高二化学化学电离平衡复习PPT教学课件
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第3章第1节电离平衡第1课时弱电解质的电离平衡-2024-2025学年高二化学选择性必修1配套课件
√D．NaHSO4：NaHSO4===Na＋＋HSO4－
) H＋＋CO32－
第33页
4．已知 0.1 mol·L－1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH ＋H＋，要使溶液中c（Cc（H3HCO＋）OH）的值增大，可以采取的措施是(
A．加少量烧碱溶液
B．加少量醋酸钠
C．加少量冰醋酸
√D．加水
CH3COO－ )
第31页
2．下列物质属于强电解质的是( A．NH3·H2O C．HF
) B．H2CO3
√D．AgCl
第32页
3．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是(
A．NH3·H2O：NH3·H2O
NH4＋＋OH－
B．H2CO3：H2CO3
H＋＋HCO3－ HCO3－
C．Fe(OH)3：Fe(OH)3
Fe3＋＋3OH－
第22页
[问题探究 4] 分析改变下列条件对醋酸电离平衡的影响，填写下表：
条件改变
平衡移动方向 c(H＋) n(H＋) 电离程度 导电能力
升高温度
_向___右__移__动__ _增__大__ _增__大__ _增__大__ _增__强__
加水
__向__右__移__动__ _减__小__ _增__大__ _增__大__ _减__弱__
第28页
第29页
自助体验
第30页
1．(2021·浙江)下列物质属于弱电解质的是( )
A．CO2 C．HNO3
√B．H2O
D．NaOH
解析 CO2 属于非电解质，A 项错误；H2O 属于弱电解质，B 项正确；HNO3 在水中完全电离，属于强电解质，C 项错误；NaOH 在水中完全电离，属于强电解 质，D 项错误。
《高二化学电离平衡》课件
酸雨主要是由工业排放以及车 辆尾气中的氮氧化物和硫氧化 物与大气中的水分反应形成酸 性物质导致的。
酸雨对环境的影响
酸性物质处理方法的介绍
酸雨对环境造成了严重的污染， 对土壤、水源和植被等都会产 生不可逆转的损害。
酸性物质处理方法包括中和、 吸附等，通过将酸性物质处理 成中性或碱性来减少对环境的 危害。
浓度对电离平衡的影响可以通过计算反应物和生成物的浓度来观察。
2
Le Chatelier定理
Le Chatelier定理描述了当外界条件改变时，电离平衡会产生的相应变化，例如 浓度的改变。
3
酸碱中和反应的判断条件
酸碱中和反应达到平衡的判断条件包括酸和碱浓度的比例，以及酸和碱的中和反 应方程式。
盐的酸碱性
1 盐的离子化程度与
酸碱性
盐的离子化程度决定了 盐的酸碱性，一些盐是 酸性的，一些盐是碱性 的。
2 盐对酸碱性的影响
盐在溶液中可以影响其 他物质的酸碱性，调节 溶液的pH值。
3 盐水的pH计算
盐在溶液中可以影响pH 值，通过计算盐水的浓 度和离子浓度可以得到 溶液的pH值。
电离平衡在生活中的应用
酸雨产生的原因
电离平衡基础知识
1 电离反应与离子积
电离反应是物质在溶液中分解成离子的过程，离子积是反应物浓度与生成物浓度之积。
2 平衡常数与离解常数
平衡常数描述了电离反应达到平衡时反应物和生成物浓度之间的关系，离解常数描述的 是溶液平衡的条件包括酸碱离解平衡常数与酸碱强度的关系，以及溶液中酸 和碱浓度之间的关系。
《高二化学电离平衡》PPT课件
# 高二化学电离平衡 PPT课件大纲 ## 一、电离平衡基础知识 - 电离反应与离子积 - 平衡常数与离解常数 - 酸碱离解平衡的判断条件 ## 二、弱酸弱碱的电离平衡 - 弱酸的电离平衡 * 平衡常数的计算 * 酸性度的计算 - 弱碱的电离平衡 * 平衡常数的计算 * 碱度的计算 ## 三、浓度对电离平衡的影响 - 利用浓度计算反应物与生成物的浓度 - Le Chatelier定理 - 酸碱中和反应的判断条件
酸雨对环境的影响
酸性物质处理方法的介绍
酸雨对环境造成了严重的污染， 对土壤、水源和植被等都会产 生不可逆转的损害。
酸性物质处理方法包括中和、 吸附等，通过将酸性物质处理 成中性或碱性来减少对环境的 危害。
浓度对电离平衡的影响可以通过计算反应物和生成物的浓度来观察。
2
Le Chatelier定理
Le Chatelier定理描述了当外界条件改变时，电离平衡会产生的相应变化，例如 浓度的改变。
3
酸碱中和反应的判断条件
酸碱中和反应达到平衡的判断条件包括酸和碱浓度的比例，以及酸和碱的中和反 应方程式。
盐的酸碱性
1 盐的离子化程度与
酸碱性
盐的离子化程度决定了 盐的酸碱性，一些盐是 酸性的，一些盐是碱性 的。
2 盐对酸碱性的影响
盐在溶液中可以影响其 他物质的酸碱性，调节 溶液的pH值。
3 盐水的pH计算
盐在溶液中可以影响pH 值，通过计算盐水的浓 度和离子浓度可以得到 溶液的pH值。
电离平衡在生活中的应用
酸雨产生的原因
电离平衡基础知识
1 电离反应与离子积
电离反应是物质在溶液中分解成离子的过程，离子积是反应物浓度与生成物浓度之积。
2 平衡常数与离解常数
平衡常数描述了电离反应达到平衡时反应物和生成物浓度之间的关系，离解常数描述的 是溶液平衡的条件包括酸碱离解平衡常数与酸碱强度的关系，以及溶液中酸 和碱浓度之间的关系。
《高二化学电离平衡》PPT课件
# 高二化学电离平衡 PPT课件大纲 ## 一、电离平衡基础知识 - 电离反应与离子积 - 平衡常数与离解常数 - 酸碱离解平衡的判断条件 ## 二、弱酸弱碱的电离平衡 - 弱酸的电离平衡 * 平衡常数的计算 * 酸性度的计算 - 弱碱的电离平衡 * 平衡常数的计算 * 碱度的计算 ## 三、浓度对电离平衡的影响 - 利用浓度计算反应物与生成物的浓度 - Le Chatelier定理 - 酸碱中和反应的判断条件
电离平衡PPT教学课件(1)
(1) CH3+是活性很强的正离子，是缺电子的，其电子式为 ____
(2) CH3+中４个原子是共平面的，３个键角相等，键角应为 _____ （填角12度0o）．
(3) .(CH3)2CH+ 在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机
分子，其结构简式为＿(C＿H＿3)＿2C＿H＿OH
.(4) .(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简
式为＿(＿CH＿3＿)2C＿C＿H2
练习 4
练习 5
A. Cr2O72-被氧化成CrO5
B. H2O2被还原成H2O.
C.该反应不属于氧化还原反应 D.此反应可用于检验Cr2O72-
练习 2
已知药剂乌洛拖品是一 种生物碱,该共价化合物含 C .H .N三种元素,每个分子内有四个N原子,且四个N原 子排列成内空的四面体(如白磷分子),每两个N原子间都 镶嵌着一个C原子,又知其分子内没有C-C单键和C=C不 饱和键,则
全日制普通高级中学教科书
化学
第二册
第三章 电离平衡
第一节 电离平衡
知识回顾：
1、什么叫电解质？什么叫非电解质？ 2、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？ 3、判断下列物质，属强电解质的有哪些？ 属弱电解质的有哪些？
NaCl、NaOH 、H2SO4、CH3COOH、
NH3·H2O、Cl2、Cu
一、强弱电解质与结构的关系
二. 分子结构 •熟悉常见分子结构 •结构与性质(化性）关系
练习 1
用稀H2SO4酸化 的H2O2溶液中,加入乙醚后液体分层, 再加入少量K2Cr2O7溶液并震荡,在乙醚层中出现深蓝色,这 是因为生成的CrO5容于乙醚所致.CrO5的结构为
(2) CH3+中４个原子是共平面的，３个键角相等，键角应为 _____ （填角12度0o）．
(3) .(CH3)2CH+ 在NaOH的水溶液中反应将得到电中性的有机
分子，其结构简式为＿(C＿H＿3)＿2C＿H＿OH
.(4) .(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简
式为＿(＿CH＿3＿)2C＿C＿H2
练习 4
练习 5
A. Cr2O72-被氧化成CrO5
B. H2O2被还原成H2O.
C.该反应不属于氧化还原反应 D.此反应可用于检验Cr2O72-
练习 2
已知药剂乌洛拖品是一 种生物碱,该共价化合物含 C .H .N三种元素,每个分子内有四个N原子,且四个N原 子排列成内空的四面体(如白磷分子),每两个N原子间都 镶嵌着一个C原子,又知其分子内没有C-C单键和C=C不 饱和键,则
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第二册
第三章 电离平衡
第一节 电离平衡
知识回顾：
1、什么叫电解质？什么叫非电解质？ 2、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？ 3、判断下列物质，属强电解质的有哪些？ 属弱电解质的有哪些？
NaCl、NaOH 、H2SO4、CH3COOH、
NH3·H2O、Cl2、Cu
一、强弱电解质与结构的关系
二. 分子结构 •熟悉常见分子结构 •结构与性质(化性）关系
练习 1
用稀H2SO4酸化 的H2O2溶液中,加入乙醚后液体分层, 再加入少量K2Cr2O7溶液并震荡,在乙醚层中出现深蓝色,这 是因为生成的CrO5容于乙醚所致.CrO5的结构为
《电离平衡》PPT课件
● 液氨----HCl、HNO3、HAc的拉平溶剂
液氨碱性比水强！！！
7.2.2 水的电离与溶液的酸度
1．水的电离
水分子电离程度较小：
H2O（l）+ H2O（l）= H3O++ OHH2O（l）= H++ OH-
295K： KӨ=KW=[H+][ OH-]=1.0× 10-14 Kw称水的离子积常数
NH +4
H+ + NH3
H2PO-4
H+ + HPO42-
H2SO4 H+ + HSO-4
HSO-4
H+ + SO24-
● 共轭关系，互为共轭酸碱对。 酸越强，它的共轭碱越弱；酸越弱它的共轭碱越强
◆ 有的离子可以是碱，也可以是酸，如HSO4-等 ◆ 没有盐的概念。盐在在质子论中都是离子酸或离子碱。
[In]/[HIn]≤1/10时----HIn的颜色 [In]/[HIn]≥10/1时----In的颜色 [In]/[HIn]=1时 ----理论变色点
pKHIn± 1的pH范围称为指示剂的变色pH范围
甲基橙 ( Methyl Orange， MO)
(CH3)2N—
—N=N—
—SO3-
4.4 黄
OH- H+ pKa=3.4
Kw意义----一定温度时水溶液中[H+]和[OH-]之积为一常
数
温度升高，KW增大
2．溶液的pH值
● 水溶液中氢离子的浓度称为溶液的酸度 ----溶液酸碱性的定
量标度
● 在[H+]<1mol·L-1时，pH值表示溶液的酸度 pH =-lg[H+] pOH=- lg
液氨碱性比水强！！！
7.2.2 水的电离与溶液的酸度
1．水的电离
水分子电离程度较小：
H2O（l）+ H2O（l）= H3O++ OHH2O（l）= H++ OH-
295K： KӨ=KW=[H+][ OH-]=1.0× 10-14 Kw称水的离子积常数
NH +4
H+ + NH3
H2PO-4
H+ + HPO42-
H2SO4 H+ + HSO-4
HSO-4
H+ + SO24-
● 共轭关系，互为共轭酸碱对。 酸越强，它的共轭碱越弱；酸越弱它的共轭碱越强
◆ 有的离子可以是碱，也可以是酸，如HSO4-等 ◆ 没有盐的概念。盐在在质子论中都是离子酸或离子碱。
[In]/[HIn]≤1/10时----HIn的颜色 [In]/[HIn]≥10/1时----In的颜色 [In]/[HIn]=1时 ----理论变色点
pKHIn± 1的pH范围称为指示剂的变色pH范围
甲基橙 ( Methyl Orange， MO)
(CH3)2N—
—N=N—
—SO3-
4.4 黄
OH- H+ pKa=3.4
Kw意义----一定温度时水溶液中[H+]和[OH-]之积为一常
数
温度升高，KW增大
2．溶液的pH值
● 水溶液中氢离子的浓度称为溶液的酸度 ----溶液酸碱性的定
量标度
● 在[H+]<1mol·L-1时，pH值表示溶液的酸度 pH =-lg[H+] pOH=- lg
3.2电离平衡常数 课件(共27张PPT) 高二上学期化学沪科版(2020)选择性必修1.ppt
平衡浓度/（mol·L-1） 1.0-1.0×0.42% 1.0×0.42% 1.0×0.42%
Kb=
[NH4+ ][OH－] [NH3·H2O]
=
(1.0×0.42%)2 1.0-1.0×0.42%
= 1.8×10-5
电离平衡常数（第二课时）
水垢（主要成分碳酸钙）
醋酸无法除去尿垢（主要成分磷酸钙）
1 利用电离常数判断电离平衡移动方向
将1L 0.1 mol·L -1醋酸溶液加水稀释至2L，判断电离平衡移动的方向
Ka=
[H+][CH3COO－] [CH3COOH]
条件改变瞬间：
Q=
1 2
[H+]
1
·2
[CH3COO－]
1
2 [CH3COOH]
=
1 2
·
[H+] [CH3COO－] [CH3COOH]
相同温度下，醋酸的电离常数大于次氯酸
= NaClO + CH3COOH CH3COONa + HClO
2 利用电离常数判断反应主要进行的方向、限度
25℃，常见酸的电离平衡常数如下：
化学式
HClO
CH3COOH
电离平衡常数
3.0×10-8
1.8×10-5
= NaClO + CH3COOH CH3COONa + HClO
小试牛刀
已知在25℃时，1.0 mol·L-1氨水中，NH3·H2O的电离度 是0.42%，求NH3·H2O在该温度下的电离平衡常数。
NH3·H2O
起始浓度/（mol·L-1） 1.0
NH4+ + OH－
0
0
3.1.2 电离平衡 课件 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
以醋酸的电离平衡为例：CH3COOH(aq) ⇌ H+ (aq) +CH3COO-(aq)
改变条件
加热 通入HCl(g) 加NaOH (s) 加NaAc (s) 加冰醋酸 加水
平衡移 动方向 正向 逆向 正向 逆向 正向
正向
c(H+)
增大 增大 减小 减小 增大 减小
c(Ac-)
增大 减小 增大 增大 增大 减小
正向
c(H+)
增大 增大 减小 减小 增大 减小
c(Ac-)
增大 减小 增大 增大 增大 减小
c(HAc)
减小 增大 减小 增大 增大 减小
电离 程度 增大 减小 增大 减小 减小
增大
【课堂练习】
例1、在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶解的导电能力变化如右图所示， 请填写下列空白。
（1）加水前导电能力约为零的原因是_冰__醋__酸__中_没__有__自__由__移__动__的。离子
电离平衡
年 级：高二年级
学 科：高中化学（人教版）
【情景导入】 思考：在一定温度下,向一杯水中加入一定量的冰醋酸，溶液中发生哪些变化？
CH3COOH
电离 结合
CH3COO - + H+
思考讨论
①开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ ②当V电离 = V结合时，可逆过程达到什么状态？画出V～t图。
速 率
“耗”离子效应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡向正向移动。
以醋酸的电离平衡为例：CH3COOH(aq) ⇌ H+ (aq) +CH3COO-(aq)
∆H>0
改变条件
加热 通入HCl(g) 加NaOH (s) 加NaAc (s) 加冰醋酸 加水
高中化学-电离平衡ppt课件
.
一、电解质与非电解质 （2）电解质包括：酸、碱、盐、活泼金属 氧化物、水
×
√
√
√
√
√
√
－
酸由分子构成，熔融状态不导电，只有在水的作用下 ，才能电离成离子
水电离出的离子浓度很小，. 导电能力很弱
（3）非电解质：在 导水电溶的液化里合和物熔融状态下都不能
思考3： 氧气在水溶液里和熔融状态下都不能导电，氧气 是非电解质吗？铜能导电，铜是电解质吗？
亮 暗 亮 暗 亮 不亮 .
一依、据电化解合质物与在非水电溶解液质里或熔融状态能否导电
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物叫做电解质。 酸、碱、盐、水、金属氧化物
2.非电解质： 在水溶液里或熔融状态下都不导电的 化合物叫做非电解质。
大多数的有机物、非金属氧化物 如：蔗糖、酒精、CO2 、NH3 、 SO2 、SO3等
a.铜丝 b. NaCl c.石墨 d.冰醋酸
e.HCl的水溶液 f.蔗糖 g.SO2
h.NaHCO3
i. BaSO4
.
小结：强、弱电解质的比较
都是电解质，在水溶液中均能电离
完全电离
部分电离
不可逆过程
可逆过程
强酸、强碱、大 弱酸、弱碱、水
多数盐
水合离子
.
分子和水合离子
大部分的盐类 强
离子化合物 金属氧化物
pH=０
pH=２
.
实验结果分析 当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值 是否相等，说明c(H+)是否相等？ 反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋 酸中的H+浓度不同。 说明HCl和CH3COOH的电离程度不同
.
二、强弱电解质 强电解质：水溶液里全部电离成离子的电解质。
一、电解质与非电解质 （2）电解质包括：酸、碱、盐、活泼金属 氧化物、水
×
√
√
√
√
√
√
－
酸由分子构成，熔融状态不导电，只有在水的作用下 ，才能电离成离子
水电离出的离子浓度很小，. 导电能力很弱
（3）非电解质：在 导水电溶的液化里合和物熔融状态下都不能
思考3： 氧气在水溶液里和熔融状态下都不能导电，氧气 是非电解质吗？铜能导电，铜是电解质吗？
亮 暗 亮 暗 亮 不亮 .
一依、据电化解合质物与在非水电溶解液质里或熔融状态能否导电
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的 化合物叫做电解质。 酸、碱、盐、水、金属氧化物
2.非电解质： 在水溶液里或熔融状态下都不导电的 化合物叫做非电解质。
大多数的有机物、非金属氧化物 如：蔗糖、酒精、CO2 、NH3 、 SO2 、SO3等
a.铜丝 b. NaCl c.石墨 d.冰醋酸
e.HCl的水溶液 f.蔗糖 g.SO2
h.NaHCO3
i. BaSO4
.
小结：强、弱电解质的比较
都是电解质，在水溶液中均能电离
完全电离
部分电离
不可逆过程
可逆过程
强酸、强碱、大 弱酸、弱碱、水
多数盐
水合离子
.
分子和水合离子
大部分的盐类 强
离子化合物 金属氧化物
pH=０
pH=２
.
实验结果分析 当酸溶液的物质的量浓度相等时，pH 值 是否相等，说明c(H+)是否相等？ 反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋 酸中的H+浓度不同。 说明HCl和CH3COOH的电离程度不同
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二、强弱电解质 强电解质：水溶液里全部电离成离子的电解质。
高二化学上学期第三章《电离平衡》复习课(PPT)4-4
灭火：石墨粉、碳酸钠干粉、碳酸钙干粉。禁用水、卤代烃灭火。【吖】ā［吖嗪］（āqín）名有机化合物的一类，呈环状结构，含有一个或几个氮原子，如 吡啶、哒嗪、嘧啶等。［英azine］ 【阿】ā〈方〉前缀。①用在排行、小名或姓的前面，有亲昵的意味：～大｜～宝｜～唐。②用在某些亲属名称的前 面：～婆｜～爹｜～哥。 【阿鼻地狱】ābídìyù佛教指最深层的地狱，是犯了重罪的人死后灵魂永远受苦的地方。 【阿昌族】āchānɡzú名我国少数民族之一， 分布在云南。 【阿斗】āDǒu名三国蜀汉后主刘禅的小名。阿斗为人庸碌，后多用来指懦弱无能的人。 【阿尔茨海默病】ā’ěrcíhǎimòbìnɡ名老年性痴呆的一 种，多发生于中年或老年的早期，因德国医生阿尔茨海默（AloisAlzheimer）最先描述而得名。症状是短期记忆丧失，认识能力退化，逐渐变得呆傻，以至生 活完全不能自理。 【阿尔法粒子】ā’ěrfǎlìzǐ某些放射性物质衰变时放射出来的氦原子核，由两个中子和两个质子构成，质量为氢原子的4倍，带正电荷，穿 透力不强。通常写作α粒子。［阿尔法，希腊字母α的音译］ 【阿尔法射线】ā’ěrfǎshèxiàn放射性物质放射出来的阿尔法粒子流。通常写作α射线。 【阿飞】 āfēi名指身着奇装异服、举动轻狂的青少年流氓。 【阿伏伽
追问5 在CH3COOH溶液中不断地加入
CH3COONa晶体，可使溶液由酸性变为碱 性，此过程肯定要经过中_性，在中性时，C （Na+）和C（CH 3COO ）有什么关系？
追问4 若在CH3COOH溶液中继续加入CH3COONa 晶体，使溶液显碱 性，此时CH3COOH起什么作用？
当CH3COONa大量加入时，溶液中CH3COONa为 主体，CH3COO的水解成为主要矛盾，因而溶液 显碱性，则此时不考虑CH3 COOH的电离，它的 存在只是抑制了CH3COONa的水解。
追问5 在CH3COOH溶液中不断地加入
CH3COONa晶体，可使溶液由酸性变为碱 性，此过程肯定要经过中_性，在中性时，C （Na+）和C（CH 3COO ）有什么关系？
追问4 若在CH3COOH溶液中继续加入CH3COONa 晶体，使溶液显碱 性，此时CH3COOH起什么作用？
当CH3COONa大量加入时，溶液中CH3COONa为 主体，CH3COO的水解成为主要矛盾，因而溶液 显碱性，则此时不考虑CH3 COOH的电离，它的 存在只是抑制了CH3COONa的水解。
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试求H2的平均反应速率和CO的转化率。
C．一定大于a mL D．一定大于（50－a）mL
32． 如图所示，烧瓶
A、B中装有相同浓度
的NO2和N2O4的混合 气体，中间用止水夹
K夹紧，烧杯甲中盛
放100mL 6mol / L的盐酸溶液烧杯乙中盛放100mL冷水，
现向烧杯甲中加入7.2g镁条，同时向烧杯甲中加入10g
氯化铵和20g氢氧化钡晶体，搅拌使之溶解。
四、实验题（每空2分，共14分）
31．仔细观察右图
（1）图I表示10mL量筒中液面
的位置，A与B、B与C刻度相差
1mL，如果刻度A为4，量筒中
液体体积是 3.2 mL。
（1）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处
的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） D 。
A．是a mL
B．是（50－a）mL
NH3 ·H2O
NH4+＋OH－
（1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_____移右动，
OH－的浓度_____减_，小NH4+的浓度____。增大
（2）向氨水中加入氯化氢气体，平衡向_______右移动，
此 时 溶 液 中 浓 度 减 小 的 粒 子 有 ________ 、 ___O_H_-___ 、 _N_H_3_•_H_2_O_。 NH3
（1）A瓶中气体颜色变___深_，理由是:________________ Mg与盐酸反应放热。促使平衡向生成NO2方 向移动，NO2浓度增大，颜色变深
（2）B瓶中气体颜色变___浅_，理由是:________________ 氯化铵和氢氧化钡晶体反应吸热
33． 20℃时，将0.1 mol ·Ｌ－1 Na2S2O3溶液10 mL和 0.01 mol ·Ｌ－1 H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中 明显出现浑浊，已知温度每升高10℃，化学反应速率增
（3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向__左____ 移动，此时发生的现象 _N_a_O_H_固__体___溶。解；10分）
29．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，
其中PH依次为8、9、10，则酸HX、HY、HZ中酸性最
弱的是
HZ 。
30．（1）分别写出硝酸铵和氟化钠的水解反应的离子
大到原来的2倍，那么50℃时，同样的反应要看到同样
的浑浊，需要的时间是__1_5_____s。
五、 计算题（每题6分，共12分）
34．将6mol的H2和3mol的CO充入容积为0.5L的密闭容 器中，一定条件下发生可逆反应：
2 H2 (g) + CO (g)
CH3OH(g)，
6s后达到平衡，此时容器内压强为反应开始时的0.6倍，
方程式：_N_H_4_+__+__H_2_O_____N__H_3·___H_2_O__+__H_+_； _F_－__+_H_2_O_______H_F__+__O__H_－_______。
（2）分别写出水和氢硫酸的电离方程式：
__H_2_O______O_H_－__+_H_+_____________； __H_2_S_____H_+__+___H_S_－__，____H_S_－_______H_+__+__S_2_－_。
的理由是_无__自__由__移___动__的__离__子_。
（2）A、B、C三点pH值由大到
小的顺序是___C__>___A__>__B___。
（3）A、B、C三点电离程度
最大的是__C_______________。
28．化学平衡移动原理，同样也适用于电离平衡，已知
在氨水中存在下列平衡. NH3＋H2O
二、填空题（每空1分，共14分）
26．在95℃时，纯水的pH__小__于___(填“大于”“小 于”“等于”)7，理由是_升__温__促__进___水__的__电___离__，__从_。而
使H+浓度增加，pH变小。
27．一定温度下,冰醋酸(既无水醋酸晶体)加水稀释过 程中，溶液的导电能力如图所示。请回答： （1）“O”点导电能力为“0”