化学方程式归类总结(全册)

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学无止境
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成
Cu2(OH)2CO3=△ ===2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为 KOH）现象：不明显 CaCO3高 ==温==CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的 Na 换成 K 是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把 Na 换成 K 是一样的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的 Na 换成 K 是一样的

(完整版)初中化学方程式大全和知识点全面总结

人教版初中化学方程式大全、知识点全面总结化学方程式大全化合反应点燃1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 -------- 2MgO点燃］2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 -------------- Fe3O4点燃3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2=^^= 2AI2O3一一………八点•八4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2------------ 2H20…………八点燃八5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2----------- 2P205I点燃6、硫粉在空气中燃烧：S+02 -------------- S02点燃7、碳在氧气中充分燃烧：C+02----------- C02点燃8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 =2C0向皿9、二氧化碳通过灼热碳层：C+C02^^= 2C0点燃］10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 -------------- 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O==H2CO312、生石灰溶于水：Ca0+H20==Ca（0H） 213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuS04 5H20点燃14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2 = ---------- 2NaCl分解反应MnO215、实验室用双氧水制氧气：2H202 --------- -2H2O+O2T16、加热高镒酸钾：2KMn04 K2M n04+Mn02+02T通电17、水在直流电的作用下分解：2H20 -------- 2H2 T +02T18、碳酸不稳定而分解：H2C03==H20+C02加归19、高温煨烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaC03^^= Ca0+C02r 置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04==FeS04+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2S04==ZnS04+H2T22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2 T423、氢气还原氧化铜：H2+CuO = Cu+H2O上………高温24、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2T卜.一/一如回川口高一|25、水蒸气通过灼热碳层： H2O+C H2+CO向fnn26、焦炭还原氧化铁： 3C+2Fe2O34Fe+3CO2 T其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH+CuSO4==Cu （OH ）2 J +Na2SO432、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca （OH ）2+CO2==CaCO3j +H2O 33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 T一.物质与氧气的反应： ⑴单质与氧气的反应:点燃2Mg+O2 ------- 2MgOI 点燃| 3Fe+2O2 Fe3O442Cu+O2 2CuO点燃4A1+3O2 2A12O3 点燃2H2+O2 2H2O 点燃4P+5O2 2P2O5点燃S+O2 SO2点燃|C+O2 CO2点燃9 .碳在氧气中不充分燃烧： 2C+O2 ------- 2CO⑵化合物与氧气的反应：点燃10 . 一氧化碳在氧气中燃烧： ---------------- 2CO+O2 2CO2点燃|28、甲烷在空气中燃烧:CH4+2OJ'工…29、酒精在空气中燃烧： 30、一氧化碳还原氧化铜:C2H5OH+3O2 点燃2CO2+3H2OCO+CuO - Cu+CO2 3CO+Fe2O3M ；日 2Fe+3CO21 .镁在空气中燃烧：2 .铁在氧气中燃烧：3 .铜在空气中受热：4 .铝在空气中燃烧：5 .氢气中空气中燃烧：6 .红磷在空气中燃烧：7 .硫粉在空气中燃11.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 = CO2+2H2O.几个分解反应:13.水在直流电的作用下分解：2H2O 涯2⑼+O2T△加热碱式碳酸铜：Cu2（OH ）2CO3---- 2CuO+H2O+CO2 而0工加热氯酸钾（有少量的二氧化镒）：2KC1O3 - 2KC1+3O2 T 加热高镒酸钾：2KMnO4------ K2MnO4+MnO2+O2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系Zn+H2SO4==ZnSO4+H2T Fe+H2SO4==FeSO4+H2TMg+H2SO4==MgSO4+H 2 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl==ZnCl2+H2 T Fe+2HCl==FeCl2+H2 TMg+2HCl==MgCl2+H2 T 2A1+6HC1==2A1C13+3H2 T—— 另一种金属 +另一种盐Fe+CuSO4==FeSO4+Cu Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 盐+水 37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O 39 .氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O 40 .氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O12.酒精在空气中燃烧: C2H5OH+3O2 3'2CO2+3H2O14.15. 17 .碳酸不稳定而分解: 18 .高温煨烧石灰石：三.几个氧化还原反应:19 .氢气还原氧化铜： 20 .木炭还原氧化铜： 21 .焦炭还原氧化铁： H2CO3==H2O+CO 2 向 finiCaCO3 - ----H2+CuO 同finCaO+CO2rCu+H2OC+2CuO2Cu+CO2T3C+2Fe2O3 ----- 4Fe+3CO2 T 22 .焦炭还原四氧化三铁:23 . 一氧化碳还原氧化铜:2C+Fe3O4 CO+CuO25 . 一氧化碳还原四氧化三铁: 向fun3Fe+2CO2 TCu+CO24CO+Fe3O43Fe+4CO2⑴金属单质+酸盐+氢气（置换反应） 26 .锌和稀硫酸 27 .铁和稀硫酸 28 .镁和稀硫酸 29 .铝和稀硫酸 30 .锌和稀盐酸 31 .铁和稀盐酸 32 .镁和稀盐酸33 .铝和稀盐酸⑵金属单质+盐（溶液）34.铁和硫酸铜溶液反应： 35.锌和硫酸铜溶液反应： 36.铜和硝酸汞溶液反应： ⑶碱性氧化物 +酸—— 3CO+Fe2O32Fe+3CO241.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物 +碱------- 盐+水43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3j +H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3j +H2O⑸酸+碱--------- 盐+水48.盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸+盐--------- 另一种酸 +另一种盐59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T60.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 T61.碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O +CO2T62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl J +HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO264.硫酸和氯化钢溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4 J +2HCl⑺碱+盐--------- 另一■种碱 +另一■种盐65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2j +Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3 J +3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl 2==Mg(OH)2 J +2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2 J +2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3j +2NaOH ⑻盐+ 盐-----两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸冷艮溶液：NaCl+AgNO3==AgCl J +NaNO371.硫酸钠和氯化银：Na2SO4+BaCl2==BaSO4 J +2NaCl五.其它反应：72.二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373.生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274.氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75.三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4A76.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4 5H2O CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4 5H2O化学方程式反应现象应用点燃］2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Mg+O242Hg+O2 = 2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2T 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2T 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H2SO4==MgSO4+H2 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2 恒大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属鸨、利用氢气的还原性 MoO3+3H2MO+3H2O 冶炼金属电目、利用氢气的还原性2Cu+O24A1+3O2望2Al2O3银白金属变为白色固体点燃3Fe+2O2 ------- Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 C+O2醛CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2叁SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰点燃2H2+O2 ..... 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2迪丸2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量点燃CH4+2O2I ------ 2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水烷和天然气的燃烧CuSO4变蓝的液体（水）甲点燃2C2H2+5O2 == 2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水（水）氧焕焰、焊接切割金属CuSO4变蓝的液体2KC1O3 HnO ：~~ 2KC1+3O2 T 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2T 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体通电拉瓦锡实验2H2O 2H2 T +O2T 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 NH4HCO3 2CuO+H2O+CO 2绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 NH3T +H2O+CO2r 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热碳酸氢钱长期暴露空气中Fe3O4+4H22CuO 红色金属变为黑色固体Fe2O3+3H2点2Na+Cl2 —— 2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、氏H2+C12 -——2HC1苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2j +Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验点燃2C+O2 - --- -- 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因点燃一一2CO+O2 ------- 2CO2蓝色火焰煤气燃烧高温C+CuO2Cu+CO2T 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属高温Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 冶炼金属原理 WO3+3COW+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O点燃2CH3OH+3O2 -------- 2CO2+4H2OI点燃C2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧2Fe2O3+3C 奇士4Fe+3CO2 T 冶炼金属 Fe3O4+2C■ 1日3Fe+2CO2 T 冶炼金属C+CO2 三 2COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 CO2T +H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3j +H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化CaCO3j +H2O+CO2r 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成钟乳石的形成CaCO3Na2CO3+H2O+CO2产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头高温''CaO+CO2r 工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2T 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 T 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2r 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体△CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理 Ca(HCO3) 2NaHCO3Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈A12O3+6HC1==2A1C13+3H2O 白色固体溶解Na2O+2HC1==2NaC1+H2O 白色固体溶解CuO+2HC1==CuC12+H2O ZnO+2HC1==ZnC12+H2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解MgO+2HC1==MgC12+H2O 白色固体溶解CaO+2HC1==CaC12+H2O 白色固体溶解NaOH+HC1==NaC1+H2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HC1==CuC12+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HC1==MgC12+2H2O A1(OH)3+3HC1==A1C13+3H2O Fe(OH)3+3HC1==FeC13+3H2O白色固体溶解白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HC1==CaC12+2H2OHC1+AgNO3==AgC1 J +HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检3软C1-的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈A12O3+3H2SO4==A12(SO4)3+3H2O 白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O 白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O 白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O 白色固体溶解2A1(OH)3+3H2SO4==A12(SO4)3+3H2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4j +2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检3^SO42一的原理BaC12+H2SO4==BaSO4 J +2HC1生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检3效SO42一的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4 J +2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检3软SO42一的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O NaOH+HNO3==NaNO3+H2O 白色固体溶解黑色固体溶解、溶液呈蓝色白色固体溶解白色固体溶解白色固体溶解Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 白色固体溶解A1(OH)3+3HNO3==A1(NO3)3+3H2O 白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2 中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2) FeC13+3NaOH==Fe(OH)3 J +3NaC1溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成A1C13+3NaOH==A1(OH)3 J +3NaC1 有白色沉淀生成MgC12+2NaOH==Mg(OH)2 J +2NaC1CuC12+2NaOH==Cu(OH)2 J +2NaC1溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca（OH）2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca（OH）2+SO2==CaSO3j +H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca（OH）2+Na2CO3==CaCO3j +2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba（OH）2+Na2CO3==BaCO3j +2NaOH 有白色沉淀生成Ca（OH）2+K2CO3==CaCO3j +2KOH 有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4 H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl J +NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4 J +2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3j +2NaCl 有白色沉淀生成MgCl2+Ba（OH）2==BaCl2+Mg（OH）2 J 有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2TMgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2 TNH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3+H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的镂根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3 T +H2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体初中化学知识点全面总结第1 单元走进化学世界1 、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

初三化学方程式总结及现象空白

初三化学方程式按元素归类总结一、与氧气有关的化学方程式：镁条燃烧化学方程式：现象：硫燃烧化学方程式现象：碳充分燃烧化学方程式现象：碳不充分燃烧化学方程式现象：磷燃烧化学方程式现象：铁燃烧化学方程式：现象：氢气燃烧化学方程式：现象：双氧水分解制氧气化学方程式：现象：氧化汞分解化学方程式：现象：氯酸钾分解制氧气化学方程式：现象：高锰酸钾分解制氧气化学方程式：现象：二、跟氢有关的化学方程式：氢气燃烧化学方程式：现象：锌与硫酸反应（实验室制取氢气）化学方程式：现象：镁与硫酸反应化学方程式：现象：铁与硫酸反应化学方程式：现象：铝与硫酸反应化学方程式：现象：锌与盐酸反应化学方程式：现象：镁与盐酸反应化学方程式：现象：铁与盐酸反应化学方程式：现象：铝与盐酸反应化学方程式：现象：氢气还原氧化铜化学方程式：现象：氢气还原氧化铁化学方程式：现象：三、跟碳有关的化学方程式：碳还原氧化铜化学方程式：现象：碳还原氧化铁化学方程式：现象：碳与二氧化碳化学方程式：现象：碳与水化学方程式：现象：四、跟二氧化碳有关的化学方程式：二氧化碳通入澄清石灰水（检验二氧化碳方法）化学方程式：现象：碳酸钙与盐酸反应（实验室制取二氧化碳）化学方程式：现象：碳酸氢钙受热分解化学方程式：二氧化碳与氢氧化钠反应（或氢氧化钾）化学方程式：或高温煅烧碳钙（工业制取二氧化碳）化学方程式：五、跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：一氧化碳还原四氧化三铁化学方程式：现象：一氧化碳还原氧化亚铁化学方程式：现象：一氧化碳还原氧化铁化学方程式：现象：一氧化碳还原氧化铜化学方程式：现象：六、跟盐酸有关的化学方程式：NaOH或KOH与盐酸（酸碱中和反应）化学方程式：或盐酸与硝酸银（检验氯离子）化学方程式：现象：碳酸钠与盐酸化学方程式：现象：碳酸氢钠与盐酸化学方程式：现象：氧化铁与盐酸化学方程式：现象：氧化铜与盐酸化学方程式：现象：氢氧化铁与盐酸化学方程式：现象：氢氧化铜与盐酸化学方程式：现象：七、跟硫酸有关的化学方程式：NaOH或KOH与硫酸（酸碱中和反应）化学方程式：或硫酸与氯化钡（检验硫酸根或钡离子）化学方程式：现象：碳酸钙与硫酸化学方程式：现象：现象：碳酸氢钠与硫酸化学方程式：现象：氧化铁与硫酸化学方程式：现象：氧化铜与硫酸化学方程式：现象：氢氧化铁与硫酸化学方程式：现象：氢氧化铜与硫酸化学方程式：现象：八、跟硝酸有关的化学方程式：NaOH或KOH与硝酸（酸碱中和反应）化学方程式：或碳酸钙与硝酸化学方程式：现象：碳酸钠与硝酸化学方程式：现象：碳酸氢钠与硝酸化学方程式：现象：现象：氧化铜与硝酸化学方程式：现象：氢氧化铁与硝酸化学方程式：现象：氢氧化铜与硝酸化学方程式：现象：九、跟碱有关的化学方程式：熟石灰的制取（氧化钙与水）化学方程式：现象：NaOH(KOH)与FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)的反应化学方程式：现象：NaOH(KOH)与FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)的反应化学方程式：现象：NaOH(KOH)与CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)的反应化学方程式：现象：NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)与NaOH(KOH)的反应化学方程式：现象：MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)与NaOH(KOH)的反应化学方程式：现象：NaHCO3与NaOH的反应或Ca(HCO3)2与NaOH的反应化学方程式：现象：NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 十、跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2与Na2SO4反应化学方程式：现象：BaCl2与Na2CO3反应化学方程式：现象：十一、跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2与Na2CO3反应化学方程式：现象：CaCO3+CO2+H2O反应化学方程式：现象：铜：Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解生成蓝色溶液铁：FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==A gCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 红色的铜逐渐溶解同时生成银白色的金属化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2. 铁在氧气中燃烧：3. 铜在空气中受热：4. 铝在空气中燃烧：5. 氢气中空气中燃烧：6. 红磷在空气中燃烧：7. 硫粉在空气中燃烧：8. 碳在氧气中充分燃烧：9. 碳在氧气中不充分燃烧：（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧11.甲烷在空气中燃烧：12.酒精在空气中燃烧：二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：14.加热碱式碳酸铜：15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：16.加热高锰酸钾：17.碳酸不稳定而分解：18.高温煅烧石灰石：三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：20.木炭还原氧化铜：21.焦炭还原氧化铁：22.焦炭还原四氧化三铁：23.一氧化碳还原氧化铜：24.一氧化碳还原氧化铁：25.一氧化碳还原四氧化三铁：四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 +酸 -------- 盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸27.铁和稀硫酸28.镁和稀硫酸29.铝和稀硫酸30.锌和稀盐酸31.铁和稀盐酸32.镁和稀盐酸33.铝和稀盐酸（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：35.锌和硫酸铜溶液反应：36.铜和硝酸汞溶液反应：（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 +水37.氧化铁和稀盐酸反应：38.氧化铁和稀硫酸反应：39.氧化铜和稀盐酸反应：40.氧化铜和稀硫酸反应：41.氧化镁和稀硫酸反应：42.氧化钙和稀盐酸反应：（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：44．苛性钠吸收二氧化硫气体：45．苛性钠吸收三氧化硫气体：46．消石灰放在空气中变质：47. 消石灰吸收二氧化硫：（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：49. 盐酸和氢氧化钾反应：50．盐酸和氢氧化铜反应：51. 盐酸和氢氧化钙反应：52. 盐酸和氢氧化铁反应：53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：54.硫酸和烧碱反应：55.硫酸和氢氧化钾反应：56.硫酸和氢氧化铜反应：57. 硫酸和氢氧化铁反应：58. 硝酸和烧碱反应：（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：60．碳酸钠与稀盐酸反应:61．碳酸镁与稀盐酸反应:62．盐酸和硝酸银溶液反应：63.硫酸和碳酸钠反应：64.硫酸和氯化钡溶液反应：（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：66．氢氧化钠与氯化铁：67．氢氧化钠与氯化镁：68. 氢氧化钠与氯化铜：69. 氢氧化钙与碳酸钠：（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：71．硫酸钠和氯化钡：五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：73．生石灰溶于水：74．氧化钠溶于水：75．三氧化硫溶于水：76．硫酸铜晶体受热分解：77．无水硫酸铜作干燥剂：。

初三化学方程式全集

初三化学方程式按元素归类总结第一部分:•一价钾 K 、钠 Na 、氯Cl 、氢H 、银Ag •二价氧O 、钙Ca 、钡Ba 、镁Mg 、锌Zn •三铝Al 、四硅Si 、五价磷P •二三铁Fe 、二四碳C 、 • 二四六硫S 三五氮N铜Cu 、汞Hg 二价最常见蓝色标记是负价.基本价不变要记清,氢正一价,氧负二价!金属一般为正价!不能死记,其他视情况计算如盐酸HCl 中Cl 为负一价,但是ClO 2中Cl 为+4价第二部分:化学方程式!!!不要害怕，有很多是重复的！！！做标记的考到概率极大1、与氧有关的化学方程式：2Mg+O 2点燃====2MgOS+O 2 点燃====SO 2 现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味C+O 2点燃====CO 2 2C+O 2点燃====2CO 现象：燃烧,一氧化碳与人体血红蛋白结合使人中毒,要增大燃料与空气接触面积,充分燃烧4P+5O 2点燃====2P 2O 5 现象:：生成白烟原子团也要记清楚:负一硝酸氢氧根，( NO 3 , OH )负二硫酸碳酸根,( SO 4 , CO 3 )正一价的是铵根( NH 4 )3Fe+2O2点燃====Fe3O4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰,点燃氢气前要验纯!!!★制氧气（分解反应）2H2O2MnO2====2H2O+O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡,使带火星木条复燃(更环保节能)注意会写长颈漏斗高锰酸钾(紫色)加热变成锰酸钾,二氧化锰,氧气2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体，制氧气的实验题要多看多做!!!特别把以前的题目拿来看看,实验仪器名称必考!!!装置要会选!!!选装置的原因,实验步骤,操作注意事项等等等等……2、跟氢有关的化学方程式：2H2O =通电=2H2↑+O2↑2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰实验室制氢气药品：锌与稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成类似：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体★氢气的还原性（置换反应）——————————————————————————————————3、跟碳有关的化学方程式：2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显CO2+C 高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少★碳的还原性（置换反应）4、跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2 现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体★实验室制二氧化碳:药品：稀盐酸，石灰石CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体盐酸可用来洗石灰水壁上的白色沉淀。

全册书化学化学方程式总汇

要想在中考取得好成绩，要有“三心：静心、专心、恒心” ，你做到了吗？赶快行动吧！老师相信你能行！全册书化学化学方程式总汇三大气体实验室制取：实验室制取氧气：（1-3）1、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气（二氧化锰作催化剂）：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑2、实验室用加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑3、实验室用过氧化氢（又叫双氧水）与二氧化锰制取氧气（二氧化锰作催化剂）：2H 2O 2 2H 2O+ O 2 ↑实验室制取二氧化碳：（唯一个）4、实验室用石灰石（或大理石，主要成分是碳酸钙）与稀盐酸制取二氧化碳：CaCO 3+2HCl=CaCl 2 + H 2O + CO 2↑实验室制取氢气：（5-6）5、实验室用锌和稀硫酸制取氢气：Zn + H 2SO 4 = ZnSO 4 + H 2↑ 6、实验室用锌和稀盐酸制取氢气：Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑ 7、二氧化碳的工业制法：工业上高温煅烧石灰石制取二氧化碳：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑一、化合反应：1、木炭在空气充分燃烧：C + O 2 CO 2 2、木炭在空气不充分燃烧：2C + O 2 2CO 3、硫在空气中燃烧：S + O 2 SO 2 4、磷在空气中燃烧：4P + 5O 2 2P 2O 55、镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 2MgO 6、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O 2 Fe 3O 47、氢气在空气中燃烧：2H 2 + O 2 2H 2O 8、铝在空气中燃烧：4Al + 3O 2 2Al 2O 3 9、铜在加热条件下与氧气反应：2Cu + O 2 2CuO 10、碳与二氧化碳在高温条件反应生成二氧化碳：CO 2 ＋ C 2CO （吸热反应）11、一氧化碳在空气中燃烧：2CO + O 2 2CO 2 12、二氧化碳跟水反应： CO 2 + H 2O === H 2CO 313.氧化钙（氧化钙俗称生石灰）与水反应生成熟石灰：CaO + H 2O = Ca(OH)2 （放出热量） 14.氧化钠与水反应生成氢氧化钠：Na 2O + H 2O = 2NaOH 15.二氧化硫与水反应亚硫酸：SO 2 + H 2O = H 2SO 3 16.三氧化硫与水反应硫酸：SO 3 + H 2O = H 2SO 417.用无水硫酸铜来检验是否有水的方法（无水硫酸铜由白色变成蓝色说明有水存在）：CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O （无水硫酸铜为白色固体，五水硫酸铜为蓝色固体）（无水硫酸铜可吸收水作干燥剂）二、分解反应：1、实验室用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气：2KClO 3 2KCl + 3O 2↑（MnO 2是催化剂）2、实验室用加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑3、实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气：2H 2O 2 2H 2O+ O 2 ↑（MnO 2是催化剂）====点燃====点燃====点燃====点燃====△====MnO 2====点燃====点燃==== MnO 2△====点燃====点燃====△====点燃====高温====△====MnO 2==== MnO 2△要想在中考取得好成绩，要有“三心：静心、专心、恒心” ，你做到了吗？赶快行动吧！老师相信你能行！4、水通电分解生成氢气和氧气：2H 2O 2H 2↑+ O 2 ↑5、碳酸不稳定分解生成水和二氧化碳：H 2CO 3 === H 2O + CO 2 ↑6、工业高温煅烧石灰石制取二氧化碳：CaCO 3 高温 CaO + CO 2↑7、氧化汞受热分解：2HgO 2Hg + O 2 ↑8、碳酸氢钠不稳定，受热易分解：2NaHCO 3 Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑9、碳酸氢铵不稳定，受热易分解受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑ + H 2O + CO 2↑三、置换反应置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。

化学全册方程式总结

初中常见化学方程式一、化合反应 1、C+O —— 2、S+O —— 2 2 3、Fe+O —— 4、P+O —— 2 2 5、Cu+O —— 6、H + O —— 2 2 2 、H O+CO —— 8、CaO+H O —— 7 2 2 29、CO+O —— 10、C+O (不充足)—— 2 2 11、CO +C —— 12、Mg+O —— 2 213.Al+ O —— 2 二、分解反应 14、KClO —— 15、KMnO —— 3 4 16、CaCO —— 17、H O —— 3 2 18、H CO —— 19、H O ——2 22 3 三、置换反应 20、Zn+H SO —— 21、Zn+HCl —— 23、Mg+HCl —— 2 4 22、Fe+H SO —— 2 4 24、Fe+CuSO —— 25、Fe+CuCl —— 4 2 26、Cu+AgNO —— 27、CuO+H —— 3 2 28、CuO+C —— 29、Fe O +H —— 2 3 230、Fe O +C ——2 3四、复分解反应(1)酸+碱——盐+水(中和) 31、HCl+NaOH —— 32、HCl+Fe(OH)—— 3 33、HCl+Cu(OH)—— 34、H SO +NaOH —— 2 4235、H SO +Ca(OH)——36、H SO +Ba(OH)——2 4 2 2 4 237、H SO Cu(OH)——+2 4 2(2)酸+盐——新盐+新酸38、HCl+CaCO——39、HCl+K CO——2 3341、HCl+Na CO——3 3 40、H SO +K CO——2 4 2 342、H SO +Na CO——43、HCl＋AgNO—2 4 23 344、H SO ＋BaCl——2 4 2(3) 碱+盐——新碱+新盐45、NaOH+CuSO——46、NaOH+FeCl——4 347、NaOH+CuCl——48、Ca(OH) +CuSO——2 2 4 49、Ca(OH) +Na CO——50、Fe (SO ) ＋NaOH——2 23 24 3(4) 盐+盐——两种新盐51、NaCl+AgNO——52、BaCl +AgNO——3 2 353、Na SO +BaCl——54、CuSO +BaCl——2 4 2 4 2(5) 金属氧化物+酸——盐+水55、CuO+H SO——2 4 56、Fe O +H SO——2 3 2 457、Al O +H SO——2 3 2 4 58、Fe O +HCl——2 3(6) 非金属氧化物+碱——盐+水59、CO +Ca(OH)——60、CO +NaOH——2 2 261、SO +NaOH——2五、其他62、CH +O——4 2 63、C H OH+O——2 5 264、CuO+CO——65、Fe O +CO——2 3。

人教版初三化学全册化学方程式

人教版初三化学全册化学方程式1.红磷燃烧产生4P + 5O2，点燃2P2O5会产生大量白烟。

2.硫燃烧产生S + O2，点燃SO2会在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生蓝紫色火焰。

3.木炭充分燃烧产生C + O2，点燃CO2会在空气中发出红光，在氧气中发出白光。

4.木炭不充分燃烧产生2C + O2，点燃2CO会产生有毒性的CO。

5.铁丝在氧气中燃烧产生3Fe + 2O2，点燃XXX剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

6.镁条燃烧产生2Mg + O2，点燃2MgO会发出耀眼的白光，生成白色固体。

7.铝在氧气中燃烧产生4Al + 3O2，点燃2Al2O3会发出耀眼的白光，生成白色固体。

8.双氧水与二氧化锰混合制氧气，2H2O2 + MnO2 →2H2O + O2↑。

9.加热高锰酸钾制氧气，2KMnO4 ∆ → K2MnO4 + MnO2+ O2↑。

10.氯酸钾与二氧化锰混合制氧气，2KClO3 → 2KCl +3O2↑。

11.氢气在空气中燃烧，2H2 + O2 点燃会产生淡蓝色火焰。

12.锌粒和稀硫酸反应制备氢气，Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑。

13.电解水通电会产生2H2↑ + O2↑。

14.木炭还原氧化铜，C + 2CuO 高温会产生2Cu + CO2↑，黑色固体变红色。

15.木炭还原氧化铁，3C + 2Fe2O3 高温会产生4Fe +3CO2↑，红色固体变黑色。

16.二氧化碳和碳反应，C + CO2 高温会产生2CO，为吸热反应。

17.二氧化碳和水反应，CO2 + H2O = H2CO3.18.二氧化碳通入澄清石灰水，CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O，用于检验二氧化碳。

19.碳酸分解，H2CO3 = CO2↑ + H2O。

20.一氧化碳的燃烧，2CO + O2 点燃会产生2CO2，火焰呈蓝色。

22.一氧化碳还原氧化铁，Fe2O3 + 3CO 高温会产生2Fe + 3CO2，红色固体变黑色。

九年级所有化学方程式总汇全

九年级所有化学方程式总汇全一、化学反应类型1. 置换反应金属置换反应：例如，铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜。

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu非金属置换反应：例如，氯气与溴化钠反应氯化钠和溴。

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂2. 复分解反应中和反应：例如，氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水。

NaOH + HCl → NaCl + H₂O盐与盐的反应：例如，硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠。

Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl3. 分解反应热分解：例如，碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳。

CaCO₃ → CaO + CO₂↑光解：例如，氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气。

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑4. 合成反应燃烧反应：例如，碳与氧气反应二氧化碳。

C + O₂ → CO₂氢化反应：例如，氮气与氢气反应氨气。

N₂ + 3H₂ → 2NH₃二、化学方程式实例1. 氢气与氧气反应水2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu3. 氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H₂O4. 碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳 CaCO₃ → CaO + CO₂↑5. 氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑6. 氮气与氢气反应氨气N₂ + 3H₂ → 2NH₃7. 碳与氧气反应二氧化碳C + O₂ → CO₂8. 氯气与溴化钠反应氯化钠和溴Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂9. 硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠 Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl 10. 氢气与氯气反应氯化氢H₂ + Cl₂ → 2HCl九年级所有化学方程式总汇全三、氧化还原反应1. 氧化反应例如，铁在氧气中燃烧四氧化三铁。

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄2. 还原反应例如，氧化铜在氢气中还原铜和水。

化学方程式分类整理

化学方程式分类整理（中考干货）一、化合反应（1）单质与单质的反应1.碳在氧气充足的条件反应：2.碳在氧气不足的条件的反应：.3.硫和氧气的反应：4.铁丝在氧气中燃烧的反应：5.红磷在空气中反应：6.铝抗腐蚀性能好的原因：7.氢气在空气中燃烧：8.镁条在空气中燃烧：(2)单质与化合物的反应9.一氧化碳的燃烧：10.木炭还原二氧化碳：（3）化合物和化合物的反应11.生石灰遇水：12.二氧化碳生成碳酸：二、分解反应13.高锰酸钾加热制取氧气：14.双氧水制取氧气：15.氯酸钾加热制取氧气：16.碳酸易分解：17.高温煅烧石灰石:18.水通直流电分解：三、置换反应（1）金属单质与酸的置换反应（镁、铝、锌、铁）19.镁与稀盐酸的反应：20.镁与稀硫酸的反应：21.铝与稀盐酸的反应：22.铝与稀盐酸的反应：23.锌与稀盐酸的反应：24.锌与稀盐酸的反应：25.铁与稀盐酸的反应：26.铁与稀盐酸的反应：（2）金属单质与置换金属单质（活泼换出不活泼）27.不能用铁桶盛装硫酸铜的原因：28.铜丝伸入硝酸银溶液中：29.铝丝伸入硝酸银溶液中：30.铁丝伸入硝酸银溶液中：(3)非金属单质置换金属单质（木炭、氢气的还原反应）31.氢气还原氧化铜：32.氢气还原氧化铁：33.氢气还原四氧化三铁：34.木炭还原氧化铜：35.焦炭还原氧化铁：36.焦炭还原四氧化三铁：四、复分解反应（生成水、气体和沉淀）（1）金属氧化物与酸的反应37.稀盐酸除铁锈：38.稀硫酸除铁锈：39.稀盐酸与氧化铜的反应：40.稀硫酸与氧化铜的反应：(2)酸与碱生成盐和水41.稀盐酸与烧碱反应：42.稀硫酸与烧碱反应：43.稀盐酸与熟石灰反应：44.稀硫酸与熟石灰反应：45.稀盐酸与氢氧化铜反应：46.稀硫酸与氢氧化铜反应：47.氢氧化铝治疗胃酸过多症：48.稀硫酸与氢氧化镁的反应：(3)酸与盐反应49.稀盐酸与硝酸银反应：50.稀硫酸与硝酸钡反应：51.实验室制取二氧化碳的原理：52.稀盐酸与碳酸钠的反应：53.稀硫酸与碳酸钠的反应：54.稀盐酸与碳酸氢钠的反应：(4)碱与盐的反应55.氢氧化钠与硫酸铜反应：56.氢氧化钡与硫酸铜反应：57.氢氧化钠与硫酸铁反应：58.氢氧化钠与硫酸镁的反应：59.氢氧化钙与碳酸钠的反应：60.氢氧化钡与碳酸钠的反应：61.氯化铵与熟石灰固体反应：(5)盐与盐的反应62.碳酸钠与氯化钙的反应：63.碳酸钠与氯化钡的反应：64.氯化钠与硝酸银的反应：65.硫酸钠与硝酸钡的反应：五、其他反应（1）一氧化碳还原金属氧化物66.一氧化碳还原氧化铜：67.一氧化碳还原氧化铁：68.一氧化碳还原四氧化三铁：(2)非金属氧化物与碱的反应69.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：70.氢氧化钠变质：71.苛性钠吸收二氧化硫：(3)有机物与氧气反应72.甲烷在空气中燃烧：73.酒精在空气中燃烧：74.葡萄糖在空气中燃烧：。

初中化学方程式汇总（全册）

1初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）（化合反应） 1.1.镁在空气中燃烧：镁在空气中燃烧：镁在空气中燃烧：2Mg+O 2Mg+O 2点燃2MgO 2.2.铁在氧气中燃烧：铁在氧气中燃烧：铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4 3.3.铜在空气中受热：铜在空气中受热：铜在空气中受热：2Cu+O 2Cu+O 2加热2CuO 4.4.铝在空气中燃烧：铝在空气中燃烧：铝在空气中燃烧：4Al+3O24Al+3O2点燃2Al 2O 3 5.5.氢气中空气中燃烧：氢气中空气中燃烧：氢气中空气中燃烧：2H 2H 2+O 2点燃2H 2O 6.6.红磷在空气中燃烧红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O 2点燃2P 2O 57.7.硫粉在空气中燃烧：硫粉在空气中燃烧：硫粉在空气中燃烧：S+O S+O 2点燃SO 2 8.8.碳在氧气中充分燃烧：碳在氧气中充分燃烧：碳在氧气中充分燃烧：C+O C+O 2点燃CO 2 9.9.碳在氧气中不充分燃烧：碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2点燃2CO （2）化合物与氧气的反应： 10.10.一氧化碳在氧气中燃烧：一氧化碳在氧气中燃烧：一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2点燃2CO 2 11.11.甲烷在空气中燃烧：甲烷在空气中燃烧：甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O 12.12.酒精在空气中燃烧：酒精在空气中燃烧：酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2点燃2CO 2+3H 2O （3）氧气的来源：1313．玻义耳研究空气的成分实验．玻义耳研究空气的成分实验2HgO 加热Hg+O 2↑1414．加热高锰酸钾：．加热高锰酸钾：．加热高锰酸钾：2KMnO 2KMnO 4加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（实验室制氧气原理1） 15\ 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：下分解反应：H H 2O 2 MnO 22H 2O+O 2↑（实验室制氧气原理2）1616、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 3加热2KCl+3O 2↑（实验室制氧气原理3）二、自然界中的水：1616．水在直流电的作用下分解（研究水的．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ 1717．生石灰溶于水．生石灰溶于水CaO+H 2O==Ca(OH)2 1818．二氧化碳可溶于水：．二氧化碳可溶于水：．二氧化碳可溶于水：H H 2O+CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律：1919．镁在空气中燃烧：．镁在空气中燃烧：．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2Mg+O 2点燃2MgO 2020．铁和硫酸铜溶液反应：．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu2121．氢气还原氧化铜：．氢气还原氧化铜：．氢气还原氧化铜：H H 2+CuO 加热Cu+H 2O 22.22.镁还原氧化铜：镁还原氧化铜：镁还原氧化铜：Mg+CuO Mg+CuO 加热Cu+MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质）碳的化学性质23.23.碳在氧气中充分燃烧：碳在氧气中充分燃烧：碳在氧气中充分燃烧：C+O C+O 2点燃CO 2 2424．木炭还原氧化铜：．木炭还原氧化铜：．木炭还原氧化铜： C+2CuO 高温2Cu+CO 2↑ 2525．焦炭还原氧化铁：．焦炭还原氧化铁：．焦炭还原氧化铁： 3C+2Fe2O 3高温4Fe+3CO 2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）反应）2626．煤炉的底层：．煤炉的底层：．煤炉的底层：C+O C+O 2点燃CO 2 2727．煤炉的中层：．煤炉的中层：．煤炉的中层：CO CO 2+C 高温2CO 2828．煤炉的上部蓝色火焰的产生：．煤炉的上部蓝色火焰的产生：．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO+O 2点燃2CO 2（3）二氧化碳的制法与性质：）二氧化碳的制法与性质： 2929．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 3030．碳酸不稳定而分解：．碳酸不稳定而分解：．碳酸不稳定而分解：H H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ 3131．二氧化碳可溶于水：．二氧化碳可溶于水：．二氧化碳可溶于水：H H 2O+CO 2==H 2CO 3 3232．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3高温CaO+CO 2↑3333．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O （4）一氧化碳的性质：）一氧化碳的性质： 3434．一氧化碳还原氧化铜：．一氧化碳还原氧化铜：．一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO 加热Cu+CO 23535．一氧化碳的可燃性：．一氧化碳的可燃性：．一氧化碳的可燃性：2CO+O 2CO+O 2点燃2CO 2 其它反应：其它反应：3636．．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 五、燃料及其利用： 3737．甲烷在空气中燃烧：．甲烷在空气中燃烧：．甲烷在空气中燃烧： CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O 3838．酒精在空气中燃烧：．酒精在空气中燃烧：．酒精在空气中燃烧： C 2H 5OH+3O2点燃2CO 2+3H 2O3939．氢气中空气中燃烧：．氢气中空气中燃烧：．氢气中空气中燃烧：2H 2H 2+O 2点燃2H 2O 六、金属（1）金属与氧气反应：）金属与氧气反应：4040．镁在空气中燃烧：．镁在空气中燃烧：．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2Mg+O 2点燃2MgO 4141．铁在氧气中燃烧：．铁在氧气中燃烧：．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4 42.42.铜在空气中受热：铜在空气中受热：铜在空气中受热：2Cu+O 2Cu+O 2加热2CuO 43.43.铝在空气中形成氧化膜：铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O 2=2Al 2O 3（2）金属单质金属单质++酸------盐盐+氢气（置换反应） 44.44.锌和稀硫酸锌和稀硫酸Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 45.45.铁和稀硫酸铁和稀硫酸Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 46.46.镁和稀硫酸镁和稀硫酸Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑ 47.47.铝和稀硫酸铝和稀硫酸Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 48.48.锌和稀盐酸锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 49.49.铁和稀盐酸铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 50.50.镁和稀盐酸镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ 5151．铝和稀盐酸．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑2（3）金属单质）金属单质++盐（溶液）盐（溶液）---------新金属新金属新金属++新盐52.52.铁和硫酸铜溶液反应：铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 53.53.锌和硫酸铜溶液反应：锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu 54.54.铜和硝酸汞溶液反应：铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO 3)2==Cu(NO 3)2+Hg （3）金属铁的治炼原理：）金属铁的治炼原理： 5555．．3CO+2Fe 2O 3高温4Fe+3CO 2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质、酸的化学性质（1）酸）酸++金属金属---------盐盐+氢气（见上）氢气（见上）（2）酸）酸++金属氧化物金属氧化物---------盐盐+水 56.56.氧化铁和稀盐酸反应：氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 57.57.氧化铁和稀硫酸反应：氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H2SO4==Fe 2(SO4)3+3H 2O 58.58.氧化铜和稀盐酸反应：氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl 2+H2O 59.59.氧化铜和稀硫酸反应：氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H 2SO4==CuSO 4+H 2O（3）酸碱）酸碱------------------------盐水（中和反应）盐水（中和反应）盐水（中和反应） 6060．盐酸和烧碱起反应：．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H 2O 61.61.盐酸和氢氧化钙反应：盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H 2O 62.62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H 2O 63.63.硫酸和烧碱反应：硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O （4）酸）酸++盐----------------另一种酸另一种酸另一种酸++另一种盐另一种盐 6464．大理石与稀盐酸反应：．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 6565．碳酸钠与稀盐酸反．碳酸钠与稀盐酸反应:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 6666．碳酸氢钠与稀盐酸反应：．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑ 67.67.硫酸和氯化钡溶液反应：硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl 2、碱的化学性质、碱的化学性质（1）碱）碱++非金属氧化物非金属氧化物---------------盐盐+水 6868．苛性钠暴露在空气中变质：．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 6969．苛性钠吸收二氧化硫气体：．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO 2==Na 2SO 3+H 2O 7070．苛性钠吸收三氧化硫气体：．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO 3==Na 2SO 4+H 2O 7171．消石灰放在空气中变质：．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO 2==CaCO 3↓+H 2O 72.72.消石灰吸收二氧化硫：消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO 2==CaSO 3↓+H 2O（2）碱）碱++酸--------盐盐+水（中和反应，方程式见上）式见上）（3）碱）碱++盐------另一种碱另一种碱另一种碱++另一种盐另一种盐 73.73.氢氧化钙与碳酸钠：氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH 3、盐的化学性质、盐的化学性质（1）盐（溶液））盐（溶液）++金属单质金属单质---------------------另一另一种金属种金属++另一种盐另一种盐 74.74.铁和硫酸铜溶液反应：铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu（2）盐）盐++酸----------------另一种酸另一种酸另一种酸++另一种盐另一种盐 7575．碳酸钠与稀盐酸反．碳酸钠与稀盐酸反应:Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3+HCl==NaCl+H 2O+CO 2↑（3）盐）盐++碱----------------另一种碱另一种碱另一种碱++另一种盐另一种盐 76.76.氢氧化钙与碳酸钠：氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na 2CO 3==CaCO 3↓+2NaOH （4）盐）盐++盐----------两种新盐两种新盐两种新盐 7777．氯化钠溶液和硝酸银溶液：．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO 3==AgCl↓==AgCl↓+NaNO +NaNO 3 7878．硫酸钠和氯化钡：．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4+BaCl 2==BaSO4↓==BaSO4↓+2NaCl +2NaCl 一、其他反应类型1、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3↓+H 2O2、氢氧化钠在空气中变质：CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O3、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O4、一氧化碳还原氧化铜：、一氧化碳还原氧化铜： CO+CuO Cu+CO 25、酒精燃烧：、酒精燃烧：C 2H 5OH+3O 22CO 2+3H 2O 6、甲烷燃烧：CH 4+2O 2CO 2+2H 2O 点燃点燃点燃点燃。

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第1页
姓名
一、化合反应
1、可燃物在空气或氧气中燃烧：
（1）4P+5O 点燃2P 2O 5 （2）S+O 点燃SO 2 （3）3Fe+2O 点燃Fe 3O 4
（4）C+O 2点燃CO 2
(氧气充足)
2C+O 点燃2CO （氧气不充足）
（5）2Mg+O 点燃2MgO （6） 2H 2+O 点燃 2H 2O （7）2CO+O 2点燃2CO 2
2、氧化物+水
（1）CO 2 +H 2O=== H 2CO 3 （2）CaO+ H 2O=== Ca(OH)2 （反应时放出大量的热）
二、分解反应 1、氧化物分解
（1）2H 2O 电解2H 2↑ +O 2↑ （2）2H 2O 2 MnO 2 2O+O 2 ↑
（实验室制氧气） 2、酸分解
H 2CO 3==CO 2 ↑+H 2O 3、盐分解
( 1) 2KMnO
K 2MnO 4
+MnO 2 +O 2↑
（实验室制氧气）（2）2KClO 2KCl+3O 2↑
（实验室制氧气）
（3）、CaCO 高温CaO+CO 2↑
（用石灰石烧生石灰）三、置换反应
1、“H 前”金属+酸=盐+ H 2↑
（1）Mg+2HCl= MgCl 2+H 2↑ （2）2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑
（3）Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ （4）Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑
（反应后，溶液由无色变成浅绿色）（5）Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑ （6）2Al+3H 2SO 4= Al 2(SO 4)3+3H 2↑ （7）Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑
（实验室制氢气）（8）Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ （反应后，溶液由无色变成浅绿色）
2、具有还原性的单质（C 、H 2）+金属氧化物
（1）2CuO+C 高温2Cu+ CO 2↑
（2）2Fe 2O 3+3C 高温4Fe+3CO 2 ↑ （3）CuO +H 22O
3、金属+盐=新金属+新盐
（1）Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu （溶液由蓝色变成浅绿色）（2）Fe+2AgNO 3=Fe(NO 3)2+2Ag （3）Cu+2AgNO 3= Cu (NO 3)2+2Ag 四、复分解反应
1、酸+碱=盐+ H 2O （该类复分解反应称
为“中和反应”）
化学方程式归类总结
黑色固体
黑色粉末
红色固体
第2页
（1）NaOH+ HCl= NaCl+ H 2O （2）Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl 2 +2 H 2O （3）2NaOH+ H 2SO 4= Na 2SO 4 + 2H 2O （4）Ca(OH)2+ H 2SO 4=CaSO 4+2 H 2O
2、酸+盐=新酸+新盐（若生成H 2CO 3，
则分解为CO 2 和H 2O ）
（1）CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 + CO 2↑ +H 2O
（实验室制二氧化碳） Na 2CO 3 +2HCl=2NaCl+ CO 2↑ +H 2O （2）AgNO 3+HCl=AgC l ↓+HNO 3 BaCl 2+ H 2SO 4 =BaSO 4↓+2HCl （AgC l 和BaSO 4是不溶于稀硝酸的白色沉淀）
3、碱+盐=新碱+新盐
Ca(OH)2+ Na 2CO 3= CaCO 3↓+2NaOH 2NaOH+MgCl 2
↓
2NaOH+CuCl 2
3NaOH+FeCl 3↓
4、盐+盐=新盐+新盐
BaCl 2+ Na 2CO 3+2NaCl
5、金属氧化物+酸=盐+ H 2O
Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3 H 2O （反应后，溶液由无色变成黄色） Fe 2O 3+ 3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+3 H 2O （反应后，溶液由无色变成黄色） CuO+ H 2SO 4=Cu SO 4+ H 2O
（黑色粉末消失，溶液由无色变为蓝色）
其它重要化学方程式：（1）CH 4+2O 点燃CO 2 +2H 2O （2）C 2H 5OH+3O 点燃2CO 2 +3H 2O （3）Cu+CO 2 （4）Fe 2O 3+ 3CO 高温2Fe+3CO 2
（工业炼铁的原理）
（5）Fe 3O 4+ 4CO 高温3Fe+4CO 2 （6）碱+非金属氧化物=盐+ H 2O CO 2+Ca(OH)2= CaCO 3↓+H 2O （检验二氧化碳） CO 2+2NaOH= Na 2CO 3+H 2O
（NaOH 在空气中变质或用NaOH 溶液吸收CO 2）
SO 2+2NaOH= Na 2SO 3+H 2O
（用NaOH 溶液吸收有毒气体SO 2） SO 3+2NaOH= Na 2SO 4+H 2O 附1：常见盐的溶解性规律
1、铵盐、钾盐、钠盐、硝酸盐均可溶；
2、氯化物除氯化银（AgCl ）不溶，其余均可溶；
3、硫酸盐： CaSO 4和Ag 2 SO 4微溶，BaSO 4
不溶，其余均可溶； 4、碳酸盐大多数不溶；
附2：三类反应能否发生的判断： 1、判断酸、碱、盐之间的复分解反应：交换反应物的成份看是否有气体或、水或沉淀之一生成；
2、判断金属与盐酸（或稀硫酸）的反应以及金属与盐溶液的置换反应能否发生，用金属活动性顺序。

蓝色沉淀
白色沉淀红褐色沉淀
白色沉淀
红色粉末。