酒精蒸馏
五塔差压酒精蒸馏设备工艺原理
五塔差压酒精蒸馏设备工艺原理前言酒精蒸馏是一种分离和提纯液体的方法，是制备高纯度酒精的关键步骤之一。
五塔差压酒精蒸馏设备是一种高效的酒精蒸馏设备，本文将介绍其工艺原理。
工艺原理五塔差压酒精蒸馏设备主要包括五个主要塔：预留塔、精馏塔、成品塔、滞留塔和回收塔。
其工艺原理如下：原料进料塔首先将原料加入第一塔——预留塔，加入的酒精浓度一般控制在30~50%之间。
原料在预留塔中进行加热，蒸发产生气体。
此时塔内的温度、压力、流量等参数会通过数感器实时监测，并传输到PLC（可编程逻辑控制器）中进行计算和控制。
完全蒸发后，气体进入精馏塔。
精馏塔在精馏塔中，气体被重新加热，使得其混合物的一部分液体蒸发并进入成品塔，再次被冷却，变为液体。
通过这种反复升华和凝聚的方式，酒精的浓度逐步提高。
在精馏塔中，气体会经过一系列的塔段，每一塔段都具有不同的温度、压力和反应条件，因此在处理不同的化学组分时具有高效和选择性。
最后，纯度高达99.9%的酒精在成品塔中获得。
滞留塔在成品塔中，酒精流向滞留塔。
滞留塔中有一层特殊的材料，用于吸收一些杂质。
此时产生的流体包含纯净的酒精、少量溶剂和杂质。
包含杂质的液体进入回收塔。
回收塔在回收塔中，溶剂和杂质被分离，酒精则被回收和蒸发，这样可以避免浪费和资源的过度使用。
在回收塔中，回收的气体被冷却并变成液体状态，以再次进入原料进料塔。
此时，高浓度的纯酒精直接流入酒精存储罐。
此过程具有环保意义，并且非常经济。
结论以上是五塔差压酒精蒸馏设备的工艺原理。
五塔差压酒精蒸馏设备在现代工业中有着广泛的应用，能够快速、高效地分离酒精及其它有机化合物，非常适合于工业领域中的高效、环保生产。
蒸馏工业酒精的原理
蒸馏工业酒精的原理
蒸馏工业酒精的原理是基于液体的沸点差异而进行分离和纯化。
首先，将混合物加热至酒精的沸点（约78.5C）。
由于酒精的沸点较低，它会首先蒸发成为蒸汽，然后通过冷凝器冷却转变为液体。
然而，如果只使用普通的蒸馏设备，其他酒精以外的杂质也会随着酒精一同蒸发。
为了进一步提高酒精的纯度，还需要进行多次蒸馏。
在连续蒸馏中，原料液体通过装有蒸发器和冷凝器的塔式装置。
原料液体首先通过加热，然后进入塔顶，经过一系列板栅或填料。
同时，酒精和其他挥发性成分蒸发的同时，也会沿着塔下部逐渐向上移动。
在塔装置内，酒精和其他挥发性成分随着上升的热气体与下降的冷凝液体进行接触和反应。
由于酒精和其他成分的沸点差异，酒精会在塔顶部冷凝成酒精液体，而其他成分则在较低部分冷凝。
随着酒精液体的持续积累，酒精浓度逐渐增高。
一些装置中还使用回流装置，使得酒精液体回流至塔内，进一步提高纯度。
通过多次蒸馏和分离，可以逐渐提高酒精的纯度，以满足不同工业应用的要求。
蒸馏法提取酒精的原理
蒸馏法提取酒精的原理蒸馏法是一种常用的提取纯酒精的方法，其原理基于酒精和水的沸点差异。
蒸馏法通过升温使混合物中的酒精蒸发，并在冷凝器中将酒精重新凝结，从而实现酒精的分离和提取。
将含有酒精的混合物加热至沸点。
由于酒精的沸点较低，通常在78.3摄氏度，而水的沸点是100摄氏度，因此在加热过程中，酒精会先于水蒸发。
这样，通过加热，我们可以将酒精从混合物中蒸发出来。
接下来，将蒸发的酒精气体送入冷凝器中。
冷凝器中有一个冷却系统，通常使用冷水循环来降低温度。
当酒精气体进入冷凝器后，由于冷却系统的作用，气体温度会迅速降低，从而使酒精转变为液体。
这个过程称为冷凝。
在冷凝器中，酒精会凝结成液滴，沿着冷凝管壁流下。
由于酒精和水的密度差异，酒精通常会留在冷凝器的底部，而水则继续流出。
这样，通过冷却和凝结，我们可以将酒精从混合物中分离出来。
收集冷凝器底部的酒精液滴。
这些液滴中含有高浓度的酒精，可以通过进一步的处理和提纯得到纯酒精。
而在冷凝器中流出的水则被称为“蒸馏渣”，其中含有较低浓度的酒精，可以作为其他用途的废弃物处理。
总结来说，蒸馏法提取酒精的原理是通过加热混合物使酒精蒸发，然后将酒精气体在冷凝器中冷却和凝结，最后收集酒精液滴。
这种方法利用酒精和水的沸点差异，实现了酒精的分离和提取。
蒸馏法是一种简单有效的提取酒精的方法，广泛应用于酒精生产、制药工业以及实验室研究中。
通过蒸馏法提取酒精，可以得到高浓度的酒精液体，但同时也需要注意一些安全问题。
酒精易燃，操作时应注意避免火源。
此外，蒸馏过程中产生的酒精蒸汽也要避免吸入和接触，以免对身体造成伤害。
蒸馏法提取酒精的原理简单明了，但在实际操作中也需要掌握一定的技巧和经验。
不同混合物的蒸馏条件可能会有所不同，需要根据实际情况进行调整。
同时，蒸馏设备的选择和操作也会对提取效果产生影响。
因此，在进行蒸馏提取酒精时，需要根据具体情况进行合理设计和操作，以确保提取效果和安全性。
蒸馏法是一种常用的提取酒精的方法，其原理基于酒精和水的沸点差异。
酒精分馏实验报告3篇
酒精分馏实验报告3篇以下是网友分享的关于酒精分馏实验报告的资料3篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。
酒精分馏实验报告篇1篇一：工业乙醇的蒸馏实验报告样本实验课题：工业乙醇的蒸馏一、实验目的1、学习蒸馏的原理、仪器装置及操作技术。
2．了解蒸馏提纯液体有机物的原理、用途及掌握其操作步骤。
二、实验原理将液体加热至沸，使液体变为气体，然后再将蒸气冷凝为液体，这两个过程的联合操作称为蒸馏。
蒸馏是分离和纯化液体有机混合物的重要方法之一。
当液体混合物受热时，由于低沸点物质易挥发，首先被蒸出，而高沸点物质因不易挥发或挥发的少量气体易被冷凝而滞留在蒸馏瓶中，从而使混合物得以分离。
三、实验用品1、实验仪器：量筒100ml（一只）圆底烧瓶100ml（一只）冷凝管（一只）温度计（150摄氏度）锥形瓶100ml（两只）平底烧杯250ml（只）2、实验药品：工业乙醇3、其他：沸石加热装置四、操作步骤1、取30ml工业乙醇倒入100ml圆底烧瓶中，加入2~3粒沸石，以防止暴沸。
2、按蒸馏装置安装好仪器3、通入冷凝水。
4、用水浴加热，注意观察蒸馏烧瓶中蒸汽上升情况及温度计读数的变化。
当瓶内液体开始沸腾时，蒸汽逐渐上升，当蒸汽包围温度计水银球时，温度计读数急剧上升。
蒸汽进入冷凝管被冷凝为液体滴入锥形瓶，记录从蒸馏头支管滴下第一滴馏出液时的温度t1，然后当温度上升到75摄氏度时换一个干燥的锥形瓶作接受器，收集馏出液，并调节热源温度，控制在75—80摄氏度之间，控制蒸馏速度为每秒1—2滴为宜，直到圆底烧瓶内蒸馏完毕停止蒸馏。
5、停止蒸馏时，先移去热源，待体系稍冷却后关闭冷凝水，自上而下、自后向前拆卸装置。
6、量取并记录收集的乙醇的体积v1.五、实验装置图请将装置图在此处添上六、数据处理第一滴馏出液滴下时的温度t1实际产量：回收率：七、思考题1、是否所有具有固定沸点的物质都是纯物质？为什么？2、什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？3．蒸馏时加入沸石的作用是什么？如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新蒸馏时，用过的沸石能否继续使用？4、温度计水银球的上部为什么要与蒸馏头侧管的下限在同一水平上？过高或过低会造成什么结果？5、在蒸馏过程中，为什么要控制蒸馏速度为每秒1—2滴？蒸馏速度过快时对实验结果有何影响？篇二：乙醇的蒸馏实验报告乙醇的蒸馏一、实验原理————————————————————————————————————————————————————————————————————二、实验仪器及试剂主要仪器：———————————————————————————————————————————————————主要试剂：———————————————————————————————————————————————————三、操作步骤1、检验装置的气密性。
酒精技术-5蒸馏
酒精蒸馏及精馏的理论基础
• 蒸馏是利用液体温合物中各组分挥发性的不同而分离组分 的方法。 的方法。 • 在酒精生产中，将酒精和其它所有的挥发性杂质从发酵成 在酒精生产中， 熟醪中分离出来的过程，称为蒸馏。蒸馏的结果便得到粗 熟醪中分离出来的过程，称为蒸馏。 酒精，所用的设备称醪塔，也称粗馏塔。 酒精，所用的设备称醪塔，也称粗馏塔。 • 除去粗酒精中杂质，进一步提高酒精浓度的过程则称为精 除去粗酒精中杂质， 馏。精馏的结果得到医药酒精或精馏酒精，所用的设备称 精馏的结果得到医药酒精或精馏酒精， 为精馏塔。 为精馏塔。
2、挥发性杂质 、
• 成熟醪中的挥发性杂质，随酒精一起从醪塔的顶部排出，因此这些杂 成熟醪中的挥发性杂质，随酒精一起从醪塔的顶部排出， 质必须在精馏过程中使它们与酒精分离。 质必须在精馏过程中使它们与酒精分离。
3.7.2 酒精蒸馏的基本原理
1、酒精的挥发系数 、
酒精与水的混会液加热沸腾时， 所产生的蒸汽中，酒精含量都 酒精与水的混会液加热沸腾时， 所产生的蒸汽中， 是高于原混合液。而且溶液中酒精含量越低， 是高于原混合液。而且溶液中酒精含量越低，则蒸汽中的酒精含量 增加越大。以A％表示蒸汽中的酒精含量，而它在溶液中的含量以Q 增加越大。 表示蒸汽中的酒精含量，而它在溶液中的含量以Q 表示， 表示，则 A/Q＝ A/Q＝K 这称为挥发系数。表示乙醇在该溶液中的挥发性能强弱。当溶液中 这称为挥发系数。表示乙醇在该溶液中的挥发性能强弱。 乙醇浓度越低，则其比值即挥发系数K越大。反之， 乙醇浓度越低，则其比值即挥发系数K越大。反之，则K越小。直至K 越小。直至K 即溶液中酒精浓度与蒸汽中酒精浓度相等。 为1时，即溶液中酒精浓度与蒸汽中酒精浓度相等。
13-酒精蒸馏技术
精差压蒸馏技术，是我国酒精蒸馏技术进步的必然趋势。
第一节
拉乌尔定律指出：
蒸馏的基本原理
酒精发酵醪液蒸馏的理论基础是拉乌尔定律。
混合液中，蒸气压高（沸点低）的组分，在气相中
的含量总是比液相中的高；反之，蒸气压低（沸点高） 的组分，在液相中的含量总是比气相中的高。 在酒精发酵醪液中，由于酒精和其他各组分的挥发 性能不同，经过多次反复汽化和冷凝，使酒精得以增浓
第十三章 酒精蒸馏技术
第一节 酒精蒸馏的基本原理 第二节 酒精蒸馏的工艺流程 第三节 节能蒸馏新技术——差压蒸馏
蒸馏是分离液体混合物的典型化工单元操作，它利用液体混合物中各组
分挥发性的不同，达到将各组分分离的目的。
酒精蒸馏包括两个过程：
一是将酒精和所有易挥发性物质从发酵醪液中分离出来的过程，称
之为粗馏；经过粗馏可得到粗酒精和酒糟（水和不挥发性杂质），所
多效蒸馏中最常用的工艺流程为双效蒸馏。
进料方式和气液之间相互流动方式组合方式：
(1)并流型； (2)逆流型； (3)混流1型； (4)混流2型； (5)分流型。
操作压力组合方式：
(1)加压—常压； (2)加压—减压；
(3)常压—减压；
(4)减压—减压。
四、差压蒸馏的理论依据
各种浓度的酒精-水混合物，在不同的压力下 有不同的沸点，并且成正比关系，即压力高， 沸点高，压力低，沸点低。 表13-2，不同压力下各塔的操作条件
用设备为醪塔，又称蒸馏塔、粗馏塔。 二是进一步提高酒精浓度，并除去粗酒精中的杂质，使之成为各种 规格的成品酒精和杂醇油等副产物，称之为精馏，所用设备为精馏 塔 。
发酵成熟醪的组成及其分离
发酵成熟醪的成分随原料的种类、生产流程、菌种性 能不同而不同，分成不挥发性成分和挥发性成分两大 类。 不挥发性成分包括甘油、琥珀酸、乳酸、脂肪酸、无 机盐、酵母菌体、不发酵性及未发酵完的糖、皮壳、 纤维等。这些成分易与酒精等挥发性成分分离，它们 和大部分水一起从醪塔底部排出。 挥发性杂质共有70多种，分成醇类、醛类、酸类和酯 类等四大类。它们和酒精蒸汽一起从醪塔顶部排出， 并一起进入精馏塔。
第六章酒精蒸馏原理及设备
2
图2—6—3 乙醇—水的气—液平衡y-x图
图中曲线表示在一定外压下乙醇蒸汽的 组成y和与之相平衡的液相组成x之间的 关系(均为摩尔分数)。 图中平衡曲线与对角线相交于M点，此 点即恒沸点。在此点，y＝x，即蒸汽中 的酒精含量和与之相平衡的液相中的酒 精含量相等(y＝x=0.894)。
二、相对挥发度和相平衡方程
当酒精—水溶液的浓度为x＝0．894(摩尔 ％)或酒精含量为95.57％(质量分数)或97.3 ％(体积分数)时（即M点），它将在一恒 定的温度下沸腾，此时所产生的蒸汽中酒 精含量与原液相同，即y=x=0.894。 M点称为恒沸点，温度是78.15℃。这个 沸点较纯酒精的沸点78.3℃，水的沸点 100℃都低。故称之为最低恒沸点。 具有恒沸点的酒精—水溶液不可能用普通 的常压蒸馏方法得到无水酒精。
四、酒精精馏原理
发酵成熟醪经蒸馏后所获得的粗酒精，杂 质较多。为了除去粗酒精中的杂质，进一 步提高酒精含量，利用气液两相的互相接 触、反复进行部分汽化和部分冷凝，使粗 酒精分离成高浓度的纯净酒精。这一过程 的实质是利用传质和传热原理，是使其多 次汽化和多次冷凝的简单蒸馏过程的集合 A / xA p B / xB =
,
yA xB xA yB
y/x
（1 - y）/ （1 – x）
表2—6—1列出了酒精—水溶液的相对挥 发度的部分数据。 从此表可以看出： ⑴酒精—水溶液的相对挥发度α>1，表示 酒精较水容易挥发。 ⑵在酒精浓度较低时，α值较大，即表示容 易分离； ⑶当酒精浓度· 较高时，α值变小，则较难 分离。
第六章
酒精蒸馏原理及设备
蒸馏分离提纯操作，主要是指将某些 液相和液相的混合物分离开，或将其 某组分再进行提纯的化工单元操作。 生物工程中采用蒸馏方法提取或提纯 的主要有白酒、酒精、甘油、丙酮、 丁醇等工业产品，以及某些萃取过程 中的溶剂回收。 本章主要讨论酒精的蒸馏和提纯。
工业酒精的蒸馏实验报告
工业酒精的蒸馏实验报告工业酒精的蒸馏实验报告篇一：实验一蒸馏工业乙醇实验二、乙醇的蒸馏一、实验目的1．掌握常压蒸馏的操作方法。
2．了解通过蒸馏分离液体混合物的原理。
3．掌握通过乙醇密度查找相对应浓度的方法。
二、实验原理液体化合物的沸点，是它的重要物理常数之一。
在使用、分离和纯化过程中，具有很重要的意义。
液体化合物的蒸气压随温度升高而增加，当液体的蒸气压力增加到与大气压力相等时，液体即开始沸腾，液体在101.33 KPa（1 atm）的沸腾温度即为该化合物的沸点。
液体化合物的沸点随外界压力而改变，外界压力增大，沸点升高；外界压力减小，沸点降低。
沸点随外压而变化有如下经验规律：在101.33 KPa（1 atm）附近，当压力每下降1.33 KPa（10 mmHg）时，多数液体的沸点约下降0.5 ℃。
在较低压力时，压力每降低一半，沸点下降约10 ℃。
在一定压力下，纯净化合物的沸点是固定的，而且沸程很短，一般为l℃左右。
但具有恒定沸点的液体不一定是纯粹的化合物，如两个或两个以上的化合物形成的共沸混合物也具有一定的沸点。
不纯液体有机物的沸点，取决于杂质的物理性质。
如杂质是不挥发的，则不纯液体的沸点比纯液体的高，若杂质是挥发性的，则蒸馏时液体的沸点会逐渐上升（恒沸混合物例外），故沸点的测定也可用来鉴定有机物或判断其纯度。
由于物质的沸点随外界大气压的改变而变化，因此，讨论或报道一个化合物的沸点时，一定要注明测定沸点时外界的大气压，以便与其文献值相比较。
沸点的测定分为常量法和微量法。
常量法装置及操作与一般蒸馏相同。
图3.2 常压蒸馏装置图3.3 微量法测定沸点装置微量法测定沸点可用图3.3所示装置。
取一支长约8 cm、直径为4～5 mm薄壁玻璃管制成沸点管，在其中加入待测液体有机化合物样品4～5滴，再在管中插入一支上端密封开口向下的毛细管（要全部没入待测液体中）。
用橡皮筋将此沸点测定管固定在温度计的一侧，使待测液面与温度计水银球上限平齐。
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酒精是怎样炼成的
蒸馏与精馏
糖化醪经过酵母发酵后，变成了含有8~11%（v/v）酒精的成熟醪（v/v代表体积比，即100毫升成熟醪中含有8~11毫升的酒精）。
我们公司的产品是95乙醇，95乙醇是指100毫升溶液中含有95毫升的酒精。
上述已讲发酵成熟醪中只含有8~11%的酒精，因此要将8~11%变成95%就必须提浓，提浓的过程也叫蒸馏过程，这个过程由酒精蒸馏工段完成。
酒精蒸馏的历史可追溯到几千年前。
古时候人们因饥饿会将落地很久的野果也拿来充饥，他们发现落地较久的野果会有一种浓香甜美的别样味道，从中得到启示学会了酿酒。
可是直接酿造的酒不易保存，时间一久会完全变味，后来人类通过加热延长保存时间，但是加热会影响口感。
一次偶然的机会，有人发现酒在加热的过程中，锅盖上的凝结的液体具有同样的浓香甜美的口味。
于是人类学会了用蒸煮的办法收集蒸气再用水冷却，得到清澈透明的冷凝液（酒）既可以保存时间较久，又能保证其原有风味。
从此酒精蒸馏开始应用并不断获得发展。
蒸馏的原理其实很简单，简而言之一句话：通过各种物质沸点的不同进行物质分离。
酒精，学名乙醇，容易挥发，沸点78℃，在加热的过程中很容易气化跑出醪液（水的沸点100℃）而与醪渣分离开来。
在蒸馏过程中低沸点的物质先蒸出，高沸点的物质后蒸出。
利用加热容器对酒进行蒸煮，将酒气冷凝，这样一个过程称为简单蒸馏，
只经过一次简单蒸馏所得到的酒依然是浑浊呈白色的，口味浓烈辛辣，有“浊酒”、“白酒”之称。
后来人类又采用多次重蒸的方法，使酒变得越来越清澈，酒度也在不断地提高，产生了“烈酒”。
进入工业时代，科技快速发展，人们发现多次简单蒸馏虽然能达到预期目标，但是步骤极为繁琐，制造成本也较高。
此时精馏理论出现，精馏是一种利用回流使液体混合物得到高纯度分离的蒸馏方法。
精馏理论较为复杂，可简单理解为将多次简单蒸馏叠加在一起形成了精馏。
一次简单的蒸馏就是在一个加热器（锅）盛放混合液，底部加热，低沸点物质以气体形式大量从顶部排出。
而精馏就是将多次简单蒸馏从下到上叠加在一起，将简单蒸馏中的重要工具——“锅”一个叠一个就变成了精馏中的重要工具——“精馏塔”。
精馏塔的工作原理也可这样简单理解：最下面那个锅（暂称为1号锅，其实就是精馏塔中的第一块塔板）直接或者间接通入蒸汽进行加热，低沸点物质和部分高沸点物质以气体形式逃离下面那个锅，然后气体被上面那个锅（2号锅）的液体冷凝。
从1号锅蒸发出来的气态高沸点物质会优先被冷凝，并且冷凝后会产生热（类似水蒸汽冷凝后会大量放热），这些热又会将2号锅里的低沸点物质优先气化，这样2号锅里更多的低沸点物质和少部分高沸点物质再向3号锅扩散。
这样循环往复经过多次锅之后，我们就能从最顶部的那个锅得到浓度很高的低沸点物质，从最底部的那个锅得到浓度很高的高沸点物质。
精馏广泛应用于石油、化工、轻工、食品、冶金等行业。
我厂到处竖立的高高瘦瘦的铁器便是精馏塔，无论是酒精还是乙酯，最后都
是由精馏塔完成提浓工作，得到合格产品。