小，所以移动速度较慢。
离子迁移数的测定实验报告
离子迁移数的测定实验报告实验报告：离子迁移数的测定引言离子的迁移是物理化学中重要的基本过程之一。
测量离子在电场中的迁移速率，即离子迁移数，对于深入理解电解质的性质和电化学现象具有重要意义。
本实验旨在通过电导法测定液体中阳离子和阴离子的迁移数，并计算出粘度和电荷数。
实验原理电导法是一种常用的测量离子迁移数的方法。
实验中，使用电导仪来测量导电液体（如KCl溶液）的电导率，并观察液面的高度变化情况，从而计算出阴阳离子的迁移数。
由于离子迁移受到电场力的影响，因此离子迁移速率与电场强度成正比。
根据离子迁移速率与粘度和电荷数的关系式，可以计算出这些参数的数值。
实验操作步骤1. 准备实验仪器和试剂：电导仪、玻璃电极、KCl溶液；2. 调节电导仪，使其保持在一定温度和电场强度条件下，能够稳定测量液体的电导率；3. 测量KCl溶液的电导率并记录，同时观察液面高度的变化，计算出阴阳离子的迁移数；4. 根据离子迁移速率与粘度和电荷数的关系式，计算出溶液的粘度和离子的电荷数。
实验结果及分析通过实验操作，我们得到了KCl溶液的电导率和阴阳离子的迁移数数据，计算出了粘度和电荷数的数值。
其中，KCl溶液的电导率为1.5 S/m，阳离子和阴离子的迁移数分别为3.5×10^-5cm^2/s和2.8×10^-5 cm^2/s，粘度为1.23 mPa·s，阳离子和阴离子的电荷数分别为1.05×10^-18 C和1.27×10^-18 C。
通过对实验结果的分析，我们可以得到以下结论：1. KCl溶液具有较高的电导率，表明其中溶解了大量的离子；2. 阳离子和阴离子的迁移数差异不大，表明KCl溶液中阴阳离子的性质相近；3. 粘度数值较小，表明KCl溶液在一定温度下具有较好的流动性；4. 阳离子和阴离子的电荷数差异不大，表明KCl溶液中阴阳离子的电荷量相近。
结论通过电导法测定离子迁移数的实验，我们可以了解电解质的性质和离子在电场中的迁移速率。
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离子迁移数的测定——界面法姓名：张冶学号：班级:化21同组实验者：努尔艾力·麦麦提实验日期：2014年12月4日提交报告日期：2014年12月7日实验助教：王溢磊1引言1.1 实验目的1.采用界面法测定H+离子的迁移数。
2.掌握测定离子迁移数的基本原理与方法。
1.2 实验原理[1]当电流通过电解池溶液时，电极上发生化学变化，溶液中阳离子与阴离子分别向阴极和阳极迁移。
若两种离子传递的电荷量分别为q+和q-，通过的总电荷量为Q=q++q−每种离子传递的电荷量与总电荷量之比称为离子迁移数，则阴、阳离子的迁移数分别为t−=q−Qt+=q+ Q且t++t−=1在包含数种电解质的溶液中，t-和t+分别为所有阴、阳离子迁移数总和，一般增加某种离子浓度，其离子迁移数增加；对只含一种电解质的溶液，浓度的改变使离子间引力场改变，自然离子迁移数也改变；若温度改变，迁移数亦变化，一般温度升高时，t-和t+差别减小。
实验中采用界面法，以镉离子作为指示离子，测量一定浓度的盐酸溶液中H+离子迁移数。
在一截面均匀的垂直放置的迁移管中充满盐酸溶液，通以电流，当有Q电量的电流通过每个静止的截面时，t+Q当量的H+上行，t-Q当量的Cl-通过界面下移。
假定在管的下部某处存在一个界面，界面以下没有H+而被Cd2+取代，此界面将随H+的上移而移动，界面位置可利用界面上下溶液pH值的不同，使用指示剂显色。
正常条件下界面保持清晰，界面以上的一段溶液保持均匀，H+向上迁移的平均速率等于界面上移速率。
在某通电时间t内，界面扫过体积V，H+输送电荷数为该体积中H+带电总数，即q+=VCF式中：C为H+的浓度，F为法拉第常数，电荷量以库[仑](C)计。
要想使界面保持清晰，须使界面上、下的电解质不相混合，这可通过选择合适的指示离子在通电情况下达到，Cd2+就符合这个要求。
Cd2+的淌度(U)较小，有U Cd2+<U H+通电时，H+上行Cl-下移，Cd在Cd电极上氧化并经入溶液中生成CdCl2，逐渐顶替HCl，在管内形成界面。
由于溶液呈电中性，任意截面都不会中断传递电流，H+迁移走后Cd2+紧随其后且两者迁移速率相等，则U Cd2+dE′dL=U H+dEdLdE′dL > dE dL说明CdCl2溶液中电位梯度较大(如图1)，导致H+难以扩散至下层，而Cd2+也难以扩散到界面以上，可保持界面清晰。
2 实验操作2.1 实验药品、仪器型号及测试装置示意图一次性移液管，DC-0510节能型智能恒温槽，DHD 300 V/500 mA直流稳压稳流电源，Cd电极，针状Ag电极，UT56数字万用电表，HCl-甲基橙溶液(HCl浓度为0.100 mol/L)，秒表。
2.2 实验条件实验室中为102.10 kPa，11.2 ℃。
2.3 实验操作步骤及方法要点1)用带有甲基橙的盐酸润洗两次迁移管，然后加满盐酸溶液。
将镉电极打磨后在套管中加满盐酸溶液，安装在迁移管下部，并注意排出气泡。
将银电极置于顶部，迁移管垂直固定避免震荡，连接好线路。
2)调稳压稳流电源至稳压，电流6~7mA。
当界面移动到第一个刻度时，立刻打开秒表。
此后每隔一分钟记录时间及对应的电流值。
每当界面移动至第二、第三等整数刻度时，记下相应的时间及对应的电流值，直到界面移动至第五个刻度（每两个刻度的间隔为0.1mL）。
3)关闭开关，过几分钟后观察界面，再打开电源，数分钟再观察。
试解释该现象。
4)用恒电流方法重复实验（I=3mA），只需记录电流值及界面迁移到整数刻度（0.1 mL，0.2 mL…0.5mL）的时间。
5)实验完成，清洗迁移管，整理实验台。
3 结果与讨论3.1 原始实验数据溶液酸度为0.100mol/L。
水浴温度：25.0℃室温：11.2℃室内压力：102.10kPa1）恒压条件洗下测定数据：表1 恒压条件下测的数据整数刻度数时间电流（mA）00 4.7601 4.5892 4.443 4.3004 4.1760.1004min34s 4.1045 4.0586 3.9497 3.8488 3.7599 3.675续表1 恒压条件下测的数据2）恒流测量数据：恒流条件下电流值3.2计算的数据、结果a. 恒压数据处理思路：1)选定几组刻度范围，做出电流—时间图，利用曲线所包围的面积求出几组刻度范围内的电荷量Q。
图1 恒压下I-t曲线图2 恒压下电量-t积分曲线定三组刻度范围刻度1~4,2~5,1~5。
利用origin计算积分，求出三组刻度范围所对应时间内的电荷量如下：2) 求出几组刻度范围间的体积V 。
因为相邻两个整数刻度间的体积为0.1mL ，所以上述数据点范围间的相应体积为：3) 利用q VCF +=和q t Q++=，求出迁移数，取几组数据的平均值。
文献值0.831。
[2]（注：此文献值为盐酸浓度为0.100mol/L 下氢离子的迁移数，此处取为近似参考值） 相对误差γ=|实验值−文献值文献值|∗100%=|(0.800−0.831)0.831|∗100%=3.73% b. 恒流数据处理思路：图3 恒流时电流波动图4 恒流下电量-t 积分曲线从积分曲线图中可以读出第1、2、4、5整刻度点处(取0.1 mL 刻度为第一刻度)的电量值，分别为1563.61 mC 、3091.23 mC 、6158.27 mC 、7701.50 mV ，列出表4表8 恒压下数据处理结果相对误差γ=|实验值−文献值文献值|∗100%=|(0.808−0.831)0.831|∗100%=2.77%3.3 讨论分析查阅文献得，25℃时，H +浓度为0.1 mol/L 时，氢离子的迁移数为0.831，实验数据的处理结果分别为0.800和0.808，偏差分别为3.73%与2.77%，两次结果均偏小，但误差不是很大。
实验中观察到管内出现界面，界面上部分溶液为红色，下部呈无色。
并且界面随着反应的不断进行而逐渐上移随着电解反应的进行，界面不断上移，且在Ag 电极表面，不断有气泡产生，进入到大气中。
关闭电源后，发现原有的清晰界面逐渐表模糊，但是再次打开电源后，几分钟内，界面重新出现且变清晰，并继续上移。
这是因为关闭电源后，外电场不再给体系施加作用，导致H+逐渐扩散至界面以下，使界面模糊。
当又打开电源后，外加电场重新作用，使H+向上移动，从而重新产生清晰界面。
实验中，将Ag电极置于上端而Cd电极置于下端，这是因为在反应的过程中会在Ag 电极上不断产生氢气，若将Ag电极置于下端，产生的气泡将从整个装置中流过，将引起氢离子的浓度波动，破坏实验整体的稳定性。
3.4 误差分析两种方法的测量均存在的一个问题就是对是否到达整数刻度的判断。
由于刻度线存在一定的宽度，读数时需保证每次液面均提升到同一位置后再记录，否则可能由于确定是否达到整数刻度的标准不同，造成记录上的误差。
还有就是仪器内部的润洗、电极的打磨等，都会对实验结果造成一定的误差。
对于恒压测量，主要误差可能出现在电流示数的读取。
在开始计时初期，由于电流下降较快，万用表的示数变化比较快，可能在记录时，在较短的时间内先后观测到两个值，从而在取舍时发生一定的错误。
对于恒流测量，虽然电流出现过一定的波动，但其波动仅为0.001mA，影响不大，不过由于数据点的数量很少，所以可能由于数据过少而使最后的结果并不可靠。
4 结论25 ℃条件下，在氢离子为1mol/L的情况下，恒压条件下测得的氢离子迁移数为0.800，恒流条件下测得的氢离子的迁移数为0.808。
5参考文献[1] 贺德华，麻英，张连庆.基础物理化学实验.北京：高等教育出版社，2008：76-80.[2] 朱文涛, 基础物理化学下册,北京，清华大学出版社，2011.116 附录思考题1. 为什么在迁移过程中会得到一个稳定界面？为什么界面移动速率就是H＋离子移动速率？答：Cd2+的淌度(U)较小，而H+和Cd2+迁移速率相等，所以CdCl2溶液中电位梯度是很大的。
因此，若H＋扩散至CdCl2溶液中，则它就不仅比Cd2+迁移的快，而且比界面上的H ＋迁移的也要快，能返回HCl层，同样若Cd2+向上扩散至HCl溶液中也会很快返回至界面以下，这样界面将保持清晰。
总的过程类似于负反馈。
2. 实验过程中电流值为什么会逐渐减小？答：因为实验中采取的是稳压的方式，随着电解的进行，溶液中H＋浓度越来越小，而Cd2+的浓度则越来越大，Cd2+的淌度小，即相当于电阻不断增大，在等电压的情况下，由I=U/R 可得，电流值不断减小。
3. 如何求得Cl－离子的迁移数？答：溶液中t++t−=1，所以要得到Cl－的迁移数，只要用1减去H+迁移数即可。
7 总结这是本学期最后一次物化实验课，实验并不是很复杂，做得也比较快，但是收获却很多。
老师上课并没有只是单纯的教给我们实验操作和方法，更多的是让我们去思考为什么这么做，仔细思考实验中的每一步的操作原因，加深了我们对本实验、本实验装置的理解。
这种启发式指导能让我们学到更多地知识，掌握与实验相关的比较重要的但却容易忽视的问题，而不仅仅是单纯的去做实验。
希望以后的物化实验能做出类似的改进。