天津市高一下学期期末化学试卷
天津市高一下学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题：每小题只有一个选项符合题意． (共25题；共52分)1. （2分） (2016高一下·广州期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是（）A . 元素的金属性 X＜YB . 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C . Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D . 一定条件下，w单质可以将z单质从其氢化物中置换出来2. （2分） (2016高二上·上海期中) 下列各原子序数的元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A . 1与8B . 9与11C . 6与16D . 12与173. （2分）下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高二上·广水期中) 在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（）A . V （N2）=0.2 mol•L﹣1•min﹣1B . V （N2）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1C . V （NH3）=0.1 mol•L﹣1•min﹣1D . V （H2）=0.3 mol•L﹣1•min﹣15. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列事实不能说明非金属性Cl＞I的是（）A . Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2B . 稳定性：HCl＞HIC . 酸性：HClO4＞HIO4D . 酸性：HClO3＞HIO36. （2分）一定温度下，在容积不变的密闭容器中，反应I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）达到平衡的标志是（）A . 单位时间内生成n mol I2的同时生成n mol H2B . 容器中气体的压强不再改变C . I2、H2、HI的分子数之比为1：1：2D . 单位时间内断裂n mol H﹣H键的同时断裂2n mol H﹣I键7. （2分） (2018高二下·海宁期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其它均为Cu，则下列叙述正确的是（）A . 电流方向：电极Ⅳ→A→电极ⅠB . 电极Ⅰ发生还原反应C . 电极Ⅱ逐渐溶解D . 电极Ⅲ的电极反应：Cu2++2e-=Cu8. （2分）将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述不正确的是（）A . 反应速率：前者快，后者慢B . 消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C . 反应生成相同条件下气体的体积：前者多，后者少D . 反应中转移的电子总数：前者多，后者少9. （2分）氮氧化铝（AlON）是一种空间网状结构，硬度大熔点高的透明材料，描述正确的是（）A . 含有离子键B . 属于原子晶体C . 既有离子键又有共价键D . 属于离子晶体10. （2分）实验中的下列操作正确的是（）A . 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁接触B . 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大C . 用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中11. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（）A . CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等B . 可能是C2H4和C3H6的混合物C . CxHy和CaHb一定是同分异构体D . CxHy和CaHb的最简式可能不同12. （2分）下列叙述正确的是（）A . 明矾是常用的净水剂，可以杀菌消毒。
B . 分别向澄清石灰水溶液、氯化钙和偏铝酸溶液通入二氧化碳气体过程中都有白色沉淀产生。
C . CaCO3难溶于水而Ca(HCO3)2易溶于水，可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
D . NaOH溶液可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四种溶液。
13. （2分） (2018高三上·双鸭山月考) 下列推断合理的是（）A . 某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-B . 单质氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素C . 浓硫酸有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D . 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-14. （2分） (2018高二上·怀柔期末) 糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质．下列说法正确的是（）A . 蛋白质中只含C，H，O三种元素B . 油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸C . 牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯D . 糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应15. （2分）(2017·西城模拟) 已知：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO利用如图装置用正丁醇合成正丁醛．相关数据如表：物质沸点/℃密度/（g•cm﹣3）水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶下列说法中，不正确的是（）A . 为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B . 当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时，收集产物C . 反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出D . 向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇16. （2分）下列反应Ⅰ和反应Ⅱ属于同一种反应类型的是（）选项反应Ⅰ反应ⅡA甲烷与氯气在光照条件下生成一氯甲烷乙酸与碳酸钠溶液反应A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高一上·平阳期中) Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L 1mol∙L﹣1的盐酸反应时，相同条件下放出氢气体积最大的是（）A . AlB . MgC . NaD . 三者产生的氢气一样多18. （2分） (2017高二上·柳州期末) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，得到广泛应用．锌﹣锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn（s）+MnO2（s）+H2O（l）═ZnO （s）+Mn（OH）2 （s），下列说法错误的是（）A . 电池工作时，锌失去电子B . 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极C . 电池正极的电极反应式为：MnO2（s）+2H2O（1）+2e﹣═Mn（OH）2 （s）+2OH﹣（aq）D . 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g19. （2分） (2016高一下·邯郸期中) 下表给出了X，Y，Z，W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是（）原子半径（nm）0.1020.1300.0730.071最高正价或最低负价+6+2﹣2﹣1，W无正价A . HW水溶液可以保存在玻璃瓶中B . X的单质与Z的单质反应生成XZ3C . Z的最高正价为+6D . 原子序数X＞Y＞W＞Z20. （2分） (2017高三上·新疆开学考) 下列实验可达到实验目的的是（）①将CH3—CHOH－CH3与NaOH醇溶液共热制备CH3─CH=CH2②乙酰水杨酸与足量NaOH溶液反应制备③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素④用溴的四氯化碳溶液吸收SO2气体A . ①④B . ④③C . 只有④D . 全都不能21. （2分） (2016高一上·遵义期中) 不用指示剂的前题下，将氯化钙溶液中混有的盐酸除去，最好选用下列物质中的（）A . 石灰水B . 生石灰粉末C . 碳酸钙粉末D . 熟石灰粉末22. （2分） (2018高二上·南宁期中) 某烯烃A，分子式为C8H16 ， A在一定条件下被氧化只生成一种物质B。
则符合上述条件的烃A有几种（考虑顺反异构）（）已知：A . 3B . 4C . 6D . 823. （2分） (2017高二上·上海期末) 下列关系互为同分异构体的是（）A . 35 Cl和37ClB . CH3CH2CH2 CH3和CH （CH3）3C . CH3CH3和CH3CH2CH3 ．D . H2O和H2O224. （2分） (2017高二上·吉林期末) 下列对有机反应类型的描述不正确的是（）A . 乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，是因为发生了氧化反应B . 将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色，是因为发生了取代反应C . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为发生了加成反应D . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，是因为发生了取代反应25. （4分） (2019高一下·湖州期中) 有机物A是基本的有机化工原料，A与CO、H2O以物质的量1:1:1的比例生成B。
B、C两物质中的官能团分别具有乙酸、乙醇中官能团的性质。
D是有芳香味、不溶于水的油状液体。
有关物质的转化关系如下：请回答：（1） A的结构简式________（2）B + C → D的化学方程式________（3）下列说法不正确的是 ___________________A . 有机物A能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 有机物B与乙酸互为同系物C . 有机物B,C都能与金属钠反应，且等物质的量的B,C与足量钠反应产生氢气质量相等D . 可用NaOH溶液来除去有机物D中混有的杂质B二、非选择题 (共9题；共51分)26. （14分）下表是周期表中的一部分，根据A﹣I在周期表中的位置，第（1）～（4）小题用元素符号或化学式回答，（5）～（8）小题按题目要求回答．族I AⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA O周期①A②D E G H J③B C F I（1）表中元素，化学性质最不活泼的是________，只有负价而无正价的是________．氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________．（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________．（3） A分别与D、E、F、H、I形成的化合物中，最稳定的________，（4）在B、C、E、F、H、I中，原子半径最大的是________，（5） D和G组成化合物的电子式________，（6） A和E组成化合物可否用浓硫酸干燥________；原因是：________（用化学方程式回答）（7） B与G形成1：1型化合物中含有的化学键类型________，（8） B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式________．27. （3分）将广泛应用于航空工业的某合金（两种金属组成）投入过量浓硝酸中，合金与硝酸剧烈反应，放出红棕色气体X和蓝绿色溶液Y．若将少量Y滴入NaCl溶液中，只产生白色沉淀．（1）氯元素在周期表中的位置：________（2）组成合金的金属是________ （填选项字母）．A．Cu、Mg B．Cu、Al C．Cu、Fe D．Cu、Ag（3）X是大气污染物之一，利用氨水可以将SO2和X同时吸收处理，原理如图所示：X被吸收的离子方程式是________28. （1分） (2017高二下·湖北期中) 工业上可利用CO2和H2生成甲醇，热化学方程式如下：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=Q1kJ•mol﹣1又查资料得知：①CH3OH（l）+ O2（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H=Q2kJ•mol﹣1②H2O（g）=H2O（I）△H=Q3kJ•mol﹣1则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为________．29. （6分） (2016高二上·曹妃甸期中) 在2L密闭容器中，800℃时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=________，已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是________反应（填“放热”或“吸热”）．（2）图中表示NO2的变化的曲线是________，用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率v=________（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内物质的密度保持不变（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂．30. （6分） (2016高一下·天津期末) 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性，两人均使用相同镁片与铝片作电极，甲同学将电极放入2mol/L H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol/L的NaOH溶液中，如图所示．请回答：（1）写出甲池中正极的电极反应式：________．（2）写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极：________；总反应：________．（3）如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强（填写元素符号）．（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？________（填写字母序号）．a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质b．镁的金属性不一定比铝的金属性强c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值d．上述实验反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”的做法是“不可靠”的．31. （3分）在由铜片、锌片和150mL稀硫酸组成的原电池中，当在铜片上放出6.72L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：（1）产生这些气体消耗的锌的质量是________ g；（2）通过导线的电子的物质的量是________ mol；（3）该原电池正极的电极反应式为________ ．32. （4分） (2017高二上·曲靖期末) 根据题意填空：（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片上________（填“有”或“没有”）泡产生再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应________．（2）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+=2Zn2++2H2O为基础设计一种原电池，人体内作为心脏起搏器的能源，它靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作．则原电池的负极材料是________，正极发生的电极反应为________．33. （8分）(2016·成武模拟) 苯酚是一种重要的化工原料．以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）（1）由苯酚生成A的化学方程式是________．（2）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种，与C含有相同官能团的同分异构共有________种，C的结构简式是________；（3） B与C反应的化学方程式是________．（4）由苯酚生成D的化学方程式是________由D生成N的反应类型是________（5）以苯酚为基础原料也可以合成防腐剂F．经质谱分析F的相对分子质量为152，其中氧元素的质量分数为31%，F完全燃烧只生成CO2和H2O．则F的分子式是________．已知：①芳香族化合物F能与NaHCO3溶液反应，且不能发生水解反应；②F的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；③分子结构中不存在“﹣O﹣O﹣”的连接方式．F的结构简式是________．34. （6分）今有化合物①：②：③：④ ⑤（1）其中互为同分异构体的是________．（填序号）（2）写出④分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式________．（3）⑤在加热条件下能够和HBr发生反应，生成溴乙烷，则化合物③和HBr发生反应后产物的结构简式为________．（4）五种化合物各1mol分别与金属钠反应，生成氢气体积大小关系是________．（5）现有乙烯和乙醇的混合气体a L完全燃烧生成CO2和H2O，消耗氧气体积为3a L（相同状况下），则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（填字母）A . 1：1B . 2：1C . 1：2D . 任意比．参考答案一、选择题：每小题只有一个选项符合题意． (共25题；共52分) 1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、25-2、25-3、二、非选择题 (共9题；共51分) 26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、26-7、26-8、27-1、27-2、27-3、28-1、29-1、29-2、29-3、29-4、30-1、30-2、30-3、30-4、31-1、32-1、32-2、33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、34-1、34-2、34-3、34-4、34-5、。
2019-2020学年天津市部分区高一下学期期末化学试卷(含答案解析)
2019-2020学年天津市部分区高一下学期期末化学试卷一、单选题（本大题共22小题，共66.0分）1.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A. 寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率B. 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝C. 提高油品质量，可以从一定程度上减少雾霾天气D. 含重金属离子的电镀废液不能随意排放2.下列有关物质性质和用途说法错误的是()A. 液氨可用作制冷剂B. MgO熔点很高，可用于制造耐火材料C. SO2可用作食品防腐剂D. ClO2可用于杀菌消毒，H2O2不可以3.在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是()A. 标准状况下，将1g铝片投入20mL18.4mol/L的硫酸中B. 常温下，向100mL3mol/L的硝酸中加入6.4g铜C. 在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3D. 将含有产量H2O(g)的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃4.下列变化中不属于氮的固定的是()A. 工业上将NH3与CO2在高温高压下制成[CO(NH2)2]B. 空气中的O2和N2在闪电时化合成NOC. 豆科植物的根瘤菌把氮气变为NH3D. 工业上用N2和H2来合成NH35.物质的变化千奇百怪，但概括起来就两大类，即物理变化和化学变化，下列说法正确的是()A. 有化学键破坏的变化不一定属于化学变化B. 发生了颜色变化的一定是化学变化C. 有单质参加和生成的变化一定是氧化还原反应D. 爆炸一定是化学变化6.2013年1月12日，北方某市雾霾天气达到6级重度污染，其中PM2.5浓度突破900微克⋅米 −3.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米=10−6米)的可吸入肺的有害颗粒，新国际标准规定PM2.5的日均限值为0.75mg/m3.下列与形成PM2.5肯定无关的是()A. 汽车尾气排放B. 建筑扬尘C. 煤燃烧D. 风力发电7.在贮存和施用铵态氨肥时，都不能跟草木灰等碱性物质混和，原因是()A. 防止爆炸事故发生B. 防止吸潮结块，影响施肥C. 防止生成难溶于水的物质D. 防止因发生化学反应而跑氨8.关于NH4C1的说法正确的是()A. 溶于水温度升高B. 可作氮肥C. 受热分解可制氨气D. 属于共价化合物9.在不同条件下分别测N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的反应速率，其中表示该反应速率最快的是()A. v (N2)=3mol⋅L−1⋅min−1B. v (NH3)=2mol⋅L−1⋅s−1C. v (H2)=2.5mol⋅L−1⋅s−1D. v (NH3)=10mol⋅L−1⋅min−110.少量铁粉与100mL0.01mol⋅L−1的稀硫酸反应，反应速率太慢。
天津市高一下学期化学期末考试试卷
天津市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）合理开发和利用海水资源是世界各国研究的课题。
下列对于海水利用的认识错误的是（）A . 海水中蕴藏有丰富的资源，人类可以大量开发，以弥补资源的短缺B . 海水可以成为廉价的资源基地，但要合理开发，综合利用C . 可以用太阳能电解海水以获取氢能源D . 人类在利用海水时要兼顾海洋生物和海洋生态平衡2. （2分） (2017高二上·福州期中) 下列物质属于天然纤维的是（）A . 粘胶纤维B . 涤纶C . 丙纶D . 木材3. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 丙烷的分子比例模型示意图：B . 醛基的电子式：C . 苯基D . 乙烯的结构简式CH2CH24. （2分） (2016高一下·成都期中) 下列关于元素化合价的叙述中，错误的是（）A . ⅢA族的B和Al都能形成+3价的化合物B . ⅤA族的N和P都能形成﹣3价的化合物C . ⅠA族的Na和K都能形成+1价的化合物D . ⅦA族的F和Cl都能形成+7价的化合物5. （2分） (2016·樟树模拟) 云南特色小吃“过桥米线”做法如下：先用滚沸的鸡汤一碗，上罩浮油，再辅以切得极薄的生肉片、乌龟片、火腿片、葱头等，最后把主料米线放入拌食即成．“过桥米线”汤鲜、肉嫩、料香、米线滑润，吃起来别有一番风味．以下有关“过桥米线”的说法不正确的是（）A . 上层浮油沸点较高，难以挥发B . 浮油对下层汤水起到很好的“液封”作用，使下层汤水及热量难以外逸C . 去掉上面的一层浮油，将减弱“过桥米线”的保温效果D . 上层浮油高温水解即产生美味的物质6. （2分） (2017高一下·赣州期中) 下列说法正确的是（）A . 元素的种类由最外层电子数决定B . 化学键是存在于分子、原子和离子间的作用力C . 原子的种类由原子核内质子数与中子数共同决定D . 化学反应速率可以决定反应的限度7. （2分） (2015高二下·杭州期中) 下列物质的制备，不符合工业生产实际的是（）A . 工业上用电解熔融氯化镁制镁蒸汽B . 工业上用钠和熔融氯化钾反应制取钾（850℃）C . 工业上用碳酸钠制取碳酸氢钠D . 工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的SiO28. （2分） (2017高二上·揭西期中) 化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（）A . BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B . 葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C . C可用于文物年代的鉴定， C与 C互为同素异形体D . 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化9. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 金刚石和互为同素异形体B . 乙酸和油酸互为同系物C . 分子式为的有机物有四种同分异构体D . 与是不同的核素，和互为同位素10. （2分）(2018·广西模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
天津高一高中化学期末考试带答案解析
天津高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列叙述不正确的是A．液态HCl不导电，但HCl属于电解质B．NaHSO4溶于水电离出Na＋、H＋和SO42－，所以NaHSO4属于酸C．氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D．Al(OH)3可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激2.配制一定物质的量浓度的稀盐酸，结果偏高的是A．在容量瓶中定容时,俯视刻度线B．用量筒量取浓盐酸时,俯视刻度线C．转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线3.下列表述正确的是A．玛瑙的主要成分是硅酸盐B．某浓度的HNO3在反应中不可能被还原成NH3C．普通水泥是硅酸盐材料D．二氧化硅是将太阳能转换为电能的常用材料4.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量②金属活动性③金属的导电性④金属冶炼的难易程度⑤金属的延展性A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④5.为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2＋杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2＋氧化为Fe3＋，最适合的氧化剂是A．H2O2水溶液B．KMnO4溶液C．Cl2水溶液D．HNO3溶液6.下列说法正确的是A．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气B．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物C．铵盐易溶于水，化学性质稳定，受热不易分解D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存7.下列混合物分离（或除杂）的方法不正确的是A．用酒精可以从碘水中萃取碘B．Fe(OH)3中含有少量Al(OH)3可用NaOH溶液除去C．NaCl中混有难溶于水的杂质可用溶解、过滤、蒸发、结晶的方法分离D．Na2CO3粉末中含有少量NaHCO3，可用加热的方法提纯8.氯水中存在多种分子和离子。
天津市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷(精编)
天津市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列元素不属于第三周期的是（）A . NaB . MgC . AlD . N2. （2分） (2016高一下·宝应期中) 关于元素周期表的说法正确的是（）A . 元素周期表有8个主族B . ⅠA族的元素全部是金属元素C . 元素周期表有7个周期D . 短周期是指第一、二周期3. （2分） (2019高一下·珠海期中) 下列说法正确的是（）A . 只要含有金属元素的化合物一定是离子化合物B . 全部元素都由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物C . 离子化合物一定是电解质D . 共价化合物一定是非电解质4. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是（）A . 氯化钠晶体溶于水B . 硝酸钾晶体的融化、冷却C . 次氯酸用于杀菌消毒D . 夏天马路洒水降温5. （2分）(2020·宣城模拟) 和为原子序数依次增大的短周期元素，同主族且能形成离子化合物，的最外层电子数是质子数之和的一半，原子的核外电子数为偶数。
四种元素组成的一种化合物具有下列性质。
下列说法正确的是（）白色沉淀 M 溶液褪色并产生气泡A . 原子半径：B . 使溴水褪色体现氧化性C . 简单氢化物的稳定性：D . 与均能形成具有漂白性的物质6. （2分） (2016高一下·唐山期中) C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为（）A . 同位素B . 同素异形体C . 同分异构体D . 同系物7. （2分）(2018·成都模拟) X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属元素，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。
下列说法正确的是（）A . Z的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性B . Y的简单阴离子比W的简单阴离子的还原性弱C . X、W、Q的氢化物均可在Y的单质中燃烧D . Q的氢化物的水溶液能与W的盐反应得到W的氢化物，说明非金属性Q>W8. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列有关说法不正确的是（）A . 储热材料芒硝可用于光-化学能的转换B . 发达国家采用的现代化垃圾焚烧处理法不能有效利用了生活垃圾中的生物质能C . 利用微生物在光合作用下分解水，是氢气制取的一个重要研究方向D . 太阳能、可燃冰资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且可以再生，是最有希望的未来新能源9. （2分） (2018高一上·成都期中) 下列关于古籍中的记载说法错误的是（）A . 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B . “朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应C . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应D . “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程10. （2分）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下发生水解反应：O2NC6H4COOC2H5(aq) +OH-(aq)O2NC6H4COO-(aq)+C2H5OH(aq)，两种反应物的初始浓度均为0.500mol·L-1 ，不同温度下测得O2NC6H4COOC2H5的浓度(mol·L-1)随时间变化的数据如下表所示。
天津化学高一期末考试卷
天津化学高一期末考试卷一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分）1. 根据元素周期表，元素的原子序数与其质子数相等。
若某元素的原子序数为11，该元素的原子核中质子数为：A. 10B. 11C. 12D. 132. 化学方程式平衡的基本原则是：A. 原子守恒B. 电荷守恒C. 质量守恒D. 能量守恒3. 以下哪项不是化学变化的特征？A. 新物质的生成B. 能量的释放或吸收C. 颜色的改变D. 物质的溶解4. 根据化学键理论，水分子（H2O）中的化学键类型为：A. 离子键B. 共价键C. 金属键D. 氢键5. 摩尔是表示物质的量的单位，1摩尔物质中所含有的粒子数与0.012千克碳-12原子核内的碳原子数相同，这个数值是：A. 6.02×10^23B. 6.022×10^23C. 6.02×10^23 mol^-1D. 6.022×10^23 mol^-16-15. （此处略去其他选择题内容）二、填空题（本题共5小题，每空1分，共10分）1. 化学式为HCl的化合物在水溶液中完全电离，生成的阳离子是______。
2. 根据氧化还原反应的原理，若某反应中铜元素的化合价从0价升高到+2价，则该反应中铜元素被氧化，其氧化产物为______。
3. 原子核外电子排布遵循能量最低原理，第一层电子最多排2个，第二层最多排______个。
4. 根据酸碱中和反应的原理，盐酸和氢氧化钠反应生成的盐是______。
5. 化学键的极性与共用电子对的偏移有关，非极性共价键通常存在于______元素之间。
三、计算题（本题共3小题，每小题5分，共15分）1. 已知某化合物A的相对分子质量为180，若A中含有4个氧原子，求A中碳原子的个数。
2. 某学生在实验室中进行实验，将一定量的氢氧化钠固体溶解在100mL水中，测得溶液的pH值为12。
求氢氧化钠溶液的浓度。
3. 某工厂排放的废水中含有硫酸，其浓度为0.15mol/L。
天津市高一下学期化学期末考试试卷
天津市高一下学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）化学与生活、生产密切相关．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A . 用漂白粉给游泳池消毒杀菌B . 用SO2熏制食品C . 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢D . 用小苏打发酵面团制作馒头2. （2分） (2017高一下·洛阳期末) 下列物质与其用途完全符合的有①Na2CO3—制水泥②SiO2—太阳能电池③AgI—人工降雨④MgCl2—制Mg⑤Al2O3—焊接钢轨⑥NaClO—消毒剂⑦H2SO4—制炸药⑧Na—制 Ti（）A . 5 个B . 6 个C . 7 个D . 8个3. （2分） (2018高一下·桂林开学考) N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（）A . N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱B . 氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质C . S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应D . N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO24. （2分） (2018高一下·桂林开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A . 常温常压下，17g氨气所含的质子数为10NAB . 1mol/L的Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2 NAC . 标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NAD . 5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3 NA5. （2分）是否是同种原子决定于原子中所含的（）A . 电子数B . 中子数C . 质子数D . 质子数和中子数6. （2分）下列各组物质中，互为同系物的是（）A . CH2=CHCH2CH3和B . 和C . 和CH3CH2CH2CH3D . CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Cl7. （2分） (2016高一下·宁夏月考) 下列关于化学键的说法正确的是（）A . 构成单质分子的微粒一定含有共价键B . 由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C . 非极性键只存在于双原子分子中D . 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键8. （2分） (2018高一上·惠州期末) 分别加入适量下列物质，能使淀粉－KI溶液变蓝的是（）A . NaClB . Fe粉C . 盐酸D . 新制氯水9. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:下列叙述错误的是（）A . R的氧化物对应的水化物可能具有两性B . X单质在氧气中燃烧不可能生成XO3C . 离子半径大小:r（M3+）＜r（T2-）D . L2+和X2-的电子层结构相同10. （2分）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）A . 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干B . 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗C . 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D . 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体11. （2分） (2016高二下·枣阳期中) 下列对化学反应的认识错误的是（）A . 必然引起物质状态的变化B . 会产生新的物质C . 必然会引起化学键的变化D . 必然伴随着能量的变化12. （2分） (2017高一下·红桥期中) 表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、R为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A . 原子半径大小关系为：R＞Y＞XB . X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体C . 根据元素周期律t可以推测W元素的单质具有半导体特性，W2Y3具有氧化性和还原性D . 氢化物熔沸点：H2R＞H2Y13. （2分）下列物质中，属于电解质且能导电的是（）A . 石墨B . 硫酸溶液C . 熔融氯化钠D . 固态氯化钾14. （2分）在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g），能够表明该反应已达平衡状态的是（）A . 物质C和D的浓度相等B . 混合气体的平均相对分子质量不再变化C . A的物质的量浓度不再变化D . 物质B，C，D的物质的量之比为2：1：115. （2分） (2016高二下·静海期中) 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（）A . 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同B . 分子中含有3种官能团C . 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D . 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同16. （2分）对于反应：M+N→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min，将温度提高到30℃时，完成反应的10%需要的时间为（）A . 9 minB . 27 minC . 13.5 minD . 3 min17. （2分） (2017高一下·淮北期中) a、b、c、d为原子序数依次增大的四种短周期主族元素．a的最外层电子数是内层电子数的3倍，b的M层上有1个电子，a与c同主族．下列说法不正确的是（）A . 原子半径：b＞c＞dB . 气态氢化物稳定性：a＞cC . 简单阴离子还原性：d＞cD . ab可形成既含离子键又含共价键的离子化合物18. （2分） (2017高二下·唐山期中) 乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如图：下列醇能被氧化为醛类化合物的是（）A .B .C .D .19. （2分） (2016高二上·河南开学考) 下列有关工业生产的叙述不正确的是（）A . 用海水淡化后的浓缩海水作原料提取溴B . 在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂C . 利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的工艺流程生产烧碱D . 利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的工艺流程生产金属镁20. （2分） (2016高一下·赣州期中) 下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）A .B .C .D .二、综合题 (共2题；共11分)21. （5分） (2018高一下·北京期末) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答下列问题：（1）第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图为________。
2024届天津市部分学校高一化学第二学期期末质量检测试题含解析
2024届天津市部分学校高一化学第二学期期末质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，3molX和1molY进行应：2X（g）+Y（g）Z（g），经2min达到平衡，生成0.6mol Z，下列说法正确的是A．以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/（L·s）B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度为原来的1/2C．若增大压强，则物质Y的转化率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<02、下列叙述中不正确的是A．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质B．鸡蛋白可以水解得到氨基酸C．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是A．原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物4、下列有关说法错误的是（N A代表阿伏伽德罗常数的数值）A．烃只含有碳和氢两种元素B．糖类物质均能发生水解反应C．46gC2H5OH中含有7N A个极性共价键D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂5、下列物质见光不会分解的是A．HClO B．NaHCO3C．HNO3D．AgNO36、下列有关化学用语使用正确的是A．HC1的电子式：B．CO2的比例模型：C．乙酸的分子式：CH3COOH D．甲烷的实验式为CH47、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质溶液的燃料电池中发电，电池负极反应式为( )A．H2＋2OH－－2e－=2H2O B．O2＋4H＋＋4e－=2H2OC．H2－2e－=2H＋D．O2＋2H2O＋4e－=4OH－8、下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是A．SO2、NO2均为酸性氧化物B．“雷雨肥庄稼”与氮的固定有关C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．铜片与稀盐酸不反应，向溶液中通入NO2后，铜片质量不变9、随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（）A．单质的熔、沸点逐渐降低B．卤素离子的还原性逐渐增强C．单质的氧化性逐渐增强D．气态氢化物的稳定性逐渐增强10、下列物质中含有共价键的化合物是A．Na2O B．NaOH C．Br2D．NaCl11、下列说法正确的是A．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低B．Li、Na、K、Rb单质密度逐渐增大C．水分子很稳定是因为分子间有氢键D．熔融AlCl3不导电，说明其为共价化合物12、下面的排序中，不正确．．．的是A．熔点由高到低：Rb＞K＞NaB．熔点由高到低：GeH4＞SiH4＞CH4C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D．晶格能由大到小：AlF3＞MgF2＞NaF13、催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
天津高一高中化学期末考试带答案解析
天津高一高中化学期末考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.“雾霾”可造成空气污染，空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施中，不利于“蓝天工程”建设的是A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B．实施绿化工程，防治扬尘污染C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的使用量2.材料与化学密切相关。
下列物质与用途对应关系不正确的是A．碘化钾——加碘盐B．氧化铝——耐火材料C．铁碳合金——碳素钢D．硅酸盐——普通玻璃3.下列生活小常识或家庭小实验中不涉及化学变化的是A．用食醋去除水垢B．用竹炭包可清楚衣柜内的异味C．用铁钉等材料探究铁生锈的条件D．用柠檬汁涂抹在切开苹果表面可防止苹果变色4.下列表格中各项分类都正确的一组是5.下列实验操作中不正确的是A．配制240mL溶液需要用到250mL容量瓶B．用四氯化碳萃取碘水中的碘C．用过滤的方法分离胶体和溶液D．蒸馏时应将温度计水银球放在与蒸馏烧瓶的支管口相平处6.下列应用不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备氨气C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．工业上用电解熔融状态的Al2O3制备Al7.下列有关试剂的保存方法错误的是A．氢氧化钠溶液保存在具有橡皮塞的玻璃试剂瓶中B．少量的钠保存在煤油中C．氢氟酸盛装在细口玻璃瓶中D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中8.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．铝质餐具可代替铁质餐具长时间存放酸性、碱性食物D．在50mL量筒中配制0.1mol/L碳酸钠溶液9.化学与环境密切相关，下列说法正确的是A．Na2O2属于碱性氧化物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应10.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A．氧化还原反应：元素化合价是否变化B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．强弱电解质：溶液的导电能力大小D．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应11.下列各项操作中，“先沉淀后溶解”现象的是A．向CaCl2溶液中通入过量SO2B．向Na2SiO3溶液中滴入过量的盐酸C．向饱和的Na2CO3溶液中通入过量CO2D．向Al2(SO4)3溶液中滴入过量的NaOH溶液12.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
2024届天津市实验中学化学高一第二学期期末考试试题含解析
2024届天津市实验中学化学高一第二学期期末考试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、可逆反应:X(s)+Y(g)2Z(g)在容积为1L密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志的是①单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ ②Z的体积分数不再变化③体系的压强不再改变④Y、Z的物质的量浓度比为1:2⑤Y的转化率不再改变的状态⑥混合气体的密度不再改变的状态A．仅①④B．①③④C．①④⑤D．②③⑤⑥2、煤是重要的能源和化工原料，直接燃烧既浪费资源又污染环境。
最近，某企业利用“煤粉加压气化制备合成气新技术”，让煤变成合成气（一氧化碳及氢气总含量≥90%），把煤“吃干榨尽”。
下列有关说法正确的是（）①煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化和物理变化②煤粉加压气化制备合成气过程涉及化学变化但没有物理变化③该技术实现了煤的清洁利用④该技术实现了煤的高效利用A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④3、四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依饮增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最小的，Z与Y、W 均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
下列说法正确的是A．Y、Z和W三种元素可能位于同一周期B．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物C．气态氢化物的热稳定性:Z<WD．氧化物对应的水化物的酸性:Y>W4、下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论A．某有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O 该有机物属于烃类物质乙醇分子中的氢与水分子中的氢B．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性强于碳酸的酸性甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使生产的氯甲烷具有酸性D．湿润的石蕊试纸变红A．A B．B C．C D．D5、用括号中的试剂除去下列物质中的少量杂质，正确的是A．溴苯中的溴（KI溶液）B．氯气中的氯化氢（饱和食盐水）C．乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）D．二氧化碳中的氯化氢（KOH溶液）6、用价层电子对互斥理论预测H2S和H3O+的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形：三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形：平面三角形7、某温度下，向一定体积0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH-])与pH 的变化关系如图所示，则A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度可能相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积8、下列指定反应的离子方程式正确的是( )A．氯气通入冷水中：Cl2+ H2O=ClO-+Cl-+2H+B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O9、如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
天津市高一下学期化学期末考试试卷(I)卷(新版)
天津市高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2017高一下·宝坻期中) 下列叙述正确的是（）A . 40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B . 某原子最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素C . 任何原子或离子的组成中都含有质子D . 同位素的不同核素物理、化学性质完全相同2. （2分） (2017高一下·射洪期中) 下列A，B，C，D四个同学的陈述完全正确的是（）A . NaCl：我是离子化合物，含有极性键B . H2O：我1mol中含有2mol非极性键C . KOH：既含有离子键，又含有极性共价键D . NaNO3：我是含有离子键的共价化合物3. （2分）分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是（）A . 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类B . 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C . 根据分散剂粒子的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物4. （2分）下列说法正确的是（）A . 干冰气化需要吸收大量的热，这个变化是吸收能量的化学反应B . 酒精可用作燃料，酒精燃烧是释放能量的反应C . 木炭需要加热到一定温度才能燃烧，所以木炭燃烧是吸收能量的反应D . 铝热反应放出大量的热（金属熔化），说明该反应常温下即可发生5. （2分）在实验室制取下列气体时，作反应容器的试管口及用排空气法收集气体的集气瓶口都必须向上的是（）A . 用高锰酸钾制取氧气B . 用氯酸钾和二氧化锰制取氧气C . 用锌和稀硫酸制取氢气D . 用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体6. （2分） (2020高一上·新乡期末) 下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）A . Na+、AlO2-、Cl-、SO42-B . K+、MnO4-、Cl-、SO42-C . SO42-、Na+、HCO3-、Ba2+D . Na+、NO3-、NH4+、SO42-7. （2分） (2019高二下·滦县期末) 下列有关生产、生活中的叙述正确的是（）A . 煤经过气化和液化两个化学变化，可变为清洁能源B . 古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C . 明矾可用于水的杀菌消毒，碳酸钡可用于钡餐透视D . 单晶硅太阳能电池板可以将太阳能直接转变为机械能8. （2分）下列说法正确的是（）A . 任何化学反应都伴随能量变化B . 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化C . CH4的完全燃烧过程中放出热量，属于放热反应，即反应物的总能量低于生成物的总能量D . Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应过程中吸收热量，属于吸热反应，即反应物的总能量高于生成物的总能量9. （2分） (2017高一上·临武期中) 下列表示物质结构的化学用语正确的是（）A . Cl﹣离子的结构示意图：B . HF的电子式：C . 8个中子的碳原子的核素符号：12CD . CO2的结构式：O=C=O10. （2分）下列叙述正确的是（）A . 金属与盐溶液的反应都是置换反应B . 阴离子都只有还原性C . 离子化合物中肯定存在离子键，可能不存在共价键D . 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物11. （2分） (2016高一下·昭通期中) 中小学生普遍使用的修正液中含有铅、苯、钡等对人体有害的化学物质，尤其是苯会引起慢性中毒，从而危害人体健康，如长期使用此类产品，甚至会导致白血病等并发症．对于这一“无形杀手”的评价中，不合理的是（）A . 修正液中的苯可以发生取代反应B . 苯在修正液中做溶剂C . 应该教育孩子慎用修正液D . 修正液中的苯是一种白色液体12. （2分）生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识．下列各项叙述不正确的是（）A . 鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加人少量食醋B . “酸可除锈”“洗涤剂可去油”都是发生了化学变化C . 被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注人人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛D . 煤酚皂溶液可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使蛋白质发生变性凝固13. （2分） (2017高二下·宣城期末) 下列关于新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)有关说法错误的是（）A . Fe位于元素周期表第四周期，VⅢA族B . K在同周期中，原子半径最大，金属性最强C . 高铁酸钾具有强氧化性D . 高铁酸钾中Fe的化合价为+614. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－B . 碳酸钠溶于醋酸溶液中：CO32－＋ 2 H＋＝ H2O ＋CO2↑C . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClOD . 过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O15. （2分）如图所示，甲和乙均是双液原电池装置，下列说法错误的是（）A . 甲中电池总反应的离子方程式为Cd(s)+Co2＋(aq)＝Co(s)+Cd2＋(aq)B . 盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性C . 反应2Ag(s)+Cd2＋(aq)＝Cd(s)+2Ag＋(aq)能够发生D . 乙电池中有1mol电子通过外电路时，正极有1mol Ag析出16. （2分）下列氯元素含氧酸酸性最强的是（）A . HClOB . HClO2C . HClO3D . HClO417. （2分） CaCO3溶于盐酸生成CO2：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．则下列说法中，正确的是（）A . 该反应的离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB . 与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的大C . CaCO3溶于盐酸是因为H+破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其ksp增大D . CaCO3与适量的盐酸恰好完全反应所得溶液中c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）18. （2分）下列有关实验的设计不合理的是（）A . 装置甲：实验室制取溴苯B . 装置乙：验证乙烯能发生氧化反应C . 装置丙：实验室制取硝基苯D . 装置丁：用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯19. （2分） (2018高二下·石家庄期末) 下列物质中不能形成顺反异构体的是（）A . 2-丁烯B . 2,3-二氯-2-丁烯C . 2-甲基-2丁烯D . 1,2-二溴乙烯20. （2分）分子式为C5H10Cl2的有机物，含有两个甲基的同分异构体有（）种：A . 4B . 6C . 8D . 1121. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA22. （2分）将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入半透膜袋中，扎好后浸入流动的温水中，经过足够长时间后，取出袋内的液体，分别与①碘水；②新制的氢氧化铜悬浊液；③浓硝酸（微热）作用，其现象依次为（）A . 显蓝色，无红色沉淀，显黄色B . 不显蓝色，无红色沉淀，显黄色C . 显蓝色，有红色沉淀，不显黄色D . 不显蓝色，无红色沉淀，不显黄色23. （2分） (2016高一上·涞水期中) 一个12C原子的质量为akg，一个12C16O2分子的质量为bkg，若以12C16O2中的一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量标准，则12C16O2的相对分子质量为（）A .B .C .D .二、综合题 (共3题；共12分)24. （4分） (2016高二上·六安开学考) 如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的H2O已略去）．已知：（a）A，B，C，D都是非金属单质，其中B，C，D在常温常压下是气体．（b）反应①、②是化工生产中的重要反应．（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥．（d）化合物L具有漂白性，可由Cl2与NaOH溶液反应而制得．（e）化合物J由两种元素组成，它是火箭推进剂的成分之一，其相对分子质量为32．请按要求填空：（1）反应③的化学方程式________．（2） C的结构式________；H的化学式________．（3） L的溶液与化合物E反应的离子方程式：________．（4）化合物J的化学式________．25. （4分）(2018·广西模拟) 化合物G是制备治疗高血压药物纳多洛尔的中间体。