2017人教版高中化学必修一《混合气体性质推断》重难点专项训练
高一化学必修一知识点难点梳理整合5篇
高一化学必修一学问点难点梳理整合5篇高一化学在整个高中化学中占有特殊重要的地位,既是高一又是整个高中阶段的重难点,所以要保持良好的学习心态和正确的学习方法。
下面就是我给大家带来的高一化学必修一学问点，期望能关怀到大家！高一化学必修一学问点11.物质及其转变的分类(1)物质的分类分类是学习和争辩物质及其转变的一种根本方法，它可以是有关物质及其转变的学问系统化，有助于我们了解物质及其转变的规律。
分类要有确定的标准，依据不同的标准可以对化学物质及其转变进展不同的分类。
分类常用的方法是穿插分类法和树状分类法。
(2)化学转变的分类依据不同标准可以将化学转变进展分类：①依据反响前后物质种类的多少以及反响物和生成物的类别可以将化学反响分为：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。
②依据反响中是否有离子参与将化学反响分为离子反响和非离子反响。
③依据反响中是否有电子转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响。
2.电解质和离子反响(1)电解质的相关概念①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子。
(2)离子反响①有离子参与的一类反响称为离子反响。
②复分解反响实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反响。
发生复分解反响的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。
只要具备这三个条件中的一个，复分解反响就可以发生。
③在溶液中参与反响的离子间发生电子转移的离子反响又属于氧化复原反响。
(3)离子方程式离子方程式是用实际参与反响的离子符号来表示反响的式子。
离子方程式更能显示反响的实质。
通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反响，而且能表示同一类型的离子反响。
人教版高中化学必修一第一章第一节高考复习知识梳理及经典考题
第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一、知识点梳理二、知识点填空1、给烧瓶、烧杯等加热时要；在试管中加热固体时，管口。
酒精及其他易燃有机物小面积失火，立即用；钠、磷等失火应#。
2、少量酸（或碱）滴到桌子上应；较多量酸（或碱）流到桌上应；酸沾到皮肤或衣物上应；碱点到皮肤上应。
3、误食重金属应。
4、汞滴落在桌上或地上应。
5、物质提纯时要注意的三个事项：。
6、过滤操作应注意的事项有：)。
7、蒸馏适用的对象是：。
8、蒸馏操作应注意的事项有：。
9、萃取是指：；萃取常用的仪器是：。
10、萃取剂的选择：。
三、典型例题$【例1】进行化学实验，必须注意安全，下列说法正确的是(填写标号)＿＿＿＿＿＿＿。
A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．如果浓H2SO4沾到皮肤上，可立即用大量水冲洗D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰E．如果皮肤小面积烫伤，第一件要做的事是拨120或110求助【例2】根据从草木灰(主要成分是K2CO3、KCl和K2SO4)中提取钾盐实验，填写下列空白：(1)此实验操作顺序如下：①称量样品：②溶解沉降；③_____；④＿＿＿；⑤冷却结晶。
{(2)用托盘天平称量样品时，若指针偏向右边，则表示（）A．左盘重，样品轻 B．左盘轻，砝码重C．右盘重，砝码轻 D．右盘轻，样品重(3)在进行第③步操作时，有时可能要重复进行，这是因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断地搅动液体，目的是防止＿＿＿＿＿＿＿＿。
【例3】球洗气管是一种多用途仪器，常用于去除杂质、气体干燥、气体吸收(能防止倒吸)等实验操作。
右图是用水吸收下列某气体时的情形，根据下面附表判断由左方进入的被吸收气体的是A．Cl2 B．HCl C．H2S D．CO2:气体Cl2HCI H2S CO21体积的水能吸收气体的体积数 2 ￥5002.6 1【例4】纯碱纯度的测定[案例展示] 纯碱中常含有少量氯化钠，请设计实验测定纯碱中Na2CO3的质量分数。
人教版化学必修一推断题
人教版化学必修一推断题集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#人教版必修一化学无机推断题专题突破 1、某混合物A ，含有Al 2(SO 4)3、Al 2O 3和Fe 2O 3，在一定条件下可实现下图所示的变化。
请回答下列问题。
(1)图中涉及分离溶液与沉淀的方法是__________________。
(2)B 、C 、D 、E 4种物质的化学式为：B_________、C_________、D_________、E_________。
(3。
沉淀E 与稀硫酸反应的离子方程式为__________________________________________。
溶液G 与过量稀氨水反应的化学方程式为______________________________________。
2、实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO 2气体，某同学用如图所示装置探究SO 2的性质。
请填写下列空白：（1）将SO 2气体通入C 溶液中，若C 是紫色石蕊溶液，现象是；若C 是品红溶液，现象是 。
（2）若C 是紫红色KMnO 4溶液，现象是_______________________。
其反应的离子方程式为______________________________。
（3）若C 是足量的澄清石灰水，现象是________________________。
若该同学制备的SO 2气体中混有CO 2气体，要证明气体中既有SO 2又有CO 2，简述其方法是 。
3、工业纯碱中常含有少量的NaCl 杂质，下图是测定纯碱样品中Na 2CO 3质量分数的实验装置，反应的化学方程式为：Na 2CO 3+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑（装置气密性良好，纯碱样品质量为11.0g ，装置D 反应前的质量为172.2g ）。
操作步骤为：① 将样品装入B 装置广口瓶中→打开止水夹，缓缓鼓入空气数分钟；水 NaOH 溶液 稀硫酸 加热 NaOH 溶液过量稀氨A 沉淀溶液G 沉淀沉淀E 固体溶液② 连接装置D→关闭止水夹，向盛有样品的广口瓶中滴加稀硫酸至不再产生气泡； ③ 打开止水夹，再次缓缓鼓入空气数分钟； ④ 称量反应后装置D 的质量为176.6g （假设每套装置均反应完全）。
人教版高中化学 必修一 第二章 总复习 练习题教学课件PPT中学公开课
第二章 海水中的重要元素——钠和氯高中化学·必修一·人教版第一节 钠及其化合物课时1 活泼的金属单质——钠1.实验室中,用镊子从煤油中取出一小块金属钠,然后用滤纸吸干表面的煤油,再用小刀切开观察。
在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是( )A.钠在常温下是固体B.钠的熔点很低C.钠的密度大于煤油D.金属钠很软答案1.B 从题干中“用镊子从煤油中取出一小块金属钠”可知,钠在常温下是固体且钠的密度大于煤油;“用小刀切开”说明钠很软;在实验过程中没有将钠加热熔化,因此不能得出其熔点很低的性质。
2.下列说法正确的是( )A.自然界中存在单质钠B.钠需要密封保存在四氯化碳中C.实验室中可直接用药匙取用钠D.实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中答案2.D 钠元素在自然界中只以化合物的形式存在,A项错误;四氯化碳的密度比钠的大,不能用来保存钠,B项错误;实验室中用镊子和小刀取用钠,C项错误。
3.[2022福建同安一中高一月考]下列有关钠的说法错误的是( )A.金属钠和氧气反应,条件不同,产物不同B.钠着火时可用水扑灭C.钠的化学性质比较活泼,少量的钠可以保存在煤油中D.钠燃烧时火焰为黄色答案3.B 常温下钠与氧气反应生成氧化钠,加热条件下钠与氧气反应生成过氧化钠,A项正确;钠能与水剧烈反应,故钠着火时不能用水扑灭,应用干燥的沙子盖灭,B项错误;钠的密度比煤油的密度大,且钠与煤油不反应,少量的钠可以保存在煤油中,C项正确。
4.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块在足量氧气中(常温)充分反应,下列说法正确的是( )A.第一块钠失去的电子多B.两块钠失去的电子一样多C.第二块钠的反应产物质量大D.两块钠的反应产物质量一样大答案4.B 钠与氧气在常温下反应生成Na2O,在加热条件下反应生成Na2O2,等质量的两块钠在两种条件下失去的电子一样多,在加热条件下得到的反应产物质量大。
5.向盛适量冷水的烧杯中滴入1~2滴酚酞溶液,取一块绿豆粒大小的金属钠放入烧杯中。
高中化学必修一综合练习题(附问题详解)
高二化学平衡移动转化率速率图像练习题一、单选题A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A.硫酸的摩尔质量与A N 个硫酸分子的质量在数值上相等B.A N 个氧分子和A N 个氢分子的质量比为16:1 mol 24K SO 中阴离子所带电荷数为A N g 3NH 中所含原子数为4A N2.下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是( )A.20.3mol O 和20.3mol H OB.236.0210⨯个2CO 与40.1mol KMnOC.420.1mol CuSO 5H O ⋅和61260.1mol C H OD.240.1mol H SO A N 个2H O 3.下列说确的是( ) ①标准状况下,236.0210⨯ ②0.5mol 2H③标准状况下,1mol 2H O ④标准状况下,28g CO 与2N ⑤-1L mol ⋅⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同 A.①③⑤B.④⑥C.③④⑥D.①④⑥-1mol L ⋅的是( )A.将20 g NaOH 固体溶解在500 mL 水中B.将10 g NaOH 固体溶解在水中配成250 mL 溶液C.将-1mol 1 10L L ⋅的浓盐酸与9 L 水混合22.4 L HCl 气体溶于1 L 水中配成溶液(已知HCl 极易溶于水,0℃时,1体积水能溶解500体积的氯化氢)5.已知在碱性溶液中可发生如下反应:--n--3422R(OH)+3ClO +4OH =2RO +3Cl +5H O ,则n-4RO 中R的化合价是() A.+3B.+4C.+5D.+62F 2可以发生反应:H 2S+4O 2F 2→SF 6+2HF+4O 2,下列说确的是( )2F 2既是氧化剂又是还原剂C.若生成4.48L HF,则转移0.8mol 电子D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:42+Fe -SCN B.氧化性:3+2Fe >ClC.2+Fe 与-SCN 不能形成红色物质D.2+Fe 被氯水氧化为3+Fe8.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示。
高一化学(必修一)全册综合练习题及答案解析
高一化学(必修一)全册综合练习题及答案解析班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．根据物质的组成与性质进行分类，MgO 属于 （ ） A ．酸B ．氧化物C ．碱D ．盐2．小苏打(3NaHCO )在灼烧时火焰呈（ ） A ．黄色B ．绿色C ．红色D ．紫色3．下列四种粒子的结构示意图中，属于非金属元素原子的是（ ）A ．B ．C ．D ．4．下列物质不能使湿润有色布条褪色的是（ ） A ．22Na OB ．氯水C ．漂白粉溶液D ．2CaCl 溶液5．合成117号元素的实验中生成了293117X 和294117X ，关于这两种原子的说法不正确的是（ ） A ．中子数相同B ．互为同位素C ．核外电子数相同D ．质子数相同6．若配制90mL0.1mol/L 的FeCl 3溶液，需要用到的仪器有托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的仪器是( ) A ．100mL 圆底烧瓶 B ．100mL 量筒 C ．100mL 容量瓶D ．100mL 烧杯7．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
下列物质属于电解质的是（ ） A ．FeB ．NaClC ．CO2D ．KNO3溶液8．下列说法不正确的是（ ） A ．H 2在Cl 2中燃烧会产生苍白色火焰 B ．钢瓶在装入氯气前必须彻底干燥内壁 C ．Cu 丝在Cl 2中燃烧会生成CuCl 2D ．漂粉精放入稀酸中不能提高漂白速度9．室温下，在一容积固定的密闭容器中充入2N 与2H 的混合气体共1mol ，下列关于该混合气体的说法一定正确的是（ ）A ．平均摩尔质量为115g mol -⋅B ．质量为30gC ．体积为22.4LD ．原子总数为241.20410⨯10．可以用电子式表示的微粒是（ ） A ．HeB ．NeC ．Na +D ．S 2－11．下列说法正确的是（ ） A ．3NaHCO 比23Na CO 稳定 B ．胆矾可用作净水剂C ．钠和过氧化钠均能与水剧烈反应生成氢气D ．含3Fe +的盐溶液遇KSCN 溶液显红色12．用NaCl 固体配制-1100mL1.00mol L NaCl ⋅溶液。
气体性质推断题汇总及答案
气体性质推断题汇总及答案
题目1：
一瓶氧气和一瓶氮气，它们外形一样，重量一样，在正常大气压下，它们吸收热量的多少一样吗？
答案：一样。
因为它们在相同的温度下，吸收的热量由内能决定，与它们的化学成分和分子大小无关。
题目2：
同一质量的同种气体在相等的体积和温度下混合时，混合气的分压强度增大了吗？
答案：不一定，与两种气体的分子之间作用有关。
如果气体A 和气体B之间相互作用力小于气体A内分子间作用力和气体B内分子间作用力，则以该温度下，气体A与气体B混合的分压强度之和小于两者分别各自的分压强度之和；如果相互作用力大于两气体内部的作用力，则混合气的分压强度之和大于各自的分压强度之和。
题目3：
在常压下，1L氧气（O2）在25℃下可以溶解0.04克，而1L
二氧化碳（CO2）在25℃下只能溶解0.02克，暗示氧气比二氧化
碳
A.分子量大
B.游离能低
C.化学活性强
D.分子之间缔合力小
答案：D。
氧气分子之间缔合力弱，容易吸附在水等介质的表面，而二氧化碳分子之间缔合力较强，容易形成络合物而难以溶解。
题目4：
一个二つ相等、内装气体的温度计，它的校准是在1大气压下的，如果该温度计被带到了2000米高度，此时读数偏向哪里了？
答案：读数偏低。
因为气压减小，导致液柱下降，读数偏低。
高中化学必修一重点难点习题
高一化学必修1重点题型（选择题）一、离子方程式的书写练习1. 向复盐明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO 42-恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是( )A 、Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4↓B 、2Al 3+ + 3SO 42- + 3Ba 2+ + 6OH - = 3BaSO 4↓+ 2Al(OH)3↓C 、Al 3+ + 2SO 42- +2Ba 2+ + 3OH - = 2BaSO 4↓+ Al(OH)3↓D 、Al 3+ + 2SO 42- +2Ba 2+ +4OH - = 2BaSO 4↓+ AlO 2- + 2H 2O2. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A 、FeBr 2溶液中通入少量Cl 2： Fe 2+ + Cl 2 = Fe 3+ + 2Cl -B 、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca 2+ +OH - +HCO 3- = CaCO 3↓+ H 2OC 、FeS 固体放入稀硝酸溶液中： FeS + 2H + = Fe 2+ + H 2S ↑D 、饱和石灰水中加入饱和碳酸氢钙溶液：Ca 2+ + OH - + HCO 3- = CaCO 3↓+ H 2O3. 下列反应的离子程式正确的是 ( )A 、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe 2+ + 2H 2O 2 + 4H + = 4Fe 3+ + 4H 2OB 、氯化铝溶液通入过量氨气：Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2OC 、大理石溶于醋酸：CaCO 3 + 2CH 3COOH = Ca 2+ + 2CH 3COO - + H 2O + CO 2↑D 、次氯酸钙溶液中通入过量CO 2：Ca 2+ + 2ClO - + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓+ 2HClO4. 下列反应的离子反应方程式正确的是 ( )A 、二氧化碳通入少量漂白粉溶液中： CO 2 + ClO - + H 2O = HClO + HCO 3-B 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： 2Cl 2 + 2OH - = 3Cl - + ClO - + H 2OC 、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： Fe 2+ + 2H 2O 2 + 4H + = Fe 3+ + 4H 2OD 、硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸： S 2O 32- + 2H + = S ↓ + SO 2↑+ H 2O5. 下列离子方程式正确的是 ( )A 、在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打： Ba 2+ + 2OH - + 2HCO 3- = BaCO 3↓+ CO 32- + 2H 2OB 、在氢氧化钾的稀溶液中通入过量SO 2： SO 2 + OH - = HSO 3-C 、氯化铁水解： Fe 3+ +3H 2O = Fe(OH)3↓+ 3H +D 、氯气通入水中：Cl 2 + H 2O = 2H + + Cl - + ClO -6. 下列离子方程式中正确的是 ( )A 、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H + = Fe 2+ + 2H 2OB 、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl - + 2H 2O 2OH - + H 2↑+ Cl 2↑C 、湿润的醋酸铅试纸检验H 2S 气体的存在：Pb 2+ + H 2S = PbS ↓ + 2H +D 、在苯酚钠溶液中通入过量的CO 2气体：2C 6H 5O - + CO 2 + H 2O → 2C 6H 5OH ↓+ CO 32-7.下列离子方程式不正确的是 （ ）．A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量溶质的NaOH 溶液：Ca 2++HCO 3-+OH -= CaCO 3↓+H 2OB.2SO 通入溴水中：--+++++24222SO 2Br 4H O2H Br SO C ．Cu 片插入3AgNO 溶液中：Ag Cu Ag Cu ++++D ．FeO 与稀3HNO 反应：O H Fe 2H FeO 22++++8下列离子方程式书写正确的是A.过量二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O == CaSO 3↓+2HClOB.Ba(OH)2溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu 2++2HO - == Cu(OH)2↓电解C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢P b2++H2S == PbS↓+2H+D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- == Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O9. 下列反应的离子方程式正确的是A.氟气通入水中：2F2+2H2O == 4F-+4H++O2B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3- == CaCO3↓+CO32-+2H2OC.硫氢化钠溶液与盐酸反应：S2-+2H+==H2S↑D.FeBr2溶液与等摩Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2== 2Fe3++4Cl-+Br210.下列反应的离子方程式正确的是（）A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH- == H2OC.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D.金属钠跟水反应2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑二、离子共存问题的练习1.室温下，已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（）A、S2O32-B、NH4+C、NO3-D、HCO3-2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A、H+、Fe2+、NO3-、Cl-B、S-、Na+、OH-、K+C、K+、CO32-、Br-、AlO2-D、H+、Cl-、Na+、S2O32-3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B、Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2-D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-4.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H3O+、NO3-、Fe2+、Na+B、Fe3+、NO-3、I-、K+C、K+、Ba2+、OH-、SO42-D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-5.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B、Ba2+、K+、S2O32-、NO3-C、Al3+、Fe2+、SO42-、Cl-D、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-6.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A、I-、AlO2-、Cl-、S2-B、Na+、K+、NH4+、Ba2+C、Br-、S2-、Cl-、CO32-D、SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-7.某溶液滴入酚酞显红色，加入铝粉产生氢气，则在此溶液中能大量共存的离子组是（）A、Mg2+、K+、NO3-、SO42-B、AlO2-、NH4+、Na+、Br-C、SO42-、Cl-、AlO2-、Na+D、NH4+、I-、Fe3+、Cl-8.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（）A、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-B、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-C、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-D、由水电离出的[OH-]=10-13mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO-、Cl-9.下列各组离子在溶液中能大量共存的、且此溶液既能与盐酸反应又能与烧碱反应的是（）A、Na+、K+、SO42-、HCO3-B、AlO2-、OH-、Na+、K+C、K+、NH4+、NO3-、Cl-D、NH4+、Fe2+、HSO4-、OH-10．在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是（）A、Na+、OH-、S2O32-、K+B、Cu2+、SO42-、Al3+、Na+C、Na+、Al3+、Mg2+、NO3-D、K+ Fe2+、Cl-、NO3-氧化还原反应1、在KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H 2O 反应中，当生成0.5molCl 2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )A.6：1B.1：6C.1：3D.1：52．氮化铝（AlN ，Al 和N 的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
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高中化学必修一重点难点习题:混合气体性质推断
二、混合气体性质推断
1、某无色混合气体可能含有CO
2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种,依次进行如下处理,(假定每次处理均完全)(1)通过碱石灰,气体体积变小;(2)通过炽热的氧化铜时,固体变为红色;(3)通过白色的硫酸铜粉末时,粉末变蓝;(4)通过澄清的石灰水时,溶液变浑浊,由此可以确定原混合气体中( )A、一定有CO2、H2可能有CO、H2O(g); B、一定有CO、H2O(g)可能有CO2、H2
C、一定有CO2、CO可能有H2O(g)、H2 ;
D、一定有CO、H2可能有CO2、H2O(g)。
解析:(1)能被碱石灰吸收的气体有水蒸气与酸性气体,所以混合气体中可能有CO2或H2O(g)或CO2与H2O(g),(2)通过炽热的氧化铜时,固体变为红色,说明混合气体还原了氧化铜,得知混合气体中可能有还原性的气体CO、H2,(3)白色硫酸铜粉末遇到水蒸气变蓝,而在第一步时水蒸气已经被碱石灰吸收没了,水蒸气只能就是混合气体还原氧化铜时产生的,一氧化碳还原氧化铜不会产生水蒸气,只能就是氢气还原氧化铜时产生水蒸气,得出结论:混合气体中一定有氢气。
(4)二氧化碳通过澄清的石灰水时溶液变浑浊,而在第一步时二氧化碳即便有也已经被碱石灰吸收没了,二氧化碳只能就是一氧化碳还原氧化铜时产生的,得出结论:混合气体中一定有一氧化碳。
综合上述分析,得出答案:D、
2、某混合气体可能含有N2、HCl 、CO,依次进行如下处理,(假定每次处理均完全)(1)通过足量的碳酸氢钠溶液与灼热的氧化铜,气体体积都没有变化;(2)通过足量的过氧化钠固体,气体体积减小;(3)通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,但还剩余气体,由此可以确定原混合气体中 ( )A、一定没有N2 ,HCl 与CO中至少有一种; B、一定有N2 ,HCl 与CO ;
C、一定有N2 ,HCl 与CO中至少有一种;
D、一定有N2与HCl ,没有CO
解析:(1)混合气体通过足量的碳酸氢钠溶液与灼热的氧化铜可能发生HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑,CO+CuO加热CO2+Cu,气体体积均未发生改变,不能断定有没有HCl 或CO,(2)通过足量的过氧化钠固体,气体体积减小;通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,说明第一步反应的产物与过氧化钠反应产生了氧气(灼热的铜网就是专门用来吸收氧气用的),说明HCl 或CO至少存在一种。
(3)氮气每一步都不参与反应,通过灼热的铜网,经充分反应后气体体积又减小,但还剩余气体,所以该气体就是氮气。
综合以上分析得出结论:选择C、
3、某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2、HCl、NH3中的一种或几种, 依次进行如下处理,(假定每次处理均完全)(1)澄清石灰水无浑浊,(2)氢氧化钡溶液有浑浊,(3)浓硫酸无明显现象,(4)灼热的氧化铜变红,(5)通过白色的硫酸铜粉末时,粉末变蓝;由此可以确定原混合气体中 ( )A、肯定有CO2 、HCl ,可能有NH3与H2或其中之一;B、肯定有CO2 、HCl、H2,可能有CO、H2O(g);C、肯定有H2,肯定没有CO2;D、肯定有CO2 、CO、H2,可能有HCl
解析:氢氧化钡溶液有浑浊,说明一定有二氧化碳,为什么气体不能使澄清石灰水变浑浊呢?一定就是某种气体的存在使得二氧化碳不能发挥作用,在与澄清石灰水反应时,由于氯化氢溶于水的酸性比碳酸强,氯化氢优先与澄清石灰水反应,导致氯化氢与二氧化碳共存时通入澄清石灰水瞧不到沉淀。
由此得出初步结论:一定同时存在氯化氢与二氧化碳。
我们知道氯化氢与氨气因为酸碱性不能共存,同时得出辅助结论:因为氯化氢的存在一定没有氨气存在。
浓硫酸无明显现象,更进一步确定没有氨气。
灼热的氧化铜变红,说明有还原性气体CO或H2,通过白色的硫酸铜粉末时,粉末变蓝,说明一定有氢气可能有一氧化碳。
综上分析得出答案:肯定有CO2 、HCl、H2,可能有CO、H2O(g),一定没有NH3 ,所以选择B选项。
4、某无色混合气体可能含有CO2、NO、NO2(g)、H2、HCl、NH3中的一种或几种, 依次进行如下处理,(假定每次处理均完全)(1)通过浓硫酸气体体积减小,(2)通过足量的过氧化钠固体得到红棕色气体,(3)在将红棕色气体通入盛满水且倒置于水槽中的试管内,可见到试管内有变化,但最后液体充满试管(以上现象均在同状态下观察),由此推断(1)原气体一定有(2)原气体一定不含有(3)由最后结果可知:原气体中与两种气体体积之比为解析:混合气体无色意味着不会存在有色气体:NO2。
因为氯化氢与氨气不能共存,所以二者只能存在一种气体。
通过浓硫酸气体体积减小,说明有氨气,同时也说明一定没有氯化氢。
通过足量的过氧化钠固体得到红棕色气体,说明存在一种与过氧化钠反应产生氧气的气体,该气体就就是二氧化碳。
将红棕色气体通入盛满水且倒置于水槽中的试管内,可见到试管内有变化,但最后液体充满试管(以上现象均在同状态下观察),说明通过足量的过氧化钠固体得到红棕色气体中混有氧气,并且二氧化氮与氧气的体积比为4:1,或者一氧化氮与氧气的体积比为4:3,因为氧气就是由二氧化碳与过氧化钠反应生成的,所以一氧化氮与二氧化碳的体积比为:4:6,综上得出结论:、一定有:CO2、NO、NH3 ;没有NO2、H2、HCl;V(NO)∶V(CO2)=2∶3
5、气体x可能含有NH3、Cl2、H2S 、HBr 、CO2中的一种或几种。
已知:x通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,且不溶于稀硝酸;若将x通入澄清的石灰水中,却不见沉淀产生,对气体x
的成分,下列说法正确的就是( )
A.一定含有HBr ,可能含有CO2 B、一定不含CO2
C、一定不含NH3、Cl2、CO2
D、可能含有CO2、Cl2
解析:首先分析气体共存的可能性:NH3与H2S 、HBr 因酸碱性不能共存,Cl2与H2S 、HBr因氧化还原不能共存,x通入AgNO3溶液时产生淡黄色沉淀,且不溶于稀硝酸,一定有HBr,根据气体的共存可能性,一定没有NH3、Cl2 ,H2S通入AgNO3溶液时产生黑色沉淀,且不溶于稀硝酸;但就是黑色会掩盖淡黄色,使淡黄色不能显示出来,所以也一定没有H2S ,将x通入澄清的石灰水中,却不见沉淀产生,并不能说明没有CO2,因为HBr 与CO2共存时不会产生白色沉淀。
所以选择A选项为正确答案。