人教版化学《化学反应热的计算》完美版课件
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人教版化学选修四第三节化学反应热的计算教学课件
课堂练习
例4: 已知下列反应的反应热为： (1) CH3COOH(l)+ 2O2(g)＝2CO2(g)+ 2H2O(l) △H＝－870.3KJ/mol (2) C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5KJ/mol (3) H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8KJ/mol 试计算下列反应的反应热： 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g) ＝CH3COOH(l)
人教版化学选修四第三节化学反应热 的计算
一 盖斯定律
⒊ 应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证
△H1＜0
结论：反应过
S △H1＋ △H2≡ 0
△H2＞0
程中，反应物与 L 生成物相反时，
反应热数值不变， 符号相反。
人教版化学选修四第三节化学反应热 的计算
人教版化学选修四第三节化学反应热 的计算
⒊ 应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证 △H1＜0
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3kJ/mol 相同质量的H2、CO、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少 的是 A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)
人教版化学选修四第三节化学反应热 的计算
人教版化学选修四第三节化学反应热 的计算
S
△H1＋ △H2≡ 0
L
△H2＞0
A △H1 B △H2 C △H3 D
△H
△H＝ △H1＋ △H2 ＋ △H3
人教版化学选修四第三节化学反应热 的计算
人教版化学选修四第三节化学反应热 的计算
一 盖斯定律
⒊ 应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证
△△△ A H1 B H2 C H3 D
例4: 已知下列反应的反应热为： (1) CH3COOH(l)+ 2O2(g)＝2CO2(g)+ 2H2O(l) △H＝－870.3KJ/mol (2) C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.5KJ/mol (3) H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l) △H＝－285.8KJ/mol 试计算下列反应的反应热： 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g) ＝CH3COOH(l)
人教版化学选修四第三节化学反应热 的计算
一 盖斯定律
⒊ 应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证
△H1＜0
结论：反应过
S △H1＋ △H2≡ 0
△H2＞0
程中，反应物与 L 生成物相反时，
反应热数值不变， 符号相反。
人教版化学选修四第三节化学反应热 的计算
人教版化学选修四第三节化学反应热 的计算
⒊ 应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证 △H1＜0
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)； △H＝－890.3kJ/mol 相同质量的H2、CO、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少 的是 A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) D CH4(g)
人教版化学选修四第三节化学反应热 的计算
人教版化学选修四第三节化学反应热 的计算
S
△H1＋ △H2≡ 0
L
△H2＞0
A △H1 B △H2 C △H3 D
△H
△H＝ △H1＋ △H2 ＋ △H3
人教版化学选修四第三节化学反应热 的计算
人教版化学选修四第三节化学反应热 的计算
一 盖斯定律
⒊ 应用能量守恒定律对盖斯定律进行论证
△△△ A H1 B H2 C H3 D
高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第三节 化学反应热的计算(34张PPT)
栏 目 链 接
综合
拓展 一、盖斯定律的理解及应用 1．对盖斯定律的理解 化学反应的反应热只与反应的始态 (各反应物)和终态(各 生成物 ) 有关，而与反应的途径无关。即如果一个反应可以 分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时 － 的反应热是相同的。 若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接 变成 D，反应热为 ΔH；②由 A经过 B变成 C，再由 C变成D， 每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。如下图所示：
P(s，红磷)＋O2(g)===P4O10(s) ΔH2。② 即可用①－②×4得出白磷转化为红磷的热化学方程式。
栏 目 链 接
尝试
应用 1．已知在298 K下的热化学方程式： C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol； 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH2＝－566.0 kJ/mol。 298 K时，1 mol C(石墨，s)转化为CO(g)的反应焓变是 ________。
栏 目 链 接
393.5 kJ/mol，解得ΔH＝－110.5 kJ/mol。
答案：－110.5 kJ/mol
要点二
反应热的计算
1．计算依据 热化学方程式 。 (1)________________ 盖斯定律 (2)________________ 。 燃烧热 (3)________________ 的数据。 2．计算方法 如已知：
栏 目 链 接
3．应用 很慢 的反应，不容易________ 直接发生 对于进行得________ 的反应， ________ (即有 副反应发生 ________ )的反应，________ 有些反应的产品不纯 测定
这些反应的反应热有困难，如果应用________ 盖斯定律，就可以
人教版化学选修四《化学反应热的计算》课件.ppt
＋2Fe(s) ΔH＝234.1 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
则 2Fe(s)＋32O2(g)===Fe2O3(s)的 ΔH 是(
)
A．－824.4 kJ·mol－1
B．－627.6 kJ·mol－1
C．－744.7 kJ·mol－1
D．－169.4 kJ·mol－1
(2) 盖斯定律
。
(3) 燃烧热 的数据。
2．计算方法 如已知 (1)C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol (2)CO(g)＋21O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－283.0 kJ/mol 若C(s)＋21O2(g)===CO(g)的反应热为ΔH，则
ΔH＝ －393.5 kJ/mol－(－283.0 kJ/mol)＝110.5 kJ/mol 。
(2)应用盖斯定律计算反应热时的注意事项
①热化学方程式同乘以或除以某一个数时，反 应热数值也必须乘以或除以该数。
②热化学方程式相加减时，同种物质之间可相 加、减，反应热也随之相加、减。
③热化学方程式中的反应热指反应按所给形式 完全进行时的反应热。
④正、逆反应的反应热数值相等，符号相反。
1．(2009·海南单科)已知：Fe2O3(s)＋32C(s)===32CO2(g)
应热是相同的。或者说，化学反始应态的反终应态热只
与体系的 途径 和
有关，而与反应的
无关。
2．特点
(1)反应的热效应只与 始态 终、态 无关。
途有径关，与
(2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热 。
则ΔH＝
ΔH1＋ΔH2
反应热的计算PPT精品教学人教版
178.2kJ·mol－1
❖ 100g ❖ 1×106g ❖ 解得：x＝178.2×104kJ。
178.2kJ x
反应热的计算PPT精品教学人教版（优 秀课件 ）
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❖ 设要燃烧放出178.2×104kJ的能量，需焦炭 的质量为m(假设焦炭完全燃烧)：
❖ C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol
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❖ 随着研究和勘测调查的深入，世界各国的 海洋中发现的可燃冰逐渐增加，1993年海 底发现57处，2001年增加到88处。据探查 估算，美国东南海岸外的布莱克海岭，可 燃冰资源量多达180亿吨，可满足美国105 年的天然气消耗；日本海及其周围可燃冰 资源可供日本使用100年以上。据专家估计， 全世界石油总储量在2700亿吨到6500亿吨 之间。按照目前的消耗速度，再有50～60 年，全世界的石油资源将消耗殆尽。可燃 冰的发现，让陷入能源危机的人类看到了 新的希望。
要不含杂质的焦炭的质量。
反应热的计算PPT精品教学人教版（优 秀课件 ）
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❖ [解析] 碳酸钙分解所需要的能量由焦炭的 燃烧提供。首先求出1t碳酸钙分解需要吸收 的热量x，然后计算多少焦炭燃烧放出的热 量为x。
❖ 设煅烧1t CaCO3需热量为x： ❖ CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋
❖ (1)下列说法中正确的是(填序号)________。 ❖ A．CH4·H2O晶体中水是溶剂 ❖ B．CH4·H2O的组成元素有三种 ❖ C．CH4·H2O中CH4和H2O的质量比为1:1 ❖ D．“可燃冰”能燃烧，说明水具有可燃性
❖ 100g ❖ 1×106g ❖ 解得：x＝178.2×104kJ。
178.2kJ x
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❖ 设要燃烧放出178.2×104kJ的能量，需焦炭 的质量为m(假设焦炭完全燃烧)：
❖ C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5kJ·mol
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❖ 随着研究和勘测调查的深入，世界各国的 海洋中发现的可燃冰逐渐增加，1993年海 底发现57处，2001年增加到88处。据探查 估算，美国东南海岸外的布莱克海岭，可 燃冰资源量多达180亿吨，可满足美国105 年的天然气消耗；日本海及其周围可燃冰 资源可供日本使用100年以上。据专家估计， 全世界石油总储量在2700亿吨到6500亿吨 之间。按照目前的消耗速度，再有50～60 年，全世界的石油资源将消耗殆尽。可燃 冰的发现，让陷入能源危机的人类看到了 新的希望。
要不含杂质的焦炭的质量。
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❖ [解析] 碳酸钙分解所需要的能量由焦炭的 燃烧提供。首先求出1t碳酸钙分解需要吸收 的热量x，然后计算多少焦炭燃烧放出的热 量为x。
❖ 设煅烧1t CaCO3需热量为x： ❖ CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋
❖ (1)下列说法中正确的是(填序号)________。 ❖ A．CH4·H2O晶体中水是溶剂 ❖ B．CH4·H2O的组成元素有三种 ❖ C．CH4·H2O中CH4和H2O的质量比为1:1 ❖ D．“可燃冰”能燃烧，说明水具有可燃性
1.2 课时2 反应热的计算(19张PPT) 课件 高二化学人教版(2019)选择性必修1
＋40.9
=
=
=
5．根据盖斯定律计算
ΔH的大小比较
1、与“符号”相关的反应热比较：
对于放热反应来说，ΔH＝－Q kJ·mol－1，虽然“—”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即：放热越多，ΔH反而越小。
ΔH的大小比较
2、与“化学计量数”相关的反应热比较
2 mol ? kJ
能量
1．根据热化学方程式计算
2．根据实验数据计算例2 家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10)。常温常压下，丁烷的燃烧热ΔH＝－2 900 kJ·mol－1，则1 g丁烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为______。
A
3.已知化学反应A2(g)＋B2(g)==2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
A.每生成2分子AB吸收b kJ热量B.该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量
（1）请写出FeS2燃烧的热化学方程式。（2）计算理论上1kg黄铁矿（FeS₂的含量为90%）完全燃烧放出的热量。
高温
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月15日
则a b，ΔH1 ΔH2。
<
>
ΔH的大小比较
3、与“物质聚集状态”相关的反应热比较
S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH7 S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH8
ΔH7 ＞ ΔH8
ΔH9＜ ΔH10
对于同种物质，气态时焓最高，液态次之，固态最低。
反应热的计算
第一章 化学反应的热效应
重点：熟练掌握反应热的计算
=
=
=
5．根据盖斯定律计算
ΔH的大小比较
1、与“符号”相关的反应热比较：
对于放热反应来说，ΔH＝－Q kJ·mol－1，虽然“—”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即：放热越多，ΔH反而越小。
ΔH的大小比较
2、与“化学计量数”相关的反应热比较
2 mol ? kJ
能量
1．根据热化学方程式计算
2．根据实验数据计算例2 家用液化气的主要成分之一是丁烷(C4H10)。常温常压下，丁烷的燃烧热ΔH＝－2 900 kJ·mol－1，则1 g丁烷完全燃烧生成CO2气体和液态水时放出的热量为______。
A
3.已知化学反应A2(g)＋B2(g)==2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是( )
A.每生成2分子AB吸收b kJ热量B.该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键，放出a kJ能量
（1）请写出FeS2燃烧的热化学方程式。（2）计算理论上1kg黄铁矿（FeS₂的含量为90%）完全燃烧放出的热量。
高温
同学们再见！
授课老师：
时间：2024年9月15日
则a b，ΔH1 ΔH2。
<
>
ΔH的大小比较
3、与“物质聚集状态”相关的反应热比较
S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH7 S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH8
ΔH7 ＞ ΔH8
ΔH9＜ ΔH10
对于同种物质，气态时焓最高，液态次之，固态最低。
反应热的计算
第一章 化学反应的热效应
重点：熟练掌握反应热的计算
《反应热的计算》完美课件人教1
2、己知：①C (s) +O2 (g) ＝ CO2 (g) △H = －393.5 kJ·mol-1
②2CO (g) + O2 (g) ＝2CO2 (g) △H =－566 kJ·mol-
③TiO2(g) + 2Cl2 (g) ＝TiCl4(s) + O2(g) △H = +141 kJ·mol-1
•
4.根据结构来梳理。按照情节的开端 、发展 、高潮 和结局 来划分 文章层 次,进而 梳理情 节。
•
5.根据场景来梳理。一般一个场景可 以梳理 为一个 情节。 小说中 的场景 就是不 同时间 人物活 动的场 所。
•
6.根据线索来梳理。抓住线索是把握 小说故 事发展 的关键 。线索 有单线 和双线 两种。 双线一 般分明 线和暗 线。高 考考查 的小说 往往较 简单,线 索也一 般是单 线式。
①C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) △H2=-395.4kJ/mol
根据盖斯定律，由 ①- ②得：
C(石墨，s)= C(金刚石,s) △H=+1.9kJ/mol
5.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方 程式分别为
•
2.它由一系列展示人物性格,反映人物 与人物 、人物 与环境 之间相 互关系 的具体 事件构 成。
•
3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础, 也是整 体感知 小说的 起点。 命题者 在为小 说命题 时,也必 定以情 节为出 发点, 从整体 上设置 理解小 说内容 的试题 。通常 从情节 梳理、 情节作 用两方 面设题 考查。
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的 热化学方程式。
《反应热的计算》课件人教版高中化学选修PPT课件
对废止的对内报表，由各部门提出方案，交生产部备案，在总目录中予以注销。
mol× 1 ＝0.062 5 mol。由题意知 0.062 5 mol丁烷燃烧放热161.9 kJ，
4
故1 mol 丁烷燃烧放热161.9 kJ÷0.062 5＝2 590.4 kJ，即ΔH＝－2
590.4 kJ·mol－1。
【变式训练2】
（人教版选修4） 第 一章《化学反应与能量》
已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋517.6 kJ·mol－1，CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。1 g 氢气和1 g甲 烷分别燃烧后，放出的热量之比约是( )
B．－2 590.4 kJ·mol－1
C．＋1 295.2 kJ·mol－1
D．－1 295.2 kJ·mol－1
【解析】 n(KOH)＝5 mol·L－1 ×0.1 L＝0.5 mol，由2KOH＋CO2===K2CO3
＋H2O知：n(CO2)＝
1 2
×0.5 mol＝0.25 mol。即丁烷的物质的量为0.25
【解析】：本题考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律将题给①、②式作如下处
理：①－②×4得到新的热化学方程式：P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝
－29.2 kJ·mol－1
【答案】：P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1
【问题探究2】
（人教版选修4） 第 一章《化学反应与能量》
B．12∶3.25
C．1∶1
D．393.5∶241
【答案】 B
【解析】 设需要C、H2的物质的量分别为x、y，则393.5x＝241.8y
mol× 1 ＝0.062 5 mol。由题意知 0.062 5 mol丁烷燃烧放热161.9 kJ，
4
故1 mol 丁烷燃烧放热161.9 kJ÷0.062 5＝2 590.4 kJ，即ΔH＝－2
590.4 kJ·mol－1。
【变式训练2】
（人教版选修4） 第 一章《化学反应与能量》
已知：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋517.6 kJ·mol－1，CH4(g)＋ 2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1。1 g 氢气和1 g甲 烷分别燃烧后，放出的热量之比约是( )
B．－2 590.4 kJ·mol－1
C．＋1 295.2 kJ·mol－1
D．－1 295.2 kJ·mol－1
【解析】 n(KOH)＝5 mol·L－1 ×0.1 L＝0.5 mol，由2KOH＋CO2===K2CO3
＋H2O知：n(CO2)＝
1 2
×0.5 mol＝0.25 mol。即丁烷的物质的量为0.25
【解析】：本题考查盖斯定律的应用。根据盖斯定律将题给①、②式作如下处
理：①－②×4得到新的热化学方程式：P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝
－29.2 kJ·mol－1
【答案】：P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝－29.2 kJ·mol－1
【问题探究2】
（人教版选修4） 第 一章《化学反应与能量》
B．12∶3.25
C．1∶1
D．393.5∶241
【答案】 B
【解析】 设需要C、H2的物质的量分别为x、y，则393.5x＝241.8y
《化学反应热的计算》人教版高二化学选修4PPT课件(第一课时)
②×2—①=③ △H= 2△H2 - △H1
2N2H4(g)+ 2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(l) △H= －1135.2kJ/mol
二、可逆反应焓变
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H =-197KJ/mol
若一密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达平衡时，反应放热为Q1KJ,另一密闭
人教版高中化学选修4（高二）
第一章 化学反应与能量
第3节 化学反应热的计算
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
第一课时 盖斯定律
思考：
1.如何测定③ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l)的反应热△H 根据下列反应计算 已知 ① H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) △H1＝－241.8kJ/mol ② H2O(g) = H2O (l) △H2＝－44 kJ/mol
练习
4.某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。
已知：
① N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g)
△H1=+67.2kJ/mol
② N2H4(g)+O2(g) = N2(g)+2H2O(l) △H2=－534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。
…… 这些都给测量反应热造成了困难 利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来
4、盖斯定律的应用
有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通 过盖斯定律获得它们的反应热数据。 利用已知反应的焓变求未知反应的焓变
（1）若一个反应的化学方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到， 则该反应的焓变亦可以由这几个反应的焓变相加减而得到；
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阅读课本，总结用盖斯定律进行计算的过程， 并仿照课本的计算过程做以下练习：
已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H是多少？
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol
人教版高二化学选修4第一章1.3化学 反应热 的计算_ 课件（ 共24张 ppt）
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回忆：1、什么叫盖斯定律？ 2、如何应用盖斯定律进行计算？ 有哪些注意事项？
1、盖斯定律 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，
其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终
人教版高二化学选修4第一章1.3化学 反应热 的计算_ 课件（ 共24张 ppt）
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同素异形体相互转化但反应热相当小而且
转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很
困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学
反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的
态有关，而与反应的途径无关。
人教版高二化学选修4第一章1.3化学 反应热 的计算_ 课件（ 共24张 ppt）
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总结规律：
若多步化学反应相加可得到新的化学 反应，则新反应的反应热即为上述多步反应 的反应热之和。
总结思考： 在用方程式叠加计算反应热时要注意哪
人教版高二化学选修4第一章1.3化学 反应热 的计算_ 课件（ 共24张 ppt）
人教版高二化学选修4第一章1.3化学 反应热 的计算_ 课件（ 共24张 ppt）
些问题？
注意： 1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应 2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变
人教版高二化学选修4第一章1.3化学 反应热 的计算_ 课件（ 共24张 ppt）
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利用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态
C(s)+O2(g) = CO2(g)
△H3＝-393.5 kJ/mol
∴△H1 = △H3 － △H2
= -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol)
人教版高二化学选修4第一章1.3化学 反应热 的计算_ 课件（ 共24张 ppt）
= -110.5 kJ/mol
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H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H= -184.6 kJ/mol 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；H = -92.3 kJ/mol HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ；H = +92.3 kJ/mol 正逆反应的反应热数值相等，符号相反
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热效应是相同的”。已知：
P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)； H1 = -2983.2 kJ/mol
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；
H2 = -738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
P__4(_s、__白_磷__)=_4__P_(s_、__红_磷__)；__H__=__-2_9_.2__k_J_/m_o_l_。
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例1
CO(g)
H1
△H1 + △H2 = △H3
H2
C(s)
H3 CO2(g)
C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H1＝？
+) CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
即△H＋ △H ’ = 0
如果过程的变化会使得反应热发生改 变，则△H与 △H ’ 的和就可能不等于0，违 反了能量守恒定律。
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如何理解盖斯定律？
A
ΔH
B
ΔH1
ΔH2
C
ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？
ΔH=ΔH1+ΔH2
1、盖斯定律 不管化学反应是分一步完成或分几步完
成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态
和终态有关，而与反应的途径无关。 2、 起始反应物、最终生成物的物质变化， 决定反应过程的总的能量变化。
3、 据能量守恒定律： 若某化学反应从 始态（S）到终态（L）其反应热为△H，而 从终态（L）到始态（S）的反应热为△H’， 这两者和为0。
第三节 化学反应热的计算
为什么要讨论反应热的计算？ 1、有些反应热无法或很难精确测量 2、工业生产的需要 （1）燃料的燃烧 （2）反应条件的控制 （3）“废热”的利用
如何计算C燃烧生成CO的燃烧热？
阅读课本思考： 1、什么叫盖斯定律？ 2、如何从“物质变化决定能量变化”的 角度去理解盖斯定律？ 3、如何用能量守恒定律论证盖斯定律？
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复△习H=：－已1知8H42.6（kgJ）/m+oCl l2（g）
2HCl（g）
则HCl（g） △H为
1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的 (D )
A、+184.6kJ/mol B、92.3kJ/mol
C、-369.2kJ/mol D、+92.3kJ/mol
H2O，是火箭发射常用的反应之一。已知：
N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol
N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(l) △H2=534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化 学方程式。
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)
3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol
已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H是多少？
H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol
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回忆：1、什么叫盖斯定律？ 2、如何应用盖斯定律进行计算？ 有哪些注意事项？
1、盖斯定律 不管化学反应是分一步完成或分几步完成，
其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终
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同素异形体相互转化但反应热相当小而且
转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很
困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学
反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的
态有关，而与反应的途径无关。
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总结规律：
若多步化学反应相加可得到新的化学 反应，则新反应的反应热即为上述多步反应 的反应热之和。
总结思考： 在用方程式叠加计算反应热时要注意哪
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些问题？
注意： 1、计量数的变化与反应热数值的变化要对应 2、反应方向发生改变反应热的符号也要改变
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利用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态
C(s)+O2(g) = CO2(g)
△H3＝-393.5 kJ/mol
∴△H1 = △H3 － △H2
= -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol)
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= -110.5 kJ/mol
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H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H= -184.6 kJ/mol 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)；H = -92.3 kJ/mol HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ；H = +92.3 kJ/mol 正逆反应的反应热数值相等，符号相反
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热效应是相同的”。已知：
P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)； H1 = -2983.2 kJ/mol
P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；
H2 = -738.5 kJ/mol
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
P__4(_s、__白_磷__)=_4__P_(s_、__红_磷__)；__H__=__-2_9_.2__k_J_/m_o_l_。
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例1
CO(g)
H1
△H1 + △H2 = △H3
H2
C(s)
H3 CO2(g)
C(s)+1/2O2(g) = CO(g) △H1＝？
+) CO(g)+1/2O2(g) = CO2(g) △H2＝-283.0 kJ/mol
即△H＋ △H ’ = 0
如果过程的变化会使得反应热发生改 变，则△H与 △H ’ 的和就可能不等于0，违 反了能量守恒定律。
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如何理解盖斯定律？
A
ΔH
B
ΔH1
ΔH2
C
ΔH、ΔH1、ΔH2 之间有何关系？
ΔH=ΔH1+ΔH2
1、盖斯定律 不管化学反应是分一步完成或分几步完
成，其反应热是相同的。 化学反应的反应热只与反应体系的始态
和终态有关，而与反应的途径无关。 2、 起始反应物、最终生成物的物质变化， 决定反应过程的总的能量变化。
3、 据能量守恒定律： 若某化学反应从 始态（S）到终态（L）其反应热为△H，而 从终态（L）到始态（S）的反应热为△H’， 这两者和为0。
第三节 化学反应热的计算
为什么要讨论反应热的计算？ 1、有些反应热无法或很难精确测量 2、工业生产的需要 （1）燃料的燃烧 （2）反应条件的控制 （3）“废热”的利用
如何计算C燃烧生成CO的燃烧热？
阅读课本思考： 1、什么叫盖斯定律？ 2、如何从“物质变化决定能量变化”的 角度去理解盖斯定律？ 3、如何用能量守恒定律论证盖斯定律？
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复△习H=：－已1知8H42.6（kgJ）/m+oCl l2（g）
2HCl（g）
则HCl（g） △H为
1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的 (D )
A、+184.6kJ/mol B、92.3kJ/mol
C、-369.2kJ/mol D、+92.3kJ/mol
H2O，是火箭发射常用的反应之一。已知：
N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) △H1=+67.2kJ/mol
N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(l) △H2=534kJ/mol
假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化 学方程式。
2 N2H4(g)+ 2NO2(g)
3N2(g)+4H2O(l) △H=-1135.2kJ/mol