2011-《基础化学》期末考试试卷-A卷-定稿-含答案
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中南大学考试试卷(Ａ)
2011--2012学年1学期时间110分钟
《基础化学》课程56学时3.5学分考试形式：闭卷
专业年级：2011级医疗大类各专业总分100分，占总评成绩70%
注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上
一、填空题（每空1分，共20分）
1、摩尔分数和质量摩尔浓度都与温度(1)（无关）。（有关或无关）
A.碘酸（Ka=1.69×10-1）B.硼酸（Ka=7.30×10-10）
C.乙酸（Ka=1.75×10-5）D.甲酸（Ka=1.80×10-4）
（B）5、下列分子或离子中，中心原子价电子层没有孤电子对的是
A H2O B NH4+C H2S D NH3
（A）6、配合物[Ni(en)3]Cl2中镍的价态和配位数分别是
A．＋2，6 B．＋3，6 C．＋2，3 D．＋3，3
（A）7、[NiCl4]2-是顺磁性物质(Ni原子序数为28)，则其空间几何构型为
A．四面体形B．平面正方形C．正八面体形D．四方锥形
（D）8、常压下-10℃的过冷水变成-10℃的冰，在此过程中，ΔG和ΔH正确的是
A．ΔG< 0，ΔH> 0 B．ΔG> 0，ΔH> 0
二、是非题（每题1分，共15分，对的打“√”，错的打“×”）
（×）1、根据价层电子对互斥理论，SF4的中心原子价层电子对构型与其分子空间构型相同。
（√）2、已知反应2A+ B = C + D为基元反应，则其速率方程为v= k CA2CB,反应分子数为3，对A的反应级数为2，总反应级数为3。
（×）3、根据价键理论，形成外轨型配合物时，中心原子用的都是外层轨道，形成内轨型配合物时，中心原子用的都是内层轨道。
A．0.49mol·L-1B．4.9mol·L-1C．4.9×10-3mol·L-1D．4.9×10-4mol·L-1
（A）3、计算式X=[0.342×45.00×(25.14-22.35)]/(10×0.1136)的结果应取有效数字的位数为
A．三位B．四位C．二位D．五位
（B）4、浓度均为0.1molL-1的下列弱酸中，不能用NaOH准确滴定的是
（√）14、聚沉Fe(OH)3溶胶时，0.1molL-1K2SO4的聚沉能力比0.10molL-1KNO3的强。
（√）15、在浓差电池Ag|AgNO3(c1)||AgNO3(c2)|Ag中，若c1< c2，则左端为负极，电池反应为
Ag+(c2)→Ag+(c1)。
三、选择题（单选题，每题2分，共40分）
（×）8、2Px、2Py、2Pz原子轨道的角度分布，在形状和伸展方向上完全相同。
（√）9、相同外界条件下，某溶液沸腾时产生的蒸汽压与纯溶剂沸腾时产生的蒸汽压相等。
（√）10、当蛋白质的等电点等于其所处Leabharlann Baidu液的pH值时，蛋白质的溶解度最小。
（×）11、同温度时，难溶电解质CaF2(CaF2的Ksp=3.45×10-11)在0.01molL-1Ca(NO3)2溶液中的溶解度小于在0.01molL-1NaF溶液中的溶解度。
8、将0.010mol•L-1KI与0.008mol•L-1AgNO3等体积混合后，得到AgI溶胶,其胶粒结构为(15){[AgI]m·nI-·(n-x)K+}x-。在电泳实验中，该胶粒向(16)正极移动。
9、分光光度法测定中，常用的空白溶液有(17)试剂空白,(18)溶剂空白和试样空白三种。
10、[ Co(en)(C2O4)2]－的系统命名为(19)二（草酸根）·（乙二胺）合钴(Ⅲ)配离子，其中心离子的配位数为(20)6。
6、在HF、HCl、HBr、HI中，沸点最高的是(11)HF，沸点最低的是(12)HCl，
7、某二元弱酸H2B的浓度为0.1mol·L-1（已知H2B的Ka1= 4.0×10-7，Ka2= 6.0×10-11），故此溶液中[H+] =(13)2.0×10-4mol·L-1，二元酸根[ B2 -] =(14)6.0×10-11mol·L-1。
缓冲范围是(5)1.12 ~ 3.12。向上述缓冲溶液中加入少量盐酸，溶液的pH值将(6)基本不
变，缓冲容量将(7)减小（增大、减小、不变）。(H3PO4: pKa1=2.12, pKa2=7.21, and pKa3=12.67)
5、29Cu元素位于第_(8)_四__周期，_(9)_ⅠB ___族，_(10)_ds____区。
2、用0.1 mol• L–1NaOH滴定0.1 mol• L–1某二元酸H2B (pKa1= 2.00，pKa2= 3.00 ),滴定过程中有_(2)_1___个突跃,终点产物是__(3)__B2-或Na2B___。
3、用强酸滴定同浓度的一元弱碱时，弱碱的Kb越大，其滴定突跃范围就越(4)大。
4、用100ml 0.10mol·L-1H3PO4和50ml 0.10mol·L-1NaOH混合配成缓冲溶液，该缓冲系的有效
（C）1、下列关于标准电极电势选项中，错误的是
A．Θ(Ag+/Ag)>Θ(AgCl/Ag) B．Θ(Cu2+/Cu)>Θ(Cu(NH3)42+/Cu)
C．Θ(Cu2+/Cu+)>Θ(Cu2+/Cu2S) D．Θ(H+/H2)>Θ(HAc/ H2)
（C）2、人体血液中平均每100ml中含有19mgK+，则血液中K+（FW: 39）的浓度为
（×）12、临床上等渗溶液的浓度范围为280 ~ 320 mmol·L-1，所以，若将红细胞放入由100ml 0.15molL-1NaCl溶液和200ml 0.28molL-1葡萄糖溶液的混合液中，红细胞将皱缩。
（×）13、若在0.10molL-1HAc溶液中加入0.010molL-1KNO3溶液，HAc的解离常数（Ka）不变，解离度（α）不变，溶液中[H+]×[OH-]的乘积也不发生变化。
（√）4、当温度接近绝对零度时，所有放热反应均能自发进行。
（√）5、用0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液分别滴定体积相同、浓度相同的HCl溶液和HAc溶液达化学计量点时，所耗NaOH溶液的体积相同。
（√）6、当溶液中无干扰物质存在时，应选择波长为λmax的光作入射光进行分光光度法测定。
（×）7、在分光光度法分析中，吸光度愈大，测量的误差愈小。
2011--2012学年1学期时间110分钟
《基础化学》课程56学时3.5学分考试形式：闭卷
专业年级：2011级医疗大类各专业总分100分，占总评成绩70%
注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上
一、填空题（每空1分，共20分）
1、摩尔分数和质量摩尔浓度都与温度(1)（无关）。（有关或无关）
A.碘酸（Ka=1.69×10-1）B.硼酸（Ka=7.30×10-10）
C.乙酸（Ka=1.75×10-5）D.甲酸（Ka=1.80×10-4）
（B）5、下列分子或离子中，中心原子价电子层没有孤电子对的是
A H2O B NH4+C H2S D NH3
（A）6、配合物[Ni(en)3]Cl2中镍的价态和配位数分别是
A．＋2，6 B．＋3，6 C．＋2，3 D．＋3，3
（A）7、[NiCl4]2-是顺磁性物质(Ni原子序数为28)，则其空间几何构型为
A．四面体形B．平面正方形C．正八面体形D．四方锥形
（D）8、常压下-10℃的过冷水变成-10℃的冰，在此过程中，ΔG和ΔH正确的是
A．ΔG< 0，ΔH> 0 B．ΔG> 0，ΔH> 0
二、是非题（每题1分，共15分，对的打“√”，错的打“×”）
（×）1、根据价层电子对互斥理论，SF4的中心原子价层电子对构型与其分子空间构型相同。
（√）2、已知反应2A+ B = C + D为基元反应，则其速率方程为v= k CA2CB,反应分子数为3，对A的反应级数为2，总反应级数为3。
（×）3、根据价键理论，形成外轨型配合物时，中心原子用的都是外层轨道，形成内轨型配合物时，中心原子用的都是内层轨道。
A．0.49mol·L-1B．4.9mol·L-1C．4.9×10-3mol·L-1D．4.9×10-4mol·L-1
（A）3、计算式X=[0.342×45.00×(25.14-22.35)]/(10×0.1136)的结果应取有效数字的位数为
A．三位B．四位C．二位D．五位
（B）4、浓度均为0.1molL-1的下列弱酸中，不能用NaOH准确滴定的是
（√）14、聚沉Fe(OH)3溶胶时，0.1molL-1K2SO4的聚沉能力比0.10molL-1KNO3的强。
（√）15、在浓差电池Ag|AgNO3(c1)||AgNO3(c2)|Ag中，若c1< c2，则左端为负极，电池反应为
Ag+(c2)→Ag+(c1)。
三、选择题（单选题，每题2分，共40分）
（×）8、2Px、2Py、2Pz原子轨道的角度分布，在形状和伸展方向上完全相同。
（√）9、相同外界条件下，某溶液沸腾时产生的蒸汽压与纯溶剂沸腾时产生的蒸汽压相等。
（√）10、当蛋白质的等电点等于其所处Leabharlann Baidu液的pH值时，蛋白质的溶解度最小。
（×）11、同温度时，难溶电解质CaF2(CaF2的Ksp=3.45×10-11)在0.01molL-1Ca(NO3)2溶液中的溶解度小于在0.01molL-1NaF溶液中的溶解度。
8、将0.010mol•L-1KI与0.008mol•L-1AgNO3等体积混合后，得到AgI溶胶,其胶粒结构为(15){[AgI]m·nI-·(n-x)K+}x-。在电泳实验中，该胶粒向(16)正极移动。
9、分光光度法测定中，常用的空白溶液有(17)试剂空白,(18)溶剂空白和试样空白三种。
10、[ Co(en)(C2O4)2]－的系统命名为(19)二（草酸根）·（乙二胺）合钴(Ⅲ)配离子，其中心离子的配位数为(20)6。
6、在HF、HCl、HBr、HI中，沸点最高的是(11)HF，沸点最低的是(12)HCl，
7、某二元弱酸H2B的浓度为0.1mol·L-1（已知H2B的Ka1= 4.0×10-7，Ka2= 6.0×10-11），故此溶液中[H+] =(13)2.0×10-4mol·L-1，二元酸根[ B2 -] =(14)6.0×10-11mol·L-1。
缓冲范围是(5)1.12 ~ 3.12。向上述缓冲溶液中加入少量盐酸，溶液的pH值将(6)基本不
变，缓冲容量将(7)减小（增大、减小、不变）。(H3PO4: pKa1=2.12, pKa2=7.21, and pKa3=12.67)
5、29Cu元素位于第_(8)_四__周期，_(9)_ⅠB ___族，_(10)_ds____区。
2、用0.1 mol• L–1NaOH滴定0.1 mol• L–1某二元酸H2B (pKa1= 2.00，pKa2= 3.00 ),滴定过程中有_(2)_1___个突跃,终点产物是__(3)__B2-或Na2B___。
3、用强酸滴定同浓度的一元弱碱时，弱碱的Kb越大，其滴定突跃范围就越(4)大。
4、用100ml 0.10mol·L-1H3PO4和50ml 0.10mol·L-1NaOH混合配成缓冲溶液，该缓冲系的有效
（C）1、下列关于标准电极电势选项中，错误的是
A．Θ(Ag+/Ag)>Θ(AgCl/Ag) B．Θ(Cu2+/Cu)>Θ(Cu(NH3)42+/Cu)
C．Θ(Cu2+/Cu+)>Θ(Cu2+/Cu2S) D．Θ(H+/H2)>Θ(HAc/ H2)
（C）2、人体血液中平均每100ml中含有19mgK+，则血液中K+（FW: 39）的浓度为
（×）12、临床上等渗溶液的浓度范围为280 ~ 320 mmol·L-1，所以，若将红细胞放入由100ml 0.15molL-1NaCl溶液和200ml 0.28molL-1葡萄糖溶液的混合液中，红细胞将皱缩。
（×）13、若在0.10molL-1HAc溶液中加入0.010molL-1KNO3溶液，HAc的解离常数（Ka）不变，解离度（α）不变，溶液中[H+]×[OH-]的乘积也不发生变化。
（√）4、当温度接近绝对零度时，所有放热反应均能自发进行。
（√）5、用0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液分别滴定体积相同、浓度相同的HCl溶液和HAc溶液达化学计量点时，所耗NaOH溶液的体积相同。
（√）6、当溶液中无干扰物质存在时，应选择波长为λmax的光作入射光进行分光光度法测定。
（×）7、在分光光度法分析中，吸光度愈大，测量的误差愈小。