化学基础试题初升高衔接1.0
化学初升高题型及答案
化学初升高题型及答案一、选择题1. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 钠（Na）D. 氯（Cl）答案：D2. 下列化合物中，属于酸的是：A. NaOHB. HClC. CaCO3D. H2O答案：B3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 反应物是氢气和氧气B. 生成物是水C. 反应物和生成物的分子数相等D. 反应物和生成物的质量相等答案：D二、填空题1. 元素周期表中的元素按照原子核内质子数的多少进行排列，质子数相同的元素属于同一____。
答案：元素2. 根据化学方程式2H2O → 2H2 + O2，水在电解过程中分解为氢气和氧气，反应中水的化学计量数为____。
答案：23. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量____。
答案：不变三、简答题1. 请简述什么是化学平衡状态？答案：化学平衡状态是指在一个可逆化学反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间改变的状态。
2. 请解释什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
在这类反应中，一个物质失去电子被氧化，而另一个物质获得电子被还原。
四、计算题1. 某化学反应中，已知反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为64g/mol。
若反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，求反应物A和B的质量比。
答案：根据摩尔比1:2，设A的质量为32x，B的质量为64(2x)，质量比为32x:128x=1:4。
五、实验题1. 描述如何通过实验验证氧气的助燃性。
答案：实验中，可将一根细小的木条点燃后迅速放入装有氧气的容器中。
观察木条的燃烧情况，若木条燃烧得更旺盛，说明氧气具有助燃性。
六、论述题1. 论述化学在日常生活中的应用。
答案：化学在日常生活中的应用非常广泛，包括但不限于：食品加工中的添加剂、洗涤剂、化妆品、药品、塑料制品、金属的冶炼和加工、农业中的肥料和农药等。
化学初高中衔接试题
初高中衔接试题一、选择题1、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列,其中正确的是( )A.氧气、干冰、硫酸、烧碱B.碘酒、冰、盐酸、烧碱C.氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱D.铜、硫酸钠、醋酸、石灰水2、关于胶体的叙述,不正确的是( )A.有色玻璃是固溶胶B.雾、云、烟都是气溶胶C.用滤纸能把胶体中的分散质与分散剂分离D.胶粒大小在1nm～100nm之间3、对下列物质分类全部正确的是( )①小苏打②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱—①④B．纯净物—③④⑤C．盐—①⑥ D．混合物—②⑤4、下列关于溶液的叙述正确的是( )A. 所有溶液都是无色的B. 由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C. 均一稳定的液体是溶液D. 溶液是由溶质和溶剂组成的5、下列实验过程中先产生沉淀后沉淀溶解，且产生沉淀和沉淀消失的过程均是化学变化的是( )A. 向澄清石灰水中持续通入CO2气体B. 向Al(OH)3胶体中持续滴加H2SO4溶液C. 向Fe(OH)3胶体中持续滴加Na2SO4溶液D. 向AgNO3溶液中持续滴加HCl溶液6、下列物质分类正确的是 ( )A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物7、科学家用DNA制造出一种臂长只有7 nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合，下列分散系中分散质的微粒直径与纳米镊子具有相同数量级的是( )A. 溶液B. 胶体C. 悬浊液D. 乳浊液A、氢气还原氧化铜B、胆矾失去结晶水C、酸碱中和反应D、二氧化硫与氧化钙的反应9、下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)( )。
A．空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B．液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C．HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)D．NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)10、下列说法中正确的是( )A．肢体中分散质粒于直径小于1×10－9mB．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是由于胶体粒子对光线反射形成的11、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )A．Cl2＋2KBr===Br2＋2KClB．2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O212、不能用离子方程式：CO32- ＋2H＋ CO2↑十H2O 来表示的反应是（）A．CaCO3＋HCl B．K2CO3＋H2SO4C．Na2CO3＋HNO3 D．Na2CO3＋NaHSO413、下列离子方程式正确的是（）A．碳酸钙和盐酸反应CO32-＋2H＋Ca2++ H2O＋CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2＋＋SO42-BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁3Fe＋6H＋3Fe3＋＋3H2↑D．向硝酸银溶液中加盐酸Ag＋＋C1－AgCl↓A.澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H +Ca 2++ 2H 2OB.氢氧化铜与盐酸反应 OH －＋H＋H 2OC.铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag +Cu 2++ AgD.大理石溶于醋酸的反应 CaCO 3 + 2CH 3COOHCa 2++ 2CH 3COO －+CO 2↑+ H 2O15、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A.Mg 2+、H +、Cl －、OH - B.Na +、Ba 2+、CO 32-、NO 3-C.Na +、H +、Cl －、CO 32- D.K +、Cu 2+、NO 3-、SO 42- 16、下列离子在酸性溶液中可以大量共存的一组是（ ） A ．Ba 2＋、Cl －、OH - 、Na +B ．Na +、NO 3-、SO 42-、Mg 2+C ．K ＋、H +、Cl －、HCO 3-D ．Na +、NO 3-、CO 32-、Cl －17、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A ．Na +、Ba 2+、Cl -、SO 42- B ．Ca 2+、HCO 3-、C1-、K +C ．Mg 2+、Ag +、NO 3-、Cl -D ．H +、Cl - 、Na +、CO 32-18、下列反应的离子方程式正确的是( )A.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al ＋2OH －＝AlO 2－＋H 2↑ B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO 42－＋Ba 2＋=BaSO 4↓C.碳酸钙跟醋酸反应：CaCO 3＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO －＋H 2O ＋CO 2↑ D.铜片跟稀硝酸反应：Cu ＋NO 3－＋4H ＋＝Cu 2＋＋NO↑＋2H 2O 19、下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al 3++3OH －=Al(OH)3 B.向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe 2++Cl 2＝Fe 3++2Cl －C.碳酸钙与盐酸反应 CaCO 3+2H +＝ Ca 2++CO 2↑ +H 2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe 2++2H ++H 2O 2＝Fe 3++2H 2O 20、下列反应中既是离子反应，又是氧化还原反应的是 ( ) A ．Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4 B ．2Na ＋Cl 2=====点燃2NaClC ．NaCl ＋AgNO 3===AgCl↓＋NaNO 3D ．2KClO 3=====△2KCl ＋3O 2↑21、不属于氧化还原反应的是 ( )A ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3B ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋CC ．SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3 D ．N 2＋3H 3 2NH 322、已知Na 2S 2O 3(S 的价态为＋2价)可与氯气发生如下反应：4Cl 2＋Na 2S 2O 3＋5H 2O===2NaCl ＋2H 2SO 4＋6HCl ，有关该反应的叙述正确的是 ( ) A ．Cl 2在该反应中被还原 B ．H 2SO 4是还原产物 C ．反应中硫元素的化合价降低 D ．反应中H 2O 被氧化23、对于2NaBr ＋Cl 2===2NaCl ＋Br 2反应，下列说法不正确的是 ( ) A ．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应 B ．Cl 2是氧化剂，发生还原反应C ．若有1.6 g Br 2生成，反应过程中转移了1.204×1022个电子 D ．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr 既不是氧化剂，也不是还原剂 24、下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为 ( ) A ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO B ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2 C ．H 2O ＋CaO===Ca(OH)2 D ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑25、需要加入氧化剂才能实现的变化是 ( ) A ．MnO 2→MnSO 4 B ．AlCl 3→Al(OH)3 C ．KI→KIO 3 D ．HNO 3→NO26、下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A.0.3mol·L －1的Na 2SO 4溶液中含有Na +和SO 42-的总物质的量为0.9molB.当1L 水吸收22.4L HCl 时所得的盐酸浓度不是1mol/L,只有当22.4L HCl 溶于水制得1L 盐酸时,其浓度才是1mol/LC.在K 2SO 4和NaCl 的中性混合水溶液中,如果Na +和SO 42-的物质的量相等,则K +和Cl －的物质的量浓度一定相同D.10℃时,100mL0.35 mol/L 的KCl 饱和溶液蒸发掉5g 水,冷却到10℃时,其体积小于100mL,它的物质的量浓度仍为0.35mol/L高温高压 催化剂。
初高中化学衔接测试题
初高中化学衔接测试题1学生姓名班级一、选择题（每小题可能有1-2个选项，每小题8分）1、在化学反应中，只要物质所含元素的化合价发生变化的反应就是氧化还原反应。
例如：2Na+C12=2NaCl，反应前后Na元素、Cl元素的化合价分别发生了变化，该反应是氧化还原反应。
根据化合价是否变化，下列反应（部分反应条件略）属于氧化还原反应的是( )A.C+O2 == CO2B.CaO+H2O==Ca(OH)2C.CaCO3==CaO+CO2↑D.2H2O2== 2H2O+O2↑ E.HCl+NaOH＝NaCl+H2O2、下图表示物质分子的示意图。
图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（）3、甲醛（化学式为CH2O）是室内空气污染的主要成分，它来源于室内装潢所用的油漆、胶合板、化纤地毯等材料。
下列关于甲醛说法正确的是（）A．甲醛分子是由一个碳原子和一个水分子构成的B．甲醛中C、H、O三种元素的质量比是1：2：1C．甲醛分子中C、H、O三种元素的原子数比是1：2：1D．甲醛属于氧化物4、某无色气体可能含有CO2、CO、H2中的一种或几种，依次进行以下实验(假设每步反应均完全进行)；①通过赤热的炭层后，恢复到原状态，气体体积不变；②通过灼热的CuO时，固体变成红色；③通过白色CuS04粉末时，粉末变成蓝色晶体；④通人澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
下列判断正确的是 ( )A.原混合气体中一定含有CO2、CO、H2B.原混合气体中一定没有CO2，一定含有H2和COC.原混合气体中一定含有H2和CO2，可能含有COＣ．用KClO3和MnO2制取O2Ｄ．用Na2CO3和H2SO4制取CO27、配制一定质量分数的NaOH溶液时，造成配制溶液质量分数偏高的原因可能是（）A、所用NaOH已潮解B、用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘C、托盘天平的左有托盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量D、用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数二、探究题8、在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。
初高中衔接化学考试试题 -
2019-2020学年度高一化学初升高衔接考试时间120分钟赋分100分一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Mg 24 Na 231．下列叙述正确的是（）A．摩尔是物质质量的单位 B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔是物质数量的单位 D．摩尔是七个基本物理量之一2．下列关于物质的量说法不正确的是（）A．就是阿伏加德罗常数 B．单位为摩尔C．表示对象为微观粒子 D．符号为n3．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的相对分子质量或相对原子质量B．摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63 gD．硫酸和磷酸(H3PO4)的摩尔质量相等，都是98 g·mol−14. 0.5 mol Na2SO4中（）A．含3.01×1023个SO42− B．含0.5个Na2SO4分子C．含0.5 mol Na+ D．含1 mol氧原子5．下列说法正确的是（）A．CO和C2H4的摩尔质量均是28 gB．18 g水中含有1 mol水分子C．O2的相对分子质量是32 g·mol−1D．l mol NO的质量是30 g·mol−16．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是（）A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1N AB． 2 g氢气中含有的原子数为N AC．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2N AD．17 g氨气中含有的电子数为10N A7．下列各溶液所指出的某种微粒数目与阿伏加德罗常数的值相等的是( )A．1 L CaCl2溶液中的Ca2＋B ．1 mol·L －1CaCl 2溶液中的Ca 2＋C ．0.5 L 1 mol·L －1CaCl 2溶液中的Cl －D ．1 L 0.5 mol·L －1CaCl 2溶液中的Ca 2＋8．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．常温常压下，1.06 g Na 2CO 3含有的Na ＋数目为0.02N A B ．常温常压下，2N A 个CO 2分子占有的体积为44.8 L C ．标准状况下，22.4 L H 2O 含有的分子数为N AD ．物质的量浓度为0.5 mol·L －1的MgCl 2溶液中，含有Cl －的个数为N A 9．下列说法中正确的是( )A ．标准状况下，22.4 L 水中所含的分子数约为6.02×1023个 B ．1 mol Cl 2中含有的原子数为N AC ．标准状况下，a L 氧气和氮气的混合物含有的分子数约为a22.4×6.02×1023个D ．常温常压下，11.2 L CO 分子数是0.5N A10. 给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是( ) A ．已知气体在标准状况时的密度 B ．已知物质的体积和质量C ．已知一定量物质的质量和物质的量D ．已知物质一个分子的实际质量11．下列溶液中，物质的量浓度为1 mol·L －1的是( ) A ．将40 g NaOH 溶解在1 L 水中B ．将22.4 L HCl 气体溶解于1 L 水配成溶液C ．将1 L 10 mol·L －1的浓盐酸加入9 L 水中D ．将10 g NaOH 固体溶解在少量水中后，定容成250 mL 溶液12.在两个容积相同的容器中,一个盛有气体,另—个盛有和的混合气体。
初高中化学衔接试题1(含答案)
初高中化学衔接试题（一）可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Ca ：40一、选择题（每小题只有一个正确选项）1．下列有关说法中，正确的是（ ）A ．原子不显电性，是因为原子中不存在带点的粒子B ．水通电产生氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子C ．在化学反应中，反应前后的原子的种类没有改变，数目没有增减D ．不同元素最本质的区别在是相对原子质量不同2.世界卫生组织（WHO ）将ClO 2列为A 级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜，饮用水消毒等方面都有广泛应用，ClO 2分子中氯元素的化合价为（ ） A ． －1 B ．+2 C ．+3 D ．+43．抗震救灾，众志成城。
用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C 3O 3N 3Cl 3)，又称高氯精。
下列有关高氯精的说法不正确的是（ ）A ．高氯精由4种元素组成B ．高氰精中C 、O 、N 、Cl 的原子个数比为1∶1∶1∶1 C ．高氯精中C 、N 两种元索的质量比为12∶14D ．高氯精中氯元素的质量分数为25％ 4.使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO 2的质量（ ）A ．一样多 B.跟稀盐酸反应的多 C.煅烧的多 D.无法判断5.下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是（ ） A ．空气、糖水、一氧化碳、铁粉 B.空气、水、金刚石、碳酸氢钠 C ．空气、氮气、氢气、澄清石灰水 D.空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾6.下列化学符号与表述的意义相符的是（ ）A.Cl 2 两个氯原子2+ 1价D.NO 2 二氧化氮由一个氮原子和一个氧分子构成 7.下列实验方案可行且相关化学反应方程式正确的是（ ）A.用铝和稀盐酸反应制氢气 Al + 2HCl = AlCl 2 + H 2↑B.用锌片和氯化铜溶液验证金属锌比铜活泼 CuCl 2+Zn = ZnCl 2+CuC.用稀硫酸除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠 Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+CO 2↑+H 2OD.用滴加氯化钡试剂产生白色沉淀证明溶液一定是硫酸 H 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2HCl8．下图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同的原子。
化学初高中衔接试题
初高中衔接化学测验试题可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 4一、选择题（每题只有一个答案，共48分）1．下列化学用语与所表述的意义不相符的是（ ）A .N 2——一个氮气分子B.H ——2个氢元素C.2H 2O ——2个水分子 D.CuO ——氧化铜2．无色透明的酸性溶液中能大量共存离子组是（ ）A.CO 32-、Na +、SO 42-、NO 3－B.K +、Na +、Cl -、SO 32-C.K +、MnO 4-、NH 4+、NO 3-D.Na +、K +、Mg 2+、SO 42-3．某工厂排放的废液中含有少量硫酸和硫酸铜。
小军同学取适量废液放入盛有一定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充分反应后过滤，得少量滤渣和滤液。
关于该实验，下列说法正确的是（ ）A 、反应前后液体的酸性减弱，pH 变小B 、实验所得滤液是纯水，可直接排放C 、滤渣中一定含铜和锌D 、发生的反应都是置换反应4．R 、X 、Y 和Z 是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X 2+与单质R 不反应；X 2+ + Z ＝ X + Z 2+ ； Y + Z 2+ ＝ Y 2+ + Z 这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合（ ）A ．R 2+>X 2+>Z 2+>Y 2+B ．X 2+>R 2+>Y 2+>Z 2+C ．Y 2+>Z 2+>R 2+>X 2+D ．Z 2+>X 2+>R 2+>Y 2+5．某温度下，100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g 。
若向此溶液中添加3.5 g 氯化钠和6.5 g 水，则所得溶液的溶质质量分数是（ ） A 30% B 5.61005.35.26++×100% C 26.5% D 5.35.61005.35.26+++×100％ 6.在一定条件下，RO -n 3和氟气可发生如下反应：RO -n 3＋F 2＋2OH －=RO -4＋2F －＋H 2O 从而可知在RO -n 3中，元素R 的化合价是（ ）A.＋4 B.＋5 C.＋6 D.＋77．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
化学初升高衔接题目及答案
化学初升高衔接题目及答案一、选择题1. 化学变化和物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有颜色变化C. 是否有气体或沉淀生成D. 是否有能量变化答案：A2. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 蒸馏水答案：C3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的质量，正确的计算方法是：A. 直接使用化学方程式中的系数进行计算B. 根据化学方程式中各物质的相对分子质量进行计算C. 根据化学方程式中各物质的摩尔质量进行计算D. 根据化学方程式中各物质的摩尔比进行计算答案：D二、填空题1. 请写出水的化学式：______。
答案：H2O2. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位于氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。
请写出位于氢前面的一个金属元素：______。
答案：Na（钠）3. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的质量为10g，生成物B 的质量为20g，求反应物A的摩尔比。
答案：根据质量守恒定律，反应物A的摩尔比为1:2。
三、简答题1. 请简述什么是化学平衡状态，并给出一个例子。
答案：化学平衡状态是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。
例如，氮气和氢气合成氨的反应：N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)，在一定温度和压力下，当正反应和逆反应的速率相等时，反应达到平衡状态。
2. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，物质之间发生电子转移的反应。
在这类反应中，一个物质失去电子被氧化，而另一个物质获得电子被还原。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe(s) + 3O2(g) → 2Fe2O3(s)，铁失去了电子被氧化，氧气获得了电子被还原。
四、计算题1. 某化学反应的化学方程式为：2A + B → 3C + D。
若已知反应物A 的质量为40g，求生成物C的质量。
初升高衔接化学测试题二
初高升连接化学测试一试题二一、选择题（第小题只有一个答案，第小题 4 分，共 60 分）1、以下化学用语与所表述的意义不符合的是（）A 、 N ——氮气中氮元素的化合价为0 B、 H—— 2 个氢元素2C、 2H2O—— 2 个水分子D、 CuO——氧化铜2、氢氟酸（ HF）对玻璃有腐化作用，可用在玻璃上雕琢各样精巧图案，也可用在玻璃仪器上标明刻度及文字。
氢氟酸与玻璃发生的反响能够表示为：SiO +4HF=X↑+2H O，对于物2 2质 X 的构成，以下说法正确的选项是（）A、可能含有氢元素 B 、可能含有氧元素C、必定含有硅元素、氟元素 D 、 X 是一种氧化物3、以下各组物质的溶液不用其余试剂便可鉴其他是（）A、 HCl CuCl 2 NaNO3 Na 2SO4 B 、 BaCl2 Na 2CO3 HCl (NH 4) 2CO3C、 FeCl 3 HCl NaCl NaOH D 、 Na2CO3 Na 2SO4 H Cl H 2SO44、以下实验过程与图象描绘相切合的一组是（ B ）5、某工厂排放的废液中含有少许硫酸和硫酸铜。
小军同学取适当废液放入盛有必定量锌粉的烧杯中，搅拌，待充足反响后过滤，得少许滤渣和滤液。
对于该实验，以下说法正确的是（）A、反响前后液体的酸性减弱，C、滤渣中必定含铜和锌pH 变小B、实验所得滤液是纯水，可直接排放D、发生的反响都是置换反响6、实验室里，用如右图所示装置复原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。
对于该实验，以下说法错误的选项是（）A、实验时，试管中澄清的石灰水变污浊，证明该反应有二氧化碳生成B、实验结束时，玻璃管中红色的氧化铁粉末变为黑色，该产物不必定是铁C、反响后，玻璃管中的固体物质的质量比反响前减少了，证明必定有铁生成D、为了减少空气污染，应增添尾气办理装置7、在人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的R 元素，它对延伸人类生命起侧重要的作用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初升高衔接化学基础试题(60分)
1．地壳中含量最多的金属元素是
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁（与第1.0题选作一题）
1.0．下列属于氧化物的是
A
A
C
4
A
C
5
A
B
C．有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属D．燃烧一般都伴随发光和放热现象，所以有发光和放热现象的变化都是燃烧
6.下列化学方程式书写正确的是
7．（10分）2011年3月，日本地震引发福岛第一核电站的放射性物质碘—131外泄。
人体的甲状腺会吸收放射性碘—131，并对甲状腺造成损伤。
碘片可减少甲状腺对碘—131的吸收。
请回答下列问题
（
（2
（3
①过程Ⅱ中分离操作的名称是。
②过程Ⅲ中有气体产生，反应的化学方程式为。
③A~E 中含铜、锌两种元素的物质有（填字母序号）。
15．(10分)医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。
小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水68g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。
请回答下列问题；
（1）二氧化锰在反应中的作用是，生成的氧气为 g。
（2）该双氧水溶液的溶质质量分数。
（写出计算过程）
初升高衔接化学基础试题(60分)
1. C
2. B
3.
4.
5.
6.
7.
7.
+H
2
该双氧水溶液的溶质质量分数＝×100％＝3％…………… 1分
答：该双氧水溶液的溶质质量分数为3％
设、答完整……………………………………………………… 1分。