高中化学第四章非金属及其化合物重难点11硝酸的强氧化性人教版
湖南省衡阳市第一中学高中化学 第四章 非金属及其化合物 第四节 氨、硝酸、硫酸(第2课时)硫酸和硝酸的氧
第四章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸第二课时硫酸和硝酸的氧化性【学习目标】1、掌握硫酸的重要性质，理解浓硫酸与金属及非金属反应的特点；2、掌握硝酸的重要性质，理解浓、稀硝酸与金属及非金属反应的特点。
【重难点】1、浓硫酸和硝酸的强氧化性。
第一部分课前延伸案【知识衔接】：1、稀硫酸具有酸的通性。
①使酸碱指示剂变色：使石蕊溶液。
②与金属反应：Zn + H2SO4 = 。
③与碱性氧化物反应：Fe2O3+3H2SO4= 。
④与碱反应：2NaOH+H2SO4 = 。
⑤与盐反应：BaCl2+H2SO4= 。
2、纯硫酸是一种色体，挥发，密度比水，溶于水，浓H2SO4溶于水会放出大量的热，故稀释浓H2SO4时，就将缓缓加入到并不断地用进行搅拌。
【自主学习】：1、浓硫酸的吸水性：浓硫酸能把空气中的水、混合气体中的水、混在固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水吸取过来的性质，称为浓硫酸的吸水性。
浓硫酸具有吸水性，因此实验室经常将浓硫酸做。
例如：可以用浓硫酸干燥、、等气体。
2、浓硫酸的脱水性：浓硫酸能将有机物中的按水的组成比脱去。
3、硝酸不稳定，见光分解的化学方程式：，因此实验室中浓硝酸显色，是因为溶解了所致。
硝酸（填“易”或“难”）溶于水，（填“易”或“难”）挥发，因此硝酸应保存在试剂瓶中。
【预习自测】：1、下列变化反映了浓硫酸的哪些性质？（1）浓硫酸滴在纸上，过一会儿，纸变黑（2）敞口放置的浓硫酸久置增重（3）在盛有少量蓝色硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸，蓝色晶体变为白色晶体2、下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是 ( )A.CO2B.N2C.SO2D.NH3【我的疑问】：第二部分课内探究案课题一：浓硫酸的强氧化性问题1、浓硫酸与金属的反应①浓H2SO4与Cu的反应（体现浓H2SO4的酸性和强氧化性）②与铁、铝的反应：常温下，冷的浓硫酸能使钝化，“钝化”并非不反应，是因为浓硫酸能使它们的表面氧化成一层（只体现浓H2SO4的强氧化性），利用该性质可用实验操作实验现象a试管：铜表面b试管：品红溶液c试管：紫色石蕊溶液将a试管中液体倒入盛少量水的大试管中，溶液变为实验结论铜与浓硫酸反应的化学方程式：或的容器贮存浓H2SO4，加热条件下，铁、铝与浓硫酸能发生反应，开始时产生SO2,后来产生H2。
高中化学第四章非金属及其化合物硝酸教案新人教必修
第四节氨硝酸硫酸(第2课时)教学目标知识与技能1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；过程与方法通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；情感态度价值观通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。
教学重点、难点重点：硝酸的性质——不稳定性和氧化性；难点：硝酸的特性——强氧化性教学过程板书设计硝酸的性质一；物理性质无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。
常用浓硝酸的质量分数69%，98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。
二、硝酸化学性质1. 硝酸的不稳定性：4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑2.硝酸的强氧化性Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物3. 浓硝酸能与某些非金属反应。
C + 4HNO3(浓2↑ + 4NO2↑+2H2O4..钝化：常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。
三硝酸的用途四、硝酸的工业制法2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器不能加热的是()A．B．C．D．2．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是A．与互为同系物B．二氯代物有3种C．所有原子都处于同一平面内D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO23．下列各组中所含化学键类型相同的一组是（）A．NaOH、H2SO4、NH4Cl B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．AlCl3、Al2O3、MgCl24．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（）A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO35．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的6．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )A．OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B ．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OC．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物D．B点溶液为KAlO2溶液7．关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是()A．在烧杯中称量B．在研钵中研磨C．在蒸发皿中加热D．在石棉网上冷却8．人体血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等缓冲对。
人教版高中化学必修一课件+作业第四章第四章 非金属及其化合物 (1)
(2)与非金属反应。 点燃
如：H2＋Cl2=====2HCl(苍白色火焰，有白雾生成)——可用 于工业制盐酸。
光照 H2＋Cl2=====2HCl(会发生爆炸) (3)与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO
(4)与碱反应： Cl2＋ 2NaOH===NaCl＋ NaClO＋ H2O(用于除去多余的氯 气) 2Cl2＋ 2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋ CaCl2＋ 2H2O(用于制漂粉 精) Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(漂粉精的漂白 原理)
据此判断： (1)在 A、B、C 这三种化合物中 ，必定含有乙元素的是 ________(用 A、B、C 字母填写)。 (2)单质乙必定是(填“金属”或“非金属”)，其理由是 ___________________________________________________ _____________________。 (3)单质乙的化学式可能是________，则化合物 B 的化学式 是_______________________________________________。
(7)王水：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为 1∶3。可 溶解金、铂、钛等金属。
【典题例练 1】 据报道我国科学家近年来研制出一种新型 “连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅(结构类似 于金刚石)、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不正确的是 ()
A．它耐高温抗氧化 B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆 C．它没有固定熔点 D．它是一种新型无机非金属材料
(5)与某些还原性物质反应。 如：①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ②2KI＋Cl2===2KCl＋I2(使湿润的淀粉－KI 试纸变蓝色， 用于氯气的检验) ③SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
人教版化学必修一4.4 浓硫酸的特性 教案设计
一、教材分析：“氨，硝酸，硫酸”是人教版高中化学教材必修1第四章非金属及其化合物第四节的内容。
元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作，生活中经常接触，需要了解和应用的基本内容。
教材把这节内容放在基本实验和基本理论，以及第三章金属及其化合物之后，通过这些知识的学习，一方面可以行程完整的金属，非金属及其化合物知识体系，另一方面具有巩固离子反应，氧化还原反应等基础知识的作用。
在第三章的基础上，进一步介绍化合物知识和研究方法，为元素中族的概念的形成，元素性质的递变规律。
元素周期表的形成以及化学反应及其能量变化积累感性认识的材料，为必修2的学习打下基础。
浓硫酸的性质，尤其是浓硫酸的强氧化性，是本节的重点和本章的核心，是上稀硫酸和氧化还原知识的拓展和深化。
通过该部分的学习，有利于学生加深对各种相关知识体系共性的认识，并且能够培养学生迁移运用所学知识的能力。
由于本节知识具有较强的实践性，个别知识点比较抽象，为了便于学生的理解，我大胆应用演示实验，教材中中也安排了一些插图，使知识形象、生动，以引起学生兴趣，降低学习的难度。
本节最后设置的“讨论”题，有利于发挥教师的主导作用和学生的主体作用，使学生积极参与教学活动，可以激发学生的学习积极性、主动性，培养学生独立分析问题和解决问题的能力。
二学情分析首先，教材在第一章中就向学生介绍了化学实验的基本操作，使得学生有了基本的实验技能，让这节课的探究活动成为可能。
其次，本节课的实验设计和操作的难度不大，适合学生采用探究的方式开展学习。
但是，学生对于如何开展实验探究式学习的经验较少，教师在教学中除了做好知识教学，更要注意让学生对如何探究式学习形成清晰思路，避免实验的盲目性。
最后，学生的实验探究能力存在差异，在教学中教师要充分调动学生开展合作式学习，争取让每位学生能在课堂上获益。
三．教学目标（一）知识与技能1.了解浓硫酸的物理性质2.通过学习掌握浓硫酸的三大化学特性3.通过学习，了解探究式学习的一般过程。
高考化学重难点手册之非金属及其化合物 专题五 氮元素的单质、氧化物及硝酸 含解析
本专题重要知识有N2、NO、NO2、HNO3的性质及用途等，主要考查硝酸的强氧化性，如离子共存,硝酸的强氧化性一直是高考的热点，硝酸与金属的反应也经常出现,预测明年的高考会以氮的氧化物所造成的硝酸酸雨、光化学烟雾等环境问题和工业合成氨、制硝酸等生产流程为背景，考查氮及其重要化合物的重要性质及应用。
一、氮气及氮的氧化物1、氮气(1）物理性质无色无味气体，难溶于水，密度比空气略小.(2）化学性质2、一氧化氮和二氧化氮NO NO2物理性质颜色状态气味无色无味气体红棕色有刺激性气味的气体毒性有毒(与血红蛋白结合，使人中毒）有毒溶解性不溶于水与水反应化学与O2反应2NO＋O2=2NO2性质与H2O反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO对环境的影响导致光化学烟雾和酸雨，破坏臭氧层二、硝酸1、物理性质气味颜色挥发性溶解性刺激性无色，久置呈黄色易挥发与水互溶2、化学性质（1）强酸性:具有酸的通性（与金属反应时不产生H2)（2）不稳定性：见光或受热易分解:4HNO3（浓）4NO2↑＋O2↑＋2H2O①久置的浓硝酸显黄色，原因是HNO3分解产生的NO2溶于硝酸的缘故.②浓HNO3通常保存在棕色试剂瓶中且置于冷暗处，瓶塞不能用橡胶塞。
（3)强氧化性光照或3、用途：化工原料，用于制化肥、染料、炸药等。
【典例1】【2015北京理综化学】下列关于自然界中氮循环（如右的是( ）图）的说法不正确．．．A．氮元素均被氧化B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环【答案】A【考点定位】非金属元素氮的物理和化学性质，涉及氮的固定、氧化还原反应等知识。
第四章 第7讲 硝酸-2025年高中化学高考备考
第四章非金属及其化合物第7讲硝酸课标要求核心考点五年考情核心素养对接结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氮及其重要化合物的主要性质硝酸2023江苏，T8；2023海南，T9；2023年6月浙江，T9；2023山东，T2；2023湖北，T18；2023新课标卷，T11；2023年6月浙江，T9；2023年1月浙江，T5；2023北京，T4；2022年6月浙江，T9；2021全国甲，T26；2021山东，T5；2021河北，T10；2021福建，T4；2020北京，T17；2019全国Ⅲ，T91.宏观辨识与微观探析：能根据实验现象辨识硝酸及其盐的反应；能用化学方程式、离子方程式描述常见简单含氮物质的变化。
2.证据推理与模型认知：能理解、描述和表示化学中常见的物质模型，指出模型表示的具体含义，并运用理论模型解释或推测物质的组成、结构、性质与变化；能从物质类别、元素价态角度说明氮及其化合物的性质。
3.科学态度与社会责任：主动关心与硝酸型酸雨有关的环境保护、水体保护、资源开发等社会热点问题，形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念亚硝酸亚硝酸钠2022年6月浙江，T25；2021年6月浙江，T13；2021年1月浙江，T25命题分析预测1.非选择题常结合工艺流程、实验、化学反应原理考查硝酸、亚硝酸等物质的性质，具有一定的综合性。
2.2025年高考对氮及其化合物的考查保持稳定，可能会结合新材料延伸考查磷、砷及其化合物的相关性质，考查考生对基础知识的掌握情况和迁移应用能力考点1硝酸1.硝酸（1）不稳定性反应：[1]4HNO3△或光照4NO2↑＋O2↑＋2H2O（保存在[2]棕色试剂瓶中，放置在阴凉处）。
（2）强氧化性：硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大氧化性越强；常温下，铝、铁遇浓硝酸发生[3]钝化，铝、铁制品可以盛放浓硝酸。
①与金属反应稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O。
人教版高中化学必修一课件：第四章 第四节第2课时 硫酸和硝酸的氧化性
[学习目标]
1.通过浓硫酸、硝酸分别与不活泼金属、非金属的反应,认识浓硫酸、 硝酸的强氧化性。 2.通过比较浓硫酸与稀硫酸,浓硝酸与稀硝酸性质的差异,认识浓度、反 应条件对反应产物的影响。
知识分点突破 能力总结提升
知识分点突破
知识点一 浓硫酸的特性
基础梳理
1.吸水性 (1)浓硫酸可吸收空气或其他气体中的 水蒸气 、混在固体中的湿存水、 结晶水合物中的结晶水。 (2)常用盛有浓硫酸的洗气瓶干燥某些气体(如H2、Cl2、SO2等),不能干燥 碱性气体(如NH3等)和强还原性气体(如H2S等)。 2.脱水性 (1)浓硫酸可使有机化合物中的 氢、氧元素按水的组成 从有机物中“脱 离”出来,结合生成水分子 。
题后悟道
(1)浓硫酸与金属反应时,既表现酸性又表现强氧化性,而与非金属反 应时,只表现强氧化性。 (2)浓硫酸与不活泼金属反应时,随着反应的进行,浓硫酸浓度变小, 一旦变为稀硫酸,就不再与不活泼金属反应。 (3)浓硫酸与活泼金属(如锌)反应时,开始浓硫酸表现其强氧化性,产 生二氧化硫气体;当浓硫酸变为稀硫酸时,则产生的气体为氢气。
归纳总结 硝酸具有强氧化性
1.能将大多数金属(如铜等)氧化成高价态金属的硝酸盐,浓硝酸生成 NO2,稀硝酸生成NO。硝酸的浓度越大,反应温度越高,其氧化性越强。 2.常温下,浓硝酸能使铁(铝)发生钝化,这是因为浓硝酸将铁、铝容器 表面氧化,形成致密的氧化物薄膜。若在加热条件下,可破坏氧化膜,从 而使反应继续进行。 3.王水是浓硝酸和浓盐酸按体积比1∶3的混合物,能使一些不溶于硝酸 的金属如金、铂等溶解。 4.浓HNO3与非金属反应,还原产物一般是NO2,而非金属一般被氧化成最 高价氧化物或相应的最高价含氧酸。
解析:浓硫酸具有脱水性,使蔗糖中H、O元素以水的形式脱出,而使蔗 糖炭化变黑,与吸水性无关,A错误;浓硫酸具有吸水性,能吸收胆矾晶 体中的结晶水,可以使蓝色的胆矾晶体失水变为白色固体,B正确;浓 硫酸是一种酸,能和氨气反应,故不能干燥氨气,C错误;由于浓硫酸的 氧化性很强,常温下,铁和铝的表面被氧化为致密的氧化膜,D错误。
《硝酸》教学设计
（人教版必修1）第四章《非金属及其化合物》教学设计第四节氨硝酸硫酸（第三课时硝酸）课题： 4.4.3 硝酸课时 1 授课班级教材分析非金属中的典型物质如氯气、二氧化硫、氨气等均为气体物质，教学中更多是结合反应规律认识这些物质的性质。
而硫酸、硝酸是中学重要的两种物质，且两者存在于电解质溶液的微粒形态、种类不仅与浓度有关，且浓度影响了离子的性质。
这是高中化学研究物质性质的重要内容之一。
因此借助这部分知识的学习，坚持从微粒性质理解物质的性质，分析微粒在溶液中的行为，将有助于将微粒观的建立上升一个新的台阶。
教学目标知识与技能1.通过观察思考、实验探究、讨论交流，认识浓、稀硝酸的强氧化性，能从氧化还原反应交度分析反应原理，正确书写一个核心反应方程式。
2.通过比较浓硝酸和稀硝酸分别与活泼性不同的金属反应的不同现象，认识硝酸浓度不同其氧化性强弱不同、还原产物不同，知道浓度、反应条件对反应产物的影响。
3.通过典例分析、讨论交流，进一步掌握氧化还原反应简单计算的基本方法和思路，提高分析问题和解决问题的能力。
过程与方法1.通过探究稀硝酸、浓硝酸和铜反应的宏观实验现象，分析浓、稀硝酸与铜单质反应的实质，培养学生分析问题的能力；2.运用对比的方法，比较浓、稀硝酸与铜反应现象、反应实质的异同点，使学生认识到NO3-的氧化性受到酸性、浓度等条件的影响，提高观察、实验、探索、思维和自学能力。
情感态度价值观1.通过浓硫酸和稀硫酸性质差异的比较，使学生理解物质量变引起质变的规律，树立辩证唯物主义的世界观。
2.通过联系生活、生产实际，讨论交流，了解工业制硝酸中尾气的危害及处理方法，增强学生环保意识。
教学重点硝酸强氧化性教学难点硝酸的强氧化性的理解和应用。
教学过程教学步骤、内容教学方法【引入】1908年，德国化学家哈柏首先在实验室用氢和氮气在600℃、200大气压下合成了氨，用氨氧化法可生产硝酸，进而1913年制造了烈性炸药TNT。
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重难点11 硝酸的强氧化性
一、硝酸的强氧化性
硝酸具有强氧化性是由于HNO3中的＋5价氮元素有很强的得电子能力，在硝酸参与的氧化还原反应中，几乎全部是＋5价氮被还原。
1．表现
（1）浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红，后褪色。
（2）与非金属单质C、S、P等在加热条件下反应，非金属元素生成酸性氧化物。
如浓HNO3与木炭加热时的化学方程式为：
（3）金属与HNO3反应一般不生成H2，浓HNO3一般被还原为NO2，稀HNO3一般被还原为NO，极稀HNO3可被还原成NH3，生成NH4NO3。
（4）在利用HNO3的酸性时，要注意考虑它的强氧化性。
如FeO与稀硝酸反应时的方程式应是:
3FeO＋10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O，而不是发生复分解反应生成Fe(NO3)2。
（5）硝酸与铁反应时，产物符合以下规律
（6）浓HNO3与过量Cu反应的情况
可利用电子守恒和氮原子守恒求解有关Cu、HNO3和混合气体之间的量的关系。
2．规律
（1）温度越高，硝酸越浓，其氧化性越强。
（2）与硝酸反应时，还原剂一般被氧化成最高价态。
HNO3的强氧化性是考查的重点和热点，在有些题目中隐蔽性较强，在遇到NO时，应联想到是否可能考查HNO3的氧化性，然后分析溶液中是否含大量H＋，若含大量H＋则表现强氧化性，若在中性或碱性环境中不用考虑HNO3的强氧化性。
★★★★
【重难点考向一】硝酸的性质分析
【例1】下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是( )
A．使石蕊试液变红
B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2
C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3
D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2
【答案】B
【重难点考向二】硝酸还原产物的检验
【例2】为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计如图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是( )
A．在装置左侧稍加热可以加快稀硝酸与铜的反应速率
B．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处
C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行
D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，还不能证明该气体为NO
【答案】B
【重难点考向三】有关硝酸与金属反应的计算
【例3】将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为( )
A．0.05 mol B．1 mol C．1.05 mol D．0.13 mol
【答案】D
【解析】铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，
则n(NO2)+n(NO)==0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，
n(Cu)==0.04mol，则生成n(Cu(NO3)2)=0.04mol，
可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，
则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol；故选D。
1.物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩
余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( )
A．1：4 B．1：5 C．2：3 D．2：5
【答案】A
【解析】锌与稀硝酸反应时硝酸既表现酸性又表现氧化性，根据原子守恒和电子守恒，2mol锌失去4mol电子，生成2mol锌离子，由于生成硝酸锌，则其结合的硝酸根离子是4mol，则剩余的1mol的硝酸被还原为N2O就得到4mol电子，硝酸也全部反应，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是1：4，即4Zn+10HNO3(一般稀)=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O．故选A。
2．下列关于硝酸的说法正确的是( )
A．将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成
B．硝酸具有酸的通性，如果与活泼金属反应，会有H2生成
C．浓硝酸能使活泼金属如铝、镁、锌、铁等发生“钝化”
D．常温下，铜与稀HNO3反应很慢，是因为发生了“钝化”
【答案】A
3．下列各组物质在一定条件下发生反应时，硝酸或硫酸既表现出氧化性又表现出酸性的是( )
A．稀硝酸和碳酸钠 B．氧化铜和稀硝酸 C．碳和浓硫酸 D．铜和浓硝酸【答案】D
【解析】A．稀硝酸和碳酸钠反应表现硝酸的酸性，故A错误；B．氧化铜和稀硝酸的反应，表现硝酸的酸性，故B错误；C．浓硫酸和碳的反应表现其强氧化性，故C错误；D．铜与浓硝酸反应，生成Cu(NO2)3表现出浓HNO3的酸性，生成NO2表现出浓HNO3的强氧化性，故D 正确；故选D。
4．将一定质量铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L．待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5mol•L-1的NaOH 溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是( ) A．5mol/L B．7mol/L C．10mol/L D．12mol/L
【答案】D
5．木炭屑与浓HNO3共热，产生的气体等分为①和②两份，将第一份气体先导入适量蒸馏水中再导入石灰水中，将第二份气体直接导入石灰水中，则石灰水的变化可能是( )
A．①不变浑浊②变乳白色 B．①变乳白色②不变浑浊
C．①变乳白色②变乳白色 D．不变浑浊②变浅黄色
【答案】B
【解析】木炭与浓硝酸共热可以得到二氧化碳和二氧化氮两种气体，气体先导入适量蒸馏水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳几乎不溶于水，再导入澄清石灰水中，二氧化碳可以使石灰水变浑浊，即①变浑浊；气体直接导入澄清石灰水中，二氧化氮溶于水，得到硝酸和一氧化氮，二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙会被硝酸溶解，即②不变浑浊；故选B。