辽宁省鞍山市第一中学2016届高三第四次模拟考试理综化学试题(缺27题) Word版
辽宁省鞍山市高考化学“一诊”模拟试卷(四)
辽宁省鞍山市高考化学“一诊”模拟试卷（四）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法正确的是（）A . 由于铵盐中是有离子键构成的，因而化学性质相当稳定B . 分子晶体中都存在分子间作用力，但可能不存在共价键C . 在常见的四种晶体类型中，都有“原子（离子）半径越大，物质熔点越低”的规律D . 常温下为气态或液态的物质，其固态时一定会形成分子晶体2. （2分） NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB . 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NAC . 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD . 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA3. （2分） (2016高一下·夷陵月考) 在过量FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变为棕黄色．为检验上述反应中的还原产物，下列实验步骤中合理的组合是（）①过滤，取滤液②加入硝酸酸化的AgNO3溶液出现白色沉淀③取一支试管，加入上述反应后的少许溶液④再加入过量Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀⑤再加入过量BaCl2 ，溶液，出现白色沉淀．A . ③⑤①②B . ③②C . ②③④⑤D . ③④①②4. （2分）用两根铂丝做电极插入KOH溶液中，再向两个电极上分别通甲烷气和氧气可形成原电池﹣﹣燃料电池，根据两极反应的实质判断，通甲烷气的一极电极反应式为：CH4+100H﹣﹣8e﹣=CO32﹣+7H2O，通氧气的一极，在下列叙述中正确的是（）A . 阴极：4H2O+2O2﹣8e﹣═8OH﹣B . 正极：4H2O+2O2+8e﹣═8OH﹣C . 阴极：4OH﹣+4e﹣═2H2O+O2↑D . 正极：4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑5. （2分）(2019·浙江选考) 下列说法错误的是（）A . 液氯可以储存在钢瓶中B . 天然气的主要成分是甲烷的水合物C . 天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅D . 硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等6. （2分） (2019高二上·双鸭山期末) 常温下pH＝11的X、Y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是（）A . 稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小B . 若X为强碱，则a＝9C . 若X、Y都是弱碱，则a的值一定小于9D . 完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)＞V(Y)7. （2分） (2019高三上·天津月考) 某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+ )＝2 m ol·L－1 ， c(SO42-)＝6.5 mol·L－1 ，若将200 mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分离，至少应加入1.6 mol·L－1氢氧化钠溶液的体积是（）A . 0.5 LB . 1.625 LC . 1.8 LD . 2 L二、非选择题 (共4题；共30分)8. （5分）(2017·丰台模拟) 饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亚砷酸盐和As（Ⅴ）砷酸盐形式存在．（1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为________．（2）根据元素周期律，下列说法正确的是________．a．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4b．原子半径：S＞P＞Asc．非金属性：S＞P＞As（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3 ，同时生成SO42﹣，导致砷脱离矿体进入地下水．FeS2被O2氧化的离子方程式为________．（4）去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化．研究NaClO投加量对As （Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：已知：投料前水样pH=5.81，0.1mol/LNaClO溶液pH=10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸．产生此结果的原因是________．（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的．已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如表所示：pH＜22～77～1111～14存在形式H3AsO4H2AsO3﹣HAsO42﹣HAsO42﹣、AsO43﹣pH=6时，NaClO氧化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是________．9. （6分） (2016高一上·海南期中) 掌握仪器的名称及使用方法是化学实验的基础，如图所示为两套实验装置．（1）写出装置图中仪器的名称：①________，②________，③1 000mL容量瓶．（2）若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和苯的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行实验操作时冷凝管的进水口是________（填“f”或“g”）．（3）现需配制250mL 0.2mol/L的NaCl溶液，图Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中的错误除了未用玻璃棒引流外，还有________．定容后，盖上玻璃塞倒转摇匀，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线，则所配溶液中溶质的物质的量浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．10. （10分）(2020·浙江) 硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。
2016届辽宁省鞍山市第一中学高三上学期12月月考(二模)化学试题资料
第Ⅰ卷（共50 分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2 分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列用品的主要成分及其用途对应不正确．．．的是A B C D用品主要成分(NH4)2SO4NaHCO3Si Fe2O3用途化肥发酵光导纤维涂料2．月球表面土壤里有一种非常有用的资源——He，它是可控核聚变的原料，关于He的叙述正确的是A．3He和4He是同种原子 B．3He和4He互为同位素C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D．在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数3． 8月12日天津港发生爆炸事故原因猜测认为硝化棉或者硫化钠自燃是可能的点火源，因此化学药品的安全存放是非常重要的。
下列有关化学药品的存放说法不正确．．．的是A．液溴易挥发，应用水液封并放在冷暗处保存B．金属钠遇到氧气立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里C．硝酸见光易分解，应用棕色广口试剂瓶保存D．碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存4． O、S、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。
下列说法正确的是A．普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素B．从海水中制备Na、Mg、Al三种元素单质的反应都是氧化还原反应C．电解熔融状态的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧气生成D．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl25．下列有关实验操作设计、现象记录、结论解释都正确的是（）实验操作设计现象记录结论解释A用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化但并不滴落熔点：Al2O3＞Al B 把浓硫酸滴到pH试纸上试纸变红浓硫酸具有酸性C向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化亚铁溶液已经变质D 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中含有Na+，无K+ 6．用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法中一定正确的是A．2.3Na与O2完全反应生成3.6g产物时失去电子数为0.1N AB．电解精炼铜时，当电路中转移N A个电子，阳极溶解32g铜C．标准状况下，11.2LSO3中所含原子数为2N AD．5.6g铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定为0.2N A7．如图是乙醇燃料电池的实验装置图，下列有关说法一定正确的是A．若用此装置给铁棒上镀上层银，则N电极改用铁电极，M电极改用银电极B．甲池中负极的电极反应式为：CH3CH2OH－12e-+3H2O=2CO2+12H+C．甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，理论上乙池中的M电极质量增加5.04g D．M电极上的电极反应式为：Ag++e-=Ag8．下列关于物质分类的组合正确的是分类纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A 重水氨水氯化钾碳酸钙二氧化碳B 冰醋酸漂白粉硫酸钡氟化氢氨气C 胆矾水泥苛性钠亚硫酸石灰石D 氯化氢分馏汽油硝酸醋酸氯气9．下列有关实验的选项正确的是A．配制0.10mol•L-1NaOH溶液B．制备Fe(OH)2沉淀C．苯萃取碘水中的I2，分出水层后的操作D．记录滴定终点读数为12.20mL10．下列推论正确的是A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2；△H1>△H2B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H＝+1.9kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定C．中和热的实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测出的中和热数值偏小D．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol二、选择题（共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共30分）11．下列实验方案可行的是A．检验NH4+时，加浓NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验，若试纸变蓝，则可证明原溶液中含有NH4+B．检验SO42－时，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，若沉淀不消失，则可证明含SO42－C．用天平和小烧杯称量5.40gNaOH固体D．用饱和FeCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，至溶液呈红褐色即可制得Fe(OH)3胶体12．下列反应的离子方程式不正确的是13．利用右图装置，可以完成很多电化实验。
鞍山一中16届高三第四次模拟英语考试解析
鞍山一中2016届高三第四次模拟考试英语科试卷本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。
满分150分，考试时间120分钟。
第I 卷第一部分：听力（共两节，满分30分）做题时，先将答案标在试卷上。
录音内容结束后，你将有两分钟的时间将试卷上的答案转涂到答题卡上。
第一节：（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1. What do we learn about Jack?A. He spoke to the boss.B. He gave orders like a boss.C. He worked there as a boss.2. Why won’t the woman order dessert?A. She doesn’t want to gain weight.B. She thinks the dessert is too expensive.C. She is afraid of dropping the dessert on her jeans.3. Who is the woman talking with?A. A mailman.B. Her husband.C. A house painter.4. What is the woman doing?A. Expressing dissatisfaction.B. Offering suggestions.C. Asking for help.5. Where is the railway station?A. It lies to the west of the zoo.B. It lies to the east of the zoo.C. It lies to the east of the city.第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。
全国大联考2016届高三第四次联考化学试题
全国大联考2016届高三第四次联考•理综卷（化学部分）一、选择题7.2015年夏，台湾的“彩色派对”所用的彩色粉末由纯人然玉米粉制成，彩色粉末的主要成分是A.蛋白质B.淀粉C.油脂D.纤维素8.设A N 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 14g 由2N 和2213H C 组成的混合物所含的电子数为7A NB.标准状况下，11.2L NO 与11.2 L 2O 混合后所含的分子数小于0.75A NC.常温下，1L PH=3的Al 2(SO 4)3溶液中，水电离出的H +数目为10-3A ND.在100mL 1 mol • L -5Na 2S02溶液与1.12 L(标准状况)CL 2的反应中，•还原剂失电子0.2A N 9.X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周斯元素，相关信息如图所示。
下列判断正确的是A.原子半径：r(W)＞r(Z) ＞r(Y)B.含Y 元素的盐溶液一定显酸性C.最高价铖化物对应水化物的酸性:Z ＞WD. X 、W 分别形成的简单气态氢化物可反应生成离子化合物 10.下列实验操作、现象和结论均正确的是11.只含C、H、0三种元素的有机物W，其蒸气的密度是NH2的6倍（相同条件下），取一定量的有机物W完全燃烧，生成CO2和H2O的质量比为22:9,则W能发生水解反应的结构(不考虑立体结构) 共有A.11种B. 10种C.9种D.8种12.一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图。
下列有关该电池的说法不正确．．．的是A.电流方向：由B极经用电器流向A极B.电极B上发生的电极反应为2CO2+O2+4e2CO CO2C.电池工作时，K+、Na+向电极B移动D.若消耗电极B上的O2 33.6L（标准状况），则至少需要1moL CH4参加反应13.已知:常温下浓度为0.1 moL• L-的下列溶液的pH如下表。
下列有关说法正确的是A.根据上表，NaF的水解程度比CH3COONa的大B.同体积、同pH的两种酸溶液消耗同浓度NaOH的体积:HF＞CH3COOHC.向100mL 0.1 mol • L-1 CH3COONa溶液中通入224mL HF气体(标准状况）： c(CH3CXX)H) +c(H+)=c(OH-)+c(F-)D.若将0.05 mol HC1缓慢地通入1 LO.1 moL• L-Na2S溶液中，则溶液中离子浓度大小为： c(Cl-)＞c(HS-) ＞c(OH-)c(S2-) ＞c(H+)第Ⅱ卷（—)必考题26. (14分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)和硫代硫酸钠(Na2S2O3)在工业上有广泛的应用，例如焦亚硫酸钠是常用的食品抗氧化剂之一。
辽宁省鞍山市第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考数学试题(含答案)
鞍山市第一中学2024-2025学年高三上学期10月月考数学科试卷一、选择题：本题共8小题，每小题5分，共40分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．已知（ ）A ．1B ．2CD ．32．为了得到函数的图像，只需把函数的图像（ ）A ．向左平移个长度单位B ．向右平移个长度单位C ．向左平移个长度单位D ．向右平移个长度单位3．在中，点在边上，，设，则（ ）A ．B ．C ．D ．4．设函数，其中，则是偶函数的充要条件是（ ）A ．B ．C ．D ．5．已知函数，则不等式的解集为（ ）A ．B ．C ．D ．6．已知函数，若在有唯一的零点，则（ ）A ．1B ．2C ．3D ．47．已知函数在处有极大值，则（ ）A ．1B ．2C ．3D ．48．已知函数的最小正周期为，当时，函数取最小值，则下列结论正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．12i ,iz z -==πsin 23y x ⎫⎛=- ⎪⎝⎭πsin 26y x ⎫⎛=+ ⎪⎝⎭π4π4π2π2ABC △M N 、BC BM MN NC ==,AM m AN n == AB = 2m n - 2n m - 2m n - 2n m- ()()cos f x x ωϕ=+0ω>()f x ()01f =()00f =()01f '=()00f '=()112,02,0x x x f x x +-⎧≥=⎨-<⎩()()2f x f x ->(),1-∞-(),1-∞()1,-+∞()1,+∞()()2cos 1f x x a x =-+()f x ()1,1-a =()2()f x x x c =⋅-1x =c =()()sin (,,0)f x A x A ωϕωϕ=+>π6074π3x =()f x ()()()220f f f <-<()()()202f f f -<<()()()022f f f <<-()()()202f f f <<-二、选择题：本题共3小题，每小题6分，共18分．在每小题给出的选项中，有多项符合题目要求。
辽宁省鞍山市第一中学2016届高三第四次模拟考试生物试题 含答案
辽宁省鞍山市第一中学2016届高三第四次模拟考试生物试题第I卷(选择题)一、单项选择题:本大题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞内化合物的叙述，正确的是A.脂肪和生长激素是生物体内的能源物质B。
糖原代谢的最终产物是葡萄糖C.蔗糖和乳糖水解的产物都有葡萄糖D。
ATP脱去3个磷酸基团后是RNA的基本组成单位之一2.下列对遗传信息传递和表达的叙述，错误的是A.DNA复制的过程需要解旋酶和DNA聚合酶B。
细菌不能独立完成遗传信息的传递和表达C。
一种tRNA只能识别一种特定氨基酸D.翻译过程需要tRNA和核糖体参与3.下列有关细胞生命活动的叙述，不正确的是A.ATP的水解常与细胞内的吸能反应相偶联B。
正常细胞的原癌基因和抑癌基因不表达C.细胞凋亡过程中存在基因选择性表达D。
植物细胞的胞间连丝具有物质运输的作用4.下列有关实验及科学史及研究方法的叙述正确的是A.DNA双螺旋结构的发现和研究某种群数量变化规律--模型建构法B.罗伯特森借助电子显微镜提出生物膜的流动镶嵌模型C.观察用健那绿染色的口腔上皮细胞，发现线粒体被染成蓝绿色，说明口腔上皮细胞为死细胞D。
必须借助显微镜观察的实验有生物组织中脂肪的鉴定、观察细胞中DNA和RNA5.下图为人体某神经调节示意图,有关说法正确的是A.针刺肌肉后，图中电流计发生两次方向相反的偏转B.感受器产生兴奋主要是因为神经细胞的细胞膜对钾离子的通透性增加C.针刺手指皮肤后，兴奋到达脊髓中枢，经过分析综合产生痛觉D。
针刺取血时未出现缩手反射，与脊髓中枢内突触的抑制有关6。
取相同长度、去除尖端的小麦胚芽鞘切段，分别用不同浓度的生长素溶液和含糖的硝酸盐溶液(对照组)处理并培养一段时间后,逐一测量其长度，实验进行两次，结果如图.以下叙述正确的是A．实验一和实验二为对比实验B．促进胚芽鞘伸长的最适浓度在0.1～10mg/L之间C．浓度大于10mg/L,会抑制胚芽鞘的伸长D．生长素应溶解于清水中，以得到5种浓度溶液29.（共10分阅读光合作用的相关信息，回答有关问题。
辽宁省2016届高三化学上学期第四次月考试题
第四次月考化学试题可能会用到的相对原子质量H 1 、O 16、 Cu 64、 Al 27、 Sn 119、 Mn 55一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题4分）1．下列叙述正确的是A．电解NaCl溶液时，阴极产生1 mol Cl2的同时阳极产生l molH2B．0．1 mol·L-1 AlCl3溶液中Al3+的浓度为0．1 mol·L-1C．7 g 14C中所含中子数为4 N A（设N A为阿伏加德罗常数的值）D．2．24 L氯气与足量NaOH稀溶液反应，转移0．1 mol电子2．下列有关物质的性质与应用不相对应的是A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料3.短周期元素M、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示，其中M、W、X的原子序数之和等于30。
下列判断正确的是（）A．M的氢化物与Z的氢化物反应所得产物的水溶液呈中性B．最高价氧化物的水化物的酸性H3XO4强于HMO3C．M与W形成的所有化合物分子中，各原子均满足8电子稳定结构D．Y与Z的最高正化合价之和的数值等于134．将适量的SO2通入Fe(NO3)3中，溶液逐渐由棕黄色变为浅绿色，但又立即变为棕黄色，继续滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
在上述一系列变化过程中，最终被还原的元素是A.SB.FeC.ClD.N5．下列反应的离子方程式中正确的是A．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液反应：Ba2＋＋ SO42- ＝ BaSO4↓B．Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液 Ca2++HCO3-+OH- = CaCO3↓+H2OC．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－＝BaSO4↓ + H2OD．用氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2 = HSO3－6.在给定条件下，下列加线的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是A ．8.7g 二氧化锰与50mL8mol·L －1浓盐酸共热制取氯气B ．19.2g 铜与100mL12mol·L －1的硝酸反应C ．常温下，将5.4g 铝片投入20mL18mol·L －1的硫酸中D ．将足量的Cu 置于50mL18mol·L －1H 2SO 4溶液中加热7.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A ．图a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B ．图b 中，开关由M 改置于N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小C ．图c 中，接通开关时Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D ．图d 中，Zn-MnO 2干电池放电腐蚀主要是由MnO 2的氧化作用引起的8.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是A ．a 反应：Fe 2＋＋2H ＋＋H 2O 2===Fe 3＋＋2H 2OB ．b 反应：HCO 3-＋OH －===CO 23-＋H 2OC ．c 反应：H ＋＋OH －===H 2OD ．d 反应：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH 4+9.将足量的CO 2不断通入KOH 、Ba(OH)2、KA1O 2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO 2的量的关系可表示为10．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙。
2016年辽宁省鞍山一中高考化学四模试卷(解析版)
2016年辽宁省鞍山一中高考化学四模试卷一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与环境保护密切相关，下列说法不正确的是（）A．PM2.5是指大气中直径≤2，5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物，对人体危害最大是因为它可以直接进入肺泡B．雾霾是因为汽车排放尾气，工厂排放废气，燃烧烟花爆竹、烹饪等原因所造成的C．化石能源不仅不可再生，而且在燃烧过程中会产生染污性物质，因此应不再使用化石能源，这符合绿色化学的核心D．对煤进行气化、液化、脱硫等处理，不仅可以提高其利用率，而且可以降低对环境的污染2．分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物不可能有（）A．3种B．4种C．5种D．6种3．下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙烯和苯分子中均含有碳碳双键，二者都能发生加成反应B．汽油、煤油、植物油均为含碳、氢、氧三种元素的化合物C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应D．羊毛、蚕丝和棉花等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质4．下列说法不正确的是（）A．测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色5．下列各组物质或物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（）A．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣B．Na2S投入水中：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C．向含1molAlCl3溶液中投入4molNa：Al3++4Na+2H2O═AlO2﹣+4Na++2H2↑D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═Al （OH）3↓+3BaSO4↓6．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．常温下，1L0.1mol•L﹣1NaClO溶液中阴离子总数大于0.1N AB．7.8gNa2O2中含有的阴、阳离子总数是0.3N AC．N2H2分子中各原子的最外层（除H外）均为8电子结构，1molN2H2中有共用电子对数目为3N A D．50mL18mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.9N A7．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（）A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性二、解答题（共2小题，满分29分）8．硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O流程如下．（1）吸硫装置如图所示．①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中；②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是、．（写出两条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验．（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL．则c（Na2S2O3）=mol•L﹣1．（只列出算式，不作运算）已知：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+═2Cr3++3I2+7H2O 2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣．9．钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．请回答下列问题：（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第周期，第族；（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭、氯气反应得到四氯化钛的化学方程式；（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•xH2O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因；（4）由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是；反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用（填分离方法）得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于℃2合成甲醇的方程式是．若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H2mol．【化学选修2：化学与技术】（15分）10．化学工业的发展极大地改变了人们的生活质量．（1）下列有关化工生产的一些说法不正确的是有A．合成氨车间能实现人工固氮的目的B．工业上生产硫酸时，将SO2氧化成SO3采用了催化剂和高温、高压的条件C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．合成的洗涤剂烷基苯磺酸钠，结构中的烷基应以带有多个支链的为宜E，联合制碱法存在对设备腐蚀比较严重这样的缺点F．使用硫酸铁净化工业用水比使用硫酸亚铁效果好G．电滲析法是利用离子交换膜进行海水淡化的方法H．海水提镁的流程是：海水（或卤水）→反应槽→加入石灰乳→Mg（OH）2→加盐酸→MgCl2•6H2O→MgCl2→电解熔融MgCl2→Mg和Cl2．I．以分子中只含一个碳原子的化合物为原料来合成化工原料和燃料的化学称﹣碳化学J．气相沉积法被用来制造金刚石薄膜K．在炼钢，炼铁、陶瓷、玻璃生产中都直接使用了石灰石L．电解熔融的铝盐并使用冰晶石作催化剂制取金属铝（2）聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸酸钠单体的结构简式；（3）从发生的化学反应分析空气吹出法提取溴，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是；（4）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注．①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高溫下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为；②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在2L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）⇌4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为g；（5）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0g，生成氢气L（标准状况）．【化学选修3：物质结构与性质】（15分）11．（2016•鞍山校级四模）A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大．A的最高正价和最低负价的绝对值相等．B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等．D的基态原子与B 的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍．请回答下列问题：（1）F的基态原了价电子排布式为；（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为；．（用元素符号回答）（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是；A．分子中都含有σ键和π键B．中心原子都sp杂化C．都是含极性键和非极性键的非极性分子D．互为等电子体E．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子（4）F2+能与BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有；（5）B的多种同素异形体中，熔点最高的两种物质，的熔点＞的熔点（填物质名称）理由是；（6）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为，该晶体的化学式为；若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为N A，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为g•cm3．【化学选修2：有机化学基础】（15分）12．（2016•鞍山校级四模）A、B、C、D、E、F、G均为芳香族化合物，有如下转化关系：（1）有机物C的分子式为C8H10O2，核磁共振氢谱显示3组峰，C不能与NaOH反应，写出C的结构简式．上述反应中属于取代反应的是（填数字序号）．（2）写出反应②、③的化学方程式：；．（3）1 mol D与足量的银氨溶液完全反应生成E，E是合成纤维涤纶的一种单体，另一种单体是C，写出合成涤纶的化学方程式．（4）1 mol E、F（F的式量小于E）完全燃烧，消耗O2的量相等，且1 mol F能和1 mol NaOH完全反应，写出F的结构简式．（5）G的分子式为C8H8O4，且知苯环上的一氯取代物只有两种，G不与NaHCO3反应，能与Na和NaOH反应，等质量的G消耗Na和NaOH的物质的量之比为2：3，则符合上述条件G的结构简式为（写出一种）．2016年辽宁省鞍山一中高考化学四模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与环境保护密切相关，下列说法不正确的是（）A．PM2.5是指大气中直径≤2，5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物，对人体危害最大是因为它可以直接进入肺泡B．雾霾是因为汽车排放尾气，工厂排放废气，燃烧烟花爆竹、烹饪等原因所造成的C．化石能源不仅不可再生，而且在燃烧过程中会产生染污性物质，因此应不再使用化石能源，这符合绿色化学的核心D．对煤进行气化、液化、脱硫等处理，不仅可以提高其利用率，而且可以降低对环境的污染【分析】A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，进入肺中，会引起肺部疾病；B．依据雾霾的成因解答；C．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染；D．煤直接燃烧会产生大量污染气体，如二氧化硫等，能够引起酸雨．【解答】解：A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，进入肺中，会引起肺部疾病，故A正确；B．雾霾的成因包括：冬季北方采暖煤炭增加带来整体污染排放增加；大量机动车带来的路面扬尘和尾气的排放；周边的建材、化工等重工业生产过程中大量排放排放，燃烧烟花爆竹、烹饪等，故B 正确；C．“绿色化学”的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，即利用化学方法消除化石燃料燃烧引起的污染，故C错误；D．对煤进行气化、液化、脱硫等处理，不仅可以提高其利用率，而且可以减少二氧化硫的排放，降低对环境的污染，故D正确；故选：C．2．分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物不可能有（）A．3种B．4种C．5种D．6种【分析】分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，其不饱和度==4，故侧链为烷基，若有1个侧链，为﹣CH2﹣CH3；若有2个侧链，为﹣CH3，有邻、间、对三种，分子中有几种等效氢原子，就有几种一氯代物，据此解答．【解答】解：分子式为C8H10的芳香烃，分子中含有1个苯环，其不饱和度==4，故侧链为烷基，若有1个侧链，为﹣CH2﹣CH3，有一种，分子中有5种氢原子，一氯代物有5种；若有2个侧链，为﹣CH3，有邻、间、对三种，分子中分别有3、4、2种氢原子，一氯代物分别有3、4、2种，故选D．3．下列关于有机物的说法正确的是（）A．乙烯和苯分子中均含有碳碳双键，二者都能发生加成反应B．汽油、煤油、植物油均为含碳、氢、氧三种元素的化合物C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应D．羊毛、蚕丝和棉花等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质【分析】A．苯中不含碳碳双键；B．汽油、煤油的主要成分为烃类物质；C．苯中H、乙酸中﹣COOH、乙醇中﹣OH均可发生取代反应；D．棉花的成分为纤维素．【解答】解：A．苯中不含碳碳双键，但乙烯、苯均可发生加成反应，故A错误；B．汽油、煤油的主要成分为烃类物质，含C、H元素，而植物油为含碳、氢、氧三种元素的化合物，故B错误；C．苯中H、乙酸中﹣COOH、乙醇中﹣OH均可发生取代反应，都可发生取代反应，故C正确；D．棉花的成分为纤维素，而羊毛、蚕丝等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质，故D错误；故选C．4．下列说法不正确的是（）A．测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色【分析】A．根据中和滴定所需仪器判断；B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解；C．根据物质的性质选择分离方法，不溶性固体与液体的分离用过滤的方法，可溶性固体与液体的分离用蒸发的方法；D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解可生成烯烃．【解答】解：A．中和滴定用到碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶等玻璃仪器，故A正确；B．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解，应用饱和碳酸钠溶液除杂，故B错误；C．不溶性固体与液体的分离用过滤的方法，可溶性固体与液体的分离用蒸发的方法，所以除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发，故C正确；D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下，发生裂解生成乙烯，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确．故选B．5．下列各组物质或物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（）A．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣B．Na2S投入水中：S2﹣+2H2O⇌H2S+2OH﹣C．向含1molAlCl3溶液中投入4molNa：Al3++4Na+2H2O═AlO2﹣+4Na++2H2↑D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣═Al （OH）3↓+3BaSO4↓【分析】A、NaClO溶液具有氧化性，能将SO2氧化；B、多元弱酸盐分步水解；C、钠先和盐中的水反应，然后生成的氢氧化钠再和氯化铝反应；D、明矾溶液中铝离子和硫酸根离子的物质的量之比为1：2．【解答】解：A、NaClO溶液具有氧化性，能将SO2氧化，生成硫酸，不生成HSO3﹣，故A错误；B、Na2S投入水中：S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣，故B错误；C、钠先和盐中的水反应，然后生成的氢氧化钠再和氯化铝反应，即Al3++4Na+2H2O═AlO2﹣+4Na++2H2↑，故C正确；D、明矾溶液中铝离子和硫酸根离子的物质的量之比为1：2，向明矾溶液中滴加Ba（OH）2，恰好使SO42﹣沉淀完全时的反应为：Al3++2S042﹣+2Ba2++4OH﹣═[Al（OH）4]﹣↓+2BaSO4↓，故D错误．故选C．6．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．常温下，1L0.1mol•L﹣1NaClO溶液中阴离子总数大于0.1N AB．7.8gNa2O2中含有的阴、阳离子总数是0.3N AC．N2H2分子中各原子的最外层（除H外）均为8电子结构，1molN2H2中有共用电子对数目为3N A D．50mL18mol•L﹣1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.9N A【分析】A、根据电荷守恒来分析；B、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根来分析；C、N2H2分子中各原子的最外层（除H外）均为8电子结构，可知N2H2的结构式为H﹣N=N﹣H；D、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应．【解答】解：A、根据电荷守恒可知，溶液中存在：n（ClO﹣）+n（OH﹣）=n（Na+）+n（H+），由于溶液中n（Na+）=1mol/L×1L=1mol，故溶液中的阴离子的物质的量大于1mol，个数大于N A个，故A正确；B、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根，故0.1mol 过氧化钠中含0.3N A个离子，故B正确；C、N2H2分子中各原子的最外层（除H外）均为8电子结构，可知N2H2的结构式为H﹣N=N﹣H，故1mol中含4mol共用电子对即4N A对，故C错误；D、铜只能与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应，故浓硫酸变稀后反应即停止，即硫酸不能反应完全，则转移的电子数小于0.9N A个，故D错误．故选C．7．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（）A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性【分析】短周期主族元素．W的单质是黄色固体，则W为S，由X、Y、W在周期表中的相对位置可知，Y为O，X为C，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大，所以Q为Cl，其中只有Z是金属，则Z可能为Na、Mg、Al中的一种，然后结合元素的单质及化合物的性质来解答．【解答】解：短周期主族元素．W的单质是黄色固体，则W为S，由X、Y、W在周期表中的相对位置可知，Y为O，X为C，X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大，所以Q为Cl，其中只有Z是金属，则Z可能为Na、Mg、Al中的一种，A．五种元素中，原子半径最大的是Z，故A错误；B ．Y 与Z 形成的化合物为金属氧化物，都可以和盐酸反应，故B 正确；C ．氧气的氧化性比硫单质强，单质的氧化性越弱对应离子的还原性强，所以Y 的简单阴离子比W 的简单阴离子还原性弱，故C 错误；D ．若Z 为Na ，则Z 与Q 形成的化合物NaCl 的水溶液为中性，故D 错误；故选B ．二、解答题（共2小题，满分29分）8．硫化碱法是工业上制备Na 2S 2O 3的方法之一，反应原理为：2Na 2S+Na 2CO 3+4SO 2═3Na 2S 2O 3+CO 2（该反应△H ＞0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na 2S 2O 3•5H 2O 流程如下．（1）吸硫装置如图所示．①装置B 的作用是检验装置A 中SO 2的吸收效率，B 中试剂是 品红、溴水或KMnO 4溶液 ，表明SO 2吸收效率低的实验现象是B 中 溶液颜色很快褪色 ；②为了使SO 2尽可能吸收完全，在不改变A 中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是 控制SO 2的流速 、 适当升高温度 ．（写出两条）（2）假设本实验所用的Na 2CO 3含少量NaCl 、NaOH ，设计实验方案进行检验．（室温时CaCO 3饱和溶液的pH=10.2）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO 3溶液、CaCl 2溶液、Ca （NO 3）2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH（3）Na 2S 2O 3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO 3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI 固体和H 2SO 4溶液，滴加指示剂，用Na 2S 2O 3溶液滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶液的体积为V mL ．则c （Na 2S 2O 3）=mol •L ﹣1．（只列出算式，不作运算）已知：Cr 2O 72﹣+6I ﹣+14H +═2Cr 3++3I 2+7H 2O 2S 2O 32﹣+I 2═S 4O 62﹣+2I ﹣．【分析】（1）①根据二氧化硫具有还原性、漂白性分析；②减缓二氧化硫的流速，适当升高温度，均能使二氧化硫充分反应；（2）①根据检验氯离子的方法分析；②NaOH的碱性强，可以通过测定pH来确定是否有NaOH；（3）根据KIO3的量求出I2，再根据S2O32﹣与I2的关系求出Na2S2O3的物质的量及浓度．【解答】解：（1）①二氧化硫具有还原性、漂白性，所以可以用品红、溴水或KMnO4溶液，来检验二氧化硫是否被完全吸收，若SO2吸收效率低，则二氧化硫有剩余，B中的溶液会褪色，故答案为：品红、溴水或KMnO4溶液；溶液颜色很快褪色；②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，可以减缓二氧化硫的流速，使二氧化硫与溶液充分接触反应，适当升高温度，也能使二氧化硫充分反应，故答案为：控制SO2的流速；适当升高温度；（2）实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，若检验NaCl存在，需先加稀硝酸排除干扰，再加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；已知室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2，若要检验氢氧化钠存在，需加入过量CaCl2溶液，把Na2CO3转化为CaCO3，再测量溶液的pH，若pH大于10.2，说明含有NaOH，（3）KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI；n（KIO3）=mol，设参加反应的Na2S2O3为xmol；KIO3～～～～3I2～～～～6Na2S2O31 6mol xmol所以x=mol，则c（Na2S2O3）===mol•L﹣1，故答案为：．9．钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．请回答下列问题：（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第四周期，第ⅣB族；（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭、氯气反应得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•xH2O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因由TiCl4+（2+x）H2O TiO2•xH2O↓+4HCl△H＞0可知，加入大量水并加热，都能使水解反应向正反应方向进行，促进水解趋于完全；（4）由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是防止钛、镁被氧化；反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用蒸馏（填分离方法）得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃2合成甲醇的方程式是CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H25mol．【分析】（1）Ti的原子序数为22，比Ca的原子序数多2，以此判断；（2）钛铁矿在高温下与焦炭、氯气反应得到四氯化钛，同时生成氯化铁和CO；（3）TiCl4水解生成TiO2•xH2O，再经焙烧制得TiO2，水解为吸热反应，从平衡移动角度分析；（4）在Ar气中进行防止钛、镁被氧化；控制温度使TiCl4、Mg、MgCl2转化为蒸气，Ti不融化；（5）根据甲醇的物质的量计算需要CO、H2的物质的量，根据n（CO）计算电解中生成的n（Cl2），进而计算电解生成n（H2），据此计算解答．【解答】解：（1）Ti的原子序数为22，比Ca的原子序数多2，应位于周期表第四周期族ⅣB，故答案为：四；ⅣB；（2）钛铁矿在高温下与焦炭、氯气反应得到四氯化钛，同时生成氯化铁和CO，反应的化学方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO，故答案为：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；（3）水解时需加入大量的水并加热，由TiCl4+（2+x）H2O TiO2•xH2O↓+4HCl△H＞0可知，加入大量水并加热，都能使水解反应向正反应方向进行，促进水解趋于完全，故答案为：由TiCl4+（2+x）H2O TiO2•xH2O↓+4HCl△H＞0可知，加入大量水并加热，都能使水解反应向正反应方向进行，促进水解趋于完全；（4）在Ar气中进行防止钛、镁被氧化；控制温度使TiCl4、Mg、MgCl2转化为蒸气，Ti不熔化，故温度略高于1412℃蒸馏可分离，故答案为：防止钛、镁被氧化；蒸馏；1412；（5）由CO和H2合成甲醇的方程式是CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），合成6mol甲醇需要n（CO）=6mol、n（H2）=12mol．根据2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO可知，电解中生成的n （Cl2）=n（CO）=7mol，根据2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可知，电解生成n（H2）=n（Cl2）=7mol，故需额外补充H2为12mol﹣7mol=5mol，故答案为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；5．【化学选修2：化学与技术】（15分）10．化学工业的发展极大地改变了人们的生活质量．（1）下列有关化工生产的一些说法不正确的是有B、C、D、K、LA．合成氨车间能实现人工固氮的目的B．工业上生产硫酸时，将SO2氧化成SO3采用了催化剂和高温、高压的条件C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．合成的洗涤剂烷基苯磺酸钠，结构中的烷基应以带有多个支链的为宜E，联合制碱法存在对设备腐蚀比较严重这样的缺点F．使用硫酸铁净化工业用水比使用硫酸亚铁效果好G．电滲析法是利用离子交换膜进行海水淡化的方法H．海水提镁的流程是：海水（或卤水）→反应槽→加入石灰乳→Mg（OH）2→加盐酸→MgCl2•6H2O→MgCl2→电解熔融MgCl2→Mg和Cl2．I．以分子中只含一个碳原子的化合物为原料来合成化工原料和燃料的化学称﹣碳化学J．气相沉积法被用来制造金刚石薄膜K．在炼钢，炼铁、陶瓷、玻璃生产中都直接使用了石灰石L．电解熔融的铝盐并使用冰晶石作催化剂制取金属铝（2）聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸酸钠单体的结构简式CH2=CHCOONa；（3）从发生的化学反应分析空气吹出法提取溴，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀；（4）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注．①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高溫下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl；②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在2L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）⇌4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为351g；（5）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0g，生成氢气134.4L（标准状况）．【分析】（1）A．游离态的氮气和与氢气在人为条件下发生反应生成化合态；B．工业上生产硫酸时，采用的是常压；C．电解饱和食盐阴极产生氢气；D．支链很难被细菌降解而使水体污染；E．氯化铵属于强酸弱碱盐，水解显酸性；F．硫酸亚铁具有强的还原性，容易被氧化；G．电渗析法是指：利用电场的作用，强行将离子向电极处吸引，致使电极中间部位浓度大为下降，从而制得淡水的方法；H．海水提镁是将海水中的镁离子转化为氢氧化镁沉淀分离，然后转华为氯化镁，电解熔融的氯化镁得到镁单质；I．依据碳化学的概念判断解答；J．化学气相沉积法制造金刚石薄膜的原理为：CH4C（金刚石）+2H2；K．炼钢使用的生石灰，生石灰是炼钢的造渣剂之一；L．电解熔融的氧化铝制取铝；（2）聚丙烯酸钠是丙烯酸钠加聚反应的产物，单体为丙烯酸钠；。
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说明：1、考试时间：100 分钟；本卷满分：1 0 0 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）7．化学与环境保护密切相关，下列说法不正确的是A．PM2.5是指大气中直径≤2，5微米的颗粒物也称为可入肺颗粒物，对人体危害最大是因为它可以直接进入肺泡B．雾霾是因为汽车排放尾气，工厂排放废气，燃烧烟花爆竹、烹饪等原因所造成的C．化石能源不仅不可再生，而且在燃烧过程中会产生染污性物质，因此应不再使用化石能源，这符合绿色化学的核心D．对煤进行气化、液化、脱硫等处理，不仅可以提高其利用率，而且可以降低对环境的污染8．分子式为C8H10的芳香烃，其一氯代物不可能有A．3种B．4种C．5种D．6种9．下列关于有机物的说法正确的是A．乙烯和苯分子中均含有碳碳双键，二者都能发生加成反应B．汽油、煤油、植物油均为含碳、氢、氧三种元素的化合物C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应D．羊毛、蚕丝和棉花等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质10．下列化学实验中的说法不正确的是A．酸碱中和滴定实验所用琉璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH溶液后进行分液的方法C．除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发D．石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色11．下列各组物质或物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是A．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-B．Na2S投入水中：S2-+2H2O H2S+2OH-C．向含1molAlCl3溶液中投入4molNa：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═Al(OH)3↓+3BaSO4↓12．设N A为阿伏加罗常数的值，下列说法不正确的是A．常温下，1L0.1mol•L-1NaClO溶液中阴离子总数大于0.1N AB．7.8gNa2O2中含有的阴、阳离子总数是0.3NAC．N2H2分子中各原子的最外层（除H外）均为8电子结构，1molN2H2中有共用电子对数目为3N AD．50mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数小于0.9N A13．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z是金属，W 的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如下图。
下列说法正确的是A．五种元素中，原子半径最大的是WB．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应C．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性26．（15分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2（该反应△H＞0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3•5H2O流程如下．（1）吸硫装置如图所示．①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是________________，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中_______________；28．（14分）钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染。
请回答下列问题：（1）Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第_________周期，第___________族；（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭、氯气反应得到四氯化钛的化学方程式________________________；（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•xH2O，再经焙烧制得．水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因_____________________________；（4）由TiCl4→Ti需要在Ar气中进行的理由是__________________；反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用___________(填分离方法)得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于_______℃即可．（5）由CO和H2合成甲醇的方程式是______________．若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成6mol甲醇，至少需额外补充H2_______mol。
36．【化学选修2：化学与技术】（15分）化学工业的发展极大地改变了人们的生活质量。
（1）下列有关化工生产的一些说法不正确的是有______________________A．合成氨车间能实现人工固氮的目的B．工业上生产硫酸时，将SO2氧化成SO3采用了催化剂和高温、高压的条件C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．合成的洗涤剂烷基苯磺酸钠，结构中的烷基应以带有多个支链的为宜E，联合制碱法存在对设备腐蚀比较严重这样的缺点F．使用硫酸铁净化工业用水比使用硫酸亚铁效果好G．电滲析法是利用离子交换膜进行海水淡化的方法H．海水提镁的流程是：海水（或卤水）→反应槽→加入石灰乳→Mg（OH）2→加盐酸→MgCl2•6H2O→MgCl2→电解熔融MgCl2→Mg和Cl2．I．以分子中只含一个碳原子的化合物为原料来合成化工原料和燃料的化学称-碳化学J．气相沉积法被用来制造金刚石薄膜K．在炼钢，炼铁、陶瓷、玻璃生产中都直接使用了石灰石L．电解熔融的铝盐并使用冰晶石作催化剂制取金属铝（2）聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸酸钠单体的结构简式___________；（3）从发生的化学反应分析空气吹出法提取溴，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是___________；（4）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注．①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高溫下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为___________；②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用．一定条件下，在2L恒容密闭容器中的反应：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）⇌4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为_______g；（5）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0g，生成氢气________L（标准状况）。
37．【化学选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大。
A的最高正价和最低负价的绝对值相等。
B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等。
D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的4倍．请回答下列问题：（1）F的基态原了价电子排布式为___________________________________；（2）B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为_________________；．（用元素符号回答）（3）下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是_____________；A．分子中都含有σ键和π键B．中心原子都sp杂化C．都是含极性键和非极性键的非极性分子D．互为等电子体E．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子（4）F2+能与BD分子形成[F（BD）4]2+，其原因是BD分子中含有____________；（5）B的多种同素异形体中，熔点最高的两种物质，________的熔点＞________的熔点（填物质名称）理由是__________________________；（6）由B、E、F三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示．B位于E和F 原子紧密堆积所形成的空隙当中．与一个F原子距离最近的F原子的数目为________，该晶体的化学式为_________；若该晶体的相对分子质量为M，阿伏加德罗常数为N A，B、E、F三种元素的原子半径分别为r1pm、r2pm、r3pm，则该晶体的密度表达式为____________________g•cm3。
38．【化学选修2：有机化学基础】（15分）A、B、C、D、E、F、G均为芳香族化合物，有如下转化关系：（1）有机物C的分子式为C8H10O2，核磁共振氢谱显示3组峰，C不能与NaOH反应，写出C的结构简式_______________________；上述反应中属于取代反应的是_________________（填数字序号）；（2）写出反应②、③的化学方程式__________________________、____________________________；（3）1 mol D与足量的银氨溶液完全反应生成E，E是合成纤维涤纶的一种单体，另一种单体是C，写出合成涤纶的化学方程式____________________________；（4）1 mol E、F（F的式量小于E）完全燃烧，消耗O2的量相等，且1 mol F能和1 mol NaOH 完全反应，写出F的结构简式___________________________；（5）G的分子式为C8H8O4，且知苯环上的一氯取代物只有两种，G不与NaHCO3反应，能与Na和NaOH反应，等质量的G消耗Na和NaOH的物质的量之比为2：3，则符合上述条件G的结构简式为____________________。
辽宁省鞍山市第一中学2016届高三第四次模拟考试化学试题参考答案选择题：7 C 8 D 9 C 10 B 11 C 12 C 13 B26、（1）①品红、溴水或KMnO4溶液；溶液颜色很快褪色②控制SO2的流速；适当升高温度（2）（3）27、28、（1）四ⅣB （2）2FeTiO3+6C+7Cl2高温2FeCl3+2TiCl4+6CO（3）由TiCl4+（2+x）H2O TiO2•xH2O↓+4HCl△H＞0可知，加入大量水并加热，都能使水解反应向正反应方向进行，促进水解趋于完全（4）防止钛、镁被氧化，蒸馏1412 （5）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 537、（1）1s22s22p63s23p63d84s2（2）Mg＜C＜O＜N（3）E（4）孤电子对（5）金刚石石墨，均为原子晶体，但石墨的片层间存在分子间作用力；（6）MgNi3C38、（1）①②（2）（3）（4）（5）或。