【人教版】2018-2019版高中化学必修二第二章化学反应与能量章末检测试卷含答案
1 第二章 化学反应与能量 章末检测试卷(二) 一、选择题(本题包括18小 题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1．(2018·厦门双十中学期中)达康书记又追问环保局长：那么垃圾处理中，能随便焚烧吗？焚烧垃圾会降低GDP的。在焚烧垃圾过程中发生了( ) A．吸热的非氧化还原反应 B．吸热的氧化还原反应 C．放热的非氧化还原反应 D．放热的氧化还原反应 答案 D 解析 焚烧垃圾会产生有害气体污染环境，因此垃圾处理中不能随便焚烧，在焚烧垃圾过程中发生了放热的氧化还原反应，答案选D。 2．化学反应中必然伴随着物质变化和能量变化，下列说法正确的是( )
A．浓硫酸溶于水共价键断裂并放出大量的热，所以该过程是放热反应 B．吸热反应一定要在加热或高温条件下才能进行 C．上图可表示放热反应中的能量变化 D．焰色反应有能量变化，所以焰色反应是化学反应 答案 C 解析 浓硫酸溶于水共价键断裂并放出大量的热，没有产生新物质，不是化学变化，不能称为放热反应，A项错误；吸热反应不一定要在加热或高温条件下才能进行，例如氢氧化钡与氯化铵晶体之间的反应，B项错误；图中反应物总能量高于生成物总能量，因此可表示放热反应中的能量变化，C项正确；焰色反应属于物理变化，D项错误。 3．如图是化学课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置示意图。下列有关该装置的说法正确的是( )
A．铜片为负极，其附近的溶液变蓝，溶液中有Cu2＋产生 B．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向将改变 2
C．其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能” D．如果将稀硫酸换成柠檬汁，LED灯将不会发光 答案 C 解析 锌片作负极，发生氧化反应，铜片作正极，发生还原反应，铜片上有气泡产生，故A错误；如果将锌片换成铁片，铁片依然作负极，电路中的电流方向不会发生改变，故B错误；其能量转化的形式主要是“化学能→电能→光能”，故C正确；如果将稀硫酸换成柠檬汁，由于柠檬汁中含有柠檬酸，溶液呈酸性，LED灯也会发光，故D错误。 4．如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)( )
A．铁圈和银圈左右摇摆不定 B．保持平衡状态不变 C．铁圈向下倾斜 D．银圈向下倾斜 答案 D 解析 加入CuSO4溶液后，构成Fe—Ag原电池，Fe失电子作负极，质量减轻，Cu2＋在正极银圈上得电子，生成金属铜沉积在上面使其质量增加。 5．甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol·L－1盐酸20 mL(过量)；乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol·L－1盐酸20 mL(过量)；下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是( )
答案 D 解析 甲、乙试管中大理石的状态和质量不同，甲中1 g粉末状的大理石，乙中2 g颗粒状的大理石，产生气体的速率甲比乙快，产生气体的量乙是甲的2倍，因此甲曲线比乙曲线斜率大，乙曲线比甲曲线气体体积大，甲比乙先反应完，分析比较可知D项正确。 6．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是( ) A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定 D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 答案 A 解析 升温，正、逆反应速率均增大，A项错误；催化剂可同等程度地提高v正、v逆，B项正确；平衡状态的 3
标志之一是“等”——正、逆反应速率相等且保持不变，C项正确；单位时间内消耗CO(代表v正)和CO2(代表v逆)的物质的量相等，再根据反应速率之比等于化学计量数之比，实质反映了同一物质的v正＝v逆，说明反应
达到平衡，D项正确。 7．(2018·铜陵市期中)根据如图所示示意图，下列说法不正确的是( )
A．反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)，能量增加(b－a) kJ·mol－1 B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C．1 mol C(s)和1 mol H2O(l)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收的热量为131.3 kJ D．1 mol C(s)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ 答案 C 解析 由图可知，该反应为吸热反应，反应的热化学方程式可表示为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝(b－a) kJ·mol－1，A项正确；该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，B项正确；根据图像可知1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收的热量为131.3 kJ，而1 mol H2O(l)变为1 mol H2O(g)时要吸收热量，因此1 mol C(s)和1 mol H2O(l)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收的热量大于131.3 kJ，C项错误；由图可知，1 mol C(s)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ，D项正确。 8．根据下面的信息，下列叙述正确的是( )
H2g1 mol H2的共价键断裂吸收436 kJ能量2Hg
12O2g12 mol O2的共价键断裂吸收249 kJ能量Og
形成1 mol H2O的共价键释放930 kJ能量H2O(g)
A．2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)吸收能量为490 kJ B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 C．1 mol H2(g)跟0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(l)释放能量为245 kJ D．2 mol H2O(g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低 答案 D 解析 2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)放出的能量为490 kJ，A项不正确；化学反应中能量变化的大小与参加反应的反应物的质量成正比，B项不正确；1 mol H2(g)跟0.5 mol O2(g)反应生成1 mol H2O(g)释放能量为245 kJ，C项不正确；2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)的反应是放热反应，故2 mol H2O(g)的能量比2 mol H2(g)与1 mol O2(g)的能量之和低，D项正确。 4
9．纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。有一种纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO。关于该电池下列叙述不正确的是( ) A．正极的电极反应为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－ B．Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应 C．使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极 D．使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向Zn极 答案 D 解析 由题意知，纽扣电池的总反应为Zn＋Ag2O===2Ag＋ZnO，故Zn为负极、Ag2O为正极。正极发生还原反应，电极反应为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－，A项正确；Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应，B项正确；使用时Zn是负极，电子由Zn极经外电路流向正极，C项正确；使用时溶液中电流的方向(即内电路的电流方向)是由负极流向正极，即Zn极流向Ag2O极，溶液中是由离子导电的，D项不正确。 10．据最近媒体报道，化学研究人员开发了一种可充电锌空气电池，这种电池的电解质溶液为KOH溶液，储电
量是锂电池的五倍，而且更安全、更环保，其反应原理为2Zn＋O2＋4KOH＋2H2O放电充电2K2Zn(OH)4。下列说法正确的是( ) A．放电时，负极反应式为Zn＋2e－＋4OH－===Zn(OH)2↓ B．放电时，电路中通过4 mol电子，消耗22.4 L氧气 C．充电时，电解质溶液中OH－浓度逐渐增大 D．充电时，电解质溶液中K＋向正极移动，且发生氧化反应 答案 C 解析 放电时，负极反应式为Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH)2－4，选项A错误；放电时，电路中通过4 mol电子，则消耗标况下22.4 L氧气，选项B错误；充电时，电解池阴极反应为Zn(OH)2－4＋2e－===Zn＋4OH－，电解质溶液中c(OH－)逐渐增大，选项C正确；充电时阳离子向阴极移动，即充电时，电解质溶液中K＋向阴极移动且发生还原反应，选项D错误。 11．某兴趣小组学生设计水果电池：把锌片和铜片用导线连接好，然后将锌片和铜片平行插入新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流表，指针发生偏转，将西红柿换成橘子后重新做实验，发现电流表指针没有发生偏转。下列针对该组实验的说法正确的是( ) A．通过对比实验说明西红柿汁是电解质溶液而橘子汁是非电解质溶液 B．通过对比实验得出西红柿汁：pH＜7，橘子汁：pH＞7 C．用橘子探究原电池工作原理的实验不可能获得成功 D．通过对比实验说明构成原电池条件之一是两极要和电解质溶液接触并形成闭合回路 答案 D 解析 将西红柿换成橘子后重新做实验，电流表指针没有发生偏转，说明没有形成原电池，其原因是多方面的，因此不能说明西红柿汁是电解质溶液而橘子汁是非电解质溶液，A项错误；通过对比实验不能得出西红柿汁：pH＜7，橘子汁：pH＞7，B项错误；用橘子也可以探究原电池工作原理，C项错误；通过以上分析和实验现象说明构成原电池条件之一是两极要和电解质溶液接触并形成闭合回路，D项正确。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应和能量》检测题(含答案)
《化学反应与能量》检测题一、单选题1．在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一固定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下放热反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，对该反应的下列说法中正确的是A．若向该体系中通入过量的二氧化硫，则氧气的转化率可达到100%B．该反应过程中SO2和O2的总能量一定低于SO3的总能量C．当达到化学平衡时，该容器中SO2和SO3共2 molD．当达到反应限度时，单位时间内生成n molO2，同时消耗2n mol SO32．气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。
下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。
下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。
则下列说法中正确的是A．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B．检测分别含H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同C．检测H2S时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2+ 2H2O+ 4e－= 4OH－D．检测Cl2时，敏感电极的电极反应式为：Cl2+ 2e－= 2Cl－3．甲烷在空气中燃烧生成二氧化碳和水，同时产生淡蓝色火焰，下列说法正确的是A．形成H-O键吸收能量 B．该反应是吸热反应C．断裂C-H键放出热量 D．该反应是放热反应4．某兴趣小组设计如图所示装置进行原电池原理的探究，下列叙述错误的是（）A．a和b用导线连接时，电子由Zn经导线流向Cu，再经稀硫酸流回ZnB．a和b用导线连接时铜片为正极，发生的反应式为：2H++2e-=H2↑C．a和b不连接时，锌片上有气体生成，该装置不能形成原电池D．无论a和b是否连接，稀硫酸均参与反应5．可逆反应2A+2B 3C+D相同条件下的反应速率，反应速率最快的是( )A．v(A)= 0.55mol (L·min)B．v(B)= 0.6mol/(L·s)C．v(C)=0.75mol/(L·min)D．v(D)== 0.4mol/ (L·min)6．下列反应属于吸热反应的是A．铝热反应 B．酸碱中和 C．氯酸钾分解 D．燃烧反应7．某学生用下图所示装置进行化学反应X+2Y==2Z能量变化情况的研究。
人教版高中化学必修2第二章《 化学反应与能量》测试试题(含答案解析)
第二章《化学反应与能量》测试题一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列反应属于吸热反应的是( )A． C6H12O6(葡萄糖aq)＋6O26CO2＋6H2OB．氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量2.绝热恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)。
一定条件下，向容器中通入SO2和NO2达平衡，正反应速率随时间变化如图所示。
正确的结论是( )A．逆反应速率：a点小于c点 B．反应物浓度：a点小于b点C．反应在c点时SO2的转化率最大 D．反应物的总能量低于生成物的总能量3.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池电解质为 6mol·L－1氢氧化钾溶液，下列说法中正确的是( )A．放电时钾离子移向负极B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连4.下列变化过程中，一定发生化学变化的是( )A．水能发电 B．粮食酿酒 C．海水晒盐 D．铜片抽丝5.如图是一种原电池，关于该装置工作时的叙述不正确的是( )A．铜作正极 B．电能转化为化学能C．铜片上有气泡产生 D．锌片的电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋6.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是( )①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化处理⑤将煤进行气化处理⑥通入适当过量的空气A．①③④⑤ B．②③⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①②③④7.糖生物电池是一种酶催化燃料电池(EFC)，它使用便宜的酶代替贵金属催化剂，利用空气氧化糖类产生电流。
下列有关判断不合理的是( )A．该电池不宜在高温下工作B．该电池为酸性介质时的正极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2OC．放电过程中，电池内阳离子向正极迁移D．该电池为碱性介质，以葡萄糖为原料，完全氧化时负极反应式为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2↑＋24H＋8.用铜片、铁片和硝酸银组成的原电池，负极上发生的是( )A． Ag＋＋e－===Ag B． Cu－2e－===Cu2＋C． Fe－3e－===Fe3＋ D． Fe－2e－===Fe2＋9.下列说法中正确的是 ( )A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D．因为3O2===2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼10.下列各组反应(表中物质均为反应物)中，产生氢气的速率最快的是( )A．答案A B．答案B C．答案C D．答案D11.下列关于实验现象的描述不正确的是( )A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片和铁片作电极一起浸入稀盐酸中，能形成原电池，且锌作负极C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快12.下面是有关各种形式能量的相互转化途径的叙述，其中错误的是( )A．家庭液化气灶将化学能转变为热能 B．灯泡将电能全部转变为光能C．光合作用将光能转变为化学能 D．太阳能电池将光能转变为电能13.下列说法中正确的是( )A．对于任何化学反应来说，温度越高，反应速率越大，反应现象就越明显B．在其他条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率C．升高温度，放热反应的化学反应速率加快，吸热反应的反应速率变慢D．降低温度，可能对某些化学反应的速率无影响14.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)，在熔融状态下能传导O2—。
高中化学第二章化学反应与能量章末综合检测含解析新人教版必修2
章末综合检测一、选择题(每小题3分，共48分)1．为应对石油危机，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。
下列有关说法正确的是( )A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染B．乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C．乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油D．乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料答案 D2．在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A(g)＋3B(g) 2C(g)，在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L降到0.6 mol/L，则v(C)为( )A．0.04 mol/(L·s)B．0.08 mol/(L·s)C．0.4 mol/(L·s) D．0.8 mol/(L·s)解析根据物质的浓度变化之比等于化学计量数之比，10 s内反应物A的浓度由1 mol/L 降到0.6 mol/L，A反应掉0.4 mol/L，则C生成0.8 mol/L，v(C)＝0.8 mol/L÷10 s＝0.08 mol/(L·s)，选B项。
答案 B3．下列关于原电池的叙述正确的是( )A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B．原电池是将化学能转化为电能的装置C．在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极解析本题考查原电池知识。
A项，氢氧燃料电池中的电极可以为两个相同的惰性电极，错误；B项，原电池是将化学能转化为电能的装置，正确；C项，在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被氧化，错误；D项，原电池放电时，电流从正极流向负极，错误。
答案 B4．在如图所示的8个装置中，属于原电池的是( )A．①④B．③④⑤C．④⑧D．②④⑥⑦考查内容考查了原电池的构成条件的相关知识解析①不存在两个电极，不是原电池；②满足原电池的构成条件，是原电池；③两个电极相同，不是原电池；④满足原电池的构成条件，是原电池；⑤酒精是非电解质，不是原电池；⑥满足原电池的构成条件，是原电池；⑦满足原电池的构成条件，是原电池；⑧未构成回路，不是原电池。
人教版高中化学必修二第二章《化学反应和能量》单元检测题(解析版)
《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1.一定温度下，某容器内发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡的标志是( )A．氨气、氮气、氢气的浓度相等B．氮气和氢气的物质的量之比为1∶3C．恒温恒容时，体系的压强不再改变D．恒温恒容时，混合气体的密度保持不变2.将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述中正确的是( )A．该装置能形成原电池，其中铝是负极B．该装置能形成原电池，其中铜是负极C．该装置不能形成原电池D．以上说法均不正确3.在一定温度下，将等物质的量的一氧化碳和水蒸气通入恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，一段时间后反应达到平衡。
对该平衡状态描述正确的是( )A．正反应速率等于零B．正反应速率大于逆反应速率C．正反应速率等于逆反应速率D．正反应速率小于逆反应速率4.在研究物质变化时，人们可以从不同的角度、不同的层面来认识物质变化时所引起的化学键及能量变化。
据此判断，以下叙述中错误的是( )A．金属钠与氯气反应生成氯化钠后，其结构的稳定性增强，体系的能量降低B．物质燃烧可看成“ 储存” 在物质内部的能量(化学能)转化为热能释放出来C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，则反应释放能量D．当断开旧键吸收的能量大于形成新键释放的总能量时，该反应为吸收能量的反应5.在一密闭容器中发生反应：2SO2＋O22SO3，起始时有a mol二氧化硫和b mol氧气，达到平衡时有c mol 三氧化硫生成，则平衡时二氧化硫在反应混合物中的体积分数为( )A．×100% B．×100% C．×100% D．% 6.下列说法正确是( )A．由H原子形成1 mol H—H键要吸收能量B．断裂1 mol H—H键吸收的能量与形成1 mol H—H键放出的能量相等C．由A2和B2化合生成AB时一定放出能量D．因加热而发生的化学反应都是吸收能量的反应7.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
人教版高中化学必修二第二章《化学反应与能量》单元检测题(解析版)
《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1.化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下列说法错误的是( )A．能够节约原料和能源B．能够提高产品的产量C．能够提高经济效益D．能够提高化学反应速率2.下列说法不正确的是( )A．化石燃料在一定条件下才能充分燃烧B．化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的一氧化碳、二氧化硫等有害气体C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后燃烧效果好D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将更低3.下列不属于化石燃料的是( )A．煤 B．石油 C．氢能 D．天然气4.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下。
下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是( )A．该电池工作时电能转化为化学能B．该电池中电极a是正极C．外电路中电子由电极b通过导线流向电极aD．该电池的总反应：2H2＋O2===2H2O5.下列说法正确是( )A．由H原子形成1 mol H—H键要吸收能量B．断裂1 mol H—H键吸收的能量与形成1 mol H—H键放出的能量相等C．由A2和B2化合生成AB时一定放出能量D．因加热而发生的化学反应都是吸收能量的反应6.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以加快氢气生成的是( )A．加入少量的硫酸钠固体B．加入硝酸钠固体C．滴加少量硫酸铜溶液D．改用浓硫酸7.大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题。
我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池。
常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合价均为零)。
电池反应通常表示为LaNi5H6＋6NiO(OH)LaNi5＋6Ni(OH)2。
关于镍氢电池放电时的下列说法中不正确的是( ) A．储氢合金作负极B．正极反应式：6NiO(OH)＋6H2O＋6e－===6Ni(OH)2＋6OH－C．负极反应式：LaNi5H6＋6OH－－6e－===LaNi5＋6H2OD．电子由正极通过外电路流向负极8.某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L－1的两种气体X2和Y2，反应生成气体Z。
高中化学 第二章 化学反应与能量 单元质量检测(二)(含解析)新人教版必修2-新人教版高中必修2化学
单元质量检测(二)一、选择题 (本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．[2019·山东烟台期中]下列说法正确的是( )A．化学键的变化必然会引起能量变化，所以能量变化也一定会引起化学变化B．所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电能C．所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒D．化学变化一定会引起物质种类的变化，所以反应体系内物质种类变化一定是发生化学变化解析：能量变化不一定会引起化学变化，如物质的三态变化是物理变化，A项错误；只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池，B项错误；物质种类发生变化不一定是发生了化学变化，D项错误。
答案：C2．[2019·北京东城区高二期末]下列电池不属于化学电池的是( )A B C D铜蓄电池太阳能电池锌锰电池镍镉电池解析：铅蓄电池、锌锰电池、镍镉电池都是将化学能转化为电能的装置，属于化学电池，太阳能电池将太阳能转化为电能，不属于化学电池，B项正确。
答案：B3.[2019·湖南长沙长郡中学期中]下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是 ( )A．锌粒和稀硫酸反应B．灼热的木炭与CO2反应C ．甲烷在空气中燃烧的反应D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应解析：由图像可知，反应物总能量低于生成物总能量，所以该反应是吸热反应。
A 、C 两项反应为放热反应，不符合题意；D 项反应为吸热反应，但不是氧化还原反应，不符合题意；B 项反应既是氧化还原反应又是吸热反应，符合题意。
答案：B4．合成氨反应为N 2＋3H 2高温、高压催化剂2NH 3，下列四个数据都表示合成氨的反应速率，其中表示同一反应速率的是( )①v (N 2)＝0.03 mol·L －1·min －1②v (NH 3)＝0.09 mol·L －1·min －1③v (H 2)＝0.045 mol·L －1·min －1④v (H 2)＝0.135 mol·L －1·min －1A ．①②③B ．①③C ．①②④ D．②④解析：根据同一个化学反应中，各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，v (N 2):v (H 2) :v (NH 3)＝1:3:2，故D 项正确。
人教版化学必修二第二章《 化学反应与能量》测试试题(含答案)
第二章《化学反应与能量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．在太空中发现迄今已知最大钻石直径4000公里，重达100亿万亿万亿克拉。
下列关于金刚石的叙述说法正确的是：（）A．含1molC的金刚石中的共价键为4molB．金刚石和石墨是同分异构体C．C（石墨）C（金刚石）△H=+1.9KJ/mol，说明金刚石比石墨稳定D．石墨转化为金刚石是化学变化2．一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是( )A．加入少量NaOH固体 B．加入少量CH3COONa固体C．加入少量NH4Cl固体 D．加入少量Na2CO3固体3．在一定条件下，反应N2+3H2⇋2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A．υ(H2)=0.03mol/（L·min）B．υ(N2)=0.005mol/（L·min）C．υ(NH3)=0.17mol/（L·min）D．υ(NH3)=0.02mol/（L·min）4．已知在25 ℃、101 kPa下，1 g C8H18(l)燃烧生成CO2和液态H2O时放出48.40 kJ 的热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是A．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－48.40 kJ·mol－1B．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 517.6 kJ·mol－1C．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝＋5 517.6 kJ·mol－1D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18 H2O(l) ΔH＝－5 517.6 kJ·mol－15．肼(N2H4)暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化效率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是A．负极反应为4OH－+N2H4− 4e–= N2↑+4H2OB．当消耗1molO2时，有2mol Na+由甲槽向乙槽迁移C ．电池工作时,正极附近的pH 降低D ．若去掉离子交换膜电池也能正常工作6．最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体[]{}3AlCl /EMIM Cl ，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是A ．放电时，负极发生：4272AlCl e Al Cl Cl -----=+B ．放电时，电路中每流过3mol 电子，正极减少27gC ．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连D ．充电时，阴极发生：2744Al Cl 3e Al 7AlCl ---+=+7．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
人教版化学必修二化学反应与能量测试题含答案
绝密★启用前人教版化学必修二第二章《化学反应与能量》测试题本试卷分第I卷和第n卷两部分，共100分。
第I卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分，共60分)1.铜片、锌片和稀硫酸组成的铜锌原电池，工作一段时间后，铜片上有4.48 L气体(标准状况)放出，下列说法中正确的是()A.外电路中转移电子0.2 molB.铜为负极，有12.8 g铜溶解C.锌为正极，有13 g锌溶解D.反应过程中消耗0.4 mol氢离子2.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
碱性锌镒电池以氢氧化钾溶液为+H2O(l)===Zn(OHMs)+Mn2O式s)。
下列说法错误的是()电解液，电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)A.电池工作时，锌失去电子B.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C.电池正极的电极反应式为2MnO2(s)+H2O(1)+ 2e-===Mn2O3(s)+2OH-(aq)D.外电路中每通过0.2 mol e-,锌的质量理论上减小6.5 g3.下列说法正确的是()A.锌镒干电池是二次电池B.铜片、锌片、导线和番茄组成的水果电池，锌片是负极，发生还原反应C.铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能D.原电池工作时溶液中的阳离子移向负极4.将a g块状碳酸钙跟足量的盐酸反应，碳酸钙损失的质量随时间的变化曲线如图中实线所示，在相同的条件下，b g （a 、b 相差不大，但a >b ）粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应，则相应的曲线（图A .把电能转化为化学能的装置B .活泼金属作正极，不活泼金属作负极C .外电路中电子从负极流向正极D .正极发生氧化反应6 .下列关于化学电源的说法正确的是（）A .干电池放电之后还能再充电B .充电电池在放电和充电时都将化学能转化为电能C .充电电池可以无限制地反复放电、充电D .氢氧燃料电池是一种环境友好型电池倍豆 7 .科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法,其原理可表示为NaHCO4H ：>802+ H 20。
人教版高中化学必修2第二章《化学反应与能量》检测题(含答案) (1)
二、实验题
15．某课外活动小组对“外界条件对铜与稀硝酸反应速率的影响”作了如下探究．
（1）现有以下仪器和用品：橡胶管、秒表、温度计、amol/L稀硝酸、bmol/L稀硝酸及下图中仪器．
①写出本实验的化学方程式，并标出电子转方向和数目：__________________________．
10．在一密闭容器中发生反应：2SO2＋O2 2SO3，起始时有amol二氧化硫和bmol氧气，达到平衡时有cmol三氧化硫生成，则平衡时二氧化硫在反应混合物中的体积分数为()
A． ×100%B． ×100%C． ×100%D． %
11．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列说法正确的是
（2）丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________。
（3）X、Z可组成四原子化合物丁，丁是一种二元弱酸，写出丁在水中的电离方程式_________________；X、Y组成的液态化合物Y2X416克与足量丁反应生成Y2和液态水，放出Q kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式___________
18． 2CH3CH2OH +O2 2CH3CHO +2H2O N、S
19．0.05
20． 0.03mol/(L·min) 2/3或0.67mol/L
化合物
甲
乙
丙
丁
化学式
A2C
A2C2
D2C2
D2E
回答下列问题：
（1）指出元素F在周期表中的位置__________________。
（2）化合物乙的电子式为_____________，用电子式表示形成化合物丁的过程_________________。
(人教版)高中化学必修II第二章《化学反应与能量》单元测试题(含答案)
（人教版）高中化学必修II第二章《化学反应与能量》单元测试题（含答案）一、选择题:( 共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题4分，共56分。
)1、下列说法正确的是A. 凡是放热反应的发生均无需加热B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D. 物质发生化学反应都伴随着能量变化2、氢气是未来的理想能源，理由是：①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A、①②③B、②③④C、①③④D、①②③④3、对于放热反应H2 + Cl2 点燃2HCl，下列说法正确的是：A、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C、断开1mol H—H键和1mol Cl—Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H—Cl键所放出的能量D、该反应中，化学能只有转变为热能4、下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：A、锌粒与稀硫酸的反应B、灼热的木炭与CO2的反应C、甲烷在空气中燃烧的反应D、Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5、近年来，广州市的大部分公交车及部分出租车已采用LPG（液化石油气）作燃料，其主要的目的在于：A、解决石油短缺问题B、降低成本C、减少对大气的污染D、加大发动机的动力6、将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，下列叙述错误．．的是：A、溶液的PH增大B、溶液中的Zn2+浓度增大C、溶液中的SO42- 浓度增大D、溶液的密度增大7、废电池的污染引起人们广泛注意，废电池对环境造成污染的主要物质是：A、锌B、汞C、石墨D、二氧化锰8、已知空气――锌电池的电极反应为：锌片：Zn + 2OH- - 2e- = ZnO + H2O石墨：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-根据此判断，锌片是：A、负极，并被氧化B、负极，并被还原C、正极，并被氧化D、正极，并被还原9、X，Y，Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。