2013-2014学年高一化学必修一同步练案课件 练案26 硫酸
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化学必修一第四章第四节 硫酸 高中化学必修二教学课件PPT 人教版
实验： 铜与浓硫酸反应
b.氧化绝大多数金属单质
与Cu反应:
∆ Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O
思考1：n(氧化剂)/n(还原剂) = 思考2：浓硫酸在该反应中体现什么性质？
实验现象：
a试管中铜丝表面__逐__渐__变__黑__色__，__有__气__泡__产__生____ b试管中的品红溶液逐渐变为__无__色____ c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为_红__色_____ d将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_蓝__色__
2. H2SO4的化学性质
（2）浓硫酸的特性
①吸水性：浓硫酸可以吸收物质中游离的水以及结晶水，具
有强烈的吸水性。
应用：鉴别浓硫酸与稀硫酸；常用作干燥剂
加入少量 浓硫酸
一段时 间后
现象：胆矾晶体由蓝色变为白色粉末
实验： 蔗糖中加入浓硫酸
2. H2SO4的化学性质
（2）浓硫酸的特性
②脱水性：将有机物中的H、O两种元素按水的组成比（2:1）
脱去，如纸张、棉花、蔗糖、木材等。
“黑面包实验”
蔗糖变黑，体 积膨胀，变成 疏松多孔的海 绵状的炭，并 放出有刺激性 思考：为什么蔗糖会变黑呢？产生的刺激性气味的气体是什么？ 气味的气体。
浓硫酸
C12H22O11
12C + 11H2O
想一想： 浓硫酸的吸水性与脱水性有什么区别？
1.吸水性是指浓硫酸直接与水分子结合。 吸收现成的水——“有水才吸”
b.氧化绝大多数金属单质
与Fe、Al反应: 常温下钝化，加热继续反应 ∆
2Fe＋6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O
运输浓硫酸的化工槽罐车
人教版高一化学必修全套同步练习(附答案)
13、根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。在一
定温度和压强下， 1 体积的 A2气体和 3 体积的 B2 气体合成 2 体积的 C 气体，则 C 气体的化学式为：
A、 AB3 B、 AB C 、 A3 B D 、 A2 B3
14、 2.16 gＸ2O5 中含有 0.1 mol 氧原子，则 X 的相对原子质量为 (
，可用
(
方法 ) 证明胶体已经制
27、(2 分) 现有以下物质① NaCl 溶液②干冰 ( 固态的二氧化碳 ) ③冰醋酸 ( 纯净的醋酸 ) ④铜⑤ BaSO4 固
体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的 KNO3，其中属于电解质的是：
。
28．(10 分) 下列 4 组物质均有一种物质的类别与其它 3 种不同
A．CaO、Na2O、 CO2、 CuO
（ 1） 此浓盐酸的物质的量浓度是多少？ (列式计算 ) （ 2） 配制 100mL3.00mol/L 的盐酸，需以上浓盐酸多少 mL ？(列式计算 )
（ 3） 用浓盐酸配制该稀盐酸需要以下哪些步骤（按操作顺序填写序号） ：
。
①计算 ②装瓶③用 50 mL量筒量取一定体积的浓盐酸④洗涤⑤移液⑥稀释⑦定容⑧摇匀
C． 0. 002mol/L
D．0. 005mol/L
22、能在溶液中大量共存的一组离子是
A、Cu2+、SO42- 、OH—、K+
C、H+、Cl -、NO3-、Ba2+
Dห้องสมุดไป่ตู้
B、Na、 CO32- 、H+、 Cl 、Ca2+、H+、CO32- 、NO3-
23．农药波尔多液可用于水果灭虫，是由石灰水和硫酸铜溶液混合而成的悬浊液。它不能用铁制容器
2013-2014学年高一化学必修一同步练案课件 练案26 硫酸
。
木炭与浓硫酸加热反应生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、 解析： SO2在化学性质上的相同点都是酸性氧化物，都使澄清石灰水变浑浊， 这会干扰CO2的鉴别。SO2和CO2在化学性质上的明显不同是SO2有漂白 性和强的还原性，而CO2没有。所以，在鉴别CO2时，首先用酸性
KMnO4溶液将SO2氧化除去，再用品红溶液检验是否被完全除去，最
后用澄清石灰水检验CO2的存在。
11.（6分）根据图26-3，回答问题。
图26-3
（1）如图26-3所示装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的
气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装
置不漏气。 答 反应前先用小火微热烧瓶，B、C、D瓶中有气泡冒出，停止 . 加热后，导管里会形成一段水柱，表明装置不漏气 .。
解析：
4.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的 是 A.浓硫酸 C.氯水 解析： B.氢氧化钠 D.氯化钠 ( D )
浓硫酸吸收空气中的水而使浓度减小；氢氧
化钠吸收空气中的CO2而变质；氯水因分解放出氧气最终变为稀盐酸； 氯化钠溶液挥发出水而使溶液的浓度增大。解答此类题不仅要注意 溶液与空气的作用，还要注意溶液久置在空气中自身也发生变化。
0.90 mol。铜与浓H2SO4在加热时反应：
在充 分反应的条件下，理论上被还原的H2SO4的物质的量是0.45 mol。但
是事实上随着反应的进行，由于硫酸的消耗和水的生成，而使浓
H2SO4逐渐变稀，到一定浓度时H2SO4不再与Cu发生反应，可知被还原 的H2SO4的物质的量应小于0.45 mol。
件下也能制备CuSO4溶液，其化学方程式 第一种方法好。原因： 为 ①这种方法节约原料（硫酸）。②清洁,无污染。后者有SO2气体生成 。以上方法前者好还是后者好，原因是什么？ 。③节约 能源。加热温度比第二种方法低。
4.4.2《硫酸》(PPT课件共23张)-人教版高中化学必修一
（3）强氧化性：浓硫酸能与大多数金属反应，生成高 价态金属的硫酸盐，本身一般被还原为SO2。
与金属铜的反应①实验现象：a试管中铜丝表面变黑， 有气泡逸出；b试管中的品红溶液逐渐变为无色；c试管中 的紫色石蕊溶液逐渐变为红色；冷却后，将a试管里的溶 液慢慢倒入水中，溶液变为蓝色。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式： Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑ ＋2H2O。 ③常温下，浓硫酸与Fe、Al等金属在其表面生成一层致 密的氧化物保护膜，产生“钝化”现象。
【问题探究3】（3）常温下浓硫酸与活泼金属反应(铁、 铝除外)如Zn反应，有何特点和规律？
常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性 和酸性，生成硫酸盐和SO2，硫酸浓度变小后，生成的气体为H2。 浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性。
【问题探究4】（4）铜与浓硫酸反应的实验中，如何证 明H2SO4的还原产物是SO2？哪些措施可以减少(或消除 )SO2对环境的污染？
将产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，
【归纳小结】由上实验可知浓硫酸具有哪些特性和用途？
（1）吸水性：①浓硫酸可吸收空气或其 他气体中的水蒸气、混在固体中的湿存水、结晶水合物中 的结晶水。②常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如 H2、Cl2、SO2等)，不能干燥碱性气体(如NH3等)和强还原 性气体(如H2S等)。
（2）脱水性：②浓硫酸可使有机化合物中的氢、氧元 素按水的组成从有机物中“脱离”出来，结合生成水分子。 浓硫酸与蔗糖反应的实验：现象是蔗糖逐渐变黑，体积膨 胀，形成疏松多孔的海绵状固体，放出有刺激性气味的气 体，品红溶液褪色。结论是浓硫酸具有脱水性，且能氧化 碳单质，同时自身被还原为二氧化硫。
【讨论交流】举例什么稀H2SO4具有哪些酸的通性？并写出 相对应的离子方程式。
2020人教版高一化学上册必修1《26硫酸》【含答案】
③Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
④2FeO＋4H2SO4(浓)===Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O
A．①②
B．③④
C．①③
D．②④
解析：选 B 金属、金属氧化物(具有变价的金属元素处于低价态)与浓 H2SO4 反应时，浓 H2SO4 既表现强氧化性又表现酸性；非金属与浓 H2SO4 反应时，浓 H2SO4 只表现强氧化性。
解析：(1)铜与浓硫酸加热发生氧化还原反应，反应的化学方程式是 Cu＋2H2SO4(浓) = = △= = =
CuSO4＋SO2↑＋2H2O；(2)反应产生的 SO2 有漂白性，可以使品红溶液褪色， SO2 溶于水，与水发生反应产生亚硫酸，电离产生 H＋，使溶液显酸性，因此可以使紫色石蕊
溶液变为红色。
应的进行，H2SO4 逐渐被消耗，而且水的生成逐渐增多，使得硫酸浓度逐渐降低，到一定程度
8.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸
的
反应。下列实验不合理的是( )
A．上下移动①中铜丝可控制 SO2 的量 B．②中选用品红溶液验证 SO2 的生成 C．③中选用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2 D．为确认 CuSO4 生成，向①中加水，观察颜色 解析：选 D 上下移动铜丝可以使铜丝与浓硫酸接触与分离，从而可以控制反应生成
CO2 则没有。在 SO2、CO2 混合气体中，首先用品红溶液检验 SO2 的存在，然后将 SO2 氧化除去，
再用澄清石灰水检验 CO2 的存在，是一种确认 SO2 和 CO2 共存的好方案。
由于对 CO2、SO2 的确认都是在溶液中进行的，所以应在确认 CO2 和 SO2 之前先确认 H2O。
与 H2O 发生作用并伴有明显现象的物质，中学生应该熟知的是无水 CuSO4。白色的粉末与 H2O
高中化学人教版必修1教学课件：第四章 非金属及其化合物 4.2 硫 酸
2．下列叙述或操作中正确的是
()
A．浓硫酸能使硫酸铜晶体失去结晶水，体现了浓硫酸的脱 水性
B．浓硫酸对有机物的腐蚀性是浓硫酸脱水性和强氧化性的
综合体现
C．浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性
D．浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再涂上稀
NaOH 溶液 解析：浓硫酸使硫酸铜晶体失去结晶水体现浓硫酸的吸水
性，A 错误；稀硫酸中的 H＋具有较弱的氧化性，C 错误；
NaOH 本身具有强腐蚀性，不能涂在皮肤上中和消除浓硫酸
的腐蚀作用，D 错误。答案：B
3．下列现象和用途中，浓硫酸表现脱水性的是
()
A．实验室制取氯气时浓硫酸作干燥剂
B．浓硫酸使火柴梗变黑
C．浓硫酸加热时与炭反应
D．浓硫酸加热与铁反应 解析：区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看原物质中是否有水分
③与不活泼金属和非金属反应的规律。 a．反应需要加热，否则不反应。 b．还原产物一般是 SO2，一般金属被氧化为高价态的硫 酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。 c．浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性， 而与非金属反应时，只表现强氧化性。 d．随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸， 反应即停止。 ④与具有还原性的化合物反应，如与 H2S、HI、HBr、FeCl2 等物质反应。
子。一般来说，脱水性是对有机物质而言，其中的氢、氧两种元
素按原子个数比 2∶1 即以 H2O 的形式脱去。A 选项中浓硫酸表 现吸水性；C 项，浓硫酸表现强氧化性；D 选项中浓硫酸表现强
氧化性和酸性；只有 B 选项中浓硫酸表现脱水性。答案：B
4．在下图所示的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到
的现象叙述不正确的是
浓硫酸的特性
高一化学必修第一册精品讲义第26讲物质的量在化学方程式计算中的应用(例题与练习)
第26讲 物质的量在化学方程式计算中的应用一、化学方程式计算的基础物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应也是粒子按照一定的数目关系进行的。
化学方程式中的化学计量系数可以明确表示出化学反应中粒子之间的数目关系。
2Na ＋ 2H 2O === 2NaOH ＋ H 2↑化学计量数之比 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1扩大6.02×1023倍 2×6.02×1023∶2×6.02×1023 ∶ 2×6.02×1023 ∶ 1×6.02×1023物质的量之比2 mol ∶ 2 mol ∶2 mol ∶1 mol总结归纳二、根据化学方程式计算的一般步骤三、实例分析举个例子250 ml 2mol/L 的硫酸与足量的铁屑完全反应。
计算：（1）参加反应的铁屑的物质的量；（2）生成的H 2的体积（标准状况）。
解：参加反应的H 2SO 4的物质的量为：2mol/L×0.25L=0.50 mol（1）设参加反应的铁屑的物质的量为n (Fe)Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑1 1n (Fe) 0.50 mol11=n(Fe)0.50moln (Fe)=0.50 mol（2）设生成H 2的物质的量为V (H 2)Fe ＋H 2SO 4===FeSO 4＋H 2↑1mol 22.4L0.50 mol V (H 2)①化学方程式中各物质的化学计量数之比等于粒子个数之比，也等于各物质的物质的量之比。
②对于有气体参与的反应，在同温同压下各气体的化学计量数之比等于体积之比。
1 mol 0.50mol =22.4L V(H2)V(H2)=11.2L答：（1）参加反应的铁屑的物质的量为0.50 mol；（2）生成的H2的体积在标准状况下为11.2L。
题型一：单一体系计算【例2】（2020·新疆·乌鲁木齐市第四中学高一期末）实验室中所用少量氯气是用MnO2和浓盐酸制取的，用浓盐酸200ml，其密度为1.19g·cm-3，HCl的质量分数为36.5%，跟MnO2恰好完全反应，产生了11.2L （标况）的氯气。
《硫酸》高一必修一PPT课件(第4.4.2课时)
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
感谢各位的仔细聆听
第2课时 硫酸
Please Enter Your Detailed Text Here, The Content Should Be Concise And Clear, Concise And Concise Do Not Need Too Much Text
(4)稀硫酸与部分盐反应,如Na2CO3: __C__O__32__+_2_H__+=__=_=_C__O_2_↑_+_H_。2O
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硫酸
3. 浓硫酸的特性
(1) 吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，常用做干燥剂 (2) 脱水性：浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去
② 与 非金属反应：
a．反应需要加热
∆ C＋2H2SO4(浓) === CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
∆ S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑+ 2H2O
b．还原产物一般是SO2
③ 与具有还原性的化合物反应，如H2S、HI、HBr、FeCl2等
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硫酸
3. 浓硫酸的特性
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一、课堂实训
2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的（ B）
A.脱水性和吸水性
B.吸水性和酸性
C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性
3.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的
H2SO4的物质的量
一、课堂实训
1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处： (1)敞口放置浓硫酸时,质量增加 吸水性 (2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色 吸水性 (3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出, 酸性、氧化性 (4)把木屑放入浓硫酸中,变黑 脱水性 (5)用玻棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹处纸张变 脱水性 (6) 2NaCl+H2SO4(浓)＝Na2SO4+2HCl↑难挥发性
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第五章 化工生产中的重要非金属元素
感谢各位的仔细聆听
第2课时 硫酸
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(4)稀硫酸与部分盐反应,如Na2CO3: __C__O__32__+_2_H__+=__=_=_C__O_2_↑_+_H_。2O
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硫酸
3. 浓硫酸的特性
(1) 吸水性：浓硫酸能吸收存在于周围环境中的水分，常用做干燥剂 (2) 脱水性：浓硫酸能将有机物中的氧、氢元素按水的组成比脱去
② 与 非金属反应：
a．反应需要加热
∆ C＋2H2SO4(浓) === CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
∆ S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑+ 2H2O
b．还原产物一般是SO2
③ 与具有还原性的化合物反应，如H2S、HI、HBr、FeCl2等
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硫酸
3. 浓硫酸的特性
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一、课堂实训
2、储存浓硫酸的铁罐外口出现严重的腐蚀现象，这体现浓硫酸的（ B）
A.脱水性和吸水性
B.吸水性和酸性
C.强氧化性和吸水性 D.不挥发性与酸性
3.向50mL18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的
H2SO4的物质的量
一、课堂实训
1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处： (1)敞口放置浓硫酸时,质量增加 吸水性 (2)把CuSO4•5H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色 吸水性 (3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出, 酸性、氧化性 (4)把木屑放入浓硫酸中,变黑 脱水性 (5)用玻棒蘸浓硫酸在纸上写字，字迹处纸张变 脱水性 (6) 2NaCl+H2SO4(浓)＝Na2SO4+2HCl↑难挥发性