7.3_溶液浓稀的表示

试管 编号
溶质 溶剂 溶液 溶质的质 溶液颜 质量/g 质量/g 质量/g 量分数 色比较
E F
2g
20mL 22g
9.1% 比较深 4.8% 16.7%
较浅
0.5g 10mL 10.5g 1g 5mL 6g
G
最深
颜色深浅顺序：F < E < G
结论：溶质的质量分数越大，有色溶液的颜色越 深。
［讨论与交流］ P206
例：20℃时KNO3的溶解度为31.6g，将20g
KNO3投入50g水中，充分搅拌，制成20℃时 溶液，求该溶液中溶质的质量分数？
解：20℃时KNO3的溶解度为31.6g。50g水中最
多溶解KNO315.8g。
溶质质量 15.8g A% = 溶液质量 X100% = X100% = 24% 50g+15.8g 31.6g 溶解度 A%= X100%= X100% = 24% 100g+31.6g 100g+溶解度
练习2.把200g30%的硫酸溶液稀释成20%的
溶液，需要加水多少克？（练习册P125）
练习3.某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，
需要38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）和水各 多少毫升？（练习册P126）
三、有关化学方程式的溶液计算
在有溶液中反应时根据的化学方程式的计算，
练习2：在抢救大出血的危重病人时，常常需要 静脉点滴0.9%的氯化钠溶液（生理盐水）， 这是由于人体血液的“矿化度”（即无机盐 的相对含量）为0.9%。现要配制500kg生理 盐水，需要氯化钠和水的质量各是多少？
2、有关溶液稀释的计算
稀释前后溶质的总质量是相等的。
用水稀释浓溶液 (加水前)浓溶液中溶质的质量=
·哪种溶液浓
【实验7-8】哪个溶液浓
1.
【实验7-8】哪个溶液浓
2.
试管 编号 溶质 溶剂 溶液 溶质的质 溶液颜 质量/g 质量/g 质量/g 量分数 色比较
E F
2g
20mL 22g
0.5g 10mL 10.5g
G
1g
5mL
6g
一、溶质的质量分数
定义：溶质的质量与溶液的质量之比。 (通常以百分数表示) 溶质质量 溶质的质量分数＝ ×100% 溶液质量 或 ×100% = 溶质质量+溶剂质量 溶质质量
7.3 溶液浓稀的表示
学习目标：
1.掌握溶液浓稀的一种定量表示方式—溶质
的质量分数。
2.能进行关于溶质质量分数的简单计算。 3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
4.理解溶解度与溶质质量分数的区别与联系。
复习：
1、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
2、浓溶液与稀溶液
按一定量溶液中含有溶质的多少加以区别， 溶质多的较浓。
245 245
练习1 . 5.6g铁粉与100g稀盐酸恰好完全反应，问：
（1）生成氢气的质量是多少？
（2）稀盐酸的溶质的质量分数是多少？
（3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
（4）反应后溶液的溶质的质量分数是多少？
·配制一定溶质质量分数的溶液
例：如何配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液？
方法与步骤： 1.计算：配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的
解：由
m质= m液 X A%
故需要氯化钠固体的质量=80kg X 15%=12kg 水的质量 = 80kg – 12kg = 68kg
答：需要氯化钠固体的质量为12kg，水的质量 是68kg
练习1：一瓶氯化钾溶液取出20g，蒸干后得
到2.8g氯化钾固体，试确定这瓶溶液中溶质 的质量分数是多少？（练习册P124）
或
答：溶液中溶质的质量分数为24%。
二、溶质质量分数的简单计算
A% =
m质 X100% m液
m质= m液 X A%
m液 =
m质
A%
1、已知溶液质量和溶质质量分数，求 溶质和溶剂的量
例1.在农业生产中，常用食盐溶液选种。先
要配制80Kg溶质质量分数为15%的盐水，需要 氯化钠固体和水的质量各多少？
注意： ①溶质的质量：形成溶液的那部分溶质，无溶入溶液的
不计。 ②溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量。 ③计算时上下质量单位要统一。 ⑤不要忘记X100%，最后得到百分数。 ⑥物质的质量分数要在不超过其最大溶解量的范围时才 有意义。 ⑦运用溶质的质量分数表示时，必须分清溶质、溶剂与 溶液的质量。
练习1：有一种过氧乙酸溶液消毒液，广泛用于 室内外进行消毒。现要配制10kg0.4%的过氧 乙酸消毒液，请计算需要用含过氧乙酸40% 的市售原液的质量是多少？所需稀释用水的 质量是多少？(课本P207) 设求 解：设所需要40%的市售原液的质量为x， 列式 则根据稀释前后溶质质量不变的原则列得
10Kg × 0.4% = х × 40% 求解 х = 0.1Kg 稀释用水的质量 = 10Kg - 0.1Kg = 9.9Kg 答题 答：需用含过氧乙酸40%的市售原液的质量 是0.1Kg，所需稀释用水的质量为9.9Kg。
例：. 配制 100克 15% 的氯化钠溶液
(1) 计算：需氯化钠 ________ 克，水
________ 克。 (2) 称量：用 ________ 称量出所需要的一 定量的氯化钠，倒入 ________ 里。 (3) 溶解：用 ____ 毫升的量筒 (10 毫升， 100 毫升中选择 ) 量取 ____ 毫升的水，倒 入盛有氯化钠的 ________ 里，并用 ________ 搅拌，使氯化钠完全溶解，便得到 100克 15% 的氯化钠溶液。
要从以下两个方面考虑： （1）在化学方程式中的有关反应物、生成物 的质量，是指溶质的质量，而不是溶液的质量 或体积。 （2）对于反应后所得溶液的质量的求法：
溶液质量 = 反应物质量总和―生成气体质量―生成沉淀质量
245g
练习册P127 解：设生成的氢气质量为ⅹ，所用硫酸的质量为У ，
生成的硫酸锌的质量为Ζ
溶解度与溶质质量分数的区别与联系
溶解度
物质溶解性的量度，受 意义 温度影响
溶质的质量分数
表示溶液中溶质质量的多 少，不受外界条件影响 无要求 不一定
溶质质量 A% = 溶液质量 X100%
标准 状态 公式 单位
100g 达到饱和
溶质质量 S = 溶剂质量 X100g

克(g)
无单位
联系
溶解度 饱和溶液：A%= X100% 100g+溶解度
质量； 2.称取（量取）：用托盘天平称量所需的氯化钠质量，倒入烧杯 中；用50mL量筒量取所需水的体积（把水的密度近似看做1g/cm）； 3.溶解：将量筒里的水注入盛有氯化钠的烧杯里，用玻璃棒搅拌， 使氯化钠溶解； 4.装入试剂瓶：把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量 分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定的柜中。
(加水稀释后)溶液中溶质质量
例2：配制铅蓄电池用的28%硫酸溶液460g， 问需要98%的浓硫酸的体积是多少？已知 98%浓硫酸的密度为1.84g/cm3。(课本P206) 设求：解：设需要98%浓硫酸的质量为x。 列式：根据稀释前后溶质的质量不变的原则列得 460g X28%=x X 98% 求解：x=131.4g 由：体积=质量/密度 有：V=131.4g/1.84g · cm-3 =71.4cm3 答题：