高中化学必修一重点难点习题
高中化学必修一重点难点习题
高一化学必修1重点题型（选择题）一、离子方程式的书写练习1. 向复盐明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO 42-恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是( )A 、Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4↓B 、2Al 3+ + 3SO 42- + 3Ba 2+ + 6OH - = 3BaSO 4↓+ 2Al(OH)3↓C 、Al 3+ + 2SO 42- +2Ba 2+ + 3OH - = 2BaSO 4↓+ Al(OH)3↓D 、Al 3+ + 2SO 42- +2Ba 2+ +4OH - = 2BaSO 4↓+ AlO 2- + 2H 2O2. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A 、FeBr 2溶液中通入少量Cl 2： Fe 2+ + Cl 2 = Fe 3+ + 2Cl -B 、澄清石灰水及少量小苏打溶液混合：Ca 2+ +OH - +HCO 3- = CaCO 3↓+ H 2OC 、FeS 固体放入稀硝酸溶液中： FeS + 2H + = Fe 2+ + H 2S ↑D 、饱和石灰水中加入饱和碳酸氢钙溶液：Ca 2+ + OH - + HCO 3- = CaCO 3↓+ H 2O3. 下列反应的离子程式正确的是 ( )A 、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe 2+ + 2H 2O 2 + 4H + = 4Fe 3+ + 4H 2OB 、氯化铝溶液通入过量氨气：Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2OC 、大理石溶于醋酸：CaCO 3 + 2CH 3COOH = Ca 2+ + 2CH 3COO - + H 2O + CO 2↑D 、次氯酸钙溶液中通入过量CO 2：Ca 2+ + 2ClO - + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓+ 2HClO4. 下列反应的离子反应方程式正确的是 ( )A 、二氧化碳通入少量漂白粉溶液中： CO 2 + ClO - + H 2O = HClO + HCO 3-B 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： 2Cl 2 + 2OH - = 3Cl - + ClO - + H 2OC 、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： Fe 2+ + 2H 2O 2 + 4H + = Fe 3+ + 4H 2OD 、硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸： S 2O 32- + 2H + = S ↓ + SO 2↑+ H 2O5. 下列离子方程式正确的是 ( )A 、在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打： Ba 2+ + 2OH - + 2HCO 3- = BaCO 3↓+ CO 32- + 2H 2OB 、在氢氧化钾的稀溶液中通入过量SO 2： SO 2 + OH - = HSO 3-C 、氯化铁水解： Fe 3+ +3H 2O = Fe(OH)3↓+ 3H +D 、氯气通入水中：Cl 2 + H 2O = 2H + + Cl - + ClO -6. 下列离子方程式中正确的是 ( )A 、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H + = Fe 2+ + 2H 2OB 、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl - + 2H 2O 2OH - + H 2↑+ Cl 2↑C 、湿润的醋酸铅试纸检验H 2S 气体的存在：Pb 2+ + H 2S = PbS ↓ + 2H +D 、在苯酚钠溶液中通入过量的CO 2气体：2C 6H 5O - + CO 2 + H 2O → 2C 6H 5OH ↓+ CO 32-7.下列离子方程式不正确的是 （ ）．A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量溶质的NaOH 溶液：Ca 2++HCO 3-+OH -= CaCO 3↓+H 2OB.2SO 通入溴水中：--+++++24222SO 2Br 4H O2H Br SO C ．Cu 片插入3AgNO 溶液中：Ag Cu Ag Cu ++++D ．FeO 及稀3HNO 反应：O H Fe 2H FeO 22++++8下列离子方程式书写正确的是A.过量二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O == CaSO 3↓+2HClO电解B.Ba(OH)2溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu2++2HO- == Cu(OH)2↓C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢P b2++H2S == PbS↓+2H+D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- == Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O9. 下列反应的离子方程式正确的是A.氟气通入水中：2F2+2H2O == 4F-+4H++O2B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3- == CaCO3↓+CO32-+2H2OC.硫氢化钠溶液及盐酸反应：S2-+2H+==H2S↑D.FeBr2溶液及等摩Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2== 2Fe3++4Cl-+Br210.下列反应的离子方程式正确的是（）A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH- == H2OC.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D.金属钠跟水反应2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑二、离子共存问题的练习1.室温下，已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（）A、S2O32-B、NH4+C、NO3-D、HCO3-2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A、H+、Fe2+、NO3-、Cl-B、S-、Na+、OH-、K+C、K+、CO32-、Br-、AlO2-D、H+、Cl-、Na+、S2O32-3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B、Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2-D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-4.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H3O+、NO3-、Fe2+、Na+B、Fe3+、NO-3、I-、K+C、K+、Ba2+、OH-、SO42-D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-5.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B、Ba2+、K+、S2O32-、NO3-C、Al3+、Fe2+、SO42-、Cl-D、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-6.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A、I-、AlO2-、Cl-、S2-B、Na+、K+、NH4+、Ba2+C、Br-、S2-、Cl-、CO32-D、SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-7.某溶液滴入酚酞显红色，加入铝粉产生氢气，则在此溶液中能大量共存的离子组是（）A、Mg2+、K+、NO3-、SO42-B、AlO2-、NH4+、Na+、Br-C、SO42-、Cl-、AlO2-、Na+D、NH4+、I-、Fe3+、Cl-8.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（）A、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-B、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-C、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-D、由水电离出的[OH-]=10-13mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO-、Cl-9.下列各组离子在溶液中能大量共存的、且此溶液既能及盐酸反应又能及烧碱反应的是（）A、Na+、K+、SO42-、HCO3-B、AlO2-、OH-、Na+、K+C、K+、NH4+、NO3-、Cl-D、NH4+、Fe2+、HSO4-、OH-10．在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是（）A 、Na +、OH -、S 2O 32-、K +B 、Cu 2+、SO 42-、Al 3+、Na +C 、Na +、Al 3+、Mg 2+、NO 3-D 、K + Fe 2+、Cl - 、NO 3-氧化还原反应1、在KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H 2O 反应中，当生成0.5molCl 2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )A.6：1B.1：6C.1：3D.1：52．氮化铝（AlN ，Al 和N 的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
高中化学必修一重点难点习题集
高一化学必修1重点难点习题集(选择题)1、用密度为1.32g/mL的硫酸逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到恰好沉淀完全为止。
己知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为（）A.21.9%B.42.1%C.13.5mol/LD.5.67mol/L2、将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（）A. 1:1:1B. 1:1:2C.1:2:1D.4:3:23、在甲、乙、丙、丁四个烧杯分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为（）A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙=丙C．甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙4、现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液。
①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。
比较两次操作的现象和沉淀质量是（）A.现象相同，沉淀质量不等B.现象相同，沉淀质量也相等C.现象不同，沉淀质量相等D.现象不同，沉淀质量不等5、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（）A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.1.4g6、向50gFeCl3溶液中投入一定量的钠，待反应完毕后，过滤，得到仍有黄色的溶液45.9g，则投入钠的质量为（）A.4.6gB.4.1gC.6.9gD.9.2g7、FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A.加入KSCN的溶液一定不变红色B.溶液中一定含有Fe3+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定有铜8、平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体2.1g与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量Na2O2的固体中，固体增加的质量是（）A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法确定9、甲乙两烧杯中各盛有300mL1mol/L盐酸和氢氧化钠，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉质量为（）A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g10、有铝、氧化铜、氧化铁组成的混合物共10g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。
高中化学必修一重难点
钠，银白色，4Na+O 2Na O 22==，O Na 2为白色固体，222O Na O 2Na 加热+，22O Na 为淡黄色固体，钠与盐的反应（1）熔融状态的盐的反应（置换反应）NaCl 4Ti TiCl 4Na 4++熔盐（2）与盐溶夜反应，即钠先和水反应，生成的NaOH 再和盐反应↑+==+2222O 4NaOH O H 2O 2Na （什么时候要标注气体？）232222O CO 2Na CO 2O 2Na +==+2Cl 的制备：O H Cl MnCl )(4HCl MnO 2222+↑+∆+浓↑+↑++222Cl H 2NaOH O 2H 2NaCl 通电322FeCl Cl 32Fe 燃烧+，棕黄色烟，溶于水为黄色（+2Fe 溶液是浅绿色）；22CuCl Cl Cu 燃烧+,棕色烟，水溶液呈蓝绿色；2NaCl Cl 2Na 2燃烧+，产生大量白烟，黄色火焰。
纯净的2H 在2Cl 中安静的燃烧，2Cl 可以和大多数金属反应，当然，非金属也不例外，322PCl 3Cl 2P 燃烧+（在空气中形成白雾），522PCl 5Cl 2P 燃烧+（在空气中形成白烟），HClO （强氧化性）：破坏有机性，使其颜色褪去，不可逆。
将一粒钠投入酸中，反应比在水中更剧烈，如：↑+==+24242H SO Na SO H 2Na ，（想想为什么不是先和水反应？）漂白粉制备原理：O H 2Ca(ClO)CaCl )OH (Ca 22Cl 22222++==+，其中有效成分为2Ca(ClO)，漂白粉使用时，利用复分解反应原理生成HClO 。
HClO 2CaCl 2HCl Ca(ClO)22+==+HClO 2CaCO O H CO Ca(ClO)3222+↓==++ HClO 2)Ca(HCO O 2H 2CO Ca(ClO)23222+==++(2CO 过量)练习题：1.将11.5gNa 投入足量水中，得到溶液a,将12gMg 投入到足量的与上述等质量的盐酸中，得到溶液b ，则a 与b 的质量关系为._______2.在C 120 的条件下，把总质量为2.1克的CO 与2H 的混合气体在足量的2O 中充分燃烧，然后将产物通过足够的22O Na 固体，固体质量增加了多少克._______化学中常用的物理量1.物质的量：物质的量是一个基本物理量，它表示含有一定数目的粒子的集合体中粒子的多少，符号为n ,单位为摩尔（mol ）。
高中化学 必修第一册 第1章 章末整合 重点突破
章末整合重点突破1．物体的分类及转化2．两类重要的化学反应(一)基本概念1．(2023·浙江1月选考，1)下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是()A．CO2B．SiO2C．MgO D．Na2O答案 B解析MgO、Na2O是碱性氧化物，故C、D错误；CO2、SiO2是酸性氧化物，但CO2常温下是气体，不耐高温，利用排除法则选B。
2．(2020·浙江1月学业水平考试，5)下列分散系能产生“丁达尔效应”的是()A．氢氧化铁胶体B．稀硫酸C．食盐水D．葡萄糖溶液答案 A3．(2022·浙江1月选考，2)下列物质属于非电解质的是()A．CH4B．KIC．NaOHD．CH3COOH答案 A解析CH4属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电，为非电解质，故A符合题意；KI属于盐，在水溶液中或熔融状态下能导电，为电解质，故B不符合题意；NaOH属于碱，在水溶液中或熔融状态下能导电，为电解质，故C不符合题意；CH3COOH属于酸，在水溶液中能电离出H＋和CH3COO－，为电解质，故D不符合题意。
(二)离子反应4．(2020·江苏，4改编)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．在氨水中：Na＋、K＋、OH－、NO－3B．在盐酸中：Na＋、K＋、SO2－4、HCO－3C．在KMnO4溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、I－D．在AgNO3溶液中：NH＋4、Mg2＋、Cl－、SO2－4答案 A解析B项，H＋和HCO－3可以结合生成CO2，不能大量共存；C项，MnO－4具有氧化性，与I－发生氧化还原反应，不能大量共存；D项，Ag＋与Cl－、SO2－4因生成沉淀而不能大量共存。
5．(2022·湖南，11改编)下列离子方程式正确的是()A．Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2NaOH===Cl－＋ClO－＋H2OB．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO－3：IO－3＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2OC ．FeSO 4溶液中加入H 2O 2产生沉淀：2Fe 2＋＋H 2O 2＋4H 2O===2Fe(OH)3↓＋4H ＋D ．NaHCO 3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HCO －3＋Ba 2＋＋OH －===BaCO 3↓＋H 2O 答案 C解析 NaOH 没有拆分，A 不正确；醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆，B 不正确；H 2O 2具有较强的氧化性，FeSO 4溶液中加入H 2O 2产生的沉淀是氢氧化铁，C 正确；NaHCO 3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，该反应的离子方程式为2HCO －3＋Ba 2＋＋2OH －===BaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ，D 不正确。
高一化学必修一知识点总结+练习(附答案)
必修1全册基本内容梳理从实验学化学一、化学实验安全1.（1）做有毒气体的实验时, 应在通风厨中进行, 并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯, 尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸撒在实验台上, 先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和, 后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上, 宜先用干抹布拭去, 再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗, 然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上, 先用稀醋酸中和, 然后用水冲擦干净。
浓碱沾在皮肤上, 宜先用大量水冲洗, 再涂上硼酸溶液。
浓碱溅在眼中, 用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火, 应迅速用湿抹布扑盖。
二. 混合物的分离和提纯分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸, 温度计水银球的位置, 如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同, 用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求: 和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔, 使漏斗内外空气相通。
打开活塞, 使下层液体慢慢流出, 及时关闭活塞, 上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时, 要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时, 即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验离子所加试剂现象离子方程式Cl－AgNO3.稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂注意事项: 为了使杂质除尽, 加入的试剂不能是“适量”, 而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
高一化学必修1重难点习题专练与答案.docx
高一化学必修1重难点习题专练I、用密度为1.32g/mL的硫酸逐滴滴入到BaCb溶液中，直到恰好沉淀完全为止。
己知所生成的溶液的质量等于原BaCb溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为()A.21.9%B.42.1%C.13.5mol/LD.5.67mol/L2、将4.34gNa、Na2O> 的混合物与足虽的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为()A. 1:1:1 B・1:1:2 C.l:2:l D.4:3:23、FeC13、CuCb混溶液屮加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A.加入KSCN的溶液一定不变红色B.溶液中一定含有Fe3+C・溶液屮一定含Cu2+ D.剩余固体中一定冇铜4、体积为VmL,密度为dg/mL的溶液，含有相对分子质最为M的溶质mg,其物质的最浓度为cmol/L,质量分数为w%,下列表达式正确的是()A.c=(wx 1000xd)/MB.m=Vxdx(w/IOO)C.w%=(cxM)/(1000xd)%D.c=(l 000xm)/(VxM)5、同温同压下,某容器充满02重116g,充满CO2重122g,现充满某气体fi 114g,则该气体的相对分子质量为( )人28 B.60 C.32 D.446、一定条件下硝酸鞍受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2 t +9H2O,在反应屮被氧化与被还原的氮原子数之比是()A.5:3B.5:4 C」：l D.3:57、己知：NH/+OH =NH3 t +出0,将逐渐加入含A13\NH4\Mg?冷勺混合溶液中，ij||A Na2O2的物质的量与产生沉淀、气体物质的量的关系如图所示，则原溶液中含Al3\ NH4\ Mg2+ 的物质的罐分别为()A・3mol、8mol> 3mol B.3mol、8mol> 2mol|.2mol> 4mol> 3mol D. 3moR 4mol> 2mol 8、从某些反应看，NH3和H2O、NH4+fl H30\ NH20H\ N*和O厶两两类彳以。
高中化学必修一重点难点练习题(附答案)
高中化学必修一重点难点练习题一、单选题1.金属钠着火时,可以用来灭火的物质是( ) A.湿布B.干粉灭火器(主要成分:CO 2)C.煤油D.沙子2.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可观察到下列现象,其中正确的有( )①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面 ②钠立即与水反应,并有气体产生 ③反应后溶液变红 ④钠熔成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出 A.①②③④B.②③④⑤C.②④⑤⑥D.③④⑥3.某无色溶液含有下列离子中的若干种:H ＋、+4NH 、3+Fe、2Ba +、3+Al 、23CO -、-Cl 、-OH 、3NO -。
向该溶液中加入铝粉，只放出2H ，则溶液中能大量存在的离子最多有( )A.3种B.4种C.5种D.6种4.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是( ) ①金属钠熔化②在空气中燃烧,放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤ 5.2.3g 纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g 固体,由此判断其产物( ) A.只有Na 2OB.只有Na 2O 2C.有Na 2O 和Na 2O 2D.无法确定6.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V )与时间(t )关系如图。
反应中镁和铝的( )A.物质的量之比为3:2B.质量之比为3:2C.摩尔质量之比为2:3D.单位时间内生成2H 的体积之比为2:37.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl 和NaOH 物质的量之比为( ) A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:38.下列关于铝的叙述不正确的是( ) A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.常温下,铝不能与氧气反应 C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中,铝容易失去电子作还原剂9.某溶液中加入铝粉,有2H 放出,在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )A.+2+-2-4K Mg Cl SO 、、、B.++2--443Na NH SO HCO 、、、C.++2--4Na K SO Cl 、、、D.++-2-33K Na NO CO 、、、 10.小明家收藏了一尊铝制佛像,至今保存完好。
重点高中化学必修一离子反应练习题及答案解析
离子反应练习题1、下列叙述中正确的是（）A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和氯离子；D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。
2、a(OH)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H20 Ｂ、碳酸钠溶液与盐酸反应 Na2CO3 + 2H+a+ + H2O + CO2↑Ｃ、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H+ + OH- +Ba2+ +SO42-＝H2O+ BaSO4↓Ｄ、氢氧化铜与稀硫酸反应 Cu(OH)2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O3、下列离子方程式中正确的是（）A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓C、向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑D、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓4、下列离子方程式中错误的是（）A、铁与稀硫酸反应 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑B、碳酸镁与H2SO4反应 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑C、向澄清石灰水中通入过量的CO2气体 CO2+ 2OH- = HCO3-D、澄清石灰水与盐酸的反应 H+ + OH-＝ H2O5、在水溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Na+、SO42- 、Cl-B、Ba2+、SO42- 、OH-C、Ca2+、CO32-、Cl-D、OH- 、H+、Cl-6、在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-7、室温下，强酸性和强碱性中都不能大量共存的离子组是（）A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B、K+、Na+、SO32－、S2－C、K+、Na+、SO42－、AlO2－D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－8、向0.1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子有（）A、Na+ 、CO32－B、Na＋、HCO3－C、HCO3－、CO32－D、Na+、OH－9、下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（）A、常温下，在PH>7的溶液中， Na+、 S2－、 K+、AlO2－B、常温下，在PH>1的溶液中, SO32－、S2－、 K+ 、 NH4+C、常温下，在PH<7的溶液中, Fe3+、 Cu2+、 Cl－、 NO3－D、常温下，在PH=1的溶液中, Fe2+、HCO3－、 Na+、SO42－10、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（）A、PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－B、滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－C、所含溶质为NaOH的溶液中：K+、SO42－、NO3－、 OH-D、在碱性溶液中：K+、HCO3－、Br－、Ba2+11、下列物质中，属于电解质的是（）A、CO2B、盐酸C、BaSO4D、NaOH溶液12、下列叙述中正确的是（）A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质；B、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质；C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质；D、氯气(Cl2)溶于水能导电，所以氯化氢是电解质，答案解析：1.【解析】氯化镁固态时是由镁离子和氯离子构成的，由于阴阳离子不能自由移动，所以不导电，故A项错误。
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)
B、
、Cl
+ 2-
、Na、S2O3
Al3+、
Fe3+、
- - +
AlO2-、HCO3-、Na+SCN-、Na+、CO32-
4.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是
+ -2++
A、H3O、NO3、Fe2、Na
3+- - +
、Fe3、NO3、I、K
C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢
D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水
Cu2++2HO-==Cu(OH)2
2+ +
Pb2++H2S==PbS +2H+
Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O
9.下列反应的离子方程式正确的是A.氟气通入水中：B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：C.硫氢化钠溶液与盐酸反应：D.FeBr2溶液与等摩Cl2反应：
10.下列反应的离子方程式正确的是A. B.
2F2+2H2O==4F +4H +O2
Ca2++2OH-+2HCO3-==CaCO3+CO32-+2H2O
S2-+2H+==H2S
2+ - 3+ -
2Fe2++2Br-+2Cl2== 2Fe3++4Cl-+Br2
氨气通入醋酸溶液 澄清的石灰水跟盐酸反应 碳酸钡溶于醋酸 金属钠跟水反应
S2-、SO32-、S2O32-、SO42-
3+2-2+-,-
D、AI+2SO4+2Ba +4OH=2BaSO4J+AIO2+2H2O
2.下列离子方程式书写正确的是()
A、FeBr2溶液中通入少量CI2：Fe+CI2=Fe+2CI-
2+
B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca +OH +HCO=CaCO3J+出0
C、FeS固体放入稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2ST
+2+-2-
C、K、Ba2、OH、SO42
2++ - -
、Cu2、NH4、Br、OH
5.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是
+ 2+ 2- - 2+ + 2- -
A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B、Ba2+、K+、S2O32-、NO3-
3+ 2+ 2- - + 2+ - -
C、Al3+、Fe2+、SO42-、Cl-D、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-
2+ + - 2-
A、Mg2+、K+、NO3-、SO42-B
-+
、AlO2-、NH4+、
+Na、BrFe3+、Cl-
C、SO42-、Cl-、AlO2-、Na+D、NH4+、I-、
8.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是
3+ + 2- -
3+、K+、SO42-、HCO3-
2- - -
CO32-、AlO2-、I-、
B.S02通入溴水中：S02Br22H2O^4H 2Br802
C.Cu片插入AgNO3溶液中：Cu AgCu Ag
D FeO与稀HN03反应：FeO 2HFe2H20
8下列离子方程式书写正确的是
A.过量二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca +2CI0 +SQ+H2O==CaSQ +2HCI0
B.Ba(OH)2溶液中滴入几滴硫酸铜溶液
B、用惰性电极电解饱和食盐水:
C、湿润的醋酸铅试纸检验HS气体的存在：Pb2++H2S=PbSJ+2H
D、在苯酚钠溶液中通入过量的CO气体：2GH5O+CO2+H20宀2。6气0出+CQ-
7. 下列离子方程式不正确的是
A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量溶质的NaOH溶液:
2+
Ca +HC0+0H= CaCQ卩HO
D、次氯酸钙溶液中通入过量CO: Ca+2CIO+H2O+CO2=CaCO3J+2HCIO
4.下列反应的离子反应方程式正确的是
A、二氧化碳通入少量漂白粉溶液中：
()
CO2+CIO-+H2O=HCIO+HCO3
2CI2+2OH-=3CI-+CIO-+H2O Fe2++2H 2Q+4H+=Fe3++4H2。
CH3COOH+N3H== CH3COON4H
H++OH-==H2O
+ 2+
BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2
+-
2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2
C.
D.
、离子共存问题的练习
1.室温下，已知某溶液中由水电离生成的H和0H的物质的量浓度的乘积为
存在的离子是(
2- + - -
A、S2032饱和碳酸氢钙溶液：+OH-+HCO3-=CaCO3J+H2O
3.下列反应的离子程式正确的是()
A、 硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe2++2H 2Q+4H+=4Fe3++ 4出0
B、 氯化铝溶液通入过量氨气：AI3++4OH-=AIO2-+2H2O
C、大理石溶于醋酸：CaCO+2CH3COOH=+2CH3COO+ H2O+CO2?
6.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是
- - - 2- + + + 2+
A、I-、AlO2-、Cl-、S2-B、Na+、K+、NH4+、Ba2+
C、Br-、S2-、Cl-、CO32-D、SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-
7.某溶液滴入酚酞显红色，加入铝粉产生氢气，则在此溶液中能大量共存的离子组是(
2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
+ 2+ - --+-+
A、H+、Fe2+、N03-、Cl-B、S-、Na+、0H-、K+
+ 2- - -+
C、K+、C032-、Br-、Al02-D、H+
3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是
2+ - - +
A、Ca2+、HC03-、Cl-、K+
C、Fe2+、NH4+、S042-、S2-D
高一化学必修
(选择题)
一、离子方程式的书写练习
1.向复盐明矶溶液中滴加Ba(0H)2溶液，使SQ2-恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是
()
2+2-
A、Ba+SO4=BaSQd
B、2AI+3SO4-+3Ba+60H-=3BaSO4(+2AI(OH)
C、AI+2SO4-+2Ba+3OH-=2BaSO4J+AI(OH)3^
S 2Q2-+2H+=SJ+SO2f+H2O
()
2+- -.2-
Ba+2OH+2HCO3=BagJ+CQ+2H2O
SO:SO2+OH-=HSO3-
C、氯化铁水解：Fe3++3H20 =Fe(OH)3从3H+
D、氯气通入水中：CI2+H20 =2H++CI-+CIO
6. 下列离子方程式中正确的是
A、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：