浙江省嘉兴市第一中学2022-2023学年高三上学期期中检测化学试卷及答案
嘉兴市重点中学2025届化学高三第一学期期中经典试题含解析
嘉兴市重点中学2025届化学高三第一学期期中经典试题注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列除杂方案错误的是A ．AB ．BC ．CD ．D2、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A ．新制氯水长时间放置颜色变浅B ．滴加少量硫酸铜溶液可加快Zn 与稀硫酸反应的速率C ．蒸干3AlCl 溶液无法得到无水3AlClD ．高压比常压更有利于合成氨3、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ） A ．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物 B ．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用 C ．工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料D ．海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化 4、下列离子方程式的书写正确的是A ．将2molCl 2通入到含1molFeBr 2的溶液中：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++4Cl -+Br 2B ．Mg(HCO 3)2溶液与足量的Ca(OH)2溶液反应：Mg 2++2-3HCO +2Ca 2++4OH -=2CaCO 3↓+2H 2O+Mg(OH)2↓ C ．少量CO 2通入到NaClO 溶液中：CO 2+H 2O+2ClO -=2HClO+2-3COD．等浓度等体积的NaAlO2溶液和HCl溶液混合：-2AlO+4H+=Al3++2H2O5、下列叙述正确的是A．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质会发生变性B．不能用pH试纸测定新制氯水的pH值C．在蒸发皿中加热AlCl3溶液能得到无水AlCl3固体D．在海水中，为了防止船体腐蚀，在铁壳上镶嵌铜块6、鞍钢集团在上海进博会主办了钢铁产业链合作发展论坛，关于钢铁说法错误的是A．属于合金B．硬度比纯铁大C．目前消耗最多的金属材料D．人类最早使用的金属材料7、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+A．D2+>A2+>B2+>E2+ B．D2+> E2+ >B2+>A2+C．E2+>B2+>A2+>D2+ D．A2+>B2+>D2+>E2+8、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B．能使酚酞变红的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C．-+c(OH)c(H)=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D．由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-9、下列根据实验操作所得的现象和结论都正确的是（）【选项A】A 【选项B】B 【选项C】C 【选项D】D10、下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是A．该溶液中，NH4+、Fe2+、SO42-、Br-可以大量存在B．该溶液中，K+、Ag+、H+、NO3-可以大量存在C．向该溶液中通入过量SO2气体，反应的离子方程式为SO2+3ClO-+H2O= SO42-+C l-+2HC l O D．向该溶液中加入浓盐酸，反应的离子方程式为ClO--+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O11、能用元素周期律解释的是( )A．酸性：H2SO3＞H2CO3B．熔、沸点：HF＞HClC．碱性：NaOH＞Al(OH)3D．热稳定性：Na2CO3＞CaCO312、下列变化一定属于化学变化的是( )①金属导电②爆炸③二氧化氮经加压冷却凝结称无色液体④氯气使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制氧气⑦十水碳酸钠风化⑧久置浓硝酸变黄⑨16O和18O间的相互转化⑩煤的干馏和石油的分馏A．③④⑤⑦⑧B．②④⑦⑧⑨C．①②⑤⑥⑩D．①③⑥⑨⑩13、下列各组物质中，前者属于电解质，后者属于混合物的是（）A．纯碱，饱和食盐水B．氯水，漂白粉C．盐酸，碱石灰D．液氨，硫酸铵14、下列有关化学反应的叙述正确的是A．Cu与稀硝酸反应生成NOB．Fe与H2O(g)加热生成Fe2O3C．Mg在CO2中燃烧生成MgCO3D．室温下，氨水中通入过量SO2生成(NH4)2SO315、下列有关概念的叙述正确的是A．水玻璃、王水、液氨均为混合物B．Na2O2、CaH2均含有离子键和共价键C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．生成盐和水的反应不一定是中和反应16、在pH=1含Ba2+离子的溶液中，还能大量存在的离子是（）A．AlO2-B．ClO-C．Cl-D．SO42-17、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。
浙江省嘉兴市第一中学2022至2023学年高二上学期期中考试化学试题附答案解析
嘉兴一中2022学年第一学期期中联考高二年级化学试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 F ：19 S ：32选择题部分一、选择题（本大题20小题，1~10每小题2分，11~20每小题3分，共计50分。
每小题列出的四个选项中只有一个正确答案，不选、多选、错选均不得分）1．下列说法不正确的是A ．需要加热才能发生的反应可能是放热反应B ．任何吸热反应在常温条件下都不能发生C ．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热D ．可以利用物质的颜色变化和浓度变化间的比例关系来测量反应速率 2．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用FeCl 3制作印刷电路板：2Fe 3++3Cu=2Fe+3Cu 2+B ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2OC ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++OH -+H ++24SO -=BaSO 4↓+H 2OD ．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH -+2H 2O=22AlO -+3H 2↑ 3．下列表示正确的是A ．含8个中子的氧原子的核素符号：188OB ．N 2H 4分子的结构式C ．K +离子的结构示意图：D ．铀(U)原子14692U 的中子数为146、质子数为924．利用如图所示装置进行中和热测定实验，下列说法不正确．．．的是 A ．向盛装酸溶液的烧杯中加碱溶液时要小心缓慢B ．烧杯间填满碎泡沫塑料是为了减少实验过程中的热量损失C ．使用玻璃搅拌器既可以搅拌又可以避免损坏温度计D ．测定酸溶液后的温度计要用蒸馏水冲洗、擦干后再测碱溶液的温度ABCD6．下列热化学方程式正确的是A ．通常状况下，将1g 氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ 热量：H 2(g)＋Cl 2(g)＝12HCl(g)；ΔH ＝+92.4kJ·mol -1 B ．已知充分燃烧ag 乙炔气体时生成1mol 二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ热量：2C 2H 2(g)+5O 2(g)＝4CO 2(g)+2H 2O(l)；ΔH =－4b kJ·mol -1 C ．1g 炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收10.94kJ 的热量：C+H 2O ＝CO+H 2 ΔH =+10.94 kJ·mol -1D ．已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ∙g －1：CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH =－55.625 kJ·mol -1 7．已知：22O (g)CO C(s +))(g = 1H ∆； 2CO (g)+C(s)2CO(g)= 2∆H ；222CO(g)+O (g)2CO (g)= 3H ∆；2234Fe(s)+3O (g)2Fe O (s)= 4H ∆；2323CO(g)+Fe O (s)3CO (g)+2Fe(s)= 5H ∆下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A ．10∆<H ，3H 0∆> B ．20H ∆>，4H 0∆> C ．123H H H ∆=∆+∆ D ．345H H H ∆=∆+∆8．据报道，在300℃、70MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO 2(g)+6H 2(g)CH 3CH 2OH(g)+3H 2O(g)。
2022-2023学年高中高三上化学人教版期中试卷(含解析)
2022-2023学年高中高三上化学期中试卷学校：____________ 班级：____________ 姓名：____________ 考号：____________考试总分：55 分考试时间： 120 分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;卷I（选择题）一、选择题（本题共计 7 小题，每题 5 分，共计35分）1. 化学与食品安全密切相关，下列说法正确的是（）A.甲醛能使蛋白质变性，可用作食品防腐剂B.NaNO2是一种着色剂，可代替食盐腌制食品C.糖精(C7H5O3NS)的甜度是蔗糖的300∼500倍，它属于糖类D.食品乳化剂单硬脂酸甘油酯(C17H35COOCH2CHOHCH2OH)不属于天然油脂2. 设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A.等体积等密度的CO和C2H4不一定含有相同的分子数B.120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N AC.0.5mol⋅L−1的K2SO4溶液中含有的钾离子数目为N AD.22.4L的NO2和CO2混合气体含有2N A个氧原子3. 有机物R的结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A.分子式是C10H10O3BrB.核磁共振氢谱有3种峰C.1molR催化加氢，需 5molH2D.1molR 完全燃烧消耗10.5molO2（产物之一是HBr）4. X、Y、Z、W为前20号元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，这四种元素所在族的序数加起来等于22。
下列有关说法正确的是（）Y ZX WA.地壳中元素含量：Z<XB.X与Z的化合物可制造光导纤维C.Y与W两种元素的气态氢化物相互反应生成一种共价化合物D.因为W的非金属性强于X，所以含氧酸的酸性：W>X5. 下列实验装置或操作与实验目的相符的是（）A．除去工业乙醇中的杂质B．分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液C．制备氢氧化铁胶体D．证明溶解度：AgCl>AgBr>AgIA.AB.BC.CD.D6. 下列物质只含有非极性键的是（ ）A.H2OB.HClC.NaOHD.O27. 锂电池中不含有重金属镉，与镍镉电池相比，大大减少了对环境的污染。
浙江省嘉兴市第一中学高三化学上学期期中试题
浙江省嘉兴市第一中学2020届高三化学上学期期中试题满分：100分时间：90分钟 2019年11月可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cr 52 Zn 65选择题部分一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项，多选、错选均不得分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确．．．的是A．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”；屠呦呦改进提取青蒿素的这种方法，提取过程中发生了化学变化C．《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识。
例如刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”可以看出金性质稳定，可通过物理方法得到D．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”。
南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应2. 某食药监局提供一种家用食品快检试剂盒，试剂盒中设计的部分检验方法如下，其中不是通过化学原理进行检验的是A. 通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度B. 用含Fe2+的检测试剂检验自来水中余氯的含量C. 向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D.通过观察放入检验液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度3．下列说法正确的是A．等质量的甲烷、乙烯、1，3—丁二烯分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少B．按系统命名法，化合物的名称为2—甲基—4—乙基戊烷C．苯酚、水杨酸（）和苯甲酸都是同系物D．三硝基甲苯的分子式为C7H3N3O64.下列说法不正确．．．的是A.CO2溶于水的过程中既有共价键的断裂，也有共价键的生成B.在SF2、PCl5、CCl4的分子中，所有原子均达到了8电子稳定结构C.H2NCH2COOH和CH3CH2NO2熔化时克服的微粒间作用力不同，导致熔点相差较大D.N2比O2分子稳定，与分子间作用力无关5．下列反应的离子方程式不正确．．．的是A．苯酚与少量碳酸钠溶液的反应B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O＝2I2＋4OH－C．电解熔融氯化镁制镁：D．铜与浓硝酸反应：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu2+＋2NO3－＋2NO2↑＋2H2O6. 通过以下反应可获得新型能源物质二甲醚(CH3OCH3)。
浙江省嘉兴市高三上学期化学期中考试试卷
浙江省嘉兴市高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2018·漳州模拟) 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是（）A . 高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点B . 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C . 丝绸的主要成分是天然纤维素，属于高分子化合物D . 《本草纲目》中“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。
”这里的“石碱”是指KOH2. （2分） (2018高三上·运城期中) 某溶波可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤，洗涤、灼烧，得到1.6g固体;向上述滤液中加足显BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中（）A . 至少存在4种离子B . Cl-一定存在,且c(Cl-)=0.4mol/LC . SO42-、NH4+一定存在,Cl-可能不存在D . CO32-、Al3+一定不存在,K+可能存在3. （2分）当一小块金属钠久置在潮湿的空气中，可能有如下现象产生：①生成白色粉未；②表面变暗；③生成白色块状固体；④发生潮解，表面产生液体。
这些现象的先后顺序为（）A . ②①③④B . ①②③④C . ②④③①D . ④②③①4. （2分） (2018高一下·淮安期末) 下列有关实验操作，下列说法中正确的是（）A . 甲装置可用于皂化反应，制备少量肥皂B . 乙装置可用于萃取，用酒精提取碘C . 丙装置可用于蒸馏，分离四氯化碳和水D . 丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物5. （2分） (2016高三上·故城期中) 对某酸性溶液（可能含有Br﹣， SO42﹣， H2SO3 ， NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是（）A . Br﹣B . SO42﹣C . H2SO3D . NH4+6. （2分） a、b、c三种酸分别与足量的金属Mg充分反应，生成等质量的H2 ，反应消耗a、b、c的分子数目之比为3︰6︰2。
浙江省嘉兴市第一中学2023届高三上学期期中检测 化学答案1
嘉兴一中2022学年第一学期期中考试高三年级化学答案题号12345678910答案D A B B B C A C D D题号11121314151617181920答案C B C D C C C A B B题号2122232425答案D B C A D二、非选择题26.(9分）⑴⑵Fe、H、C⑶238N A∙a3×10−21⑷Fe3CuN 棱心体心27.（10分）⑴镁、铝、氢、氧⑵Mg3Al2O5(OH)2⑶2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3＋CO32－或AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3＋HCO3－2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O⑷Mg(OH)2、Al(OH)3分解为吸热反应，降低环境温度；生成水蒸气可隔绝空气；生成MgO、Al2O3均为高熔点物质，覆盖在建筑材料表面，可阻燃等28.（11分）（1）Fe2O3 + 3H2S =Fe2S3+3H2O（2）①ΔH2（1023K、100kPa）= －10（a+b）kJ·mol-1① CaO作为CO2的吸收剂，使产气中CO2分压降低，从而使反应Ⅲ、Ⅳ平衡向生成H2的方向移动。
①CaO吸收CO2产生的CaCO3附着在CaO的表面，阻止了CaO对CO2的进一步吸收。
（①11.9P（3）O-H键和C-H键29. （9分）（1）将装置连接好，关闭A、B阀门，往装置1中加水，打开活塞后，水开始下滴，一段时间后，如果水不再下滴，表明装置气密性良好。
反之，则气密性不好（2）装置3，装置1（3）打开；关闭（4）产生足够的H 2；与CrCl 3充分反应得到CrCl 2 （5）C 30.（11分）题号答案（1） 酯基，氨基 （2） AC（3）（4）（5）（6）。
2025届浙江省嘉兴一中化学高三第一学期期中学业质量监测试题含解析
2025届浙江省嘉兴一中化学高三第一学期期中学业质量监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、溶液X中含有下表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L−1（不考虑水的电离与离子水解）。
向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子．．．种类没有变化。
下列叙述不正确的是A．X溶液中一定含Fe3+、Fe2+B．X溶液中不可能含有HCO3－或CO32－C．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3－+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2OD．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+2、下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④常温下0.1 mol·L-1 HNO2溶液的pH＝2.1⑤常温下pH＝3的HNO2溶液和pH＝11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7⑥常温下pH＝2的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1A．①④⑥B．①②③④C．①④⑤⑥D．全部3、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1.0L 1.0 mol·L-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2N AB．10g D2O含有的质子数、中子数均为5N AC．46g乙醇分子中含有的碳氢键数为6N AD．足量的Fe与2.24LCl2充分反应转移的电子数为0.2N A4、将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）A ．KSCNB ．BaCl 2C ．HClD ．NaOH5、按如图所示装置进行实验，将液体A 逐滴加入到固体B 中，下列叙述不正确的是（ ）A ．若A 为浓盐酸，B 为KMnO 4，C 中盛品红溶液，则C 中溶液褪色B ．若A 为醋酸，B 为贝壳，C 中盛Na 2SiO 3，则C 中溶液中变浑浊C ．若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛AlCl 3溶液，则C 中先产生沉淀后沉淀又溶解D ．实验仪器D 可以起到防止溶液倒吸的作用6、根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是（ ） 化学式 电离常数的值HClO -8K=310⨯23H CO -7-1112K =410K =610⨯⨯ A ．向23Na CO 溶液中滴加少量氯水： 2--3222CO +2Cl +H O=2Cl +2HClO+CO ↑B ．向3NaHCO 溶液中滴加少量氯水： ---32222HCO +Cl =Cl +ClO +2CO +H O ↑C ．向NaClO 溶液中通入过量2CO ： 223CO +NaClO+H O=NaHCO +HClOD ．向NaClO 溶液通少量2CO ： 2223CO +2NaClO+H O=Na CO +2HClO7、有一化学平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图表示A 的转化率同压强、温度的关系，分析图象可以得出的正确结论是A ．正反应是放热反应，m+n ＞p+qB ．正反应是放热反应，m+n ＜p+qC ．正反应是吸热反应，m+n ＜p+qD ．正反应是吸热反应，m+n ＞p+q8、央视栏目《国家宝藏》不仅彰显了民族自信、文化自信，还蕴含着许多化学知识。
浙江省嘉兴市第一中学2023年化学高三第一学期期末联考模拟试题含解析
浙江省嘉兴市第一中学2023年化学高三第一学期期末联考模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)Mg(s)D．N2(g)NH3(g)NaHCO3(s)2、化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子3、向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．溶液中一定含有Fe2+B．溶液中一定含有Cu2+C．剩余固体中一定含有Cu D．加入KSCN溶液一定不変红4、一种芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。
其结构片段如图所示：下列关于该高分子的说法不正确的是A．芳纶纤维可用作航天、航空、国防等高科技领域的重要基础材料B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2C．氢键对该高分子的性能有影响D．结构简式为5、氰氨化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为：CaCO3+2HCN =CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列说法正确的是A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2含有共价键，属于共价化合物C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10g CaCO3生成2.24L CO26、氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，其能量密度是目前锂电池的十倍以上且不会因为过热而造成安全风险。
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嘉兴一中2022学年第一学期期中考试高三年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64 Zn 65第I部分选择题一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题2分，共50分，错选、多选均不得分）1.下列物质属于盐的是A.HNO3B.KO2C.NaOHD.CH3NH3Cl 2．下列物质属于弱电解质的是A.HCOOHB.SO3C.CH3CONH2D.[Cu(NH3)4](OH)23．名称为“干燥管”的仪器是A．B．C．D．4. 下列物质对应的化学式正确的是A.白磷：P2B.乙胺：CH3CH2NH2C.胆矾：FeSO4•7H2OD.硬脂酸：C15H31COOH5．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A.丙烯氰的键线式：B.基态As原子的价层电子排布式：3d104s24d5C.H2O的结构式：H-O-HD.HClO的空间填充模型：6.下列说法正确的是A.35Cl2和37Cl2互为同素异形体B.14N和14C互为同位素C.乙酸和硬脂酸互为同系物D.CH 3COOCH 2CH 3和CH 3CH 2OOCCH 3互为同分异构体 7.下列说法不正确．．．的是 A.乙酸与葡萄糖最简式相同，等物质的量的二者燃烧时耗氧量相同B.的系统命名为2，3，6－三甲基庚烷C.CH 3CH ＝CHCl 存在顺反异构D.李比希法与质谱法结合可确定有机物的分子式 8．下列说法不正确．．．的是 A.葡萄酒酿制过程中添加少量SO 2可以起到杀菌和抗氧化作用B.石墨烯是只有一个碳原子直径厚度的单层石墨，可用于生产超轻海绵C.可用Na 2SO 4溶液处理锅炉水垢，将CaCO 3转化为CaSO 4然后用酸除去D.白色颜料TiO 2化学性质非常稳定，广泛用于涂料、造纸等工业 9．下列说法不正确．．．的是 A.该图标是进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛B.向氯化银浊液中滴加1mol/L 氨水至足量，溶液变澄清C.将盛有苯酚与水形成的浊液的试管浸泡在80℃热水中一段时间，浊液变澄清D.不能将实验室用剩的金属钠块放回原试剂瓶10．关于反应4CO 2+SiH 4 ====高温4CO+2H 2O+SiO 2，下列说法正确的是 A.CO 是氧化产物 B.SiH 4发生还原反应C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 D .生成1mol SiO 2时，转移8mol 电子 11．下列说法正确的是A.用pH 试纸可鉴别未知浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液B.可用FeCl 3对含酚废水中苯酚的定性检验和定量测定C.向鸡蛋清溶液里加入浓硝酸并加热，出现黄色沉淀，可判断该溶液含有蛋白质D.将红热的炭块加入到浓硝酸中，产生红棕色气体，证明碳和浓硝酸发生了反应12.设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol C3H6含有C-C键为2N AB.0.1 mol 基态氧原子所含有的未成对电子数目为0.2 N AC.足量铁粉与2.24L氯气反应，转移电子数目为0.2N AD.1L pH为9的Na2CO3溶液中，由水电离的H＋数目为10－9N A13.下列离子方程式正确的是A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：B.钠投入H2O中：Na＋2H2O ＝Na+＋2OH－＋H2↑C.向氯化二氨合银溶液中加硝酸：Ag(NH3)2+＋2H+＋Cl－＝AgCl↓＋2NH4+D.向溶液中加入铜粉和少量浓H2SO4来检验溶液中存在NO3－：Cu＋4H+＋2NO3－＝Cu2+＋NO2↑＋2H2O 14．下列说法不正确．．．的是A.人造丝、人造棉的化学成分都是纤维素B.DNA分子的双螺旋结构中，两条链的碱基通过氢键实现互补配对C.高密度聚乙烯的支链少，链之间的作用力较大，软化温度和密度较高D.油脂皂化反应后，分离得到下层的高级脂肪酸盐，用于生产肥皂15．2022年10月，美国和丹麦三位科学家在发展点击化学和生物正交化学方面的贡献获得诺贝尔化学奖。
二苯基环辛炔羧酸（如图）是点击化学的产品之一，可用于治疗癌症。
下列说法正确的是A.分子中含有4种官能团B.分子式为C19H16NO3C.该化合物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应D.该化合物分别与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，其反应机理相同16.已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素。
其中A是宇宙中含量最多的元素。
B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同。
C元素原子的价层电子排布式ns n np2n。
D元素原子中只有三个能层，最外层只有一种自旋方向的电子。
E元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
下列说法正确的是A.元素A与B形成化合物，均为气态B.B、C、D元素第一电离能：C>B>DC.元素C、D形成的化合物中，阴阳离子个数比为1：2D.元素C、E只能形成一种黑色化合物17-123时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.252下列说法不正确．．．的是A.K w值①＜②＜③B.水的电离程度①＞④C.④溶液的pH小于①，是由于HSO3-浓度增大造成的D.③→④的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致18.已知胆矾晶体相关的焓变如下：下列有关判断正确的是A.∆H1<∆H3+∆H4+∆H5B.∆H2>∆H3C.∆H1+∆H3+∆H4+∆H5=∆H2D.∆H1+∆H2>∆H3+∆H4+∆H519.一定温度下，利用测压法在刚性反应器中研究固体催化剂作用下A的分解反应：A(g)12 B(g)+32C(g)。
体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：t / min0100150250420540580900 p / kPa12.113.313.915.117.1418.5819.06a ．．．A.100－250 min，消耗A的平均速率为0.012 kPa∶min-1B.推测a肯定为22.9C.适当提高体系温度、改用表面积更大的催化剂，均可加快反应速率D.其他条件不变，改用容积更小的刚性反应器，反应速率不变20．FeSO4·7H2O晶体的结构如图所示，下列有关说法不．正确．．的是A.Fe2+的配位数是6B.1molFeSO4·7H2O中含σ键的数目为18N AC.H2O与SO42-、H2O与Fe2+之间的作用力类型不同D.Fe2+的d轨道参与了成键存在）。
21. 一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示（KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)24电池放电时，下列叙述正确的是A. Zn电极为负极，发生还原反应B.∶区的K+通过隔膜向∶区迁移C.电池每转移2mol电子，溶液共消耗2mol H+D.电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)42－+Mn2++2H2O22.下列说法不正确．．．的是A.电子气理论解释了金属晶体具有良好导电性、导热性及延展性的原因B.Na2CO3晶体具有较高的熔点是因为晶体中既有离子键又有共价键C.I2晶体的晶胞如图所示，则晶胞中I2分子有3种取向D.某晶体可能不属于四种典型类型中的任何一种23.室温下，将0.1 mol·L-1 NaOH溶液逐滴加入到10 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示。
下列说法中不正确．．．的是A.M点c(Na+)＞c(NH4+)B.N点c(NH4+)＋c(Na+)＝2c(SO42-)C.Q点c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Na+)D.M、N、Q三点中，水的电离程度M＞N＞Q24.高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉末，以硫化铜精矿（含Zn、Fe元素的杂质）为主要原料制备铜粉的工艺流程如下：下列有关说法不．正确．．的是A.浸取液中金属阳离子为Fe2+、Zn2+、Cu2+B.矿石粉碎、适当提高硫酸浓度和浸取温度、使用高压O2，均有利于提高浸取速率C.若固体X含有S，则浸取时硫化铜的反应方程式为：2CuS＋O2＋4H+＝2Cu2+＋2S＋2H2OD.还原时，提高溶液中H+浓度，不利于Cu的生成选项实验目的操作及现象结论A 检验铁锈中是否含有Fe2+将表面生锈的铁粉用过量稀硫酸溶解，在所得溶液中滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色铁锈中含有Fe2+B 验证卤素单质的氧化性强弱向NaBr溶液中加入过量氯水，溶液呈黄色，再加KI-淀粉溶液，溶液变蓝色说明氧化性：Cl2>Br2>I2C中和热的测定在利用标准HCl滴定未知浓度NaOH时，用温度传感器测定锥形瓶内溶液的起始温度和最高温度，并计算得放出热量为Q kJ，消耗HCl的物质的量为n mol中和热为：∆H=−QnkJ∙mol−1D 验证不同微粒与Cu2+的配位能力向稀CuCl2溶液中加入适量的NaCl固体，溶液颜色由蓝色变为绿色Cu(H2O)42+转化为CuCl42－，说明Cl－与Cu2+的配位能力比H2O强第II部分非选择题二、非选择题（本题共5个小题，50分）26．(9分)铁氮化合物(Fe x N y)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。
某Fe x N y的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。
（1）基态Fe2+价层电子排布图（轨道表示式）为。
（2）H、C、Fe 三种元素的电负性由小到大的顺序为。
（3）某Fe x N y的晶胞如图-1所示（a、b位置均有Fe），若立方晶胞的参数为a nm，阿伏伽德罗常数的值为N A，其晶体密度的表达式为g/cm3（4）Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x-n)Cu n N y。
Fe x N y 转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图-2 所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为。
该晶体晶胞的另一种表示中，N处于各顶角位置，则Fe处于位置（填“顶点”、“体心”、“棱心”或“面心”，下同），Cu处于位置。
27. (10分)由团簇分子构成的物质X（由四种短周期元素组成）具有良好性能，为测定其组成进行如下实验（所加试剂均过量）：请回答下列问题：⑴X的组成元素名称是。
⑵X的化学式为。
⑶溶液②中通入CO2时开始没有沉淀，过一段时间后生成白色沉淀，写出生成沉淀的离子方程式。
过滤出此沉淀，与Na2CO3、HF气体共热到400-700℃，可生成Na x YF6（Y为沉淀中金属元素），写出此反应的化学方程式（需明确x的值）。
⑷白色沉淀可用于建筑材料的阻燃涂料，写出两条该沉淀用于阻燃的原因：，。
28.(11分)氢能是一种公认的高热值清洁能源，目前世界各国正致力于将高污染高排放的碳能源，过渡成清洁高效低排放的氢能源。