(试卷合集3份)2023届毕节地区名校中考化学经典试题

2019-2020学年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，其中不同的小球代表不同元素的原子，则下列说法中不正确的是A．该反应属于化合反应B．该反应前后原子个数保持不变C．甲和丙中同种元素的化合价均相等D．该反应遵循质量守恒定律2．下列关于物质用途的说法错误的是A．熟石灰可用作建筑材料B．火碱可用于治疗胃酸过多C．小苏打可用作焙制糕点的发酵粉D．稀有气体可制成多种用途的电光源3．2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。

如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（）A．铼原子的核内质子数为75B．铼的相对原子质量为186.2gC．铼的元素符号是Re D．铼原子的核外电子数为754．下列说法中有错误的是( )A．过滤操作可以除去水中的不溶物B．蒸馏水是净化程度较高的水C．锅炉用水硬度太高十分危险D．活性炭可以把硬水转化为软水5．下列关于溶液的说法，正确的是A．溶液都是无色透明的B．面粉与水混合可形成溶液C．饱和溶液不能再溶解任何物质D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低6．室温下，甲、乙、两三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象图1所示，甲、丙还有剩余固体，乙固体全部溶解。

升温到80°C时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出, 丙固体没有明显变化。

下列说法正确的是A．甲溶液可能是不饱和溶液B．表示乙物质的溶解度曲线是aC．小于t1°C时丙物质的溶解度最大D．将t2°C时甲、乙的饱和溶液降温至t1°C，所得溶液的溶质质量分数大小为甲=乙7．下列物质中属于混合物的是（）A．蒸馏水B．苹果汁C．氧气D．干冰8．如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，不正确的说法是A．实验开始甲处酒精喷灯最先点燃B．甲处发生的反应是典型的吸热反应C．丙处试管可防止液体倒吸D．该装置进行了尾气处理9．根据化学方程式S+O2点燃SO2，无法获得的信息是（）A．反应前后反应物和生成物的种类B．参加反应硫和二氧化硫的质量比C．化学反应速率的快慢程度D．反应发生所需要的条件10．向Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，向滤液中滴加稀盐酸时有白色沉淀产生。

下列推断正确的是A．滤液中含有四种金属阳离子B．滤渣中一定有银，可能有铜D．滤液中Al（NO3）3的质量分数不变11．“绿水青山就是金山银山”，说的是自然环境与人们的生活关系密切，倡导大家要爱护自然环境。

下列做法不符合这一理念的是A．使用“无磷洗涤剂”，能有效减少水体污染B．采取就地掩埋的方法来处理各种生活垃圾C．使用一些新型可降解的塑料，减少“白色污染”D．工业生产中的废水经过处理达标后再排放12．已知反应A+B=C+D，且A与B参加反应的质量比为4∶3，若反应后生成C和D共2.8g，则消耗的反应物B为A．1.6g B．1.2g C．0.3g D．0.9g二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．留心观察，化学就在身边。

米饭、馒头中富含的营养素是__________聚乙烯能制成薄膜，因为它具有________（填“热塑”或“热固”）性。

我们常用洗涤剂清洗餐具，这是利用洗涤剂对油污的____________作用烧水时易生水垢的水，属于______水（填“硬”或“软”）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出，说明气体在水中的溶解度与______有关人体摄入______元素不足或过量均会导致甲状腺疾病。

14．社会发展让人们的出行更加方便，汽车逐渐走进寻常百姓家。

请根据要求回答有关问题：（1）图中所示的汽车的部件中，主要由有机合成材料制成的是_____（答出一种即可）。

（2）汽车表面的烤漆能防止钢架车体生锈，原理是_____。

（3）工业上用CO还原氧化铁炼铁，化学方程式是_____。

15．甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。

（1）_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；I相关分析正确的是_____；a、将溶液A 升温至t3℃，溶质质量分数变大b、与溶液A 相比溶液C 的质量增加了20gc、t1℃时甲的溶解度不小于20g/100g 水d、溶液中溶质质量分数的关系是：A=B>C>DII在溶液A、B、C、D 中任意选择一个溶液计算其溶质质量分数：溶液_____（选填编号）的溶质质量分数是_____（精确到0.1%）；（3）如下图所示，t6℃时取甲、乙两种物质各wg 进行实验，最终烧杯中均有固体析出，且析出固体质量乙大于甲。

则t 的取值范围是_____（用“＜”或“≤”表示）。

16．金属具有广泛的应用。

（1）下列金属制品中，利用金属导热性的是_____________(填字母)。

A 金属硬币B 铝制导线C 铜制火锅（2）波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它由硫酸铜、生石灰加水配制而成。

不能用铁质容器配制波尔多液的原因是______ (用化学方程式表示)。

（3）防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。

洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是_____(填字母)。

A 在干燥的空气中B 在潮湿的空气中C 浸没在植物油中（4）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

氧化铝难溶于水，却能溶于酸。

写出氧化铝与稀硫酸反应的化学反应化学方程式____________。

（5）向铁粉和氧化铜粉末的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。

向滤液中加一洁净铁片，未看到铁片有任何变化。

则滤液中含有的溶质是____________(填化学式)，滤渣中一定含有的物质是____________(填化学式)三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．请回答下列实验问题：现提供如图装置①上图C装置中，甲仪器的名称是________________。

②实验室用氯酸钾制取氧气，发生装置是_________（填序号），反应的化学方程式为________，按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，B装置中发生反应的化学方程式为___________________________，第一个F装置盛放试剂的作用是______，第二个F装置盛放的试剂为_____________（填名称），检验CO2气体的原理___________________________________（用化学方程式表示）。

B装置与C装置相比，其优点____________________________________。

实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。

下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是______（填序号）。

a称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘b量取水时俯视读数c用已有少量水的烧杯溶解氯化钠d转移时，有少量溶液溅出化学实验的设计除考虑实验目的外，还要考虑实验安全，减少对环境的污染等因素，据此应将下列实验中的A与______（填“B”、“C”或“D”）归为一类。

A硫在氧气中燃烧B铁丝在氧气中燃烧C一氧化碳还原氧化铁D．稀释浓硫酸18．实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。

写出标有序号的仪器名称：①______，②______。

实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 B 装置的原因是______，装置中使用分液漏斗的优点是______。

若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→______→______（填字母序号）。

检验二氧化碳是否收集满的操作方法是______。

某兴趣小组的同学连接 B、G、H 装置进行实验。

若实验时 G 装置中蜡烛燃烧更剧烈，H 装置中溶液变浑浊，则 B 装置中反应的化学方程式为______。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）发射通讯卫星的火箭用联氨(N2H4)做燃料，用四氧化二氮(N2O4)助燃，反应的化学方程式如下：2N2H4+ N2O4="==" 3N2+4H2O，生成物不会对大气造成污染。

请计算：3.2Kg N2H4完全燃烧，需要助燃物N2O4的质量。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．C【解析】【详解】A、该反应的反应物两种，生成物一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故A说法正确；B、对比反应前后微粒的变化，分子的个数发生了变化，原子种类、个数没有发生变化，故B说法正确；C、由微粒的构成可知，甲和丙中与同种元素的原子结合的原子的数目不同，该元素的化合价一定不相等，故C说法不正确。

2．B【解析】【详解】A、熟石灰易与空气中的二氧化碳反应，可用作建筑材料，故说法正确；B、火碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，故说法错误；C、碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，故说法正确。

D、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的电光源，故说法正确；故选：B。

【点睛】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见酸碱盐的性质和用途是正确解答此类题的关键。

3．B【解析】【详解】A. 元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，铼原子的核内质子数为75，A选项正确；B. 相对原子质量是一个比值，没有单位，B选项错误；C. 铼的元素符号是Re，C选项正确；D. 元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中的质子数=核外电子数，故铼原子的核外电子数为75，D选项正确。

故选B。

4．D【解析】【分析】【详解】A、过滤操作可以除去水中的不溶物，选项正确；B、蒸馏水是净化程度较高的水，选项正确；C、锅炉用水硬度太高十分危险，原因是钙镁化合物含量较高容易结成水垢堵塞管道，选项正确；D、活性炭无法吸附可溶性钙镁化合物，不能把硬水转化为软水，选项错误。

故本题选D。

5．D【解析】【详解】A、溶液不一定无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故A错；B、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，故B错；C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某一溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，此时还可以溶解其它溶质，故C错；D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度会降低，故D正确．【点睛】解答本题关键是要知道溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分．熟悉常见物质溶于水伴随着的能量变化．6．C【解析】【详解】A、甲溶液中有未溶解的固体，所以室温时，甲溶液是饱和溶液，故A不正确；B、由题意可知，升温到80℃时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，所以甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是c，故B不正确；C、由溶解度曲线的意义可知，小于t1℃时丙物质的溶解度最大；故C正确；D、将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出晶体成为t1℃时饱和溶液，乙物质不会析出晶体，与t2℃时的饱和溶液的质量分数相同，由于t1℃，时甲的溶解度大于在t2℃时乙的溶解度，所以所得溶液的溶质质量分数大小为甲＞乙。