用过氧化氢制取氧气

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3.21用双氧水制取氧气

3.21用双氧水制取氧气
实验室制取氧气的方法: 过氧化氢的分解(H2O2) 加热氯酸钾(KClO3) 加热高锰酸钾(KMnO4)
1
实验3-4:用过氧化氢(H2O2)溶液制取氧 气
步骤一:在常温下,把带火星的木条 伸入过氧化氢溶液的试管,观察木条 是否复燃? 现 象:木条不能复燃, 结 论:说明常温下无氧气放出。
2
步骤二:向上述试管中,加入少量二氧化锰, 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。 现 象:木条复燃了 结 论:说明在常温下过氧化氢溶液遇到二 氧化锰(MnO2)时迅速产生大量的氧气。
速率变。 二不变:本身的质量不变、化学
性质不变。
4
文字表达式:过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气 符号表达式:H2O2 MnO2 H2O + O2
5
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ 6
3
步骤三:反应停止后,重新加入过氧化氢溶液, 把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象:木条复燃了
结 论:说明产生大量的氧气,也就是说二氧 化锰(MnO2)仍然起作用。 催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学 反应速率,而本身质量和化学性质在化学反应 前后都没有发生变化的物质。
催化剂的特点:一变:其他物质的化学反应

过氧化氢溶液制取氧气

过氧化氢溶液制取氧气

过氧化氢溶液制取氧气化学方程式:2H2O2=2H2O+O2。

过氧化知氢制取氧气要用二氧化锰为催化剂。

1、过氧化氢:化学式为H2O2,其水溶液俗称双氧水,外观为无色透明液体,是一种强氧化剂。

过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水(缓慢分解),在加热或者加入催化剂后能加道快反应,催化剂有:二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅专、三氯化铁、氧化铁,及生物体内的过氧化氢酶等。

2、二氧化锰催化过氧化氢分解的公式:
H2O2 + MnO2 +2H+ = Mn2+ + 2H2O + O2
Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+
MnO2虽然参与了化应反应,但在属反应前后质量和性质都没有发生变化,而且加快了反应速率,故二氧化锰是作为过氧化氢分解的催化剂。

总反应为:2H2O2=2H2O+O2。

过氧化氢制取氧气的步骤解析

过氧化氢制取氧气的步骤解析

过氧化氢制取氧气的步骤解析
2
通过过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气(固体与液体不加热的方法)来制取氧气,是实验室制取氧气的常见方法之一。

那么过氧化氢制取氧气的步骤解析你清楚吗?下面就一起随佰佰安全网小编来了解一下吧。

①检查装置气密性
②将药品平铺在试管底部,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口(用高锰酸钾制取氧气,还要在管口放一小团棉花)
③将试管固定在铁架台上
④点燃酒精灯,预热后加热试管
⑤当导管口有连续均匀的气泡冒出时开始收集气体
⑥收集完毕,先将导管移出水面
⑦熄灭酒精灯。

加热高锰酸钾(或氯酸钾和二氧化锰的混合物)制氧气,用排水法收集,其操作步骤可概括为:“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”7个字。

可用谐音记忆为“茶庄定点收利息”。

过氧化氢制取氧气注意事项
①伸入试管或锥形瓶中的导管应刚刚露出橡皮塞即可,否则不利于气体的导出。

②用排水法收集氧气时,导管应刚伸人集气瓶口即可,过长不利于水的排出,气体不易收集满。

③用向上排空气法收集氧气时,导管要伸入集气瓶的底部,否则不利于空气的排出,收集的气体不纯。

④用长颈漏斗时,长颈漏斗末端应在液面以下,否则氧气会从长颈漏斗中逸出。

用过氧化氢溶液制取氧气

用过氧化氢溶液制取氧气
用过氧化氢溶液制取氧气
明确所用的药品和反应的条件:
1、加热高锰酸钾(KMnO4)
2、常温下分解过氧化氢(H2O2)
3、加热氯酸钾(KClO3)
高锰酸钾

锰酸钾+二氧化锰+氧气
\
过氧化氢二氧化锰 水+氧气
氯酸钾
二氧化锰 加热
制取原理
氯化钾+氧气
分解过氧化氢溶液制取氧气
【探究实验】 (1)在试管中加入5%的过氧化氢溶液,不 用加热,把带火星的木条伸入试管,观察 木条是否复燃?
二氧化锰加快 液能迅速产生氧气。
催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反 应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都 没有发生变化的物质。 催化作用:催化剂在化学反应中所起的作用。
【小结】 (1)“一变”是指催化剂能改变其他物质的化学 反应速率,这里“改变”包括加快和减慢。 (2)“两不变”是指催化剂的质量和化学性质在 化学反应的前后没有改变。 (3)催化剂参加了化学反应。 (4)催化剂只能改变化学反应速率,不能增加或 减少生成物的质量。 (5)不同的反应需要不同的催化剂,同一个反应 也可选择不同的催化剂。 如过氧化氢分解制取氧气时,既可以选择二氧 化锰做催化剂,也可以选择铁锈、新鲜的土豆等 做催化剂。
3、研究表明,许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催 化作用。下表是不同金属氧化物作催化剂,氯酸钾 剧烈反应时的温度。 氧化物 氧化铁 氧化铝 氧化铜 氧化镁 剧烈反应 490℃ 540℃ 350℃ 545℃ 时的温度 实验室用氯酸钾制取氧气,如果不用二氧化锰作催 化剂,最好选用( ) A、氧化铁 B、氧化铝 C、氧化铜 D、氧化镁
课堂教学展示 典例剖析
例 下列关于催化剂的说法中,正确的是 ( D ) × A.加入催化剂能使反应速率加快

实验室用过氧化氢制取氧气

实验室用过氧化氢制取氧气

一、实验原理:
二、实验装置图:
三、实验药品及仪器:
药品:5%的双氧水,二氧化锰粉末
仪器:分液漏斗1支,双孔橡胶塞1个、导管,水槽1只,集气瓶100mL,毛玻璃片,小木条,火柴1盒
四、实验步骤:
1.连接好实验装置,检查试验装置气密性
2.在锥形瓶中加入少量的二氧化锰粉末,塞紧橡胶塞,再分液漏斗中加入适量的过氧化氢溶液。

3、打开活塞,等气泡连续均匀冒出时,把导管口伸入盛满水的集气瓶,开始收集气体。

4、等集气瓶中液面下降至瓶口,瓶外有气泡产生时,在水面下用玻璃片盖住瓶口。

小心地把集气瓶移出水槽,正方在桌子上。

5、将带火星的木条伸入集气瓶中,观察现象
6、实验完毕,整理器材。

过氧化氢溶液(双氧水)和二氧化锰制取氧气公式

过氧化氢溶液(双氧水)和二氧化锰制取氧气公式

过氧化氢溶液(双氧水)和二氧化锰制取氧气
公式
过氧化氢溶液(双氧水)和二氧化锰可以用来制取氧气的化学反应如下所示:
2H2O2(aq) + 2MnO2 (s) → 2H2O(l) + 2MnO(s) + O2(g)
在这个反应中,过氧化氢分解为水和氧气,二氧化锰起到催化剂的作用,加速反应速率。

通过这个反应,我们可以利用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气。

另外,过氧化氢溶液也可以被加热分解为氧气和水:
2H2O2(aq) → 2H2O(l) + O2(g)
这种方法也可以用来制取氧气。

在实验室中,通过加热双氧水溶液,可以观察到氧气气泡的产生。

除了制取氧气,双氧水还有许多其他用途,例如可以用作消毒剂、漂白剂、氧化剂等。

二氧化锰作为一种催化剂,还被广泛应用于化学
工业中加速氧化反应的进行。

过氧化氢溶液制取氧气的实验步骤

过氧化氢溶液制取氧气的实验步骤

过氧化氢溶液制取氧气的实验步骤一、实验目的:通过过氧化氢溶液的分解,制取氧气。

二、实验原理:过氧化氢(H2O2)在催化剂的作用下可以分解成氧气(O2)和水(H2O)。

三、实验器材:1. 过氧化氢溶液(浓度约为3%)2. 水槽或水浴3. 水银封管4. 导管5. 水平木板6. 镊子7. 清水四、实验步骤:1. 准备实验器材,确保器材干净、无水迹。

2. 将水槽或水浴中装满适量的水。

3. 将水银封管的一端放入水中,确保封管的另一端露出水面。

4. 使用镊子将一小块过氧化氢固体放入水银封管中。

5. 将导管一端插入水银封管中,另一端放入水槽或水浴中。

6. 等待一段时间,观察水银封管内的气体变化。

7. 当水银封管内的气体排出后,将导管的另一端移至水槽或水浴外的空气中。

8. 在导管的另一端放有清水的容器,以收集制取的氧气。

9. 继续观察气体的变化,直到氧气收集完毕。

五、实验注意事项:1. 实验过程中要小心操作,避免发生意外。

2. 实验室中要保持通风良好,防止氧气积聚导致安全问题。

3. 需要使用适量的过氧化氢溶液,过多或过少都会影响实验结果。

4. 水银封管要保持垂直,并且封管露出水面的部分要足够长,以确保气体排出顺利。

5. 在实验过程中要注意观察气体的变化,及时调整导管的位置。

六、实验结果与分析:1. 实验过程中,过氧化氢溶液分解生成氧气。

2. 通过导管将氧气收集到水中,观察到水中出现气泡,气泡的体积逐渐增大。

3. 收集的气泡经过一段时间后,停止产生,说明氧气已经完全制取。

4. 实验结果符合理论预期,证明了过氧化氢溶液可以制取氧气。

七、实验总结:通过本实验,我们成功地制取了氧气。

实验过程中,我们学习到了过氧化氢的分解反应,并通过实验验证了该反应的产物为氧气。

同时,我们也学会了一些实验技巧和注意事项,提高了实验操作的能力。

这个实验不仅增加了我们对化学反应的了解,也加深了我们对氧气的认识。

双氧水制氧气的实验步骤

双氧水制氧气的实验步骤

双氧水制氧气的实验步骤
双氧水(H2O2)可以分解为氧气(O2)和水(H2O),以下
是制取氧气的实验步骤:
1. 准备材料和装置:双氧水溶液(浓度为3%至6%)、干净
的试管、凹凸板、水槽或容器、酶(如洗涤剂或酵母)。

2. 将一定量的双氧水溶液倒入试管中,装满试管的2/3即可。

3. 将试管倒置放入凹凸板中,确保试管紧密贴合凹凸板,以防气体泄漏。

4. 准备一个水槽或容器,装满水,将试管完全倒置浸没于水中。

5. 添加一些酶到双氧水溶液中,搅拌均匀。

酶的作用是催化双氧水的分解反应。

6. 观察实验现象:开始时没有明显的变化,随着酶的作用,双氧水开始分解,产生氧气气泡。

7. 收集氧气:将水槽或容器倾斜,用试管口捕集气泡。

通过将试管口慢慢抬高,将气泡逐渐推出试管,同时用蜡烛或火柴点燃氧气气泡,检验气体是否为氧气(氧气的燃烧会发生明亮的火焰)。

8. 注意安全:在进行实验过程中,要注意安全,避免直接接触
双氧水溶液和氧气。

实验结束后,应将剩余双氧水溶液处理干净,避免其继续分解产生氧气。

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用过氧化氢制取氧气本节课是九年级化学人教版上册第二单元课题3“制取氧气”教学内容的延伸,教材中没有具体谈及此项内容,但是根据中考的要求以及当下学生的实际学情,我认为有必要设计此课题。

首先,我先对教材以及本节课的相关问题做出以下分析:1、地位和作用:第二单元作为教材的一个初步理解化学的篇章,是学生具体地从化学的角度出发去学习和研究相关物质(包括组成、性质、用途、制法等)的开始。

本课题安排在“氧气性质”之后,为学生的进一步学习提供了相关的知识。

同时本课题也是初中阶段学生制备常见化学物质的开始,是学生对化学实验基本操作的综合应用,能为今后“物质的制备”奠定基础。

这节课是典型的气体制取探究课,是在上节课学习《课题3制取氧气》(第一课时)的基础上,通过复习用高锰酸钾制取氧气,从而设计出用过氧化氢制取氧气的实验装置,并对其实行分析、归纳和总结,使学生了解实验室制取气体的思路和方法。

它能为以后系统的学习二氧化碳的制取奠定理论和实践基础。

同时,它也在教材中起着承上启下的作用,具有非常重要的地位。

2、教学目标:针对教学中学生的认知规律和存有的一些实际困难,我设置了以下目标:理解实验室用过氧化氢制取氧气的实验装置、操作步骤以及注意事项;了解实验室制取气体的思路和方法;会解释用过氧化氢和用高锰酸钾制取氧气的实验装置不同的原因,并会从优比较并改进实验装置;理解“万能装置”及其作用;初步学会用过氧化氢制取氧气的操作。

同时通过实验探究,丰富学生们的科学体验,激发探究的兴趣,另外通过思考和讨论,增进他们的合作交流意识与语言表达水平。

3、教学的重点和难点:本节课的教学重点是让学生知道实验室用过氧化氢制取氧气的实验装置和实验步骤以及实验室制取气体的思路和方法。

教学难点是理解实验室制取气体的思路和方法,以及实验装置的比较、改进和制取气体的操作。

4、学生情况分析:氧气是学生比较熟悉的物质,通过前面的学习,学生已经具备观察实验和实行简单实验操作的技能。

在《课题3制取氧气》(第一课时)中,初步了解了实验室用高锰酸钾制取氧气的方法和原理。

所以学生能够在此基础上,对过氧化氢制取氧气的实验装置、步骤及方法实行拓展归纳,从而激发他们的学习积极性。

5、教学方法:本课题要求学生更深入地学习氧气制取的相关知识,并且要实行一些综合的实验操作。

所以,要求学生在学习的过程中要把所学的理论知识与实践的亲自体验相结合,将教师的演示实验和学生自己的具体实验相结合,能准确、安全地实行实验操作,并得出准确的相关结论。

所以,我在教学中主要采用“引导法”来指导学生实行思考、讨论,用“演示法”来提醒学生实验操作的规范性,用“实验仪器”作教具,充分发挥它们在化学课中的独特作用。

而学生主要是以四人为一小组的形式实行分组讨论、实验探究、总结归纳,最后通过发言提问的方式得出相关的结论。

6、课前准备工作:所需的仪器用品有:大试管、酒精灯、铁架台(带铁夹)、导气管、带导管的橡皮塞(单孔、双孔)、锥形瓶、集气瓶、水槽、棉花、玻璃片、药匙、长颈漏斗、分液漏斗、注射器、止水夹、火柴等。

药品有高锰酸钾、过氧化氢溶液、二氧化锰。

此外还需要实验室制取氧气的挂图等。

下面是我对具体教学过程的安排:进程教师活动学生活动设计意图1.复习知识在上一节课,我们已经学习了在实验室如何制取氧气。

那么当时我们用什么药品制取了氧气?制气装置是怎样的?收集装置呢?(展示实验挂图和整套实验的实物装置)(回忆)用高锰酸钾作药品既复习了上一节课的内容,也为下面的新知识打下埋伏。

2.课题引入我们还知道另外一种制取氧气的方法:用过氧化氢溶液。

但是细心的同学会发现学完上节课后,教材中并没有详细介绍如何用过氧化氢制取氧气。

那么上述实验的发生装置是否也全体学生分为每四人一个小组,讨论。

(发现不适合)让学生带着问题进入新课题。

同样适合于用过氧化氢制取氧气呢?3.学习活动①那么应该对上述装置做如何的改动呢?针对其中某一组同学的回答做出评价,并要求学生解释改动的原因。

(2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑)每个小组的成员都要提出自己的改动观点,并经过讨论确定下来。

其他同学也可补充。

希望同学们能比较出用高锰酸钾和过氧化氢溶液制取氧气实验装置的不同之处,培养学生的观察水平,并为下面的实验结论提供依据。

这样也能够更好地发挥各种层次的学生的团队精神。

学习活动②根据刚才的问题,实验室制取气体的发生装置应考虑那些因素?每个小组的成员都要提出自己的观点,并实行讨论。

希望同学们能够得出“应考虑反应物的状态和反应条件”的结论。

对于发生装置中的反应器,除了试管,还可用什么仪器?全体学生在头脑中实行回忆和筛选。

希望同学们从所需气体量多的角度想到集气瓶和锥形瓶等。

若用这套装置制取氧气时,若还未收集满,药品已用完,此时还需拔掉胶塞,再加液体,很麻烦。

有没有可随时方便添加液体药品的方法呢?还应注意什么问题?每个小组的成员都要提出自己的观点,并实行讨论。

希望同学们想到将单孔塞换成双孔塞,并使用长颈漏斗,将其插入一孔中。

并注意实验时应将长颈漏斗下端伸入液面以下(液封作用),否则产生的氧气会有两个出口不利于收集,气体会从漏斗口逸出。

同时考察学生们的组装仪器的水平。

用上述发生装置制氧气,气流会不够平稳,那么怎样改动能够控制氧气产生的快慢呢?(学生讨论后老师分别展示下列装置)学习活动②每个小组的成员都要提出自己的观点,并实行讨论。

希望同学们将长颈漏斗换成分液漏斗,考虑到它有活塞,可控制液体的滴速。

也可用生活的注射器和塑料瓶,考察了学生是否观察和注重生活。

比较分析这三套能产生氧气的发生装置的优缺点:每个小组的成员都要提出自己的观点,并实行讨论。

希望同学们比较后得出:用试管装置简单,但产生气体的量少;改用长颈漏斗后添加液体方便但产生氧气流不平稳;换用分液漏斗或注射器后可避免长颈漏斗的缺点。

问:当打开活塞后,下面的实验中会看到什么现象?为什么?全体同学认真思考,小组讨论后同学代表回答。

同学可补充回答。

希望同学回答出气球缩小,红墨水左移的现象。

因为过氧化氢在催化剂二氧化锰的作用下,迅速分解放出大量氧气,使容器内气压增大,将气球压小,并把红墨水沿导管向左压出,通过练习也巩固了氧气的发生装置。

学习活那么在实验室氧气的收集装置该怎样确定呢?希望同学们记住向上排空气法和排水法制取氧气的方法。

并注意能与空气中的动③(提示回忆上节课内容)从下图中选择:每个小组的成员回忆、讨论成分反应的气体不能用排空气法收集,溶于水且能与水发生反应的气体不能用排水法收集。

并得出“气体收集装置的选择取决于气体的密度和水溶性”的结论。

4.探究活动提出问题给出用过氧化氢制取氧气的仪器和药品,让学生分组完成制取氧气的实验。

(教师巡视)此时教师要特别注意学生可能出现的步骤错误和产生的疑问,并且要引导学生实行思考和讨论,适当给予指导。

最后由教师实行归纳,并得出“查、装、塞、加、收”几个步骤。

分组回答,并实行必要的补充。

让学生们领会每个字表示的含义在高锰酸钾制取氧气的实验基础上,小组同学合作探究完成相关探究活动,能提升同学们的观察、思考和动手水平。

让学生与高锰酸钾制取氧气的步骤“查、装、定、点、收、离、熄”做比较。

Ⅰ对于有双孔塞的装置该如何检查其气密性呢?教师先鼓励同学们所选方法的长处,然后再逐一否定。

由教师讲解两种方法。

(1)先用止水夹夹住橡皮管,后往长颈漏斗中加水,观察漏斗中颈部是否形成高于锥形瓶液面的稳定水柱?(2)在导管的出口处连接一注射器,并缓慢往外拉注射器活塞,看漏斗下端是否产生气泡?(教师边讲解边演示实验)每个小组的成员都要提出自己的观点,并踊跃回答。

同学甲说“先用棉花堵住长颈漏斗上端,再用一般检验装置气密性的方法”,同学乙说“直接向长颈漏斗中倒水”……鼓励同学们积极思考问题,激发他们学习的兴趣和勇于创新的精神。

让同学们体会到不同的实验装置,气密性的检查方法会有所不同。

Ⅱ教师讲解“装”的含义:只向锥形瓶中加入二氧化锰固体个别同学想到为什么不同时倒入过氧化氢溶液?希望同学们再次体会用长颈漏斗的好处。

获得结论Ⅲ教师要补充说明:在“塞”好带有长颈漏斗和导管的双孔塞后再“加”入过氧化氢溶液。

【若为分液漏斗,则打开塞子,缓慢滴入溶液(根据反应速度确定滴加过氧化氢溶液的速度)。

】回忆固、液试剂加入的先后顺序。

让学生们想到先“固”后“液”的顺序。

Ⅳ待气泡均匀且较快放出时,用排水法收集气体。

【若为分液漏斗,关闭分液漏斗活塞,从水槽中取出导管。

】Ⅴ清理实验台。

学生体会制取到氧气时的快乐体验分液漏斗与长颈漏斗在制取气体过程中的不同之处。

同时让学生养成良好的实验习惯。

5.知识补充和拓展教师拿出下列装置,引导学生观察其特点。

由教师逐一解释该装置的用途,并向同学们介绍此“万能装置”。

全体同学认真观察教师讲到其收集作用时同学们把它与普通的收集装置实行比较希望同学们注意到该装置也用到广口瓶、双孔塞,且插入的导气管长度不同使同学们知道该装置有储气、洗气、收集等多种用途,并重点了解用排水法和排空气法收集氧气时,氧气的进气口应在“万能装置”的哪一端?6.小结评价水平拓展在这个节课题中,我们主要学习了在实验室如何用过氧化氢制取氧气的方法,不管从安全、环保还是节能、简便的角度来说,它都是实验室制取氧气的最佳方法。

在课后,有兴趣的同学们也能够思考一下拓展作业(附于后面),通过这些问题的练习能提升你们的学习水平。

学生完成相关练习。

要求在课后完成相关的作业。

巩固本课题的知识要点,并让学生知道用过氧化氢制取氧气的优点。

目的是引导学生使用本节课题的知识,去解答一些问题,拓展学生的水平。

板书设计:用过氧化氢制取氧气化学药品:过氧化氢溶液和二氧化锰实验室制取气体的装置:2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑实验步骤:查、装、塞、加、收理解“万能装置”教学反思:1、本节课课堂气氛活跃,学生的学习情绪饱满,、积极性也高,课堂效果较好。

2、这节课最有感触的是我由浅入深地引导学生,一环又一环,提出了一些问题。

同时我又不急于把答案告诉他们,而是尽可能地把思考、讨论和表达的机会留给他们,让他们在收获知识中得到快乐,从而起到课堂“推动”的效果。

这种教学方式,既使学生在听课的过程中,获取了知识、发展了思维、学到了技能、张扬了个性,又真正体现了教师引导学生“合作、自主、探究性学习”的新理念,还符合学生的认知规律和学习的要求。

3、这节课“比较”的方法用的较多,能会用且用好也很重要。

4、本节课教学过程安排如果不紧凑,时间上会有点儿紧。

拓展作业:(老师能够提前印发给学生)1.实验室制取氧气:⑴药品:或。

⑵反应原理:①,②。

2、下列气体中,既能用排水法收集,又能用向上排空气法收集的是()3、要收集到较为纯净的氧气,最好用到的收集方法是()A.排水法B.向上排空气法C.向下排空气法D.排水法或向上排空气法A B C D E F a b 4、已知过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能够迅速分解生成氧气和水,能够通过调节分液漏斗的活塞控制液体的滴加速率。

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