2020高考化学考前基础知识查漏补缺精选精练(81)

2020化学考前基础知识查漏补缺精选精练（81）一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)1．许多国家十分重视海水资源的综合利用，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是( )A ．氯、溴、碘B ．钠、镁、铝C ．烧碱、氢气D ．食盐、淡水2．从海水中提取单质镁，下列正确的途径是( )A ．海水――→NaOH Mg(OH)2――→电解MgB ．海水――→HCl MgCl 2――→电解MgC ．海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl 2――→电解MgD ．海水――→ Cl 2MgCl 2――→电解Mg3．（2020·上海，1）下列措施不能达到节能减排目的的是( )A ．利用太阳能制氢燃料B ．用家用汽车代替公交车C ．利用潮汐能发电D ．用节能灯代替白炽灯4．（2020·江苏，1）《中华人民共和国食品安全法》于2020年6月1日起实施。

下列做法不利于食品安全的是( )A ．用聚氯乙烯塑料袋包装食品B ．在食用盐中添加适量的碘酸钾C ．在食品加工中科学使用食品添加剂D ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量5．在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，有下列两种途径：(1)Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu(2)CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→Fe Cu若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是( )A ．消耗氧化铜的质量相同B ．消耗铁的质量相同C ．消耗硫酸的质量相同D ．生成硫酸亚铁的质量相同6．煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。

最近，某企业用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气(一氧化碳及氢气总含量≥90%)，把煤“吃干榨尽”。

下列有关说法正确的是( )①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现了煤的清洁利用④该技术实现了煤的高效利用A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④7．下列叙述正确的是()①生活中用电解食盐水的方法制取消毒液是利用了盐的水解原理②乙醇和汽油都是可再生资源，所以应大力全面推广使用乙醇、汽油③SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成④CO2和氟氯烃等物质的大量排放会导致温室效应的加剧⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能⑥自然界中“滴水穿石”的化学现象涉及的反应中无氧化还原反应A．①②③B．①②⑤C．③④⑥D．④⑤⑥8．下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为没有科学性错误的是()A．化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐B．夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛C．“白雪牌”漂粉精，令所有化学物质黯然失“色”，没有最白，只有更白D．硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯片业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”9．“绿色化学”的最大特点在于它在起始端就采用预防实际污染的科学手段，因而过程和终端为零排放或零污染，具有“原子经济性”。

下列化学反应不符合“绿色化学”思想的是()二、双项选择题(本题包括3个小题，每小题6分，共18分)10．用铝热剂冶炼难熔金属，是因为铝()A．具有导电性B．具有较强的还原性C．具有延展性D．被氧化过程中放出大量的热11．北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的，下列有关说法不正确的是()A．砂滤是利用萃取原理除去水中较大的固体颗粒B．臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性C．活性炭可以吸附水中悬浮的杂质D．游泳池中的臭氧浓度越大越好12．下列有关环境问题的说法正确的是()A．燃烧煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量B．臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康C．pH小于5.6的降水通常称为酸雨D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)13．(9分)金属热还原法广泛用于冶金过程中。

用金属A(或其合金)作还原剂在高温下将另一种金属B的化合物还原以制取金属B(或其合金)的方法，通常是按还原剂来命名。

(1)用铝作还原剂还原Cr2O3生产金属铬，称为铝热法，化学方程式为________________。

(2)用硅作还原剂还原V2O3冶炼钒，称为硅热法，化学方程式为___________________。

硅(特别是硅铁)的价格比铝低，所以硅热还原法在铁合金及某些金属的生产中占有重要地位。

但硅的还原能力不如铝，为使硅热还原更易进行，常加入CaO作熔剂。

试分析加入CaO 的作用：___________________________________________________________。

(3)试写出用镁热法还原TiCl4生产金属钛的化学方程式：__________________。

14．(10分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下图所示的工艺流程生产单质碘：(1)步骤③加Fe粉的目的是________________________________________。

(2)写出步骤④中反应的离子方程式____________________________________。

(3)上述生产流程中，可以循环利用的副产物是______。

(4)操作⑤的名称是________，选用的试剂是________。

15．(15分)海洋约占地球表面积的71%，是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。

回答下列问题：(1)海水淡化处理多用蒸馏法。

如图是海水蒸馏原理示意图。

蒸馏法的特点是设备结构、操作简单，淡水质量好，但也具有明显的缺陷。

①你认为蒸馏法进行海水淡化处理的主要缺陷是____________________________；②某沿海地区拟采用蒸馏法兴建一座大型海水淡化工厂，为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你为该地区提出一条合理化建议_____________________________________。

(2)海水淡化后得到的淡水应进行技术处理后才能得到完全满足生产、生活要求的水，使用离子交换树脂与水中的离子进行交换是常用的水处理技术。

聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式__________________________________。

(3)从海水中可以获取食盐、镁、钾、溴及其化工产品。

空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，具体流程如下：①实验室中粗盐提纯的过程中添加的试剂及顺序是_______________________，在反应②得到的溶液中通入空气、水蒸气的作用是______________________________________；②反应①、反应③的离子方程式分别为______________________________________。

16．(12分)某化学研究性学习小组的实验中模拟海水提取溴的过程，其实验流程如下：海水――→除去悬浮杂质――→浓缩――→氧化剂氧化――→热空气Br 2(g)――→Na 2CO 3溶液吸收[NaBr NaBrO 3]――→H 2SO 4Br 2 (1)取24 L 除去悬浮杂质后的海水，浓缩至2 L ；(2)向其中通入足量Cl 2，反应的离子方程式：________________________________，通入热空气的目的：________________________；(3)将吹出的Br 2用纯碱溶液吸收，反应得到NaBr 、NaBrO 3和CO 2，反应的化学方程式：_______________________________________________________________________，产生的CO 2通入足量澄清石灰水中，得到1 g 白色沉淀；(4)将吸收Br 2的溶液用足量硫酸处理得到Br 2，反应的化学方程式为_________，理论上可以得到Br 2的质量为__________________________；(5)请计算海水中溴的浓度为________g/L 。

答案一、1．D 2．C 3．B 4．A 5．A 6．C 7．D 8.D 9.D二、10．BD 11．AD 12.AC三、13．(1)2Al ＋Cr 2O 3=====高温2Cr ＋Al 2O 3(2)2V 2O 3＋3Si=====高温3SiO 2＋4V加入CaO 与生成的SiO 2反应，CaO ＋SiO 2=====高温CaSiO 3，使反应更易进行(3)TiCl 4＋2Mg=====高温Ti ＋2MgCl 214．(1)使碘化银转化成碘化亚铁(FeI 2)和单质银(或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚铁)(2)2Fe 2＋＋4I －＋3Cl 2===2I 2＋2Fe 3＋＋6Cl － (3)Ag(4)萃取、分液 CCl 415．(1)①蒸馏法能耗高 ②可以与热电厂建在一起，利用热电厂的余热加热海水，充分利用能源，也可以利用太阳能(2)CH 2===CHCOONa(3)①BaCl 2―→NaOH ―→Na 2CO 3―→HCl 或NaOH ―→BaCl 2―→Na 2CO 3―→HCl 促进溴的蒸发 ②2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －，SO 2＋Br 2＋2H 2O===SO 2－4＋2Br －＋4H ＋16．(2)Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl － 将Br 2吹出(3)3Br 2＋3Na 2CO 3===5NaBr ＋NaBrO 3＋3CO 2↑ (4)5NaBr ＋NaBrO 3＋3H 2SO 4===3Br 2＋3Na 2SO 4＋3H 2O 1.6 g(5)0.067。