西藏拉萨中学2015届高三化学第四次月考试题

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西藏拉萨中学2015_2016学年高三化学下学期3月月考试卷(含解析)

2015-2016学年西藏拉萨中学高三（下）月考化学试卷（3月份）一、选择题：（每小题6分，共42分，每题只有一个最符合题意的答案．）1．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A．碳B．石英C．锗D．硅2．下列实验方案设计中，不可行的是（）A．用分液的方法分离碘和四氯化碳B．利用丁达尔效应鉴别 Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液C．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉D．用加热的方法除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3粉末3．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．1mol甲基的电子数目为7N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A4．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子能形成最轻的气体单质；Y原子的最外层电子数是次外层的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞XB．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀5．对于常温下pH均为4的三种溶液：①盐酸，②CH3COOH溶液，③NH4Cl溶液，下列说法中正确的是（）A．溶液中由水电离出的c（H+）：②＞③B．稀释100倍后溶液的pH：①＜③C．中和相同体积的上述溶液消耗NaOH溶液的体积：①＜②D．②和③等体积混合后的溶液：c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）=c（NH4+）6．近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深．Butylated Hydroxy Toluene（简称BHT）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法正确的是（）A．能与Na2CO3溶液反应生成CO2B．与BHT互为同系物C．BHT久置于空气中不会被氧化D．两种方法的反应类型都是加成反应7．关于各装置图的叙述中，正确的是（）A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④b口进气可收集CO2等气体三、非选择题8．“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是（填字母）．A．水 B．泡沫灭火器 C．干粉灭火器 D．细沙盖灭（2）NaCN是属于（填“离子化合物”或“共价化合物”），NaCN的电子式为：．（3）白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4，该反应的氧化剂是，氧化产物是，若有1mol P4参加反应转移电子为mol．（4）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，请写出发生非氧化还原反应的热分解方程式．（5）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法，H2O2处理法是其中之一：NaCN+H2O2→N2↑+X+H2O，推测X的化学式为．9．甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJmol﹣1，甲醚可作燃料电池的燃料．（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJmol﹣1、393.5kJmol﹣1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热为；（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O （g）△H＜0①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是（选填编号，注意大小写）a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成c．容器中气体密度不再改变d．容器中气体压强不再改变②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32﹣，请写出该反应的负极反应式；（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL NaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH= （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．10．铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁，请根据如图1药品说明书回答问题：（1）药片上的糖衣可以起的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是．（2）某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量．①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250毫升，配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有、．②滴定时，含硫酸亚铁的滤液放在（填仪器）中，高锰酸钾溶液放在（填仪器）中，滴定时加入（填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”）指示剂，如何判断达到滴定终点．（3）另一研究小组乙设计了如图2测量方案：①此检验过程中加过量H2O2反应的离子方程式为．②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作有（按操作的顺序填写）．A．过滤 B．洗涤 C．萃取 D．分液 E．冷却 F．灼烧．三、[化学选修2：化学与技术]（15分）11．工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），其部分工业流程如图：回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣905kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2（g）△H=﹣483.6kJ/mol则N2（g）+2H2⇌2NH3（g）的△H=；（2）如果工业上，在一定温度下，将1.5mol N2气体和6mol H2气体通入到体积为1升的密闭容器中．当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为．改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是；①增大压强②增大反应物质的浓度③使用催化剂④降低温度（3）合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业采取气体循环的流程．即反应后通过降低混合气体的温度而使氢气分离出来．这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方法：（填编号）①过滤②蒸馏③渗析④萃取理由是；（4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟（成份为氯化铵）生成．该反应的化学方程式为；（5）假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水mL（用100mL的容量瓶）．假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH 14﹣a（填“大于”“小于”或“等于”）．四、[化学选修3：物质结构与性质]（15分）12．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：（1）用元素符号表示D所在周期（除稀有气体元素外）第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是．（2）D的氢化物比C的氢化物的沸点（填“高“或“低“），原因．（3）E元素在周期表的位置是．（4）画出D的核外电子排布图，这样排布遵循了原理、原理和规则．（5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：．五、[化学选修5：有机化学基础]（15分）13．化合物D是硅橡胶的稳定剂，其合成路线如下图（1）B的分子式为； C中官能团名称．（2）C→D的反应类型为．（3）B→C的化学方程式为．（4）化合物D可能具有的性质有（选填序号）．a．加成反应 b．与FeCl3溶液发生显色反应c．消去反应 d．酯化反应（5）化合物B经3步反应可制备，反应类型依次是（选填序号）．a．加成、取代、消去 b．取代、消去、加成 c．消去、加成、取代．2015-2016学年西藏拉萨中学高三（下）月考化学试卷（3月份）参考答案与试题解析一、选择题：（每小题6分，共42分，每题只有一个最符合题意的答案．）1．光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A．碳B．石英C．锗D．硅【考点】硅和二氧化硅．【分析】光导纤维是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，据此分析解答．【解答】解：光导纤维是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，石英、玛瑙、水晶中成分都是二氧化硅，所以光导纤维是由石英经过特殊工艺制成的，与C、Ge、Si无关，故选B．【点评】本题考查物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，熟练掌握常见物质成分，知道常见物质用途，题目难度不大．2．下列实验方案设计中，不可行的是（）A．用分液的方法分离碘和四氯化碳B．利用丁达尔效应鉴别 Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液C．加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉D．用加热的方法除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3粉末【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．碘和四氯化碳互溶；B．丁达尔效应为胶体的特征性质；C．镁粉和铝粉都能稀盐酸反应；D．NaHCO3受热易分解生成Na2CO3．【解答】解：A．碘和四氯化碳互溶，不能用分液分离，故A错误；B．丁达尔效应为胶体的特征性质，可用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液，故B 正确；C．因镁粉和铝粉都能稀盐酸反应，铜粉与稀盐酸不反应，过滤得到铜粉，故C正确；D．NaHCO3受热易分解生成Na2CO3，则加热时既除去杂质又不引入新杂质，故D正确．故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯方法的选择，为高频考查，侧重除杂的考查，把握物质的性质及除杂的原则为解答的关键，题目难度不大．3．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．1mol甲基的电子数目为7N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．标准状况下，戊烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算戊烷的物质的量；B．乙烯分子中含有4个碳氢共用电子对和1对碳碳共用电子对，总共含有6个共用电子对；C．甲基中含有9个电子，1mol甲基中含有9mol电子；D．烯烃的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的原子数．【解答】解：A．戊烷在标准状况下不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L 戊烷的物质的量，故A错误；B．28g乙烯的物质的量为1mol，1mol乙烯中含有6mol共用电子对，所含共用电子对数目为6N A，故B错误；C．1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数目为9N A，故C错误；D．14g乙烯、丙烯、丁烯的混合气体中含有1mol最简式CH2，含有3mol原子，含有的原子数为3N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项C为易错点，注意甲基中含有9个电子．4．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子能形成最轻的气体单质；Y原子的最外层电子数是次外层的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（）A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞XB．X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M单质作阳极，石墨作阴极，电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X元素的原子能形成最轻的气体单质，该气体为氢气，则X为H元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y为C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z为N元素、W为O元素；M是地壳中含量最高的金属元素，应为Al元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．【解答】解：X元素的原子形成的离子就是一个质子，应为H元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z为N元素、W为O元素；M是地壳中含量最高的金属元素，应为Al元素，A．H原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞C＞N＞O＞H，即M＞Y＞Z＞W＞X，故A错误；B．N、H两元素能形成化合物NH3，故B正确；C．NO2与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故C错误；D．用Al单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，阴极生成氢气，不会生成沉淀，故D错误；故选B．【点评】本题考查结构位置性质关系应用，为高频考点，题目难度中等，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，推断元素是解题关键，注意理解根据最外层电子数关系确定元素，对学生的逻辑推理有一定的要求．5．对于常温下pH均为4的三种溶液：①盐酸，②CH3COOH溶液，③NH4Cl溶液，下列说法中正确的是（）A．溶液中由水电离出的c（H+）：②＞③B．稀释100倍后溶液的pH：①＜③C．中和相同体积的上述溶液消耗NaOH溶液的体积：①＜②D．②和③等体积混合后的溶液：c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）=c（NH4+）【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．【分析】A．醋酸抑制了水的电离，铵根离子促进了水的电离；B．稀释过程中，铵根离子的水解程度增大，则溶液中氢离子的物质的量增大；C．醋酸为弱酸，则醋酸的浓度大于盐酸；D．根据混合液中的电荷守恒分析．【解答】解：A．醋酸电离出的氢离子抑制了水的电离，而铵根离子水解促进了水的电离，则溶液中由水电离出的c（H+）：②＜③，故A错误；B．pH=4的盐酸稀释100倍后，溶液的pH=6，pH=4的氯化铵溶液稀释100倍后，由于铵根离子的水解程度增大，则溶液中氢离子的物质的量增大，所以稀释后溶液的pH小于4，所以稀释100倍后溶液的pH：①＞③，故B错误；C．醋酸为弱酸，则pH相等时醋酸的浓度大于盐酸，若中和相同体积的上述溶液，由于醋酸的物质的量大于盐酸，则消耗NaOH溶液的体积：①＜②，故C正确；D．②和③等体积混合后的溶液满足电荷守恒：c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），混合液呈酸性，则c（OH﹣）＜c（H+），所以c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）＞c（NH4+），故D错误；故选C．【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响，试题培养了学生的灵活应用能力．6．近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深．Butylated Hydroxy Toluene（简称BHT）是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种：下列说法正确的是（）A．能与Na2CO3溶液反应生成CO2B．与BHT互为同系物C．BHT久置于空气中不会被氧化D．两种方法的反应类型都是加成反应【考点】芳香烃、烃基和同系物；取代反应与加成反应；醇类简介．【分析】A、酚﹣OH的酸性比碳酸弱；B、二者结构相似，官能团相同；C、BHT含酚﹣OH，易被氧化，所以能发生氧化反应；D、由方法二可知，酚﹣OH的邻位H被叔丁基取代．【解答】解：A、酚﹣OH的酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠不反应，故A错误；B、二者结构相似，官能团相同，均为苯酚的同系物，则与BHT互为同系物，故B正确；C、BHT含酚﹣OH，易被氧化，所以能发生氧化反应，故C错误；D、由方法二可知，酚﹣OH的邻位H被叔丁基取代，为取代反应，故D错误，故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高考高频考点，把握结构中官能团与性质的关系为解答的关键，注意信息的利用及分析，侧重苯酚性质的考查，题目难度不大．7．关于各装置图的叙述中，正确的是（）A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④b口进气可收集CO2等气体【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．氯化铵分解生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵；B．X若为四氯化碳，可隔绝氨气与水；C．没有隔绝空气，易被氧化；D．二氧化碳的密度比空气的密度大．【解答】解：A．氯化铵分解生成氨气和HCl，在试管口又化合生成氯化铵，则不能制备氨气，故A错误；B．X若为四氯化碳，可隔绝氨气与水，则可用于吸收氨气，并防止倒吸，故B正确；C．没有隔绝空气，氢氧化亚铁易被氧化，不利于制备氢氧化亚铁，故C错误；D．二氧化碳的密度比空气的密度大，则应a口进气可收集CO2，故D错误；故选B．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的制备实验、实验装置的作用、气体的收集等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．三、非选择题8．“812”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 D （填字母）．A．水 B．泡沫灭火器 C．干粉灭火器 D．细沙盖灭（2）NaCN是属于离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”），NaCN的电子式为：Na+．（3）白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4+10HClO3+18H2O═10HCl+12H3PO4，该反应的氧化剂是HClO3 ，氧化产物是H3PO4 ，若有1mol P4参加反应转移电子为20 mol．（4）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，请写出发生非氧化还原反应的热分解方程式NH4NO3=NH3↑+HNO3．（5）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法，H2O2处理法是其中之一：NaCN+H2O2→N2↑+X+H2O，推测X的化学式为NaHCO3 ．【考点】氧化还原反应的计算．【分析】（1）Na、K均与水反应，燃烧生成的过氧化氢均与二氧化碳反应生成氧气；（2）NaCN为离子化合物；（3）该反应中，P元素化合价由0价变为+5价、Cl元素化合价由+5价变为﹣1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物；若有1mol P4参加反应转移电子物质的量=1mol×4×（5﹣0）；（4）NH4NO3分解，一种可能是发生复分解反应，还有一种可能是氧化还原反应，根据氧化还原反应中有元素化合价升高就必须有元素化合价降低的原则进行书写；（5）根据元素守恒确定X中元素，根据转移电子守恒、原子守恒确定X化学式．【解答】解：（1）Na、K均与水反应，燃烧生成的过氧化氢均与二氧化碳反应生成氧气，则钠、钾着火，可用细沙盖灭来灭火，故答案为：D；（2）NaCN为离子化合物，电子式为Na+，故答案为：离子化合物；Na+；（3）该反应中，P元素化合价由0价变为+5价、Cl元素化合价由+5价变为﹣1价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，所以HClO3是氧化剂、H3PO4是氧化产物；若有1mol P4参加反应转移电子物质的量=1mol×4×（5﹣0）=20mol；故答案为：HClO3； H3PO4；20；（4）NH4NO3=NH3↑+HNO3为分解反应，但元素化合价没有发生变化，不是英汉互译反应，故答案为：NH4NO3=NH3↑+HNO3；（5）根据元素守恒知，X中含有Na、C元素，该反应中N元素化合价由﹣3价转化为0价、NaCN中C元素化合价为+2价，则C元素化合价由+2价转化为+4价，转移电子数为6，根据转移电子守恒、原子守恒知X为NaHCO3，故答案为：NaHCO3【点评】本题考查氧化还原反应的计算及含量测定等，综合性较强，注重高频考点的考查，侧重分析与计算能力的考查，注意反应中元素的化合价变化，题目难度中等．9．甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，甲醚是一种无色气体，具有轻微的醚香味，其燃烧热为1455 kJmol﹣1，甲醚可作燃料电池的燃料．（1）写出甲醚燃烧的热化学方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=﹣1455kJ/mol ；已知H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJmol﹣1、393.5kJmol﹣1；计算反应4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的反应热为△H=﹣378.8kJ/mol ；（2）工业上利用H2和CO2合成二甲醚的反应如下：6H2（g）+2CO2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O （g）△H＜0①一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中进行该反应．下列能判断反应达到化学平衡状态的是ad （选填编号，注意大小写）a．c（H2）与c（H2O）的比值保持不变b．单位时间内有2mol H2消耗时，有1mol H2O生成c．容器中气体密度不再改变d．容器中气体压强不再改变②温度升高，该化学平衡移动后，达到新的平衡，CH3OCH3的产率将变小（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）（3）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池的负极反应式的其中一个产物是CO32﹣，请写出该反应的负极反应式CH3OCH3+16OH﹣12e﹣=2CO2﹣3+11H2O ；（4）用（3）中的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL NaCl溶液，装置如图所示，请写出电解过程中Y电极附近观察到的现象是Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）时，计算此时：NaCl溶液的pH= 14 （假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出）．【考点】反应热和焓变；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．【分析】（1）依据燃烧热概念含义是1mol甲醚完全燃烧生成稳定氧化物二氧化碳和液态水放出的热量为燃烧热，结合书写方法写出热化学方程式；依据燃烧热写出热化学方程式，结合盖斯定律计算得到所需热化学方程式和对应焓变；（2）①反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度、含量等不再发生变化，以及由此衍生的其它量不变，可由此进行判断．②根据反应放热，故升高温度，平衡左移，据此判断CH3OCH3的产率；（3）原电池负极发生氧化反应，甲醚在负极放电，碱性条件下生成碳酸根与水，原电池反应比直接燃烧能量转化率高；（4）惰性电极电解饱和食盐水，Y电极是阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气；依据原电池和电解池中存在的电子守恒结合电极反应计算溶液PH．【解答】解：（1）甲醚的燃烧热为1455kJ/mol，则燃烧方式的热化学方程式为：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=﹣1455kJ/mol；H2（g）和C（s）的燃烧热分别是285.8kJmol﹣1、393.5kJmol﹣1；热化学方程式①H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8KJ/mol；②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5KJ/mol；③CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=﹣1455kJ/mol；依据盖斯定律计算①×3+②×2﹣③得到反应热化学方程式为：2C（s）+3H2（g）+O2（g）═CH2OCH3（g）：△H=﹣169.4kJ/mol；4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH2OCH3（g）：△H=﹣338.8kJ/mol；故答案为：CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=﹣1455kJ/mol；△H=﹣378.8kJ/mol；（2）①a、在反应达平衡前，c（H2）与c（H2O）的比值在变小，故当c（H2）与c（H2O）的比值保持不变时，反应达平衡，故A选；b、单位时间内有2mol H2消耗时一定会有1mol H2O生成，故不能作为平衡的标志，故B不选；c、本反应的反应物和生成物全是气体，根据质量守恒可知，在反应过程中气体的质量一直不变，而又是恒容的容器，即气体体积不变，故气体密度ρ=一直不变，故密度不变不能作为平衡的标志，故c不选；d、此反应是个气体的物质的量有改变的反应，即在平衡之前，容器中气体的物质的量和压强在变化，故当压强不变时，说明反应达平衡，故d选．故选ad；②反应放热，故升高温度，平衡左移，故CH3OCH3的产率将变小，故答案为：变小；（3）原电池负极发生氧化反应，甲醚在负极放电，碱性条件下生成碳酸根与水，电极反应式为：CH3OCH3+16OH﹣﹣12e﹣=2CO32﹣+11H2O，故答案为：CH3OCH3+16OH﹣12e﹣=2CO2﹣3+11H2O；（4）电解池中Y电极为阳极，溶液中氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，现象是冒气泡，上部溶液呈黄绿色；当燃料电池消耗2.8LO2（标准状况下）物质的量==0.125mol，电极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，电子转移为0.5mol，电解池中阳极电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，依据电子守恒溶液中减少氢氧根离子物质的量和增加的氢离子物质的量守恒，则溶液中氢离子浓度==1mol/L，此时NaCl溶液的pH=14；故答案为：Y电极附近溶液中有气体产生，上部分呈黄绿色；14．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和燃烧热概念，盖斯定律的计算应用，原电池反应、电解池反应原理的应用判断，掌握实质是解题关键，题目难度中等．10．铁是人类必需的微量元素之一，它可以促进血红蛋白结合氧分子进行输氧，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给患贫血的病人补铁，请根据如图1药品说明书回答问题：（1）药片上的糖衣可以起隔绝空气，防止被O2氧化的作用，鉴定时溶解加盐酸的目的是防止Fe2+水解．（2）某研究小组甲欲用KMnO4测定FeSO4的含量．。

西藏拉萨中学14—15学年上学期高二第四次月考(期末)化学(理)(附答案) (2)

西藏拉萨中学2014-2015学年高二上学期第四次月考（期末）化学（理）试题（满分100分，考试时间60分钟，请将答案填写在答题卡上）第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108一、选择题：本题共12小题，每小题4分，每小题只有一个选项符合题意。

1. 热化学方程式中物质前的化学计量数表示A．分子数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量2．自发进行的反应一定是A. 吸热反应B. 放热反应C. 熵增加反应D. 熵增加或者放热反应3. pH均为5的NH4Cl溶液和稀盐酸中，由水电离出的H+浓度比较A. 一样大B. 前者大C. 后者大D. 无法判断4. 下列离子方程式中，属于水解反应的是A．HCOOH + H2O HCOO－+ H3O+ B．CO2 + H2O HCO3－+ H+ C．CO32－+ H2O HCO3－+ OH－D．HS－+ H2O S2－+ H3O+5. 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁，这现象说明了A. 该反应是放热反应B. 该反应是吸热反应C. 铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D. 硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量6. 在理论上不能用于设计原电池的化学反应是A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO4(s) △H＜0B．CH3CH2OH(l)＋3O2(g) 2CO2(g)＋3H2O(l) △H＜0C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s) △H＜0D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)＝3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l) △H＜07．已知：在一定温度下，H(g) + I2(g) 2 HI(g)的平衡常数为K1；(g) + 1/2I2(g) HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为1/2HA. K1=K2B. K1=2K2C. K1=1/2K2D. K1=K228. 分别向1L 0.5mol/L NaOH溶液加入①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应的反应热分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确．．的是A. △H1>△H2>△H3B. △H1>△H3>△H2C. △H1=△H2=△H3D. △H3 > △H1>△H29．下列情况下，反应速率相同的是A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应C．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应10. 下列关于铜电极的叙述正确的是A. 铜锌原电池中铜是负极B. 用电解法精炼精铜时粗铜作阴极C. 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D. 电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极11. 现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是①20mL 0.01mol/L KCl溶液②30mL 0.02mol/L CaCl2溶液③40mL 0.03mol/L HCl溶液④10mL 蒸馏水⑤50mL 0.05mol/L AgNO3溶液A. ④＞①＞③＞②＞⑤B. ①＞②＞③＞④＞⑤C. ⑤＞④＞②＞①＞③D. ④＞③＞⑤＞②＞①12. 若某电能与化学能的转化装置（电解池或原电池）中发生的总反应的离子方程式是2Ag + 2H+ == 2Ag+ + H2↑，则下列关于该装置的有关说法正确的是A. 该装置可能是原电池，也可能是电解池B. 该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C. 该装置只能是电解池，且金属银为该电解池的阳极D. 该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸第Ⅱ卷（非选择题，共52分）（请将所有答案．．．．．．．上，写在原题处不给分）．．．．写在试卷后的答题卡二、填空题，本题包括5道小题，共52分。

西藏拉萨中学2015届高三上学期期中考试化学试题(有答案)AqAPHl

（理科综合满分300分，考试时间180分钟，请将答案填写在答题卡上）可能用到的相对原子质量: H：1 C：12 O：16 S：32 Ba：137 Cl：35.5卷Ⅰ（40分）一、选择题（包括10小题，每小题4分，共40分每小题只有一个正确答案）21.下列关于物质的量的叙述中，正确的是A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子B．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子C．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D．1 mol Ne含有6.02×1023个电子22．能实现下列物质间直接转化的元素是单质+O2氧化物+H2O酸或碱+NaOH或HCI盐A．硅B．硫C．铜D．铁23．下列事实与胶体性质无关的是A．臭氧、Cl2均可用于水的消毒净化B．由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗C．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染D．明矾可用作净水剂24．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O25．现有24 mL 浓度为0.05 mol ·L －1的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol ·L －1的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。

已知Na 2SO 3可被K 2Cr 2O 7氧化为Na 2SO 4，则元素Cr 在还原产物中的化合价为A ．＋2B ．＋3C ．＋4D ．＋526．能用电解原理说明的问题是①电解是把电能转化成化学能 ②电解是化学能转化成电能③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化 ④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现 ⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生A ．①②③④B ．②③⑤C ．③④D ．①③④⑤27．在一定条件下，某化合物X 受热分解：2X=====△A ↑＋2B ↑＋4C ↑，测得反应后生成的混合气体对H 2的相对密度为11.43，相同条件下，X 的相对分子质量是A ．11.43B ．22.85C ．80.01D ．160.0228．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液中所含的Cl －物质的量浓度相同的是 A ．100 mL 0.5 mol/L MgCl 2溶液 B ．200 mL 0.25 mol/L AlCl 3溶液 C ．50 mL 1 mol/L NaCl 溶液 D ．25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液29．有A 、B 、C 、D 、E 五块金属片，进行如下实验：①A 、B 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，A 极为负极；②C 、D 用导线相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，电流由D →导线→C ；③A 、C 相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，C 极产生大量气泡；④B 、D 相连后，同时浸入稀H 2SO 4溶液中，D 极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B 离子和E 离子的溶液，E 先析出。

西藏拉萨中学2015届高三第四次月考藏文试题及答案

吧．柄罢邦︽佃罢︽伴巢半︽壁稗︽撤︽罢得︽惭︽搬︽掣罢︽底拜﹀翟罢︽颁拜︽罢豺爸︽嫡稗︽泵半︽扳︽吧巴耙柄罢邦︽佃罢︽叮办︽冲半︽壁稗︽泵半︽遍爸邦︽吧巴耙笆．柄罢邦︽佃罢︽伴巢︽柏︽绊邦︽拜爸︽冲（驳邦︽蹿爸︽拜爸︽惮扳︽翟罢︽）拜爸︽柏︽绊邦︽罢册邦︽斑（伴炒扳︽蹿爸︽）霸罢︽罢册邦︽办邦︽搬舶搬︽财爸︽﹀柄罢邦︽办稗︽驳邦︽斑半︽吵︽办稗︽伴炒搬邦︽佃罢︽锤爸︽超罢︽伴淳︽拜便邦﹀柏︽绊邦︽拜爸︽冲﹀驳邦︽蹿爸︽撤︽罢得﹀拜爸︽冲﹀罢拜扳︽伴苍罢︽撤︽罢得﹀（罢绊扳︽罢邦办︽撤︽搬︽吧-笆巴搬半︽办稗︽罢碉扳︽第︽底拜︽斑︽办邦︽瓣爸︽拜罢︽斑敌︽办稗︽罢财罢︽底拜︽斑敌︽扳档稗︽缠罢邦︽炒︽罢拜扳︽拜便邦︽）第半︽泵半︽笆壁稗︽泵半︽巴耙吧．拜罢伴︽碧︽柏罢邦︽撑爸︽雕罢邦︽翟拜︽伴辨半︽罢掸︽捶︽扳档稗︽斑敌︽惮扳︽碘邦︽呈（）A碴稗︽惮扳﹀ B 舶爸︽罢佰扳﹀ C颤罢邦︽搬槽拜﹀笆．败︽拜拜︽翟稗︽斑敌︽惨邦︽罢册邦︽伴罢办︽搬︽脆稗︽稗（）翟稗﹀A 伴蠢办︽搬﹀B 伴罢办︽伴蠢办︽罢爸︽瓣爸︽扳﹀C 伴罢办︽伴蠢办︽罢册邦︽坝八．泵办︽忱稗︽糙邦︽碉︽伴刀稗︽斑敌︽地罢︽斑︽罢册邦︽呈︽（）翟稗﹀A 颁拜︽扳︽拜爸︽稗爸︽地罢︽斑﹀B 罢雕︽搬︽地罢︽斑︽拜爸︽搬凳︽地罢︽斑﹀C 伯︽地罢︽斑︽拜爸︽稗爸︽地罢︽斑﹀疤．捶拜︽宝︽彪搬︽扳败伴︽罢掸︽捶︽搬得︽呈（）A 捶稗︽惨邦﹀搬坝伴︽搬柄拜﹀邦︽比﹀拜扁︽碘罢邦﹀B 叉爸︽扳﹀搬坝伴︽搬柄拜﹀邦︽比﹀拜扁︽碘罢邦﹀C 搬坝伴︽罢拜扳邦﹀搬坝伴︽︽搬柄拜﹀邦︽比﹀拜扁︽碘罢邦﹀巴．粹︽豺罢︽斑寄敌︽霸︽车罢︽惨邦︽白稗﹀拜扳半︽冲︽翟稗︽斑半︽败办﹀霸︽车罢︽翟稗︽斑敌︽传半︽踩邦︽斑敌︽缠罢邦︽蹿半︽伴巢（）A 半爸︽搬得稗︽卞︽缠罢邦︽瓣爸︽拜罢︽第拜﹀B 扳︽彪搬︽斑敌︽缠罢邦︽昌半︽池爸︽第拜﹀C 扳︽驳邦︽斑敌︽缠罢邦︽昌半︽池爸︽第拜﹀拔．罢佰扳︽拜充︽蒂︽穿︽典︽搬采︽布︽班︽办︽雌︽扳︽撤邦﹀淬︽典︽搬采︽布︽扳︽办︽拌邦︽扳︽蝶爸︽瞪半︽搬敌︽车稗︽呈（）A 吹︽典︽搬采︽布︽登稗︽斑︽拜爸︽吹︽淬︽典︽搬采︽布︽登稗︽糙邦︽班︽扳︽办︽搬旦︽伴仓罢︽拜爸︽贬邦︽扮搬邦︽脆︽拜便邦︽斑﹀B 穿︽典︽搬采︽布︽登稗︽糙邦︽班︽办︽泵拜︽柏︽扳︽伴撤﹀淬︽典︽搬采︽布︽登稗︽糙邦︽梆︽扳敌︽伴遍扳︽吵︽常︽扳︽拌﹀C 吹︽典︽搬采︽布︽登稗︽斑︽拜爸︽吹︽淬︽典︽搬采︽布︽登稗︽糙邦︽罢稗伴︽吵邦︽捶拜︽宝︽钓办︽昌半︽稗︽脆︽斌稗︽典稗︽颁半︽搬邦︽半爸︽惫︽伴川办︽搬︽拜便邦︽斑敌︽车稗﹀跋．锤︽挡罢︽扳︽呈爸︽椿拜︽斑︽淬︽翟邦︽伴揣办﹀斑︽橙︽办邦︽罢扮稗︽伴拜邦︽挡罢︽穿︽翟邦︽伴揣办﹀伯︽罢拜爸邦︽败︽拜拜︽扳便︽白稗︽粹拜︽驳邦︽办﹀搬槽拜︽搬炒半︽椿拜︽挡罢︽扳︽呈爸︽伴辨半︽瓣爸︽刁拜︽踩邦︽斑敌︽稗爸︽编︽搬槽拜︽搬炒半︽椿拜︽挡罢︽扳︽呈爸︽翟稗︽斑敌︽拜充半︽搬槽拜︽呈︽（）A 罢白拜﹀罢采拜﹀搬白拜﹀惨拜﹀B 拜罢罢伴便罢搬坝罢闭罢C 拜戳罢伴闯罢闯罢邦﹀闯罢邦﹀靶．罢绊扳︽卞︽搬胆扳邦︽惨邦︽拜爸︽惮扳︽斑︽冲︽瓣爸︽拜罢︽斑︽翟稗︽斑︽呈（）A 《颁拜︽扳︽雹稗︽搬拆邦》蝶搬︽拜冲稗︽惨邦︽遍罢邦﹀B 《电邦︽半搬︽成爸︽吹》邦︽比︽斑若︽佰﹀C 《残︽靛爸︽搬长稗︽搬采邦》伴戳扳︽敞稗︽斑︽兵办︽搬敌︽伴春爸︽罢稗邦﹀把．拜扁︽斌稗︽卞︽罢碉爸︽泵拜︽超邦︽斑敌︽秤︽电邦︽宝︽泵拜︽财罢︽拜爸︽冲︽炒（）翟稗﹀A 扳捕稗︽碉扳︽颁拜︽扳﹀B 糙邦︽拜斑罢︽颁拜︽扳﹀C 颤罢︽斑﹀吧耙．锤︽椿拜︽办邦︽罢碉扳︽卞︽办邦︽呈（）办︽瞪半﹀A 锤︽搬︽拜捕邦︽碉︽伴苍罢︽邦敌︽罢得伴扳︽搬舶搬︽锤敌︽惨邦﹀B 锤︽搬︽搬舶搬︽邦敌︽邦︽罢稗邦︽邦扳︽嫡办︽办︽瞪半﹀C 锤︽搬︽厂︽锤︽挡罢吧吧．罢绊扳︽卞︽槽拜︽斑︽办邦︽椿拜︽办邦︽闭︽稗︽翟稗︽斑︽呈（）A 罢采拜︽斑半︽椿拜﹀舶搬︽斑半︽椿拜﹀背罢︽斑半︽椿拜﹀B 罢白拜︽斑半︽锤﹀罢采拜︽斑︽冲﹀背罢︽斑半︽椿拜﹀C 搬悲罢︽斑半︽锤﹀背罢︽斑︽冲﹀搬舶搬︽斑半︽锤﹀吧笆．搬长稗︽斑︽擦︽拜半︽泵搬邦︽碉︽捶拜︽吵︽稗爸︽斑敌︽惨邦︽碘罢邦︽拜半︽搬敌︽地扳︽斑︽罢碉扳︽吵︽拜椿︽底拜︽斑邦︽兵办︽冲︽避︽钓爸︽趁笛︽搬般稗︽卞︽吵邦︽碉︽搬长稗︽斑（）A 拜吹︽搬茶邦︽斑﹀B 拜半︽得爸︽兵邦︽斑﹀C 钓办︽罢豺拜︽斑﹀吧八．《罢摆伴︽避︽搬般稗︽冲敌︽蒂邦︽柄拜︽办︽拜畴拜︽斑》蹬邦︽斑敌︽蝶搬︽颁稗︽伴巢敌︽搬舶搬︽锤敌︽搽爸︽冲（）A 捶拜︽糙︽超罢︽扳︽呈︽兵︽罢半︽兵办︽冲︽惭︽扁︽淬︽得罢︽编︽凋邦︽翟稗﹀B 捶拜︽糙︽超罢︽扳︽呈︽躇︽捶敌︽嫡办︽稗邦︽翟稗﹀C 捶拜︽糙︽超罢︽扳︽呈︽兵办︽冲︽拜扳罢︽搬兵︽斑敌︽柄拜︽翟稗﹀吧疤．罢绊扳︽卞︽办邦︽挡罢︽办邦︽椿拜︽挡罢︽编︽波︽稗邦︽搬佰罢邦︽斑敌︽脆爸︽（）A 搬调搬︽锤﹀秤扳︽罢扮罢罢扮办︽锤﹀B 碧爸︽扳霸稗﹀成扳︽斑﹀掉爸︽败搬邦﹀C 拜遍︽搬采扳﹀膊︽搬佰罢邦﹀登稗︽淳邦﹀吧巴．缠罢邦︽昌半︽池爸︽搬绊拜︽泵搬邦︽衬罢︽敝搬︽扳︽彪搬︽斑半（）瞪半﹀A 扳︽彪搬︽斑敌︽缠罢邦﹀B 伴罢办︽搬敌︽缠罢邦﹀C 扳︽驳邦︽斑敌︽缠罢邦﹀吧拔．典罢︽待︽颁半︽罢采拜︽斑敌︽地罢︽斑︽呈（）翟稗﹀A 稗爸︽地罢︽斑︽拜爸︽颁拜︽扳︽地罢︽斑﹀B 搬凳︽地罢︽斑︽拜爸︽罢雕︽搬︽地罢︽斑﹀C 伯︽地罢︽斑︽拜爸︽颁拜︽扳︽地罢︽斑﹀吧跋．办扳︽伴表︽搬︽得罢︽编邦︽“壁拜︽档敌︽贝爸︽办扳︽伴巢︽贬︽车罢︽扯罢邦︽斑邦︽兵︽惭︽蒂︽搬佰爸︽稗︽财︽扳︽蒂爸︽”蹬邦︽瞪半︽搬︽办﹀斌稗︽摈稗︽炒︽秤扳邦︽宝邦︽扳标稗︽罢财罢︽拆︽“财︽瞪半﹀办扳︽伴巢︽呈︽罢摆稗︽拜爸︽搬般稗︽卞︽柄︽办扳︽翟稗︽斑邦﹀邦︽痹扳︽罢爸︽搬备邦︽稗︽瓣爸︽扳蹈︽春爸︽稗邦︽伴蚕︽驳邦︽第拜︽”瞪半﹀蹬邦︽斑敌︽昌︽搬︽伴巢（）A 伴标罢B 脆︽伴标罢C 败罢︽脆︽惨拜﹀吧靶．《程︽点半︽搬表︽搬敌︽罢佰扳》办邦﹀壁拜︽办︽罢车邦︽碉︽菜︽搬︽膊︽唱办︽卞︽案︽搬﹀班︽粹邦︽搽爸︽编︽罢踩邦︽惩半︽办罢邦︽斑︽炒︽冻︽便︽蹬邦︽斑敌︽膊︽唱办︽卞︽案︽搬︽呈（）便︽拜便邦﹀A 班︽粹邦︽宝邦︽搬扮罢︽斑敌︽柄︽惩半︽叉爸︽斑﹀B 班︽粹邦︽宝邦︽搬扮罢︽斑敌︽便邦︽叉爸︽斑﹀C 班︽粹邦︽宝邦︽搬扮罢︽斑敌︽钓办︽柄稗︽地罢︽罢稗邦﹀吧把．捶拜︽宝︽罢稗伴︽吵邦︽宝︽穿︽摆︽办︽地罢邦︽罢册邦︽底拜︽斑︽呈（）A 缠︽搬灯稗︽斑敌︽穿︽摆︽拜爸︽贝爸︽败爸︽编︽穿︽摆﹀B 穿︽摆︽扳辫罢邦︽斑︽拜爸︽拜办︽搬﹀C 泵拜︽伴辟半︽搬敌︽穿︽摆︽拜爸︽翟︽扁︽伴辟半︽搬敌︽穿︽摆﹀笆耙．捶拜︽宝︽船罢邦︽凳罢︽编︽典︽稗︽搬旦︽钓办︽粹拜︽斑︽呈（）A 犊︽采︽挡罢邦︽办邦﹀B 雕︽办邦﹀C 橱︽霸敌︽扳车罢︽办邦﹀笆吧．碘邦︽扳惨罢︽尝︽搬半︽扳便︽彼邦︽拜爸︽唇办︽搬邦﹀罢瓣邦︽罢底稗︽办稗︽吹︽拜罢︽编邦︽伴扁搬邦︽椿拜︽饱爸︽﹀扯稗︽斑邦︽扳︽登稗︽罢册拜︽吵︽嫡半︽搬︽稗﹀粹邦︽挡罢︽扳便︽捶︽昌︽吹敌︽半爸︽扳车罢︽敞稗﹀蹬邦︽斑︽呈（）翟稗﹀A 揣办︽春爸︽兵稗﹀B 半搬︽颤罢︽兵稗︽办邦︽叼扳邦︽粹拜︽半搬︽颤罢C 搬扮拜︽罢拜︽宝︽摆扳邦﹀笆笆．脆爸︽办︽拜椿︽稗（）A 扳捕稗︽搬槽拜︽宝︽脆爸︽拜爸︽柄稗︽楚拜︽宝︽脆爸︽﹀B 搬郴︽叉爸︽拜爸︽﹀搬郴︽罢邦半﹀C 拜捕邦︽脆爸︽拜爸︽搬佰罢邦︽脆爸︽﹀笆八．罢绊扳︽卞︽拜充半︽搬槽拜︽办邦︽罢得︽扳唱稗︽脆︽刁拜︽斑︽呈（）A 拜坝半︽冲︽拜爸︽稗罢︽冲﹀B 拜捕邦︽冲︽拜爸︽吹扳︽斑﹀C 靛爸︽拜爸︽垫罢︽斑﹀笆疤．罢爸邦︽地︽拜坝半︽冲敌︽霸︽车罢︽惨邦︽白稗﹀霸︽车罢︽翟稗︽斑半︽败办﹀扳车罢︽拆︽蒂爸︽搬︽翟稗︽斑敌︽传半︽蹬邦︽斑敌︽缠罢邦︽蹿半︽呈（）翟稗﹀A 半爸︽搬得稗︽卞︽缠罢邦︽瓣爸︽拜罢B伴唇邦︽缠罢邦︽瓣爸︽拜罢C 扳︽彪搬︽斑敌︽缠罢邦﹀笆巴．膊罢︽郸︽惨邦︽白稗﹀脆︽翟稗︽斑半︽败办﹀待︽电邦︽车稗︽便︽搬敌︽传半︽踩邦︽缠罢邦︽蹿半︽伴巢︽办︽办稗︽伴炒搬邦︽泵搬邦︽瓣爸︽拜罢︽斑︽呈（）A 缠罢邦︽扳︽彪搬﹀B 敝搬︽斑︽扳︽春爸︽﹀C 伴车拜﹀罢册邦︽斑﹀敞爸︽伴苍罢︽撤︽罢得﹀泵半︽笆×拔=吧笆笆拔．党办︽罢碉扳︽吵︽颁爸︽搬︽缠罢邦︽瓣爸︽拜罢︽编︽扳颁稗︽册拜︽炒敌︽党办︽罢碉扳︽呈︽①拜爸︽②拜爸︽③搬白邦︽雕﹀敞爸︽柏敌︽稗爸︽疮拜︽鼻爸︽拜便邦﹀撤︽搬灯稗︽表罢邦︽④但稗︽斑敌︽败拜︽拜坝半︽卞︽摈拜︽冲﹀罢佃罢︽伴辨半︽瓣爸邦︽斑敌︽弟搬邦⑤稗扳︽扳霸伴︽蒂︽沉爸︽厂﹀搬插邦︽搬扮罢︽产罢︽斑敌︽揣爸︽冲︽扳便︽蒂︽罢豺拜︽荡﹀爸︽瓣爸︽伴拜搬邦︽柏罢邦︽碴扳︽斑敌︽伴吵︽电邦︽⑥粹拜︽拜扳﹀罢碉扳︽斑﹀撤︽搬︽撤邦︽办稗﹀（泵半︽吧八）笆跋．《罢爸邦︽叼爸︽底拜︽粹拜︽宝︽拜畴拜︽斑》蹬邦︽斑敌︽惮扳︽翟罢︽伴巢敌︽搬舶搬︽锤︽罢爸︽翟稗︽稗扳﹀（泵半︽疤）笆靶．扳颁稗︽扳档稗︽罢册邦︽办邦︽超罢︽扳半︽罢爸︽拜爸︽糙邦︽碉︽罢爸︽颤罢邦︽拜便邦﹀柄︽扳颁稗︽财︽翟稗﹀泵半︽（笆+八=巴）笆把．才稗︽伴苍罢︽财敌︽传半︽伴苍罢︽斑敌︽胆︽挡罢︽伴淳︽拜便邦﹀（泵半︽疤）搬得︽斑﹀昌︽背罢︽拜椿︽得搬﹀泵半︽吧耙炒敌︽荡︽拜贬爸︽雌稗︽罢碉扳︽办︽雕罢邦︽斑︽拜吹邦︽堡爸︽编︽拜炽爸︽档罢邦︽班办︽淬︽惭︽秤扳邦︽呈︽彪︽伴刀稗︽穿︽唇爸︽惭稗︽淬敌︽兵搬︽捕邦︽吵︽伴吵罢︽斑︽办邦︽败扳邦︽白拜︽缠搬︽颤搬︽冲半︽辨半︽斑︽呈︽拜充半︽稗︽粹敌︽罢吵罢邦︽宝邦︽惭邦︽惭半︽搬钓邦︽斑敌︽残︽闭办︽搬︽昌半︽辨半︽柴︽碘邦︽雕︽灿︽得罢︽稗︽拜贬爸︽雌稗︽碘扳︽斑︽搬︽拜炽爸︽档罢邦︽拜爸︽搬白邦︽斑︽调半︽瓣爸︽拜罢伴︽淬︽疮拜︽掉爸︽搬敌︽调拜︽吵︽雕爸︽搬︽稗︽炒半︽碉︽瓣爸︽扳︽扳蚕邦︽斑︽拜罢伴︽惭邦︽柴︽地︽捶︽炒敌︽但︽淬︽稗邦︽搭爸︽办︽唱罢︽编︽搬半︽吵︽擦︽邦︽稗邦︽伴刀稗︽柏︽颁罢邦︽碉︽党拜︽斑︽锤邦︽斑︽办﹀拜炽爸︽档罢邦︽秤扳邦︽伴吵罢︽拆︽搬睬罢︽厂︽罢掸︽捶︽碘扳︽斑︽搬︽呈︽伴巢︽碴扳︽吵︽搬拜罢︽白罢︽伴吵罢︽邦︽呈︽靛稗︽柄︽点罢邦︽斑︽得罢︽厂︽锤爸︽串罢邦︽地︽捶︽伴巢︽呈︽但︽淬︽昌半︽脆︽扳捕稗︽斑︽靛稗︽拆︽搬般稗︽斑半︽扳蚕邦︽斑︽办︽碉邦︽饱爸︽鳖罢邦︽脆︽茶拜﹀栋︽串罢邦︽呈︽残︽北爸︽罢惩拜︽斑︽白稗︽扯罢︽冲半︽伴搬搬︽斑︽拜爸︽忱稗︽斑︽伴巢︽办︽碉︽得罢︽编邦︽扳超︽伴颁扳邦︽斑半︽乘邦︽柴︽脆︽乘邦︽雕︽碴扳︽淬﹀拜吹邦︽堡爸︽拜炽爸︽档罢邦︽宝︽彼︽捶︽秤扳邦︽呈︽伴巢︽碴扳︽吵︽糙︽捶︽爸稗︽斑︽伴巢︽呈︽车稗︽吵︽搬拜罢︽白罢︽嫡稗︽灿︽搽拜︽宝︽搬半︽吵︽爸办︽斑半︽锤邦︽吵搬︽斑半︽锤邦﹀摆扳︽败罢︽斑半︽锤邦︽登稗︽卞︽拜︽呈︽柄︽粹拜︽斑半︽钓罢︽伴揣爸︽搬敌︽办邦︽办︽脆︽搬惮稗︽斑邦︽罢嫡办︽卞︽锤︽搬︽败扳邦︽白拜︽凳办︽般扳︽办︽搬缠稗︽斑半︽椿拜︽车︽碴扳︽淬︽便爸︽编︽吵扳︽吹︽昌︽背罢︽锤邦︽柴︽罢绊扳︽卞︽撤︽搬︽（八耙～八疤）办稗︽伴炒搬邦︽拜便邦﹀八耙．吵扳︽吹︽伴巢︽惮扳︽翟罢︽罢爸︽办邦︽搬拆邦︽斑︽拜爸︽惮扳︽斑︽冲︽碉︽翟稗﹀泵半︽笆八吧．“拜贬爸︽雌稗︽罢碉扳”蹬邦︽罢碉扳︽冲︽炒︽碉︽拜爸︽碉︽得罢︽翟稗﹀（泵半︽八）八笆．拜炽爸︽编邦︽罢掸︽捶︽碘扳︽斑︽搬敌︽泵搬邦︽炒敌︽搬邦扳︽雌︽灿︽伴扯︽得罢︽第拜︽伴吵罢︽罢扳﹀泵半︽笆八八．拜吹邦︽堡爸︽拜炽爸︽档罢邦︽秤扳邦︽宝︽泵搬邦︽炒敌︽搬邦扳︽雌︽灿︽伴扯︽得罢︽第拜︽伴吵罢︽罢扳﹀泵半︽笆八疤．拜冲稗︽拜扳罢︽罢册邦︽冲敌︽搬邦扳︽雌︽脆︽伴扯︽搬︽办邦﹀罢嫡办︽卞︽锤︽搬︽办︽拜贬爸︽雌稗︽罢碉扳︽冲敌︽档罢邦︽办︽兵办︽班扳︽财︽伴扯︽得罢︽底爸︽柄︽翟稗︽斑︽搬长稗︽伴吵罢︽罢扳﹀（泵半︽吧）柏︽绊邦︽罢册邦︽斑﹀伴炒扳︽蹿爸︽撤︽罢得﹀车︽池爸︽锤︽柄﹀伴炒扳邦︽蹿爸︽搬调搬︽颁稗︽办邦﹀柄罢邦︽伴吹办︽蝶搬︽扳邦︽（坝霸罢）罢爸︽蒂爸︽罢财罢︽搬拜扳邦︽稗邦︽办稗︽伴炒搬邦︽拜便邦﹀罢办︽柴︽坝︽霸︽罢︽罢碉扳︽扳扳︽罢册邦︽搬拜扳邦︽荡︽办稗︽拜爸︽冲︽炒︽半爸︽办邦︽罢扮稗︽旦邦︽粹拜︽翟稗﹀坝伴炒扳邦︽蹿爸︽搬调搬︽颁稗《地罢︽罢稗邦︽搬长稗︽搬采邦︽拜畴拜︽背罢》（泵半︽吧巴）撤︽搬︽八巴-疤耙搬半︽搬舶搬︽拜便邦﹀八巴．邦拜︽脆︽搬吵稗︽呈︽捶拜︽吵︽超罢︽扳半︽半搬︽拆︽春爸︽搬敌︽脆︽搬吵稗︽翟稗︽斑邦︽闭爸︽秤扳邦︽呈︽捶拜︽宝︽兵办︽冲（）泵搬邦︽碉︽春爸︽搬︽翟稗﹀（泵半︽笆）A 惨邦︽兵办︽钓爸︽搬般稗︽菠扳︽冲﹀B 惨邦︽兵办︽避︽钓爸︽趁笛︽搬般稗﹀C 扳爸伴︽搬拜罢︽避︽半办︽斑︽白稗﹀八拔．罢绊扳︽卞︽惮扳︽翟罢︽霸罢︽编︽惮扳︽斑︽冲︽捕邦︽伴刀稗︽瓣爸︽拜罢︽斑︽呈（）（泵半︽笆）A 《仑︽扳︽人敌︽颤罢邦︽搬槽拜》扮爸︽的爸︽惨邦︽拜搬爸︽遍罢邦︽斑﹀《兵办︽冲︽储稗︽搬灯稗︽卞︽颤罢邦︽搬槽拜》伴百扳︽拜锤爸邦︽搬长稗︽斑敌︽册︽扳﹀《比︽叼爸︽吹︽布敌︽颤罢邦︽搬槽拜︽》冬︽戴稗︽抵︽电邦︽党办︽避扳邦﹀《撤︽粹拜︽雹稗︽忱稗︽卞︽颤罢邦︽搬槽拜︽搬擦罢邦︽涤邦︽搬擦罢邦︽斑》大稗︽拜半︽雌︽搬拌爸︽秤扳︽兵办﹀B 《仑︽扳︽人敌︽颤罢邦︽搬槽拜》伴百扳︽拜锤爸邦︽搬长稗︽斑敌︽册︽扳﹀《兵办︽冲︽储稗︽搬灯稗︽卞︽颤罢邦︽搬槽拜》扮爸︽的爸︽惨邦︽拜搬爸︽遍罢邦︽斑﹀《比︽叼爸︽吹︽布敌︽颤罢邦︽搬槽拜》大稗︽地︽雌︽搬拌爸︽秤扳︽兵办﹀《撤︽粹拜︽雹稗︽忱稗︽卞︽颤罢邦︽搬槽拜︽搬擦罢邦︽涤邦︽搬擦罢邦︽斑》冬︽戴稗︽抵︽电邦︽党办︽避扳邦﹀C 《仑︽扳︽人敌︽颤罢邦︽搬槽拜》大稗︽第︽雌︽搬拌爸︽秤扳︽兵办﹀《兵办︽冲︽储稗︽搬灯稗︽卞︽颤罢邦︽搬槽拜》冬︽戴稗︽抵︽电邦︽党办︽避扳邦﹀《比︽叼爸︽吹︽布敌︽颤罢邦︽搬槽拜》伴百扳︽拜锤爸邦︽搬长稗︽斑敌︽册︽扳﹀《撤︽粹拜︽雹稗︽忱稗︽卞︽颤罢邦︽搬槽拜︽搬擦罢邦︽涤邦︽搬擦罢邦︽斑》扮爸︽的爸︽惨邦︽拜搬爸︽遍罢邦︽斑﹀八跋．捶拜︽办︽拜半︽搬敌︽邦爸邦︽兵邦︽惨邦︽碘罢邦︽宝︽彪搬︽扳败伴︽罢掸︽捶︽搬得︽冲︽钓办︽罢豺拜︽扳霸稗︽碉︽拜爸︽碉︽翟稗﹀（泵半︽疤）八靶．拜︽昌︽半爸︽第敌︽伯︽地罢︽斑伴扳︽搬郴︽触拜︽地罢︽斑敌︽罢的爸︽编︽胆︽搬︽罢册邦︽底拜︽斑︽罢爸︽翟稗︽淳邦﹀泵半︽笆八把．拜扁︽碘罢邦︽斑敌︽彪搬︽扳败伴︽炒︽办︽脆爸︽罢扮稗︽罢爸︽蹬邦︽伴捶拜︽拜扳﹀（泵半︽笆）疤耙．捶拜︽宝︽地罢︽罢稗邦︽惭︽搬︽布︽办邦︽稗爸︽地罢︽斑敌︽搬槽拜︽锤︽罢掸︽捶︽罢爸︽翟稗﹀（泵半︽八）霸伴炒扳邦︽蹿爸︽搬调搬︽颁稗《地罢︽罢稗邦︽搬长稗︽搬采邦︽拜畴拜︽背罢》（泵半︽吧巴）撤︽搬八巴-疤耙搬半︽搬舶搬︽拜便邦﹀八巴．捶拜︽宝︽拜坝半︽柏罢︽超罢︽扳︽炒︽搬般稗︽冲（）A 钓爸︽搬般稗︽菠扳︽冲﹀B 避︽钓爸︽趁笛︽搬般稗︽吵邦︽碉︽春爸︽﹀C 瘁︽诧罢︽搬般稗︽冲﹀（泵半︽笆）八拔．捶拜︽宝︽拜坝半︽柏罢︽超罢︽扳︽炒（）A 《搬坝伴︽伴辨半︽卞︽拜坝半︽柏罢︽册︽扳敌︽涤拜︽瞪半》（泵半︽笆）B 《拜坝半︽柏罢︽伴班爸︽败爸︽扳︽》C 《拜坝半︽柏罢︽忱稗︽拜坝半︽扳︽》八跋．拜坝半︽柏罢︽办︽班稗︽乘邦︽罢爸︽底拜﹀（泵半︽笆）八靶．罢爸︽伴扯︽得罢︽办︽拜坝半︽柏罢︽瞪半﹀（泵半︽疤）八把．捶拜︽宝︽罢稗伴︽吵邦︽宝︽拜坝半︽柏罢︽扳爸︽惭︽搬︽罢爸︽编︽拜坝半︽柏罢︽翟稗︽稗扳﹀（泵半︽笆）疤耙．拜坝半︽柏罢︽编︽蚕爸邦︽搬吵稗︽蹬邦︽斑伴爸︽搬吵稗︽翟稗﹀（泵半︽八）罢伴炒扳邦︽蹿爸︽搬调搬︽颁稗《地罢︽罢稗邦︽搬长稗︽搬采邦︽拜畴拜︽背罢》泵半︽吧巴撤︽搬︽八巴-八把搬半︽搬舶搬︽拜便邦﹀八巴．捶拜︽宝︽罢稗伴︽半搬邦︽惮扳︽地罢︽稗爸︽搬槽拜︽锤︽稗爸︽车稗︽柏︽稗邦︽拜椿︽稗︽地罢︽罢碉扳︽底拜︽斑（）（泵半︽笆）A 翟拜︽伴辨半︽扳档稗︽斑﹀车稗︽卞︽春爸︽搬︽搬槽拜︽斑﹀绰爸︽车半︽卞︽罢稗拜︽搬长稗︽斑﹀B 典︽柄邦︽搬槽拜︽斑﹀翟拜︽伴辨半︽扳档稗︽斑﹀稗爸︽惨邦︽宝︽搽爸︽冲︽搬槽拜︽斑﹀C 车稗︽卞︽春爸︽搬︽搬槽拜︽斑﹀翟拜︽伴辨半︽扳档稗︽斑﹀搬郴︽触拜︽宝︽罢的爸︽搬长稗︽斑﹀八拔．捶拜︽宝︽罢稗伴︽惮扳︽稗爸︽翟拜︽伴辨半︽扳档稗︽斑敌︽惮扳︽碘邦︽罢掸︽捶︽罢册邦︽底拜︽斑︽呈（）翟稗﹀（泵半︽笆）A 迪半︽罢半︽拜爸︽秤扳︽败半﹀B 碴稗︽爸罢︽拜爸︽扳贬半︽扳﹀C 点罢邦︽搬绊拜︽拜爸︽搬调搬︽锤﹀八跋．捶拜︽宝︽翟罢︽超罢︽编︽碴稗︽爸罢︽超罢︽扳︽办︽罢爸︽瞪半﹀碉邦︽扳板拜︽斑︽翟稗﹀（泵半︽疤）八靶．扳贬半︽拜爸︽罢爸︽罢册邦︽车稗︽罢财罢︽第拜﹀扳贬半︽扳敌︽稗爸︽车稗︽超罢︽扳︽惨邦︽串罢邦︽碉︽搬搏半︽扳霸稗︽碉︽第拜﹀（泵半︽疤）八把．捶拜︽宝︽点罢邦︽搬绊拜︽宝︽惮扳︽碘邦︽超罢︽扳︽钓办︽罢豺拜︽扳霸稗︽碉︽第拜﹀（泵半︽八）布︽斑﹀惮扳︽翟罢︽伴淳︽柄﹀泵半︽巴耙炒爸︽泵搬邦︽雏︽档罢邦︽超罢︽彼︽捶︽霸罢︽罢财罢︽编邦︽半爸︽册拜︽罢稗邦︽泵搬邦︽宝︽拜斑办︽伴醇半︽痹︽拜搬爸︽惭拜︽吵︽办邦︽伴唇邦︽拜爸︽罢扮稗︽卞︽荡︽钓罢︽办︽灿︽脆︽碴扳︽斑半︽大稗︽翟稗︽蹬邦︽碘邦︽霸扳邦︽办︽罢惩拜︽斑敌︽吵罢︽岛邦︽池︽档罢邦︽蹿半︽稗邦︽搬掸爸︽斑﹀搬拌伴︽搬白敌︽地罢邦︽办︽脆︽罢般爸︽搬掸罢︽斑敌︽岛邦︽拜爸︽吵罢︽岛邦︽池︽档罢邦︽伴彻邦︽蹿半︽锤邦︽稗邦︽搬掸爸︽搬︽雕罢邦︽白︽办罢︽导稗︽扳︽池︽档罢邦︽蹭︽档爸︽椿拜︽斑︽呈︽地︽逗罢邦︽卜︽扳︽搬长稗︽稗邦︽鞭办︽伴拜邦︽捶爸︽吹敌︽绊︽档爸︽搬︽拜捕邦︽翟稗︽斑邦︽雏︽档罢邦︽宝︽池爸︽党办︽伴巢︽拜罢︽办︽搬邦扳︽罢得罢邦︽椿拜︽稗邦︽霸︽拜稗︽挡罢︽办︽罢稗邦︽斑敌︽扯爸︽搬炒稗︽卞︽脆︽得罢︽椿拜︽拜便邦︽斑敌︽鼻半︽翟罢︽伴纯︽掣罢︽搬兵︽典稗︽斑敌︽懂罢︽惮扳︽得罢︽伴淳︽拜便邦﹀︶︹﹀﹀冬︽邦︽蝶搬︽伴淳爸︽笆耙吧巴典敌︽蝶搬︽超稗︽典︽地扳︽罢碉扳︽斑敌︽捶拜︽翟罢︽邓︽柄罢邦︽倡爸邦︽搬得︽斑敌︽办稗︽伴炒搬邦︽佃罢︽锤爸︽﹀罢财罢罢拜扳︽伴苍罢︽撤︽罢得﹀泵半︽笆×笆巴=巴耙罢册邦﹀敞爸︽伴苍罢︽撤︽罢得﹀（泵半︽笆×拔=吧笆）①②拜爸︽③④⑤⑥罢碉扳﹀撤︽办稗︽罢拜搬︽柄﹀（泵半︽吧八）笆靶．办稗︽吵﹀（泵半︽疤）笆把．（泵半︽笆+八）办稗︽吵﹀八耙．（泵半︽疤）办稗︽吵﹀搬得︽斑﹀昌︽背罢︽拜椿︽得搬﹀（泵半︽吧耙）八吧．办稗︽吵﹀（泵半︽笆）八笆．办稗︽吵﹀（泵半︽八）八八．办稗︽吵﹀（泵半︽笆）八疤．办稗︽吵﹀（泵半︽笆）八巴．办稗︽吵﹀（泵半︽吧）霸罢︽罢册邦︽斑﹀伴炒扳邦︽蹿爸︽撤︽罢得﹀坝伴炒扳邦︽蹿爸︽搬调搬︽颁稗︽卞︽《地罢︽罢稗邦︽搬长稗︽搬采邦》拜畴拜︽背罢泵半︽吧巴八拔．泵半︽笆（）八跋．泵半︽笆（）八靶．泵半︽疤（）八把．（泵半︽笆）疤耙．（泵半︽笆）疤吧．（泵半︽八）霸伴炒扳邦︽蹿爸︽搬调搬︽颁稗《地罢︽罢稗邦︽搬长稗︽搬采邦》拜畴拜︽背罢泵半︽吧巴疤笆．泵半︽笆（）疤八．泵半︽笆（）疤疤．泵半︽笆疤巴．（泵半︽疤）疤拔．（泵半︽疤）疤跋．（泵半︽八）罢伴炒扳邦︽蹿爸︽搬调搬︽颁稗︽卞《地罢︽罢稗邦︽搬长稗︽搬采邦》拜畴拜︽背罢泵半︽吧巴疤靶．泵半︽笆（）疤把．泵半︽笆（）巴耙．泵半︽疤巴吧．泵半︽疤巴笆．泵半︽八布︽斑﹀惮扳︽翟罢泵半﹀巴耙。

西藏自治区拉萨中学高三上学期第四次月考(期末)化学试卷含解析

拉萨中学高三年级上学期第四次月考理科综合化学试卷7．下列有关化学用语表示正确的是 A ．质子数与中子数相等的硫原子：3216S B ．Al 3+的结构示意图： C ．CaO 2的电子式： D ．2-溴丙烷的结构简式：C 3H 7Br8．下列有关氨或铵盐的说法不正确．．．的是 A ．可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气B ．用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c （NH 4+） = c （Cl －）C ．NH 3属于弱电解质D ．常温时，0.1mol ·L －1NH 4Cl 溶液加水稀释，)()()(234++••H C O H NH C NH C 的值不变9．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中：Cl 2+H 2O=2H ++Cl －+ClO －B ．铜丝插入稀硝酸：3Cu+8H ++2NO 3－=3Cu 2++2NO ↑+4H 2OC ．向NaClO 溶液中通入过量SO 2：ClO －+SO 2+H 2O=HClO+HSO 3－D ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－+CO 2+3H 2O=2Al(OH)3↓+CO 32－10．电子计算器中所用纽扣式电池为银锌电池，其电极分别为Ag 2O 和Zn ，电解质溶液为 KOH 溶液，电极反应为 Zn+2OH-2e -=Zn(OH)2， Ag 2O+H 2O+2e-=2Ag+2OH -，总反应式为 Ag 2O+H 2O +Zn = Zn(OH)2+2Ag 。

下列叙述不正确的是A ．电子由锌经外电路流向氧化银B ．该电池可实现化学能和电能的相互转化C ．锌是负极，氧化银是正极D ．工作时，负极区溶液 pH 减小，正极区 pH 增大11．烃A 分子式为C 4H 10，分子结构中含有一个次甲基，则此物质A 的二溴代物的种数为（）A ．5种B ．4种C ．3种D 、以上都不对12．常温下，甲溶液的pH ＝4，乙溶液的pH ＝5，甲溶液与乙溶液中由水电离的c(H ＋)之比不可能．．．的是（） A ．1︰10 B ．10︰1 C ．1︰105 D ．2︰113．在可逆反应2SO 2+O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q C为浓度商）A．Q C不变，K变大，O2转化率增大B．Q C变小，K不变，O2转化率减小C．Q C不变，K变大，SO2转化率增大D．Q C增大，K不变，SO2转化率增大27．（共14分，除第1小题2分，其余每空3分）X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。

西藏高三高中化学月考试卷带答案解析

西藏高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列各项中不涉及化学反应的是 A ．用胆矾炼铜 B ．用铁矿石炼铁 C ．烧结粘土制陶瓷D ．打磨磁石制指南针2.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s) + 2KNO 3(s) + 3C(s) = K 2S(s) + N 2(g) + 3CO 2(g) ΔH=" x" kJ•mol －1已知硫的燃烧热 ΔH 1=" a" kJ•mol －1S(s) + 2K(s) = K 2S(s) ΔH 2=" b" kJ•mol －12K(s) + N 2(g) + 3O 2(g) = 2KNO 3(s) ΔH 3=" c" kJ•mol －1,则x 为 A ．3a + b － c B ．c + 3a － b C ．a + b － c D ．c + a － b3.下列说法正确的是A ．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B ．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH =7C ．25℃时，0.1mol•L －1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D ．0.1mol AgCl 和0.1molAgI 混合后加入1L 水中，所得溶液中c(Cl －)=c(I －)4.N A 代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．1L 0.1mol·L －1的NaHCO 3溶液中HCO 3－和CO 32－离子数之和为0.1N A C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。

23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A D ．235g 核素U 发生裂变反应：U+nSr+U+10n 净产生的中子(n)数为10N A5.分子式为C 5H 10O 2并能与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种6.海水开发利用的部分过程如图所示。

西藏拉萨中学高三化学第四次月考试题

化学试题（满分100分，考试时间60分钟，请将答案填写在答题卡上）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N-14 O－16 Na－23 Mg－24Al－27 S-32 Fe-56 Cu-64 Br-80第Ⅰ卷选择题（共40分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题4分，共40分）1、下列物质分类正确的是：A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D．SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物2、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。

下列说法中，错误．．的是：A．浓硝酸具有强氧化性，可用铁罐贮运浓硝酸B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒C. 合成氨工业中通过升高温度可以增大平衡常数K，来提高氨的产率D．催化剂可以改变反应速率，对平衡移动没有影响3、用右图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是:A．瓶中盛有适量浓H2SO4，从A口进气来干燥NH3B．从B口进气，用排空气法收集CO2C．瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO2D．瓶中装满水，A口连接导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H2的体积4、下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是：①金属钠投入到FeCl2溶液中；②过量NaOH溶液和明矾溶液混合；③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中；④向NaAlO2溶液中通入过量CO2 ；⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 ；⑥向水玻璃溶液中加入过量盐酸。

A．①③④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑥ D．①④⑥5、短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。

下列选项正确的是：A．元素非金属性：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：Z<Y<XC ．原子半径：Z<Y<XD ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y6、A 、B 、C 、X 均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是：A ．若X 为O 2，则A 可为硫化氢B ．若X 为KOH 溶液，则A 可能为AlCl 3C ．若X 为Fe ，则C 可能为Fe(NO 3)2D ．若A 、B 、C 均为焰色反应呈黄色的化合物，则X 可能为Na7、在下列溶液中，能大量共存的一组离子是：A ．c (Al 3+)＝0.1 mol/L 的溶液中：Na +、K +、AlO 2－、SO 42- B ．通入过量SO 2气体的溶液中：Fe 3+、NO 3－、Ba 2+、H+ C ．pH ＝1的溶液中：NH 4+ 、 Fe 2+ 、SO 42-、Cl－ D ．由水电离出的c (H +)＝1×10－13 mol/L 的溶液中：Na +、HCO 3－、Cl －、Br －8、在一定条件，将A 2和B 2两种气体通入 1 L 密闭容器中，发生反应：x A 2(g)＋y B 2(g)2C(g)。

西藏自治区拉萨中学2019届高三化学上学期第四次月考试题(含解析)

西藏自治区拉萨中学2019届高三第四次月考理综化学试题1.化学与社会、生活密切相关。

对下列现象或事实的解释中正确．．的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】A、氨气易液化，可作制冷剂；B、小苏打是碳酸氢钠；C、葡萄酒中使用二氧化硫不是为了漂白；D、Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低。

【详解】A项、NH3易液化，液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂，这是利用了氨气的物理性质，故A错误；B项、胃酸中含盐酸，小苏打碳酸氢钠能与盐酸反应，故B错误；C项、SO2可用作葡萄酒的食品添加剂是因为二氧化硫具有还原性，可起到抗氧化的作用，二氧化硫可使蛋白质变性，起到防腐、杀菌的作用，故C错误；D项Al（OH）3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故D正确。

故选D。

【点睛】本题考查物质的用途，性质决定用途，明确相关物质的性质是解题关键，B项为易错点，注意小苏打是碳酸氢钠。

2.设N A为阿伏加德罗常数。

下列说法正确．．的是A. 常温常压下，14 g乙烯和环丙烷混合气体中碳原子数为N AB. 标准状况下，11.2 L乙烷含有共价键数为3N AC. 密闭容器中充入1 mol I2和2 mol H2充分反应，生成HI分子数为2N AD. Na2O2与CO2反应时，生成0.5 mol O2转移的电子数为2N A【答案】A【解析】【分析】A、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2；B、乙烷中含7个共价键；C、碘和氢气的反应为可逆反应；D、过氧化钠和二氧化碳反应时，氧元素由-1价变为0价从而生成氧气。

【详解】A项、乙烯和环丙烷的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含N A个碳原子，故A正确；B项、标况下11.2L乙烷的物质的量为0.5mol，而乙烷中含7个共价键，故0.5mol乙烷中含3.5N A个共价键，故B错误；C项、碘和氢气的反应为可逆反应，故不能进行彻底，则生成的HI分子个数小于2N A个，故C错误；D项、过氧化钠和二氧化碳反应时，氧元素由-1价变为0价从而生成氧气，故当生成0.5mol 氧气时反应转移1mol即N A个电子，故D错误。

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A．①③④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑥ D．①④⑥5、短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。

X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。

2 s 内的反应速率：v (A 2)＝0.5 mol ·L －1·s －1，v (B 2)＝1.5 mol ·L －1·s －1，v (C)＝1 mol ·L －1·s －1。

则x 和y 的值分别为：A ． 1和3B ．3和1C ．2和3D ． 3和29、短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大，X 的气态氢化物极易溶于Y 的氢化物中，常温下，Z 的单质能溶于W 的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。

下列说法不正确．．．的是: A ．元素X 的气态氢化物与Q 的单质可发生置换反应B ．离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>YC ．元素X 与Y 可以形成5种以上的化合物D ．元素Z 、W 、Q 的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应10、一定条件下，容积为2 L 的恒容密闭容器中，通入2 mol N 2、3 mol H 2进行反应N 2（g ）＋3H 2（g ） 2NH 3（g ），20 min 后，N 2的物质的量为1.9 mol ，1 h 后测得容器内气体的压强不再改变，且为反应开始时压强的0.8倍，则下列叙述正确的是:A ．当容器内压强不改变时，说明反应已达到平衡状态B ．增加H 2的浓度或降低温度，平衡将向正反应方向移动，且反应速率均加快C ．前20 min 用NH 3表示的反应速率为0.01 mol ·L －1·min －1D ． 1 h 后反应进行完全，容器中的N 2浓度为0.55 mol ·L －1第Ⅱ卷（共60分）催化剂高温高压二、非选择题（包括必考题和选考题）（一）必考题（本题包括3小题，共45分）11、（16分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：（1）图中A仪器的名称为：，D装置在实验中的作用是。

（2）若 A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中的现象为，C中发生反应的化学方程式为：。

（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式。

（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是，C中发生反应的离子方程式为：。

12、（14分）A、B、D、E、W是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：位于元素周期表的位置是。

（2）A 和B的气态氢化物中，较稳定的是_________（写化学式）；E2B2的电子式表示为。

（3）写出W的白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色这个过程的化学方程式：。

（4）写出D和B组成的二元化合物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：。

（5）将一定质量的Mg和D的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。

待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

则固体混合物中D的质量为；原稀硫酸溶液的物质的量浓度为。

13、（共15分）甲醇合成反应及其能量变化如图所示：（1）写出合成甲醇的热化学方程式。

（2）实验室在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验。

将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 ℃和500 ℃反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：22）。

（3）在500 ℃达到平衡时，平衡常数K＝________。

（4）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2 mol CO和2.0 mol H2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。

计算该条件下H2的转化率为________。

（5）铜基催化剂具有活性高、选择性好和条件温和的特点，已广泛地使用于CO/CO2的加氢合成甲醇。

使用铜基催化剂后，该反应中a的大小变化对反应热ΔH有无影响？（填有或无）_____________。

（6）2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如图1所示。

请写出从C口通入O2发生的电极反应式。

（7）用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水（C1、C2均为石墨电极）。

①该反应的离子方程。

②电解开始后在电极___________的周围（填“C1”或“C2”）先出现红色。

（二）选考题（请考生从给出的两道小题中选择一题作答，如果多做，则按所做的第一小题计分）（15分）选做题一【选修3 ：结构与性质】14、锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）。

（1）锰元素位于第四周期第ⅦB族。

基态Mn2＋的核外电子排布式为。

NO3－的空间构型为________。

（2）HCHO中含有的σ键和π键数目之比为________。

（3）火山喷出的岩浆中含有多种硫化物，冷却时ZnS比HgS先析出，原因是3－相连的Cu＋有________（4）Cu个，Cu＋的半径为a pm，N3－的半径为b pm，则Cu3N的密度为g·cm－3。

（只列式，不用计算出结果）（阿伏加德罗常数用N A表示，1 pm＝10－10 cm）选做题二【选修5：机化学基础】15、邻羟基桂皮酸 (IV)是合成香精的重要原料，下列为合成邻羟基桂皮酸(IV)的路线之一。

试回答：（1）I中含氧官能团的名称。

（2）II→III的反应类型。

（3）① IV与乙醇和浓硫酸混合加热的化学方程式：。

② IV与过量NaOH溶液反应的化学方程式：。

（4）下列说法正确的是（）A. I的化学式为C7H8O2B. I遇氯化铁溶液呈紫色C. II能与NaHCO3溶液反应D. 1mol有机物IV最多能与4mol H2加成（5）有机物X与IV互为同分异构体，且X有如下特点：①是苯的对位取代物，②能与NaHCO3反应放出气体，③能发生银镜反应。

请写出符合上述条件的X的所有结构简式。

拉萨中学2015届高三第四次月考试卷答案一、选择题(每题只有一个符合题意，每小题4分，共40分)1—5 C 、C 、D 、B 、B 6—10 D 、C 、A 、B 、A（3）溶液变蓝色；5Cl 2+I 2+ 6H 2O === 2HIO 3 + 10HCl（4）有白色胶状沉淀；Al 3+＋3NH 3·H 2O === Al (OH)3↓＋3NH 4+12、（14分）（1）第四周期第Ⅷ族（2）H 2O（3）4Fe(OH)2+ O 2+ 2H 2O === 4Fe(OH)3（4）Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O （5）5.4g 1mol ·L －1 13（15分）(各2分)（1）CO(g)+2H 2(g) === CH 3OH(g) △H=-(b-a)kJ ·mol -1（2）0.08 1mol/(L ·min)；（3）25；（4）80％；（5）无影响电解（6）O 2 + 4e - + 4H + === 2H 2O （7）2Cl －+2H 2O === Cl 2↑ + H 2↑+ 2OH －； C 1(1分) 选做题一【选修3 ：结构与性质】14、（15分） (1) （各2分）1s 22s 22p 63s 23p 63d 5(或3d 5)，平面三角形(2)3∶1 （2分）(3)二者均为离子晶体，ZnS 的晶格能大于HgS ，故ZnS 先析出（3分）(4)6（2分）， 103×10304N A （a ＋b ）3 （4分）选做题二【选修5：机化学基础】14、（15分）（1）羟基醛基（各1分）（2）消去反应（1分）（3）①（3分）②（3分）Na ＋ O 2－ O Na ＋。