高三化学一轮复习【铁及其化合物】
高三化学一轮复习《铁及其化合物》学案
1 铁及其化合物
一、金属铁1、铁在自然界中主要以________存在，在地壳中的含量占第_______位。并指出铁在元素周期表中的位置____________________________.
1.与非金属反应（与O2、Cl2、S等）：
①
② 现象： ，加水震荡后溶液显 色
③
比较②和③，说明氧化性 >
2.与水反应：
①在常温下，在水和空气中的O2、CO2等的共同作用下，Fe易被腐蚀铁生锈．
②在高温下，铁能与水蒸气反应生成H2：
3.与酸反应
非氧化性酸： （与盐酸/稀硫酸反应）
氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会 ，加热条件下可发生氧化还原反应。
Fe + HNO3（过量）==
Fe（过量）+ HNO3==
① Fe + HNO3（浓）
4.与盐溶液反应
①铁片放入硫酸铜溶液发生反应的离子方程式________________________________
高三化学一轮复习 铁、铜及其化合物(综合训练)
高三化学一轮复习 铁、铜及其化合物（综合训练）
一、选择
1、在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是( )
①只有Fe2＋ ②Fe2＋和Fe3＋ ③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋
A．①③B．②④C．①④D．②③
答案 A
2(2018·金华十校高三调研)下列检验试剂选用正确的是( )
A．用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2
B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2
C．用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2
D．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜
答案 C
3．(2018·浙江4月选考，24)某同学通过如下流程制备氧化亚铜：
Cu2OH2CO3―――→过量盐酸CuCl2溶液――→SO2――→过滤洗涤CuCl
① ② ③
―――→NaOH溶液△――→过滤洗涤Cu2O
④ ⑤
已知CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O
下列说法不正确的是( )
A．步骤②中的SO2可用Na2SO3替换
B．步骤③中为防止CuCl被氧化，可用SO2水溶液洗涤
C．步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OH－===Cu2O＋2Cl－＋H2O
D．如果Cu2O试样中混有CuCl和CuO杂质，用足量稀硫酸与Cu2O试样充分反应，根据反应前、后固体质量可计算试样纯度
答案 D
4．(2017·浙江4月选考，24)由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]的流程如下：
烧渣――→酸溶①――→FeS2②溶液――→
③绿矾――――→氨水/空气④铁黄
已知：FeS2和铁黄均难溶于水
下列说法不正确的是( )
A．步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
B．步骤②，涉及的离子方程式为FeS2＋14Fe3＋＋8H2O===15Fe2＋＋2SO2－4＋16H＋
高考一轮复习化学试题(通用版)第三章第10讲铁及其化合物的转化关系
课时规范练10
一、选择题:每小题只有1个选项符合题意。
1.高铁酸钾(K2FeO4)是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂,在水处理过程中,高铁酸钾转化为Fe(OH)3胶体,制备高铁酸钾流程如图所示。
下列叙述不正确的是( )
A.反应Ⅰ的化学方程式是2Fe+3Cl22FeCl3
B.用FeCl2溶液吸收反应Ⅰ中尾气所得产物可再利用
C.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D.用K2FeO4对饮用水杀菌消毒的同时,Fe(OH)3胶体吸附杂质净化水
答案:C
解析:反应Ⅰ中尾气为氯气,因此可用FeCl2溶液作为反应Ⅰ中尾气吸收剂,生成FeCl3,且反应后溶液进入反应Ⅱ进行反应,B正确;反应中Cl元素化合价由+1价降低为-1价,Fe元素化合价由+3价升高到+6价,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2,C错误;K2FeO4中+6价铁具有强氧化性,用于饮用水杀菌消毒,得到的还原产物铁离子水解生成Fe(OH)3胶体,能吸附杂质达到净化水的目的,D正确。
2.(2023辽宁抚顺模拟)如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3(已知:FeCl3遇水易水解),则下列说法正确的是( )
A.该实验中用于制Cl2的KMnO4也可以换成MnO2
B.仪器的接口顺序为a→e→d→h→i→c→b→g
C.可将制得的FeCl3先溶于较浓的盐酸中,再加水至指定体积,配成一定浓度的FeCl3溶液
D.用于干燥Cl2的浓硫酸可换成碱石灰
答案:C
解析:常温下MnO2与浓盐酸不发生反应,不能换成MnO2,A错误;KMnO4与浓盐酸反应制取的Cl2中混有HCl、H2O(g),先通过饱和NaCl溶液除去HCl,再通过浓硫酸除去H2O(g),干燥Cl2与铁粉反应生成FeCl3,用NaOH溶液吸收尾气Cl2,由于FeCl3遇水易水解,在连接盛有NaOH溶液洗气瓶前要接盛有浓硫酸的洗气瓶,防止NaOH溶液中H2O(g)进入,故仪器的接口顺序为a→e→d→c→b→h→i(或i→h)→c→b→g,B错误;FeCl3易发生水解反应,配制其溶液时,要先将FeCl3溶于较浓盐酸中,再加水稀释,C正确;Cl2可与碱石灰反应,故用于干燥Cl2的浓硫酸不能换成碱石灰,D错误。 3.部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示,由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是( )
高三化学一轮复习铁及其化合物专题知识点巩固性练习题
2021届高三化学一轮复习铁及其化合物专题知识点巩固性练习题
第I卷（选择题）
一、单选题
1．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
2．下列条件下，可以大量共存的离子组是（ ）
A．pH=9的溶液中：Na+、Fe3+、-3NO，SCN-
B．含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、2-4SO、Al3+
C．0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-
D．某酸性无色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+
3．下列物质的用途描述正确的是( )
A．碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
B．镁燃烧时发出耀眼的白光，可以用镁来制造照明弹和焰火等
C．明矾可以消毒杀菌，常用于净水
D．磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料
4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A 向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B 向1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液中加入铜粉 溶液变蓝、有黑色固体出现 金属铁比铜活泼
C 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 该溶液含钠元素，不含钾元素
D 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液 有白烟产生 该溶液可能是浓盐酸
A．A B．B C．C D．D
5．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 向某溶液中滴加几滴FeCl3溶液 溶液变红 溶液中含有KSCN
B 将插入浓硝酸中Al片放入硝酸铜溶液中 无明显现象 Al与硝酸铜不反应
C 将表面打磨干净的铝条放在沸水中，无现象，再加入一小块NaOH 有气泡产生 NaOH是催化剂
D 向新制氯水中滴加几滴紫色石蕊试液 溶液先变红后褪色 说明新制氯水具有酸性和漂白性
A．A B．B C．C D．D
2020届高三化学一轮复习《铁、铜及其化合物》检测题
2020届高三化学一轮复习
检测题
一、选择题
1、下列说法正确的是( )
A．在接触室里用98.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾便于SO3吸收完全
B．工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，目的是除去杂质二氧化硅
C．工业上用金属钠与TiCl4溶液在高温下反应，目的是将金属钛从氯化物中置换出来
D．海水中提取镁的过程中加入贝壳煅烧制得的石灰，目的是将Mg2＋转变成Mg(OH)2
答案 D
2、在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁屑，反应结束后滤出固体物质，滤液中的阳离子可能是( )
①只有Fe2＋ ②Fe2＋和Fe3＋ ③Fe2＋和Cu2＋④Cu2＋和Fe3＋
A．①③B．②④C．①④D．②③
答案 A
3、下列检验试剂选用正确的是( )
A．用氯水、KSCN溶液检验FeCl3中是否有FeCl2
B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3中是否有FeCl2
C．用NaOH溶液检验MgCl2中是否有FeCl2
D．用硝酸检验某黄色固体是纯铜还是黄铜
答案 C
4、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备单质铜，有下列两种途径：
①Fe――→H2SO4H2――→CuOCu
②CuO――→H2SO4CuSO4――→FeCu
若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是( )
A．消耗氧化铜的质量相同 B．消耗铁的质量相同
C．消耗硫酸的质量相同 D．生成硫酸亚铁的质量相同
答案 A
5、A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法不正确的是( )
A．反应①中所加试剂可能是氯气
B．反应③中需要加具有氧化性的试剂
C．A与稀硝酸反应一定能实现元素M在①中发生的价态变化
D．元素M在反应②中发生的价态变化也能通过加碘化钾溶液实现
答案 C
高三化学一轮复习 铁及其化合物的性质及应用
本文由一线教师精心整理/word可编辑
1 / 5 高三化学一轮复习 铁及其化合物的性质及应用
【抛砖引玉】1、填表
实验步骤
实验现象
解释（离子方程式）
1.将带铁锈的铁钉放入稀盐酸中浸泡一段时间 得到浅绿色溶液，后来铁钉表面有气泡
2.取少量上述溶液加入双氧水
3.再加入足量Cu粉,反应后加KSCN溶液
2、在FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2气体，可观察到有沉淀生成，且溶液呈浅绿色，由此可推断下列结论正确的是（ ）
A.此沉淀是BaSO4 B.此沉淀是BaSO3
C.溶液中Fe3+ 被氧化成Fe2+ D.此沉淀是单质硫
【任务一】形成知识体系，建构元素观、转化观、微粒观、氧化还原观
1、以物质类别为横坐标，化合价为纵坐标，将铁及化合物放置在坐标系中，用箭头表示无机物之间的转化关系。尽可能画出较多的“连线”。
2、按照自己的“连线”尽可能多的书写相关转化的化学方程式（是离子反应的请书写离子方程式），属于氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。
【任务二】基础知识点自查：
1、填表
化学式 颜色 俗名 主要用途
Fe2O3
Fe3O4
2、Fe2+与Fe3+的转化：填空（尽可能多填几种物质或离子哦！），你能写出相应的离子方程式吗？
Fe2+ Fe3+
（ 性) （ 性)
3、将氯化铁溶液加热蒸干并灼烧，所得固体为 ，结合化学用语和适当文字说明原因
四川省成都市龙泉中学届高三化学一轮复习《铁及其化合物》“双基”过关检测试题含答案
学必求其心得，业必贵于专精
（人教版必修1）《铁及其化合物》基础过关训练试题
（考试时间:60分钟 满分：100分）
考点一： 错误!应用广泛的金属单质-铁(判断题每小题1分，单项选择题每题4分，共28分)
1．判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”）。
(1）铁表面自然形成的铁锈主要成分是Fe2O3，能保护内层金属不被空气氧化（ × ）
（2） 将试管①中铁粉与水蒸气加热,试管②中肥皂水冒泡,说明铁与水蒸气在加热条件下发生了反应（ × ）
（3)浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：
(4)Fe分别与氯气和盐酸反应所得氯化物不相同。（ √ )
(5）Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应。（ × )
（6)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl3，在少量Cl2中燃烧生成FeCl2。（ × )
（7)铁与硫混合共热生成Fe2S3。（ × )
（8)过量的铜投入盛有浓H2SO4的试管中，并加热，反应完毕后，冷却将其缓缓倒入盛有水的烧杯中,整个过程中的现象为铜部分溶解,有刺激性气味的气体生成，倒入水中后溶液呈蓝色。（ √ ）
2．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成,过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是（ B ）
A．Fe（OH）3 Fe2O3 B．Fe(OH)2 Fe2O3
C．Fe（OH）2 Fe(OH）3 D．Fe（OH)2 Fe3O4
3．下列关于铁的叙述正确的是（ B )
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易被腐蚀 ②在人体内的血红蛋白中学必求其心得，业必贵于专精
含有铁元素 ③铁位
于元素周期表中第四周期第ⅧB族 ④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧
⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe（NO3)3 ⑥不能通过化合反应制得FeCl2和
高三化学一轮复习铁及其重要化合物(一)教学设计
铁及其重要化合物
授课题目 课题：铁及其重要化合物 拟1 课时
第 1课时
明确目标 1、知识与技能：了解铁及其重要化合物的主要性质及应用 2.铁的氧化物与氢氧化物。
2、过程与方法：通过对问题的分析探究、归纳概括，培养学生思维能力。
3、情感态度与价值观：对学生渗透矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育
重点难点 重点：了解铁及其重要化合物的主要性质及应用 2.铁的氧化物与氢氧化物。
难点：了解铁及其重要化合物的主要性质及应用 2.铁的氧化物与氢氧化物。，
课型 □讲授 □习题 □复习 □讨论 □其它
教 学 内容 设 计 师生活动设计
【高考知识点梳理】
铁和“铁三角”
1．铁的氧化物的比较
化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4
俗称 — 铁红 磁性氧化铁
色态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体
价态 +2 +3 1/3正2价，2/3正3价水溶性 不溶 不溶 不溶
与酸的反应 FeO+2H+===Fe2++H2O
遇氧化性酸生成Fe3+
盐 Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++42O
与CO的反应 高温
FexOy+yCO===xFe+yCO2
2．Fe2+ 和Fe3+ 的比较
Fe2+ Fe3+
水合离子颜色 浅绿色 棕黄色
氧化还原性 既有氧化性，又有还原性 只有氧化性 教师评讲例题，师生总结。
学生回顾相关内容，并练习《金版学案》对应内容
点燃 水解性 Fe2+ +2H2O←→Fe（OH）2+2H+ Fe3+ +3H2O←→Fe（OH）3+3H+
与碱的反应 Fe2+ +2OH—=== Fe（OH）2↓ Fe3+ +3OH—=== Fe（OH）3↓
3．Fe（OH）2与Fe（OH）3的比较
Fe（OH）2 Fe（OH）3
颜色状态 白色固体 红褐色固体
《铁及其化合物》高三一轮复习教学设计
龙源期刊网
《铁及其化合物》高三一轮复习教学设计
作者：贾继红
来源：《新课程·中学》2018年第09期
一、指导思想
新的《普通高中化学课程标准》提出化学学科核心素养是现代社会公民必备的科学素养，是学生终身发展的重要基础。在高三化学一轮复习课堂教学中，力争通过化学学科思维、学科观念以及学科方法等的培养和发展，帮助学生形成植根于头脑中的化学学科核心素养。
二、教学背景分析
本节课复习内容主要将人教版必修1第三章中金属铁的相关内容进行整合梳理。学生对于金属铁、铁的氧化物和其他化合物有比较深刻的印象，但是对于整体构建铁及其化合物的知识网络还没有形成，更不能从元素观、分类观和转化观去认识和学习元素化合物的知识。
三、教学目标设计
1.认识铁及铁的重要化合物的主要性质及其应用。
2.构建铁及其化合物“物质类别-化合价”二维思维模型；通过铁及其化合物的相关实验探究提升学生的科学素养。
3.感受铁及其化合物知识在生产、生活中的重要性；发现小药片中的大智慧，体会化学知识的价值。
四、教学方法
自主预习、合作讨论、实验探究。
五、教学过程
引言：请大家通过观看图片介绍再来认识一下我们熟悉的金属铁（背景音乐）。
展示：近几年“铁”定出现的高考考题（非选择题）题目目录。
情景创设：“神明颜料——制作彩霞的指定颜料”，了解氧化铁的多彩用途。 龙源期刊网
【任务1】铁与氧气反应情况：铁→四氧化三铁；铁→氧化铁（吸氧腐蚀）；铁→氧化亚铁（氧气顶吹转炉里过量高温铁水与纯氧反应生成氧化亚铁）。
展示：铁与铁的氧化物关系图
问题：思考并找出哪些条件对反应产物的不同产生了影响？
高三化学一轮复习学案铁及其化合物
铁及其化合物
【学习目标】1、掌握铁及其化合物的主要性质及应用。
2、掌握Fe2+、Fe3+的检验及相应盐溶液的配制方法。
【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟
【基础自学】
一、金属铁
1、铁在自然界中主要以________存在，在地壳中的含量占第_______位。并指出铁在元素周期表中的位置____________________________.
2、列举由铁生成二价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
①____________________________________②___________________________________
③____________________________________④_________________________________
3、列举由铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
①________________________________②_____________________________________
4、写出铁分别与氧气、水反应的方程式
_________________________________、____________________________________
练习1、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2.，向盛有氯化铁溶液烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后，下列结果不可能出现是（ ）
A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜
C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无
二 、铁的化合物
1、完成表格对比铁的氧化物
化学式 FeO Fe3O4 Fe2O3