高中化学-盐类的水解
高中化学 盐类的水解及应用
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课时39 盐类的水解及应用
知识点一 盐类的水解及影响因素
【考必备·清单】
1．盐类的水解
2．水解离子方程式的书写
(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。
如Na2CO3水解的离子方程式：
CO2－3＋H2O⇌HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O⇌H2CO3＋OH－。
(2)多元弱碱盐水解：方程式一步完成。
如FeCl3水解的离子方程式：
Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋。
(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
如NaHCO3与AlCl3溶液混合反应的离子方程式：
Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
[名师点拨] ①盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性，但也有特殊情况，如CH3COONH4溶液显中性。
②NH＋4与CH3COO－、HCO－3、CO2－3等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但仍然水解程度比较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时用“”。
2
3．水解的规律
有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性
强酸强碱盐 NaCl、KNO3 否 － 中性
强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu(NO3)2 是 NH＋4、Cu2＋ 酸性
弱酸强碱盐 CH3COONa、Na2CO3 是 CH3COO－、CO2－3 碱性
4．影响盐类水解平衡的因素
(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。如水解程度：Na2CO3＞Na2SO3，Na2CO3＞NaHCO3。
(2)外因溶液的浓度：浓度越小，水解程度越大温度：温度越高，水解程度越大外加酸碱酸：弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小碱：弱酸根离子的水解程度减小，弱碱阳离子的水解程度增大
(3)以FeCl3水解为例[Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。
探讨高中化学盐类水解的教学方法
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探讨高中化学盐类水解的教学方法
作者：黄金玲
来源：《读天下》2017年第22期
摘 要：“盐类的水解”这个名词较抽象化，却与我们的生活息息相关，如家里的食用盐、碱面等生活用品都会涉及与其相关的知识内容。那么，教师应该如何发挥自己的有效价值帮助学生学好这章节的知识内容呢？今天，将做一个初步的探讨。
关键词：盐类的水解；引导思考；实验操作；实时互动
“盐类的水解”不仅要求学生理解强碱弱酸盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐的水解，还要培养学生观察问题、分析问题、解决问题的能力；同时还要培养学生以严谨的科学态度和认真钻研的学习精神。“盐类的水解”涉及的知识点较复杂，这就要求教师秉持严谨的教学态度、科学的教学方法来完善自己的教学任务，从而对学生的学习起到积极帮助的作用。下面，就高中化学“盐类的水解”的教学方法做浅显的分析。
一、 引导学生主动思考，提高他们学习的积极性
强碱弱酸盐和弱酸强碱盐在我们的生活中较为常见。首先，教师在课前就可以先让学生观察家中发酵粉、食用碱的特点、颜色、状态、气味有哪些特点，对他们进行启发式地提问。比如：发酵粉、食用碱在生活中有什么作用，让学生带着问题去思考、探究，这不仅引起了他们的好奇心，还会培养其科学探究精神。
其次，教师再围绕着这节课的知识重点，提出其他较难的问题。比如：发酵粉、食用碱这两种物质中有哪些化学成分？随着互联网的大力普及，学生可以轻松找到学习资料，所以在解决发酵粉、食用碱这两种物质中的化学成分问题时，教师可以采取翻转课堂的形式让学生自行解决问题，这样既提高了他们自主解决问题的能力，同时又激发了他们的学习的兴趣。
最后，教师通过进一步的提问来达到最终的教学目的。比如：发酵粉、食用碱这两种物质加入水后会发生什么样的变化？溶于水之后溶液呈什么性？学生通过亲自实验，仔细观察了加水后的变化，用pH试纸初步得出溶液的酸碱性，从实验中就会深刻理解它们的特性。这样的提问方式既加强了学生自主学习的积极性，又培养了其创新精神，而不是再被动地学习。再根据实验得出的现象，探究其中的原因。在初中阶段，学生就认为盐就是呈中性的，现在通过实验得到的事实与他们之前的认知相违背，这样更能激发他们的求知欲。接下来就进行疑难问题的解决，分析其中的原因，然后让他们解释生活中这两种物质简单用途的原理就水到渠成了。如：为什么可以用食用碱洗去残留在瓜果蔬菜的农药。
重点高中化学盐类水解讲解及习题
精心整理
精心整理 盐类水解专题
一、水解的本质
1、盐类水解定义
在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。（在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。）
酸+碱盐+水
2、盐类水解的本质
弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质，促进了水的电离。
（1）只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质。
（2）盐类水解使水的电离平衡发生了移动，并使溶液呈酸性或碱性。
（3）盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应。
3、影响水解的因素
内因：盐类本身的性质这是影响盐类水解的内在因素。组成盐的酸或碱越弱，盐的水解程度越大，其盐溶液的酸性或碱性就越强。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”
注：酸式盐的水解
①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）
②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小
电离程度＞水解程度，呈酸性；电离程度＜水解程度，呈碱性
③常见酸式盐溶液的酸碱性
碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4
外因：
(1)温度由于盐的水解作用是中和反应的逆反应，所以盐的水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大。
(2)浓度溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）
(3)溶液的酸碱性盐类水解后，溶液会呈现不同的酸碱性。因此，控制溶液的酸碱性可以促进或抑制盐的水解。如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。
盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。
高中化学盐类的水解(含答案解析)
1 3.3盐类的水解
1．下列对盐类水解过程的说法正确的是( )
A．属于氧化还原反应
B．溶液的pH一定发生改变
C．水的电离程度增大
D．是放热的过程
2．下列说法中正确的是( )
A．HCO－3在水溶液中只电离，不水解
B．硝酸钠溶液水解后呈中性
C．可溶性的铝盐都能发生水解反应
D．可溶性的钠盐都不发生水解反应
3．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是
( )
A．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
B．NH＋4＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋
C．HS－＋H＋===H2S
D．HCO－3＋H2OH3O＋＋CO2－3
4．下列离子方程式的书写正确的是( )
A．硫化钠水解：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－
B．亚硫酸氢钠水解：HSO－3＋H2OH3O＋＋SO2－3
C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－
D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应：Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓
5．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH最接近于( )
A．5.6 B．7.0 C．8.4 D．13.0
6．pH＝4的醋酸和pH＝4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是( )
A．前者 B．后者
C．等于 D．无法确定
7．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 2 实验编号 HA物质的量浓度(mol·L－1) NaOH物质的量浓度(mol·L－1) 混合溶液的pH
① 0.1 0.1 pH＝9
② c 0.2 pH＝7
③ 0.2 0.1 pH<7
请回答：
(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸________。
(2)②组情况表明，c________0.2(填“>”、“<”或“＝”，下同)。混合溶液中离子浓度c(A－)________c(Na＋)。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________。
论化学高考热点——盐类水解
论化学高考热点——盐类水解
摘要：盐类的水解是高中化学中的重要知识点，同时也是高考中经常要考查的知识点。为此，本文就有关盐类水解的定义、实质、规律、影响因素、应用等有关知识加以阐述，以期和广大的教师与同学们交流，增加我们对盐类水解知识的理解与掌握。
关键词：盐类水解；高中化学；高考热点
《盐类的水解》位于选修四第三章第三节。高考考试大纲和考试说明中必考内容都有明确要求：了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。这一节既是高中化学的重点，又是高中化学的难点，同时也是高考的热点。笔者现对盐类的水解一节进行详细分析，以期和广大教师和同学们交流。
一、盐类水解的定义
在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。认真理解、体会定义，可以进一步知道盐类水解的实质。
二、盐类水解的实质
盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。注意：发生水解的盐溶液里同时存在两个平衡：水的电离平衡和盐的水解平衡。
三、盐类水解的类型
根据盐类的不同，可分为：强酸强碱盐(不水解)；强酸弱碱盐；强奸弱酸盐；弱酸弱碱盐。
1.强酸弱碱盐。如：NH4Cl的水解离子方程式： NH4+ + H2O = = NH3。H2O +
H+强酸弱碱盐的水溶液一定显酸性。2.强碱弱酸盐。如：CH3COONa的水解离子方程式：CH3COO- + H2O =可逆= CH3COOH + OH-强奸弱酸盐的水溶液一定显碱性。3.弱酸弱碱盐。如：CH3COONH4的水CH3COO- + NH4+ + H2O =可逆= CH3COOH +
NH3*H2O CH3COONH4水溶液显中性。如：NH4F的水NH4+ + F- + H2O =可逆=
高中化学知识点详解《盐类的水解》
盐类水解知识点及习题
考点1 盐类水解反应的本质
（一） 盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟
结合生成
，从而了水的电离。
（二）盐类水解的条件：盐必须能 ；构成盐的离子中必须有，如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等。
（三）盐类水解的结果
（1） 了水的电离。
（2）盐溶液呈什么性，取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显 ，强碱弱酸盐的水溶液显 ，强酸强碱盐的水溶液显 ，弱酸弱碱盐的水溶液是 。（3）生成了弱电解质。
(四)特征
（1）水解 ：盐+水 酸 + 碱，ΔH 0
（2）盐类水解的程度一般比较 ，不易产生气体或沉淀，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”；但若能相互促进水解，则水解程度一般较大。
[特别提醒]：分析影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
强碱弱酸盐：弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子，从而使溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大，即c(OH-)>c(H+)。如Na2CO3,NaHCO3
强酸弱碱盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱，从而使溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小，即c(OH-)>c(H+)。NH4Cl,AlCl3
弱碱弱酸盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱，弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子。CH3COONH4
[例1] 25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ）
①KNO3 ②NaOH ③CH3COO NH4 ④NH4Cl
A、①>②>③>④ B、④>③>①>②
C、③>④>②>① D、③>④>①>②
高中化学知识点详解——《盐类的水解》
- 1 - 盐类水解知识点及习题
考点1
盐类水解反应的本质 （一） 盐类水解的实质：溶液中盐电离出来的某一种或多种离子跟
结合生成 ，从而了水的电离。
（二）盐类水解的条件：盐必须能 ；构成盐的离子中必须有，如NH4+、Al3+、CO32-、S2-等。
（三）盐类水解的结果
（1） 了水的电离。
（2）盐溶液呈什么性，取决于形成盐的对应的酸、碱的相对强弱；如强酸弱碱盐的水溶液显 ，强碱弱酸盐的水溶液显 ，强酸强碱盐的水溶液显 ，弱酸弱碱盐的水溶液是 。（3）生成了弱电解质。
(四)特征
（1）水解 ：盐+水 酸 + 碱，ΔH 0
（2）盐类水解的程度一般比较 ，不易产生气体或沉淀，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”；但若能相互促进水解，则水解程度一般较大。
[特别提醒]：分析影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质；外界因素主要有温度、浓度及外加酸碱等因素。
强碱弱酸盐：弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子，从而使溶液中c(H+)减小，c(OH-)增大，即c(OH-)>c(H+)。如Na2CO3,NaHCO3
强酸弱碱盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱，从而使溶液中c(H+)增大，c(OH-)减小，即c(OH-)>c(H+)。NH4Cl,AlCl3
弱碱弱酸盐：弱碱阳离子与水电离出的OH-结合生成弱碱，弱酸根离子与水电离出的H+结合生成弱酸或弱酸酸式酸根离子。CH3COONH4
[例1] 25℃时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ）
①KNO3 ②NaOH ③CH3COO NH4 ④NH4Cl
A、①>②>③>④ B、④>③>①>②
C、③>④>②>① D、③>④>①>②
高中化学选修4-盐类的水解-教案
第三节 盐类的水解第1课时 盐溶液的酸碱性及原因
会同一中化学组：何配华
一、教学目标
通过实验探究和自主探讨，使学生理解盐类水解的本质和盐类水解对溶液酸碱性的影响及变化规律。
二、教学重难点：盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律，盐类水解方程式的书写和分析。
三、教学方法：合作探究法、自主学习法
四、教学设计：
【复习导入】：酸碱中和的产物是什么？（盐和水）请大家举出几种常见的盐类。
【引出问题】：盐溶于水形成盐溶液。我们知道，酸和碱溶液分别显酸性和碱性，那么盐溶液的酸碱性如何呢？它们是否一定显中性呢？
【过渡】那么今天这节课，我们就一起来探讨盐溶液的酸碱性及其原因。
【讲解】：首先我们来看一下盐的分类。根据生成盐和碱的强弱进行划分，盐可以分为四类：强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐。
【学生活动与分组科学探究1】：
1、根据形成该盐的酸和碱的强弱，将下列表中盐按强酸强碱盐、强碱弱酸盐、强酸弱碱盐分类；
2、用PH试纸法测定下表所列盐溶液的酸碱性
【讨论】:请分析上述实验结果，说说盐溶液所呈现的酸碱性是随机性的，还是有规律可循呢？与生成该盐的酸和碱有什么关系
【学生归纳出】：强酸弱碱盐的水溶液显酸性，强碱弱酸盐的水溶液显碱性，强酸强碱盐的水溶液显中性，盐溶液显现的酸碱性与形成盐的酸碱性强弱关系用一句话概括为：谁强显谁性，都强显中性
【板书】一、盐溶液的酸碱性
强酸弱碱盐的水溶液显酸性
强碱弱酸盐的水溶液显碱性
强酸强碱盐的水溶液显中性
【过渡】由探究实验知道，原来盐溶液并不都显中性，根据盐的组成还可显酸性或者碱性，现在我们以醋酸钠为例，探究一下盐溶液呈酸碱性的原因。
【板书】二、盐溶液呈酸碱性的原因
【学生活动与分组科学探究2】： 探讨与交流
试分析盐溶液显碱性的原因（以CH3COONa为例），分析思路：
Ⅰ. CH3COONa水溶液中存在哪些电离？
Ⅱ. CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它们能否结合成难电离的物质？
高中化学“盐类的水解”的解题方法
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高中化学“盐类的水解”的解题方法
作者：肖荧荧
来源：《学习与科普》2019年第35期
摘要：化学是高中学习阶段一门重要的学科，其能够培养并提升学生的逻辑思维能力以及创造能力。通过化学计算可以了解学生对化学知识的掌握及运用能力。基于此，以“盐类的水解”为例，对高中化学解题方法优化策略进行了分析与探究，以此为高中学生提供更多化学解题思路，提高其学习成绩。
关键词：高中化学;“盐类的水解”;解题方法
“盐类的水解”是高中化学中的重要内容，并且在化学考试中占比较大。但是由于“盐类的水解”公式及反应较多，部分学生学习能力较弱，所以很难理解题意，进而丧失了对化学的学习兴趣。为此教师应当教授学生一些解题技巧，并对其进行优化，从而使学生在掌握较多解题方法的基础上增强对化学学习的兴趣。
一、影响高中化学解题能力的障碍表现及其原因
（一）审题障碍
在高中化学学习中，审题是关键环节之一，是正确解题的基础与前提。但很多学生却面临着各种审题障碍，阻碍了解题效率提升。
第一，不懂得审题的全程性。对于高三阶段的化学题而言，每个环节的审题都很关键，对解题正确率具有重要影响。但很多学生未做到全过程审题。例如，在方案的构建阶段，审题意识较差的学生，通常会忽视隐含条件的审查，或者是止步于解题中最困难的环节，进而导致审题障碍发生。首先，审题意识比较差。在实际做题中，很难及时准确梳理题中己知条件、重点问题。很多学生过于重视解题的过程，忽视了审题的重要性，甚至认为花费大量时间审题是不值得的。审题态度不端正，很难提升审题水平。其次，审题方法不当。在审题时，不能抓到关键点，不善于运用表格、图表分析题目，尤其是对于灵活性较大的题目会不知所措。最后，审题信心不足。很多学生感觉有些题目比较长，认为其解题难度大，因此失去了审题的信心，形成审题障碍。
2025届高中化学高考复习学案：盐类的水解
盐类的水解（答案在最后）
1. 了解盐类水解的原理及一般规律。 2.掌握盐类水解离子方程式的书写。
3．了解影响盐类水解程度的主要因素。4.了解盐类水解的应用。
5．能利用水解常数(Kh)进行相关计算。
考点一 盐类的水解原理
1.盐类水解的实质
盐电离→{弱酸的阴离子→结合H+弱碱的阳离子→结合OH−}→生成弱电解质→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈碱性或酸性。
2．盐类水解的条件
在组成上必须具有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。
3．水解反应离子方程式的书写
(1)盐类水解的离子方程式一般用“⇌”连接，且一般不标“↑”“↓”等状态符号。
(2)多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主。
(3)多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。
(4)阴、阳离子相互促进的水解
①若水解程度不大，用“⇌”表示。
②相互促进且进行彻底的水解反应，书写时用“===”“↑”“↓”。
试写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
①NH4Cl：_________________________________________________________。
②Na2CO3：______________________________________________________、
________________________________________________________。
③FeCl3：________________________________________________________。
④CH3COONH4：__________________________________________________。
⑤AlCl3溶液和NaHCO3溶液混合：_________________________________________。
【师说·助学】 盐类水解规律