盐类水解基础知识
高二化学选修4《盐类的水解》说课稿
高二化学选修4《盐类的水解》讲课稿今日我讲课的内容是新课程人教版高中化学选修4第三章第三节《盐类的水解》〔第一课时〕，以下我从四个方面加以论述。
一、教材剖析1、本节课在教材中的地位和作用〔1〕盐类的水解是在学生已经学习了化学均衡原理的基础上议论电解质在水溶液中的电离行为，包含弱电解质的电离均衡和水的电离均衡两个均衡系统；学生也知道溶液酸碱性的本质原由，在此基础上再来研究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促使学生的认知发展。
〔2〕盐类水解是后续电化学学习的必备基础。
从知识构造上讲，盐类水解均衡是继弱酸、弱碱及水的电离均衡系统以后的又一个电解质溶液的均衡系统，利于学生形成完好的电解质溶液的均衡系统。
2、本节课的要点、难点要点：盐类水解的实质。
难点：盐类水解的方程式的书写。
二、教课目的依据学生已有的知识水平易认知能力，联合新课标的基本理念，本节课的三维教课目的确立为：1、知识与技术〔1〕认识盐类水解的原理和规律〔2〕能够正确书写盐类水解的反响方程式2、过程与方法〔1〕能从微粒间互相作用这一微观实质的角度去理解盐溶液体现酸碱性这一宏观现象。
(2)使用实验研究的科学方法，研究不一样种类盐溶液的酸碱性，揭露化学均衡理论在盐溶液中的延长。
3、感情态度与价值观〔1〕能在思虑剖析过程中聆听别人建议，互相启迪，领会集作沟通的重要与快乐。
〔2〕体验科学研究的乐趣，学会透过现象看实质。
〔3〕成立个性与共性、对峙与一致的科学辩证观。
三、教课方法这节课，我采纳了实验研究和理论研究两条学习主线：实验研究其目的在于使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，加强科学研究的意识，促使学习方式的转变，培育学生的创新精神和实践能力。
理论研究是运用已有的化学均衡知识，发掘出新知识的“生长点〞——盐类水解，形成科学的世界观。
本节课的教课方案充分表达新课改理念，如①引课的情境设计切近学生、切近实质；②采纳概括法揭露几类盐水解的规律；③教课重、难点的打破采纳自主合作研究方法；④观点的建.专心..专心.［板书］一、实验研究一一盐溶液的酸碱性 ［分组实验］对盐溶液进行酸碱性测定〔教溶液呈碱性的有：CH 3COONa3NaHCO构充分表达观点的科学价值。
高中化学 盐类的水解及应用
课时39盐类的水解及应用知识点一盐类的水解及影响因素【考必备·清单】1．盐类的水解2．水解离子方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。
如Na2CO3水解的离子方程式：CO2－3＋H2O⇌HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O⇌H2CO3＋OH－。
(2)多元弱碱盐水解：方程式一步完成。
如FeCl3水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋。
(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
如NaHCO3与AlCl3溶液混合反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
[名师点拨]①盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性，但也有特殊情况，如CH3COONH4溶液显中性。
②NH＋4与CH3COO－、HCO－3、CO2－3等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但仍然水解程度比较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时用“”。
3．水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
4．影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。
如水解程度：Na 2CO 3＞Na 2SO 3，Na 2CO 3＞NaHCO 3。
(2)外因⎩⎪⎨⎪⎧溶液的浓度：浓度越小，水解程度越大温度：温度越高，水解程度越大外加酸碱⎩⎪⎨⎪⎧酸：弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小碱：弱酸根离子的水解程度减小，弱碱阳离子的水解程度增大(3)以FeCl 3水解为例[Fe 3＋＋3H 2O ⇌Fe(OH)3＋3H ＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。
[名师点拨] (1)相同条件下的水解程度：①正盐＞相应的酸式盐，如CO 2－3＞HCO －3。
②水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。
如NH＋4的水解程度：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2。
专科盐类水解实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解盐类水解的概念和原理。
2. 掌握盐类水解实验的操作步骤和注意事项。
3. 通过实验观察盐类水解现象，验证盐类水解的规律。
4. 提高实验操作技能和数据分析能力。
二、实验原理盐类水解是指盐在水中溶解时，由于盐中的阳离子或阴离子与水分子发生反应，导致溶液中氢离子或氢氧根离子浓度发生变化，从而引起溶液酸碱性的改变。
根据盐的组成，盐类水解可分为以下几种情况：1. 强酸强碱盐：这类盐在水中不发生水解，溶液呈中性。
2. 强酸弱碱盐：这类盐的阳离子与水分子反应，生成弱碱和氢离子，溶液呈酸性。
3. 强碱弱酸盐：这类盐的阴离子与水分子反应，生成弱酸和氢氧根离子，溶液呈碱性。
4. 弱酸弱碱盐：这类盐的阳离子和阴离子都与水分子反应，生成弱酸和弱碱，溶液的酸碱性取决于水解程度。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：氯化钠、硫酸铵、碳酸钠、醋酸钠、氢氧化钠、盐酸、酚酞指示剂、PH试纸、烧杯、试管、滴管、酒精灯等。
2. 实验仪器：分析天平、pH计、电子显微镜、电导率仪等。
四、实验步骤1. 分别取氯化钠、硫酸铵、碳酸钠、醋酸钠、氢氧化钠溶液于烧杯中，用PH试纸测定其PH值，记录结果。
2. 分别取少量氯化钠、硫酸铵、碳酸钠、醋酸钠溶液于试管中，加入酚酞指示剂，观察溶液颜色变化。
3. 分别取少量氯化钠、硫酸铵、碳酸钠、醋酸钠溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液，观察溶液颜色变化。
4. 分别取少量氯化钠、硫酸铵、碳酸钠、醋酸钠溶液于试管中，加入盐酸，观察溶液颜色变化。
5. 使用pH计测定各溶液的PH值，记录结果。
6. 计算各溶液的离子浓度，分析盐类水解的规律。
五、实验结果与分析1. 实验结果：- 氯化钠溶液：PH值为7，溶液呈中性。
- 硫酸铵溶液：PH值为5，溶液呈酸性。
- 碳酸钠溶液：PH值为11，溶液呈碱性。
- 醋酸钠溶液：PH值为8，溶液呈碱性。
- 氢氧化钠溶液：PH值为14，溶液呈碱性。
2. 分析：- 氯化钠为强酸强碱盐，不发生水解，溶液呈中性。
高考化学盐类的水解知识点详解
高考化学盐类的水解知识点详解盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，称为盐类的水解。
1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。
2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。
如Na2S溶液中含有哪些离子，按浓度由大到小的顺序排列：c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)或：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解如配制FeCl3，SnCl4，Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。
4.制备某些盐时要考虑水解Al2S3，MgS，Mg3N2等物质极易与水作用，它们在溶液中不能稳定存在，所以制取这些物质时，不能用复分解反应的方法在溶液中制取，而只能用干法制备。
5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应，要考虑水解如Mg，Al，Zn等活泼金属与NH4Cl，CuSO4，AlCl3等溶液反应.3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性，选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时，应考虑到盐的水解.如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7，若二者反应后溶液pH=7，则CH3COOH过量。
指示剂选择的总原则是，所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。
即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。
7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl8.分析盐与盐反应时要考虑水解。
两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑：(1)能否发生氧化还原反应;(2)能否发生双水解互促反应;(3)以上两反应均不发生，则考虑能否发生复分解反应.9.加热蒸发和浓缩盐溶液时，对最后残留物的判断应考虑盐类的水解(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物，灼烧得Fe2O3。
最新化学复习知识点深度剖析 专题八 第三节 盐类的水解
第三节盐类的水解考纲解读考纲内容要求名师解读盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素Ⅱ盐类水解知识在高考中的重现率是１00%，高考试题对本节的考查以接受、吸收、整合化学信息的能力主，试题难度中等偏上。
热点观测：溶液中离子浓度大小比较既与盐类的水解有关，又与弱电解的电离平衡有关，还注重溶液中的各种守恒，是高考的必考点。
盐类水解的应用Ⅱ基础巩固一、盐类水解的原理１．定义在溶液中盐电离出来的离子跟____________________结合生成_________的反应。
２．实质盐电离→→破坏了_________→水的电离程度______→c（H＋）≠c（OH—）→溶液呈碱性或酸性。
３．特点（１）可逆：水解反应绝大多数是反应。
（２）吸热：水解反应是反应的逆反应。
（３）微弱：水解反应程度一般很微弱。
４．盐类水解离子方程式的书写一般情况下盐类水解程度较小，应用表示，水解反应生成的难溶物或挥发性物质。
例如，Al３++３H２O 、HCO３—+H２O多元弱酸根离子分步水解，要分步书写，以第一步为主：如，S２—+H２O ，。
多元弱碱的阳离子水解，习惯一步书写：如Mg２++２H２O ，Fe３++３H２O二、影响盐类水解的因素１．内因：盐本身性质，组成盐的酸根相对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度。
如，同浓度的CO３２—水解能力SO３２—。
２．外因：受的影响。
（１）温度：盐类水解是吸热反应，因此，升温促进水解；（２）浓度：盐的溶液浓度越小，水解程度越大，这里盐的浓度指水解离子，而不含不水解的离子。
如，氯化铁溶液，Cl—并不影响水解平衡。
（３）外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解。
下面分析不同条件对氯化铁水解平衡的影响情况如表Fe３++３H２O Fe（OH）３+３H+（正反应为吸热反应）条件移动方向H+数pH Fe３+水解程度现象升温_____________________通氯化氢_____________________加水_____________________加镁粉________________________________________________________________________加NaHCO３（３）条件移动方向H+数pH Fe３+水解程度现象升温向右增降增大变深通氯化氢向左增降减小变浅加水向右增升增大变浅加镁粉向右减升增大红褐色沉淀，无色气体向右减升增大红褐色沉淀，无色气体加NaHCO３实验探究拓展实验：茶水——墨水——茶【原理】因为茶水里含有大量的单宁酸，当单宁酸遇到绿矾里的亚铁离子会立刻生成单宁酸亚铁，它的性质不稳定，很快被氧化生成单宁酸铁的络合物而呈蓝黑色，从而使茶水变成了“墨水”。
知识讲解_影响盐类水解的主要因素_基础
影响盐类水解的主要因素【学习目标】1、认识内因对盐类水解程度的影响；2、掌握外因对盐类水解程度的具体影响。
【要点梳理】要点一、影响盐类水解的因素 1．内因：主要因素是盐本身的结构和性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。
例如：酸性HF ＞CH 3COOH 水解程度NaF ＜CH 3COONa多元弱酸正盐的水解，水解反应第一步远远大于第二步，原因是第一步水解产生的OH ―对第二步水解的抑制作用，并且正盐阴离子与H +结合能力比酸式盐阴离子结合能力强。
例如：Na 2CO 3溶液中23233223CO +H O HCO OH ()HCO H O H CO OH ()-----⎧+⎪⎨++⎪⎩ƒƒ主要次要 2．外因①温度：水解过程一般是吸热过程，故升温使水解程度增大，反之则减小。
②浓度：盐的浓度越小，电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小，水解程度越大。
3．溶液的酸碱性组成盐的离子能与水发生水解反应。
向盐溶液中加入H +，可抑制阳离子水解，促进阴离子水解；向盐溶液中加入OH ―，能抑制阴离子水解，促进阳离子水解。
【规律总结】越弱越水解，越热越水解，越稀越水解，加酸碱抑制或促进水解。
4．典型实例：醋酸钠水解平衡的移动：CH 3COO －+H 2O CH 3COOH+OH -要点二、互促水解1．互促水解的定义：弱酸弱碱盐溶液中，盐的阳离子结合水产生的OH －，盐的阴离子结合水产生的H +，相互促进水解，所以水解程度较大。
溶液的酸碱性取决于生成的弱酸和弱碱的相对强弱，若弱碱较强则溶液显碱性；若弱酸较强则溶液显酸性。
2．盐与盐混合时的互促水解问题 盐与盐的反应又分以下几种情况：（1）两种水解情况相同的盐溶液的反应。
①NaHCO 3和Na 2SiO 3的反应，NaSiO 3的水解程度远大于NaHCO 3的水解程度，因而Na 2SiO 3的水解抑制了NaHCO 3的水解而促进了HCO 3－的电离。
第30讲 盐类水解(讲义)(原卷版)_1
第30讲盐类水解目录考情分析网络构建考点一盐类水解原理【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 盐类水解知识点2 盐类水解规律知识点3 盐类水解方程式的书写【提升·必考题型归纳】考向1 考查盐类的水解及溶液的酸碱性考向2 考查盐类水解规律及应用考点二盐类水解的影响因素及应用【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 影响盐类水解的因素知识点2 盐类水解的应用知识点3 水解常数及应用【提升·必考题型归纳】考向1 考查盐类水解的影响因素考向2 考查盐类水解的应用考向3 考查水解常数的应用与计算考点三水溶液中粒子的数量关系【夯基·必备基础知识梳理】知识点1 电解质溶液中的三大守恒知识点2 电解质溶液中粒子浓度大小比较知识点3 水溶液中函数图像分析【提升·必考题型归纳】考向1 考查单一溶液中粒子浓度大小比较考向2 考查混合溶液中粒子浓度大小比较真题感悟考点一 盐类水解原理知识点1 盐类水解1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
2.条件：可溶性盐必须有弱酸根离子或弱碱阳离子 3.实质：盐电离→⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫弱酸的阴离子→结合H ＋弱碱的阳离子→结合OH －→破坏了水的电离平衡→水的电离程度增大→溶液呈碱性、酸性或中性。
4.特点（1）可逆：水解反应是可逆反应；（2）吸热：水解反应是酸碱中和反应的逆反应； （3）微弱：水解反应程度很微弱。
知识点2 盐类水解规律1. 盐的分类与盐溶液的酸碱性“有弱才水解、无弱不水解、越弱越水解、都弱都水解、越热越水解、越稀越水解、谁强显谁性、同强是中性”。
知识点3 盐类水解方程式的书写1.一般要求水解记三点：①水写分子式，②中间用可逆()，③后无沉气出。
即盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。
如NH4Cl水解的离子方程式为NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋。
《盐类水解（第一课时）》教案
《盐类水解(第一课时)》教案《盐类水解(第一课时)》教案作为一名辛苦耕耘的教育工作者，有必要进行细致的教案准备工作，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。
教案应该怎么写呢？下面是小编为大家整理的《盐类水解(第一课时)》教案，希望对大家有所帮助。
《盐类水解(第一课时)》教案1教学目标知识目标理解盐类水解的本质。
理解盐类水解对溶液酸、碱性的影响及变化规律。
了解盐类水解的利用。
能力目标培养学生分析问题的能力。
培养学生运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力。
培养学生逻辑推理能力。
情感目标引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。
培养学生善于观察、勤于思考的科学态度。
教学建议教材分析“盐类的水解”是电解质理论的组成部分，它属于化学基础理论知识。
教材把这部分内容安排在强弱电解质和电离平衡之后，目的是使盐类水解过程和规律的探讨能在电离理论和强弱电解质概念的指导下进行, 运用学生已有知识，从中发掘出盐类水解新知识的“生长点”。
本节内容分为三部分：建立盐类水解的概念；探讨盐类水解的规律；运用盐类水解的知识。
其中，盐类水解的概念是基础，旨在揭示盐类水解的实质，并为研究盐类水解规律提供依据。
盐类水解的规律是核心，它是盐类水解原理的具体化，并使盐类水解一般概念得以直接应用。
盐类水解的利用，则是通过具体的情境和应用实例，加深对盐类水解及其规律的理解、巩固。
总之，本节教材涉及的知识面较宽,综合性较强,是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡以及平衡移动原理等知识的综合应用。
因此，本节教材是本章的重点和难点。
教法建议本节教师需要为学生提供鲜明的盐类水解的实验事实，启发学生思考，引导学生探究，深入探讨实验的微观本质，并利用多媒体教学手段，帮助学生实现从感性认识到理性认识的飞跃，以形成盐类水解的概念；对于盐的水解规律，要突出个别与一般的辩证关系，要依据教材的典型实例，运用归纳法揭示两类盐（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐）水解的规律；对于盐类水解的离子方程式和化学方程式的书写，在教学中要强调书写的规范要求和注意事项，并加强训练。
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一、盐类的水解
1、定义：
在溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的
H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类
的水解。
2、实质：
盐电离出的离子与水电离出的离子反应生成
弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的
电离。
盐类的水解 存在两个平衡
①水的电离平衡； ②盐的离子与H+或OH-结合生成 弱电盐解类水质解基础的知识平衡。
①、CH3COO－＋H2O
CH3COOH＋OH－
②、CO32－ ＋H2O
HCO3－ ＋OH－
HCO3－ ＋H2O
H2CO3＋OH－
③、Fe3＋ ＋ 3H2O
Fe(OH)3 ＋3H＋
⑥、Al3＋
＋ 3H2O
Al(OH) 盐类水解基础知识
3
＋3H＋
一、盐类的水解
盐类水解方程式的书写： （1）一般水解程度不大，要写可逆符号，不写 等号；一般不标↑↓ （剧烈双水解除外）。 （2）注意水解方程式与电离方程式的区别。 （3）多元弱酸的阴离子分步水解，要分开写， 不能合并；且以第一步水解为主；一般只写第 一步。 （4）多元弱碱的阳离子水解过程复杂，写水解 方程式时从简一步写。
NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、
HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 ( C )
A. HX、HZ、HY
B. HZ、HY、HX
C. HX、HY、HZ
D. HY、HZ、HX
盐类水解基础知识
练习3、比较下列溶液的pH大小
1、0.1mol/L NH4Cl溶液_＜___ 0.01mol/L NH4Cl溶液 2、0.1mol/LNa2CO3溶液_＞___ 0.1mol/LNaHCO3溶液 3、25℃1mol/LFeCl3溶液_＞___ 80℃1mol/LFeCl3溶液 4、 0.1mol/L NH4Cl溶液_＜___ 0.1mol/LNa2CO3溶液
盐类水解基础知识
7、双水解：
（1）一般的双水解：阴阳离子都水解，互相促进 ，但程度不是很大，仍能在溶液中大量共存的， 如NH4HCO3、（NH4）2CO3等。 （2）剧烈双水解：阴阳离子都水解，互相促进， 水解进行完全，不能在溶液中大量共存的：
①Al3+ 与 HS-、S2-、SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3② Fe3+ 与 SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3③ NH4+ 与 SiO32-、AlO2说明：(Fe3+ 与 S2- 、HS-)主要发生氧化还原反应，
B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度，c(HCO3-)/c(CO32-)减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小
盐类水解基础知识
2.25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和 Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是
A．均存在电离C平衡和水解平衡
B．存在的粒子种类相同 C．c（OH-）前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度， c（CO32-）均增大
酸越难电离
酸根离子与H+的 结合能力越强
水解后OH-浓度大
碱性强
pH值大
盐类水解基础知识
一、盐类的水解
6、影响因素： 内因：盐的本性
越弱越水解
①不同弱酸对应的盐
碱性 NaClO ＞ NaHCO3
对应的酸 HClO ＜ H2CO3 ②不同弱碱对应的盐
酸性
MgCl2 ＜ AlCl3
对应的碱 Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3
盐类水解基础知识
思考题：NH4NO3固体溶于水有何变化？
1、粒子变化： NH4NO3 ＝ N＋H4+ ＋ NO3－
H2O
OH- ＋ H＋
条件:生
实质:水的电离 平衡被破坏了
NH3·H2O
成弱电 解质
溶液中：C(H＋) ＞ C(OH－) ，呈酸性
2、水的电离程度增大
3、能量变化，温度降盐类水低解基础知识
盐类水解基础知识
盐类水解的规律（记 有弱才水）解，无弱不水解；
越弱越水解，都弱都水解； 谁强显谁性，同强显中性； 越热越水解，越稀越水解。
盐类水解基础知识
1.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡
：
CO32- + H2O正确的是 B
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
可不考虑盐的双水解反应
盐类水解基础知识
练习：双水解的离子方程式的书写： （1 ）Al3+ 与 S2-、 （2）Al3+ 与 AlO2-、（3） Fe3+ 与 CO32- 、 （4）Fe3+ 与 ClO- 。 2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓ 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Fe(OH)3↓+3CO2↑ Fe3+ + 3ClO- + 3H2O ＝ Fe(OH)3↓+3HClO
盐类水解
盐类水解基础知识
盐类水解 高考考点分析：
高考热点方向：
1、理解盐类水解的原理; 2、了解盐溶液的酸碱性； 3、准确书写水解离子方程式； 4、掌握盐类水解规律和应用。
化学知识与生活生产的紧密结合点是 高考的命题热点。
盐类水解基础知识
思考题：泡沫灭火器的原理
泡沫灭火器内玻璃桶内盛硫酸铝溶液、铁桶内 盛碳酸氢钠溶液，说明反应原理，并说明为什么把 硫酸铝放在玻璃桶内，把碳酸氢钠放在铁桶内？
（1）温度越高，水解程度越大（越热越水解） （2）浓度越小，水解程度越大（越稀越水解） （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
盐类水解基础知识
练习1、下列化合物中其水溶液由于水解而显
酸性的是 ( D )
A. NaHCO3
B. NaHSO4
C. HCl
D. NH4Cl
练习2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和
练习： 在 ①CH3COONa、②Na2CO3、③FeCl3、 ④KCl、⑤NaNO3、⑥Al2(SO4)3
（1）能水解的是:__①___、__②___、___③__、___⑥
（2）水解呈酸性的是:____③___、___⑥____
（3）水解呈碱性的是:____①___、___②____
（4）能水解的请写水解方程式:
盐类水解基础知识
一、盐类的水解
影响因素： 内因：盐的本性
越弱越水解
③同一弱酸对应的盐
碱性 Na2CO3 ＞ NaHCO3
对应的酸 HCO3ˉ ＜ H2CO3
∴ 正盐的水解程度 ＞ 酸式盐的水解程度
盐类水解基础知识
一、盐类的水解
6、影响因素： 内因(记)：盐的本性 外因(记)：温度、浓度、溶液酸碱性
一、盐类的水解
3、结果： 破坏了H+和OH-浓度的等量关系使溶液呈酸
性或碱性。 4（记）、条件(有弱才水解）：
盐必须溶于水，必须含弱酸阴离子或弱碱阳 离子。 5（记）特征：
可逆（中和的逆反应）、微弱、吸热。
盐类水解基础知识
一、盐类的水解
6、影响因素： 内因：盐的本性
越弱越水解
例如 对应：的酸越弱