人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题(A卷)【含答案】
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试题（A卷）
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题（共60分）
一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共40分。）
1．下列有关电池叙述正确的是
A．水果电池是高效环保的家用电池
B．锌锰干电池是一种常用的二次电池
C．锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极
D．锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄
2．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 B．铝与稀盐酸
C．灼热的炭与CO2反应 D．甲烷与O2的燃烧反应
3．对于100mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是：①升高温度；
②改用100mL 3mol/L盐酸；③多用300mL 1mol/L盐酸；④用等量锌粉代替锌粒
A．①③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③
4．下列各变化中，属于原电池反应的是
A．在空气中金属铝表面迅速氧化成保护层
B．白铁（含锌）表面有划损时，也能阻止铁被氧化
C．红热的铁丝与水接触表面形成的保护层
D．铁与H2SO4反应时，加入少量ZnSO4溶液时，可使反应加速
5．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误．．的是
A．增大氧气的浓度可提高反应速率
B．升高温度可提高反应速率
C．使用催化剂能显著增大反应速率
D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
6．下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池
的是
A．Zn | H2SO4(稀) | C B．Cu | 酒精 | Ag
C．Zn | CCl4 | Cu D．Fe | H2SO4(稀) | Fe
7．在2L容器中发生反应N2＋3H2 2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4 mol，
这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol /（L·s），则这段时间为
A．6 s B．4 s C．3 s D．2 s
8．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，电解质溶液的pH
A．不变 B．先变小后变大 C．逐渐变小 D．逐渐变大
9．氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质的这种电池在使用时的电极反应
如下：2H2＋4OH-－4e-==4H2O O2＋2H2O＋4e-==4OH-
下列说法错误．．的是
A．氢气通入正极，氧气通入负极
B．燃料电池的能量转化率不能达到100%
C．供电时的总反应为：2H2＋O2 ==== 2H2O
D．产物为无污染的水，属于环境友好电池
10．将甲、已两种金属的性质相比较，已知
① 甲跟水反应比乙与水反应剧烈
② 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙
③ 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强
④ 与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多
⑤ 以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极
能说明甲的金属性比乙强的是
A．①④ B．③⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤
二、选择题（每题4分，每小题有1．～．2．个．选项符合题意，5小题，错选0分，漏选2分，共20分。）
11．一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 达平衡的标志是
A．v正(N2) = v逆(N2) B．v正(N2) = 3v正(H2)
C．v正(H2) = 3/2 v逆(NH3) D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2
12．右图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（Ʋ）与时间（t）的关系曲
线，下列叙述正确的是
A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应到达限度
C．t2- t3，反应不再发生
D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化
13．下列说法正确的是
A．反应条件是加热的反应都是吸热反应
B．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
C．物质燃烧一定是放热反应
D．放热的化学反应不需要加热就能发生
14．将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是
Ʋ
逆
Ʋ正
t1 t2 t3
O
t
Ʋ
A．盐酸浓度不变，用量增大一倍 B．盐酸浓度增加一倍，用量减到1/2
C．增大碳酸钠粉末的用量 D．使反应在较高温度下进行
15．为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是
A．
B．
C．
D．
第二部分 非选择题（共40分）
三、填空题（共40分）
16．（12分）用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体，请回答：
（1）实验过程如下图所示，分析判断________段化学反应速率最快，_______段收集的氢气最多。
这段反应速率最快的原因是 。
（2）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（ ）
A．蒸馏水 B．氯化钠固体 C．氯化钠溶液 D．浓盐酸
40℃的水
5%的H2O2
MnO2+5%的 H2O2
40℃的水
FeCl3溶液+5%的H2O2
40℃的水
FeCl3溶液+5%的H2O2
FeCl3溶液+5%的H2O2
40℃的水
FeCl3溶液+5%的H2O2
MnO2+5%的H2O2
V（H2）/mL
时间t/min
G
O
E
F
（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种）
。
17．（12分）将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)
＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的
量为0.8mol，则：
（1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为： ；
（2）用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为： ；
（3）反应前A、B的物质的量浓度分别是： 、 。
（4）10s末，生成物D的浓度为 。
18．（16分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（1）画出装置图：
（2）电极材料和电解质溶液各是什么？
（3）写出电极反应式：
正极： ；负极： 。
参考答案
一、选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意，10小题，共40分。）
二、选择题（每小题4分，每小题有1．～．2．个．选项符合题意，错选0分，漏选2分，共20分。）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C B B D A C D
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 A C AC BD BC BD D
三、填空题（共40分）
16．（12分）
EF（2分），EF（2分），因该反应是放热反应，这段反应温度高，速率快。（4分）
AC（2分），降低温度（2分）
17．（12分）
（1）0.04mol/L·s （3分）
（2）0.06 mol/L·s（3分）
（3）1.5 mol/L（2分），0.5 mol/L（2分）
（4）0.4 mol/L（2分）
18．（16分）
（1）
（4分）
（2）负极：锌片、正极：铜片（各2分）； CuSO4溶液（2分）
锌
铜
硫酸铜
金属导线
（3）负极：Zn –2e- = Zn2+ （3分） 正极：Cu2+ + 2e- = Cu （3分）
2020届人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.相同温度下，有关反应速率的下列说法中正确的是()A． 0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硫酸与2 mol·L－1NaOH溶液反应的速率相同B．大理石块和大理石粉与0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同C．等量的镁粉、铝粉和0.1 mol·L－1盐酸反应的速率相同D． 0.1 mol·L－1盐酸和0.1 mol·L－1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同2.大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。
我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。
常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)。
电池反应通常表示为LaNi5H6＋6NiO(OH) LaNi5＋6Ni(OH)2。
关于镍氢电池放电时的下列说法中不正确的是()A．储氢合金作负极B．正极反应式：6NiO(OH)＋6H2O＋6e－===6Ni(OH)2＋6OH－C．负极反应式：LaNi5H6＋6OH－－6e－===LaNi5＋6H2OD．电子由正极通过外电路流向负极3.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表现反应已达到平衡状态的个数为()①容器内温度不变①混合气体的密度不变①混合气体的压强不变①混合气体的平均相对分子质量不变①C(g)的物质的量浓度不变①容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2①1①1①某时刻v(A)＝2v(C)且不等于零①单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol AA． 4B． 5C． 6D． 74.已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为()A． 920 kJB． 557 kJC． 436 kJD． 188 kJ5.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的进行，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()①氢氧化钠固体①水①氯化钠固体①醋酸钠固体①硫酸铜溶液A． ①①B． ①①①C． ①①D． ①①①6.某化学反应中产物的总能量为60 kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物总能量可能是() A． 50 kJB． 30 kJC． 80 kJD． 20 kJ7.对已达平衡的下列反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对化学反应速率产生的影响是() A．逆反应速率增大，正反应速率减小B．逆反应速率减小，正反应速率增大C．正、逆反应速率都减小D．正、逆反应速率都增大8.下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是()A．木柴燃烧B．白磷自燃C．燃放爆竹D．干冰升华9.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是()A．实验室用过氧化氢分解制氧气，加入二氧化锰，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C ． 2SO2＋O22SO3反应中，增加二氧化硫的量可加快反应速率D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，用碳酸钙粉末比块状反应要快10.铜锌原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是()A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池中硫酸根的浓度减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡11.向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.已知甲烷燃料电池的总反应方程式为CH4＋2O2===CO2＋2H2O，其中1个电极的反应式为2O2＋8H＋＋8e－===4H2O，下列叙述不正确的是()A．通入甲烷的一极为负极B．通入氧气的一极为正极C．正极发生氧化反应D．负极的电极反应式为CH4＋2H2O－8e－===CO2＋ 8H＋2.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()A．碘升华B．氯化钠固体熔化C．乙醇溶于水中D．硫酸溶于水中3.下列四个化学反应中，你认为理论上不可用于设计原电池的是()A． 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑B． 2H2＋O22H2OC． Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑D． CH4＋2O2CO2＋2H2O4.如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。
下列有关该装置的说法正确的是()A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光5.纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。
有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH 溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO。
关于该电池下列叙述不正确的是()A．正极的电极反应为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－B． Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应C．使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极D．使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向Zn极6.下列措施中，能减慢化学反应速率的是()A．食物储存在冰箱里B．将块状固体药品研细后再反应C．用二氧化锰做过氧化氢分解反应的催化剂D．用30%的硫酸代替5% 硫酸与锌的反应7.下列物质的变化过程中，化学键没有被破坏的是()A．冰融化为液态水B．氯化钠受热熔化C．氢氧化钠溶于水中D．氯化氢溶于水得到盐酸8.对于化学反应C(s)＋O2(g)===CO2(g)来说，下列有关说法正确的是()A．增加固体碳的物质的量，化学反应速率会加快B．升高温度，化学反应速率会加快C．升高温度，化学反应速率会变慢D．升高温度，固体碳能充分燃烧9.下列说法正确的是()A．化学反应速率只能加快不能减慢B．增加反应物的用量一定能增大反应速率C．同质量的镁和铝分别与同浓度盐酸反应剧烈程度相同D．反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素10.氨基甲酸铵分解反应为NH 2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，在一体积恒定的密闭容器中，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是()A．密闭容器中氨气的体积分数不变B． 1 mol NH2COONH4分解同时有17 g NH3消耗C．密闭容器中混合气体的密度不变D．v(NH3)＝2v(CO2)11.茫茫黑夜中，船标灯为航海员指明了方向。
高一下学期人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题(含答案)
《化学反应与能量》测试题一、单选题1．如图所示的双液原电池，下列叙述正确的是（）A．Cu为电池负极B．Ag电极上发生氧化反应C．盐桥中的阳离子向左池移动D．外电路中，电流从Cu电极流向Ag电极2．对化学反应2A(g)＋B(g)＝3C(g)＋4D(g)，下列选项中表示该反应速率最快的是A．v(A)＝0.6 mol/(L·s)B．v(B)＝0.2 mol/(L·s)C．v(C)＝0.8 mol/(L·s)D．v(D)＝1.0 mol/(L·s)3．德国化学家利用N2和H2在催化剂表面合成氨气而获得诺贝尔奖，该反应的微观历程如图所示，其中、、、分别表示N2、H2、NH3及催化剂。
下列说法错误的是A．NH3为共价化合物B．①→②过程中催化剂与气体之间形成离子键C．②→③过程需要吸收能量D．使用催化剂，合成氨反应放出的热量不变4．由Cu－Zn稀硫酸组成的原电池中，下列叙述正确的是A．锌为正极，发生氧化反应B．铜为负极，铜片溶解C．电子由铜片通过导线流向锌片D．铜片上发生的电极反应：2 H + +2e- = H2↑5．已知某电池总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。
下列有关说法不正确的是A．AgCl是氧化产物B．Na+不断向电池的负极移动C．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子D．负极反应式为Ag+Cl--e-=AgCl6．将 4molA气体和3molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），若经 2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1，现有下列几种说法：①用物质A 表示反应的平均速率为0.3mol•L-1•s-1②物质 B的体积分数是40%③2s 时物质 A 的转化率为30%④2s 时物质 B 的浓度为 1.0mol•L-1其中正确的是（）A．①④B．①③C．②③D．③④7．在右图所示的原电池中，下列说法正确的是：A．该装置能将电能转化为化学能B．Zn为负极，Cu为正极C．电子由Cu电极经流向Zn电极D．正极反应为 Zn－2e—＝ Zn2+8．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－-2e－→ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－→2Ag＋2OH－。
人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》单元检测题(解析版)
《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1.化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下列说法错误的是( )A．能够节约原料和能源B．能够提高产品的产量C．能够提高经济效益D．能够提高化学反应速率2.下列说法不正确的是( )A．化石燃料在一定条件下才能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的一氧化碳、二氧化硫等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃烧效果好D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低3.下列不属于化石燃料的是( )A．煤 B．石油 C．氢能 D．天然气4.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下。
下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( )A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O5.下列说法正确是( )A．由H原子形成1 mol H—H键要吸收能量B．断裂1 mol H—H键吸收的能量与形成1 mol H—H键放出的能量相等C．由A2和B2化合生成AB时一定放出能量D．因加热而发生的化学反应都是吸收能量的反应6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是( )A．加入少量的硫酸钠固体B．加入硝酸钠固体C．滴加少量硫酸铜溶液D．改用浓硫酸7.大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。
我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。
常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)。
电池反应通常表示为LaNi5H6＋6NiO(OH)LaNi5＋6Ni(OH)2。
关于镍氢电池放电时的下列说法中不正确的是( ) A．储氢合金作负极B．正极反应式：6NiO(OH)＋6H2O＋6e－===6Ni(OH)2＋6OH－C．负极反应式：LaNi5H6＋6OH－－6e－===LaNi5＋6H2OD．电子由正极通过外电路流向负极8.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。
人教版化学必修二第二章《 化学反应与能量》测试试题(含答案)
第二章《化学反应与能量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在太空中发现迄今已知最大钻石直径4000公里，重达100亿万亿万亿克拉。
下列关于金刚石的叙述说法正确的是：（）A．含1molC的金刚石中的共价键为4molB．金刚石和石墨是同分异构体C．C（石墨）C（金刚石）△H=+1.9KJ/mol，说明金刚石比石墨稳定D．石墨转化为金刚石是化学变化2．一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是( )A．加入少量NaOH固体 B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量NH4Cl固体 D．加入少量Na2CO3固体3．在一定条件下，反应N2+3H2⇋2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A．υ(H2)=0.03mol/（L·min）B．υ(N2)=0.005mol/（L·min）C．υ(NH3)=0.17mol/（L·min）D．υ(NH3)=0.02mol/（L·min）4．已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(l)燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40 kJ 的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是A．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1B．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 517.6 kJ·mol－1C．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝＋5 517.6 kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18 H2O(l) ΔH＝－5 517.6 kJ·mol－15．肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是A．负极反应为4OH－+N2H4− 4e–= N2↑+4H2OB．当消耗1molO2时，有2mol Na+由甲槽向乙槽迁移C ．电池工作时,正极附近的pH 降低D ．若去掉离子交换膜电池也能正常工作6．最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体[]{}3AlCl /EMIM Cl ，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是A ．放电时，负极发生：4272AlCl e Al Cl Cl -----=+B ．放电时，电路中每流过3mol 电子，正极减少27gC ．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连D ．充电时，阴极发生：2744Al Cl 3e Al 7AlCl ---+=+7．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.在恒温恒容的密闭容器中，加入1 mol N 2和3 mol H2使其充分反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则该反应释放的热量为()A．等于92.4 kJB．小于92.4 kJC．大于92.4 kJD．无法确定2.Mg—AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。
下列叙述错误的是()A．负极反应式为Mg－2e－===Mg2＋B．正极反应式为Ag＋＋e－===AgC．电池放电时Cl－由正极向负极迁移D．负极会发生副反应Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑3.下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是()A．实验室用过氧化氢分解制氧气，加入二氧化锰，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C． 2SO2＋O22SO3反应中，增加二氧化硫的量可加快反应速率D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，用碳酸钙粉末比块状反应要快4.下列物质加入水中显著放热的是()A．生石灰B．固体氯化钠C．无水乙醇D．固体硝酸铵5.反应4A(s)＋3B(g)鸠4C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1，对此反应速率的正确表示是()A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比是3∶4∶1C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内用A和C表示的反应速率的值都是相同的6.某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递氢离子，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O。
下列有关说法正确的是()A．电子通过外电路从b极流向a极B． b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的氢气D．氢离子由a极通过固体酸电解质传递到b极7.某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)，下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是()A．混合气体的平均相对分子质量不再改变B．容器内气体的总物质的量不随时间而变化C． D的浓度不随时间变化而改变D．单位时间内生成2n mol A的同时，生成n mol B8.在温度不变的条件下，在恒容密闭容器中进行下列反应：N2O4(g)鸠2NO2(g)。
人教版本高中化学必修2第二章《化学反应与能量》测试卷
第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列设备工作时可以将化学能转化为电能的是()A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D2.下列有关新能源的说法不正确的是()A．绿色植物通过光合作用，将光能转化为化学能B．风能、太阳能是清洁能源C．氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料D．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保3.下列变化过程，属于放热反应的是()①液态水变成水蒸气①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应①Al与Fe3O4高温下反应①固体NaOH溶于水①H2在Cl2中燃烧①食物腐败A． ①①①B． ①①①C． ①①①D． ①①①4.人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。
据此判断氧化银是()A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化5.恒温恒压下，密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＜0。
反应开始时充入4 mol A 和2 mol B, 2 min后反应达到平衡，生成C为1.6 mol。
下列分析正确的是()A．若反应开始时容器体积为2 L，则v c＝0.4 mol·L－1·min－1B． 2 min后向容器中再充入4 mol A和2 mol B，B的转化率不变C．平衡前后混合气体的密度保持不变D．若充入8 mol A和4 mol B开始反应，其反应速率增大6.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()A ． 碘升华B ． 氯化钠固体熔化C ． 乙醇溶于水中D ． 硫酸溶于水中 7.反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g) 发生过程中的能量变化如图，ΔH 表示反应的焓变。
下列说法不正确的是( )A ． 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E 1、E 2都减小B ． 反应体系中加入催化剂，反应速率增大，ΔH 不变C ． 加入催化剂并升高温度，反应速率增大D ． 加入催化剂并升高温度，反应速率减小8.某原电池的总反应离子方程式为Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu ，该原电池装置正确的是 ( )A ． AB ． BC ． CD ． D 9.对于达到平衡状态的可逆反应：N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)，下列有关叙述正确的是( ) A ． 氢气和氨气的浓度不再发生变化B ． 氮气、氢气和氨气的浓度相等C ． 氮气和氨气的质量分数相等D ． 氮气和氨气的浓度之比为1①210.在密闭容器中通入一定量的HI 气体，使其在一定条件下发生反应：2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)。
人教版高中化学必修2第二章《 化学反应与能量》测试题
C．v(H2)=0.2 mol·(L·min)-1D．v(H2)=0.15 mol·(L·min)-1
5．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A．化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的浓度的减少或任何一种生成物的物质的量的浓度的增加
3．下列说法正确的是( )
A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．没有物质的变化，就没有能量的变化
4．在N2+3H2 2NH3c(N2)=3 mol·L-1，c(NH3)=0.5 mol·L-1，经3 min后，c(NH3)=0.8 mol·L-1，该反应的反应速率是（ ）
B．氢气燃烧的热化学方程式：2H2＋O2=2H2O ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
C．盐酸和氨水混合的热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1D．由③可知金刚石不及石墨稳定
二、填空题
15．分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：
2．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在100kPa时，lmol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的热能。下列说法不正确的是（ ）
A．石墨比金刚石稳定
B．金刚石和石墨的物理性质相同
C．1mol金刚石比1mol石墨的总能量高
D．lmol金刚石完全燃烧释放的能暈比1mol石墨完全燃烧释放的能量多
(1)以下叙述中，正确的是__________。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
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高中人教版化学必修2第二章《化学反应和能量》测试卷 1 / 14 第二章《化学反应与能量》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行
现场酒精检测。下列说法不正确的是( )
A． 呼气进入的一极为正极，通入氧气的一极为负极
B． 呼气中的酒精(乙醇)蒸气在检测中发生氧化反应
C． 电流由氧气所在的铂电极经外电路流向另一电极
D． 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量
2.下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是( ) A． Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag B． Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O C． Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4
D． C＋CO22CO
3.下列说法正确的是( ) A． 中和反应是吸热反应
B． 燃烧反应都是放热反应
C． 断裂化学键要放出热量
D． 凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
4.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关
微生物电池的说法错误的是( )
A． 正极反应中有二氧化碳生成
B． 微生物促进了反应中电子的转移
C． 质子通过交换膜从负极区移向正极区
D． 电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O 高中人教版化学必修2第二章《化学反应和能量》测试卷 2 / 14 5.利用Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2反应设计一个原电池，下列说法中正确的是( )
A． 电极材料为铁和铜，电解质溶液为氯化铁溶液
B． 电极材料为铜和石墨，电解质溶液为硝酸铁溶液
C． 正极反应式为2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ D． 负极质量减小，正极质量增加
6.对可逆反应N2＋3H22NH3，用v(H2)和v(N2)分别表示其中的化合反应的速率，用v(NH3)表
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第二章《化学反应与能量》测试卷一、单选题(共15小题)1.关于吸热反应的说法正确的是()A．凡需加热的反应一定是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．二氧化碳与氧化钙化合是放热反应，则碳酸钙分解是吸热反应2.乙炔是重要的基础题有机化工原料，一些发达国家已从1994年开始淘汰煤—炼焦—电石—乙炔的生产工艺，我国也正在研究将煤直接用新热源—等离子体裂解获得乙炔的新方法，该方法不可能产生的效果()A．降低了生产能耗B．降低了环境污染C．增加了单位质量煤的热值D．提高了煤的利用率3.对于反应2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能增大正反应速率的措施是()A．恒容再通入氧气B．增大体系容积C．使用催化剂V2O5D．升高体系温度4.下列关于化学反应限度的叙述中错误的是()A．不同的化学反应，限度可能不同B．可以通过改变温度来控制化学反应的限度C．可以通过延长反应时间来改变化学反应的限度D．催化剂不能改变化学反应的限度5.在一定条件下，把碘化氢气体充入密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)，在反应达到平衡状态之前的过程中，下列说法中正确的是()A．碘化氢的生成速率等于其分解速率B．碘化氢的生成速率小于其分解速率C．碘化氢的生成速率大于其分解速率D．无法判断碘化氢生成速率和分解速率的相对大小6.下图是生活中常用的锌锰干电池的示意图，下列有关说法中不正确的是()A．电池内部含有电解质B．锌是负极，碳棒是正极C．电池用完后可埋入土壤D．锌锰干电池属于一次电池7.银锌纽扣电池，其电池的电池反应式为：Zn＋Ag2O＋H2O===Zn(OH)2＋2Ag下列说法不正确的是()A．锌作负极B．正极发生还原反应C．电池工作时，电流从Ag2O经导线流向ZnD．负极的电极方程式为：Zn－2e－===Zn2＋8.决定化学反应速率的主要因素是()A．反应物的浓度B．反应温度C．使用催化剂D．反应物的性质9.已知金属锈蚀的原理是在潮湿空气中金属表面形成水膜，金属与杂质和水膜中溶解的电解质组成原电池，从而使金属锈蚀加快。