人教版高中化学必修二第2章《 化学反应与能量》检测题(含答案解析版)
第2章《 化学反应与能量》检测题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.核聚变是人类未来获取能源的理想方式之一。人类从受控热核聚变反应中可得到无穷尽的清洁能源，相当于为自己制造了一个个小太阳。下列关于能量转换的认识中不正确的是( )
A． 电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B． 绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C． 煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D． 白炽灯工作时，电能全部转化为光能
2.下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是(
)
A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D
3.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。10
min后，测得X2、Z的浓度分别为0.4 mol·L－1、0.6 mol·L－1。该反应的化学方程式可能为( )
A． X2＋2Y22XY2 B． 3X2＋Y22X3Y
C． 2X2＋Y22X2Y D． X2＋3Y22XY3
4.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是( )
①甲与水反应比乙与水反应剧烈
②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙
③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强
④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极
A． ①④ B． ③④ C． ①②③④ D． ①②③
5.据报道，某国一集团拟在太空建造巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢：2H2O===2H2↑＋O2↑。下列说法正确的是( ) A． 水的分解反应是放热反应 B． 此反应是把化学能转化为热能而储存起来
C． 使用氢气作燃料有助于控制温室效应 D． 在这一反应中，热能转化为化学能
6.锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应方程式为Li＋MnO2===LiMnO2，下列说法正确的是( )
A． Li作正极，电极反应为Li－e－===Li＋
B． Li作负极，电极反应为Li－e－===Li＋
C． 该电池可以选用硫酸为电解质
D． 该电池使用一段时间后可以补充蒸馏水来补偿散失的水分
7.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是( )
A． 金属的腐蚀 B． 食物的腐败 C． 塑料的老化 D． 氨的合成
8.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是( )
A． Mg为电池的正极 B． 负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－
C． 不能被KCl溶液激活 D． 可用于海上应急照明供电
9.Na2S2O3溶液与稀硫酸反应：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋ H2O。下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是(
)
A． 答案A B． 答案B C． 答案C D． 答案D
10.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。在10 s内氮气的浓度由5 mol·L－1降至4 mol·L－1。下列说法正确的是( )
A． 用氨气表示的化学反应速率为0.1 mol·L－1·s－1
B． 使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率
C． 增加氢气的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D． 反应足够长时间，氮气、氢气中至少有一种物质浓度降为零 11.下列关于催化剂的说法中错误的是( )
A． 催化剂能使不起反应的物质发生反应
B． 催化剂能使化学反应的速率发生改变
C． MnO2可以作H2O2、KClO3分解的催化剂
D． 催化剂在化工生产中有广泛而重要的应用
12.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( )
A． 硫酸与氢氧化钠的反应 B． Ba(OH)2·8H2O与氯化铵反应
C． 灼热的炭与二氧化碳的反应 D． 氢气在氧气中的燃烧反应
13.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是(
)
A． 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B． 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C． 两烧杯中溶液的酸性均减弱 D． 产生气泡的速率甲比乙慢
14.下图是氢氧燃料电池(电解质溶液为磷酸溶液)构造示意图。下列关于该电池的说法不正确的是(
)
A． a极是负极 B． 电子由a通过灯泡流向b
C． 正极的电极反应是O2＋2H2O＋4e－===4OH－ D． 氢氧燃料电池是环保电池
15.下图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是(
)
A． 电池内部含有电解质 B． 锌是负极，碳棒是正极 C． 电池用完后可埋入土壤 D． 锌锰干电池属于一次电池
二、填空题
16.在人类生产、生活对能量的需求日益增长的今天，研究化学反应及其能量变化，对合理利用常规能源和开发新能源具有十分重要的意义。能源是人类赖以生存和发展不可缺少的因素。请完成下列问题：
(1)人类利用能源分为三个阶段，即________、________、________。
(2)矿物能源是现代人类社会赖以生存的重要物质基础。目前，全球仍主要处于化石能源时期。下列不属于化石能源的是________。(填序号，下同)
A．石油 B．煤
C．天然气 D．生物质能
(3)下列对能源的看法合理的是( )。
A．化石能源属于不可再生能源，只会越用越少
B．生物能是一种可再生能源，有广泛的前景
C．太阳能、氢能、核能、地热能都属于新能源
D．我国人口众多、资源相对匮乏、环境承载能力较弱，因此要建设节约型社会
17.恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，下列状态中能表明该反应达到平衡状态的有________。
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2
②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
18.氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：
(1)通入氯气的电极是________(填“正”或“负”)极。
(2)投入铝的电极是________(填“正”或“负”)极。
(3)电子从________(填“铝极”或“通入氯气的一极”)流向________极(填“正”或“负”)。
(4)每消耗8.1 g铝，电路中通过的电子数目为________NA(NA表示阿伏加德罗常数的值)。 19.回答下列问题：
(1)燃煤发电是能量转换的过程，煤燃烧是由__________能转化为__________能，然后通过蒸汽，再转化为____________能，最后通过发动机，转化为____________能。
(2)火力发电的缺点是___________________________________________________________。
20.在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为。
(2)0～t1s内A的反应速率为。
(3)反应后与反应前的压强之比为。
(4)(t1＋10)s时，A气体的体积分数为，此时v正(A)(填“＞”“＜”或“＝”)v逆(B)。
(5)关于该反应的说法正确的是(填字母)。
a．到达t1s时反应已停止
b．在t1s之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1s时C气体的正反应速率等于逆反应速率
三、实验题
21.某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题，进行了如下探究：
(1)①甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如下图所示实验：
X溶液是________，滴入的量一般为________。
②乙同学认为甲同学的实验不能充分证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，乙同学的理由是________________________________________________________________________。
(2)丙同学利用“保温瓶式最热计”，测出10 mL 10%氢氧化钠溶液和不同体积的10%盐酸混合过程中，溶液的温度变化，见下表(假设两溶液密度相同)。
就此实验回答：
①盐酸和氢氧化钠的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。
②请在下图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图。
22.某研究性学习小组在探究淡黄色过氧化钠与水反应是放出热量还是吸收热量时设计了如图所示的实验装置。
在小试管里加入1 g 淡黄色过氧化钠，把小试管套在带支管的试管内。在U形管内加入少量红墨水。打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面。再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，可观察到U形管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。
(1)过氧化钠的电子式________________。
(2)写出上述反应的化学方程式___________________________________________________。
(3)下列各图中，表示过氧化钠与水反应的图是(
)
四、计算题
23.在100 ℃时，将0.100 mol的N2O4气体充入1 L 抽空的密闭容器中，发生如下反应：N2O42NO2，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到下表：
(1)达到平衡时，N2O4的转化率为______________，表中c2________c3，a________b(填“>”、“<”或“＝”)。
(2)20 s时N2O4的浓度c1＝________ mol·L－1，在0～20 s内N2O4的平均反应速率为________
mol·L－1·s－1。
(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，则要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________ mol·L－1。
24.把0.4 mol X气体和0.6 mol Y 气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)nZ(g)＋6W(g)。2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1，试计算：
(1)前2 min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为。
(2)2 min末时Y的浓度为。
(3)化学反应方程式中n＝。
人教版高中化学必修二第二章 化学反应与能量 单元检测题
《化学反应与能量》单元检测题
一、单选题
1.常温下，增大压强对下列反应的速率无影响的是( )
A． CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓ ＋ H2O
B． H2＋ I22HI
C． NaCl ＋AgNO3===AgCl↓ ＋ NaNO3
D． N2＋3H22NH3
2.如图所示，对于某可逆反应中某一反应物从开始O点到达到平衡状态C点的过程的浓度变化情况。下列有关说法正确的是( )
A． 此可逆反应为AB＋C
B． 反应过程中OA段的速率最快
C． 反应过程中AB段的速率最快
D． 反应过程中BC段的速率最快
3.下列叙述不正确的是( )
A． 根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源
B． 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
C． 火力发电是将燃料中的化学能直接转化为电能的过程
D． 火力发电时，化学能转化为热能的过程实际上是氧化还原反应的过程，伴有能量的变化
4.可充电电池因其可以反复使用而深受广大消费者喜爱。请你根据对可充电电池的理解，选出下列有关说法正确的是( )
A． 放电时，把热能转化为电能
B． 放电时，正极发生氧化反应
C． 充电时，电池的负极发生还原反应 D． 充电时，把化学能转化为电能
5.下面是有关各种形式能量的相互转化途径的叙述，其中错误的是( )
A． 家庭液化气灶将化学能转变为热能
B． 灯泡将电能全部转变为光能
C． 光合作用将光能转变为化学能
D． 太阳能电池将光能转变为电能
6.氢氧燃料电池常用于航天飞船，由电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：
负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O
正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
当得到1.8 kg饮用水时，电池内转移电子的物质的量为( )
人教版高中化学必修二第二章 化学反应与能量变化 自测题
第二章 化学反应与能量变化 自测题
一、选择题（每小题只有一个正确答案）
1、下列有关电池叙述正确的是（ ）
A．水果电池是高效环保的家用电池
B．锌锰干电池是一种常用的二次电池
C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄
2、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是（ ）
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应
3、对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒（ ）
A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③
4、工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误．．的是（ ）
A．增大氧气的浓度可提高反应速率 B．升高温度可提高反应速率
C．使用催化剂能显著增大反应速率 D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
5、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O O2＋2H2O＋4e-==4OH-。下列说法错误．．的是（ ）
A．氢气通入正极，氧气通入负极 B．燃料电池的能量转化率不能达到100%
C．供电时的总反应为：2H2＋O2 ==== 2H2O D．产物为无污染的水，属于环境友好电池
6、一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是（ ）
A．v正(N2) = v逆(N2) B．v正(N2) = 3v正(H2)
人教版高中化学必修二第二章 化学反应与能量 练习题
必修2
第二章 化学反应与能量 练习题
一、选择题（每小题有1~2个正确答案）
1、下列对化学反应的认识错误的是（ ）
A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质
C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化
答案：C
解析：化学反应能引起化学键的变化，会产生新的物质，并且化学反应必然要伴随着能量的变化，但化学反应不一定能引起物质状态的变化，如金刚石与石墨之间的转化。
2、（双选）已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。下列叙述正确的是( )
A.1 mol HCl分子中化学键断裂时需要吸收431 kJ的能量
B.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，吸收183 kJ热量
C.氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，放出183 kJ热量
D.氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，放出183 kJ热量
答案：AC
解析：化学键的生成和断裂是互逆的两个过程，A项正确；反应吸收或放出热量的多少等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。氢气和氯气的反应可表示为： H—H + Cl—Cl2H—Cl，可知断裂了1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键，同时生成了2mol H—Cl键。根据(436 kJ+243 kJ)－2×431 kJ＝-183kJ，解得差值为负值，说明放出热量，因此选项C正确。
3、（2013年·上海）（改编）将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可见（ ）
A. NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
B.该反应中，热能转化为产物内部的能量
C.反应物的总能量高于生成物的总能量
D. NH4HCO3和盐酸的反应是吸热反应
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一、选择题
1．下列说法中，正确的是( )。
A．放热反应的发生均无需加热 B．需要加热后才能发生的反应均是吸热反应
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．物质发生化学反应都伴随着能量变化
2．氢气是未来的理想能源，理由是( )。
①热值高 ②燃烧时不污染环境 ③用于制取H2的水资源丰富 ④密度小，便于运输
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
3．对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )。
A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量
D．该反应中，化学能只转变为热能
4．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )。
A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应
C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2 • 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
5．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、可再生的水电，相当于每年燃烧 3 000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制 ①温室效应 ②SO2的排放 ③白色污染 ④臭氧空洞( )。
A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④
6．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是( )。
A．铜片、石墨棒，稀硫酸 B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液
C．锌片、铜片，稀盐酸 D．铜片、银片，FeCl3溶液
7．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误的是( )。
人教版高中化学必修2第4章《化学与自然资源的开发利用》测试题(含答案解析)
第4章《化学与自然资源的开发利用》测试题
一、单选题（每小题只有一个正确答案）
1．下列能源中，属于无污染能源的是（ ）
A．煤气 B．核能 C．太阳能 D．石油
2．2017 年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”，中国的主题是“绿水青山就是金山银山”。下列做法不应提倡的是（ ）
A．推广煤改气集中供暖 B．深埋处理旧电池
C．乘公共交通工具出行 D．推广太阳能热水器的使用
3．下列有关能源的叙述正确的是（ ）
A．水力、电力、风力属一次能源 B．氢能源、电力属二次能源
C．汽油、酒精属一次能源 D．石油、煤属二次能源
4．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100％，下列反应类型能体现“绿色化学工艺”的是（ ）
A．化合反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．取代反应
5．空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注。被污染的空气中杂质的成分有多种，例如CO就是计入《空气质量日报》空气污染指数的项目之一。我国城市环境中的大气污染物主要是（ ）
A．CO2、Cl2、N2、SO2 B．SO2、NO2、可吸入颗粒物
C．NH3、CO2、NO2、雾 D．HCl、SO2、N2、可吸入颗粒物
6．下列叙述中正确的是（ ）
A．含碳元素的化合物一定属有机物
B．苯的同系物一定属于芳香烃
C．在石油的分馏实验中，温度计的水银球插入石油中以测液体的温度
D．石油的分馏、裂化、裂解与煤的干馏均属于化学变化
7．下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是( )
A．氢气通入CuO并加热 B．加热HgO
C．电解NaCl溶液 D．铝粉和Fe2O3共热
8．下列化学资源及开发的说法正确的是（ ）
苏教版高中化学必修二专题二《化学反应和能量转化》检测题(解析版)
苏教版高中化学必修二专题二《化学反应和能量转化》检测题（解析版）
1 / 14 专题二《化学反应与能量转化》检测题
一、单选题(每小题只有一个正确答案)
1.下列说法不正确的是( )
A． 化学反应可分为吸热反应和放热反应
B． 化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来
C． 化学反应的实质是旧键的断裂与新键的生成
D． 化学反应能量变化的实质是旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量大小不同
2.大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)。电池反应通常表示为LaNi5H6＋6NiO(OH)LaNi5＋6Ni(OH)2。
关于镍氢电池放电时的下列说法中不正确的是( )
A． 储氢合金作负极
B． 正极反应式：6NiO(OH)＋6H2O＋6e－===6Ni(OH)2＋6OH－
C． 负极反应式：LaNi5H6＋6OH－－6e－===LaNi5＋6H2O
D． 电子由正极通过外电路流向负极
3.下列有关电池的说法不正确的是( )
A． 手机上用的锂离子电池属于二次电池
B． 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
C． 甲醇燃料电池可把化学能转化为电能
D． 锌锰干电池中，锌电极是负极
4.有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如表：
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，则x的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键)( )
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》检测题(含答案)
《化学反应与能量》检测题
一、单选题
1．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn + 2K2FeO4
+ 8H2O ═ 3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH．下列叙述正确的是
A．放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2
B．放电时，正极区溶液的pH减小
C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原
D．充电时，电池的锌电极接电源的正极
2．可逆反应：2NO22NO+O2在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（）
（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
（2）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
（3）用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2:2:1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A．(1)(3)(4) B．(2)(3)(5) C．(1)(4)(5) D．(1)(2)(3)(4)(5)
3．绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，反应SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)一定条件下达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结论是
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．Δt1＝Δt2时SO2的转化率：a～b段小于b～c段
4．如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法正确的是
A．电子由锌通过导线流向铜 B．该装置将电能转化为化学能
C．锌电极发生还原反应 D．铜电极上无气泡产生
5．有一种MCFC型氢氧燃料电池，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2+O2＝2H2O，负极反应为H2 + CO32－－2e－= H2O + CO2下列说法中正确的( )
高一化学人教版必修2第二章《化学反应与能量》检测题(含答案)
《化学反应与能量》检测题
一、单选题
1．可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A．v（A）=0.5mol/（L•min） B．v（B）=0.02mol/（L•s）
C．v（C）=0.8 mol/（L•min） D．v（D）=0.01mol/（L•s）
2．在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应中能完全耗尽的是
A．向100.0 mL 5.00 mol／L的稀硝酸中加入5.6 g铁．
B．用40.0 mI，10.00 mol／L的盐酸与10.0 g二氧化锰．．．．共热制取氯气
C．标准状况下，将1.0 g铝片．．投入20.0 mL，18.40 mol／L的硫酸中
D．在一定条件下，用5 mol氧气和1 mol二氧化硫．．．．合成三氧化硫
3．在体积固定的密闭容器中发生反应：23222COg4HgCHCHOHgHOg。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是
A．混合气体的密度不变
B．体系的压强不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
4．下列关于能源的说法中错误的是（ ）
A．煤、石油、天然气是化石能源 B．水力、沼气是可再生能源
C．核能、地热能为新能源 D．煤、石油、电能均是一次能源
5．下列方法中可以说明2HI（g）H2（g）+I2（g）已达到平衡的是( )
①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI
②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂
③百分组成w(HI)=w(I2) ④反应速率v（H2）=v（I2）=1/2v（HI）时
⑤c（HI）∶c（H2）∶c（I2）=2∶1∶1时 ⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化
【人教版】2018-2019版高中化学必修二第二章化学反应与能量章末检测试卷含答案
第二章 化学反应与能量
章末检测试卷(二)
一、选择题(本题包括18小 题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1．(2018·厦门双十中学期中)达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。在焚烧垃圾过程中发生了( )
A．吸热的非氧化还原反应 B．吸热的氧化还原反应
C．放热的非氧化还原反应 D．放热的氧化还原反应
答案 D
解析 焚烧垃圾会产生有害气体污染环境，因此垃圾处理中不能随便焚烧，在焚烧垃圾过程中发生了放热的氧化还原反应，答案选D。
2．化学反应中必然伴随着物质变化和能量变化，下列说法正确的是(
)
A．浓硫酸溶于水共价键断裂并放出大量的热，所以该过程是放热反应
B．吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行
C．上图可表示放热反应中的能量变化
D．焰色反应有能量变化，所以焰色反应是化学反应
答案 C
解析 浓硫酸溶于水共价键断裂并放出大量的热，没有产生新物质，不是化学变化，不能称为放热反应，A项错误；吸热反应不一定要在加热或高温条件下才能进行，例如氢氧化钡与氯化铵晶体之间的反应，B项错误；图中反应物总能量高于生成物总能量，因此可表示放热反应中的能量变化，C项正确；焰色反应属于物理变化，D项错误。
3．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是(
)
A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生
B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变 C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”
D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光
答案 C
解析 锌片作负极，发生氧化反应，铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，故A错误；如果将锌片换成铁片，铁片依然作负极，电路中的电流方向不会发生改变，故B错误；其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，故C正确；如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，故D错误。
人教版(2019)高一化学必修2第六章 化学反应和能量精练(含答案)
第六章 化学反应与能量
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1．能将化学能转化成电能的装置是( )。
A．水电站 B．核电站 C．氢氧燃料电池 D．地热电站
2．下列叙述中，不正确的是( )。
A．化学反应除了生成新物质外，还伴有能量的变化
B．物质燃烧一定是放热反应
C．化学反应的引发是否需要加热与反应吸热、放热无关
D．吸热反应不加热就不会发生
3．在锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，正极发生的反应是( )。
A．Zn－2e－＝Zn2＋ B．Cu－2e－＝Cu2＋
C．2H＋＋2e－＝H2↑ D．Cu2＋＋2e－＝Cu
4．已知X＋Y＝M＋N是放热反应。下列对该反应的说法中，正确的是( )。
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因为该反应能放出能量，故不必加热就能发生
5．质量相同的氢气，分别与足量的氧气充分反应，在以下两种情况下：①生成液态水；②生成水蒸气。下列叙述正确的是( )。
A．反应①放出的热量多 B．反应②放出的热量多
C．①和②放出的热量一样多 D．无法比较2个反应放出的热量
6．下列环境条件中造成埋在地下的铸铁(含碳和铁)管道，因发生原电池反应而受到腐蚀最严重的是( )。
A．在干燥致密的土壤中 B．在潮湿致密的土壤中
C．在潮湿的酸性土壤中 D．在干燥疏松的土壤中
7．如图所示的装置中，能构成原电池的是( )。
A B C D
8．把铝条放入盛有过量稀盐酸的烧杯中，不影响产生氢气速率的是( )。
A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积
C．溶液的温度 D．加入少量固体硫酸钠
9．关于化学反应的限度的叙述中，正确的是( )。