高二化学会考复习四 氯 溴 碘及其化合物
高考化学复习高中总复习：专题4第2讲氯、溴、碘及其化合物(二)——卤素
第2讲氯、溴、碘及其化合物(二)——卤素[考纲要求] 1.了解Cl2、Br2、I2的物理性质特点。
2.能从原子结构的视角分析Cl2、Br2、I2氧化性强弱规律。
3.了解从海水中制取Br2、I2的流程及原理。
4.掌握卤离子(Cl－、Br－、I－)的检验方法。
考点一卤族元素的原子结构和性质1．原子结构氯、溴、碘三种元素的原子结构示意图分别为__________、__________、；最外层都有____个电子，它们都位于元素周期表______族，都属于卤族元素。
2．氯、溴、碘的存在及单质物理性质(1)氯、溴以化合态的形式存在于海水和陆地的盐矿中。
碘则主要存在于海草(如海带)中，也存在于海水和盐矿中。
(2)溴、碘单质的物理性质Br2是一种________色____体，易挥发；I2是一种________色____体，易升华。
Br2溶解在水中的颜色是________，I2溶解在水中的颜色是__________，Br2溶解在CCl4中的颜色是__________，I2溶解在CCl4中的颜色是__________。
3．氯、溴、碘单质化学性质比较(1)与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________________________________________________(X＝Cl、Br、I)。
(2)氧化性①都能与金属反应生成金属卤化物，如与钠反应的化学方程式为________________________________________________________________________(X＝Cl、Br、I)。
②氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl2____Br2____I2，阴离子的还原性：Cl－____Br－____I－。
Cl2能从Br－的溶液中置换出Br2，其离子方程式：________________________________________________________________________；同理，Br2能置换I2，其离子方程式：________________________________________________________________________。
高考复习4-1 常见非金属及其化合物-氯溴碘及其化合物
高考复习4-1氯溴碘及其化合物【知识回顾】一、氟及其化合物的特殊性质① 卤素单质Cl 2、Br 2、I 2与H 2化合都需要一定条件，惟独F 2在黑暗处就可与H 2化合爆炸。
② 卤素单质Cl 2、Br 2、I 2与水反应的通式为：X 2 ＋H 2O ＝ HX ＋HXO （I 2与水反应极弱），但F 2与H 2O 反应却是：2F 2＋2H 2O ＝ 4HF ＋O 2③ 氟无正价，其他都有正价④ HF 有毒，其水溶液为弱酸，其他氢卤酸为强酸，HF 能腐蚀玻璃；CaF 2不溶于水，AgF 易溶于水，氟可与某些稀有气体元素形成化合物。
二、氯的性质1、氯气的制备（1）氯气的实验室制法：浓盐酸与MnO 2反应原理： ；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl 气体；用浓H 2SO 4吸收水；收集：向上排空气法收集(或排饱和食盐水法)；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝； 尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。
（2）氯气的工业制法：电解食盐水反应原理： 。
2、氯气的性质（Cl 2）：物理性质：黄绿色的有毒气体，有刺激性气味，密度大于空气，能溶于水，易液化，液氯为纯净物。
化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作 剂 ，能与金属、非金属、水以及碱反应。
①与金属反应（将金属氧化成最高正价）：Na ＋Cl 2===点燃2NaCl Cu ＋Cl 2===点燃CuCl 2 2Fe ＋3Cl 2===点燃2FeCl 3 ②与非金属反应Cl 2＋H 2 ===点燃 2HCl （氢气在氯气中燃烧现象：安静燃烧，发出苍白色火焰）将H 2和Cl 2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。
2P+3Cl 2 ===点燃 2PCl 3 （Cl 2不足 现象：白雾） 2P+5Cl 2 ===点燃 2PCl 5 （Cl 2充足 现象：白烟） ③Cl 2与水反应： 。
重点：将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含七种微粒，其中有 。
氯、溴、碘及其化合物知识点整理
氯、溴、碘及其化合物知识点整理氯、溴、碘及其化合物考点一：氯气的性质与制法氯气是一种黄绿色气体，具有刺激性气味和强氧化性。
它的密度比空气大，有毒且可溶于水。
氯气在与金属反应时能生成高价金属氯化物，如与铁反应生成FeCl3，与铜反应生成CuCl2.它与非金属也能反应，如与氢气反应生成HCl。
此外，氯气还能与水反应生成HCl和HClO，与碱反应制取漂白粉。
工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制取氯气，称为氯碱工业。
原料是NaCl和水，经过电解反应后生成NaOH、H2和Cl2.实验室制取氯气的方法有多种，常用的是浓盐酸与二氧化锰共热制取。
制备过程中需要用强氧化剂氧化浓盐酸，然后用饱和食盐水除去HCl气体，再用浓H2SO4除去水蒸气，最后用向上排空气法或排饱和食盐水法收集氯气。
在实验室中，可以用试纸来判断氯气是否已经集满。
常用的试纸有淀粉-KI试纸和蓝色石蕊试纸，将湿润的试纸靠近氯气瓶口，如果试纸立即变蓝或先变红后褪色，则证明已经集满氯气。
除了F2和I2以外，单质NaX可以通过2NaOH的反应制备得到，其中X可以是Cl2、Br2或I2.这些单质具有递变性，随着原子序数的增加，它们的颜色、熔点、沸点、密度和水溶性都逐渐增强或减弱，而氧化性则逐渐减弱，还原性则逐渐增强。
Br2是唯一在常温下呈液态的非金属单质，但易挥发且有毒，通常用水液封保存。
I2易升华，与淀粉反应会显蓝色，与Na2S2O3溶液反应会生成S4O6和I2，用于定量测定碘的含量。
Br2和I2都可以被某些有机溶剂（如四氯化碳）萃取。
氟元素无正价，F2与H2O反应会生成O2，与Xe、Kr等稀有气体反应会生成白色氟化物。
Cl2、Br2和I2之间可以发生置换反应，其中Cl2的氧化性最强，I2的还原性最强。
因此，它们可以发生如下反应：Cl2+2Br=2Cl+Br2；Cl2+2I=2Cl+I2；Br2+2I=2Br+I2.海水中可以提取溴和碘。
提取溴的过程包括将海水浓缩，加入Cl2使其与NaBr反应生成Br2，然后用蒸馏和H2SO4酸化将Br2提取出来。
04氯、溴、碘及其化合物-【化学方程式】高考重要化学方程式汇总
（4）失效原因
①吸水吸CO2：Ca（ClO）2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO
②光照分解：2HClO 2HCl+O2↑
高考重要的无机化学方程式汇总
04氯、溴、碘及其化合物
知识点1氯气的制备
1．实验室制备氯气
（1）固体+液体 氯气
①化学反应：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
②离子反应：MnO2+4H++2Cl－ Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）固体+液体 氯气
①化学反应：2KMnO4+16HCl（浓） 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①反应：Cu+Cl2 CuCl2
②现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生棕黄色烟
（3）与金属铁反应
①反应：2Fe+3Cl2 2FeCl3
②现象：剧烈燃烧，放出大量的热，产生棕红色烟
2．与氢气反应，条件不同，产物相同，现象不同
（1）点燃
①反应：H2+Cl2 2HCl
②现象：安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾
③反应应用：工业上制备氯化氢的原理
（2）光照
①反应：H2+Cl2 2HCl
②现象：发生爆炸
3．与与水反应
（1）反应
①化学反应，Cl2+H2O HCl+HClO
②离子反应：Cl2+H2O H++Cl－+HClO
会考复习——氯、溴、碘及其化合物
1、氯气的物理性质 、
氯气是黄绿色气体；刺激性气味， 氯气是黄绿色气体；刺激性气味，密度比 黄绿色气体 空气大；熔沸点低，易被液化，能溶于水， 空气大；熔沸点低，易被液化，能溶于水， 1体积水能溶 体积氯气；氯气有毒。 体积水能溶2体积氯气 有毒。 体积水能溶 体积氯气；氯气有毒
发生
净化
收集
尾气处理
卤族元素的性质
元素符号 核电荷数 电子层结构
氟 氯 溴 碘
F
9 17 35 53
+9 2 7
Cl
Br I
+17 2 8 7
+35 2 818 7
+53 2 8 1818 7
三、溴、碘单质的物理性质
）：深红棕色液体 易挥发(水封 深红棕色液体， 水封)， 溴（Br2）：深红棕色液体，易挥发 水封 ， 有很强的腐蚀性，刺激性气味，有毒。 有很强的腐蚀性，刺激性气味，有毒。 常温下， 唯一呈液态状的非金属单质） （ 常温下， 唯一呈液态状的非金属单质） 碘（I2）：紫黑色，易升华的固体（蒸气为紫红色） ）：紫黑色，易升华的固体（蒸气为紫红色） 紫黑色 淀粉遇碘单质变蓝色。 淀粉遇碘单质变蓝色。 Br2、 I2在水中的溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等 、 在水中的溶解度很小，易溶于酒精、 有机溶剂
2
2
【观察与思考】 观察与思考】
2mL(约 【实验】 两支试管中分别加入2mL(约2滴 实验】 两支试管中分别加入2mL( 的溴水和碘水，再加入0.5mL 0.5mL的四氯化 管)的溴水和碘水，再加入0.5mL的四氯化 振荡， 碳，振荡，观察现象 碘和溴在不同溶液中颜色的变化
氯溴碘及其化合物知识点整理
氯溴碘及其化合物知识点整理一、氯（Cl）1.物理性质：-氯是一种黄绿色气体，在常温常压下存在于二元分子（Cl2）的形式。
-它具有刺激性气味，是一种强氧化剂和消毒剂。
2.化学性质：-氯是一种非金属元素，能够与金属形成离子化合物，如氯化物（Cl-）。
-氯对大多数有机物具有强氧化性，可以与有机物发生取代反应。
-氯可以和氢反应生成氯化氢气体（HCl），这是一种强酸。
-氯和氧反应能够形成一系列的氧化物，如氯气分子可以与水反应形成亚氯酸（HClO）。
3.应用：-氯的化合物广泛应用于消毒、漂白、污水处理等领域。
- 氯和氟的混合物（氯氟烃）被用作制冷剂（如氯氟化甲烷，也称为Freon）。
二、溴（Br）1.物理性质：-溴是一种红棕色液体，在常温下存在于单质溴的形式。
-溴的蒸气具有刺激性气味。
2.化学性质：-溴同样是一种非金属元素，能够与金属形成离子化合物。
-溴的化学性质与氯相似，但比氯的活泼性较低。
-溴和氢反应生成溴化氢气体（HBr），也是一种酸性物质。
3.应用：-溴的化合物有广泛的应用，如溴化银被用于消化道造影剂，溴化钾用作阻火剂。
三、碘（I）1.物理性质：-碘是一种紫黑色固体，在常温下以单质碘的形式存在。
-碘可以升华为紫蓝色气体。
2.化学性质：-碘是一种卤素，化学性质与氯和溴类似，但比溴更不活泼。
-碘可以与金属反应形成离子化合物。
-碘和氢反应生成碘化氢气体（HI），是一种强酸。
3.应用：-碘的化合物广泛应用于药物、消毒剂、防火剂等领域。
碘酒和碘酊是常见的外用消毒剂。
四、氯、溴、碘化合物1.氯化物：-氯化物是氯与其他元素形成的化合物，如氯化钠（NaCl）是一种常见的食盐。
-氯化物在化学工业中广泛应用，如氯化铝（AlCl3）用于催化剂。
2.溴化物：-溴化物是溴与其他元素形成的化合物，如溴化钠（NaBr）被用作疗法中的抗癫痫药物。
-溴化钾（KBr）也被用作照相纸中的显影剂。
3.碘化物：-碘化物是碘与其他元素形成的化合物，如碘化钾（KI）是一种常用的抗甲状腺药物。
氯溴碘及其化合物高考复习
氯溴碘及其化合物高考复习Newly compiled on November 23, 2020《氯、溴、碘及其化合物》高考复习考纲要求：1、了解氯气及重要的含氯化合物的主要性质及应用；2、了解氯气及其重要化合物对环境质量的影响；3、从原子的核外电子排布，了解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性；4、了解工业上从海水中提取溴、碘的方法。
命题规律：卤素是典型的非金属元素，是高考的重点内容。
其考查热点有：1、卤素及其化合物的性质，有对某一知识点的选择题，有与其他如S 、Fe 或电解NaCl 溶液相结合的物质推断题，有结合卤素性质、制法、用途的综合题，特别是Cl 2的性质及制法的实验题。
2、卤素性质的新情境的迁移题。
3、卤素知识与现代生产、日常生活、医疗保健、科学技术的联系，如海洋资源开发与利用，氯碱工业，漂白粉应用，饮用水消毒，氟、碘与人体健康，碘化银与人工降雨等。
（New ） 复习方法：１、从组成、结构入手，按类别复习物质的性质、用途、制备。
２、重要知识点要善于点形成线、线连成片、最后构成知识网，特别是物质之间的相互转化联系网络，并清楚记住相关的化学方程式。
３、归纳、对比，形成表格。
并且掌握其规律性的同时，还要注意特殊性。
必备知识： 一、氯气1、物理性质：黄绿色，刺激性气味，有毒，能溶于水（体积比1︰2），易液化。
2、化学性质原子结构特点：Cl Cl ＋e －＝Cl － 易得1e －，具强氧化性，是活泼的非金属。
（1（剧烈燃烧，棕褐色烟，加水溶液呈黄色） （剧烈燃烧，棕色烟，加水溶液呈蓝绿色）（2）与非金属反应（安静燃烧，苍白火焰，瓶口有白雾）（P 在过量氯气中燃烧，生成白色烟雾，PCl 3是液态，PCl 5是固态）（3）与水反应（氯水呈浅黄绿色） Cl 2＋H 2OHCl ＋HClO 次氯酸是一种弱酸：HClOH ＋＋ClO －离子方程式： Cl 2＋H 2OH +＋Cl —＋HClO氯水的成分：分子——大量Cl 2、H 2O 、少量HClO ；离子——H ＋、Cl －、ClO －、OH －；注：氯水中的HClO 具有强氧化性，能氧化细菌、色素等，具有漂白性，杀菌消毒，但干燥Cl 2不能使有机色素褪色。
高二化学 学业水平测试考点复习 考查点4 氯、溴、碘及其化合物 苏教版
考查点4 氯、溴、碘及其化合物教学目标1、氯、硫及其化合物的主要物理性质、主要用途、次氯酸的强氧化性2、氯气的氧化性（与氢气、钠、铁某些盐等的反应）及与水或碱的反应，认识氯水的消毒和漂白原理教学重、难点氯气的氧化性教学过程一、氯气的性质：通常情况下，氯气是色，气味的气体；密度比空气，有毒，氯气的熔、沸点，易；能溶于水，常温下，1体积水约能溶解体积氯气，在有机溶剂中的溶解度较大。
氯原子最外层有个电子，化学反应时容易结合个电子，使最外层达到8电子【注意】1、大多数金属与Cl2在点燃或灼烧的条件下都能起反应，但在通常情况下，干燥的Cl2不能与铁起反应，因此可以用钢瓶储运液氯。
2、漂白粉的主要成分：；漂白粉的有效成分：漂白粉的漂白原理：Ca (ClO)2＋HCl＝Ca(ClO)2＋CO2 + H2O ＝漂白粉在空气中久置失效的原因（用化学方程式表示）：【比较】液氯、新制氯水、久置氯水氯离子的检验方法：二氯气的制取1．氯气的生产原理（工业制氯气——电解法）反应原理：实验装置图见《必修1》P39实验现象：①两极上都有气体产生。
②与负极相连的不锈钢钉附近的溶液变红（有NaOH生成）。
③与正极相连的碳棒上倒扣的试管中收集的气体呈黄绿色，并有特殊的刺激性气味（有Cl2生成)。
④点燃收集在倒扣于铁棒上的试管中的气体，有轻微的爆鸣声（有H 2生成）。
2．氯气的实验室制法反应原理：____________________________________________ 实验装置图见《必修1》P40 发生装置________________________________除尘装置：一般用洗气法。
制得的氯气中有HCl ，常用_______________洗气。
有时需制得干燥的氯气，可以用_______________洗气来除去水蒸气。
Cl 2用___________________________________收集。
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高二化学会考复习四氯溴碘及其化合物
【知识梳理】
一．氯气的生产原理
1、氯碱工业：工业上制取氯气大多采用的方法，以此为基础制取氯气等产品的工业称为，阳极得到阴极得到，化学方程式: ，离子方程式: 2.实验室制法: 1.反应原理，
离子方程式: ，用双线桥表示电子转移和方向
，浓盐酸的作用和
2.净化方法：因浓HCl有挥发性，制的Cl2中常混有和杂质，常用饱和食盐水除 _，用除水蒸气，其顺序是先通过 _,再通过__________。
3.收集方法：利用Cl2密度比空气密度且（填“能”或“不能”）溶于水，难溶于饱和食盐水，可用排空气法或排饱和食盐水法。
4．尾气吸收装置：因Cl2有毒污染空气，用吸收多余的氯气，反应的化学方程式为。
5.检验：用湿润的KI淀粉试纸,现象是试纸变_______,有关反应的化学方程式为
________________________________.
二.氯气的化学性质
1.氯气与单质反应：
实验主要实验现象化学方程式
氯气与钠反应
氯气与铜反应
氯气与铁反应
氯气与氢气点燃
从以上事实，你能得到什么结论？（写出两条）（1）
（2）
2.氯气与水反应
将干燥的有色布条和湿润的有色的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，干燥的有色布条，湿润的有色布条，说明氯气本身（有或没有）漂白性。
反应方程式为。
3.氯气与碱溶液反应
氯气与氢氧化钠反应生成无色物质，反应方程式为。
工业上用和为原料制造漂白粉。
主要成分为，有效成分：。
反应方程式为：。
4.氯水的性质:
氯气的称为氯水。
氯水因溶有氯气而显色。
向新制氯水中滴入品红溶液，变色，氯水显性；滴入紫色石蕊试液，先后；向氯水中滴入硝酸银溶液，产生，再加稀硝酸，说明氯水中含。
氯水中含有微粒。
新制氯水应保存在，原因是次氯酸（稳定或不稳定），容易分解放出。
在条件下分解速率加快。
反应方程式为
三、氯气的用途：
举例说出两种主要用途：、
四、溴、碘的提取
1．溴、碘的物理性质：
通常情况下，溴是色，密度比水的体，具有强烈的腐蚀性。
碘是色的体。
溴、碘在水中都溶解度都很，但易溶于、等有机溶剂。
2．氯、溴、碘单质间的置换
填写下表
实验实验现象加入少量CCl4化学方程式
氯水与溴化钾溶液
氯水与碘化钾溶液
溴水与碘化钾溶液
归纳得出结论
【巩固练习】
氯气的水溶液称“氯水”，氯水中含有多种分子和离子，因此氯水有多重性质，下列有关新制氯水的说法中不正确的是
A．新制氯水呈黄绿色，且有刺激性气味，说明氯水中含有Cl2
B．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红色后褪色，可说明氯水中含有Cl2
C．向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，可证明Cl2的氧化性强于I2
D．新制氯水滴到Na2CO3 溶液中，有气体产生，说明氯水中含有H+
潮湿的氯气、新制备的氯水、漂白粉的酸性溶液均能使有色布条退色，是因为它们都含有
A、氯气
B、次氯酸
C、次氯酸根离子
D、盐酸1、Cl2用来消毒生活用水的原因是( )
A．Cl2能杀灭细菌 B．Cl2是氧化性很强的气体
C．Cl2有毒 D. Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中的细菌2.下列有关氯气的叙述中，正确的是( )
A．Cl2是无色无味的气体 B．点燃是H2和Cl2化合的惟一条件
C．液氯和氯水不是同一物质 D．Cl2跟变价金属反应生成高价金属氯化物
3.下列氯化物，不能用金属和氯气直接反应制得的是( )
A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2D．KCl
4.下列物质中能使干燥的有色布条褪色的是（）
A．氯水B．液氯氯气D．次氯酸
5. Cl2可用来消灭田鼠，使用时可将Cl2通过管子灌入洞中，这是利用Cl2下列性质中的
A．黄绿色 B．密度比空气大 C．有毒D．较易液化
6.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）
A．液氯是纯净物，而氯水是混合物 B液氯无酸性，氯水有酸性
C．液氯较氯水的漂白作用更强 D．液氯无色，氯水呈黄绿色
7.下列说法中正确的是（）
A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
B．用排水集气法便可以收集到纯净的氯气
C．氯气有漂白性 D．自来水常用氯气来杀菌、消毒
8.下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）
A．N2B．CO C．Cl2D．CO2
9、下列说法正确的是：
A、Cl2有毒，Cl-也有毒
B、Cl和Cl-化学性质一样
C、 Cl2和Cl-都是黄绿色
D、液氯并非氯水
10、在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，能使溶液变蓝的是（）
A、氯化氢
B、溴水
C、氯气
D、溴化钠溶液
11、我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘。
关于加碘的下列叙述中不正确的是
A、加碘食盐开袋后，不宜长期放置后食用 C、加碘食盐中加入的是单质碘
B、加碘食盐中不能同时加碘化钾和碘酸钾 D、加碘食盐中加入是碘酸钾
12、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒。
市场上有些不法商贩为了牟取暴利，利用自来水冒充纯净水桶装出售。
为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别
A、酚酞试液
B、硝酸银溶液
C、氢氧化钠溶液
D、氯化钡溶液
13、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为（）
A．变红 B．变白 C．先变红再变白 D．不变色
14、除去Cl2中少量的HCl气体，最好选用的试剂是（）
A.蒸馏水 B．二氧化锰 C．饱和食盐水 D．氢氧化钠溶液
15、新制氯水中分子有：，氯水应存放在瓶中保存。
将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的成分是。
下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
回答下列问题：反应的方程式：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+2H2O+ Cl2↑
(1)装置A中，仪器a的名称叫____ ，该仪器中盛有的试剂为__ __。
(2)当Cl2气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值____7(填“＞”“＜”或“＝”)，写出Cl2与水反应的方程式
(3)当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_ ___色，反应的离子方程式为
______ __。
(4)当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？
____ ______ __。
(5)装置E的作用是_____ ___。