2020届高考二轮化学查漏补缺练习：之化学反应原理题型专练(一)

则方法 a 中发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H=
。
(3)方法 b 是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中 OH－的浓度来制备纳米
Cu2O，装置如图所示：
①上述装置中 B 电极应连
电极(填“C”或“D”)。
②该离子交换膜为 离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的阳极反应式为
0.70
0.58
0.50
0.50
若反应开始时的压强为 p0 ，则该反应的化学平衡常K数p =
。(可用分数表示;用平衡分
压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）SCR 脱 硝 技 术 的 主 反 应 为
，在密闭体系中 起始投入一定量 NH3、、 NO O2 进行反应，测得不同温度下，在相同时间内部分组分的含量如图所示：
增大 CO 和 NO 的投料比等，均吋使平衡向正反应方向移动，提高 NO 的平衡转化率。②反应达平衡
时， v正 =v逆 ，即 k正 c2 NO c2 COv逆逆=k
c N2
c2
CO2
，可得
k正 k逆
=
cN2 c2 CO2 c2 NO c2 CO
=K
.反应达平
衡时，升高温度 k正、k逆 均增大，而平衡向逆反应方向移动，平衡常数 K 减小，因此 k正 增大的倍数小
石墨颗粒电极的目的是
;该电池阳极的电极反应式为
。
2、臭氧用于脱硫脱硝包括 O3 氧化氮氧化物及二氧化硫，然后用吸收剂吸收氧化产物。回答下列问题：
（1） O3 可将部分 SO2 氧化， SO2 的氧化产物为__________。 （2）臭氧氧化 NO 包含的主要反应有： （Ⅰ）Fra bibliotek（Ⅱ）
（Ⅲ）
依据下列热化学方程式：
活性炭
NO
E
F
初始
3.000
0.10
0
0
T1
2.960
0.020
0.040
0.040
T2
2.975
0.050
0.025
0.025
（1）写出 NO 与活性炭反应的化学方程式____________________________;
（2）若 T1 < T2 ，则该反应的 ΔH__________0(填”>””<”或”=”);
。
③原电池中负极反应式为
。
答案以及解析
1 答案及解析： 答案：（1）①低温；降温、升压、增大 CO 和 NO 的投料比等 (任写两条即可）
20 ② <；
81
5 （2） 21 p0 （3）①c；②反应还未达到平衡状态时，温度越高，化学反应速率越快，单位时间内 N2 浓度越大;达 到平衡状态后，随着温度升高，因该反应是放热反应，平衡逆向移动，且随着温度升高有副产物生成， 化浓度降低③采用合适的催化剂
而使 Cu2O 产率降低。
1 (2)已知：①2Cu(s)+ 2 O2(g) ===Cu2O(s)
ΔH1=－169 kJ·mol－1
1 ②C(s)+ 2 O2(g) ===CO(g)
ΔH2=－110.5 kJ·mol－1
1 ③Cu(s)+ 2 O2(g) ===CuO(s)
ΔH3=－157 kJ·mol－1
2020 届高考查漏补缺之化学反应原理题型专练（一）
1、煤燃烧排放的烟气中含有 NOx ，容易形成酸雨污染环境，可通过多种化学方法对烟气进行脱硝处
理。 回答下列问题： （1）CO 还原 NO 的脱硝反应为:
①该反应在 转化率的措施是 ②实 验 测 得
。 (填“低 温”“高 温”或“任何温度”）条件下可自发进行，有利于提N高O 平衡
A．第一步反应的活化能比第二步的大 C．第二步碰撞 100％有效
B．反应的中间体只有 NO3 D．整个反应的速率由第二步决定
（3） O3 / （N）H4 2SO3 溶液联合脱硫脱硝时， NO2 被（N）H4 2SO3 溶液吸收的离子方程式为
______________________________（生成和 HNO2 ）。依据问题（2）臭氧氧化 NO 包含的主要反应。
离子 浓度
K+ 4 106
Na + 6 106
NH+4
2 105
/ mol L-1
根据表中数据判断该试样的 pH=______________。
SO24-
4 105
NO3-
3 10-5
Cl2 105
2.为减少 SO2 的排放，可将煤转化为清洁气体燃料，或将含 SO2 的烟气洗涤。
①已知:
H2 (g) +
（4）增大吸收液与电极的接触而积，提高电解反应的效率； H2O HNO2 2e ==3H+ NO3
解析： （1）①该反应的△H△ 0， S 0 ， 根据△H△ T S 0 时，反应能自发进行，可知该反应在低
温条件下可自发进行。该反应为气体分子数减小的放热反应，根据平衡移动原理，可知降温、升压、
n NO 1 时，为更好地除去 NO，应控制的最佳温度为__________K 左右。
n(CO)
4.用活性炭可处理大气污染物 NO。在 5L 密闭容器中加入 NO 和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生 成气体 E 和 F。当温度分别在 T1 ℃和 T2 ℃时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:
H1＝－427kJ mol－1
H2＝＋495 kJ mol－1
H3＝－233 kJ mol－1
则反应（Ⅰ）的△H＝_________ kJ mol－1 。
②依据下列实验数据：
编号
c(NO2 )/( mol L－1 )
c(O3 )/( mol L－1 )
起始速率 /( mol L－1 s-1)
反应达到平衡时，CO 的转化率为 40%，则 k正
。
k逆
（2） NH3 还原 NO 的脱硝反应为:
T°C 时，在恒容的密闭容器中，测得在不同时间时 NO 和 NH3 的物质的量如下表：
时间/min
0
1
2
3
4
n( NO)/mol n( NH3 )/mol
1.20
0.90
0.72
0.60
0.60
0.90
（a）
0.10
0.33
1.42
（b）
0.10
（c）
0.25
0.66
2.84
0.66
7.10
反应（Ⅱ）的速率方程式为 v＝__________{速率方程式表示为
形式，
k、m、n 由表中数据计算且均取整数}。
③反应
的反应历程包含以下反应。
第一步：
慢反应
第二步：
快反应
下列说法正确的是__________ （填字母）。
（3）上述反应 T1 ℃时达到化学平衡后再通入 0.1mol NO 气体，则达到新化学平衡时 NO 的转化率为 _____________________________。
4、甲醇是重要的化工原料.利用合成气(主要成分为 CO， CO2 ，和 H2 )在催化剂的作用下合成甲醇，
可能发生的反应如下:
I
于 k逆 增大的倍数。由题给数据可知，反应达平衡时， cNO=0.6mol L-1 ， cCO=0.6mol L-1 ，
①a、b、c 三点，主反应速率最大的是
。
②试解释 N2 浓度变化曲线先上升后下降的原因
。
③550K 时，欲提高N2O 的百分含量，应采取的措施是
。
（4）直接电解吸收是烟气脱硝的一种有效方法。用 6%的稀硝酸吸收 NOx 会生成亚硝酸，再将吸收液
导入电解槽使之转化为硝酸。电解装置如图所示（阴、阳离子可通过隔膜，但分子不能通过），使用
一定条件下，恒容密闭容器中充入一定量的 NO，然后通入 O3 ，测得 n(O3 )/n(NO) 对 NO 和 NO2 浓度
的变化如图 a 所示；用（N）H4 2SO3 溶液吸收氮氧化物时，脱除率随 n(O3 )/n(NO) 的变化如图 b 所示。
图 a 中 n(O3 )/n(NO) ＞1 时， NO2 开始降低的原因是______________________________； 图 b 中当 n(O3 )/n(NO) ＝0 时，脱除率很低，其原因是____________________________。 3、消除 SO2 , NOx 对大气造成污染具有重要现实意义。 1.将一定量的空气样品用蒸馏水溶解制成待测试样(忽略 OH- )。常温下测得试样的组成及其浓度如下 表:
5、SO2、NO 是大气污染物，NH4NO3、H2SO4 等是水体污染物，有效去除这些污染物是一项重要课题。
(1)NO、SO2 可以先氧化，后用碱吸收。其氧化过程的反应原理如下： NO(g)＋O3(g) NO2(g)＋O2(g)；ΔH1＝－200.9kJ·mol－1 SO2(g)＋O3(g) SO3(g)＋O2(g)；ΔH2＝－241.6kJ·mol－1 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH3＝－196.6kJ·mol－1 则反应 2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)的 ΔH＝_______kJ·mol－1。 (2)土壤中的硫循环如图 1 所示，土壤中的黄铁矿(FeS2)在过程Ⅰ中会转化成硫酸亚铁和硫酸，该过程 发生的化学方程式为_____________________；某种反硫化细菌在过程Ⅱ中需要有乳酸参与反应消耗 硫酸，生成 H2S 并伴有热量放出，那么乳酸除在反应中作还原剂外，还存在另一作用并解释原因： _____________________。 (3)电解法除去工业废水中的硝酸铵的装置示意图如图 2 所示，阴极电极反应式为 _____________________。 (4)向恒容密闭容器中充入 1mol NO 和 2mol O3，发生如下反应： NO(g)＋O3(g) NO2(g)＋O2(g)；ΔH<0 不同温度下反应相同时间后，体系中 NO 转化率随温度变化曲线如图 3。温度低于 100℃时，NO 转化 率随温度升高而增大的主要原因是_____________________；当温度高时，O3 分解生成活性极高的氧 原子，NO 转化率随温度升高而降低，可能的原因有：