2020届高三化学上学期第二次模拟考试试题 新人教目标版
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2019届高三第二次模拟考试理科综合化学试题H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 Ge-73 I-1277.我国古代科技在造纸、纺织、陶瓷、冶铸等方面都有引以为豪的发明创造。
下列说法正确的是A.制造陶瓷、玻璃、水泥的原料都相同B.以树皮、稻草等植物原料所造纸张的主要成分属于糖类物质C.不同金属可以采用不同的冶炼方法是因为金属在地壳中的含量不同D.古代染坊常用某种“碱剂”精炼丝绸，可使丝绸颜色洁白、质感柔软，该“碱剂”的主要成分是一种盐，它可能是明矾8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，若加入29.4gCu(OH)2能使溶液复原，则电解过程中转移电子的数目为1.2N AB.常温常压下，0.5mol O3与11.2L O2所含的分子数均为0.5N AC.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷(C3H6)的混合气体中，共用电子对数目为3N AD.25℃时，1L pH=10的 NaHCO3溶液中含有H2CO3的数目为10-4N A9.普罗加比对癫痫、痉挛和运动失调均有良好的治疗效果，其结构如图所示，有关普罗加比的说法正确的是A.普罗加比在空气中不易变质B.一定条件下，1mol普罗加比最多与2molH2发生加成反应C.该分子在核磁共振氢谱中有12个峰D.普罗加比可与NaOH溶液、Na2CO3溶液反应，也可以和盐酸反应10.常温下，二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示.下列说法正确的是A.实验时需先点燃E处的酒精灯B.C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸C.二氯化二硫(S2Cl2)水解反应产物为:S、H2S、HClD.G 中可收集到纯净的产品11.短周期主族元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大.甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物，其中丙、丁、戊为二元化合物，已是元素C 的单质。
高三化学高考模拟二模试题解析版
C．将等浓度等体积的KI溶液和FeCl3溶液混合，溶液中存在平衡：2Fe3++2I- 2Fe2++I2，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红，说明生成了硫氰化铁络合物，平衡逆向移动，故C正确；
D．Ksp小的先沉淀，先生成黄色沉淀，可知Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，故D错误；
C．C3O2化学性质与CO相似，CO的分子中应为直线型，C3O2中C原子采用sp杂化，故C错误；
D．C3O2分子中不含环状结构且每个原子均满足8电子稳定结构，故结构为O=C=C=C=O，双键中一个是σ键，另一个是π键，分子中σ键和π键的个数比为4:4，最简比为1:1，故D正确；
答案选C。
【点睛】从已知物质的结构预测未知物质的性质时，需要根据已知物质的结构推测出未知物质的结构，注意各物质间的联系。
A. 沉淀剂的添加顺序可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B. 向滤液中滴加盐酸，调节pH至滤液呈中性
C. 蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将滤液蒸干
D. 溶解、过滤、蒸发结晶等过程都使用玻璃棒搅拌溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，利用Na2CO3除去Ca2＋、利用NaOH除去Mg2＋、利用BaCl2除去SO42－，除杂时，各试剂必须加过量，就会引入新的杂质，因此Na2CO3还可以除去过量的BaCl2引入的Ba2＋，因此试剂的添加顺序中Na2CO3需要在BaCl2的后面添加。过滤，除去沉淀，调节pH至中性。
【详解】A．X、Y、Z、W四种元素分别为H、C、N、O，同周期从左到右原子半径逐渐减小，原子半径由大到小的顺序为：Y＞Z＞W＞X，故A正确；
高三化学第二次模拟考试试题解析版
2.用化学用语表示NH3+HCl=NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）
A.NH4Cl的电离方程式NH4Cl NH3↑+HCl
B.HCl的电子式：ห้องสมุดไป่ตู้
C.NH3的结构式：
D.Cl-的结构示意图：
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A. NH4Cl是强电解质，完全电离，电离方程式NH4Cl=NH4++Cl-，A错误；
B．原子符号左下角表示质子数，左上角表示质量数，质量数等于质子数与中子数的和，所以中子数为50的Rb的核素的质量数是87，可表示为： ，B错误；
C．对于电子层相同的元素，核电荷数越大，原子半径越小。Rb和I的电子层数相同，Rb是第IA的元素，I是第VIIA的元素，所以Rb、I的原子半径：Rb＞I，C错误；
人教版高三
化学
2020北京房山高三二模
化学
本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。
可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64
第一卷选择题(共42分)
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共14小题，每小题3分）
A. 元素 金属性：K＞Rb
B. 中子数为50的Rb的核素： Rb
C. 与同周期元素53I的原子半径比：Rb＜I
D. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＜RbOH
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．同一主族元素，从上到下元素的金属性逐渐增强，Rb在K的下一周期，所以元素的金属性：K＜Rb，A错误；
B.苯和甲苯都能发生取代反应
【人教版】2020届高三化学上学期第二次月考试题(含解析)新 人教版
2019届高三年级第二次模拟考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题）一、单项选择题（每小题2分，共48分）1.下列说法不正确的是（）A. 用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线B. 光导纤维的主要成分是二氧化硅C. 铁红是Fe2O3可为红色涂料主要成份D. 中和胃酸过多可用Na2CO3、Al(OH)3【答案】D【解析】【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质在灼烧时发出烧焦羽毛气味，所以可用灼烧闻气味区分羊毛线和棉线，选项A正确；B、光导纤维的主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，选项B正确；C．氧化铁呈红棕色，俗称铁红，可以作红色油漆和涂料，选项C正确；D、碳酸钠和盐酸可以反应，但不属于中和反应，且碱性太强不适合用于治疗胃酸过多，选项D不正确。
答案选D。
2.下列物质的分类组合不正确的有（）①海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物；②H2CO3、CH3COOH、H2SO4、H2S均为酸；③Mg（OH）2、NaOH、Cu2（OH）2CO3、NH3•H2O均为碱；④干冰、N2O5、SiO2、H2O均为酸性氧化物；⑤NaHSO4、AgCl、AlCl3、CaCO3均为盐；⑥NaH2PO4、Na2SO4、纯碱既为钠盐，同时又为含氧酸盐。
A. ①③④⑥B. ①③④C. ①②③⑤⑥D. ⑤⑥【答案】B【解析】试题分析：①中胆矾是纯净物，错误。
③中Cu2(OH)2CO3是盐，错误。
④中H2O不是酸性氧化物，错误。
考点：物质的分类方法3.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为5∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42－的离子个数比为（）A. 1∶2B. 1∶4C. 3∶4D. 2∶5【答案】D【解析】【详解】忽略水的电离，根据溶液显电中性可知n(Na+)+3n(Al3+)＝n(Cl－)+2n(SO42－)，已知Na+、Al3+、Cl－三种离子的个数比为5∶2∶1，因此5n(Al3+)/2+3n(Al3+)＝n(Al3+)/2+2n(SO42－)，解得n(Al3+):n(SO42－)＝2:5。
【人教版】2020届高三化学上学期第二次月考试题 新版新人教版
2020高三第一学期第二次教学质量检测化学试题第Ⅰ卷选择题（共54分）一．选择题（单选）1．《神农本草经》说：“水银……熔化还复为丹。
”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。
这里的“丹”是指( )A．氯化物 B．合金C．硫化物 D．氧化物2．4G网络让手机“飞”起来了。
手机芯片的核心是硅板，其成分是( )A．SiO2 B．SiC．H2SiO3 D．Na2SiO3阅读下表中信息内容，回答第3至5小题。
3．阿莫西林与头孢克洛分子式中，所含元素种类分别为（）A．3，4 B．4，5C．5，5 D．5，64．阿莫西林与头孢克洛分子式中，原子个数相同的元素有几种（）A．1 B．2C．3 D．45．阿莫西林与头孢克洛分子式中，氧原子个数之比为（）A．3∶3 B．3∶4C．5∶3 D．5∶46．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( )A．苹果汁中的Fe2＋变成Fe3＋B．苹果汁中含有Cu2＋C．苹果汁中含有OH－D．苹果汁中含有Fe3＋7．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A．碳酸氢钠可用于发酵B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查D．氢氧化铝可用于中和过多胃酸8．下列化学反应中，不属于氮的固定的是（ ） A ．4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O B ．N 2＋3Mg=====点燃Mg 3N 2 C ．N 2＋O 2=====放电2NOD ．N 2＋3H 22NH 39．下列互为同素异形体的是（ ）A ．O 2和O 3B ．D 和TC ．H 2O 和D 2O D ．H +和H -10．高铁酸钾（K 2FeO 4）可用于饮用水的消毒。
其中铁元素的化合价为（ ） A ．+2 B ．+3 C ．+5 D ．+611．在Na 、Mg 、Al 、Fe 、Cu 五种金属元素中，其中地壳中含量最多的是（ ） A ．Na B ．Mg C ．Al D ．Fe12．用毛笔蘸取少量30% FeCl 3溶液在铜片上写一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是( )A ．烧杯中的溶液呈黄色B ．铜片无任何变化C ．铜片上有凹陷的“Cu”字D ．发生了反应：Fe 3＋＋Cu===Cu 2＋＋Fe 2＋13．下列化学反应在冶金工业中没有得到广泛应用的是( )A ．MgCl 2(熔融)=====电解Mg ＋Cl 2↑ B ．Al 2O 3＋3C =====2 125 ℃2Al ＋3CO↑ C ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2 D ．HgS ＋O 2=====焙烧Hg ＋SO 2 14．下列除杂方法正确的是( )A ．SiO 2中含Al 2O 3杂质，可以加入足量NaOH 溶液然后过滤除去B ．CO 2中含有CO 杂质，可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热C ．CO 2中含有HCl 杂质，可以通过盛有Na 2CO 3溶液的洗气瓶D ．Na 2CO 3溶液中含有Na 2SiO 3杂质，可以通入足量的CO 2，然后过滤15．某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物跟足量的稀盐酸反应，消耗H ＋和生成CO 2的物质的量之比为6∶5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是( )A ．1∶1 B．1∶2 C ．1∶3 D．1∶4 16．下列说法不正确的是( )①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应 ②根据反应：SiO 2＋CaCO 3=====高温CaSiO 3＋CO 2↑可推知硅酸酸性比碳酸强 ③二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸 ④二氧化硅常被用来制造光导纤维A ．①② B．②③ C．③④ D．①④17．二氧化氯(ClO 2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。
【人教版】2020届高三化学上学期第二次月考试题新 人教版新版
2020学年度第一学期高三第二次大考化 学 试 卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一．选择题(每小题只有一个答案符合题意) 1.下列关于工业生产的说法中，不正确的是( )A.工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅B.氯碱工业中所用的交换膜为阳离子交换膜不让氢氧根通过，防止与氯气反应造成氢氧化钠不纯C.生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱D.在高炉炼铁的反应中，焦炭为铁矿石的还原剂 2.下列实验操作能达到实验目的的是( )A.加热使I 2升华，可除去铁粉中的I 2B.电解熔融的氯化铝，可制备铝单质C.加入足量氨水，充分振荡、过滤，可除去硫酸铜溶液中的硫酸铝杂质D.将饱和FeCl 3溶液逐滴加到沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，可制备Fe(OH)3胶体 3.使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是( )A. Cu Cu （NO 3）2B. Cu CuO Cu （NO 3）2C. Cu Cu （NO 3）2D. Cu CuCl 2 Cu （NO 3）24．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．100g46%的乙醇溶液中含4N A 氧原子B ．22.4LC 2H 4与C 2H 5OH 的混合气体完全燃烧，消耗氧分子为2N A 个 C ．标准状况下22.4LCl 2与Fe 充分反应转移电子数为3N AD ．在1 L 0.1 mol ·L -1醋酸钠溶液中阴离子总数等于0.1 N A5.下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ）A ．盐酸、水煤气、醋酸、干冰B ．液氯、氯水、硫酸钠、乙醇C ．空气、天然气、苛性钾、石灰石D ．胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气6.下列说法不正确的是( )A.向Na 2CO 3溶液中逐滴加入HCl ，直到不再生成CO 2气体为止，在此过程中，溶液中的HCO 3-浓度变化是先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)B.向NaHCO 3溶液中加入Ba(OH)2固体，CO 32-的浓度变化先变大后变小(溶液体积变化均忽略不计)C.有含0.2 mol Na 2CO 3和含0.3 mol HCl 的两种溶液：①将Na 2CO 3溶液逐滴滴入HCl 溶液中；②将HCl 溶液逐3HNO 稀3HNO 浓空气3HNO 2Cl 3AgNO滴滴入Na2CO3溶液中；①②两种操作生成的CO2体积之比为3∶2D.将等质量的Na2O和Na2O2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是：a=b7．已知X、Y、Z、W均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。
高三2020届第二次模拟化学试题(解析版)
高三年级第二次统一练习本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是（）A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒A. 石油催化裂解得到丙烯B. 丙烯催化聚合生成聚丙烯C. 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布D. 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒【答案】C【解析】【详解】A．石油催化裂解得到丙烯，裂解是深度的裂化，是化学变化，A不符合题意；B．丙烯催化聚合生成聚丙烯，加聚反应是化学变化，B不符合题意；C．聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布，只涉及到熔化，是物理变化，C符合题意；D．烷基化反应是化学变化，D不符合题意；故选C。
2.下列化学用语表述不正确．．．的是（）A. 电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B. NaCl的形成过程：C. HCl在水中电离：HCl=H++Cl-D. NH 4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+【答案】B【解析】【详解】A．电解CuCl2溶液阳极反应为：2Cl--2e-= Cl2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，A正确；B．NaCl是离子化合物，书写电子式时需写成，形成过程为：，B 错误；C．HCl是强电解质，在水中完全电离，HCl=H++Cl-，C正确；D．NH 4Cl是强酸弱碱盐，NH4+在水中能发生水解，使溶液显酸性：NH4++H2O NH3·H2O+H+，D正确；故选B。
3.下列叙述不正确．．．的是（）A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低【答案】D【解析】【详解】A．蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质在蛋白酶的作用下能水解成氨基酸，氨基酸在小肠中被人体吸收，A正确；B．纤维素（C6H10O5）n属于多糖，是天然高分子化合物，在酶或酸的催化下可水解为葡萄糖，B正确；C．淀粉在一定条件下可以水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为乙醇（C2H5OH）和CO2，用于酿酒，C正确；D．牛油是动物油脂，由饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高；故选D。
河北省邯郸市2020届高三化学第二次模拟考试试题新人教版(最新)
邯郸市2020年高三第二次模拟考试理科综合化学能力测试可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl —35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Co—59 Cu—64 Br—80 Ag—108 I—127第I卷一、选择题：本题包括13小题。
每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。
7．下列说法中正确的是A．乳糖、人造丝、油脂、PE、淀粉、醋酸纤维均为可水解的高分子化合物B．凯库勒的“基团理论”尽管存在缺陷，但仍对有机化学的发展起到了巨大的推动作用C．元素分析仪是一种可用于确定化学反应速率的比色分析仪器D．生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体8．设阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法中正确的是A．加热条件下，1 mol Cl2与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3N AB．常温常压下，2.8 g N2和2.8 g CO所含电子数均为1.4N AC．1 L浓度为1 mol·L-1的Na2CO3溶液中含有N A个CO32-D．标准状况下，11.2 L H2O中含有的原子数为1.5N A9．晚会中现场观众手持被称为“魔棒”的荧光棒营造了很好的氛围，“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯（CPPO）结构简式为：下列说法正确的是：A．CPPO属于芳香族化合物B．CPPO属于高分子化合物C．1mol CPPO与氢氧化钠稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多消耗4 mol NaOH D．1mol CPPO与氢气完全反应，需要氢气10mol10．工业上常用Fe做电极电解处理含Cr2O72-的酸性废水，最终使铬元素以C r(O H)3沉淀的形式除去。
某科研小组用该原理处理污水，设计装置如右图所示。
下列说法一定不正确．．．．．的是A．燃料电池中若有1.6 g CH4参加反应，则甲中C电极理论上生成气体体积为8.96LB．实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，可加入适量的Na2SO4C．该燃料电池正极的电极反应式为：O2+4e-+2CO2=2CO32-D．甲中阳极附近溶液中的离子反应方程式是：Cr2O72-+6Fe2＋+14H+=2Cr3＋+6Fe3＋+7H2O 11．下列实验方案能达到预期目的的是①实验室保存FeCl3溶液应加少量稀盐酸，并且放入少量的Fe粉②氢氧化钠溶液保存在配有橡胶塞的细口瓶中③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO2－4④用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液⑤工业上可用金属铝与V2O5在高温下冶炼矾，铝作还原剂⑥除去CO2中混有的SO2：用NaOH溶液洗气，再干燥⑦除去苯中溶解的Br2：加入足量NaI溶液，充分振荡后，静置分液A．①②④⑥B．①②⑤C．②④⑤D．②③④⑦12．已知甲、乙、丙、X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。
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2019届高三化学上学期第二次模拟考试试题7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化B.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝C.有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒D.白糖的主要成分是葡萄糖，葡萄糖是重要的营养物质8.下列关于化学实验理论及操作说法正确的是A.在1mL相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液中，分別滴加2滴0.1mol/L1AgNO3 溶液，只有前者中出现沉淀，说明Ksp(AgSO4)<Ksp(Ag2CO3)B.基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量分析测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积,计算出相关的反应速率C.燃料电池的制作:用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解Na2SO4溶液，一段时间后切断电源，在两极之间接上发光二极管，发现发光D.过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法9.下列有关物质结构和性质的说法不正确的是A.分子式为C5H10且与乙烯互为同系物的结构共有5种B. 左侧模型所表示的有机物具有两性，既可以和氢氧化钠溶液反应，又可以和盐酸反应C.三苯锗丙酸[(C6H5)3GeCH2CH2COOH]可与H2最多按1:9反应，也能通过缩聚反应制备有机高分子药物D.分子中所有碳原子不可能位于同一平面10.下列各反应力程式不正确的是A.Cl2与H2O反应:Cl2+H2O=Cl-+H++HClOB.向NaNO2溶液中滴加酸性KMnO4溶液:5N02-+2MnO4-+3H20=5NO3-+2Mn2++6OH-C.向NaHSO4溶液中加人Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀:H++SO42-+ Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD.在水溶液中，硫酸银与单质硫作用，沉淀变为硫化银，分离，所得溶液中加碘水不褪:3Ag2SO4+4S+4H2O=3Ag2S+4H2SO411.A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。
已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子,C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。
下列说法正确的是A.A 、B 、C 、D 均是非金属元素，所以它们之间只能形成共价化合物B.化合物BD 2是直线型分子，若遇E 同周期的金属单质着火均可用BD 2灭火C.用E 单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO 3 溶液,电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀D.A 、C 两元素可能形成原子个数比(A:C)为3:1、2:1以及1:1的化合物12.某课题组以纳米Fe 2O 3 作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料),通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电,成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。
以下说法正确的是A.放电时，正极的电极反应式为Fe 2O 3+6li ++6e -=2Fe+3Li 2OB.该电池可以用水溶液做电解质溶液C.放电时，Fe 作电池的负极，Fe 2O 3作电池的正极D.充电时，电池被磁铁吸引13.图(I)和图(II)分别为二元酸H 2A 和乙二胺(H 2NCH 2CH 2NH 2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH 的变化曲线(25℃)。
下列说法正确的是A.[H 3NCH 2CH 2NH 2]A 溶液显碱性B.乙二胺(H 2NCH 2CH 2NH 2)的K b2=10-7.15C.[H 3NCH 2CH 2NH 2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为：c([H 3NCH 2CH 2NH 2]+>c(HA -)>c(H 2NCH 2CH 2NH 2)>c(A 2-)>c(OH -)>c(H +)D.向[H 3NCH 2CH 2NH 2][HA]溶液中通儒一定量的HCl 气体，则)()]([c )()(c 322222222-+⋅⋅HA c NH CH NCH H A H c NH CH NCH H 可能增大也可能减小26.(15分)氰化钠(NaCN)是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。
氰化钠同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康，一旦泄露需要及时处理。
(1)①已知:25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10,H2CO3的电离平衡常数是Ka1=4.5×10-7、Ka2=4.7×10-11。
向NaCN溶液通入少量CO2的化学反应方程式是:_____________。
②NaCN 的电子式为__________,其中元素的非金属性N___C(填“>”“<”或“=”),请设计实验证明:______________________。
(2)氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。
①常温下,氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变成蓝色的气体，大大降低其毒性。
该反应的化学方程式是: __________________。
②已知：氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN+Na2S2O3=NaSCN+Na2SO3。
则硫氰化钠中碳的化合价为______；写出硫氰化钠的一种用途________(用离子方程式表示)。
(3)某化学小组检测某含氰化钠的废水中CN-的浓度。
实验如下:①取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂；②用1.00×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50ml；滴定时, 1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液应用_____(填仪器名称)盛装；滴定终点时的现象是______(已知:Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-(无色溶液)，Ag++I-=AgI↓,Ag I呈黄色,且CN-优先于Ag+反应。
)27.(14分)煤炭燃烧时产生大量SO2、NO对坏境影响极大。
(1)使用清洁能源可有效减少SO2等的排放。
煤的液化是现代能源工业中重点推广的能源综合利用方案，最常见的液化方法为用煤生产CH3OH。
已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下:i:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-90.8kJ/molii:C0(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H2=-41.2kJ/moliii:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3850℃时，三个反应的平衡常数分别为K1=-160、K2=-243、K3=160。
甲醇还可以与乙酸反应制香料，反应为:CH3OH(l)+CH3COOH(l)CH3COOCH3(l)+H2O(l)①△H3=_______制香料反应的平衡常数K 的表达式为____________。
②850℃时，在密闭容器中进行反应i,开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下表。
比较正、逆反应的速率的大小：V正_____V逆 (填“>”、“<”或“=”)。
物质H2CO2CH3OH H2O浓度/mol/L 0.2 0.2 0.4 0.4(2)研究人员发现，将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低然煤时NO的排放，主要反应为:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)-2CO2(g)。
在一定温度下,于2L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO发生该反应，如图为容器内的压强(p)与起始压强(p0)的比值(p/p0)随时间的变化曲线。
①0～5min内，该反应的平均反应速率V(N2)=______；平衡时NO的转化率为________。
②若13min时，向该容器中再充入0.06molCO，15min时再次达到平衡，此时容器内p/p0的比值应在图中A点的______(填"上方”或“方”)。
(3)以连二硫酸赴(S2O42-)为媒介，使用间接电化学法也可处理燃煤烟气中的NO)，装置如图所示:①阴极区的电极反应式为_________。
②NO吸收转化后的主要产物为NH4+，若通电时电路中转移了0.3mole-，则此通电过程中理论上吸收的NO在标准状况下的体积为_______mL。
28.(14 分)CuCl 是一种白色粉末，在空气中易被氧化成绿色，见光则分解,变成褐色,是应用广泛的有机合成催化剂,它可采取多种方法制取。
方法I :铜粉还原CuSO4溶液。
已知:CuCl 微溶于水，难溶于乙醇，在水溶液中存在平衡:CuCl+2Cl-[CuCl 3]2-(无色溶液)。
(1)将废铜板浸入热的H2SO4溶液中，并通入空气，可以生成CuSO4。
该反应的离子方程式为__________。
(2) ①中观察到_______现象时，即表明反应已经完全；②中加入大量水的目的是________(请用平衡移动原理解释)。
(3) 上述流程中，“洗涤”操作所用洗涤剂应选用_______(填所用试剂名称)以减少滤渣的溶解损失；“真空干燥”的原因是__________。
方法Ⅱ:铜电极电解饱和食盐水。
往U形管中注入饱和食盐水，将两边的铜丝分别与电源的正、负极相连,实验装置如图。
(4)运用电解法制备CuCl 的电极反应式为____________。
(5)产品分析:准确称取所制备的氣化亚铜样品m g，将其置于足量的FeCl3溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用a mol/L 的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液b mL，反应中Cr2O72- 被还原为Cr3+,样品中CuCl 的质量分数为_______。
35.【化学-选修3:物质结构与性质】(15分)我国南京理工大学胡炳成教授团队在N3- 合成上取得了里程碑性研究成果——世界上首个五氮阴离子盐(N3)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。
时隔不久，他们在该领域再次取得突破，成功制得全氮阴离子(N3-)金属盐Co(N3)2(H2O)4·4H2O。
这是一种配合物分子，其结构式为。
回答下列问题:(1)基态氮原子最高能层电子所占用能级的电子云形状为_________。
(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态-1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E )，-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。
元素Cl Br I O O-电子亲和能(kJ/mol) 349 343 295 141 -780①图中数据显示，同主族元素E1自上而下依次减小，试说明原因________；②下列说法正确的是_______。