高三化学一轮复习课件——氯气及其化合物
2
【当堂训练】
①②④
2．请列举哪些物质能使溴水褪色？
答案 (1)被 H2S、SO2、SO2 3 、 I 等还原剂还原而褪色。
－ －
(2)与 NaOH 等强碱溶液发生自身氧化还原反应而褪色： Br2＋2NaOH===NaBrO＋NaBr＋H2O。 (3)与较活泼金属(如 Mg＋Br2===MgBr2)反应而褪色。 (4)能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃等。 (5)能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。 (6)能与溴水发生反应的碱性物质，如 Na2CO3 等。 (7)加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色。
滴加适量NaBr溶液，振荡后静置，下层溶液呈橙红色
2．已知KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。 如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置， 实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好， 下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )D
选项 A
实验现象 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色
考向一
1．氯水的成分
氯水的成分及性质
H＋＋Cl－＋HClO
Cl2溶于水：Cl2＋H2O
2．氯水的性质：
氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性
(1)强氧化性： Cl2 、HClO 、ClO－ HClO见光分解 (3) 不稳定性： (2)强酸性： H+ (4)Cl－的性质。 光照
3．久置氯水的成分：
若无MnO2，可以用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氧化剂代替， 如2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。
7．注意事项
(1) 为了减少制得的 Cl2 中 HCl 的含量，所以加热温度不宜过 高，以减少HCl的挥发。
(2)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。
B
C
3、少量尾气可以集于气球中，选用C；
4、难以吸收的可以点燃处理，选用D。
练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置
安全瓶
2．卤素离子的检验
(1)AgNO3溶液——沉淀法
白色 沉淀，则有Cl 滴加AgNO3溶液 － 淡黄色 沉淀，则有 Br 未知液―――――――→生成 和稀硝酸 黄色 沉淀，则有I－
2．氯、溴和碘单质及其溶液的颜色 常 态 蒸 汽 水溶液 Cl2 (气)黄绿色 黄绿色 黄绿色 Br2 (液)深红棕色 红棕色 橙黄色 I2 (固)紫黑色 紫色 棕黄色
CCl4 或苯 黄绿色 橙红色 紫红色
卤素性质的拓展与延伸——卤素互化物和拟卤素的性质 1.溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反 应生成金属卤化物,和某些非金属单质反应生成相应的卤化 物 , 跟水反应的方程式 IBr ＋ H2O===HBr ＋ HIO, 下列有关 IBr 的叙述中,不正确的是(双选) A.IBr 是双原子分子 B.在很多反应中,IBr 是弱氧化剂 C.和 NaOH 溶液反应生成 NaBr 和 NaIO D.和水反应时,既是氧化剂又是还原剂 ( BD )
结论 Cl2具有还原性
B C D
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
石蕊溶液先变为红色后褪色 淀粉KI溶液变蓝色
Cl2具有酸性 Cl2具有漂白性 Cl2具有氧化性
3．(双选)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( BD ) A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了取代反应 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液 滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
②溴 Ⅰ.Br2 是常温下唯一的呈液态的非金属单质，水中溶解度 小，易溶于有机溶剂，易挥发，有毒； Ⅱ.保存时盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，试剂瓶塞不能 用橡胶塞。
③碘 Ⅰ.I2 遇淀粉变蓝色(其他价态的碘无此性质，用于碘的检验 )； Ⅱ.I2 加热时易升华(可用于碘的分离和提纯)； Ⅲ.I2 易溶于有机溶剂； Ⅳ.食用盐中加入 KIO3 可防治甲状腺肿大； Ⅴ .I2 与 Fe 反应产生 FeI2，其他卤素单质与 Fe 反应生成 FeX3。
第3课时
卤素的性质
学习目标： 1、掌握卤素的相似性和递变性、特殊 性
2014年9月26日
三、卤素性质
卤素（第ⅦA族）原子结构
自学：相似性与递变性 必修2 P8-9页， 《360》P90-91
1．卤素性质 (1)卤素位于元素周期表中第ⅦA 族，包括 F、Cl、Br、I、At。 (2)相似性：卤素原子最外层都有 7 个电子，都是典型的非金属元素，其 单质有相似的化学性质。 ①卤素单质和 H2 的反应 ②卤素单质和 H2O 的反应 ③与碱溶液反应，如与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 2NaOH ＋X2===NaX＋NaXO＋H2O (X＝Cl、Br、I)。 ④氧化性 (A)都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为 2Na＋X2===2NaX (X＝Cl、Br、I)。 (B)氯、溴、碘单质的氧化性强弱是 Cl2> Br2 > I2，阴离子的还原性：Cl － < Br－ < I－。 Cl2+2Br－ － Cl2 能从 Br 的溶液中置换出 Br2，其离子方程式： ===2Cl－＋Br2 ；同理，Br2 能置换 I2，其离子方程式： （置换-萃取法） Br2 + 2I－===2Br 。 － ＋ I2 2－ 2＋ (C)与一些还原性离子反应，如 Br 与 SO 、 Fe 反应的离子方程式分 2 3 － ＋ 2－ 2－ SO ＋Br2＋H2O===SO4 ＋ 2Br ＋2H 别为 3 ， 。 3＋ 2Fe2＋＋ Br ===2Br－＋2Fe
－
(2)置换——萃取法
加适量新制饱和氯水 加入CCl4下层或汽油上层 未知液――――――――――→ ―――――――――――――→ 振荡 振荡 － Br 红棕色或橙红色，表明有 有机层呈 － 紫色、浅紫色或紫红色，表明有 I
(3) 氧化 —— 淀粉法检验 (3) 氧化 —— 淀粉法检验 I－ I 加入适量新制饱和氯水双氧水 未知液 ――――――――――――――→ 振荡 明有 I－
久置氯水
混合物
类别 纯净物
微粒 颜色 性质 Cl2
黄绿色
H2O、Cl－ H＋、OH－
无色
氧化性
酸性
思考：ClO-能与I-、S2-、SO32-等还原性离子大量 共存吗？
课堂练习
2．如图所示是探究某气体化学 性质的实验装置，图中B为活塞，如 先打开B，在A处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭B时， C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛 有的溶液是( )
－
淀粉溶液 ――――→蓝色 溶液， 表 振荡
氯、溴、碘单质及其溶液的颜色
思考：碘离子如何检验？
方法一：稀硝酸+硝酸银 方法二：氯水+四氯化碳（或苯）萃取 方法三：氯水+淀粉
具体答题模板：
取少量待测液于试管中，先加入……， 再滴加……，充分振荡（或后静置）， 若……，则样品中含……
C
Cl2、HClO、ClO－
(4)某些特性及相关应用 P91 ①氟 Ⅰ.F 元素无正价和无含氧酸； XeF2、XeF4、XrF2等。 Ⅱ.F2 是最强氧化剂，不能用别的氧化剂将 F－氧化为 F2(只 能用电解法)；F2 与 H2 反应在暗处即爆炸； Ⅲ.HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶中； 有毒；在 HX 中沸点最高。
第1课时
氯气及其化合物的性质
学习目标： 1、理解氯气是一种有毒的具有强氧化性 的活泼的非金属气体； 2、牢固掌握氯气的性质； 3、掌握次氯酸是种弱酸，具有强氧化性。
【先练后导】
A
一、活泼的黄绿色气体——氯气
1．物理性质
刺激性 氯气是一种有强烈 _______________ 气味的
有 _________ 毒气体，密度比空气
B A．浓H SO
2 4
B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液
D．浓NaBr溶液
D
第2课时 氯气的实验室制法及卤素离子检验
学习目标： 1、掌握氯气的实验室制法 2、掌握卤素离子的检验
2014年9月24日
二、氯气的实验室制法 卤素离子的检验
1．氯气的实验室制法
问题：1、分析出该反应的氧 化剂和还原剂。 2、改写成离子方程式
大
，能
溶于水，但在饱和食盐水中的溶解度很小，
排饱和食盐水 法收集氯气。 所以可用__________________ 或向上排空气法（注意尾气处理）
2、氯气的化学性质 （棕色烟）
点燃
（棕黄色烟）
制盐酸
燃烧的本质是氧 化还原反应，概 念是剧烈的发热 发光的氧化还原 反应。
应用：制漂白液 和尾气处理
写出氯气氧化SO2、 FeCl2、Na2S、 Na2SO3的离子方程式
第4课时
氯、溴、碘的制取
学习目标： 氯、溴、碘的制取方法与实验操作和注意事项
2014年9月27日
• 为什么要提取溴和碘？ ——溴和碘单质的用途
汽油中的 防爆剂 胶卷 镇静剂 变色 眼镜 溴钨灯 碘化银
溴
杀虫剂
红药水
碘
含碘
食品
相纸
抗生素
碘钨灯
碘酒
四、卤素单质的工业制法
1．氯的提取——氯碱工业
精制 电解
2 HClO ==== 2 HCl + O2↑
H2O、H+、Cl－、OH－
酸性增强
2．氯水的主要性质
ClO－ HClO
2.氯水中存在平衡：Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
少量
3.液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯 新制氯水 混合物
H2O、Cl2、HClO、 ClO－、Cl－、H＋、OH－ 淡黄绿色 酸性、氧化性、漂白性
【当堂训练】
①②④
2．请列举哪些物质能使溴水褪色？
答案 (1)被 H2S、SO2、SO2 3 、 I 等还原剂还原而褪色。
－ －
(2)与 NaOH 等强碱溶液发生自身氧化还原反应而褪色： Br2＋2NaOH===NaBrO＋NaBr＋H2O。 (3)与较活泼金属(如 Mg＋Br2===MgBr2)反应而褪色。 (4)能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃等。 (5)能被溴水氧化的、含有醛基的化合物。 (6)能与溴水发生反应的碱性物质，如 Na2CO3 等。 (7)加入活性炭等吸附剂，使溴水褪色。
滴加适量NaBr溶液，振荡后静置，下层溶液呈橙红色
2．已知KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O。 如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置， 实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好， 下表中由实验现象得出的结论完全正确的是( )D
选项 A
实验现象 滴有KSCN的FeCl2溶液变红色
考向一
1．氯水的成分
氯水的成分及性质
H＋＋Cl－＋HClO
Cl2溶于水：Cl2＋H2O
2．氯水的性质：
氯水的多种成分决定了氯水的化学性质表现出多样性
(1)强氧化性： Cl2 、HClO 、ClO－ HClO见光分解 (3) 不稳定性： (2)强酸性： H+ (4)Cl－的性质。 光照
3．久置氯水的成分：
若无MnO2，可以用KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等氧化剂代替， 如2KMnO4＋16HCl(浓)===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O。
7．注意事项
(1) 为了减少制得的 Cl2 中 HCl 的含量，所以加热温度不宜过 高，以减少HCl的挥发。
(2)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应。
B
C
3、少量尾气可以集于气球中，选用C；
4、难以吸收的可以点燃处理，选用D。
练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置
安全瓶
2．卤素离子的检验
(1)AgNO3溶液——沉淀法
白色 沉淀，则有Cl 滴加AgNO3溶液 － 淡黄色 沉淀，则有 Br 未知液―――――――→生成 和稀硝酸 黄色 沉淀，则有I－
2．氯、溴和碘单质及其溶液的颜色 常 态 蒸 汽 水溶液 Cl2 (气)黄绿色 黄绿色 黄绿色 Br2 (液)深红棕色 红棕色 橙黄色 I2 (固)紫黑色 紫色 棕黄色
CCl4 或苯 黄绿色 橙红色 紫红色
卤素性质的拓展与延伸——卤素互化物和拟卤素的性质 1.溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似,能与大多数金属反 应生成金属卤化物,和某些非金属单质反应生成相应的卤化 物 , 跟水反应的方程式 IBr ＋ H2O===HBr ＋ HIO, 下列有关 IBr 的叙述中,不正确的是(双选) A.IBr 是双原子分子 B.在很多反应中,IBr 是弱氧化剂 C.和 NaOH 溶液反应生成 NaBr 和 NaIO D.和水反应时,既是氧化剂又是还原剂 ( BD )
结论 Cl2具有还原性
B C D
滴有酚酞的NaOH溶液褪色
石蕊溶液先变为红色后褪色 淀粉KI溶液变蓝色
Cl2具有酸性 Cl2具有漂白性 Cl2具有氧化性
3．(双选)某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是( BD ) A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗 B．Ⅱ图中：量筒中发生了取代反应 C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟 D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液 滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成
②溴 Ⅰ.Br2 是常温下唯一的呈液态的非金属单质，水中溶解度 小，易溶于有机溶剂，易挥发，有毒； Ⅱ.保存时盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，试剂瓶塞不能 用橡胶塞。
③碘 Ⅰ.I2 遇淀粉变蓝色(其他价态的碘无此性质，用于碘的检验 )； Ⅱ.I2 加热时易升华(可用于碘的分离和提纯)； Ⅲ.I2 易溶于有机溶剂； Ⅳ.食用盐中加入 KIO3 可防治甲状腺肿大； Ⅴ .I2 与 Fe 反应产生 FeI2，其他卤素单质与 Fe 反应生成 FeX3。
第3课时
卤素的性质
学习目标： 1、掌握卤素的相似性和递变性、特殊 性
2014年9月26日
三、卤素性质
卤素（第ⅦA族）原子结构
自学：相似性与递变性 必修2 P8-9页， 《360》P90-91
1．卤素性质 (1)卤素位于元素周期表中第ⅦA 族，包括 F、Cl、Br、I、At。 (2)相似性：卤素原子最外层都有 7 个电子，都是典型的非金属元素，其 单质有相似的化学性质。 ①卤素单质和 H2 的反应 ②卤素单质和 H2O 的反应 ③与碱溶液反应，如与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 2NaOH ＋X2===NaX＋NaXO＋H2O (X＝Cl、Br、I)。 ④氧化性 (A)都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为 2Na＋X2===2NaX (X＝Cl、Br、I)。 (B)氯、溴、碘单质的氧化性强弱是 Cl2> Br2 > I2，阴离子的还原性：Cl － < Br－ < I－。 Cl2+2Br－ － Cl2 能从 Br 的溶液中置换出 Br2，其离子方程式： ===2Cl－＋Br2 ；同理，Br2 能置换 I2，其离子方程式： （置换-萃取法） Br2 + 2I－===2Br 。 － ＋ I2 2－ 2＋ (C)与一些还原性离子反应，如 Br 与 SO 、 Fe 反应的离子方程式分 2 3 － ＋ 2－ 2－ SO ＋Br2＋H2O===SO4 ＋ 2Br ＋2H 别为 3 ， 。 3＋ 2Fe2＋＋ Br ===2Br－＋2Fe
－
(2)置换——萃取法
加适量新制饱和氯水 加入CCl4下层或汽油上层 未知液――――――――――→ ―――――――――――――→ 振荡 振荡 － Br 红棕色或橙红色，表明有 有机层呈 － 紫色、浅紫色或紫红色，表明有 I
(3) 氧化 —— 淀粉法检验 (3) 氧化 —— 淀粉法检验 I－ I 加入适量新制饱和氯水双氧水 未知液 ――――――――――――――→ 振荡 明有 I－
久置氯水
混合物
类别 纯净物
微粒 颜色 性质 Cl2
黄绿色
H2O、Cl－ H＋、OH－
无色
氧化性
酸性
思考：ClO-能与I-、S2-、SO32-等还原性离子大量 共存吗？
课堂练习
2．如图所示是探究某气体化学 性质的实验装置，图中B为活塞，如 先打开B，在A处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭B时， C中红色布条颜色褪去。则D瓶中盛 有的溶液是( )
－
淀粉溶液 ――――→蓝色 溶液， 表 振荡
氯、溴、碘单质及其溶液的颜色
思考：碘离子如何检验？
方法一：稀硝酸+硝酸银 方法二：氯水+四氯化碳（或苯）萃取 方法三：氯水+淀粉
具体答题模板：
取少量待测液于试管中，先加入……， 再滴加……，充分振荡（或后静置）， 若……，则样品中含……
C
Cl2、HClO、ClO－
(4)某些特性及相关应用 P91 ①氟 Ⅰ.F 元素无正价和无含氧酸； XeF2、XeF4、XrF2等。 Ⅱ.F2 是最强氧化剂，不能用别的氧化剂将 F－氧化为 F2(只 能用电解法)；F2 与 H2 反应在暗处即爆炸； Ⅲ.HF 是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶中； 有毒；在 HX 中沸点最高。
第1课时
氯气及其化合物的性质
学习目标： 1、理解氯气是一种有毒的具有强氧化性 的活泼的非金属气体； 2、牢固掌握氯气的性质； 3、掌握次氯酸是种弱酸，具有强氧化性。
【先练后导】
A
一、活泼的黄绿色气体——氯气
1．物理性质
刺激性 氯气是一种有强烈 _______________ 气味的
有 _________ 毒气体，密度比空气
B A．浓H SO
2 4
B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液
D．浓NaBr溶液
D
第2课时 氯气的实验室制法及卤素离子检验
学习目标： 1、掌握氯气的实验室制法 2、掌握卤素离子的检验
2014年9月24日
二、氯气的实验室制法 卤素离子的检验
1．氯气的实验室制法
问题：1、分析出该反应的氧 化剂和还原剂。 2、改写成离子方程式
大
，能
溶于水，但在饱和食盐水中的溶解度很小，
排饱和食盐水 法收集氯气。 所以可用__________________ 或向上排空气法（注意尾气处理）
2、氯气的化学性质 （棕色烟）
点燃
（棕黄色烟）
制盐酸
燃烧的本质是氧 化还原反应，概 念是剧烈的发热 发光的氧化还原 反应。
应用：制漂白液 和尾气处理
写出氯气氧化SO2、 FeCl2、Na2S、 Na2SO3的离子方程式
第4课时
氯、溴、碘的制取
学习目标： 氯、溴、碘的制取方法与实验操作和注意事项
2014年9月27日
• 为什么要提取溴和碘？ ——溴和碘单质的用途
汽油中的 防爆剂 胶卷 镇静剂 变色 眼镜 溴钨灯 碘化银
溴
杀虫剂
红药水
碘
含碘
食品
相纸
抗生素
碘钨灯
碘酒
四、卤素单质的工业制法
1．氯的提取——氯碱工业
精制 电解
2 HClO ==== 2 HCl + O2↑
H2O、H+、Cl－、OH－
酸性增强
2．氯水的主要性质
ClO－ HClO
2.氯水中存在平衡：Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO
少量
3.液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯 新制氯水 混合物
H2O、Cl2、HClO、 ClO－、Cl－、H＋、OH－ 淡黄绿色 酸性、氧化性、漂白性
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一轮复习氯及其化合物PPT课件
第四章 非金属元素及其化合物
第二节 富集在海水中的元素——氯
2014年9月23日
考向分析
命题形式
本节高考重点考查： 1氯及其重要化合物的性质、应 用及制备方法； 2氯气对环境的影响. 3卤素单质及离子的性质
一般在选择题、化工和探 究题可能出现.常常以Cl2的制备 为载体,在Cl2的性质、尾气处理 及氯水成分与性质上进行命题 并且涉及氧化还原反应的考查.
为：
分子
.
弱
HClO
H+ + ClO-
三、氯水的性质
①氯气不仅溶解于水,而且和水发生反应,化学方程式
为
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
.
离子方程式为 Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO
.
②氯气的水溶液称氯水,新制氯水中存在的微粒有 ____H_2_O___C__l2___H_C_l_O___H__＋__C__l－__C_l_O－
反应现象
溶液由无色变橙色 溶液由无色变深黄色
Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClCl2
S2-
S2- + Cl2 == S + 2Cl-
溶液由浅绿色变黄色 溶液变浑浊
SO32- H2O + SO32- + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 2H+ 溶液无明显现象
SO2 2H2O + SO2 + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 4H+溶液没有明显7现象
产生棕黄色的烟,溶于水溶液呈蓝色
2Fe＋3Cl2
2FeCl3（现象？）
第二节 富集在海水中的元素——氯
2014年9月23日
考向分析
命题形式
本节高考重点考查： 1氯及其重要化合物的性质、应 用及制备方法； 2氯气对环境的影响. 3卤素单质及离子的性质
一般在选择题、化工和探 究题可能出现.常常以Cl2的制备 为载体,在Cl2的性质、尾气处理 及氯水成分与性质上进行命题 并且涉及氧化还原反应的考查.
为：
分子
.
弱
HClO
H+ + ClO-
三、氯水的性质
①氯气不仅溶解于水,而且和水发生反应,化学方程式
为
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
.
离子方程式为 Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO
.
②氯气的水溶液称氯水,新制氯水中存在的微粒有 ____H_2_O___C__l2___H_C_l_O___H__＋__C__l－__C_l_O－
反应现象
溶液由无色变橙色 溶液由无色变深黄色
Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClCl2
S2-
S2- + Cl2 == S + 2Cl-
溶液由浅绿色变黄色 溶液变浑浊
SO32- H2O + SO32- + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 2H+ 溶液无明显现象
SO2 2H2O + SO2 + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 4H+溶液没有明显7现象
产生棕黄色的烟,溶于水溶液呈蓝色
2Fe＋3Cl2
2FeCl3（现象？）
2024届高考一轮复习化学课件：氯及其重要化合物
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,C 正确;可存在 a→c→e→d→b→a 的
循环转化关系,即 Cl2 ClO- HClO HCl Cl-
Cl2,D 正确。
考点二 氯气的实验室制法
必备知识 自主预诊
1.制取原理
(1)实验室利用强氧化剂(如MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等)与浓盐 酸反应制取氯气。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl-
归纳总结 1.改进实验室制取Cl2的发生装置
(1)用KMnO4代替MnO2,常温下即可反应; (2)橡皮管的作用是保持分液漏斗和圆底烧瓶内气体压强平衡,便于液体顺 利流下。
2.改进实验室制取Cl2的除杂装置
(1)该装置的作用之一是观察生成气体的速率; (2)长颈漏斗用于检查整套装置是否发生堵塞。
2024
高考总复习优化设计
GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI
第四章 第14讲 氯及其重要化合物
01 考点一 氯及其化合物的性质和应用
内
容
02 考点二 氯气的实验室制法
索Hale Waihona Puke 引03 真题演练 角度拓展
复习目标
1了解氯的单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及应用。 2了解氯的单质及其重要化合物对环境的影响。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。
考向2 氯水的成分及性质
例2.探究新制氯水的成分及性质的实验中,依据下列方法和现象,不能得出
相应结论的是( )
选项
方法
现象
结论
循环转化关系,即 Cl2 ClO- HClO HCl Cl-
Cl2,D 正确。
考点二 氯气的实验室制法
必备知识 自主预诊
1.制取原理
(1)实验室利用强氧化剂(如MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等)与浓盐 酸反应制取氯气。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl-
归纳总结 1.改进实验室制取Cl2的发生装置
(1)用KMnO4代替MnO2,常温下即可反应; (2)橡皮管的作用是保持分液漏斗和圆底烧瓶内气体压强平衡,便于液体顺 利流下。
2.改进实验室制取Cl2的除杂装置
(1)该装置的作用之一是观察生成气体的速率; (2)长颈漏斗用于检查整套装置是否发生堵塞。
2024
高考总复习优化设计
GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI
第四章 第14讲 氯及其重要化合物
01 考点一 氯及其化合物的性质和应用
内
容
02 考点二 氯气的实验室制法
索Hale Waihona Puke 引03 真题演练 角度拓展
复习目标
1了解氯的单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及应用。 2了解氯的单质及其重要化合物对环境的影响。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。
考向2 氯水的成分及性质
例2.探究新制氯水的成分及性质的实验中,依据下列方法和现象,不能得出
相应结论的是( )
选项
方法
现象
结论
高考化学一轮复习：4.2《氯及其化合物》ppt课件
(2)实验装置：
(3)验满方法： ①将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛 Cl2 的集气瓶口，观 察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 ②将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛 Cl2 的集气瓶口，观察 到试纸先变红后褪色，则证明已集满。 ③实验室制取 Cl2 时，常常根据集气瓶中气体的颜色判 断是否收集满。
2．注意事项 (1)必须用浓盐酸，MnO2 与稀盐酸不反应。 (2)为了减少制得的 Cl2 中 HCl 的含量，加热的温度不宜 过高，以减少 HCl 的挥发。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2，再拆 卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收 Cl2，因为溶液 中 Ca(OH)2 浓度小，吸收不完全。
【答案】 (1)证明制备 Cl2 时有 H2O(g)挥发出来 吸收 HCl 中的 Cl2，防止干扰 HCl 检验
(2)证明干燥 Cl2 无漂白性 证明 HClO 有漂白性 (3)证明制备 Cl2 时有 HCl 挥发出来 防止 F 中的溶液倒 吸
(4)E F 湿润的有色布条或湿润的淀粉 KI 试纸 检验 Cl2 是否除尽
(2)写出步骤③中第一份及第二份滤液发生反应的离子 方程式：
第一份_________________________________________。 第二份________________________________。 (3)试根据所学知识推测，在②的滤液中含有的溶质，除 了溶解的极少量氯气外，还含有的其他溶质为(写化学 式)________________________________________________。
物质的检验和比较
[典例导引] (2013·广东高考)化学实验有助于理解化学知识，形成化 学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。 在实验室中用浓盐酸与 MnO2 共热制取 Cl2 并进行相关 实验。 设计实验比较 Cl2 和 Br2 的氧化性，操作与现象是：取少 量新制氯水和 CCl4 于试管中，_________________________。
高三化学一轮复习氯及其化合物课件
(1)色、味、态：黄绿色有刺激性气味的气体 。
(2)水溶性：能溶于水
。
(3)毒性：有毒 。
2．化学性质
3．主要用途 重要化工原料，用于消毒，制备盐酸、漂白剂、有机溶剂及农药。
4．实验室制取
(1)反应原理 ；
(2)收集方法： 向上排空气法或排饱和食盐水法 ； (3)尾气吸收反应的离子方程式为： Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O 。
解析： 新制氯水中含有H2O、Cl2和HClO分子，A项错误；氯水 要用棕色细口试剂瓶盛放并存放在阴凉处，B项错误；强光照射氯水后， 氯水中次氯酸分解产生氧气，C项错误；新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上， 斑点中间氯水浓度大，将石蕊氧化而褪色，斑点边缘氯水浓度小，主要 是盐酸的酸性作用而使石蕊变红，D项正确。
4．(2009·江苏T11－B)用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2
＋4H＋＋2Cl－
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O( )
5．(2009·广东T12－B)Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3
＋＋3H2O( )
提示： 1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.×
一、氯气
1．物理性质
答案： D
2．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出不同 的性质。下列结论正确的是( )
A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，说明有 Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有HClO存在
答案： D
5．如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E 为单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次 要产物均已略去。
高三一轮复习课-氯气及其重要化合物(第一课时 )
2
命题规律
核心考点
考题取样
考向必究
2018全国卷Ⅱ,T9;卷 ⅠT10D;T11
2016全国卷Ⅰ,T10D;
氯及其化合 2016全国卷Ⅲ,T9C 物的性质及 2016全国卷Ⅰ, T28
应用
2015新课标全国卷Ⅱ,T28
氯气与烃类物质取代反应 氯气的净化 亚氯酸钠(NaClO2)的性质及制备 二氧化氯的制备及含量测定
6.（2016全国I-13）短周期元素W、X、Y、Z的原子 序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元 化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r 溶液的pH 为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化
关系如图所示。下列说法正确C 的 ( )
注意 新制氯水作氧化剂时,若Cl2能发生 反应,则认为主要是Cl2反应,若Cl2不能发 生反应,则认为是HClO发生反应;新制氯 水与足量强碱反应时,可认为Cl2先与水 反应,生成的HCl、HClO再与碱反应生 成氯化物和次氯酸盐。
8
二、氯气的化学性质
[问题3]往氯水中加入下列物质， Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO平衡如 何移动？并归纳其应用？
16
拓展变式 1 .下列有关于Cl2的说法中，正确的是（D ）
A．工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉 B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪 色
C．标况下22.4L Cl2与足量H2O反应，转移的电子为 NA D． Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
17
2.下列说法不正确的是( )
A．CuCl2 C．FeCl3
B．D FeCl2
D．AlCl3
20
5.滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的 是( )
命题规律
核心考点
考题取样
考向必究
2018全国卷Ⅱ,T9;卷 ⅠT10D;T11
2016全国卷Ⅰ,T10D;
氯及其化合 2016全国卷Ⅲ,T9C 物的性质及 2016全国卷Ⅰ, T28
应用
2015新课标全国卷Ⅱ,T28
氯气与烃类物质取代反应 氯气的净化 亚氯酸钠(NaClO2)的性质及制备 二氧化氯的制备及含量测定
6.（2016全国I-13）短周期元素W、X、Y、Z的原子 序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元 化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1 r 溶液的pH 为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化
关系如图所示。下列说法正确C 的 ( )
注意 新制氯水作氧化剂时,若Cl2能发生 反应,则认为主要是Cl2反应,若Cl2不能发 生反应,则认为是HClO发生反应;新制氯 水与足量强碱反应时,可认为Cl2先与水 反应,生成的HCl、HClO再与碱反应生 成氯化物和次氯酸盐。
8
二、氯气的化学性质
[问题3]往氯水中加入下列物质， Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO平衡如 何移动？并归纳其应用？
16
拓展变式 1 .下列有关于Cl2的说法中，正确的是（D ）
A．工业上用Cl2和石灰水为原料制造漂白粉 B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪 色
C．标况下22.4L Cl2与足量H2O反应，转移的电子为 NA D． Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
17
2.下列说法不正确的是( )
A．CuCl2 C．FeCl3
B．D FeCl2
D．AlCl3
20
5.滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的 是( )
高三化学一轮复习课件氯气及其化合物
溶于水，但在饱和食盐水中的溶解度很小，
所以可用___排__饱___和__食__盐__水____法收集氯气。 或向上排空气法（注意尾气处理）
2、氯气的化学性质
点燃
（棕色烟）
（棕黄色烟）
燃烧的本质是氧
制盐酸 化还原反应，概 念是剧烈的发热 发光的氧化还原 反应。
应用：制漂白液 和尾气处理
写出氯气氧化SO2、 FeCl2、Na2S、
【实验探究 1】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的
互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr＋H2O===HBr＋ HIO，IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。
2．拟卤素 有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相
似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换 元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN－当作X－。
＋2H2O
C．向 KCN 溶液中加入碘水：I2＋
2KCN===2KI＋(CN)2
D．在 NaBr 和 KCN 混合液中通入少量 Cl2：
Cl2＋2KCN===2KCl＋(CN)2
1．卤素互化物
卤素互化物和拟卤素
由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。 卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、 NaOH等反应：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。但应注意：卤素互化物中， 非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显＋1价，Cl显－1价，所以卤素
(4)某些特性及相关应用
P91
①氟
Ⅰ.F 元素无正价和无含氧酸； XeF2、XeF4、XrF2等。
Ⅱ.F2 是最强氧化剂，不能用别的氧化剂将 F－氧化为 F2(只
所以可用___排__饱___和__食__盐__水____法收集氯气。 或向上排空气法（注意尾气处理）
2、氯气的化学性质
点燃
（棕色烟）
（棕黄色烟）
燃烧的本质是氧
制盐酸 化还原反应，概 念是剧烈的发热 发光的氧化还原 反应。
应用：制漂白液 和尾气处理
写出氯气氧化SO2、 FeCl2、Na2S、
【实验探究 1】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的
互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应：IBr＋H2O===HBr＋ HIO，IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。
2．拟卤素 有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相
似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换 元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN－当作X－。
＋2H2O
C．向 KCN 溶液中加入碘水：I2＋
2KCN===2KI＋(CN)2
D．在 NaBr 和 KCN 混合液中通入少量 Cl2：
Cl2＋2KCN===2KCl＋(CN)2
1．卤素互化物
卤素互化物和拟卤素
由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。 卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、 NaOH等反应：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。但应注意：卤素互化物中， 非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显＋1价，Cl显－1价，所以卤素
(4)某些特性及相关应用
P91
①氟
Ⅰ.F 元素无正价和无含氧酸； XeF2、XeF4、XrF2等。
Ⅱ.F2 是最强氧化剂，不能用别的氧化剂将 F－氧化为 F2(只
高三化学一轮复习氯及其化合物课件
应用三: 含氯酸盐及含氯消毒剂
2ClO3- +H2O2 +2H+ =2ClO2 +O2 +2H2O
2ClO2 +2NaOH+H2O2 =2NaClO2 +O2 +2H2O
双氧水温度高时会Biblioteka 解34234
4
NaClO2浓度越大，NaClO2氧化 NO速率越快，NO氧化率增大；
谢谢
③与水反应（氯水） Cl2+H2O
HClO+HCl
氯水 成分？ 三分四离
H2O,HClO,Cl2; Cl-,H+,ClO-,OH-
氯水性质？请同学们根据成分讨论分析。
溶液颜色：淡黄绿色Cl2 强氧化性：HClO,Cl2,ClO强酸性： H+ (主要由HCl电离） 不稳定性：HClO
漂白性： HClO
应用一：离子反应判断、氧化还原、电子得失计算等
✖ ✖ ✖
✖ ✖
✖
应用二：Cl2漂白性探究
一、氯气和氯水的性质
1．根据下列装置图回答问题 (1)A、B通入Cl2后，观察到的现象是__干__燥__的__红__色__(_或__A_中__)_布__条__不__褪__色__， _湿__润__的__红__色__(或__B__中__)布__条__褪__色_， 根据现象可得出的结论是___C_l_2无__漂__白__性__，__C__l2_与__水__反__应__生__成__的__H_C__lO__有__漂__白__性。
溶解性 密度
可溶于水，通常状况下，1体积水能溶解2体积CI2 比空气大
2.氯的原子结构 氯元素位于元素周期表的第 三 周期第ⅦA 族，属于p区元素，价电子排布 式为 3s23p5，易得1个电子达到稳定结构，是典型的非金属元素。
新高考化学一轮复习氯及其化合物课件(94张)
第二节 氯及其化合物
1
2
3
4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
答案：(1)干燥的红色(或A中)布条不褪色，湿润的红色(或B中)布 条褪色 Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性
(2)Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO (3)吸收氯气，防止污染环境 (4)溶液先变红色，然后褪色 (5)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (6)H2O＋SO23－＋Cl2===2H＋＋SO24－＋2Cl－
第二节 氯及其化合物
1
2
3
4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
2．(2020·苏州模拟)实验室用下图所示装置来制取少量氯气，下
列说法正确的是( )
第二节 氯及其化合物
1
2
3
4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
能用于杀菌消毒，故84消毒液的主要有效成分是NaClO。
第二节 氯及其化合物
1
2
3
4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
3．根据下列装置图回答问题：
第二节 氯及其化合物
1
2
3
4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
3
4
5
环节1 课前自主复习 环节2 高考热点突破 素养提升 环节3 新情境专项练 课时质量评价
高三一轮复习氯及其化合物性质氯气制备卤素的性质PPT课件
第27页/共65页
一套完整的气体制取装置应该包括哪几步？
•气体发生装置 •气体净化装置 •气体收集装置 •尾气处理装置 10min时间学习复习92页气体的实验室制备，净化和收集
第28页/共65页
1.气体发生装置
长颈漏斗
分液漏斗 圆底烧瓶
固-固加热型 例如：制O2,NH3
固-液常温型
固（液）-液加热型
()
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。加入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。
第20页/共65页
氢气与氯气点燃反应的现象
2.次氯酸的性质
3.氯水的成分及保存
4.漂白物质的分类与举例。
5.新制氯水，久制氯水，液氯的区别
6.根据
平衡移动原理：
（1）用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？
（2）除去Cl2中混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？
（3）如何制备较高纯度的次氯酸？
第25页/共65页
应用
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集 Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2 用NaOH溶液吸收多余Cl2
制漂白粉
制高浓度的HClO溶液
氯水避光保存或现用现配
第19页/共65页
[典题示例] 1．在新制的氯水中加入少量碳酸钠粉末，下列说法正确的是
A．pH 增大，HClO 浓度增大
完成高考领航71页题组一、题组二
第26页/共65页
氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质探 究为素材的实验题目在高考实验类试题中占有较大的比重。如 2016 年四川卷 T9、2015 年江苏卷 T19、福建卷 T25、海南卷 T17、 重庆卷 T9。高考题在书外，理在书中。高考实验无非是教材实验 的创新考查而已。
一套完整的气体制取装置应该包括哪几步？
•气体发生装置 •气体净化装置 •气体收集装置 •尾气处理装置 10min时间学习复习92页气体的实验室制备，净化和收集
第28页/共65页
1.气体发生装置
长颈漏斗
分液漏斗 圆底烧瓶
固-固加热型 例如：制O2,NH3
固-液常温型
固（液）-液加热型
()
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯水中存在如下平衡：Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO。加入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。
第20页/共65页
氢气与氯气点燃反应的现象
2.次氯酸的性质
3.氯水的成分及保存
4.漂白物质的分类与举例。
5.新制氯水，久制氯水，液氯的区别
6.根据
平衡移动原理：
（1）用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么？
（2）除去Cl2中混有的HCl气体时，所选最佳试剂是什么？
（3）如何制备较高纯度的次氯酸？
第25页/共65页
应用
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集 Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2 用NaOH溶液吸收多余Cl2
制漂白粉
制高浓度的HClO溶液
氯水避光保存或现用现配
第19页/共65页
[典题示例] 1．在新制的氯水中加入少量碳酸钠粉末，下列说法正确的是
A．pH 增大，HClO 浓度增大
完成高考领航71页题组一、题组二
第26页/共65页
氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质探 究为素材的实验题目在高考实验类试题中占有较大的比重。如 2016 年四川卷 T9、2015 年江苏卷 T19、福建卷 T25、海南卷 T17、 重庆卷 T9。高考题在书外，理在书中。高考实验无非是教材实验 的创新考查而已。
高三化学第一轮复习氯及其化合物(人教版)精品PPT课件
命题点 2 氯水中的平衡移动及应用
Cl2＋H2O ⇌ HCl＋HClO 平衡移动的应用
向氯水中加入
平衡移动
浓度变化
的物质
的方向
应用
可溶性氯化物 c(Cl－)增大
左移
①用饱和食盐水除Cl2中的 HCl ②用排饱和食盐水法收集
盐酸
c(H＋)和c(Cl－) 增大
左移
Cl2 次氯酸盐与浓盐酸反应制 Cl2
1．氯水的成分 氯 水 中 存 在 三 个 平 衡 ： ①Cl2 ＋ H2O ⇌ HCl ＋ HClO ， ②HClO ⇌ H＋＋ClO－，③H2O ⇌ H＋＋OH－。根据可逆反应的 特点，即可得出氯水中存在的各种微粒。
2．氯水的多重性质 新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的反应 中，新制氯水中起作用的成分不同。
点燃 b．与铜反应： Cu＋Cl2=====CuCl2 。
②与非金属反应： 点燃
与 H2 反应：H2＋Cl2=====2HCl ，
③与水反应：溶于水的氯气部分与水反应，离子方程式为 _C__l2_＋ __H__2O__⇌___H__＋_＋__C_l_－_＋__H_C__lO___
④与碱反应：与 NaOH 溶液反应，离子方程式为 Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
A．pH 增大，HClO 浓度增大
(
)
B．pH 减小，Cl－浓度增大
C．pH 增大，Cl－浓度减小
D．pH 减小，HClO 浓度减小
氯 水 中 存 在 如 下 平 衡 ： Cl2 ＋ H2O H ＋ ＋ Cl － ＋ HClO 。 加 入 Na2CO3 粉末，与溶液中的 H＋反应，上述平衡正移，c(Cl－)和 c(HClO)均增大，c(H＋)减小，pH 增大。