化学方程式分类汇总
化学方程式大全
化学方程式大全化学方程式可以说是在学习化学的过程中不可避免的一环，因此掌握化学方程式的情况对于深入学习化学有很大的帮助。
这篇文章将分别介绍酸碱反应、氧化还原反应、置换反应、凝固反应等不同的反应类型及其相应的化学方程式。
一、酸碱反应1、酸和碱可以中和生成盐和水酸 + 碱→ 盐 + 水例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O2、酸与碱物质会生成相应的盐酸 + 碱→ 相应盐 + 水例如：HNO3 + KOH → KNO3 + H2O3、酸氧化金属，产生相应的盐与氢气酸 + 金属→ 相应盐 + 氢气例如：2HCl + Mg → MgCl2 + H24、碱氧化非金属，产生相应的盐与水碱 + 非金属→ 相应盐 + 水例如：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O二、氧化还原反应1、单质和氧气反应生成氧化物元素 + 氧气→ 氧化物例如：Mg + O2 → MgO2、金属还原非金属含氧化合物生成相应的氧化物和金属氧化物金属 + 非金属氧化物→ 相应氧化物 + 金属氧化物例如：M g + Fe2O3 → MgO + Fe3、非金属元素被金属离子还原金属离子 + 非金属→ 相关金属 + 非金属离子例如：Cu2+ + Zn → Cu + Zn2+三、置换反应1、金属拆开化合物中的其他金属金属1 + 化合物2 → 金属2 + 化合物1例如：Zn + CuSO4 → Cu + ZnSO42、氧化物的部分材料相互置换非金属1氧化物 + 非金属2 → 非金属2氧化物 + 非金属1例如：CO + 2H2 → CH4 + H2O四、凝固反应1、离子相互聚合生成盐阳离子1 + 阴离子2 → 盐1-2例如：Na+ + Cl- → NaCl2、离子交换生成不同的盐阳离子1 + 阴离子2成为阳离子2 + 阴离子1例如：NaNO3 + AgCl → NaCl + AgNO3以上就是常见的化学方程式大全，通过大量的实践和学习，我们可以更好地理解。
初中化学方程式反应类型分类总结
初中化学⽅程式反应类型分类总结化学⽅程式反应类型分类汇总⼀．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO 2．铁丝燃烧及⽣锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ； 3．铜丝加热及⽣锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3 5．氢⽓燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 2 8．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 59．⼆氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO 11．⽣⽯灰溶于⽔：CaO + H 2O == Ca(OH)212．⼆氧化碳溶于⽔：CO 2 + H 2O == H 2CO 3 13．⼆氧化硫溶于⽔：SO 2 + H 2O == H 2SO 3 15．三氧化硫溶于⽔：SO 3 + H 2O == H 2SO 4 ⼆．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 32CuO + H 2O + CO 2↑ 3．加热⾼锰酸钾制氧⽓：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．⼆氧化锰催化双氧⽔制氧⽓：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑5．电解⽔：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑ 6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O 7．碳酸钙⾼温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO2↑三．置换反应1 氢⽓还原⾦属氧化物：Fe 2O 3 + 3H2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ； CuO + H 2 Cu + H 2O 2．碳粉还原⾦属氧化物：2Fe 2O3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑； 2CuO + C 2Cu + CO 2↑4．铝与盐酸、硫酸反应制氢⽓：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑ 5．镁与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑ 6．铁与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Fe +2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑ 7．锌与盐酸、硫酸反应制氢⽓：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑ 8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 9．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag11．⾦属镁与⼆氧化碳反应：2Mg + CO 2 2MgO + C四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2O 2．⾦属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O MgO + 2HCl == MgCl 2 + H 2O ；Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O 3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O K 2CO 3 + H 2SO 4 == K 2SO 4 + CO 2↑+ H 2O△点燃点燃△点燃点燃点燃点燃点燃⾼温△ === △ === △ === MnO 2=== 通电 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 ===⾼温 === ⾼温 === ⾼温 === ⾼温 ===MnO 2△MnO 2△△⾼温通电△⾼温4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ；CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 CuSO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓5．Ag +与Cl -反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 3；NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ NaNO 3 6．Ba 2+与SO 42-反应：BaCl 2 + CuSO 4 == BaSO 4↓+ CuCl 2；H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2HCl 7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl 8．铵盐与碱反应产⽣氨⽓：NH 4NO 3 + NaOH == NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 == CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O 五．其他反应类型：1．⼀氧化碳还原⾦属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2；Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2； CuO + CO Cu + CO 22．⾮⾦属氧化物与碱溶液反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2OSO 2 +2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ；C 2H 5OH + 3O 2 2CO 2 + 3H 2OC 6H 12O 6 + 6O 2 6CO 2 + 6H 2O4．绿⾊植物光合作⽤：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2四、反应条件框图题中要求推断某物质的化学式的时候，会有⼀些化学反应框图，⼤多都会有反应条件作为信息，学⽣们可以根据这些反应条件，做出正确的推断如： 1、有催化剂的反应过氧化氢制取氧⽓2H 202 ==== 2H 2O + O 2↑氯酸钾制取氧⽓ 2KClO 3 ==== 2KCl + 3O 2↑2、受热⼀变三的反应加热⾼锰酸钾 2KMnO 4 ====K2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑加热碱式碳酸铜 Cu 2(OH)2CO 3 === 2CuO + H 2O + CO 2↑3、⾼温⼀变⼆的反应⾼温煅烧⽯灰⽯ CaCO 3 ==== CaO + CO 2↑4、通电⼀变⼆的反应电解⽔ 2H 20 ==== 2H 2 + O 2↑5、⾮氧化反应的化合反应⼆氧化碳与碳反应 CO 2 + C === 2CO ⼆氧化碳与⽔反应 CO 2 + H 2O === H 2CO 3 ⼆氧化硫与⽔反应 SO 2 + H 2O === H 2SO 3 氧化钙与⽔反应 CaO + H 2O === Ca(OH)26、置换反应置换反应分为⾼温下的置换反应和常温下的置换反应,①⾼温下的置换反应⼀般为⽊炭(或氢⽓)还原氧化铜(或氧化铁等其它⾦属氧化物) C + 2CuO === 2Cu+ CO 2↑等②常温下的置换反应包括活泼⾦属与酸置换出氢⽓⼀类反应例如：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑等，③还有活泼⾦属与盐溶液反应置换出不活泼⾦属的⼀类反应⾼温 === ⾼温=== ⾼温 === 点燃 === 点燃 === 点燃 === 光照=== 叶绿素⾼温例如：Cu + 2AgNO 3 === 2Ag + Cu(NO 3)2等 7、其它反应除了以上类别的反应之外初中化学中还有⼀些有⽣产和⽣活实际⽤途的反应我们也必须掌握如:⼯业炼铁 3CO + Fe 2O 3 === 2Fe + 3CO 2除铁锈：Fe 2O 3 + 6HCl== 2Fe Cl 3 + 3H 2O 湿法制铜 Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu氢氧化铝除胃酸过多 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O 氢氧化钠在空⽓中变质 2NaOH + CO 2 == Na 2CO 3 + H 2O泡沫灭⽕器的原理 NaHCO 3 + HCl == NaCl + H 2O + CO 2↑等以上是关于初中化学中解答框图题的⼀些总结,不够详细，希望同学们认真解读、思考后能有所收获，继续坚持总结化学知识点。
化学方程式大全
化学方程式大全化学方程式是化学反应过程中物质的转化和生成所表达的符号式。
它是化学反应的核心，通过化学方程式可以清晰地描述反应物和生成物之间的关系，是化学实验和生产中必不可少的工具。
在这篇文档中，我们将为您提供一些常见的化学方程式，希望能够对您的学习和工作有所帮助。
1. 氧化还原反应。
氧化还原反应是化学反应的一种重要类型，它涉及到电子的转移。
下面是一些常见的氧化还原反应方程式：2H₂ + O₂→ 2H₂O。
Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂。
Cu + 2AgNO₃→ Cu(NO₃)₂ + 2Ag。
2. 酸碱中和反应。
酸碱中和反应是指酸和碱在适当的条件下混合后，生成盐和水的反应。
以下是一些典型的酸碱中和反应方程式：HCl + NaOH → NaCl + H₂O。
H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O。
3. 沉淀反应。
沉淀反应是指两种溶液混合后，生成的产物中有一种是不溶于溶液的沉淀物。
以下是一些常见的沉淀反应方程式：2AgNO₃ + BaCl₂→ 2AgCl↓ + Ba(NO₃)₂。
Na₂CO₃ + CaCl₂→ CaCO₃↓ + 2NaCl。
4. 燃烧反应。
燃烧反应是指物质与氧气发生剧烈的氧化反应，通常伴随着火焰和热能的释放。
以下是一些常见的燃烧反应方程式：C₃H₈ + 5O₂→ 3CO₂ + 4H₂O。
2Mg + O₂→ 2MgO。
5. 合成反应。
合成反应是指两种或两种以上的物质结合成一种新的物质。
以下是一些常见的合成反应方程式：2H₂ + O₂→ 2H₂O。
2Na + Cl₂→ 2NaCl。
6. 分解反应。
分解反应是指一种物质在适当的条件下分解成两种或两种以上的物质。
以下是一些常见的分解反应方程式：2HgO → 2Hg + O₂。
2KClO₃→ 2KCl + 3O₂。
以上是一些常见的化学方程式，它们涵盖了氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应、燃烧反应、合成反应和分解反应等多种类型。
初中化学方程式分类总结
初中化学方程式分类总结化学方程式是描述化学反应过程的工具，可以方便地表达反应物、生成物的种类和数量。
根据反应类型和反应性质的不同，化学方程式可以分为合成反应、分解反应、置换反应、双替换反应、酸碱中和反应、氧化还原反应等。
下面对这些化学方程式分类进行总结。
1.合成反应：合成反应是指两个或多个反应物组合生成一个产物的反应。
合成反应可以分为直接合成反应和间接合成反应。
直接合成反应的方程式通常形如：A+B→AB间接合成反应的方程式通常形如：A+X→AXB+X→BXAB+Y→ABY2.分解反应：分解反应是指一个化合物分解为两个或多个产物的反应。
分解反应可以分为热分解反应和电解反应。
热分解反应的方程式通常形如：AB→A+B电解反应的方程式通常形如：AB→A+B（电解质）3.置换反应：置换反应是指在反应过程中，一个元素或它们的化合物被其他元素或它们的化合物所取代的反应。
置换反应可以分为单置换反应和双置换反应。
单置换反应的方程式通常形如：A+BC→AC+B双置换反应的方程式通常形如：AB+CD→AD+CB4.双替换反应：双替换反应是指两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置的反应。
双替换反应的方程式通常形如：AB+CD→AD+CB5.酸碱中和反应：酸碱中和反应是酸和碱反应得到盐和水的反应。
酸碱中和反应的方程式通常形如：酸+碱→盐+水6.氧化还原反应：氧化还原反应是指物质的电荷转移过程，包括氧化和还原两个部分。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应可以分为氧化反应和还原反应。
氧化反应的方程式通常形如：A+O2→AO还原反应的方程式通常形如：AO→A+O2除了以上几种基本的分类，还有一些特殊的化学反应类型，例如水解反应、聚合反应、光合作用等。
化学方程式的分类有助于我们理解化学反应的基本过程和反应机理，对于化学实验、工业生产和环境保护等都有重要的应用。
不同类型的化学反应具有不同的特点和应用，我们可以根据特定的实验需求和技术要求选择适合的化学反应类型。
化学方程式及化学表达式
1、磷+氧气→点燃→五氧化二磷【P+O2→△→P2O5】（4P+5O2=△=2P2O5）2、碳+氧气→点燃→二氧化碳【C+ O2→△→CO2】（C+ O2=△=CO2）3、硫+氧气→点燃→二氧化硫【S+ O2→△→SO2】（S+O2=△=SO2）4、铁+氧气→点燃→四氧化三铁【Fe+O2→△→Fe3O4】(3Fe+2O2=△=Fe3O4)5、过氧化氢→二氧化锰→水+氧气【H2O2→MnO2→2 H2O+ O2】（2H2O2=MnO2=2 H2O+ O2↑）6、氯酸钾→二氧化锰∕加热→氯化钾+氧气【KClO3→MnO2∕△→KCl+ O2 】（2KClO3=MnO2∕△=2KCl+ 3O2↑）7、高锰酸钾→加热→锰酸钾+二氧化锰+氧气【KMnO4→△→K2MnO4+MnO2+ O2】（2KMnO4→△→K2MnO4+MnO2+ O2↑）8、水→通电→氢气+氧气【H2O→通电→H2 +O2】（2H2O=通电=2H2↑+O2↑）9、氢气+氯气→点燃→氯化氢【H2+Cl2→△→HCl】（H2+Cl2=△=2HCl）10、氧化汞→加热→汞+氧气【HgO→△→Hg+ O2】（2HgO=△=2Hg+ O2↑）11、氢气+氧气→点燃→水【H2 +O2→△→H2O】（H2 +O2=△=2H2O）12、铁+硫酸铜→→铜+硫酸亚铁【Fe+CuSO4→→Cu+FeSO4】（Fe+CuSO4==Cu+FeSO4）13、碳酸钠+盐酸→→氯化钠+二氧化碳+水【Na2CO3+HCl→→NaCl+CO2+H2O】（Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O）14、镁+氧气→点燃→氧化镁【Mg+ O2→△→MgO】（2Mg+ O2=△=2MgO）15、氧化铜+氢气→加热→铜+水【CuO+H2→△→Cu+ H2O】（CuO+H2=△=Cu+ H2O）16、碳酸钙→高温→氧化钙+二氧化碳【CaCO3→高温→CaO+CO2】（CaCO3＝高温＝CaO+CO2↑）17、铝+氧气→点燃→氧化铝【Al+O2→△→Al2O3】(4Al+3O2=△=2Al2O3)18、石蜡+氧气→点燃→二氧化碳+水【C2H4+ O2→△→CO2+H2O】（C2H4+3O2=△=2CO2+2H2O）19、氢氧化钠+硫酸铜→→氢氧化铜+硫酸钠【NaOH+CuSO4→→Cu（OH）2↓+Na2SO4】（2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO4）20、氧化铁+氢气→高温→铁+水【Fe2O3+H2→高温→Fe+H2O】（Fe2O3+3H2＝高温＝2Fe+3H2O）21、氧化铁+一氧化碳→高温→铁+二氧化碳【Fe2O3+CO→高温→Fe+CO2】（Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2）22、甲烷+氧气→点燃→二氧化碳+水【CH4+O2→△→CO2+H2O】（CH4+2O2=△=CO2+2H2O）23、锌+硫酸→→硫酸锌+氢气【Zn+H2SO4→→ZnSO4+H2】（Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑）24、锌+盐酸→→氢气+氯化锌【Zn+HCl→→H2+ZnCl2】（Zn+2HCl==H2↑+ZnCl2）25、碳+氧气→点燃→一氧化碳【C+ O2→△→CO】（2C+ O2=△=2CO）26、氧化铜+碳→高温→铜+二氧化碳【CuO+C→高温→Cu+CO2】（2CuO+C→高温→2Cu+CO2↑）27、氧化铁+碳→高温→铁+二氧化碳【CuO+C→高温→Cu+CO2】（CuO+C高温Cu+CO2）28、碳酸钙+盐酸→→氯化钙+碳酸【CaCO3+HCl→→CaCl2+H2CO3】（CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3）29、碳酸→→二氧化碳+水【H2CO3→→CO2+H2O】（H2CO3==CO2↑+H2O）30、{碳酸钙+盐酸→→氯化钙+二氧化碳+水【CaCO3+HCl→→CaCl2+CO2+H2O】（CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O）}31、二氧化碳+水→→碳酸【CO2+H2O→→H2CO3】（CO2+H2O==H2CO3）32、二氧化碳+氢氧化钙→→碳酸钙+水【CO2+Ca（OH）2→→CaCO3+H2O】（CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O）33、一氧化碳+氧气→点燃→二氧化碳【CO+O2→△→CO2】（CO+O2=△=CO2）34、氧化铜+一氧化碳→加热→铜+二氧化碳【CuO+CO→△→Cu+CO2】（CuO+CO=△=Cu+CO2）35、乙醇+氧气→点燃→二氧化碳+水【C2H5OH+O2→△→CO2+H2O】（C2H5OH+3O2=△=2CO2+3H2O）。
初中化学方程式分类汇总
初中化学方程式分类汇总一﹑化合反应1．单质的燃烧：（1）镁带在空气中燃烧（照明弹）化学方程式：2Mg + O2点燃 2MgO实验现象：剧烈燃烧，放出热量，发出耀眼白光，产生白烟，生成白色固体。
（2）细铁丝在氧气中燃烧化学方程式：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4实验现象：细铁丝在纯净的氧气中剧烈的燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。
（3）硫粉分别在空气中，氧气中燃烧化学方程式：S + O2点燃 SO2实验现象：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中剧烈燃烧发出明亮的篮紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
（4）红磷在氧气中燃烧（烟幕弹）化学方程式：4P + 5O2点燃 2P2O5实验现象：红磷在氧气中剧烈燃烧，发光放热，产生大量白烟。
（5）木炭在充足的氧气中燃烧化学方程式：C + O2点燃 CO2实验现象：剧烈燃烧，放出热量，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
木炭在不充足的氧气中燃烧化学方程式：2C + O2点燃 2CO（6）纯净的氢气在空气中燃烧化学方程式：2H2 + O2点燃2H2O实验现象：纯净的氢气在空气中安静的燃烧发出淡蓝色的火焰，放出热量，在火焰的上方罩一干而冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现。
2．有毒气体的燃烧（尾气处理）：（7）一氧化碳燃烧化学方程式：2CO + O2点燃 2CO2实验现象：燃烧放出热量，发出蓝色火焰同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
3．酸性氧化物与水的反应(CO2﹑SO2﹑SO3等)：（8）二氧化碳溶于水化学方程式：CO2 + H2O H2CO3（9）二氧化硫溶于水化学方程式：SO2 + H2O H2SO3（10）三氧化硫溶于水化学方程式：SO3 + H2O H2SO44．碱性氧化物与水的反应（Na2O﹑K2O﹑CaO﹑BaO等）：（11）氧化钠溶于水化学方程式： Na 2O + H 2O2NaOH （12）氧化钙溶于水化学方程式： CaO + H 2O Ca(OH)2实验现象：白色固体逐渐溶解，同时放出大量的热5．二氧化碳气体通入炽热的炭层：（13）化学方程式：CO 2 + C 高温 2CO6．无水硫酸铜检验水的存在：（14）化学方程式：CuSO 4 + 5H 2CuSO 4·5H 20实验现象：白色固体逐渐变成蓝色晶体二﹑分解反应：1．碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：（15）化学方程式：Cu 2(OH)2CO 32O + CO 2 ↑实验现象：绿色粉末逐渐变黑，试管壁有水珠出现，澄清石灰水逐渐变浑浊。
化学方程式归纳总结
化学方程式归纳总结（红色为重点）：一、化合反应：两种或两种以上物质反应生成另一种物质。
（主要是金属、非金属单质与氧气反应生成氧化物；其次是CO 燃烧；C 和CO 2反应；CO 2、CaO 和水反应）1. 镁在空气中燃烧2Mg + O 2 ===== 2MgO2. 铁在氧气中燃烧3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 43. 铜在空气中受热2Cu + O 2===== 2CuO4. 铝在空气中被氧化4Al + 3O 2 ==== 2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧2H 2 + O 2 ===== 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧4P + 5O 2 ===== 2P 2O 57. 碳的充分燃烧 C + O 2 ====== CO 2 8. 碳的不充分燃烧 2C + O 2=====2CO9. 一氧化碳的燃烧2CO + O 2 ===== 2CO 2 10. 焦炭还原二氧化碳 C+CO 2=====2CO10. 硫粉在空气中燃烧 S + O 2===== SO 2 11．二氧化碳溶解于水：CO 2 + H 2O === H 2CO 312．生石灰溶于水：CaO + H 2O === Ca(OH)2 （反应放热）二、分解反应：一种物质生成两种或两种以上物质。
1. 水在直流电的作用下分解：2H 2O ====== 2H 2↑+ O 2 ↑2. 利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气 2 H 2O 2 ==== 2H 2O+ O 2 ↑3. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 ===== K 2MnO4 + MnO 2 + O2↑4. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3=== H 2O + CO 2↑5. 高温煅烧石灰石：CaCO 3 ====== CaO + CO 2↑三、置换反应：有一种单质与另一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
（主要为：还原剂还原金属氧化物；金属与酸溶液反应；金属与盐溶液反应）1. 氢气还原氧化铜：H 2 + CuO ===== Cu + H 2O2. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO ==== 2Cu + CO 2↑3. 碳还原氧化铁：3C+ 2Fe 2O 3 ===== 4Fe + 3CO 2↑4. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe 3O 4 ==== 3Fe + 2CO 2↑5. 锌和稀硫酸反应：Zn + H 2SO 4 === ZnSO 4 + H 2↑ (制氢气)6. 铁和稀硫酸反应：Fe + H 2SO 4 === FeSO 4 + H 2↑7. 镁和稀硫酸反应：Mg + H 2SO 4 === MgSO 4 + H 2↑8. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H 2SO 4 === Al 2(SO 43 + 3H 2↑9. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl 2 + H 2↑10. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl 2 + H 2↑11. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl 2 + H 2↑12. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl 3 + 3H 2↑13. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 === FeSO 4 + Cu14. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4 === ZnSO 4 + Cu15. 铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 === Cu(NO 3)2 +其他反应类型：1．大理石与稀盐酸：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑2.甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2 ==== CO 2 + 2H 2O3. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO ===== Cu + CO 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe 2O 3 ===== 2Fe + 3CO 25. 澄清石灰水检验二氧化碳：Ca(OH)2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H 2O金属之最：1．地壳中含量最多的金属元素——铝（Al ）2．人体中含量最高的金属元素——钙（Ca ）3．目前世界年产量最高的金属——铁（Fe ）4．导电、导热性最好的金属——银（Ag ）5．熔点最高的金属——钨（W ）6．熔点最低的金属——汞（Hg ） 点燃 点燃 点燃 △ 点燃 点燃 点燃 高温 △ 点燃 点燃 MnO2 高温 通电 高温 高温 高温 △ 点燃 高温 高温。
初中化学方程式分类总结
1把我记得牢 保你考得好一、化合反应C+O 2点燃CO 2 2C+O 2点燃2CO S+O 2点燃SO 2 3Fe + 2O 2 点燃Fe 3O 44P+5O 2点燃2P 2O 5 2Mg+O 2点燃2MgO 2CO+O 2点燃2CO 2 2H 2 +O 2点燃2H 2OCO 2 +H 2O==H 2CO 3 CaO+H 2O ==Ca(OH)2 4Al + 3O 2 ==2Al 2O 3 二、分解反应：2KClO 3 MnO 22KCl + 3O 2↑ 2KMnO 4 △K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2H 2O 2 MnO22H 2O +O 2↑2H 2O 通电 2H 2 ↑+ O 2↑ H 2CO 3===H 2O+CO 2↑ CaCO 3 高温CaO+CO 2 ↑ 三、置换反应①活泼金属与酸（溶液）Zn+H 2SO 4 = ZnSO 4+H 2↑ Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ Mg + H 2SO 4 = MgSO 4 +H 2↑ Mg + HCl== MgCl 2+ H 2↑ Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑ Fe+H 2SO 4 = FeSO 4 + H 2↑ 2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3 +3H 2↑ 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ ②强金属与弱金属的盐溶液Fe+CuSO 4==Cu+FeSO 4 Cu+2AgNO 3==2Ag+Cu(NO 3)2 2Al+3CuSO 4==3Cu+Al 2(SO 4)3 ③气体与固体间的置换H 2 + CuO △Cu + H 2O 3H 2 + Fe 2O 3高温2Fe + 3H 2O C +H 2O （气）高温CO +H 2④固体与固体间的置换 C+2CuO高温2Cu+CO 2↑ 3C+2Fe 2O 高温4Fe+3CO 2↑四、复分解反应条件一：有气体产生（一般是CO 2）CaCO 3 + 2HCl== CaCl 2+ H 2O + CO 2 ↑ Na 2CO 3 +2HCl==2NaCl+H 2O + CO 2 ↑ NaHCO 3 + HCl ==NaCl + H 2O + CO 2 ↑ K 2CO 3 + 2HCl==2KCl+ H 2O + CO 2 ↑ 条件二：有水生成HCl + NaOH ==NaCl + H 2O H 2SO 4 + 2NaOH==Na 2SO 4 + 2H 2O Ca(OH)2 + H 2SO 4==CaSO 4 + 2H 2O Ca(OH)2 + 2HCl== CaCl 2 + 2H 2O H 2SO 4 + CuO ==CuSO 4 + 2H 2O Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 ==Fe 2（SO 4）3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 6HCl==2FeCl 3 + 3H 2O 条件三：有沉淀生成2NaOH + CuSO 4=== Cu(OH)2↓+ Na 2SO 4 Na 2CO 3 + Ca(OH)2 === CaCO 3 ↓+ 2NaOH 五、其他（不属于任何四大反应类型的反应）：CO 2 + Ca(OH)2== CaCO 3↓+ H 2O SO 2 + 2NaOH ==Na 2SO 3 + H 2O CO 2 + 2NaOH ==Na 2CO 3 + H 2O CO + CuO △Cu + CO 2 3CO + Fe 2O 3 高温2Fe + 3CO 2 CH 4 + 2O 点燃CO 2 + 2H 2OC 2H 5OH + 3O 点燃2CO 2 + 3H 2O。
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化学方程式分类汇总一、金属参与的反应1、金属与水的反应①2Na ＋2H2O === 2NaOH ＋H2↑(Li、Na、K、Ca等)现象：浮、游、溶、响、红金属钠浮在水面上，溶成小球，四处游动，发出嘶嘶的声音，滴加酚酞溶液变红②2Al ＋2NaOH ＋6H2O == 2Na[Al(OH )4] ＋3H2↑(Al、B)2Al ＋2NaOH ＋2H2O == 2NaAlO 2 ＋3H2↑(Al、B)③3Fe ＋4H2O(气) Fe3O4＋ 4 H2↑（注意反应的条件必须是水蒸气）2、金属与非金属的反应①Cl2 ＋2 Na 2NaCl（现象：黄焰白烟）② 4 Na ＋O2 === 2Na2O （白色）2Na ＋O2 Na2O2 （淡黄色）以上反应说明条件不同，产物不同③2Al ＋3S Al2S3 (干态制备Al2S3)④2Fe ＋3Cl2 2FeCl3 （现象：铁在氯气中燃烧，发出红棕色烟，产物水溶液为黄褐色）Fe ＋S FeS (对变价金属元素，非金属氧化性不同，生成的价态不同)3Fe ＋2O2 Fe3O4 (较为特殊)⑤2Fe ＋O2 ＋ 2 H2O === 2Fe(OH) 22Cu ＋O2 ＋H2O ＋CO2 === Cu2(OH) 2CO3 (发生原电池反应)3、金属与非金属氧化物反应①2Mg ＋CO2 2MgO ＋ C (金属置换非金属的反应)②3Mg ＋SO2 MgS ＋2MgO4、金属与酸的反应①2Na ＋HCl === 2NaCl ＋H2↑(K、Na 等与酸的反应，首先与酸反应，过量的金属再与水反应)②Fe ＋H2SO4 === FeSO4 ＋H2↑(Fe置换酸中的氢，生成Fe2＋)③Cu ＋4HNO3 (浓)== Cu(NO3)2 ＋2NO2↑＋2H2O3Cu ＋8 HNO3 (稀) 3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O(浓度不同，产物不同)④Al、Fe能在常温下被浓H2SO4、浓HNO3钝化5、金属与盐的反应①Fe ＋CuSO4 === FeSO4 ＋Cu (Fe置换反应中生成Fe2＋)②Mg＋2NH4Cl === MgCl2＋2NH3＋H2 (反应实质与NH4＋水解有关)③金属钠与FeCl3溶液反应2Na ＋2H2O === 2NaOH ＋H2↑3NaOH ＋FeCl3 === 3NaCl ＋Fe(OH) 3 ↓(K、Na与盐溶液反应的实质：先与溶液中的水反应，生成碱再与盐溶液中的离子反应)④2FeCl3 ＋Cu === 2FeCl2＋CuCl2 (发生一般氧化还原反应)6、金属与金属氧化物的反应①2Al ＋Fe2O3 2Fe ＋Al2O38Al ＋2Fe3O4 9Fe ＋4Al2O3 (铝热反应)②Fe ＋Fe2O3 3FeO (炼钢除杂)③Na2O2＋2Na === 2Na2O7、金属与碱溶液的反应2Al ＋2NaOH ＋6H2O === 2Na[Al(OH )4] ＋3H2↑(Al、B)二、非金属参与的反应1、非金属与水的反应①2F2 ＋2H2O === 4HF ＋O2↑②Cl2 ＋H2O HCl ＋HClO (Cl2、Br2、I2)③ C ＋H2O CO ＋H2④Si ＋2NaOH ＋H2O === Na2SiO3 ＋2H2↑(反应的实质是：Si作还原剂，H2O作氧化剂)2、非金属与金属反应①Cl2 ＋2 Na 2NaCl②O2 ＋4Na === 2Na2OO2 ＋2Na Na2O2 (条件不同，产物不同)③3S ＋2Al Al2S3 (干态制备Al2S3)④3Cl2 ＋2Fe 2FeCl3S ＋Fe FeS (对变价金属元素，非金属氧化性不同，生成的价态不同)2O2 ＋3Fe Fe3O4 (较为特殊)⑤2Fe ＋O2 ＋ 2 H2O === 2Fe(OH) 22Cu ＋O2 ＋H2O ＋CO2 === Cu2(OH) 2CO3 (发生原电池反应)3、非金属与金属氧化物的反应① C ＋2CuO 2Cu ＋CO2↑H2 ＋CuO Cu ＋H2O (注意实验操作)②2Na2O＋O2 2Na2O24、非金属与碱溶液的反应①Cl2 ＋2NaOH === NaCl ＋NaClO ＋H2O2Cl2 ＋2Ca(OH)2 === CaCl2 ＋Ca(ClO) 2 ＋2H2O②3S＋6KOH 2K2S＋K2SO3 ＋3H2O③Si ＋2NaOH ＋H2O === Na2SiO3 ＋2H2↑(反应中H2O做氧化剂)④F2与NaOH溶液的反应2F2 ＋2H2O === 4HF ＋O2HF＋NaOH === NaF ＋H2O(F2先与溶液中的水反应，生成物HF再与碱反应)⑤4Fe(OH)2＋O2＋2H2O === 4Fe(OH)35、非金属与盐的反应①Cl2 ＋2NaBr === 2NaCl ＋Br2Cl2 ＋2KI === 2KCl ＋I2Br2 ＋2KI === 2KBr ＋I2 (氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2)②Na2SO3 ＋Cl2＋H2O===Na2SO4 ＋2HCl (Cl2 、Br2 、I2)③Cl2 ＋2FeCl2 === 2FeCl3 (Cl2 、Br2 )④Cl2 ＋Na2CO3＋H2O ===NaCl ＋NaHCO3 ＋HClO(或Cl2 ＋Na2CO3＋H2O ===2NaCl ＋CO2↑＋2HClO)⑤S＋Na2SO3 === Na2S2O3(x-1) S＋Na2S === Na2Sx6、非金属与非金属氧化物的反应①C＋CO2 2CO②2C＋SiO2 Si＋2CO↑3C＋SiO2 SiC＋2CO↑③2F2 ＋2H2O === 4HF ＋O2Cl2 ＋H2O HCl ＋HClO (Cl2 、Br2 、I2)④2SO2 ＋O2 2SO32NO ＋O2 === 2NO27、非金属与酸的反应①Si ＋4HF===SiF4↑＋2H2↑② C ＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (C、S、P)C ＋4HNO3 (浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (C、S、P)③2H2S ＋O2(不足) 2S ＋2H2O2H2S ＋3O2(充足) 2SO2 ＋2H2OCl2 ＋H2S === 2HCl＋S↓(Cl2 、Br2 、I2)Cl2 ＋2HBr === 2HCl＋Br2 (参照二-5-①)8、非金属间的反应①Cl2 ＋H2 2 HCl (S、C、O2等)3H2＋N2 2NH3②C＋O2(足量) CO2 (C、N、S、P等)2C＋O2(少量) 2CON2＋O2 2NO三、金属氧化物参与的反应1、金属氧化物与金属的反应①Fe2O3＋2Al 2Fe ＋Al2O32Fe3O4 ＋8Al 9Fe ＋4Al2O3 (铝热反应)②Fe2O3 ＋Fe 3FeO (炼钢除杂)③Na2O2＋2Na === 2Na2O2、金属氧化物与水的反应①Na2O＋H2O === 2NaOHCaO＋H2O === Ca(OH)2 (Al2O3、Fe2O3、CuO等不与水反应)②2Na2O2＋2H2O === 4NaOH＋O2↑3、金属氧化物与非金属的反应①2CuO ＋ C 2Cu ＋CO2↑CuO ＋H2 Cu ＋H2O (注意实验操作)②2Na2O＋O2 2Na2O24、金属氧化物与非金属氧化物的反应①Na2O＋CO2 === Na2CO3CaO＋CO2 === CaCO3Na2O＋SiO2 === Na2SiO3Na2O＋SO2 === Na2SO3②2Na2O2＋2CO2 === 2Na2CO3＋O2↑2Na2O2＋2H2 O=== 4NaOH＋O2↑同时发生③Na2O2＋SO2 === Na2SO42Na2O2＋2SO2 === 2Na2SO3＋O2↑④Na2O2＋CO == Na2CO35、金属氧化物与酸的反应①FeO＋2HCl === FeCl2＋3H2OFe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2OAl2O3＋6HCl === 2AlCl3＋3H2O②MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O③3FeO＋10HNO3(稀) === 3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2OFeO＋4HNO3(浓)=== Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2O④Fe2O3＋6HI === I2＋2FeI2＋3H2O⑤Na2O2＋H2S === 2NaOH＋S(H2S、HI)Na2O2＋H2SO3 === Na2SO4＋H2O6、金属氧化物与盐的反应①Na2O＋H2O === 2NaOHCuSO4＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (Na2O先与水反应，生成的碱再与盐反应)②CaO＋2NH4Cl === CaCl2 ＋2NH3 ↑＋H2O③MgO＋2NH4Cl === MgCl2 ＋ 2NH3 ↑＋H2O7、金属氧化物与碱的反应Al2O3＋2NaOH＋3H2O === 2Na[Al(OH)4]Al2O3＋2NaOH === 2NaAlO2＋H2O8、金属氧化物间的反应Na2O＋Al2O3 === 2NaAlO2Na2O＋BeO === Na2BeO2四、非金属氧化物参与的反应1、非金属氧化物与非金属的反应①C＋CO2 2CO②2C＋SiO2 Si＋2CO↑3C＋SiO2 SiC＋2CO↑③2F2 ＋2H2O === 4HF ＋O2Cl2 ＋H2O HCl ＋HClO (Cl2 、Br2 、I2)④2SO2 ＋O2 2SO32NO ＋O2 === 2NO22、非金属氧化物与水的反应①CO2＋H2O === H2CO3SO2＋H2O === H2SO3SO3＋H2O === H2SO4②3NO2＋H2O === 2HNO3＋NO3、非金属氧化物与金属的反应①2Mg ＋CO2 2MgO ＋ C (金属置换非金属的反应)②3Mg ＋SO2 MgS ＋2MgO4、非金属氧化物与金属氧化物的反应①Na2O＋CO2 === Na2CO3CaO＋CO2 === CaCO3Na2O＋SiO2 === Na2SiO3Na2O＋SO2 === Na2SO3②2Na2O2＋2CO2 === 2Na2CO3＋O2↑2Na2O2＋2H2 O=== 4NaOH＋O2↑同时发生③Na2O2＋SO2 === Na2SO42Na2O2＋2SO2 === 2Na2SO3＋O2↑④Na2O2＋CO === Na2CO35、非金属氧化物与碱的反应①CO2＋2NaOH(过量) === Na2CO3＋H2OCO2(过量)＋NaOH === NaHCO3CO2＋Ca(OH)2(过量) === CaCO3↓＋H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2 (SO2反应原理同CO2) SiO2＋2NaOH === Na2SO3 ＋H2O②NO＋NO2＋2NaOH === 2NaNO2＋H2O2 NO2＋2NaOH === NaNO2＋NaNO3＋H2O6、非金属氧化物与盐的反应①SO2＋Na2CO3 === CO2＋Na2SO3②CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2↑③CO2＋H2O＋Na2CO3 === 2NaHCO3CO2＋H2O＋CaCO3 === Ca(HCO3)2④2FeCl3 ＋ SO2 ＋ 2H2O === 2FeCl2 ＋ H2SO4 ＋ 2HCl7、非金属氧化物与酸的反应①4HF＋SiO2 === SiF4↑＋2H2O②3SO2＋2HNO3＋2H2O === 3H2SO4＋2NO③SO2＋2H2S === 3S↓＋2H2O8、非金属氧化物之间的反应NO2＋SO2 === NO ＋SO31、碱与金属的反应2NaOH ＋2Al ＋6H2O === 2Na[Al(OH )4] ＋3H2↑(Al、B)2、碱与金属氧化物的反应Al2O3＋2NaOH＋3H2O === 2Na[Al(OH)4]Al2O3＋2NaOH === 2NaAlO2＋H2O3、碱与水不反应×4、碱与非金属的反应①Cl2 ＋2NaOH === NaCl ＋NaClO ＋H2O2Cl2 ＋2Ca(OH)2 === CaCl2 ＋Ca(ClO) 2 ＋2H2O②3S＋6KOH 2K2S＋K2SO3 ＋3H2O③2NaOH ＋Si＋H2O === Na2SiO3 ＋2H2↑(反应中H2O做氧化剂)④F2与NaOH溶液的反应2F2 ＋2H2O === 4HF ＋O2NaOH＋HF === NaF ＋H2O(F2先与溶液中的水反应，生成物HF再与碱反应)⑤4Fe(OH)2＋O2＋2H2O === 4Fe(OH)35、碱与非金属氧化物的反应①2NaOH(过量) ＋CO2 === Na2CO3＋H2ONaOH ＋CO2(过量) === NaHCO3Ca(OH)2(过量) ＋CO2 === CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋2CO2(过量) === Ca(HCO3)2 (SO2反应原理同CO2)2NaOH＋SiO2=== Na2SO3 ＋H2O②2NaOH＋NO2＋NO === 2NaNO2＋H2O2NaOH＋2 NO2=== NaNO2＋NaNO3＋H2O6、碱与酸的反应①2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2OCu(OH)2＋2HCl === CuCl2＋2H2O2NaOH＋H2SiO3 === Na2SiO3 ＋2H2O②NH3·H2O＋HCl === NH4Cl＋H2O(2 NH3＋H2SO4 === (NH4)2SO4 )(可参考)③3Fe(OH)2＋10HNO3 === 3 Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O2 Fe(OH)3＋6HI === 2FeI2＋I2＋6H2O④Fe(OH)3＋CO2＋H2O ×(其逆反应可发生，为双水解反应)7、碱与盐的反应①3NaOH＋FeCl3 === Fe(OH)3 ＋3 NaClCa(OH)2(s) +2NH4Cl(s) CaCl2 + NH3↑+ H2O②AlCl3+3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3NH4Cl4NaOH + AlCl3 === Na[Al(OH)4]＋3 NaCl (NaOH过量)③2NH3·H2O＋AgNO3 === [Ag(NH3)2]NO3＋2H2OAl(OH)3＋NaOH === NaAlO2＋2H2O六、酸参与的反应1、酸与非金属氧化物的反应①4HF＋SiO2 === SiF4↑＋2H2O②3SO2＋2HNO3＋2H2O === 3H2SO4＋2NO③SO2＋2H2S === 3S↓＋2H2O2、酸与非金属的反应①Si ＋4HF===SiF4↑＋2H2↑② C ＋2H2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O (C、S、P)C ＋4HNO3 (浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (C、S、P)③2H2S ＋O2(不足) 2S ＋2H2O2H2S ＋3O2(充足) 2SO2 ＋2H2OCl2 ＋H2S === 2HCl＋S↓(Cl2 、Br2 、I2)Cl2 ＋2HBr === 2HCl＋Br23、酸与水的反应(不反应)4、酸与金属的反应①2Na ＋HCl === 2NaCl ＋H2↑(K、Na 等与酸的反应，首先与酸反应，过量的金属再与水反应)②Fe ＋H2SO4 === FeSO4 ＋H2↑(Fe置换酸中的氢，生成Fe2＋)③Cu ＋4HNO3 (浓)== Cu(NO3)2 ＋2NO2↑＋2H2O3Cu ＋8 HNO3 (稀) 3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O(浓度不同，产物不同)④Al、Fe能在常温下被浓H2SO4、浓HNO3钝化5、酸与金属氧化物的反应①FeO＋2HCl === FeCl2＋3H2OFe2O3＋6HCl === 2FeCl3＋3H2OAl2O3＋6HCl === 2AlCl3＋3H2O②MnO2 ＋4HCl(浓) MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O③3FeO＋10HNO3(稀) === 3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2OFeO＋4HNO3(浓)=== Fe(NO3)3＋NO2↑＋2H2O④Fe2O3＋6HI === I2＋2FeI2＋3H2O⑤Na2O2＋H2S === 2NaOH＋S (H2S、HI)Na2O2＋H2SO3 === Na2SO4＋H2O6、酸与碱的反应①2NaOH＋H2SO4=== Na2SO4＋2H2OCu(OH)2＋2HCl === CuCl2＋2H2O2NaOH＋H2SiO3 === Na2SiO3 ＋2H2O②NH3·H2O＋HCl === NH4Cl＋H2O(2 NH3＋H2SO4 === (NH4)2SO4 )(可参考)③3Fe(OH)2＋10HNO3 === 3 Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O2 Fe(OH)3＋6HI === 2FeI2＋I2＋6H2O④Fe(OH)3＋CO2＋H2O ×(其逆反应可发生，为双水解反应)7、酸与盐的反应①HCl＋AgNO3 === AgNO3＋HNO3H2SO4＋Na2CO3 === Na2SO4＋CO2↑＋H2O2CH3COONa＋H2SO4 === Na2SO4＋2CH3COOH②2HCl＋CaCO3 === CaCl2＋CO2↑＋H2O③HBr＋AgCl === AgBr＋HCl④H2S＋2FeCl3 === 2FeCl2＋2HCl＋S↓⑤6HF＋Na2SiO3 === SiF4↑＋2NaF＋3H2O8、酸之间的反应①H2S＋H2SO4(浓) === S↓＋SO2＋2H2O (H2S、HBr、HI)6HI＋2HNO3 === 3I2＋2NO↑＋4H2O (H2S、HI)②4HF＋H2SiO3 === SiF4↑＋3H2O七、盐参与的反应1、盐与碱的反应①3NaOH＋FeCl3 === Fe(OH)3 ＋3 NaClCa(OH)2(s) +2NH4Cl(s) CaCl2 + NH3↑+ H2O②AlCl3+3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3NH4Cl4NaOH + AlCl3 === Na[Al(OH)4]＋3 NaCl (NaOH过量)③2NH3·H2O＋AgNO3 === [Ag(NH3)2]NO3＋2H2O2、盐与金属氧化物的反应①Na2O＋H2O === 2NaOHCuSO4＋2NaOH === Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (Na2O先与水反应，生成的碱再与盐反应)②CaO＋2NH4Cl === CaCl2 ＋2NH3 ↑＋H2O③MgO＋2NH4Cl === MgCl2 ＋ 2NH3 ↑＋H2O3、盐与金属的反应①Fe ＋CuSO4 === FeSO4 ＋Cu (Fe置换反应中生成Fe2＋)②Mg＋2NH4Cl === MgCl2＋2NH3＋H2 (反应实质与NH4＋水解有关)③金属钠与FeCl3溶液反应(K、Na先与溶液中的水反应，生成碱再与盐溶液中的离子反应) 2Na ＋2H2O === 2NaOH ＋H2↑3NaOH ＋FeCl3 === 3NaCl ＋Fe(OH) 3 ↓④2FeCl3 ＋Cu === 2FeCl2＋CuCl2 (发生一般氧化还原反应)4、盐与水的反应①Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH (强碱弱酸盐水解显碱性)NH4Cl＋H2O NH3·H2O＋HCl (强酸弱碱盐水解显酸性)②Al2S3＋H2O === 2Al(OH)3＋3H2S↑5、盐与非金属的反应①Cl2 ＋2NaBr === 2NaCl ＋Br2Cl2 ＋2KI === 2KCl ＋I2Br2 ＋2KI === 2KBr ＋I2 (氧化性Cl2 ＞Br2 ＞I2)②Na2SO3 ＋Cl2＋H2O===Na2SO4 ＋2HCl (Cl2 、Br2 、I2)③Cl2 ＋2FeCl2 === 2FeCl3 (Cl2 、Br2 )④Cl2 ＋Na2CO3＋H2O ===NaCl ＋NaHCO3 ＋HClO(或Cl2 ＋Na2CO3＋H2O ===2NaCl ＋CO2↑＋2HClO)⑤S＋Na2SO3 === Na2S2O3(x-1) S＋Na2S === Na2Sx6、盐与非金属氧化物的反应①CO2＋2NaOH(过量) === Na2CO3＋H2OCO2(过量)＋NaOH === NaHCO3CO2＋Ca(OH)2(过量) === CaCO3↓＋H2O2CO2(过量)＋Ca(OH)2 === Ca(HCO3)2 (SO2反应原理同CO2) SiO2＋2NaOH === Na2SO3 ＋H2O②NO＋NO2＋2NaOH === 2NaNO2＋H2O2 NO2＋2NaOH === NaNO2＋NaNO3＋H2O7、盐与酸的反应①HCl＋AgNO3 === AgNO3＋HNO3H2SO4＋Na2CO3 === Na2SO4＋CO2↑＋H2O2CH3COONa＋H2SO4 === Na2SO4＋2CH3COOH②2HCl＋CaCO3 === CaCl2＋CO2↑＋H2O③HBr＋AgCl === AgBr＋HCl④H2S＋2FeCl3 === 2FeCl2＋2HCl＋S↓⑤6HF＋Na2SiO3 === SiF4↑＋2NaF＋3H2O8、盐之间的反应①BaCl2＋Na2SO4 === BaSO4＋2NaCl②2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O === 2Fe(OH)3↓＋3CO2↑＋6NaCl 3Na[Al(OH)4]＋AlCl3 === 4 Al(OH)3＋3NaClFeCl3＋3NaClO＋3H2O === Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClO③2FeCl3＋2KI === I2＋2FeCl2＋2KCl2FeCl3＋Na2SO3＋H2O === 2FeCl2＋Na2SO4＋2HCl。