江苏省姜堰市蒋垛中学2012届高三联考试题(化学)
江苏省泰州市姜堰蒋垛中学高一化学下学期期末试题含解析
江苏省泰州市姜堰蒋垛中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．HNO3 B．SO2 C．NaHCO3 D．Cl2参考答案：B略2. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买的98%硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是（）]A．该硫酸的物质的量浓度为1．84mol／LB．若Zn与该硫酸反应消耗13克Zn，一定产生4.48升气体C．配制200mL 4.6mol／L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol／L参考答案：C略3. 上图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。
四种元素均不是稀有气体元素。
下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（）A．原子半径：W>Z>Y>XB．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：C4. 向含a mol NaOH的水溶液中通入b mol CO2，下列说法不正确的是A. 当a＞2b时，NaOH剩余(a－2b) molB. 当a＜b时，发生的离子反应为OH-＋CO2＝HCO3-C. 当3a＝4b时，发生的离子反应为4OH-＋3CO2＝CO32-＋2HCO3-＋H2OD. 当a/2＜b＜a时，溶液中生成HCO3-(a－b) mol参考答案：D随CO2的通入，CO2和NaOH反应先生成Na2CO3，继而生成NaHCO3，反应方程式为：①CO2+2OH-=CO32-+H2O、②CO2+CO32-+H2O=2HCO3-。
A项，当a＞2b时，只发生①，NaOH剩余（a-2b）mol，A正确；B项，当a＜b时，发生①②，总的离子反应为：OH-＋CO2=HCO3-，B正确；C项，当3a=4b（b=a）时，a molCO2与a mol OH-反应①生成a molCO32-，剩余的a molCO2与a molCO32-反应②生成a molHCO3-，所以得到CO32-和HCO3-物质的量比为1:2，总反应为：4OH-＋3CO2=CO32-＋2HCO3-＋H2O，C正确；D项，当a/2＜b＜a时，发生反应①后剩余CO2为（b-a）mol，这些CO2在②中全反应，生成HCO3-（b-a）×2mol，故D错误。
江苏省泰州市姜堰蒋剁中学高三化学模拟试题含解析
江苏省泰州市姜堰蒋剁中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，18.0 g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C．标准状况下，22.4 L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D．标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为（a/22.4）×6.02×1023参考答案：BD略2. 电解84.7mL、质量分数为16%的氢氧化钠溶液（密度1.18g·cm-3），过一段时间后，电解所得溶液中溶质的质量分数为19.5%（用石墨作电极），这是因为（）（A）溶质增加了3.5g （B）有1mol水被电解（C）在阳极生成2gH2（D）在阳极生成16gO2参考答案：BD略3.某有机物结构简式为，有关它的说法正确的是（）A．它属于芳香烃 B．分子中最多有22个原子共面C．分子式为 D．1mol该物质能与6mol H2加成参考答案：答案：D4. 下列关于胶体的认识错误的是（）A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应C．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷D．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米(1 nm=10－9 m)，因此纳米材料属于胶体参考答案：D略5. 下列措施不符合节能减排的是（）A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草．生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A略6. 用系统命名法命名烷烃：，其名称是（）A．2—乙基丁烷 B．二乙基丁烷C．2，3—二乙基丁烷 D．3，4—二甲基已烷参考答案：D略7. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
江苏省姜堰市蒋垛中学高中化学 物质的量练习1 苏教版
物质的量本卷所用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23P—31 S—32 Cl—35.5 K—39一．选择题（每题有1—2个选项符合题意）1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子D．国际上规定， 0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩2．下列说法中正确的是（）A．摩尔既是物质的量的单位又是物质的质量单位B．物质的量既表示物质的数量又表示物质的质量C．阿伏加德罗常数是12Kg 12C中含有的碳原子数目D．1molH2O中含有10mol电子3．下列叙述中正确的是( )A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子B．1 mol氧的质量为16 gC．0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D．2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子4．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等5．下列说法正确的是（）A. H2的摩尔质量是2 gB. 1molH2O 的质量是18 gC.氧气的摩尔质量是32 g/ molD.2g H2含1mol H6．0.2 mol CH4的质量为( )A．1.6 g B．3.2 g C．5.6 g D．8 g7．在0.5 mol Na2SO4中，含有Na＋数约是( )A．6.02×1023 B．3.01×1023 C．0.5 D．18．相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是：（）A.CH 4B.NH 3C.H 2OD.HF9．比较1.0molN 2和1.0molCO 的下列物理量：①质量 ②分子数 ③原子总数 ④质子总数，其中相同的的是 （ ）A ．②B ．①②C ．①②③D ．①②③④10．与1.8 g H 2O 含有相同氢原子数的H 2SO 4为( )A.9.8 gB.4.9 gC.0.1 gD.0.2 g11．某元素1个原子的质量为a kg ，一个碳原子(126 C)的质量为 b kg ，则该元素的相对原子质量为 ( ) A.b a 12 B. ab 12 C.12ab D.ba 12．相等物质的量的CO 和CO 2的下列比较中正确的是( ) ①所含的分子数目之比为1:1②所含的O 原子数目之比为1:2③所含的原子总数目之比为2:3④所含的C 原子数目之比为1:1⑤所含的电子数目之比为7:11A ．①②B ．②③C ．④⑤D ．①②③④⑤ 13.若某原子的摩尔质量是M g ·mol －1，则一个该原子的真实质量是（ ） A.M g B.M 1g C.g D.g15．N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A ．2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.1N AB ．0.2N A 个硫酸分子与19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数C．28 g氮气所含的原子数为N AD．N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8:1二．填空1．490g H2SO4的物质的量是，H物质的量是2．80g NaOH的物质的量是，3．1.5 molNaCl的质量是4．0.5molK2SO4的质量是其中K+ 物质的量是5．7.8gNa2S的物质的量是，其中Na+物质的量是 S2-物质的量是6． 2.5 molBa(OH)2中含有个Ba2+,含有个OH－；5molNa2SO4溶于水电离出Na＋个；含SO42－0.6mol的Al2(SO4)3中含Al3+ mol。
江苏省姜堰中学高三化学试卷、12、1
2009-2010学年度江苏省姜堰中学高三化学试卷2009、12、1选择题（共48分）一、单项选择题：(本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意) 1．下列叙述不正确的是 A ．铁表面镀锌，铁作阳极B ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O 2 + 2H 2O + 4e- = 4OH —D ．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一一2e 一= C12↑2．可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl 溶液或NaOH 溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。
下列说法正确的是A ．以NaCl 溶液或NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O 2＋2H 2O ＋4e －＝4OH －B ．以NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al ＋3OH －－3e ＝Al(OH)3↓ C ．以NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH 保持不变 D ．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极3. mA （固）＋nB （气） pC （气）＋Q 的可逆反应，在一定温度下B 的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是A ．m+n ＜pB ． x 点的状态是v 正＞v 逆C ． n ＞pD ．x 点比y 点的反应速度慢4．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol 氢氧化铜后恰好恢复到电解前的浓度和pH 。
则电解过程中转移电子的物质的量为A ．0.4molB ．0.3 molC ．0.2molD ．0.1 mol5．在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X 2(g)HX(g)的平衡常数为10。
若将1．0mol 的HX(g)通入体积为1．0L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A ． 5%B ． 17%C ． 25%D ．33% 6、Mg 2+和Al 3+的混和溶液中逐滴加入NaOH 溶液，形成沉淀的情况出现两种图示。
江苏省姜堰市蒋垛中学高中化学 氧化还原反应练习1 苏教版
氧化还原反应1.下列反应属于氧化还原反应的是（）A．Ba(OH)2 + H2SO4＝ BaSO4↓+ 2H2O B．Fe2O3 + 3CO 高温2Fe + 3CO2C．2NaHCO3 ＝2CO3 + CO2↑+ H2O D． Na2O + H2O ＝ 2NaOH2.下列关于氧化还原反应的叙述中正确的是 ( )A.失去电子的反应为还原反应B.含有氧元素的物质是氧化剂C.氧化剂得到电子的数目和还原剂失去的电子的数目一定相等D.氧化剂和还原剂不可能是同一种物质3.下列关于氧化还原反应说法正确的是 ( )A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂4.人体血红蛋白中含有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，则维生素C具有（）A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性5.下列四种基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是 ( )A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应6.X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是 ( )A.X被氧化了B.X是氧化剂C.X发生了还原反应D.Y在反应中表现出还原性7.从硫元素的价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO48.下列反应中，水作为还原剂的是（）A.CL2+H2O===HCl+HClOB.C+H2O（g）CO+H2C.2F2+2H2O===4HF+O2D.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑9．在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为 ( )A ．2∶1 B．1∶2 C．3∶1 D．1∶310．下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A．C→CO2B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO411.在2FeBr2+3CL2===2FeCL3+2Br2的反应中，被氧化的元素是 ( )A.FeB.BrC.Fe和BrD.Cl12.对于反应2H2S+SO2===3S+2H2O，被氧化的硫原子与被还原的硫原子的质量之比为( )A.1：1B.2：1C.3：1D.1：213.下列物质中，按照只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、HNO3D．O2、SO2、H2O14．亚硝酸（HNO2）既可做氧化剂又可做还原剂，当它在反应中做氧化剂时，可能生成的产物是（）A．N2 B．N2O3 C．HNO3 D．NO215. 在反应：H2S + H2SO4(浓) == S+ SO2 + 2H2O 中，下列说法正确的是（）A. S是还原产物，SO2是氧化产物B. S是氧化产物，SO2 是还原产物C. 该反应的电子转移数目是6e-D. H2S是还原剂，被还原为S16．氧化还原反应发生在同种元素之间的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑ B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC． H2＋CuO＝Cu ＋H2O D．2H2O 2H2↑＋O2↑18.下列反应中，反应物中各元素都参加氧化还原反应的是( )A.2HgO △2Hg+O2↑ B.CuO+H2△Cu+H2OC.2AgNO3△2Ag+2NO↑+O2↑ D.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O19．M2O-x7与S2－在酸性溶液中发生如下反应：M2O-x7＋3S2－＋14H＋＝2M3＋＋3S↓＋7H2O，则M2O-x7的化合价是：（）A.＋2B.＋3C.＋6D.＋420．在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（）A 1︰1︰1B 2︰2︰1C 2︰3︰1D 4︰3︰221.已知：2KMnO4 + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O,2FeCl2 + Cl2＝ 2FeCl3，下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（）A．KMnO4〉Cl2〉FeCl3 B．Cl2〉KMnO4〉FeCl3C．FeCl3〉Cl2〉KMnO4 D．FeCl3〉 KMnO4〉Cl222. 氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
江苏省盐城中学2012届高三三模化学试题.pdf
专题?解读考点 为了更好的帮助学生用英语进行交流，在英语中出现了种题型叫作“连词成句”，这种题型很好的测试了学生对语言运用的掌握。
这跟语文中的连词成句有着异曲同工之妙。
连词成句时注意看清标点符号。
直击考点 连词成句时注意： 一、看清标点符号。
㈠如果是句号，则是陈述语句。
如果题目中给的是句号的要用一般陈述语气，也就是说它是陈述句。
陈述句的基本结构就是主语+谓语+宾语而构成的。
例如：have a chocolate of bar i (.) 这样的题目给我们的标点符号是句号（.），很显然这是一个陈述句。
那么，第一步是找到主语。
经过认真的读题目，我们不难发现这句话的主语是i（我） 。
第二步就是找谓语动词（谓语动词有be动词和实意动词等）。
题目中唯一的动词就是第一个单词have（有/拥有）。
那么这句话就应该是“ i have … ”（我有…）。
还剩下四个单词，仔细读一下就知道是一个固定结构“a bar of chocolate”,所以这句话就应该是“i have a bar of chocolate.”(我有一块巧克力。
)。
像这样的题目比较多。
希望同学们能够很好的掌握这种题目的做法。
㈡如果是问号，则是疑问语句。
就要先看是特殊疑问句还是由情态动词引导的疑问句。
①如果有where 、 what、 how等疑问词，那么它就是特殊疑问句，就要把疑问词where 、 what、 how 等放在一句话的最前面，它后面紧接的是be动词也就是我们学习过的am、 is、 are三个单词。
例如：题目是“it is what (?)”.首先看见它的标点符号是问号（？），所以断定是疑问句，而且经过我们的继续观察我们发现还有一个特殊疑问词“what”,所以就知道这是一句特殊疑问句，故将what放在句子的最前面，然后，我们知道特殊疑问词在疑问句中它们的后面应该要有be动词（am is are），而通过观察我们不难发现句子中有一个be动词（is），所以很快我们就知道这句话应该是“what is it ?”； ②如果题目中有can、 may、shall、would等情态动词，那么它就是由情态动词引导的疑问句。
江苏省泰州市姜堰中学高三化学联考试题含解析
江苏省泰州市姜堰中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。
酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4- + NO2- + Mn2+ + NO3- + H2O。
下列叙述中正确的是A、该反应中NO2-被还原B、反应过程中溶液的pH变小C、生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO4D、中的粒子是OH-参考答案：C略2. 中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（）A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性参考答案：C略3. 2011年为国际化学年,主题为“化学—我们的生活，我们的未来”。
下列说法不正确的是A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C．工业上冶炼Al,使用Al2O3而不使用AlCl3，是因为AlCl3是共价化合物,熔融不导电D．二氧化硫可用于漂白纸浆、毛、丝等，还可用于杀菌消毒。
参考答案：B略4.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（）Ａ．再通入少量氯气，减小Ｂ．通入少量ＳＯ2，溶液漂白性增强Ｃ．加入少量固体ＮａＯＨ，一定有ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＋ｃ（ＣｌＯ－）Ｄ．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动参考答案：答案：D解析：氯气与水的反应，电离平衡的移动，离子浓度比较易错提醒：对于电离平衡移动掌握不扎实，或离子浓度不会比较，可能会误选A备考提示：电离平衡可以将化学平衡理论和溶液的有关知识进行联系，该部分是高考的重点，离子浓度的分析又是难点，复习一定抓住离子浓度比较的规律，使难点变易。
江苏省姜堰市蒋垛中学高中化学 金属的化学性质练习 苏
金属的化学性质一、选择题（每题有1—2个选项符合题意）1．下列关于金属的叙述中正确的是 ( )A ．所有的金属都是固态的B ．金属具有导电性、导热性和延展性C ．所有金属都能与盐酸反应D ．金属元素在自然界中都是以化合态存在的2．下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 （ ）①银白色金属 ②质软，可以用小刀切割 ③熔点低于100℃④密度比水小 ⑤热和电的良导体A ．①②④B ．①②③④C ．①③④D ．①②③④⑤3．以下说法错误的是 ( )A ．钠在常温下就容易被氧化B ．钠受热后能够着火燃烧，发出黄色火焰C ．钠在空气中缓慢氧化能自燃D ．Na 在空气中燃烧，产物是Na 2O4．将钠投入滴在石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是 ( )A. Na 浮在水面上B. Na 熔化成小球并在水面上四处游动C. 有气体产生D. 水溶液变为红色5．在实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器是 ( )a ．试管夹b ．镊子c ．小刀d ．冷凝管e ．滤纸f ．研钵g ．烧杯h ．坩埚i ．石棉网j ．玻璃片k ．药匙l ．燃烧匙A. abdiB. cefkC. fghlD. bcegj6．下列叙述中，不正确的是 ( )A. 钠原子有强还原性，钠离子有弱氧化性B. Na +离子浓度大的溶液一定显碱性C. 由于钠很活泼，所以定能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属D. 钠是电和热的良导体7．有关金属钠的叙述不正确的是 ( )A. 钠的密度比煤油大B. Na —K 合金可作原子反应堆的导热剂C. 金属钠着火，可用液态CO 2灭火D. Na 投入饱和石灰水中，溶液变浑浊 8．将钠放置在空气中，是生成白色的Na 2O 还是淡黄色的Na 2O 2，主要取决于下列因素中的 （ ）A 、反应温度B 、空气的量C 、钠粒的大小D 、钠的形状9．将2.3g 金属钠放入100g 水中，完全反应后溶液的质量分数为（ ）A ．⨯3.21004＋100％ B ．⨯8.141004－＋100％ C ．⨯41004＋100％ D ．⨯1.03.21004－＋100％ 10．一块表面已被氧化为Na 2O 的钠块10.8g ，将其投入100g 水中，产生H 2 0.2g ，则被氧化的钠是 （ ）A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g11．把一小块钠投入到硫酸铜溶液中，生成物有（）A．Cu B．Cu（OH）2 C．H2D．O212．铝在空气中能够稳定存在的原因是（）A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜13．下列有关厨房中铝制品使用合理的是（）A．盛放食醋 B．烧煮开水 C．用碱水洗涤 D．用金属丝擦洗表面的污垢14．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A．Al 是地壳中含量最多的元素B．Al 是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C．Al箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．Al箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的Al 并不滴落15．为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液（）A．浓盐酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓氢氧化钠溶液16．若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是（）A． Fe3+、NO3、Cl、Na+B．Ba2+、Mg2+、HCO3、AlO2Ｃ．NO3、Na+、K+、CO32D．NO3、K+、AlO2、OH17．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH＝AlO2＋H2C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H+＝Fe2+＋H218．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法可能实现的是 ( )A. 钡可从氯化钾溶液中置换出钾B. 钡可从氯化钠溶液中置换出钠C. 钡可从冷水中置换出氢而得到H2D. 在溶液中钡离子可氧化金属锌19．等质量的钠、镁、铝分别与足量的盐酸反应，产生H2的质量由大到小的排列顺序正确的是（）A、Al、Mg、NaB、Mg、Al、NaC、Na、Mg、AlD、Na、Al、Mg20．称取两等份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。
江苏省姜堰市蒋垛中学高中化学 期中模拟练习 苏教版
跟踪练习16（期中模拟）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间75分钟。
第Ⅰ卷（选择题共52分）本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg—24 Al—27 S—32 Cl－35.5 K－39 Ca—40 Fe—56 Ag—108 Ba—137一、选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意。
）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如下警示标记（）2．化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是（）A．化合物与电解质属于重叠关系B．化合物与氧化物属于交叉关系C．溶液与胶体属于并列关系D．单质与非电解质属于包含关系3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和CCl4 B．溴和CCl4 C．酒精和水 D．汽油和植物油4．下列实验操作或装置正确的是5．“纳米材料”是粒子直径为1～100 nm （纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀A ．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥6．传统的引爆炸药由于其中含Pb ，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC 化学教授Thomas J ．Meyer 等研发了环境友好、 安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na 2R ，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。
已知10 mL Na 2R 溶液含Na ＋的微粒数为N 个，该Na 2R 溶液的物质的量浓度为A ．N×10－2 mol/LB ．N 1.204×1022 mol/L C ．N 6.02×1021mol/L D ．N 6.02×1025mol/L 7．已知反应：①Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2， ②KClO 3 +6HCl=3Cl 2+KCl +3H 2O ，③2KBrO 3 +Cl 2=Br 2 + 2KClO 3，下列说法正确的是A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B ．氧化性由强到弱顺序为 KBrO 3＞KClO 3＞Cl 2＞Br 2C ．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1D ．③中lmol 还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol8．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是 （ ）A ．Mg 2+、Na +、SO 42－、NO 3－B ．Na +、HCO 3－、K +、SO 42－C ．MnO 4－、K +、SO 42－、Na +D ．NH 4+ 、CO 32－、Al 3+、Cl －9．设N A 为阿伏加德罗常数，如果ag 某气体含分子数为P ，则bg 该气体在标准状况下的体积V （L ）是A ．A bN 22.4apB ．A pN 22.4abC ．A A bN b 22.4ND ．A aN 22.4pb10．某溶液中滴入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中A.一定有SO 42－B.可能有SO 42－ 或Ag +C.一定无Ag +D.可能有CO 32－11．与0.2mol H 2O 含有相同氢原子数．．．．的是 （ ） A ．0.2molHNO 3 B ．标况下2.24L CH 4 C ．1.7g NH 3 D ．1.505×1022个HCl 分子12．下列括号中的物质是除去杂质所需的药品，其中不正确．．．的是 A ．FeCl 2中有CuCl 2 （铁粉） B ．KCl 中有杂质K 2SO 4（氯化钡）C ．N 2中混有O 2（灼热的铜粉）D ．CO 2中混有HCl （氢氧化钠溶液）二、选择题：（本题包括4小题，每小题4分，共16分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分）13．对于反应3Cl 2+6NaOH ==5NaCl+NaClO 3+3H 2O ，以下叙述正确的是 （ ）A ．Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂B ．被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的物质的量的比为1∶5C ．Cl 2既是氧化剂又是还原剂D ．每生成1mol 的NaClO 3转移6mol 的电子14．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是 A ．含有N A 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4LB ．标准状况下，11.2L H 2O 含有的分子数为0.5N AC ．常温常压下, 32g O 2和O 3的混合气体所含原子数为2N AD ．2.7g 的Al 与足量稀盐酸反应时，转移电子数为0.3N A15．下列说法不正确的是（ ）A.硫酸的摩尔质量为98gB.摩尔是国际单位制的七个基本单位之一C.阿伏加德罗常数的数值约为236.0210D. 同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的原子16．下列关于物质的量浓度表述正确的是A ．0.2 mol·L －1 Na 2SO 4溶液中含有Na +和SO 42—总物质的量为0.6 molB ．50mL 2 mol·L －1的NaCl 溶液和100mL 0.5mol·L －1MgCl 2溶液中，Cl －的物质的量浓度相等C ．用1 L 水吸收22.4 L 氯化氢（标况下）所得盐酸的浓度是1 mo l·L －1D ．10 g 98%的硫酸（密度为1.84g · cm —3）与10mL 18.4mol·L —1的硫酸的浓度是相同的第Ⅱ卷（非选择题，共72分）三、实验题（本题包括2小题，共20分。
江苏省姜堰市2012年高二学业水平测试模拟考试 化学
2012年姜堰市学业水平测试模拟试卷化学2012.3 1．本卷分Ⅰ、Ⅱ卷.Ⅰ卷为选择题,Ⅱ卷为非选择题,共26题. 2．考试时间:75分钟.本卷总分：100分.3．可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na -23 Mg —24 Cl-35.5Ca-40 Fe—56 Cu —64 Ba—137Ⅰ卷 (选择题共69分）一、选择题（本大题包括23小题，每小题3分，共69分.每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关日常生活中涉及到的化学知识使用错误的是A．用铝锅长时间存放剩菜B．用白醋清洗热水瓶中的水垢C．用碘水检测土豆中含有淀粉D．利用激光笔区别鸡蛋清和浓盐水2．生产、生活中离不开各类化学物质。
下列化学物质中属于盐类的是A．乙醇B．钻石C．胆矾D．生石灰3．6027C O是放射性元素，可用于农作物诱变育种。
6027C O原子的核内中子数为A．27 B．33 C．60 D．874．实验室盛装浓硫酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是腐蚀品易燃气体自燃物品有毒品A ．B ．C ．D ．5．下列物质只含共价键的是A ．MgCl 2B ．KOHC ．C 2H 6D ．CH 3COONa6．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示.下列化学反应属于阴影部分的是 A ．4NH 3 +5O 2 ＝4NO+6 H 2OB ．4Fe(OH)2+O 2+2H 2O =4Fe(OH)3C ．2NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑D ．Cl 2+2NaBr =2NaCl +Br 27．将20 mL 0。
5 mol/L Al 2（SO 4)3溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中SO 42－浓度为A ．0。
01 mol/LB ．0。
02 mol/LC ．0.03mol/LD ．0。
06mol/L8．下列化学用语书写正确的是A ．乙烯的结构简式 CH 2CH 2B ．氯离子的结构示意图：△ 催化剂△C．双氧水的分子式HO D．碳酸钾的电离方程式K2SO4 = K2＋+SO42－9．下列关于二氧化硫的判断错误的是A．无色无气味B．有毒C．能使品红褪色D．非金属氧化物10．工业上冶炼金属镁通常采用的方法是A．热分解法B．热还原法C．电解法D．结晶法11．下列叙述错误的是A．氯水保存在棕色试剂瓶中B．Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源C．SiO2用于制造太阳能电池D．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H＋、Na＋、HCO3－、F－B．Ba2＋、NH4＋、CO32－、Cl一C．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－D．Ag＋、Al3＋、NO3－、H＋加快化学反应速率的是13．下列措施不能．．A．增大反应接触面积B．提高反应物浓度C．降低温度D．使用合适的催化剂14．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是A．H-Cl→H + Cl B．H + H→H—HC．Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑ D．HCl+ NaOH = NaCl+ H2O15．可以用来鉴别甲烷和乙烯两种气体的试剂是A．水B．酸性高锰酸钾溶液C．苯D．四氯化碳16．下列实验方案能顺利达到实验目的的是A．排空气法收集NO B．乙醇萃取碘水中碘C．过滤D．量取9.3mLH2O17．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．通常状况下,7.8gNa2O2固体中含离子总数为0.4N AB．在常温常压下,11。
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江苏省姜堰市蒋垛中学2012届高三联考试题（化学）2012.03可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64选择题（共40分）一、单项选择题：本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是A．“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生B．氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C．如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1—100nm之间D．将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴2．下列有关化学用语表示正确的是A．CO2的比例模型B．H2O2的电子式C．氨分子的结构式D．14C的原子结构示意图3．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可用作二氧化硫的干燥剂B．在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀C．油脂水解可得到氨基酸和甘油D．SO2能使含有酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2具有漂白性4．常温下，下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是A．在的溶液中：NH4+、AlO2-、Na+、I-B．能溶解Al(OH)3固体的溶液：Na+、HSO3-、ClO-、SO42－C．加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Mg2+、HCO3-、NH4+、CH3COO- D．遇苯酚显紫色的溶液：I-、K+、SCN－、Ca2+5．X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y 的气态氢化物与最高价氧化物水化物可形成盐，Z的最外层电子数与其电子总数比为3︰8，下列说法正确的是A．X、Y、W的最高价含氧酸酸性顺序：Y＞W＞XB．气态氢化物的稳定性和沸点：Y＞XC．简单阴离子半径：W-＞Z2-＞Y3- D．由氢元素、X、Y形成的HXY属于离子化合物6．下列离子方程式正确的是A．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．向FeBr2溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—C．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2OD．用铜片作阴、阳极电解硝酸银溶液：4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+7．下列有关实验原理或实验操作正确的是A ．用已知浓度NaOH 溶液B ．制氯气C ．配制95mlD ．制备Fe(OH)2测定未知浓度盐酸的浓度 1mol/LKI 溶液8．设NA 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．常温、常压下14g 丙烯中含有共价键的数目为3NAB ．铝与足量的氢氧化钠溶液反应，当生成33.6L 气体时电子转移数为3NAC ．25℃，pH=9的CH3COONa 溶液中，由水电离的H+离子数目为10-5 NAD ．28.6gNa2CO3·10H2O 晶体中含CO32－的数目为0.1 NA9. 某无色溶液中含有K ＋，Cl －，OH －，SO2－3，SO2－4，为了检验除OH －外的其它所有阴离子，拟用盐酸、硝酸、硝酸银溶液、氢氧化钡溶液、溴水和酚酞六种试剂，设计如下实验步骤，并记录相关现象：下列有关结论错误的是A ．试剂③是AgNO3溶液，试剂⑤是HNO3，现象1中白色沉淀是AgClB ．现象3中白色沉淀是BaSO4C ．产生现象2的离子方程式是：Br2＋2H2O ＋SO2===4H ＋＋2Br －＋SO2－4D ．试剂②是盐酸，试剂③是硝酸10．化学中图像可以直观地描述化学反应的进程或结果，下列图像描述正确的是A ．图1中曲线表示反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H ＜0正、逆反应的平衡常数K 随温度的变化B ．某温度下FeS 、CuS 的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度，横坐标c(S2-)代表S2-浓度。
在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2+C ．图3（用0.1mol/LCH3COOH 溶液滴定20ml0.1mol/LNaOH 溶液的滴定曲线）中a 点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D ．图3（用0.1mol/LCH3COOH 溶液滴定20ml0.1mol/LNaOH 溶液的滴定曲线）中PH=7时：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)=c(H+)二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．NM-3和D_58是正处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，结构如下：关于NM-3和D_58的叙述，正确的是A ．都属于芳香族化合物，所含官能团不完全相同图3B．在浓硫酸存在的条件下，NM-3不能发生消去，而D_58能发生消去反应C．两种分子中碳原子数不同，分子中氢原子的化学环境也不同D．遇FeCl3溶液都显色；都能与NaOH溶液反应，等物质的量NM-3和D_58最多消耗的氢氧化钠质量比为3:412．下列说法正确的是A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量最终减小，正极质量最终增加B．反应A(s)＋AB2(g)＝2AB(g) △H＞0，在任何条件下均不能自发进行C．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小△D．实验室制氢氧化铁胶体的原理：Fe3+ + 3H2O＝Fe(OH)3(胶体)+ 3H+13．实验现象是物质性质的反映，下列对实验现象的解释或由此得出的结论不正确的是14Ac(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/LB．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水电离出的c（H+）相等C．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）15．合成氨的热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4KJ·mol－1。
现将1 molN2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，10 min 时达到平衡，NH3的体积分数为ω，下列说法中正确的是A．若达到平衡时，测得体系放出9.24KJ热量，则H2反应速率变化曲线如图4所示B．反应过程中，混合气体平均摩尔质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为P，三者关系如图5C．如图6所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时，NH3的体积分数为ω，则容器Ⅰ放出热量与容器Ⅱ吸收热量之和为92.4 KJD．若起始加入物料为1 mol N2、3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图7所示图4 图5 图6 图7非选择题（80分）16．（12分）从废钒催化剂（主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等）中回收V2O5的一种生产流程如下图所示：回答下列问题：（1）①中废渣的主要成分的一种工业用途是▲ 。
（2）②、③中的变化过程可简化为(下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分)：Rn+(水层)+nHA(有机层) RAn(有机层)+nH+(水层) ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是▲ 。
③中反萃取时加入的X试剂是▲ ，该步分离使用的主要玻璃仪器是▲ 。
（3）完成④中反应的离子方程式：ClO3- + VO2+ + = Cl- + VO3+ + 。
（4）25℃取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下：90%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)＜▲ 。
(25℃Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)17．（15分）5—氨基酮戊酸盐是一种抗肿瘤药，其合成路线如下：已知：（1）已知A分子结构中有一个环，A不能使溴水褪色，且核磁共振氢谱图上只有一个峰，则A的结构简式为▲ 。
（2）5—氨基酮戊酸盐中含氧官能团的名称▲ ，C→D的反应类型为▲ 。
（3）G是B的一种同分异构体，能与NaHCO3溶液反应，能发生银镜反应，1molG与足量金属Na反应能生成1molH2，且G分子中不含甲基，写出一种符合上述条件的G的结构简式▲ 。
（4）写出D→E的反应方程式▲ 。
（5）已知,请结合题中所给信息,写出由CH3CH2COOH、为原料合成单体的合成路线流程图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：▲ 。
18．（12分）含铬化合物有毒，对人畜危害很大。
因此含铬废水必须进行处理才能排放。
已知：（1）在含+6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使+6价铬还原成+3价铬；再调节溶液PH在6～8之间，使Fe3+和Cr3+转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。
①写出Cr2O72―与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式▲ 。
②用离子方程式表示溶液PH不能超过10的原因▲ 。
（2）将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。
阳极区生成的Fe2+和Cr2O72一发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH一结合成氢氧化物沉淀而除去。
①写出阴极的电极反应式▲ 。
②电解法中加入氯化钠的作用是▲ 。
（3）某化学兴趣小组以含+6价铬和+2价锰的工业废水为试样，研究铁屑用量和pH对废水中铬、锰去除率的影响。
①取100mL废水于250mL三角瓶中，调节pH到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图8所示。
则在pH一定时，废水中铁屑用量为▲ 时，锰、铬去除率最好。
②取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。
得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图9所示。
则在铁屑用量一定时，废水pH= ▲ 时锰、铬去除率最好。
图8铁屑用量对去除率的影响图9废水pH对去除率的影响19．（15分）过碳酸钠是一种集洗净、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。
某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：主反应为2Na2CO3(aq)+3H2O2(aq) 2Na2CO3·3H2O2(s) △H＜0；副反应为2 H2O2 ＝2H2O+O2↑；50℃时，2Na2CO3·3H2O2(s)开始分解。