2020年四川省成都七中高考化学二诊模拟试卷(含答案解析)
2020年四川省成都七中高考化学二诊模拟试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.X、Y、Z、W、T五种元素，其中X、Y、Z、T在周期表中的相对位置如表，X元素的单质是空气中含量最多的成分．W的单质是有毒气体，常用于自来水的消毒杀菌，下列说法正确的是()X YZTA. 原子半径：T>W>ZB. 元素T与X的原子序数相差15C. T、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱D. X、W两元素的氢化物的浓溶液相互靠近时有白烟产生2.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 1 mol的羟基与1 mol的OH−所含电子数均为9 N AB. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC. 1 L 0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1N AD. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N A3.有机物香茅醇的结构简式为，下列说法正确的是()A. 化学式为C10H20OB. 遇FeCl3溶液发生显色反应C. 属于芳香族化合物D. 该有机物易溶于水4.有关短周期元素原子的说法正确的是()A. 当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8个B. 原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强C. 原子核外电子中，最外层上的电子能量最高D. 当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构5.下列说法中，错误的是()A. 二氧化碳可用于灭火B. 可用pH试纸测定溶液酸碱度C. 可用灼烧的方法鉴定羊毛、合成纤维D. 稀释浓硫酸时可将水倒入盛有浓硫酸的烧杯中6.“盐水动力”玩具车的电池以镁片、活性炭为电极，加入食盐水后电池便可工作，电池反应为2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。
下列关于该电池的说法错误的是()A. 食盐水作为电解质溶液B. 电池工作时镁片逐渐被消耗C. 电池工作时O2得到电子D. 活性炭作为负极7.常温下，下列溶液中的离子浓度关系正确的是()A. pH=3的醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO−)=3.0mol⋅L−1B. Na2S溶液中：c(Na+)>c(HS−)>c(OH−)>c(H2S)C. pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl−)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH−)D. pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①>②>③二、简答题（本大题共4小题，共58.0分）8.亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂，但在使用时必须严格控制其用量。
某兴趣小组利用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究(A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性KMnO4氧化成NO3−)。
(1)请写出B装置铜粉发生反应的化学反应方程式______。
(2)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是______(填序号)。
A.P2O5B.碱石灰C.无水CaCl2D.浓硫酸(3)E装置的作用是______，其中发生反应的离子方程式是______。
(4)从提高氮原子利用率的角度出发，本实验装置设计存在一定的缺陷，请予以完善______。
(5)利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入过量的c1mol⋅L−1KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，充分反应后，用c2mol⋅L−1Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读数，重复以上操作2～3次，所消耗Na2S2O3溶液的体积平均为VmL，则该NaNO2样品的纯度为______(用相关字母表示)。
[已知：H++NO2−+I−→I2+NO+H2O(未配平)；S2O32−+I2→S4O62−+I−(未配平)]9.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)已知25℃时，K sp[Cu(OH)2]=4×10−21；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表：25℃时，在Cu(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为______。
(2)25℃向50 mL 0.018mol⋅L−1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020mol⋅L−1的盐酸，生成沉淀。
已知该温度下，AgCl的K sp=1.8×10−10，忽略溶液混合时的体积变化，请计算：①完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=______。
②完全沉淀后，溶液中的pH=______ 。
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001mol⋅L−1的盐酸，______有白色沉淀生成(填“是”或“否”)。
(3)已知K sp[Cu(OH)2]=2.2×10−20，K sp[Fe(OH)3]=2.6×10−39.常温下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为了得到纯净的CuCl2⋅2H2O晶体，应加入______(填化学式)，调节溶液的pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=______。
过滤后，将所得滤液在HCl气流中低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2⋅2H2O晶体，若在空气中直接加热得不到纯的CuCl2⋅2H2O，用化学方程式表示原因______。
10.某反应A+B⇌C在任一时刻的正、逆反应速率都可用υ正、υ逆表示：υ正=k1⋅c(A)⋅c(B)，υ逆=k2⋅c(C)，其中k1、k2在一定温度下恒为常数，c(A)、c(B)、c(C)分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度．(1)上述反应达到平衡时，三种物质的物质的量浓度关系可表示为______ ．(2)在300K时，开始反应的A、B浓度均为0.1mol⋅L−1，达平衡时B的转化率为50%，则k1、k2之间的关系是______ ．(3)升高温度，k1、k2的变化是______ ，k1/k2增大，说明正反应是______ (填“吸”或“放”)热反应．11.氢、碳、氮、氧、铁、铜等元素及其化合物在人们的日常生活中有着广泛的用途。
回答下列问题：(1)写出基态铜原子的价电子排布式________。
(2)实验室用KSCN溶液、检验Fe3+。
C、N、O的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，一定条件下，SCN−与MnO2反应可得到(SCN)2，试写出(SCN)2的结构式______________。
(3)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃FeCl3的晶体类型是______。
FeSO4常作补铁剂，SO 42−的立体构型是_______。
(4)CH3OH分子中O原子的杂化方式为______，键角：H−C−H______H−O−C。
(填“<”、“>”、“=”)CH3OH能与H2O以任意比互溶的原因是________。
(5)已知C60分子结构和C60晶胞示意图(如图I、图Ⅱ所示)：则一个C60分子中含有σ键的个数为________，与每个C60分子距离最近且相等的C60分子有________个，C60晶体的密度的表达式为________g·cm−3。
三、推断题（本大题共1小题，共10.0分）12.缓释高分子化合物M有解热镇痛作用。
实验室由化合物A和G制备M的一种合成路线如下：已知：①(R1、R2表示氢原子或烃基)；②(R表示氢原子或烃基)。
回答下列问题：(1)A的化学名称为________。
B中官能团的名称为________。
(2)由B生成C的反应类型为________。
由D生成E所用试剂和条件为________。
(3)M的结构简式为________。
(4)由F和G生成H的化学方程式为________。
(5)X是G的同分异构体，写出两种同时满足下列条件的X的结构简式：________(不考虑立体异构)。
①除苯环外没有其他环状结构，苯环上连有两个取代基②能与FeCl3溶液发生显色反应③核磁共振氢谱中有6组吸收峰，且峰面积之比为9:2:2:2:2:1(6)参照上述合成路线和信息，以一氯乙烷为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：________。
【答案与解析】1.答案：D解析：解：X元素的单质是空气中含量最多的成分，则X为N元素，由元素在周期表中的相对位置，可知Y为O元素、Z为Si、T为Ge，W的单质是有毒气体，常用于自来水的消毒杀菌，则W为Cl．A.同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Ge>Si>Cl，故A 错误；B.元素T的原子序数为32，X元素原子序数为7，二者原子序数相差25，故B错误；C.非金属性：Ge<Si<Cl，故最高价氧化物对应的水化物的酸性：Ge<Si<Cl，故C错误；D.X、W两元素的氢化物分别为氨气、HCl，它们的溶液易挥发，挥发出的氨气与HCl反应生成氯化铵，有白烟产生，故D正确，故选：D．X元素的单质是空气中含量最多的成分，则X为N元素，由元素在周期表中的相对位置，可知Y为O元素、Z为Si、T为Ge，W的单质是有毒气体，常用于自来水的消毒杀菌，则W为Cl，据此解答．本题考查物质结构性质关系，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，理解同主族元素原子序数关系，难度不大．2.答案：D解析：本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
A.氢氧根中含10个电子，故1mol氢氧根中含10N A个电子，故A错误；B.NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2⇌N2O4，导致分子数减少，故所得产物的分子数少于2N A个，故B错误；C.HCO3−既能部分电离为CO32−又能部分水解为H2CO3，故溶液中HCO3−和CO32−离子数之和小于0.1N A，故C错误；D.过氧化钠和水反应生成氧气时，氧元素由−1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时转移电子为0.2N A个，故D正确。
故选D。
3.答案：A解析：解：A.由结构简式可知有机物化学式为C10H20O，故A正确；B.不含酚羟基，与氯化铁溶液不反应，故B错误；C.不含苯环，不属于芳香族化合物，故C错误；D.有机物烃基较大，难溶于水，故D错误．故选A．有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基，可发生取代、消去和氧化反应，以此解答该题．本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、醇性质的考查，题目难度不大．4.答案：C解析：解：A.原子形成简单离子，最外层应满足稳定的结构，可为2或8等，如He、Ar等，故A错误；B.原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，得电子能力越强，则氧化性越强，还原性越弱，故B错误；C.原子核外电子离核越远，能量越高，故C正确；D.最外层上的电子轨道全充满时达到稳定结构，可为2或8，故D错误。
2020届四川省成都七中化学高考2月模拟试题和答案详细解析及家长必读
2020届四川省成都七中化学高考2月模拟试题一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）通过以下反应均可获取H2．下列有关说法正确的是（）①太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1＝571.6kJ•mol﹣1②焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2＝131.3kJ•mol﹣1③甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3＝206.1kJ•mol﹣1A．反应①中电能转化为化学能B．反应②为放热反应C．反应③使用催化剂，△H3减小D．反应CH4（g）═C（s）+2H2（g）的△H＝74.8kJ•mol﹣12．（6分）用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4﹣H2C2O4混合溶液。
下列叙述错误的是（）A．待加工铝质工件为阳极B．可选用不锈钢网作为阴极C．阴极的电极反应式为：Al3++3e﹣═AlD．硫酸根离子在电解过程中向阳极移动3．（6分）H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得 70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大4．（6分）改变0.1mol•L﹣1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA﹣、A2﹣的物质的量分数随pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是（）A．pH＝1.2时，c（H2A）＝c（HA﹣）B．lg[K2（H2A）]＝﹣4.2C．pH＝2.7时，c（HA﹣）＞c（H2A）＝c（A2﹣）D．pH＝4.2时，c（HA﹣）＝c（H2A）＝c（A2﹣）5．（6分）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A．向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe＞Fe2+B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D．向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象K sp（AgI）＜K sp（AgCl）A．A B．B C．C D．D6．（6分）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作和现象实验结论A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀苯酚浓度小B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入银氨溶液；未出现银镜蔗糖未水解D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI 溶液，溶液呈蓝色溶液中含 Br2A．A B．B C．C D．D7．（6分）我国在 CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：下列说法不正确的是（）A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形成C．汽油主要是 C5～C11的烃类混合物D．图中 a 的名称是 2﹣甲基丁烷非选择题:包括必考题和选考题两部分。
2020年四川省成都市高考化学二诊试卷 (含答案解析)
2020年四川省成都市高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是()A. 光导纤维在信息领域应用越来越广泛，其主要成分是硅单质B. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C. 明矾常用于水体杀菌消毒D. 中秋将至，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰2.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是()Y Z MWA. 原子半径：W>Y>Z>M>XB. 热稳定性：XM>X2Z，沸点：X2Z>YX3C. X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D. YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构3.下列对化合物M、N的叙述正确的是()A. M的分子式为C12H9O3B. 1mol M在最多能与6molH2发生加成反应C. M与N可用试剂组合：溴水、NaOH溶液鉴别D. M与N可用试剂组合：FeCl3溶液、稀H2SO4鉴别4.阿伏加德罗常数值用N A表示。
下列说法中不正确的是()A. 由F2与Ar组成的混合气体中含质子总数为9N AB. 标准状况下，足量Na2O2与5.6LCO2反应转移电子数目为0.25N AC. 71gCl2通入水中，HClO、ClO−、Cl−三种微粒数目之和为2N AD. 常温下，1.5L1.0mol⋅L−1CuSO4溶液中阳离子数目大于1.5N A5.全钒氧化还原液流电池是一种新型绿色的二次电池，具有容量和功率可调、大电流无损深度放电、使用寿命长、易操作和维护等优点，其放电时的工作原理如图所示，下列叙述正确的是()A. 放电过程中，电解液的pH降低B. 该电池放电时H+向A极室迁移，起到了导电作用C. 充电过程中，A极的电极反应式为VO2++2H++e−=VO2++H2OD. 充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1mol6.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是()A. B.C. D.7.25℃时，向0.10mol·L−1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。
四川省成都七中2020届高中毕业班二诊模拟检测(全国III卷)理综化学试题 及答案word(4月3日)
成都七中2020届高中毕业班二诊模拟检测理科综合第I卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列有关叙述正确的是①氧化镁：可用作耐火材料；②二氧化硅：制造计算机芯片：③水玻璃：可作木村防火剂：④铝热反应既可用于焊接钢轨，也可用于工业上冶炼铁；⑤水煤气属于清洁能源；⑥浓硫酸：可用于干燥C12. SO2、H2S等气体；⑦“84”消毒液主要成分为次氯酸钠，使用时加入浓盐酸可以增强消毒效果：⑧用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，能减少白色污染及其危害A.②③④⑤B．②④⑤⑥C．①③⑤⑧D．①⑧⑥⑦8．常温下，将0.20 mol/LKMnO4酸性溶液0.10L与一定量pH=3.0的草酸(HOOC-COOH)溶液混合，放出VL气体。
N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．9 gHOOC-COOH含共用电子对数日为0.9N AB．当0.01 molKMnO4被还原时，强酸提供的H+数目为0.01N AC ．pH=3.0的草酸溶液含有H+数目为0.001N AD．该反应释放CO2分子数目为V N A/2.49．阿巴卡韦(Abacavir)是一种核苷类逆转录酶抑制剂，存在抗病毒功效。
关于其合成中间体下列说法正确的是A．与环戊醇互为同系物B．分子中所有碳原子共平面C．和l mol钠反应可以生成22.4 L氢气D．可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和M10．短周期元素原子半径与原子序数的关系如图，下列有关说法正确的是A．氢化物的热稳定性：C>B>AB．简单离子半径大小：D>CC．E的一种氧化物和A的单质在高温下能反应D．G的最高价氧化物对应的水化物是离了化合物11．下列说法正确的是A．用苯革取溴水中的Br2，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层B．欲除去H2S气体中混有的HCI，可将混合气体通入饱和Na2S溶液C．乙酸乙酯制各实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇D．用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱12.“太阳水”电池装置如图所示，该电池由三个电极组成，其中a为TiO2电极，b为Pt极，c为WO3电极，电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。
2020年四川省成都市高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年四川省成都市高考化学二模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列说法正确的是()A. 淀粉水解液酸化后加入碘水就能判断淀粉是否水解完全B. 植物秸秆、牛油彻底水解的产物均为纯净物C. 鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液，生成的沉淀加水不再溶解D. 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体2.下列离子方程式正确的是()A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3⋅H2OB. FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2++4H++O2=2Fe3++2H2OC. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D. 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl−+2H2O− 通电 H2↑+Cl2↑+2OH−3.下列有机化合物中，互为同分异构体的组合均正确的是()A. (1)(5)、(3)(5)、(1)(3)B. (2)(4)、(6)(7)(8)(9)、(1)(2)C. (3)(5)、(2)(4)、(6)(7)(8)(9)D. (7)(9)、(5)(6)(7)、(1)(3)4.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是()A. HS−在硫氧化菌作用下转化为SO 42−的反应为HS−+4H2O−8e−=SO42−+9H+B. 电子从电极b流出，经外电路流向电极aC. 如果将反应物直接燃烧，能量的利用率不会变化D. 若该电池电路中有0.4mol电子发生转移，则有0.5mol H+通过质子交换膜5.用已准确称量过的氯化钠固体配制2.00mol·L−1的NaCl溶液0.2L，需要用到的仪器是()①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙A. ③④⑤⑦⑨B. ①②⑤⑥⑧C. ③④⑤⑦D. ③④⑤⑥6.a，b，c，d为核电荷数依次增大的短周期主族元素。
成都七中高2020届高中毕业班摸底测试化学试卷(二)doc高中化学
成都七中高2020届高中毕业班摸底测试化学试卷（二）doc高中化学化学试卷(二)考试时刻：100分钟总分：100分可能用到的原子量：H－1 C－12 Zn－65 Cu－64 O－16 S－32 Cl－35.5第一卷选择题〔共42分〕一．选择题〔此题包括21小题，每题2分，共44分。
每题只有1个选项符合题意〕1.以下有关物质的分类或归类正确的选项是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A．①③④B．②④C．②③⑤D．③⑤2.以下有关化学用语正确的选项是A．碳－12核素：612C B．羟基的电子式：∶‥‥O∶HC．氯仿的化学式：CHCl3D．CO2的比例模型：3. 对以下各种溶液中所含离子的判定合理的是A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：Cl—、Br—、H+、Cu2+B．在常温下加入铝粉有氢气放出，那么溶液中可能含：K+，Na+，H+，NO3—C．常温，在c(H+)=10—14mol/L的溶液中可能含：Na+，AlO2—，CO32—，SO32—D．使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中可能含：K+，Na+，Ca2+，CO32—4.设N A为阿伏加德罗常数，以下表达中不正确的选项是A. c(H+)=0.1mol/L的甲酸溶液中，HCOO－和H+数目之和为0.1 N AB.标准状况下，3.36L乙烯中含有的非极性键数为0.30 N AC. 1 mol甲基〔－CH3〕所含电子数为9N AD. 1mol油酸含有的双键数目约为2N A5.生活中的一些咨询题常涉及到化学知识，以下表达中正确的选项是①氟氯代烷化学性质稳固，排放到大气中可不能对环境造成危害；②体积分数为75％的酒精可用来消毒；③苯酚有毒，因此日常所用的药皂中不可能掺入苯酚；④各种水果之因此有果香味，是因为水果中含有一定的酯类物质；⑤2，4，6－三硝基甲苯又叫TNT，是一种烈性炸药，可用于开矿；⑥利用油脂在碱性条件下水解，能够生产甘油和肥皂A．①②③B．④⑤⑥C．①③⑤⑥D．②④⑤⑥6. 以下有关实验的表达中，正确的有①蒸干AlCl 3溶液可得纯洁的无水氯化铝；②试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热3～4分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有〝银镜〞显现；③无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；④用酸式滴定管量取20.00mL 高锰酸钾酸性溶液；⑤为了测定某溶液的pH ，将未经潮湿的pH 试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；⑥配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后连续滴加到沉淀刚好溶解为止。
2020年四川省成都七中高考化学二诊试卷(含答案解析)
2020年四川省成都七中高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）1.下列有关说法不正确的是()A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B. 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病C. “血液透析”利用了胶体的性质D. 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 1mol Cl2、S、O2在一定条件下分別和足量的铁单质完全反应，转移电子数都为2N A个B. 足量的Na2O2与1mol SO2反应，转移的电子数为N A个C. 2.1gDTO中含有的质子数为N AD. 1L1molL的KAl(SO4)2溶液与等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液混合后，溶液中Al3+的数目为N A个(忽略混合后溶液体积的变化值)3.草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，淡黄色)在高温条件下会发生分解，可利用下列装置检验其受热分解的部分产物。
下列说法不正确的是()A. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的COB. 加热前通入N2的主要目的是防止装置中空气对产物检验产生影响C. 若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气D. 实验结束后，①中淡黄色粉末完全变成黑色，则产物可能为Fe、FeO或Fe3O44.用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是()A. 电极I为阴极，电极反应式为2H2O+2e−=2OH−+H2↑B. 电解时H+由电极I向电极II迁移C. 吸收塔中的反应为2NO+2S2O42−+2H2O=N2+4HSO3−D. 每处理1 mol NO，可同时得到32gO25.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，W是同周期主族元素中原子半径最小的，下列说法正确的是()A. W位于第3周期Ⅶ族B. 原子半径：Z>Y>XC. Y的非金属性比W强，所以Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强D. X、Y、Z、W的简单氢化物中X的沸点最高6.常温下，将1molCaC2O4粉末置于盛有500mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中Ca2+和CO32−的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是A. a=5.6B. 常温下，K sp(CaC2O4)>K sp(CaCO3)C. b点对应的溶液中，离子浓度关系为c(C2O42−)<c(CO32−)D. 若使1molCaC2O4全部转化为CaCO3，至少要加入2.12mol Na2CO3二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）7.亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，可用ClO2为原料制取。
2019-2020学年成都市第七中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年成都市第七中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列离子方程式正确的是( )SO+Ba2+=BaSO4↓A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应2-4B．碳酸氢钠溶液与稀硝酸反应: CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．氯化亚铁溶液与新制氯水反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．氯化镁溶液与氨水反应:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓【答案】C【解析】【详解】A.Cu2+与OH-也会发生反应生成沉淀，故A不选；B.碳酸氢根离子不能拆开写，要写成HCO3-的形式，故B不选；C. 氯化亚铁溶液与新制氯水反应是Fe2+被Cl2氧化，发生氧化还原反应，故C选；D.氨水是弱电解质，不能拆开写，不能写成OH-的形式，故D不选。
故选C。
2．中国工程院院士李兰娟团队发现，阿比朵尔对2019-nCoV具有一定的抑制作用，其结构简式如图所示，下面有关该化合物的说法正确的是A．室温可溶于水和酒精B．氢原子种类数为10C．不能使酸性KMnO4溶液褪色D．1mol该分子最多与8mol氢气反应【答案】B【解析】【分析】【详解】A．该分子中亲水基比重很小，主要为憎水基，不溶于水，故A错误；B．如图所示有10种氢原子，故B正确；C．该分子中含有碳碳双键和酚羟基，能被酸性高锰酸钾氧化使其褪色，故C错误；D．碳碳双键、苯环可以与氢气加成，所以1mol该分子最多与7mol氢气加成，故D错误；故答案为B。
3．KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。
利用“KClO3氧化法”制备KIO3包括以下两个反应：①11KClO3+6I2+3H2O == 6KH(IO3)2 +3Cl2↑+5KCl②KH(IO3)2+KOH==2KIO3+H2O下列说法正确的是（）A．化合物KH(IO3)2中含有共价键、离子键和氢键等化学键B．反应①中每转移4mol电子生成2.24LCl2C．向淀粉溶液中加入少量碘盐，溶液会变蓝D．可用焰色反应实验证明碘盐中含有钾元素【答案】D【解析】【详解】A. 化合物KH(IO3)2为离子化合物，包含离子键与共价键，氢键不属于化学键，A项错误；B. 气体的状态未指明，不能利用标况下气体的摩尔体积计算，B项错误；C. 碘盐中所含的碘元素在水溶液中以IO3-离子存在，没有碘单质，不能使淀粉变蓝，C项错误；D. 钾元素的焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃），若碘盐的焰色反应显紫色，则证明碘盐中含有钾元素，D项正确；答案选D。
2019-2020学年四川省成都第七中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年四川省成都第七中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．澄清透明的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3-、Cl - B ．中性溶液中：Fe 3+、NH 4+、Br -、HCO 3-C ．c(OH -Na +、Ca 2+、ClO -、F -D ．1 mol/L 的KNO 3溶液中：H +、Fe 2+、SCN -、SO 42- 【答案】A 【解析】 【详解】A. 选项离子之间不能发生任何反应，离子可以大量共存，A 符合题意；B. 中性溶液中，OH -与Fe 3+会形成Fe(OH)3沉淀，OH -与HCO 3-反应产生CO 32-、H 2O ，离子之间不能大量共存，B 不符合题意；C. c(OH -含有大量的H +，H +与ClO -、F -发生反应产生弱酸HClO 、HF ，不能大量共存，C 错误；D. H +、Fe 2+、NO 3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，D 错误； 故合理选项是A 。
2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．2278gNa O 固体含有离子的数目为A 3N B ．常温下，pH 1 的醋酸溶液中H +数目为A 0.1N C ．13g 由12C 和14C 组成的碳单质中所含质子数一定为A 6ND ．20.1molSO 与足量2O 在一定条件下化合，转移电子数为A 0.2N 【答案】A 【解析】 【详解】A 项、78gNa 2O 2固体物质的量为1mol ，1molNa 2O 2 固体中含离子总数为3N A ，故A 正确；B 项、未说明溶液的体积，无法确定pH=1的醋酸溶液中H +的个数，故B 错误；C 项、12C 和14C 组成的碳单质中两者的个数之比不明确，故碳单质的摩尔质量不能确定，则13g 碳的物质的量无法计算，其含有的质子数不一定是6N A 个，故C 错误；D 项、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移电子的个数小于0.2N A 个，故D 错误。
四川省成都市2020届高三化学第二次诊断性检测试题 (含解析)
c
B. 向 0.1mol/L NaHSO3 溶液通入氨气至中性时
Na +
>c
NH4+
>c SO32-
C. 0.01 mol/L 醋酸溶液加水稀释时，原溶液中水的电离程度增大
c( HA- )c( H+) D. 在常温下，向二元弱酸的盐 NaHA 溶液中加入少量 NaOH 固体 c( OH- )c( A2- ) 将增大
A. N2O 转化成无害气体时的催化剂是 Pt2O2+ B. 每 1mol Pt2O+转化为 Pt2O2+得电子数为 3NA C. 将生成的 CO2 通人含大量 SiO32-、Na+、Cl-的溶液中，无明显现象 D. 1g CO2 、N2O 的混合气体中含有电子数为 0.5NA 【答案】D
【解析】
【答案】C
【解析】
【详解】A．NaOH 溶液是强碱，氢离子来自于水的电离，常温下 pH=12 的 NaOH 溶液，升高温
度，溶液中 Kw 增大，其 pH 减小，故 A 错误； B．0.1mol⋅L−1 的 NaHSO3 溶液中通 NH3 至 pH=7，溶液中存在物料守恒，即 c(Na+)=c(SO32−) +c(HSO3−)+c(H2SO3)①，溶液中存在电荷守恒，即 c(Na+)+c(H+)+c(NH4+)=2c(SO32−)+c(HSO3−) +c(OH−)，因为 pH=7 即 c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO32−)+c(HSO3−)②，由①得 c(Na+)＞c(SO32−)；将 ①式左右两边都加上 c(NH4+)得 c(Na+)+c(NH4+)=c(SO32−)+c(HSO3−)+c(H2SO3)+c(NH4+)③，结合 ②③得 c(SO32−)=c(NH4+)+c(H2SO3)，故 c(SO32−)＞c(NH4+)，故 c(Na+)＞c(SO32−)＞c(NH4+)，故 C 错误；
2020年四川省成都七中嘉祥外国语学校高考化学二诊试卷(有答案解析)
2020年四川省成都七中嘉祥外国语学校高考化学二诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。
下列说法不正确的是A. 我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早B. 将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿C. 本草纲日中载有一药物，名“铜青”，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜D. 用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物2.设为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，己烯中含共用电子对数为B. 与含的浓盐酸完全反应，转移电子一定为C. 100mL 溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为D. 常温常压下，46g 和的混合物中含 H 原子数目为3.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子，结构如图所示。
X、M的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子数是其电子总数的下列说法正确的是A. 简单离子半径：B. 常温下Z和M的单质均能溶于浓硝酸C. 与结合形成的化合物是离子晶体D. Z的最高价氧化物的水化物是中强碱4.最近我国科学家研制一种具有潜力的纳米电子学材料--石墨炔，图中丁为它的结构片段。
下列有关说法中，错误的是A. 甲分子中的6个溴原子位于同一平面上B. 丙的二氯代物有2种C. 丙能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 石墨炔和是碳的同素异形体5.电化学固氮可以在常温常压下实现氮气的还原合成氨，某课题组提出一种全新的电化学固氮机理--表面氢化机理示意图如下，则有关说法错误的是A. 在表面氢化机理中，第一步是的还原反应B. 在表面原子与催化剂的协同作用下，与表面原子反应生成中间体C. 电化学固氮法较传统工业合成氨将空气中的游离氮固定，具有能耗小、环境友好的优点D. 若竞争反应析氢反应的势垒显著低于固氮反应，则析氢反应的速率要远远高于固氮反应6.选项实验操作、现象实验结论A 用酸化的NaCl溶液、Zn电极、Fe 电极组成原电池，向铁电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀Zn、Fe 构成原电池，Fe做负极B向酸性溶液中加入溶液，紫色溶液褪为无色发生反应：C 向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后，观察到其一分层，另一不分层分层的是矿物油，不分层的是植物油D一小粒金属钠投入装有无水乙醇的试管中，一段时间后，钠慢慢浮至乙醇表面密度：乙醇大于钠A B C D7.柠檬酸用表示可用作酸洗剂。