高一化学必修一易错题七--附详解
易错题解题方法集锦系列高一化学(必修1)上册：专题七离子反应含解析
易错点一：电离方程式的书写【易错题典例】下列电离方程式中正确的是()A．NaHCO3=Na++HCO3-B．Na2SO4=2Na++SO4-2C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2-D．KClO3=K++Cl-+3O2-【答案】A【错因分析】电离方程式的书写判断，注意掌握强电解质、弱电解质的判断方法，明确电离方程式的书写原则为解答关键，同学们容易犯的错误：①含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开；②在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符号“”．例如，CaCO3Ca2++CO32-，Mg(OH)2Mg2++2OH-；③把熔融条件下KHSO4的电离方程式错写成：KHSO4=K++H++SO42-；④没有把多元弱酸的电离分步书写；⑤把多元弱碱写成了分步的形式；⑥未配平。
【解题指导】电解质在水溶液或熔融状态下产生阴、阳离子的过程称为电离，明确电离方程式书书写方法即可解题，并关注电离方程式的书写注意事项：（1）强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”．例如NaCl=Na++Cl-，CH3COONH4=CH3COO-+NH4+；（2）在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“”．例如：BaSO4=Ba2++SO42-，Ca(OH)2=Ca2++2OH-，BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)，Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)；（3）有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同．例如，熔融时，KHSO4=K++HSO4-；水溶液中：KHSO4=K++H++SO42-；（4）弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“”．例如，CH3COOH CH3COO-+H+，NH3•H2O NH4++OH-；（5）多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式．例如，H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-；多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“”，例如，Cu(OH)2Cu2++2OH-；（6）弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程．例如，NaHCO3在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-；（7）检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒。
高中化学易错点归纳整理+化学易错知识整理+高一化学易错题集锦及分析
高中化学易错点归纳整理+化学易错知识整理+高一化学易错题集锦及分析高中化学易错点归纳整理化学易错知识整理高中化学易错点归纳(新课标)一、物理性质1、有色气体：2（淡黄绿色）、C l2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色）其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）有臭鸡蛋气味的气体2S。
3、熔沸点、状态①同族金属从上到下熔沸点减小同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③常温下呈气态的有机物碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④熔沸点比较规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体金属晶体不一定。
⑤原子晶体熔化只破坏共价键离子晶体熔化只破坏离子键分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大熔沸点越高支链越多熔沸点越低。
同分异构体之间：正＞异＞＞新，邻＞间＞对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态固态＞液态＞气态。
如白磷＞二硫化碳＞干冰。
⑨易升华的物质：碘的单质、干冰还有红磷也能升华（隔绝空气情况下），但冷却后变成白磷氯化铝也可三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩易液化的气体3、Cl2，3可用作致冷剂。
4、溶解性①常见气体溶解性由大到小3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体能做喷泉实验的气体3、HF、HCl、HBr、能溶于水的气体2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。
(人教版)高一化学必修一(全册)易错题解题技巧汇总
（人教版）高一化学必修一（全册）易错题解题技巧汇总易错点一：钠的物理性质与化学性质【易错题典例】在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的金属活动性很强【答案】C【错因分析】以钠与水的反应为载体，考查钠的物理性质与化学性质；易错点：（1）对钠与水的反应原理不明确，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）实验现象不熟悉；（3）现象与性质不吻合，如钠浮在水面上得到钠的密度比水小，而不是比水大或其它性质，钠熔化体现钠的熔点低，而不是硬度低。
【解题指导】明确钠与反应的实验现象及钠的性质是解题关键，其中钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体．钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃，与水反应的实验现象有：主要实验现象对实验现象的分析浮在水面上密度比水小熔化成闪亮的小球反应放热，且钠的熔点低迅速游动反应产生气体(H2)嘶嘶作响反应剧烈溶液呈红色反应生成NaOH，遇酚酞变红易错点二：碱金属的性质【易错题典例】钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是() A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D．过氧化钙中只含离子键【答案】B【解析】A．氧化钙的化学式是CaO2，故A错误；B．因过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确；C．过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1，故C错误；D．过氧化钙中既含有离子键又含有共价键，故D错误；故选B。
【错因分析】以分析过氧化钙的性质为载体，考查过氧化钠的性质和学生知识迁移能力，易错点：（1）对过氧化钠的组成结构不熟悉，过氧化钠是离子型化合物，Na+和O22-的比值是2:1，含有离子键和非极性共价键；（2）不熟悉过氧化钠的主要化学性质，能与水和CO2反应，并生成氧气，且每生成1mol氧气，转移电子数目为2mol电子；（3）知识迁移，不是纯粹模仿，不能根据Na2O2的化学式简单推断Ca2O2，因为钙为+2价。
高一上学期期末考试化学易错题压轴题(含详细解答)
高一上学期期末考试化学易错题压轴题(含详细解答)一．选择题（共7小题）1．（2012秋•双鸭山期末）如图所示是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是（）A．混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1B．混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2）=3：1C．V之前加NaOH溶液，V之后加盐酸D．这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同2．（2015春•邯郸校级期末）一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气．若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．11.4g B．16.5g C．9.7g D．8.7g3．（2009秋•宁波期末）镁铝合金5.1g 完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2LNO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（）A．13.6 g B．7.8g C．5.8g D．4g4．（2013秋•平桥区校级期末）在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1 mol/L，向该混合溶液中加入1.92克铜粉，微热充分反应，所得NO体积在标准状况下为（）A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.896L5．（2014春•扬州校级期中）某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出NO2气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：a，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是（）A．+2a B．+a C．+D．+6．（2011秋•龙华区校级期末）将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）．则所消耗硝酸的物质的量是（）A．0.12 mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0.08 mol7．（2015秋•抚州校级月考）把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2m olNO，下列说法正确的是（）A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2C．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3：1D．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1：3二．解答题（共2小题）8．将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图曲线所示．试求：（1）原合金中铝的质量分数．（2）盐酸的物质的量浓度．9．（2014春•诸暨市校级期中）为测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中．待合金完全溶解后，收集到NO和NO2混合气体6.72L（标准状况），并测得溶液中H+浓度为1mol/L，假设反应前后溶液体积不变，试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量；（2）合金中银的质量；（3）收集到的混合气体中NO2的体积（标准状况）．2015年12月31日1482572436的高中化学组卷参考答案与试题解析一．选择题（共7小题）1．（2012秋•双鸭山期末）如图所示是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N时生成沉淀的物质的量与加入的M和N的体积关系图（M、N各表示盐酸或氢氧化钠溶液中的一种），以下结论不正确的是（）A．混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1B．混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2）=3：1C．V之前加NaOH溶液，V之后加盐酸D．这种盐酸与NaOH溶液中溶质的物质的量浓度相同【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】图像图表题．【分析】由图象可知A点生成Al（OH）3、Mg（OH）2，应先加入NaOH，A→B发生Al（OH）3+OH﹣═Al O2﹣+2H2O，根据横坐标可确定混合溶液中c（AlCl3）：c（MgCl2），B点时溶液成分为NaAlO2，之后继续加入N，沉淀质量逐渐增大，应加入盐酸，B→C发生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，继续加入盐酸沉淀逐渐溶解，生成氯化镁和氯化铝，以此解答该题．【解答】解：由图象可知A→B发生Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O，设消耗氢氧化钠nmol，n（Al（OH ）3）=n（AlCl3）=nmol，OA消耗氢氧化钠5nmol，分别发生MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl、AlCl3+ 3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，可知n（MgCl2）=5mol﹣1×3mol=2mol，则c（AlCl3）：c（MgCl2）=1：1，B点时溶液成分为NaAlO2，之后继续加入N，沉淀质量逐渐增大，应加入盐酸，B→C发生NaAlO2+HCl+H2 O=Al（OH）3↓+NaCl，继续加入盐酸沉淀逐渐溶解，生成氯化镁和氯化铝，B→C发生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，由横坐标可知消耗盐酸和氢氧化钠的体积相同，则二者物质的量浓度相同，综上分析可知不正确的为B．故选B．【点评】本题考查了镁、铝重要化合物的性质，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度较大，能正确分析图象中转折线发生的化学反应是解本题的关键．2．（2015春•邯郸校级期末）一定量的镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应产生3.36L氢气．若将等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）A．11.4g B．16.5g C．9.7g D．8.7g【考点】氧化还原反应的计算；有关混合物反应的计算．【分析】Al与NaOH反应生成氢气，n（H2）==0.15mol，由电子守恒可知n（Al）==0.1mol；等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO（气体的体积均已折算到标准状况），n（NO）==0.2mol，由电子守恒可知，n（Mg）×2+n（Al）×3=0.2mol×（5﹣2）可计算Mg的物质的量，在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀为氢氧化镁，结合Mg原子守恒计算．【解答】解：Mg与NaOH溶液不反应，Al与NaOH反应生成氢气，n（H2）== 0.15mol，由电子守恒可知n（Al）==0.1mol；等质量的该合金完全溶于稀硝酸，反应中硝酸被还原只产生4.48L的NO，n（NO）==0.2mol，由电子守恒可知，n（Mg）×2+n（Al）×3=0.2mol×（5﹣2），解得n（Mg）=0.15mol，在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，铝离子转化为偏铝酸根离子，而镁离子转化为氢氧化镁沉淀，由Mg原子守恒可知，n[Mg（OH）2]=n（Mg）=0.15mol，则m[Mg（OH）2]=0.15mol×58g/mol=8.7g，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握电子守恒、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度中等．3．（2009秋•宁波期末）镁铝合金5.1g 完全溶于过量的热浓硝酸中，反应中共产生11.2LNO2（标准状况下测定），若在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成沉淀质量为（）A．13.6 g B．7.8g C．5.8g D．4g【考点】有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成的沉淀是氢氧化镁，令镁铝合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和与电子转移守恒列方程计算x、y的值，再根据Mg元素守恒有n[Mg（OH）2]=n（Mg），根据m=nM计算氢氧化镁的质量．【解答】解：在反应后溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，则生成的沉淀是氢氧化镁，令镁铝合金中Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和有：24x+27y=5.1根据电子转移守恒有：2x+3y=×（5﹣4）联立方程解得x=0.1，y=0.1根据Mg元素守恒有n[Mg（OH）2]=n（Mg）=0.1mol，生成的氢氧化镁的质量为0.1mol×58g/mol=5.8g，故选C．【点评】本题考查混合物的有关计算，难度不大，注意最终沉淀为氢氧化镁，注意电子只有守恒的利用．4．（2013秋•平桥区校级期末）在某100mL混合溶液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1 mol/L，向该混合溶液中加入1.92克铜粉，微热充分反应，所得NO体积在标准状况下为（）A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.896L【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】铜与稀硝酸反应的实质是3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，只要Cu与硫酸足量，NO3﹣可以被完全还原，n（Cu）==0.03mol，根据n=cV计算溶液中H+、NO3﹣的物质的量，根据离子方程式进行过量计算，根据不足量的物质计算n（NO），再根据V=nV m计算NO体积．【解答】解：n（Cu）==0.03mol，n（H+）=0.1L×2×0.1mol/L+0.1L×0.4mol/L =0.06mol，n（NO3﹣）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，则 3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O0.03mol 0.02mol 0.08mol则H+不足，Cu、NO3﹣过量，由方程式可知n（NO）=×0.06mol=0.015mol，即所得NO体积在标准状况下为0.015mol×22.4L/mol=0.336L，故选B．【点评】本题考查硝酸性质、离子方程式的计算等，题目难度中等，注意酸性条件下硝酸根有强氧化性，把握离子方程式及过量计算为解答的关键，避免利用化学方程式的繁琐计算．5．（2014春•扬州校级期中）某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出NO2气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：a，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是（）A．+2a B．+a C．+D．+【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】单质与足量的浓硝酸反应，放出NO2气体，硝酸被还原，化合价降低了1价，与金属的反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，设金属元素在产物中的化合价为+n，根据电子得失守恒解答该题．【解答】解：该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是+n价，如果金属的物质的量是1mol，则没有被还原的硝酸是nmol，所以被还原的硝酸是（a﹣n）mol，则根据电子的得失守恒可知，n=a﹣n，解得n=0 .5a，故选C．【点评】该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题，该题的解题思路是根据氧化还原反应中得失的得失守恒进行，本题有利于培养学生分析问题、解决问题的能力，有利于调动学生的学习积极性．6．（2011秋•龙华区校级期末）将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）．则所消耗硝酸的物质的量是（）A．0.12 mol B．0.11 mol C．0.09 mol D．0.08 mol【考点】化学方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】反应生成Cu（NO3）2与氮的氧化物（NO、NO2中的一种或2种），反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，其氧化剂作用的酸性生成氮的氧化物，其酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，根据氮原子守恒可知n反应（HNO3）=2Cu（NO3）2+n（NO，NO2），根据n=计算1.92gCu的物质的量，由Cu原子守恒可知n（Cu）=Cu（NO3）2，据此计算解答．【解答】解：1.92gCu的物质的量==0.03mol，n（NO，NO2）==0.05mol，反应生成Cu（NO3）2与氮的氧化物（NO、NO2中的一种或2种），反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，其氧化剂作用的酸性生成氮的氧化物，其酸性作用的硝酸生成Cu（NO3）2，由Cu原子守恒可知n（Cu）=Cu（NO3）2=0.03mol，根据氮原子守恒可知n反应（HNO3）=2Cu（NO3）2+n（NO，NO2）=2×0.03mol+0.05mol=0.11mol，故选：B．【点评】本题考查化学计算、硝酸性质等，题目可以根据Cu与生成气体的体积判断发生的反应，再利用方程式计算，但比较复杂，注意分析硝酸的作用，运用原子守恒解答，题目设计有利于考查学生的综合能力，难度中等．7．（2015秋•抚州校级月考）把22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3molNO2和0.2m olNO，下列说法正确的是（）A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2C．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为3：1D．反应后生成的盐为Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物质的量之比为1：3【考点】氧化还原反应的计算．【分析】n（Fe）==0.4mol，反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，转移电子物质的量=0.3mol×（5﹣4）+0.2mol×（5﹣2）=0.9mol，假设Fe完全生成Fe3+，转移电子物质的量=0.4mol×3=1.2mol＞0.9mol，假设Fe完全只生成Fe2+，转移电子物质的量=0.4mol×2=0.8mol＜0.9mol，所以Fe反应生成物有Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，利用转移电子守恒计算二者物质的量之比．【解答】解：n（Fe）==0.4mol，反应只收集到0.3molNO2和0.2molNO，转移电子物质的量=0.3mol×（5﹣4）+0.2mol×（5﹣2）=0.9mol，假设Fe完全生成Fe3+，转移电子物质的量=0.4 mol×3=1.2mol＞0.9mol，假设Fe完全只生成Fe2+，转移电子物质的量=0.4mol×2=0.8mol＜0.9mol，所以Fe反应生成物有Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，设Fe（NO3）3和Fe（NO3）2的物质的量分别是xmol、ymol，结合转移电子守恒得解得，所以Fe（NO3）3和Fe（NO3）2的物质的量之比=0.1mol：0.3mol=1：3，故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的有关计算，为高频考点，正确判断含Fe化合物种类是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，题目难度不大．二．解答题（共2小题）8．将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，使合金全部溶解．向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图曲线所示．试求：（1）原合金中铝的质量分数．（2）盐酸的物质的量浓度．【考点】镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算．【分析】从图中横坐标可以看出，加入20mL的氢氧化钠溶液时，没有产生沉淀，此段是盐酸与氢氧化钠发生中和反应；当氢氧化钠继续加入时，沉淀不断增加，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，直到沉淀最大值；继续添加氢氧化钠，则氢氧化铝参与反应，生成偏铝酸钠，故11.6g沉淀是氢氧化镁，（19.4﹣11.6）g是氢氧化铝的质量，根据守恒法可知，n（Mg）=n（Mg（OH）2）=11.6g÷58g/mol=0.2mol，故镁的质量为0.2mol×24g/mol=4.8 g，同理可求出铝的质量为2.7g．当氢氧化钠加入量为160mL时，溶质均为NaCl，根据守恒法可知，n（HCl）=n（Cl﹣）=n（NaOH）=0.16L×5.0mol/L=0.8mol．【解答】解：（1）由图可知，从加入20mL氢氧化钠溶液开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠140mL，由氢氧根守恒可知3n[Al（O H）3]+2n[Mg（OH）2]=n（NaOH）=（0.16L﹣0.02L）×5mol/L=0.7mol．从加入氢氧化钠溶液160mL～180 mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以n[Al（OH）3]=（0.18L﹣0.16 L）×5mol/L=0.1mol，故3×0.1mol+2n[Mg（OH）2]=0.7mol，解得n[Mg（OH）2]=0.2mol，由元素守恒可知n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.2mol，所以Mg的质量为0.2mol×24g/mol=4.8g，Al的质量为0.1mol×27g/mol=2.7g，所以原合金中铝的质量分数为×100%=36%答：原合金中铝的质量分数为36%．（2）加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L×5mol/L=0.8mol，根据氯元素守恒n（HCl）=0.8mol，故盐酸的物质的量浓度为=8mol/L．答：盐酸的物质的量浓度为8mol/L．【点评】本题考查镁铝化合物性质、混合物的计算，以图象题的形式考查，题目难度中等，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，再利用守恒计算．9．（2014春•诸暨市校级期中）为测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中．待合金完全溶解后，收集到NO和NO2混合气体6.72L（标准状况），并测得溶液中H+浓度为1mol/L，假设反应前后溶液体积不变，试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量；（2）合金中银的质量；（3）收集到的混合气体中NO2的体积（标准状况）．【考点】氧化还原反应的计算；有关混合物反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）被还原的硝酸生成NO、NO2，根据N元素守恒计算被还原硝酸的物质的量；（2）令混合物中Cu、Ag物质的量分别为xmol、ymol，产物Cu（NO3）2、AgNO3中含NO3﹣物质的量各为2xmol、ymol，根据合金质量及N原子守恒列方程，再根据m=nM计算Ag的质量；（3）令混合气体中NO和NO2的物质的量分别为amol、bmol，根据二者体积及电子转移守恒列方程计算，进而计算二氧化氮的体积．【解答】（1）收集到的气体为NO2和NO，故被还原的n（HNO3）=n（NO2+NO）=6.72L÷22.4L•mol﹣1=0.30mol，答：被还原的硝酸的物质的量为0.3mol．（2）反应的n（HNO3）=13.5 mol•L﹣1×0.08L﹣1.0 mol•L﹣1×0.08L=1 mol设合金中铜、银物质的量分别为xmol、ymol，则：64x+108y=30 ①产物Cu（NO3）2、AgNO3中含NO3﹣物质的量各为2x mol、y mol，据N守恒可得：2x+y+0.3=1 ②联立①②，解得x=0.3 y=0.10 mol故合金中银的质量=0.10 mol×108g/mol=10.8g，答：合金中银的质量为10.8g．（3）令混合气体中NO和NO2的物质的量分别为amol、bmol，根据二者体积及电子转移守恒，则：解得a=0.2，b=0.1故混合气体中NO2的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，答：混合气体中NO2的体积为2.24L．【点评】本题考查混合物计算、氧化还原反应计算，难度中等，注意反应中硝酸起氧化剂、还原剂作用，注意守恒思想的应用．。
高一化学题型易错知识点
高一化学题型易错知识点一、选择题常见易错知识点1. 酸碱中性溶液的判断在选择题中，会涉及到酸碱中性溶液的判断。
一些学生容易混淆酸性和碱性溶液的特征，导致选择错误。
需要记住的是：- 酸性溶液的特征：呈酸味、能使蓝色石蕊试液变红。
- 碱性溶液的特征：有碱味、能使红色石蕊试液变蓝。
- 中性溶液的特征：既不呈酸味也不呈碱味，对石蕊试液没有明显影响。
2. 元素周期表的相关知识元素周期表是化学学习的基础，其中包括元素的名称、符号、原子序数等。
一些选择题中会涉及元素的相关问题，常见的容易错的知识点有：- 错误理解周期表中原子序数的排列规律。
- 混淆主族元素和过渡元素的特征。
二、解答题常见易错知识点1. 配平化学方程式在解答题中，要求配平化学方程式是常见的题型。
学生容易犯的错误有：- 配平时没有保持原子的种类和数目相等。
- 没有根据化合价的知识来配平。
2. 反应类型的判断在解答题中，要求判断给定反应的类型。
学生容易犯的错误有：- 对于复分解反应和化合反应容易混淆判断。
三、计算题常见易错知识点1. 摩尔计算摩尔计算是高一化学中的基础计算，常见的容易错的知识点包括：- 没有准确地计算出物质的摩尔质量。
- 在计算物质的摩尔数时，没有正确地转换物质的质量或体积。
2. 溶液配制计算在溶液的配制计算中，容易出现以下错误：- 没有准确地计算出溶质的量。
- 在计算溶液体积时，没有考虑到溶质溶解后体积的变化。
总结：以上就是高一化学题型易错知识点的一些常见情况，希望能对你的学习有所帮助。
在备考过程中，重点关注这些易错知识点，并多进行相关练习，相信你能够在化学学科上取得好成绩。
祝你学业进步！。
高一化学必修一易错题专题练习(共17个专题)
氮、硫氧化物（原卷版)1．（2020·永德县第一完全中学高一月考）二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )A．都能使品红试液褪色B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C．都有刺激性气味D．常温下都是气体【答案】B【解析】A. 二氧化碳、三氧化硫不能使品红试液褪色，A错误；B. 三种物质均是酸性氧化物，都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，B正确；C. 二氧化碳、三氧化硫没有刺激性气味，C错误；D. 常温下三氧化硫是固体，D错误，答案选B。
2．（2018·江苏高一期末）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理【答案】B【解析】【详解】A.根据金属活动顺序表可知稀H2SO4与铜片不反应，故A错误；B.SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B正确；C.SO2密度比空气大，应“长进短出”，故C错误；D.SO2不与NaHSO3反应，所以无法用NaHSO3溶液吸收SO2，故D错误。
答案：B。
3．（2018·河北唐山一中高一期末）下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是A．铜粉和硫粉混合加热可制得CuSB．久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发C．SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色D．亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠【答案】D【解析】【详解】A、硫单质氧化性弱，氧化变价金属生成低价化合物，铜粉和硫粉混合加热可制得Cu2S，故A错误；B、酸雨酸性增强是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化得到硫酸溶液，因此久置酸雨酸性增强，故B错误；C、二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亚硫酸，显酸性；二氧化硫的漂白性具有选择性，不能使变红的石蕊溶液褪色，故C错误；D、亚硫酸钠暴露在空气中容易被空气中的氧气氧化成硫酸钠，故D正确；故选：D。
4．（2020·云南省禄丰县第一中学高一月考）下列有关三氧化硫的说法中正确的是( ) A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应D．SO2在空气中易被氧化为SO3【答案】A【解析】【详解】A．SO3极易溶于水，三氧化硫与水反应生成硫酸，故A正确；B．三氧化硫不具有漂白性，SO2、SO3均能使石蕊溶液变红色，是因为溶于水所得溶液均显酸性，故B错误；C．三氧化硫为酸性氧化物，与碱或碱性氧化物均反应，故C错误；C．SO2在空气中不易被氧化为SO3，一般需要一定温度和催化剂，故D错误；故答案选A。
高一化学必修一易错题错题总结资料讲解
第三、四章易错题总结1、金属钠常常保存在（）A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（）A 融化的是铝B 融化的是Al2O3C 融化物滴落D 融化物不滴落3、下列说法错误的是（）A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2OB 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4、4.6g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（）A 只有Na2OB 只有Na2O2C Na2O和Na2O2 D无法确定5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A CuSO4B HClC BaCl2D NaOH6、下列离子方程式中，正确的是（）A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H2↑C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+D Na与O2反应：4Na + O2＝ 4Na+ + 2O2-7、在Na和H2O的反应中（）A Na 是氧化剂B H2是氧化产物C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气8、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（）A4100%100 2.3⨯+ B4100%10040.1⨯+-C4100%1004⨯+D4100%100 2.30.1⨯+-9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g12、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+浓度减少，有O2放出D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出13、在一定温度条件下，把和的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液。
高一化学必修一知识点易错
高一化学必修一知识点易错在高一化学的学习中，必修一的知识点是我们打下良好基础的重要一步。
然而，有一些知识点容易让我们犯错或者理解困难。
下面，我将针对高一化学必修一中容易出错的几个知识点进行详细介绍和解析，帮助大家更好地理解和掌握。
一、离子键和共价键的区别离子键和共价键是化学反应中常见的两种化学键。
离子键是由金属与非金属元素之间的电子转移形成的，常见于离子化合物中。
而共价键是由非金属元素之间的电子共享形成的，常见于分子化合物中。
容易混淆的是，某些化合物既可以以离子形式存在，也可以以共价形式存在。
要区分离子键和共价键，请注意以下几点：1. 在离子键中，金属元素会失去电子而非金属元素会获得电子，形成带电的离子；而在共价键中，电子是共享的，不产生离子。
2. 离子键常常形成结晶体，而共价键通常形成分子或聚合物。
3. 离子键通常具有高的熔点和沸点，而共价键通常具有较低的熔点和沸点。
二、配位化合物的命名和理解配位化合物是由一个中心金属离子和周围的配体离子或分子形成的。
在命名配位化合物时，需要注意以下几点：1. 首先要确定中心金属离子的符号和价数，用罗马数字表示。
2. 其次，要根据中心金属离子的配位数确定配位体名称。
例如，四配位复合物的配位体通常以“四”为前缀命名。
3. 最后，将中心金属离子和配位体的名称按照一定的规则组合起来，注意考虑到化合物的电中性。
三、化学反应中的质量关系在进行化学反应时，质量关系是我们经常需要计算的一项内容。
根据化学计量学原理，化学反应中质量的关系有以下几种：1. 反应物与生成物之间的质量比关系：根据化学方程式中的化学计量系数，可以知道反应物与生成物之间的质量比关系。
2. 反应物的量与生成物的量之间的关系：可以利用化学计量系数的对应关系，通过反应物的质量计算出反应物的摩尔数，从而推算出生成物的摩尔数，进而计算生成物的质量。
3. 换位反应中的质量变化：换位反应中，原子或离子的重新组合会导致质量的变化。
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一．选择题（共 7 小题）1．1mol/L NaCl 溶液表示（ ） A．1molNaCl 溶于 1L 水中 C．溶液中含 1molNaCl高一化学必修一易错题七--附详解B．58.5gNaCl 溶于 941.5g 水中 D．1L 溶液里含 NaCl58.5g二．填空题（共 2 小题） 8．（1）如图 1 表示某同学配制 480mL 0.5mol/L 的 NaOH 溶液的部分操作示意图， 其中有错误的是 _________ ，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要 _________ （填“偏高”、“偏低”、“不影响”）．2．下列溶液中的 Cl﹣浓度与 50mL 1mol/L MgCl2 溶液中的 Cl﹣浓度相等的是（ ）A．150mL1mol/LNaCl 溶液B．150mL2mol/LKCl 溶液C．75mL1mol/LAlCl3 溶液D．75mL2mol/LCaCl2 溶液3．在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（ ）A．B．C．D．4．下列关于 100mL 0.2mol•L﹣1 BaCl2 溶液的说法正确的是（ ） A．溶液中 Cl﹣总数为 0.02NA（NA 表示阿伏加德罗常数的值） B．溶液中 Ba2+的物质的量浓度为 0.4 mol•L﹣1 C．与 500mL 0.2mol•L﹣1 NaCl 溶液中 Cl﹣的浓度相等 D．与 10mL 0.4mol•L﹣1 KCl 溶液中 Cl﹣的浓度相等（2）在 0.2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图 2 所 示，回答下列问题：该混合液中，NaCl 的物质的量浓度为 _________含溶质 MgCl2 的物质的量为 _________ 含溶质 CaCl2 的质量为 _________ 将该混合液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中 Ca2+的物质的量浓度为 _________ ．5．将标准状况下，1 体积水溶解 700 体积氨气，所得溶液密度为 0.9g/cm﹣3，该氨水 的物质的量浓度和溶质质量分数分别为（ ） A．18.4mol/L；38.5%B．18.4mol/L；34.7%C．20.4mol/L；38.5%D．20.4mol/L；34.7%6．若 20g 密度为 d g•cm﹣3 硝酸钙溶液里含 1g Ca2+，则 NO3﹣的物质的量浓度为（ ） A．d/400mol•L﹣1 B．20/dmol•L﹣1 C．2.5dmol•L﹣1 D．12.5mol•L﹣17．等体积、等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液分别与等物质的量浓 度的 AgNO3 溶液恰好完全反应，则与 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液反应的 AgNO3 溶液的体积比为（ ）A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．6：3：29．实验室用氯化钠固体配制 100mL 1.0mol•L﹣1 的 NaCl 溶液，有如下操作步骤： ①用托盘天平称量 _________ g NaCl 晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1﹣2cm 处，改用 _________ 小心滴 加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；③把①中所得溶液小心地转入 _________ 中； ④将容量瓶塞紧，充分摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒 2﹣3 次，洗涤液一并转移到容量瓶中． （1）将上述步骤的空白处填空； （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复） _________ ； （3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影 响”）1/7高一化学必修一易错题七--附详解 ①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度 _________ ； ②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度 _________ ； ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度 _________ ．三．解答题（共 1 小题） 10．将 24.4gNaOH 固体溶于水，配成 100mL 溶液，其密度为 1.22g/mL，请回答下 列问题 （1）该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 _________ ，该溶液中 NaOH 的质量分 数为 _________ ； （2）从该溶液中取出 10mL，其中 NaOH 的物质的量浓度为 _________ ，NaOH 的质量分数为 _________ ，溶液的密度为 _________ ，含 NaOH 的质量为 _________ ，含 NaOH 的物质的量为 _________ ； （3）将取出的 10mL 溶液加水稀释到 100ml，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度 为 _________ ．11 欲将 0.10 mol·L-1 的 NaOH 溶液和 0.60 mol·L-1 的 NaOH 溶液混合成 0.20 mol·L-1 的 NaOH溶液。
求两种溶液的体积比。
12.下 列 说 法 中 正 确 的 是 （）A．1L 水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB．从1L 2mol/L 的 H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L C．配制500mL 0.5mol•L-1的 CuSO4溶液，需62.5g 胆矾 D．中和100mL 1mol/L 的 H2SO4溶液，需 NaOH 为4g13.把一定质量的 10%的 NaOH 溶液 250mL，加热蒸发掉 8g 水后，浓度变为 12%，则浓缩前 NaOH 溶液的物质的量浓度为多少2/7参考答案与试题解析高一化学必修一易错题七--附详解B、KCl________Cl﹣ 112mol/L2mol/L一．选择题（共 7 小题） 1．1mol/L NaCl 溶液表示（ ） A．1molNaCl 溶于 1L 水中B．58.5gNaCl 溶于 941.5g 水中故 B 正确；C、AlCl3﹣﹣3Cl﹣ 131mol/L 3mol/LC．溶液中含 1molNaClD．1L 溶液里含 NaCl58.5g分析： 1mol/L NaCl 溶液表示每升溶液中溶有 1mol 氯化钠．即 1mol 氯化钠溶于故 C 错误；D、CaCl2﹣﹣2Cl﹣ 12水配成 1L 溶液氯化钠浓度为 1mol/L．根据 c= 进行分析判断．2mol/L 4mol/L 故 D 错误；解答： 解：A、1mol 氯化钠溶于水配成 1L 溶液，溶液体积为 1L，不是溶剂体积，故选 B．故 A 错误；点评： 溶液中离子的浓度只与物质的浓度和化学式有关，与溶液的体积无关．B、58.5gNaCl 的物质的量为 1mol，58.5gNaCl 溶于 941.5g 水中溶液的质量为 1000g，溶液密度比水大，所以溶液体积小于 1L，浓度大于 1mol/L，故 3．在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（ ）B 错误；A．B．C．D．C、溶质的物质的量与溶液体积、溶液浓度有关，溶液体积未告诉，无法计算氯化钠的物质的量，故 C 错误；D、58.5gNaCl 的物质的量为 1mol，溶液体积为 1L，氯化钠溶液浓度为1mol/L，故 D 正确．分析： 定容后，溶液凹液面的最低处和容量瓶刻度线相切，据此分析判断．故选：D．解答： 解：因为表面张力的存在导致液面表面呈凹形或凸形，一般的液面呈凹形，所点评： 考查学生对物质的量浓度的理解，难度较小，注意溶质的物质的量与溶液以定容后，只有液面凹液面的最低处和容量瓶刻度线相切时，溶液的体积才正体积、溶液浓度有关．加强基础知识的掌握理解．好等于容量瓶的容积，故选 B．点评： 本题考查定容操作，难度不大，注意观察液面的方法，为易错点．2．下列溶液中的 Cl﹣浓度与 50mL 1mol/L MgCl2 溶液中的 Cl﹣浓度相等的是（ ）A．150mL1mol/LNaCl 溶液B．150mL2mol/LKCl 溶液C．75mL1mol/LAlCl3 溶液D．75mL2mol/LCaCl2 溶液分析： 在同一化学式中各微粒的浓度之比等于离子个数之比，1mol/L MgCl2 溶液中的 Cl﹣浓度是 2mol/L，1mol/L 的氯化钠溶液 Cl﹣浓度是 1mol/L，2mol/L的 KCl 溶液 Cl﹣浓度是 2mol/L，1mol/LAlCl3 溶液中的 Cl﹣浓度是 3mol/L，2mol/L 的氯化钙溶液中 Cl﹣浓度是 4mol/L．解答： 解：在同一化学式中各微粒的浓度之比等于离子个数之比．A、NaCl﹣﹣﹣﹣Cl﹣ 114．下列关于 100mL 0.2mol•L﹣1 BaCl2 溶液的说法正确的是（ ） A．溶液中 Cl﹣总数为 0.02NA（NA 表示阿伏加德罗常数的值） B．溶液中 Ba2+的物质的量浓度为 0.4 mol•L﹣1 C．与 500mL 0.2mol•L﹣1 NaCl 溶液中 Cl﹣的浓度相等 D．与 10mL 0.4mol•L﹣1 KCl 溶液中 Cl﹣的浓度相等 分析：A、0.2mol•L﹣1 BaCl2 溶液中氯离子浓度为 0.4mol/L，根据 n=cV 计算氯离子物质的量，再根据 N=nNA 计算氯离子数目；B、由化学式可知钡离子的浓度等于氯化钡的浓度；1mol/L 1mol/LC、电解质离子浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子数目，与溶液体积无关；故 A 错误；D、电解质离子浓度=电解质浓度×电解质电离出该离子数目，与溶液体积无关．3/7高一化学必修一易错题七--附详解解答：解：A、0.2mol•L﹣1 BaCl2 溶液中氯离子浓度为 0.4mol/L，100mL 该溶液中氯 离子物质的量为 0.1L×0.4mol/L=0.4mol，故含有氯离子数目为 0.4NA，故 A 错溶液的体积为==1.7L，误； B、0.2mol•L﹣1 BaCl2 溶液中 Ba2+的物质的量浓度为 0.2mol/L×1=0.4 mol/L，故则氨水的质量分数为 w=×100%=34.7%，B 错误； C、500mL 0.2mol•L﹣1 NaCl 溶液中 Cl﹣的浓度为 0.2mol/L×1=0.2mol/L，100mL氨水的物质的量浓度为 c==18.4 mol/L，0.2mol•L﹣1 BaCl2 溶液中氯离子浓度 0.4mol/L，二者氯离子浓度不相等，故 C故选 B．错误；点评： 本题考查学生物质的量浓度和质量分数的计算，难度中等，溶液的体积计D、10mL 0.4mol•L﹣1 KCl 溶液中 Cl﹣的浓度为 0.4mol/L×1=0.4mol/L，100mL算是解答本题的关键也是学生解答本题的易错点．0.2mol•L﹣1 BaCl2 溶液中氯离子浓度 0.4mol/L，二者氯离子浓度相等，故 D 正确；6．若 20g 密度为 d g•cm﹣3 硝酸钙溶液里含 1g Ca2+，则 NO3﹣的物质的量浓度为（ ）故选 D．A．d/400mol•L﹣1 B．20/dmol•L﹣1 C．2.5dmol•L﹣1 D．12.5mol•L﹣1点评：本题考查离子物质的量浓度的有关计算，难度不大，注意电解质离子浓度与电 分析： 根据 V= 计算 20g 密度为 d g•cm﹣3 硝酸钙溶液的体积，根据 n= 计算 1g 解质浓度关系．5．将标准状况下，1 体积水溶解 700 体积氨气，所得溶液密度为 0.9g/cm﹣3，该氨水 的物质的量浓度和溶质质量分数分别为（ ） A．18.4mol/L；38.5%B．18.4mol/L；34.7%C．20.4mol/L；38.5%D．20.4mol/L；34.7%Ca2+的物质的量，溶液中 n（NO3﹣）=2n（Ca2+），再根据 c= 计算 NO3﹣的物质的量浓度． 解答： 解：20g 密度为 d g•cm﹣3 硝酸钙溶液的体积为= mL，考点： 专题： 分析：解答：物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算． 2496551物质的量浓度和溶解度专题． NH3 溶于水后虽然大部分生成 NH3•H2O，但在计算时，仍以 NH3 作为氨 水中的溶质．气体溶于水后，溶液的体积、密度均发生了改变． 设水的体积为 1L，则氨气的体积为 700L，由标准状况下的体积可计算氨 气的物质的量，溶液质量=氨气质量+水的质量，溶液体积可由溶液的质量 和密度来计算．根据质量分数定义、物质的量浓度的定义计算． 解：NH3 溶于水后虽然大部分生成 NH3•H2O，但在计算时，仍以 NH3 作 为氨水中的溶质； 设水的体积为 1L，氨气的体积为 700L，则氨气的物质的量为==31.25mol，氨气的质量为 31.25mol×17g/mol=531.25g， 溶液的质量为 1000g+31.25mol×17g/mol=1531.25g，1g Ca2+的物质的量为=0.025mol，所以 n（NO3﹣）=2n（Ca2+）=2×0.025mol=0.05mol，所以 NO3﹣的物质的量浓度为=2.5dmol/L．点评：故选：C． 考查物质的量难度计算，难度不大，注意对物质的量浓度的理解，根据定 义式计算．7．等体积、等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液分别与等物质的量浓 度的 AgNO3 溶液恰好完全反应，则与 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液反应的 AgNO3 溶液的体积比为（ ）A．1：1：1B．1：2：3C．3：2：1D．6：3：24/7高一化学必修一易错题七--附详解分析：等体积、等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液中溶质的物质的量 将该混合液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中 Ca2+的物质的量浓度为 0.1mol•L相等，分别与等物质的量浓度的 AgNO3 溶液恰好完全反应，则消耗的硝酸银 ﹣1 ．的物质的量之比等于它们的体积比． 解答：解：设等体积、等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液中溶质的物分析： （1）根据定容的操作方法；根据 c= 分析操作对溶质的物质的量或对溶液的质的量均为 1mol，体积的影响判断；则与等物质的量浓度的 AgNO3 溶液恰好完全反应时存在： 1molNaCl～1molAgNO3， 1molMgCl2～2molAgNO3， 1molAlCl3～3molAgNO3， 由 n=cV 可知，物质的量之比等于溶液的体积之比，（2）NaCl 的物质的量浓度=钠离子浓度来计算；先根据 MgCl2 的物质的量浓 度=镁离子浓度来计算；根据溶液中的电荷守恒求出 Ca2+的物质的量浓度， CaCl2 的物质的量浓度=Ca2+的物质的量浓度，最后求出溶质 CaCl2 的质量；根据稀释前后溶质的物质的量不变，利用 C= 来解答．即与 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液反应的 AgNO3 溶液的体积比为 1：2：3， 解答： 解：（1）定容时眼睛与刻度线相平，不能俯视或仰视；定容时，眼睛仰视刻故选 B．度线，溶液的液面超过刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏小，故答案为：C；点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确物质的量、浓度及物质的构成的关系，氯偏低；离子与银离子的反应是解答本题的关键，难度不大． 二．填空题（共 2 小题）（2）NaCl 的物质的量浓度=钠离子浓度=1.0 mol•L﹣1；根据 MgCl2 的物质的 量浓度=镁离子浓度=0.5 mol•L﹣1，MgCl2 的物质的量=0.5 mol•L﹣ 1×0.2L=0.1mol，溶液中的电荷守恒：c（Na+）×1+c（Mg2+）×2+c（Ca2+）×2=c8．（1）如图 1 表示某同学配制 480mL 0.5mol/L 的 NaOH 溶液的部分操作示意图， 其中有错误的是 C ，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要 偏低 （填“偏 高”、“偏低”、“不影响”）．（Cl﹣）×1， 1.0 mol•L﹣1 +0.5 mol•L﹣1×2+c（Ca2+）×2=3 mol•L﹣1×1，c（Ca2+）=0.5 mol•L ﹣1，c（CaCl2）=0.5 mol•L﹣1，溶质 CaCl2 的质量为 0.5 mol•L﹣ 1×0.2L×110g/mol=11.1 g；稀释后溶液中 Ca2+的物质的量浓度为=0.1 mol•L﹣1；故答案为：1.0 mol•L﹣1；0.1mol；11.1g；0.1 mol•L﹣1． 点评： 本题主要考查了溶液浓度、物质量的计算，同时还运用了电荷守恒，难度不大．（2）在 0.2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图 2 所 示，回答下列问题： 该混合液中，NaCl 的物质的量浓度为 1.0mol•L﹣1 含溶质 MgCl2 的物质的量为 0.1mol 含溶质 CaCl2 的质量为 11.1g9．实验室用氯化钠固体配制 100mL 1.0mol•L﹣1 的 NaCl 溶液，有如下操作步骤： ①用托盘天平称量 5.9 g NaCl 晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1﹣2cm 处，改用 胶头滴管 小心滴 加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切；③把①中所得溶液小心地转入 100mL 容量瓶 中； ④将容量瓶塞紧，充分摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒 2﹣3 次，洗涤液一并转移到容量瓶中．5/7高一化学必修一易错题七--附详解（1）将上述步骤的空白处填空；故答案为：①③⑤②④；（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复） ①③⑤②④ ；（3）①溶液配制需加水定容，容量瓶中原有少量蒸馏水，对所配溶液浓（3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影度无影响，响”）故答案为：无影响；①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度 无影②定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的液面超过刻度线，所配溶液体积偏大，响；故溶液浓度偏低，②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度 偏低 ；故答案为：偏低；③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度 无影响 ．③定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶分析： （1）①、根据 n=cV 计算氯化钠的物质的量，再根据 m=nM 计算氯化钠口与瓶塞之间，对所配溶液无影响，的质量，注意天平的精确度为 0.1；故答案为：无影响．②、当加水至液面距离刻度线 1～2cm 时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液 三．解答题（共 1 小题）面与刻度线水平相切；10．将 24.4gNaOH 固体溶于水，配成 100mL 溶液，其密度为 1.22g/mL，请回答下③、一定容量的容量瓶只能配制需要体积的溶液，将溶解后的氯化钠溶液 列问题移入 100mL 容量瓶内；（1）该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 6.1mol/L ，该溶液中 NaOH 的质量分数（2）根据溶液配制实验操作的步骤进行排序；为 20% ；（3）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据 c= 判断对（2）从该溶液中取出 10mL，其中 NaOH 的物质的量浓度为 6.1mol/L ，NaOH 的 质量分数为 20% ，溶液的密度为 1.22g/mL ，含 NaOH 的质量为 2.44g ，所配溶液浓度影响． 解答： 解：（1）①、NaCl 的物质的量 n=cV=0.1L×1mol•L﹣1=0.1mol，NaCl 的质含 NaOH 的物质的量为 0.061mol ； （3）将取出的 10mL 溶液加水稀释到 100ml，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度量为 0.1mol×58.5g/mol=5.85g≈5.9g，为 0.61mol/L ．故答案为：5.9； ②、当加水至液面距离刻度线 1～2cm 时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液分析：（1）根据 n= 计算氢氧化钠的物质的量，再根据 c= 计算氢氧化钠溶液面与刻度线水平相切， 故答案为：胶头滴管；的浓度，根据溶质质量分数=×100%计算该溶液中 NaOH 的质③、一定容量的容量瓶只能配制需要体积的溶液，将溶解后的氯化钠溶液量分数；移入 100mL 容量瓶内，（2）溶液是均匀的，取出 10mL 溶液的浓度、质量分数、密度与原溶液故答案为：100mL 容量瓶；的相同，根据 n=cV 计算 10mL 溶液中氢氧化钠的物质的量，再根据 m=nM（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操计算氢氧化钠的质量；作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移（3）根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，据此计算到 100mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒 2～3 次，并将稀释后溶液的浓度．洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线 1～2cm 时，改用胶头滴管 滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，故正确解答：解：（1）24.4gNaOH 的物质的量为=0.61mol，故氢氧化钠溶液操作顺序为①③⑤②④，6/7的物质的量浓度为=6.1mol/L，高一化学必修一易错题七--附详解答案：4∶1故氢氧化钠溶液的质量分数为×100%=20%，故答案为：6.1mol/L；20%； （1））溶液是均匀的，取出 10mL 溶液的浓度、质量分数、密度与原溶 液的相同，故该溶液中取出 10mL，NaOH 的物质的量浓度为 6.1mol/L， NaOH 的质量分数为 20%，溶液的密度为 1.22g/mL，含 NaOH 的物质的 量为 6.1mol/L×0.01L=0.061mol，含 NaOH 的质量为 0.061mol×40g/mol=2.44g， 故答案为：6.1mol/L；20%；1.22g/mL；2.44g；0.061mol； （3）根据稀释定律，稀释前后溶质氢氧化钠的物质的量不变，令稀释后 溶液的浓度为 c，则： 10mL×6.1mol/L=100mL×c 解得：c=0.61mol/L， 故答案为：0.61mol/L．11.解析：本题有以下两种解法。