高二化学电离平衡练习
人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题含解析
人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．有关电解质的说法正确的是 （ ）A ．Na OH 固体溶于水后能导电，所以Na OH 是电解质B ．CO 2水溶液能够导电，所以CO 2是电解质C ．铜导电性很好，所以铜是电解质D ．FeCl 3溶液能够导电，所以FeCl 3溶液是电解质 2．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是（ ） A ．熔化时不导电 B ．不是离子化合物，而是共价化合物 C ．水溶液的导电能力很差D ．溶液中溶质分子和电离出的离子共存3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ） A ．酸性氧化物：SO 2、SO 3、P 2O 5 B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石 C ．非电解质：乙醇、氨气、CO 2D ．同位素：2H 、3H 、1H 24．常温下，0.1 m o l∙L −1下列溶液：①HC1、①H 2SO 4、①CH 3COOH ，导电能力强弱顺序是（ ） A ．①＞①＞①B ．①=①＞①C ．①＞①＞①D ．①=①=①5．常温下，10.1mol L -⋅某一元酸(HA)溶液中()()-8+c OH 110c H-=⨯，下列叙述正确的是（ ）A ．溶液中水电离出的()+-101c H =10mol L -⋅B ．溶液中()()+-1c H +c A =0.1mol L -⋅C ．溶液中加入一定量3CH COONa 晶体，则溶液中的()-c OH 增大D ．等浓度等体积的盐酸和HA 溶液，盐酸中和碱的能力更强 6．下列电离方程式书写正确的是（ ）A ．MgCl 2=Mg 2＋＋Cl 22-B ．Na OH=Na ＋＋O 2-＋H ＋C ．KHCO 3=K ＋＋H ＋＋CO 23-D ．Na 3PO 4=3Na ＋＋PO 34-7．科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的+3H O 和-OH 。
水的电离和溶液的酸碱性典型例题及习题
高二化学《水的电离和溶液的酸碱性》典型例题及习题（一）典型例题【例1】常温下，纯水中存在电离平衡：H+-，请填空：改变条件水的电离平衡移动K w c(H+)总c(OH-)总水电离出的c(H+) 升温到100℃通氯化氢10-2 mol/L加氢氧化钠固体10-4 mol/L加氯化钠固体10-7 mol/L【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为（）双选A.1.0×10－7 mol·Ｌ－1B.1.0×10－6 mol·Ｌ－1C.1.0×10－2 mol·Ｌ－1D.1.0×10－12 mol·Ｌ－1【例3】室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）A. 1×10-4 mol/LB. 1×10-8 mol/LC. 1×10-11 mol/LD. 1×10-10 mol/L【分析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。
在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。
当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。
所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。
稀释后c(H+)=（1×10-3L×0.1mol/L）/2L = 1×10-4mol/Lc(OH-) = 1×10-14/1×10-4 = 1×10-10 mol/L【答案】D【例4】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为（）A、1：1B、1：2C、1：10D、10：1【分析】根据定量计算，稀释后c(H+)=2×10-8mol·L-1，c(SO42-)=10-8mol·L-1，有同学受到思维定势，很快得到答案为B。
新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡基础训练含解析新人教版选择性必修第一册
第一节电离平衡基础达标练1.下列叙述正确的是( )A. 硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质B. 硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质C . 二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质D . 石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质答案：D2.下列电离方程式书写错误的是( )A.Ca(NO3)2=Ca2++2 NO3−B.H2O+H2O⇌H3O++OH−C.HClO=ClO−+H+D.KOH=K++OH−答案：C3.（山东淄博高二月考）对室温下c(H+)、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,下列正确的是( )A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高20 ℃ ,两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释至2倍,两溶液的氢离子浓度增大D.恰好完全反应时,二者消耗氢氧化钠的质量相同答案：A4.下列说法正确的是( )A. 根据溶液中有CH3COOH、CH3COO−和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B. 根据溶液中CH3COO−和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C. 当NH3⋅H2O达到电离平衡时,溶液中NH3⋅H2O、NH4+和OH−的浓度相等D. H2CO3是分步电离的,电离程度依次减弱答案：D5.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )A.电离平衡常数(K ) 与温度无关B.H 2CO 3 的电离常数表达式c c =c (H +)⋅c (CO 32−)c (H 2CO 3)C. 同温下,电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱D.多元弱酸各步电离平衡常数的相互关系为K 1＜K 2＜K 3 答案： C6.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ) ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电③醋酸稀溶液中既存在醋酸分子又存在醋酸根离子④醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 A.②③ B.①④ C.③ D. ②④ 答案：C解析：①只能说明醋酸易溶于水；②只能说明醋酸是电解质,而不能说明是弱电解质； ③说明醋酸没有完全电离,是部分电离,是弱电解质；④只能说明醋酸的酸性比碳酸强,且能与碳酸钙反应,但不能说明醋酸是弱电解质。
高二化学电离平衡练习1
高二化学电离平衡练习【同步达纲练习】一、选择题1.下列物质中属于弱电解质的是( )A.NaHCO3B.NaClC.蔗糖D.CH3COOH2.电解质溶液导电能力的强弱决定于( )A.溶液中离子的浓度B.溶液的浓度C.溶液的体积D.电解质本身的化学性质3.在KHSO4的极稀溶液和熔化状态下都存在的离子是( )A.H+B.HSO-4C.SO2-4D.K+4.下列物质中，导电性能最差的是( )A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸溶液D.固态氯化钾5.下列状态时，不能导电的电解质是( )A.液态氯化氢B.熔融食盐C.胆矾晶体D.液氯6.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是( )A.熔化时不导电B.不是离子化合物都是共价化合物C.水溶液导电能力很差D.溶液中已电离的离子和未电离的分子共存7.下列电离方程式中，错误的是( )A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO2-4B.HF H++F-C.HI H++I-D.NaHCO3Na++H++CO2-38.下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是( )A.氯化氢极易溶于水B.液态氯化氢不导电C.氯化氢不易分解D.氯化氢溶液可以电离9.在下列状态的各物质中，能够导电且有新物质生成的是( )A.硝酸钠晶体B.熔化的钠钾合金C.熔化的氯化钠D.液态SO210.下列物质溶于水时，化学键不会被破坏的是( )A.氯化氢B.K2SO4C.蔗糖D.醋酸11.弱电解质和强电解质的本质区别在于( )A.离子数目的多少B.物质的量浓度相同时，溶液的导电能力C.在水溶液中是否存在电离平衡D.电离方程式的写法不同12.在同一温度下，强电解质溶液a，弱电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，则升高温度后它们的导电能力( )A.a＞b＞cB.a=b=cC.c＞a＞bD.b＞a＞c13.根据酸碱质子理论，凡是能给出质子(即H+)的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱，按照这个理论，下列物质属于两性物质的是( )A.NO-3B.NH3C.(NH4)2SO4D.KHS14.有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等.现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO 2，发生的反应为：NaR+CO 2+H 2O=HR+NaHCO 3 2NaR ′+CO 2+H 2O=2HR ′+Na 2CO 3，则比较HR 和HR ′酸性的强弱，下列结论正确的是：( )A.HR 较弱B.HR ′较弱C.两者一样弱D.无法比较15.足量的镁粉与一定质量的盐酸反应，由于反应速率太快，若要减慢反应速率，但不影响产生氢气的总质量，可以加入下列物质中的( )A.H 2OB.NaOHC.K 2CO 3D.CH 3COONa16.当溶液中HS -+H 2O H 3O ++S 2-达到平衡时，加入下列物质后，能使S 2-的浓度增加的是( )A.NaOHB.HClC.HNO 3D.CuSO 417.等体积的盐酸和醋酸分别和等量的锌反应，已知反应开始时速率相等，反应结束后两种酸均有剩余，下列判断中不正确的是( )A.反应前两种酸的物质的量浓度不同B.反应开始后，盐酸的H +浓度减小快C.反应开始后，醋酸的H +浓度减小快D.从反应开始到结束，两种酸所用的时间相同18.在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(固)Mg 2++2OH -若使固体Mg(OH)2的量减少，而且c(Mg 2+)不变，可采取的措施是( )A.加MgCl 2B.加H 2OC.加NaOHD.加HCl19.下列溶液均是50ml ，若分别向其中加入0.5mol/L 盐酸，则溶液的导电性明显增强的是( )A.0.5mol/L 的H 2SO 4B.0.5mol/L 的NaOHC.0.5mol/L 的NH 3·H 2OD.0.5mol/L 的AgNO 3*20.NH 3·H 2O 的电离平衡常数为：K b =)()()(234O H NH C OH c NH c ∙∙- 则溶液中各离子和分子的浓度大小为：( )A.c(NH +4)=c(OH -)=c(NH 3·H 2O)B.c(NH +4)＞c(OH -)＞c(NH 3·H 2O)C.c(NH +4)=c(OH -)＞c(NH 3·H 2O)D.c(NH +4)=c(OH -)＜c(NH 3·H 2O)二、填空21.在弱电解质电离过程中，分子电离成离子的速度逐渐 ，同时离子结合成分子的速率则逐渐 ，在一定条件下，当二者速率 时就达到平衡状态.22.在氯水中存在着 种分子，它们是 ，同时存在着 离子，它们是 .23.H 2S 溶液中存在着H 2S H ++HS -和HS -H ++S 2-的平衡.(1)当向H 2S 溶液中加入CuSO 4溶液时，电离平衡向 移动，S 2-的物质的量浓度 ，H +的物质的量浓度(2)当向溶液中加入NaCN ，电离平衡向 移动，H +的物质的量浓度 ，S 2-的物质的量浓度 (3)当向溶液中通入Cl 2时，S 2-的物质的量浓度 ，H +的物质的量浓度 .24.金属能导电，是因为存在 ，电解质导电是因为存在 ，液态氯化氢不导电原因是 ，氯化氢的水溶液能导电原因是 .25.在MgCl 2溶液中加入氨水，能产生白色沉淀等离子方程式为 .若在MgCl2溶液中先加入大量的固体NH4Cl后再加入氨水，则无沉淀产生，原因是.26.在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸钠)溶液，产生白色沉淀.在白色沉淀中加入盐酸，沉淀溶解.(1)试用离子方程式和有关平衡的知识解释(2)根据上述判断，可得出酸盐跟反应的一种规律是27.填写下列物质溶于水后的电离方程式：(1)HI(2)Ca(OH)2(3)Fe(OH)3(4)H2SO3(5)H3PO4(6)NaH2PO4(7)BaSO428.写出下列反应的离子方程式(1)氨气跟稀H2SO4反应(2)氢氧化钡溶液跟过量的硫酸氢钠溶液反应(3)小苏打溶液跟烧碱溶液反应(4)将SO2通入氯水中的反应(5)小苏打溶液跟过量澄清石灰水的反应【素质优化训练】1.电导仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表示BrF3(液)中有阴、阳离子X和Y存在.X 和Y也存在于BrF2S b F6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等化合物中，则X、Y的化学式分别为( )A.X为F- Y为Br3+B.X为BrF-4 Y为BrF+2C.X为F- Y为BrF+2D.X为BrF-4 Y为Br3+2.在RNH2·H2O RNH3++OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的电离平衡右移且c(OH-)增大，可采取的措施是( )A.通入HClB.加少量NaOH固体C.加水D.升温3.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是( )A.c(OH-)/c(NH3·H2O)B.c(NH3·H2O)/c(OH-)C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量4.如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是( )5.将KCl和KBr混合物13.4g溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g.则原所配溶液中K+、Cl-、Br-的个数之比为( )A.3∶2∶1B.1∶2∶3C.1∶3∶2D.2∶3∶16.将c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为( )A.a＞bB.a＜bC.a=bD.不能确定7.下列离子中最容易结合H+的是( )A.Cl-B.CO2-3C.OH-D.ClO-8.常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水配成0.5L混合溶液.判断：(1)溶液中共有种微粒.(2)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol，它们是和 .9.(1)已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……，今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：A.HA+HC2-(少量)=A-+H2C-B.H2B(少量)+2A-=2B2-+2HAC.H2B(少量)+H2C-=HB-+H3C回答下列问题：(1)相同条件下，HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是.(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子，最易结合质子(H+)的是最难结合质子的是.(3)下列反应的离子方程式正确的是.A H3C+3A-=3HA+C3-B HB-+A-=HA+B2-(4)完成下列反应的离子方程式A H3C+OH-(过量)=B HA(过量)+C3-=10.向Wg由NaHS、Na2SO3、CuSO4组成的混合物中加入一定量的水充分反应后过滤，已知滤液中只含有Na2SO4，滤渣不溶于稀盐酸，且反应过程中无气体逸出.(1)滤渣的成分是(2)用离子方程式表示滤渣的形成过程(3)原混合物中NaHS、Na2SO3、CuSO4的物质的量之比是11.A是一种正盐；D的式量比C的式量大16；E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都−Z X是强酸时，A，B，C，−X−Y−Y−D，E均含有同一种元素；当X是强碱时，A，B，C，D，E均同时含有另一种元素，回答下列问题(用化学式填写)(1)A是 Y是 Z是(2)当X是强酸时，E是；当X为强碱时，E是 .(3)写出A与X反应的离子方程式12.有一实验如图所示，将30ml0.1mol/LBa(OH)2溶液置于烧杯中，然后边慢慢加入0.1mox/l某第三周期元素形成的某酸溶液共25ml.加入酸溶液的体积V与电流强度I的I-V 图如下图所示.(1)此酸的化学式为 .(2)处于C点时溶液中导电的阳离子主要是，(3)处于F点时，溶液中导电的阴离子主要是，(4)烧杯中刚加入酸时，观察到的现象是 .(5)从A E电流强度I变小的主要原因是.13.有A，B，C三种电解质溶液分别装在三个烧杯中，烧杯中插有石墨电极，并按图所示方式在电路中连接，闭合开关K后，测得各支路电流强度I1≈I2.若撤去B，测知电流强度I A＜I C，若撤去C，并将A和B两溶液混匀后均分为两等份，再重置于电路Ⅰ、Ⅱ处，测知通过A和B混合溶液的电流强度与先前通过A溶液的电流强度相对大小关系为：I AB＞I A。
高二化学电离平衡练习题
高二化学电离平衡练习题一、选择题1. 下列哪个物质是一元弱酸？A. HClB. HNO3C. CH3COOHD. H2SO42. 酸根离子为SO42-的强酸是：A. H2SO4B. H2CO3C. H3PO4D. H2S3. 以下哪个化学方程式代表了强酸的电离过程？A. HCl → H+ + Cl-B. CH3COOH → CH3COO- + H+C. HNO2 → H+ + NO2-D. H2SO4 → HSO4- + H+4. NH4OH溶液为：A. 强碱B. 弱碱C. 强酸D. 弱酸5. 以下不是弱酸的是：A. H3PO4B. HNO2C. CH3COOHD. HNO3二、填空题6. 物质X的电离方程式为：X → X2+ + 2e- ，则X是一种_________。
7. 酸性溶液中的[H+]浓度可能是____________。
8. 最简化的H2CO3溶液电离方程式为_____________。
9. 若溶于水的铝盐是弱电解质，则传导电流的电解质离子是____________。
10. 弱酸溶液中的[H+]浓度小于、等于或大于水的[H+]浓度？_______________三、解答题11. 描述一下HCl溶液电离的化学方程式。
12. 30 mL 0.1 mol/L HNO2与30 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后，得到的混合溶液是否为缓冲溶液？解释原因。
13. 当溶液中的强酸和强碱完全反应后，溶液中还有什么电离物质？14. 电导率与浓度之间有何关系？解释原因。
15. 由于电离平衡的存在，强酸溶液中[H+]浓度始终保持在一个相对较高的水平。
解释为什么？参考答案：一、选择题1. C2. A3. A4. B5. D二、填空题6. 一价阳离子或氧化态为+1的元素7. 10^-pH8. H2CO3 → HCO3- + H+9. Al3+10. 小于三、解答题11. HCl溶液电离的化学方程式为：HCl → H+ + Cl-12. 是缓冲溶液。
人教版高二化学选择性必修1电离平衡常数同步练习题含解析
人教版高二化学选择性必修1电离平衡常数同步练习题含学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( ) A ．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红 B ．0.1 m o l/L 的醋酸溶液的 pH 约为 2C ．1 L 1 m o l/L 的醋酸恰好与 1L 1 m o l/L Na OH 溶液完全反应D ．醋酸溶液的导电性比盐酸的导电性弱2．常温下 ，向氨水中加水稀释的过程中，NH 3•H 2O 的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是( ) A ．增大、增大、减小 B ．不变、增大、减小 C ．不变、减小、减小D ．减小、减小、增大3．常温下，10.1mol L -⋅某一元酸(HA)溶液中()()-8+c OH 110c H-=⨯，下列叙述正确的是（ ）A ．溶液中水电离出的()+-101c H =10mol L -⋅B ．溶液中()()+-1c H +c A =0.1mol L -⋅C ．溶液中加入一定量3CH COONa 晶体，则溶液中的()-c OH 增大D ．等浓度等体积的盐酸和HA 溶液，盐酸中和碱的能力更强 4．在0.2 m o l· L -1CH 3COOH 溶液中存在电离平衡：CH 3COOH ⇌ H ++CH 3COO -，下列叙述正确的是（ ）A ．加水稀释，CH 3COOH 的电离程度减小B ．加入少量Na OH 固体，溶液导电性增强C ．滴加少量0.2 m o l·L -1盐酸，溶液中c(H +)减少D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 5．下列说法正确的是（ ）A ．在N a Cl 和KI 的混合溶液中滴加3AgNO 溶液，一定先产生黄色沉淀B ．常温下，向4NH Cl 溶液中加入少量Na OH 固体，溶液中()()()32++4c NH H O c NH c H ⋅⋅的值增大C ．用pH 均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的Na OH ，消耗醋酸的体积更大D ．同温下，0.1mol/L 醋酸溶液pH=a ，0.01mol/L 醋酸溶液pH=b ，则a+1<b6．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。
高二化学选修4《电离平衡、水的电离和溶液》练习题及答案
第三章电离平衡第一、二节电离平衡、水的电离和溶液的pH小测一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.下列物质中属于电解质的是（）Ａ．干冰B．氯水Ｃ．铜Ｄ．氯化氢2.下列物质能导电的是（）①固体食盐②溴水③CuSO4·5H2O ④液溴⑤蔗糖⑥氯化氢气体⑦盐酸⑧液态氯化氢A．①④⑤B．②⑦C．⑤⑥⑧D．④⑧3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2C．NH4HCO3D．SO24.下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol/L的氨水pH<13 D．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红5.下列叙述中正确的是（）Ａ．Ca(OH)2微溶于水, 所以是弱电解质Ｂ．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物Ｃ．CO2分子中含极性键, 且溶于水能导电, 所以CO2是电解质Ｄ．NH3·H2O在水中只能部分电离, 所以是弱电解质6.在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）A．Al3＋Ba2＋NO3－Cl－B．Mg2＋NH4＋NO3－Cl－C．Fe2＋K＋S2－Cl－D．Zn2＋Na＋NO3－SO42－7.下列有关溶液性质的叙述，正确的是A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出二氧化碳气体B．20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质Ｄ．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加8.下列溶液一定呈中性的是（）A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得溶液B．c(H＋)＝c(OH－) ＝1×10－6mol／L的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液9.下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A．红色石蕊试纸B．淀粉KI试纸C．醋酸铅试纸D．PH试纸10.下列液体pH＞7的是( )A．人体血液B．蔗糖溶液C．.橙汁D．胃液11.纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是( )A．前者大B．相等C．前者小D．不能肯定12.下列说法中正确的是( )A．在25℃纯水中，c(H＋) ＝c(OH－) ＝10－7 mol/L，呈中性B．溶液中，若c(H＋) > 10－7 mol/L，则c(H＋) > c(OH－)，呈酸性C．c(H＋)越大，则pH越大，溶液的碱性越强D．pH为0的溶液，其中只有H＋而无OH－13.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③)是( )①pH ＝0的盐酸②0.1 mol／L的盐酸③0.01 mol／L的NaOH溶液A．1∶10∶100 B．0∶1∶12C．14∶13∶12 D．14∶13∶214.与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3NH4＋＋NH2－, 据此判断以下叙述错误的是( )A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2＿等粒子B．一定温度下，液氨中c (NH4＋) · c (NH2－) 是一个常数C．液氨的电离达到平衡时，c (NH3) ＝c(NH4＋) ＝c (NH2＿)D．只要不加入其他物质，液氨中c (NH4＋) ＝c (NH2＿)15.将0.l mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是( )A．溶液中c（H＋）和c（OH－）都减小B．溶液中c（H＋）增大C．醋酸电离平衡向左移动D．溶液的pH增大16.在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol/L的醋酸和20 mL 4 mol/L的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则A．灯光明暗程度不变B．灯光变暗C．灯光变亮D．灯光明暗程度变化不明显17.pH＝2的A、B两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如右图所示, 则下列说法正确的是（）A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a ＝5时, A是弱酸, B是强酸D．若A、B都是弱酸, 则5 > a > 218.pH＝12的NaOH溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混和后溶液的( )A．pH＝11 B．pH＝10.3C．c（H＋）＝2×10－12mol/L D．c（H＋）＝5×10－11mol/L19.若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为( )A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:1020.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg{c(H＋)／c(OH－)}。
高二化学电离平衡和水解平衡测试题
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学电离平衡和水解平衡测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、 某种物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏，这种物质是（ ）A 、液溴B 、干冰C 、蔗糖D 、4BaSO2、 在42SO Na 、NaCl 、NaOH 的混合溶液中，含有+2Na 、-24SO 、-OH 、-Cl ，其中+2Na 、-24SO 、-OH 个数比是8:1:2。
则溶液配制时需42SO Na 、NaCl 、NaOH 的物质的量比是（ ）A 、1:1:1B 、1:4:2C 、1：2：4D 、1:3:23、 下列物质中，导电性能最差的是（ ） A 、熔融氢氧化钠 B 、石墨棒C 、盐酸溶液D 、固态氯化钾4、 有五瓶溶液分别是：①NaOH L mol mL 160.010-⋅，②42150.020SO H L mol mL -⋅③HCl L mol mL 140.030-⋅水溶液，④COOHCH L mol mL 3130.040-⋅水溶液，⑤120.050-⋅L mol mL 蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ） A 、①>②>③>④>⑤ B 、②>①>③>④>⑤C 、②>③>④>①>⑤D 、⑤>④>③>②>①5、 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ） A 、11-⋅L mol 甲酸溶液的pH 约为2 B 、甲酸能与水以任意比互溶C 、1110-⋅L mol mL 甲酸恰好与1110-⋅L mol mL NaOH 溶液完全反应D 、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比苯酚溶液的强6、将3AlCl 溶液和2NaAlO 溶液分别蒸发并灼烧，所得产物的主要成份是（ ） A 、均为3)(OH Al B 、前者得3AlCl ，后者得2NaAlO C 、均为32O Al D 、前者得32O Al ，后者得2NaAlO7、下列各项数据中，其比值为2:1的是（ ）A 、pH 等于7的氨水与硫酸铵的混合溶液中)()(244-+SO c NH c 与之比B 、相同温度下，HCOOH L mol 的12.0-⋅溶液与HCOOH L mol 的11.0-⋅溶液中)(+H c 之比C 、S Na 2溶液中)()(2-+S c Na c 与之比D 、pH=12的KOH 溶液与pH=12的2)(OH Ba 溶液中)(-OH c 之比 8、物质的量浓度相同的下列溶液中，+4NH 浓度最大的是（ ） A 、Cl NH 4 B 、44HSO NHC 、43COONH CHD 、34HCO NH9、 已知)(4Cl NH c 小于11.0-⋅L mol 时，溶液的pH>5.1，现用11.0-⋅L mol HCl 滴定10mL105.0-⋅L mol 氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用HCl 的量应是（ ）A 、10mLB 、5mLC 、大于5mLD 、小于5mL 10、 60mL 0.51-⋅L mol 氢氧化钠溶液和40mL 0.41-⋅L mol 硫酸相混合后，溶液的pH 约为（ ）A 、0.5B 、1.7C 、2D 、13.211、 在一定体积pH=12的2)(OH Ba 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的4NaHSO 溶液，当溶液中的+2Ba 恰好完全沉淀时，溶液pH=11。
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高二化学电离平衡练习第一、二节电离平衡、水的电离和溶液的pH小测一、选择题（每小题只有一个正确答案）1.下列物质中属于电解质的是（）Ａ．干冰B．氯水Ｃ．铜Ｄ．氯化氢2.下列物质能导电的是（）①固体食盐②溴水③CuSO4·5H2O ④液溴⑤蔗糖⑥氯化氢气体⑦盐酸⑧液态氯化氢A．①④⑤B．②⑦C．⑤⑥⑧D．④⑧3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO24.下列事实可证明氨水是弱碱的是（）A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B．铵盐受热易分解C．0.1mol/L的氨水pH<13 D．0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红5.下列叙述中正确的是（）Ａ．Ca(OH)2微溶于水, 所以是弱电解质Ｂ．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物Ｃ．CO2分子中含极性键, 且溶于水能导电, 所以CO2是电解质Ｄ．NH3·H2O在水中只能部分电离, 所以是弱电解质6.在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）A．Al3＋Ba2＋NO3－Cl－B．Mg2＋NH4＋NO3－Cl－C．Fe2＋K＋S2－Cl－D．Zn2＋Na＋NO3－SO42－7.下列有关溶液性质的叙述，正确的是A．室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到0℃时会放出二氧化碳气体B．20℃，100 g水中可溶解34.2 g KCl，此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%C．强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质Ｄ．相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100g水中溶入氧气的质量增加8.下列溶液一定呈中性的是（）A．将pH＝5的盐酸稀释100倍所得溶液B．c(H＋)＝c(OH－) ＝1×10－6mol／L的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液9.下列各种试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A．红色石蕊试纸B．淀粉KI试纸C．醋酸铅试纸D．PH试纸10. 下列液体pH ＞7的是 ( )A ．人体血液B ．蔗糖溶液C ．.橙汁D ．胃液 11. 纯水在25℃和80℃时的氢离子浓度，前者和后者的关系是( )A ．前者大B ．相等C ．前者小D ．不能肯定 12. 下列说法中正确的是( )A ．在25℃纯水中，c(H ＋) ＝ c(OH －) ＝ 10－7 mol/L ，呈中性B ．溶液中，若c(H ＋) > 10－7 mol/L ，则c(H ＋) > c(OH －)，呈酸性C ．c(H ＋)越大，则pH 越大，溶液的碱性越强 D ．pH 为0的溶液，其中只有H ＋而无OH －13. 下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③)是( )① pH ＝ 0的盐酸 ② 0.1 mol ／L 的盐酸 ③ 0.01 mol ／L 的NaOH 溶液 A ．1∶10∶100 B ．0∶1∶12 C ．14∶13∶12 D ．14∶13∶214. 与纯水的电离相似，液氨中存在着微弱的电离：2NH3NH4＋＋ NH2－, 据此判断以下叙述错误的是 ( )A ．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2＿等粒子B ．一定温度下，液氨中c (NH4＋) · c (NH2－) 是一个常数 C ．液氨的电离达到平衡时，c (NH3) ＝ c(NH4＋) ＝ c (NH2＿) D ．只要不加入其他物质，液氨中c (NH4＋) ＝ c (NH2＿)15. 将0.l mol/L 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是 ( )A ．溶液中c （H ＋）和c （OH －）都减小 B ．溶液中c （H ＋）增大 C ．醋酸电离平衡向左移动 D ．溶液的pH 增大16. 在溶液导电性实验装置里，分别注入20 mL 4 mol/L 的醋酸和20 mL 4 mol/L 的氨水，灯光明暗程度相似，如果把这两种溶液混合后再试验，则 A ．灯光明暗程度不变B ．灯光变暗C ．灯光变亮D ．灯光明暗程度变化不明显17. pH ＝2的A 、B 两种酸溶液各1mL, 分别加水稀释到1000mL,其溶液的pH 与溶液体积(V)的关系如右图所 示, 则下列说法正确的是 （ ）A ．A 、B 两种酸溶液物质的量浓度一定相等 B ．稀释后A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强C ．a ＝ 5时, A 是弱酸, B 是强酸D ．若A 、B 都是弱酸, 则5 > a > 218. pH ＝12的NaOH 溶液和pH ＝10的NaOH 溶液等体积混和后溶液的 ( )A ．pH ＝11B ．pH ＝10.3C．c（H＋）＝2×10－12mol/L D．c（H＋）＝5×10－11mol/L19.若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为( )A．10:1 B．5:1 C．1:1 D．1:1020.有人曾建议用AG表示溶液的酸度，AG的定义为AG＝lg{c(H＋)／c(OH－)}。
下列表述正确的是( )A．在25 ℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25 ℃时，若溶液呈酸性，则pH<7，AG<0C．在25 ℃时，若溶液呈碱性，则pH>7，AG>0D．在25 ℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2 ( 7－pH)二、非选择题21.现有以下物质：①硫酸铜②碳酸钙固体③磷酸④硫化氢⑤乙醇⑥食盐水⑦石墨⑧苛性钾⑨NH3·H2O ⑩熟石灰。
其中（填序号）：（1）属于强电解质的是；（2）属于弱电解质的是；（3）属于非电解质的是；（4）既不是电解质，也不是非电解质的是。
22.写出下列物质溶于水的电离方程式或反应的离子方程式（1）硫化氢；（2）Fe(OH)3 ；（3）NaHCO3 ；（4）KAl(SO4)2 ；（5）KHSO4 ；（6）Ba(OH)2 ；（7）硫酸与氨水反应；（8）醋酸钠溶液与盐酸反应；（9）碳酸钡与醋酸反应；（10）NaHCO3与足量Ba(OH)2反应。
23.用化学式或离子符号表示：氯水中含有的分子有离子有; 氨水中含有的分子有离子有。
24.在0.1mol/mol的氨水溶液中，存在如下电离平衡：NH3＋H2O NH4＋＋OH－（正反应为吸热反应）。
在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况[增大用“↑”，减小用“↓”向左用“←”，向右用“→”]填入表中。
25．中和相同体积，相同pH的Ba(OH)2、NaOH、和NH3·H2O三种稀溶液所用相同浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为。
26.．今有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：（1）在同体积，同pH的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
（填酸的序号，下同）。
˙˙˙（2）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的碳酸钠粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
˙˙˙（3）物质的量浓度为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________；如˙˙˙果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液，用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________。
˙˙˙27．有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。
现只有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水。
简述如何用最简便的实验方法来判断哪瓶是强酸。
28．25℃时，若体积为V a ，pH＝a的某一元强酸与体积为V b ，pH ＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知V a <V b和a ＝0.5b，请填写下列空白；（1）a值可否等于3（填“可”或“否”）_________，其理由是________________。
（2）a值可否等于5（填“可”或“否”）________，其理由是____________________。
（3）a的取值范围是______________________________________ 。
29．在20mL由HNO3和H2SO4组成的混合溶液中，逐滴加入4mol/L Ba(OH)2溶液，结果如下图所示，求原溶液中HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是多少？第一、二节 电离平衡、水的电离和溶液的pH 答案二.非选择题21．(1) ① ② ⑧ ⑩； (2) ③ ④ ⑨； (3) ⑤； (4) ⑥ ⑦。
22．（1） H2S H ＋＋HS － ； HS－H＋＋ S 2－。
（2） Fe(OH)3Fe 3＋＋ 3OH －（3） NaHCO3 ═ Na ＋＋HCO3－； HCO3－H ＋＋CO3－。
（4） KAl(SO4)2 ═ K ＋＋ Al 3＋＋ 2SO42－。
（5） KHSO4 ═ K ＋＋H ＋＋SO42－。
（6） Ba(OH)2 ═ Ba 2＋＋ 2OH －。
（7） H ＋＋NH3·H2O ═ NH4＋＋H2O 。
（8） CH3COO －＋H ＋═ CH3COOH（9） BaCO3 ＋ 2CH3COOH ═ Ba 2＋＋ 2 CH3COO －＋ CO2 ↑＋ H2O（10）HCO3＿ ＋Ba２＋＋OH －＝ BaC O3↓＋ H2O23．Cl2 、HClO 、H2O ， Cl －、ClO －、H ＋、OH －；NH3 、NH3·H2O 、H2O ， NH4＋、OH －、 H ＋。
24．25．V3﹥V2 ＝V1 。
26．（1）c>a＝b ，（2）b>a＝c ，（3）c>a>b ，b>a＝c 。
27．各取等体积溶液用蒸馏水分别稀释100倍，然后用PH试纸分别测其PH，PH变化大的那瓶是强酸。
28．(1) 否，若a＝3，则b＝6，溶液显酸性，与题意不符，故a≠3 。
（2）否，若a＝5，c（H＋）a＝10－5mol/L，则b＝10，c（OH－）b＝ 10－4mol/L ，Va / Vb＝c（OH－）b / c（H＋）a > 1 , 不符合题意，故a≠5 。
（3）7/2<a<14/3 。
29．c(HNO3)＝2 mol/L ，c(H2SO4)＝3 mol/L 。