2011-《基础化学》期末考试试卷-A卷-定稿-含答案
《基础化学》期末考试试卷附答案
《基础化学》期末考试试卷附答案一、选择题（共10小题，每小题4分，共40分）1、某反应的ΔrHmΘ<0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（）。
A、增大B、不变C、减小D、先增大后减小2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（）。
A、1、2、B、0、1、2C、0、1D、0、±1、3、某温度下，反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)达到平衡，是因为（）。
A、反应已停止B、反应物中的一种已消耗完C、正逆反应的速率相等D、反应物均已消耗完毕4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（）。
A、H2OB、NaBrC、CH3OHD、Na2O25、蔗糖的凝固点为（）。
A、0℃B、高于0℃C、低于0℃D、无法判断6、已知某元素核外电子排布式为1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（）。
A、s区B、d区C、f区D、p区7、质量作用定律只适用于（）。
A、实际上能进行的反应B、一步完成的简单反应C、化学反应方程式中反应物和产物的化学式系数均为1的反应D、已进行完的反应8、对于反应Cr2O72-+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，其ΔrGm= –nFE，式中n等于（）。
A、1B、6C、3D、129、下列物质中熔点最高的是（）。
A、SiB、CO2C、ZnSD、Fe3C10、下列叙述中错误的是（）。
A、原电池的反应是氧化还原反应B、原电池的能量变化是由化学能变为电能C、原电池的能量变化是由电能变为化学能D、原电池的负极发生氧化反应二、填空题（共15空，每空2分，共30分）1、原电池(-)Pt |Fe2+(C1)，Fe3+(C2)|| Fe2+(C3)，Fe3+(C4)| Pt(＋)负极上发生的电极反应式:____________________；正极上发生的电极:______________________________________。
基础化学期末考试试题
一、填空题（共20分)1、主量子数n为4时，其轨道总数为，电子层电子的最大容量为。
2、根据共价键形成时原子轨道重叠方式不同，共价键可分为和两种.3、在等温等压条件下，系统的焓变ΔH=。
4、质量作用定律适用的范围是。
5、用有效数字表示下列计算结果：（3.202+0.01301）×12。
9= ；158.7÷2 - 5。
11×10-3 = 。
6、已知NaHCO3注射液的质量浓度为50g/L,则其物质的量浓度为mol/L。
（NaHCO3的摩尔质量为84 g/ mol）。
7、医学上的等渗溶液的渗透浓度范围是。
8、在NH4Cl—NH3＆#8226；H2O的体系中,抗酸成分是 .9、用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定0.1 mol/L的HC1溶液20 ml,选用的指示剂是。
10、[Ag(NH3) 2］OH的名称是。
二、选择题（共20分）1、下列各组量子数中不合理的是( ）。
A、n=2，l=1，m=0B、n=3,l=2,m=1C、n=2,l=2,m=lD、n =3,l=2，m=22、原子序数为7的氮元素，原子核外电子排布式为（ )。
A、1S22S22P1B、1S22S22P2C、1S22S22P3D、1S22S22P43、已知PC13分子中，中心原子采用不等性SP3杂化，则分子的空间构型为（）。
A、直线型B、平面三角型C、三角锥形D、正四面体4、在水分子之间存在的主要作用力是（）A、氢键B、取向力C、色散力D、诱导力5、下列各种函数中，不属于状态函数的是( ）。
A、恒压反应热B、反应的焓变C、系统的内能D、物质的标准生成自由能6、今有反应:A+B=C,其速率方程式为:u=kCACB，下列说法正确的是( ）。
A、这反应一定是基元反应B、这反应一定是复杂反应C、这是个一级反应D、这是个二级反应7、用万分之一的天平称取的质量为2.3801g一级标准物质K2Cr2O7,则其相对误差是（)。
基础化学试题库(附参考答案)
基础化学试题库（附参考答案）一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.在实验室里，倾注和使用易燃、易爆物时，附近不得有明火。
A、正确B、错误正确答案：A2.缓冲溶液的缓冲能力是无限的。
A、正确B、错误正确答案：B3.当某弱酸稀释时，其解离度增大，溶液的酸度也增大。
A、正确B、错误正确答案：B4.用Na2C2O4标定KMnO4，需加热到70～80℃，在HCl介质中进行。
A、正确B、错误正确答案：B5.将0.1mol/LHAc稀释为0.05mol/L时，H+浓度也减小为原来的一半。
A、正确B、错误正确答案：B6.对于同类型的难容电解质，在一定的温度下，Ksp越小。
其溶解能力越小。
A、正确B、错误7.某物质如果含有6.02×1023个粒子，它的物质的量就是1mol。
A、正确B、错误正确答案：A8.由于溶液的体积随温度变化而变化，所以物质的量浓度也随温度的变化而改变。
A、正确B、错误正确答案：A9.标准物质在分析中主要用于分析仪器的校准和分析方法的评价。
A、正确B、错误正确答案：A10.质量百分比浓度是溶液的质量与溶质的质量的百分比。
A、正确B、错误正确答案：B11.在滴定分析中一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为化学计量点。
A、正确B、错误正确答案：B12.将醋酸溶液加水稀释一倍，则溶液中的氢离子浓度就减少到原来的二分之一。
A、正确B、错误13.溶液的体积随温度变化而变化，但物质的量浓度不受温度变化的影响。
A、正确B、错误正确答案：B14.实验中，应根据分析任务、分析方法对分析结果准确度的要求等选用不同等级的试剂。
A、正确B、错误正确答案：A15.定量分析中产生的系统误差是可以校正的误差。
A、正确B、错误正确答案：A16.EDTA滴定某金属离子有一允许的最高酸度（PH值），溶液的PH 再增大就不能准确滴定该金属离子了。
A、正确B、错误正确答案：B17.在溶解过程中，溶质和溶剂的体积之和一定就是溶液的体积。
年基础化学期末考试卷用于合并
北京化工大学2011——2012学年第一学期《基础化学》期末考试试卷所有题目全部答在试卷上一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（本大题分10小题,每小题1分,共10分）（）1．1.0 ⨯10- 8 mol⋅L-1的HCl溶液，其pH为8.00；（）2．任何一对共轭酸碱对均可以组成缓冲溶液；( ) 3. 对零级反应来说，反应速率与反应物浓度无关；（）4．某物质的Kɵsp越大，其溶解度也越大；（）5. 原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应；（）6．电极电势不具有加和性；（）7．EDTA是很多金属离子的螯合剂，在水溶液中是四元弱酸；（）8．元素的标准电极电势图: A—B—C—D中，若EɵB/C< EɵA/B, 则B不可能发生歧化反应；（）9．某一元弱酸，其浓度越小，其解离度就越大；（）10. 由于生成配离子，Ag(Ⅰ)的氧化性增强；二、单项选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）（本大题分10小题,每小题2分,共20分）1．下列有关氧化还原反应的表述中，正确的是：(A) 强氧化剂参与的氧化还原反应是不可逆反应，因此无法写出其平衡常数；（B）氧化还原反应也是可逆反应，其平衡常数Kɵ可由公式∆r Gɵm = RT ln Kɵ求得；(C) 氧化还原反应中氧化剂得到的电子数等于还原剂失去的电子数；(D) 原电池中的氧化还原反应在同一处发生。
2．下列物质不是一元酸的是: (A) H 3BO 3(B) H 3PO 2(C) HClO 4(D) H 3PO 33．浓差电池：(-)Zn |Zn 2+(c 1 mol .L -1) || Zn 2+(c 2 mol .L -1) | Zn(+) , 已知V E 76.0/Zn)Zn (2θ-=+，则下列说法正确的是：(A) 为提高电池电动势，可在负极处通入HCl 气体 (B) 为提高电池电动势，可在正极处加入氨水 (C) 若c 1/c 2=104，则电池电动势为0.24V (D) 若c 2/c 1 =104，则电池电动势为0.12V 4．下列关于周期表各族元素论述正确的是： (A) 非金属都是主族元素，金属都是副族元素 (B) VIIA 族元素都是非金属(C) IV A 族与IVB 族元素最外层都只有4个价电子 (D) IA 族与IB 族元素的最高价态为+15．在EDTA 滴定金属离子时，副反应系数α Y 与酸效应系数αY(H)、干扰离子效应系数αY(N)的关系为：(A) αY = αY(H)αY(N) (B) αY = αY(H) + αY(N) (C) αY = αY(H) + αY(N) -1 (D) αY = αY(H)αY(N) -16．下列关于物质中酸性强弱顺序正确的是：(A) HF > HCl > HBr > HI (B) H 4SiO 4 < H 3PO 4 < H 2SO 4 < HClO 4 (C) H 5P 3O 10 < H 4P 2O 7 < H 3PO 4 (D) HClO > HClO 2 > HClO 3 > HClO 47．在H 3PO 4溶液中加入一定量的NaOH 后，其溶液pH 为9.78，则此溶液中下列物种浓度最大的是(已知H 3PO 4的p K ɵa,1=2.15，p K ɵa,2= 7.20， p K ɵa,3= 12.35）： (A) H 2PO 4-(B) H 3PO 4(C) PO 43-(D) HPO 42-8．向Mg(OH)2的饱和溶液中加入MgCl 2，使[Mg 2+] 为0.0010mol ⋅L -1，则该溶液的pH 为（已知K ɵsp(Mg(OH)2)=1.8⨯10-11）: (A) 8.63 (B) 10.13(C) 3.87 (D) 5.379. 下列物质中能组成碱性缓冲溶液的是：(A) 0.1mol ⋅L -1HOAc 与0.05 mol ⋅L -1NaOH 溶液等体积混合 (B) 0.1 mol ⋅L -1 H 2C 2O 4与0.05 mol ⋅L -1NaOH 溶液等体积混合 (C) 0.1 mol ⋅L -1H 3PO 4与0.05 mol ⋅L -1NaOH 溶液等体积混合 (D) 0.1 mol ⋅L -1H 3PO 4与0.25 mol ⋅L -1NaOH 溶液等体积混合10. 已知K ɵb (NH 3⋅H 2O)=1.8×10-5，欲配制1.0 L pH=10.00、c (NH 3⋅H 2O)=0.10mol ⋅L -1的缓冲溶液，需用(NH 4)2SO 4的物质的量为：(A) 9.0×10-3mol (B)1.8×10-2mol (C) 0.050mol (D) 9.0×10-2mol三、填充题（根据题意，在下列各题的横线处，填上正确的文字，符号或数值）(本大题分10小题,每空1分,共20分)1.NH4HCO3的质子条件式为。
基础化学期末考试卷
(C)分子中具有三中心四电子的大∏键 (D)分子中具有三中心二电子的大∏键 5、已知：E (Cl2/Cl-)=1.36V, E (MnO2/Mn2+)=1.23V，实验室利用 MnO2 与浓盐酸反应制备
Cl2，此时由两电对 MnO2/Mn2+和 Cl2/Cl-组成的原电池的电动势为（
）。
(A)E <0，E<0
。 ；多原子分子
单质有（至少给出 2 个例子）
；巨型分子单质有（至少给出
3 个例子）
；
8、用 EDTA 准确滴定金属离子 M2+的必要条件为_________。
9、[Cu(NH3)3]2+ 的累积稳定常数 β3 与反应[Cu(NH3)2]2+ + NH3 _________ （填“相同”or“不同”）。
(C) CH4 > H2O > NH3 > HF
(D) HF > H2O > NH3> CH4
3、下列物质中，还原性最强的是（ ）。
(A)MnO4-
(B)CrO42-
(C)CoO(OH)
(D)Fe(OH)2
4、有关 B2H6 分子的叙述正确的是（ ）。
(A)具有强还原性，燃烧时可放出大量的热
(B)分子结构式为
4、EDTA 在水溶液中是______ 元酸，在水溶液中的形式分别为_______________________。 5、以反应 Cr2O72- + 6Cl- +14H+ = 2Cr3+ + 3Cl2(g) + 7H2O 组成原电池，其标准态的电池符号为
。
6、(NH4)2HPO4 水溶液的质子条件式为 7、常见的小分子单质有（至少给出 5 个例子）
人教版高中化学必修一上学期高一年级期末考试.doc
高中化学学习材料唐玲出品北京市西城区（北区）2010-2011学年上学期高一年级期末考试化学试卷 2011.1试卷满分：120分考试时间：100分钟A卷（必修模块1）满分100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137说明：请将选择题的答案填在第4页答题表中。
第一部分（选择题共50分）每小题只有一个选项符合题意（1～25小题，每小题2分）1. 下列气体中，不会造成空气污染的是A. N2B. SO2C. NOD. Cl22. 下列物质中，不属于合金的是A. 碳素钢B. 水银C. 黄铜D. 硬铝3. 下列物质中，属于电解质的是A. 酒精B. 铜C. 氯化钠D. 盐酸4. 下列常用的实验仪器中，能直接加热的是5. 下列气体中，极易溶于水的是A. O2B. NH3C. CO2D. Cl26. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A. 蔗糖溶液B. 盐酸C. 氯化钠溶液D. 氢氧化铁胶体7. 下列气体中，摩尔质量最大的是A. H2B. O2C. COD. NH38. 下列反应类型中，一定不属于氧化还原反应的是A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应9. 下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是A. Fe→FeCl2B. CuO→CuC. SO3→H2SO4D. HNO3→NO10. 下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是A. 浓盐酸B. 稀硝酸C. 浓硫酸D. 硫酸铜溶液11. 下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是A. MgB. AlC. SiD. Cl212. 氧化还原反应的实质是A. 电子的转移（得失或偏移）B. 元素化合价变化C. 氧元素参加反应D. 原子重新组合13. 下列有关物质用途的说法中，不正确的是A. 明矾可用作净水剂B. 氧化钠可作潜水艇中的供氧剂C. 氢氟酸可用来刻蚀玻璃D. 漂白粉可用作游泳池的消毒剂14. 取一小块金属钠放在滴有酚酞的水中，下列实验现象正确的是①钠浮在水面迅速反应②钠沉在水底迅速反应③钠熔成小球并快速游动④反应后的溶液变为红色⑤反应中可以听到嘶嘶的响声A. ①④⑤B. ②③⑤C. ②③④⑤D. ①③④⑤15. 下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是A. 用过滤的方法分离溶液和胶体B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用四氯化碳萃取碘水中的碘D. 用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体16. 欲除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的试剂是A. 水B. 稀硝酸C. 稀硫酸D. 氢氧化钠溶液17. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. Ca2+、Na+、CO32-、NO3-B. Na+、Cl-、HCO3-、OH-C. Na+、Al3+、Cl-、SO42-D. H+、K+、HCO3-、SO42-18. 下列有关硅及其化合物用途的说法中，不正确的是A. 硅单质是制造玻璃的主要原料B. 硅酸凝胶经处理后可作干燥剂C. 硅酸钠是制木材防火剂的原料D. 二氧化硅是制造光导纤维的材料19. 下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是A. 氢氧化亚铁易被空气氧化B. 氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C. 可利用右图所示装置，制备氢氧化亚铁D. 实验制备中，氢氧化钠溶液应预先煮沸20. 下列离子方程式书写正确的是A. 钠与水反应 Na+H2O==Na++OH-+H2↑B. 铜与稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+==Cu2++2NO2↑+2H2OC. 实验室制备氢氧化铝 Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+D. 向氯化铁溶液中加入过量铁粉 Fe3++Fe==2Fe2+21. 在试管中注入某红色溶液，加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水③溶有SO2的品红溶液A. ①②B. ②③C. ①③D. 只有②22. 只用一种试剂可区别四种溶液Na2SO4、FeCl2、Al2（SO4）3、（NH4）2SO4，此试剂是A. BaCl2溶液B. 稀H2SO4C. NaOH浓溶液D. AgNO3溶液23. 除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，需依次加入稍过量的NaOH溶液、X溶液、Y溶液，最终滴加稀盐酸调至中性。
《基础化学》试卷及答案(一)
基础化学试卷及答案（一）一、填空题（3分/空，共10空，30分）1及物质之间相互转化的科学。
23、溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物。
4、系统的性质按是否有加和性分为容量性质和强度性质两类。
5、化学反应速率是指在一定条件下，某化学反应的反应物转变成生成物的速率。
6、滴定分析中能发生颜色改变而指示终点的试剂称为指示剂。
7、酸碱质子理论认为，凡是能给出质子（H+）的物质（包括分子、正离子、负离子）都是酸，凡是能接受质子物质（包括分子、正离子、负离子）都是碱。
8、在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各生离子的浓度保持不变的状态，称为沉淀-溶解平衡。
9、有机化合物最基本的共同结构特征是原子之间都以共价键结合。
10、水污染可根据污染杂质的不同主要分为化学性污染、物理性污染、生活性污染三大类。
二、单项选择题（3分/题，共10题，30分）1、地面附近有一正在上升的空气团，它与外界的热交热忽略不计。
已知大气压强随高度增加而降低，则该气团在此上升过程中（不计气团内分子间的势能）（C）A体积减小，温度降低 B体积减小，温度不变C体积增大，温度降低 D体积增大，温度不变2、酚酞指示剂的变色范围是PH等于（ C ）。
A 、 10～12B 、 7～9 C、8～10 D、5～103、当被称量物高于室温时，应（ C ）A、立即称量B、讯速称量C、冷至室温称量D、冷至35℃称量4、碳原数低于12的饱和一元醇常温下是（ A ）A、无色液体B、腊状固体C、黏稠状液体D、无色气体5、下列叙述正确的一项是（ C ）A、配合物由正、负离子组成B、配合物由中心离子（或原子）与配位体以配位键结合而成C、配合物由内界与外界组成D、配合物中的配位体是含有未成键的离子6、下列关于螯合物的叙述正确的一项是（）A、有两个以上配位原子的配体均生成螯合物B、螯合物和具有相同配位原子的非螯合物稳定性相差不大C、螯合物的稳定性与环境的大小有关，现环境的多少无关D、起螯合作用的配体多为多齿配体，称为螯合济。
基础化学复习题含参考答案
基础化学复习题含参考答案一、判断题（共100题，每题1分，共100分）1.苯具有特殊的环状结构。
化学性质比较稳定。
A、正确B、错误正确答案：A2.除极少数高价金属离子外，EDTA与绝大多数金属离子均生成1:1型的配合物。
A、正确B、错误正确答案：A3.乙醇之所以可以与水混溶，是因为乙醇能与水形成氢键。
A、正确B、错误正确答案：A4.“氧的物质的量是1mol”的说法是不正确的。
A、正确B、错误正确答案：A5.相同外界条件下，某溶液沸腾时产生的蒸汽压与纯溶剂沸腾时产生的蒸汽压相等。
A、正确B、错误正确答案：A6.有机化合物大都是以配位键结合的非电解质，这类化合物通常较难溶解于水。
A、正确B、错误正确答案：B7.在实验室里，倾注和使用易燃、易爆物时，附近不得有明火。
A、正确B、错误正确答案：A8.游离金属指示剂本身的颜色一定要和与金属离子形成的配合物颜色有差别。
A、正确B、错误正确答案：A9.在MnO4-/MnO2电极中加入MnO2则该电极的电极电势降低A、正确B、错误正确答案：B10.中和10mLHCl溶液(c=0.1mol·L-1)和10mLHAc溶液(c=0.1mol·L-1)所需NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)的体积相同。
A、正确B、错误正确答案：A11.对于不同类型的难溶电解质可以用溶度积比较其溶解度的大小。
A、正确B、错误正确答案：B12.按质子理论，Na2HPO4是两性物质。
A、正确B、错误正确答案：A13.目前在配位滴定中应用最广泛的配位剂是以EDTA为代表的氨羧配位剂。
A、正确B、错误正确答案：A14.标准试剂是用于衡量其他物质化学量的标准物质，其特点是主体成分含量高而且准确可靠。
A、正确B、错误正确答案：A15.溶液的体积随温度变化而变化，但物质的量浓度不受温度变化的影响。
A、正确B、错误正确答案：B16.由于K2Cr207容易提纯，干燥后可作为基准物自接配制标准液，不必标定。
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A．Θ(Ag+/Ag)>Θ(AgCl/Ag) B．Θ(Cu2+/Cu)>Θ(Cu(NH3)42+/Cu)
C．Θ(Cu2+/Cu+)>Θ(Cu2+/Cu2S) D．Θ(H+/H2)>Θ(HAc/ H2)
（C）2、人体血液中平均每100ml中含有19mgK+，则血液中K+（FW: 39）的浓度为
（√）4、当温度接近绝对零度时，所有放热反应均能自发进行。
（√）5、用0.1000 mol·L-1NaOH标准溶液分别滴定体积相同、浓度相同的HCl溶液和HAc溶液达化学计量点时，所耗NaOH溶液的体积相同。
（√）6、当溶液中无干扰物质存在时，应选择波长为λmax的光作入射光进行分光光度法测定。
（×）7、在分光光度法分析中，吸光度愈大，测量的误差愈小。
（×）12、临床上等渗溶液的浓度范围为280 ~ 320 mmol·L-1，所以，若将红细胞放入由100ml 0.15molL-1NaCl溶液和200ml 0.28molL-1葡萄糖溶液的混合液中，红细胞将皱缩。
（×）13、若在0.10molL-1HAc溶液中加入0.010molL-1KNO3溶液，HAc的解离常数（Ka）不变，解离度（α）不变，溶液中[HBiblioteka ]×[OH-]的乘积也不发生变化。
8、将0.010mol•L-1KI与0.008mol•L-1AgNO3等体积混合后，得到AgI溶胶,其胶粒结构为(15){[AgI]m·nI-·(n-x)K+}x-。在电泳实验中，该胶粒向(16)正极移动。
9、分光光度法测定中，常用的空白溶液有(17)试剂空白,(18)溶剂空白和试样空白三种。
10、[ Co(en)(C2O4)2]－的系统命名为(19)二（草酸根）·（乙二胺）合钴(Ⅲ)配离子，其中心离子的配位数为(20)6。
A．＋2，6 B．＋3，6 C．＋2，3 D．＋3，3
（A）7、[NiCl4]2-是顺磁性物质(Ni原子序数为28)，则其空间几何构型为
A．四面体形B．平面正方形C．正八面体形D．四方锥形
（D）8、常压下-10℃的过冷水变成-10℃的冰，在此过程中，ΔG和ΔH正确的是
A．ΔG< 0，ΔH> 0 B．ΔG> 0，ΔH> 0
A.碘酸（Ka=1.69×10-1）B.硼酸（Ka=7.30×10-10）
C.乙酸（Ka=1.75×10-5）D.甲酸（Ka=1.80×10-4）
（B）5、下列分子或离子中，中心原子价电子层没有孤电子对的是
A H2O B NH4+C H2S D NH3
（A）6、配合物[Ni(en)3]Cl2中镍的价态和配位数分别是
（×）8、2Px、2Py、2Pz原子轨道的角度分布，在形状和伸展方向上完全相同。
（√）9、相同外界条件下，某溶液沸腾时产生的蒸汽压与纯溶剂沸腾时产生的蒸汽压相等。
（√）10、当蛋白质的等电点等于其所处溶液的pH值时，蛋白质的溶解度最小。
（×）11、同温度时，难溶电解质CaF2(CaF2的Ksp=3.45×10-11)在0.01molL-1Ca(NO3)2溶液中的溶解度小于在0.01molL-1NaF溶液中的溶解度。
2、用0.1 mol• L–1NaOH滴定0.1 mol• L–1某二元酸H2B (pKa1= 2.00，pKa2= 3.00 ),滴定过程中有_(2)_1___个突跃,终点产物是__(3)__B2-或Na2B___。
3、用强酸滴定同浓度的一元弱碱时，弱碱的Kb越大，其滴定突跃范围就越(4)大。
4、用100ml 0.10mol·L-1H3PO4和50ml 0.10mol·L-1NaOH混合配成缓冲溶液，该缓冲系的有效
中南大学考试试卷(Ａ)
2011--2012学年1学期时间110分钟
《基础化学》课程56学时3.5学分考试形式：闭卷
专业年级：2011级医疗大类各专业总分100分，占总评成绩70%
注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上
一、填空题（每空1分，共20分）
1、摩尔分数和质量摩尔浓度都与温度(1)（无关）。（有关或无关）
缓冲范围是(5)1.12 ~ 3.12。向上述缓冲溶液中加入少量盐酸，溶液的pH值将(6)基本不
变，缓冲容量将(7)减小（增大、减小、不变）。(H3PO4: pKa1=2.12, pKa2=7.21, and pKa3=12.67)
5、29Cu元素位于第_(8)_四__周期，_(9)_ⅠB ___族，_(10)_ds____区。
二、是非题（每题1分，共15分，对的打“√”，错的打“×”）
（×）1、根据价层电子对互斥理论，SF4的中心原子价层电子对构型与其分子空间构型相同。
（√）2、已知反应2A+ B = C + D为基元反应，则其速率方程为v= k CA2CB,反应分子数为3，对A的反应级数为2，总反应级数为3。
（×）3、根据价键理论，形成外轨型配合物时，中心原子用的都是外层轨道，形成内轨型配合物时，中心原子用的都是内层轨道。
6、在HF、HCl、HBr、HI中，沸点最高的是(11)HF，沸点最低的是(12)HCl，
7、某二元弱酸H2B的浓度为0.1mol·L-1（已知H2B的Ka1= 4.0×10-7，Ka2= 6.0×10-11），故此溶液中[H+] =(13)2.0×10-4mol·L-1，二元酸根[ B2 -] =(14)6.0×10-11mol·L-1。
A．0.49mol·L-1B．4.9mol·L-1C．4.9×10-3mol·L-1D．4.9×10-4mol·L-1
（A）3、计算式X=[0.342×45.00×(25.14-22.35)]/(10×0.1136)的结果应取有效数字的位数为
A．三位B．四位C．二位D．五位
（B）4、浓度均为0.1molL-1的下列弱酸中，不能用NaOH准确滴定的是
（√）14、聚沉Fe(OH)3溶胶时，0.1molL-1K2SO4的聚沉能力比0.10molL-1KNO3的强。
（√）15、在浓差电池Ag|AgNO3(c1)||AgNO3(c2)|Ag中，若c1< c2，则左端为负极，电池反应为
Ag+(c2)→Ag+(c1)。
三、选择题（单选题，每题2分，共40分）