高中化学必修一重点难点习题集
高一化学必修一知识点难点梳理整合5篇
高一化学必修一学问点难点梳理整合5篇高一化学在整个高中化学中占有特殊重要的地位,既是高一又是整个高中阶段的重难点,所以要保持良好的学习心态和正确的学习方法。
下面就是我给大家带来的高一化学必修一学问点，期望能关怀到大家！高一化学必修一学问点11.物质及其转变的分类(1)物质的分类分类是学习和争辩物质及其转变的一种根本方法，它可以是有关物质及其转变的学问系统化，有助于我们了解物质及其转变的规律。
分类要有确定的标准，依据不同的标准可以对化学物质及其转变进展不同的分类。
分类常用的方法是穿插分类法和树状分类法。
(2)化学转变的分类依据不同标准可以将化学转变进展分类：①依据反响前后物质种类的多少以及反响物和生成物的类别可以将化学反响分为：化合反响、分解反响、置换反响、复分解反响。
②依据反响中是否有离子参与将化学反响分为离子反响和非离子反响。
③依据反响中是否有电子转移将化学反响分为氧化复原反响和非氧化复原反响。
2.电解质和离子反响(1)电解质的相关概念①电解质和非电解质：电解质是在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物;非电解质是在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。
②电离：电离是指电解质在水溶液中产生自由移动的离子的过程。
③酸、碱、盐是常见的电解质酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子全部为H+的电解质;碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子全部为OH-的电解质;盐电离时产生的离子为金属离子和酸根离子。
(2)离子反响①有离子参与的一类反响称为离子反响。
②复分解反响实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反响。
发生复分解反响的条件是有沉淀生成、有气体生成和有水生成。
只要具备这三个条件中的一个，复分解反响就可以发生。
③在溶液中参与反响的离子间发生电子转移的离子反响又属于氧化复原反响。
(3)离子方程式离子方程式是用实际参与反响的离子符号来表示反响的式子。
离子方程式更能显示反响的实质。
通常一个离子方程式不仅能表示某一个具体的化学反响，而且能表示同一类型的离子反响。
高中化学必修一重点难点习题
高一化学必修1重点题型（选择题）一、离子方程式的书写练习1. 向复盐明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO 42-恰好完全沉淀，反应的离子方程式正确的是( )A 、Ba 2+ + SO 42- = BaSO 4↓B 、2Al 3+ + 3SO 42- + 3Ba 2+ + 6OH - = 3BaSO 4↓+ 2Al(OH)3↓C 、Al 3+ + 2SO 42- +2Ba 2+ + 3OH - = 2BaSO 4↓+ Al(OH)3↓D 、Al 3+ + 2SO 42- +2Ba 2+ +4OH - = 2BaSO 4↓+ AlO 2- + 2H 2O2. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A 、FeBr 2溶液中通入少量Cl 2： Fe 2+ + Cl 2 = Fe 3+ + 2Cl -B 、澄清石灰水及少量小苏打溶液混合：Ca 2+ +OH - +HCO 3- = CaCO 3↓+ H 2OC 、FeS 固体放入稀硝酸溶液中： FeS + 2H + = Fe 2+ + H 2S ↑D 、饱和石灰水中加入饱和碳酸氢钙溶液：Ca 2+ + OH - + HCO 3- = CaCO 3↓+ H 2O3. 下列反应的离子程式正确的是 ( )A 、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：4Fe 2+ + 2H 2O 2 + 4H + = 4Fe 3+ + 4H 2OB 、氯化铝溶液通入过量氨气：Al 3+ + 4OH - = AlO 2- + 2H 2OC 、大理石溶于醋酸：CaCO 3 + 2CH 3COOH = Ca 2+ + 2CH 3COO - + H 2O + CO 2↑D 、次氯酸钙溶液中通入过量CO 2：Ca 2+ + 2ClO - + H 2O + CO 2 = CaCO 3↓+ 2HClO4. 下列反应的离子反应方程式正确的是 ( )A 、二氧化碳通入少量漂白粉溶液中： CO 2 + ClO - + H 2O = HClO + HCO 3-B 、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： 2Cl 2 + 2OH - = 3Cl - + ClO - + H 2OC 、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液： Fe 2+ + 2H 2O 2 + 4H + = Fe 3+ + 4H 2OD 、硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸： S 2O 32- + 2H + = S ↓ + SO 2↑+ H 2O5. 下列离子方程式正确的是 ( )A 、在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打： Ba 2+ + 2OH - + 2HCO 3- = BaCO 3↓+ CO 32- + 2H 2OB 、在氢氧化钾的稀溶液中通入过量SO 2： SO 2 + OH - = HSO 3-C 、氯化铁水解： Fe 3+ +3H 2O = Fe(OH)3↓+ 3H +D 、氯气通入水中：Cl 2 + H 2O = 2H + + Cl - + ClO -6. 下列离子方程式中正确的是 ( )A 、氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H + = Fe 2+ + 2H 2OB 、用惰性电极电解饱和食盐水：2Cl - + 2H 2O 2OH - + H 2↑+ Cl 2↑C 、湿润的醋酸铅试纸检验H 2S 气体的存在：Pb 2+ + H 2S = PbS ↓ + 2H +D 、在苯酚钠溶液中通入过量的CO 2气体：2C 6H 5O - + CO 2 + H 2O → 2C 6H 5OH ↓+ CO 32-7.下列离子方程式不正确的是 （ ）．A.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量溶质的NaOH 溶液：Ca 2++HCO 3-+OH -= CaCO 3↓+H 2OB.2SO 通入溴水中：--+++++24222SO 2Br 4H O2H Br SO C ．Cu 片插入3AgNO 溶液中：Ag Cu Ag Cu ++++D ．FeO 及稀3HNO 反应：O H Fe 2H FeO 22++++8下列离子方程式书写正确的是A.过量二氧化硫气通入到漂白粉溶液中Ca 2++2ClO -+SO 2+H 2O == CaSO 3↓+2HClO电解B.Ba(OH)2溶液中滴入几滴硫酸铜溶液 Cu2++2HO- == Cu(OH)2↓C.用湿润的醋酸铅试纸检验硫化氢P b2++H2S == PbS↓+2H+D.碳酸镁溶液中加入过量的澄清石灰水Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH- == Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O9. 下列反应的离子方程式正确的是A.氟气通入水中：2F2+2H2O == 4F-+4H++O2B.向小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3- == CaCO3↓+CO32-+2H2OC.硫氢化钠溶液及盐酸反应：S2-+2H+==H2S↑D.FeBr2溶液及等摩Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2== 2Fe3++4Cl-+Br210.下列反应的离子方程式正确的是（）A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH- == H2OC.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D.金属钠跟水反应2Na+2H2O == 2Na++2OH-+H2↑二、离子共存问题的练习1.室温下，已知某溶液中由水电离生成的H+和OH-的物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中，一定不能大量存在的离子是（）A、S2O32-B、NH4+C、NO3-D、HCO3-2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A、H+、Fe2+、NO3-、Cl-B、S-、Na+、OH-、K+C、K+、CO32-、Br-、AlO2-D、H+、Cl-、Na+、S2O32-3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+B、Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2-D、Fe3+、SCN-、Na+、CO32-4.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、H3O+、NO3-、Fe2+、Na+B、Fe3+、NO-3、I-、K+C、K+、Ba2+、OH-、SO42-D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-5.在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-B、Ba2+、K+、S2O32-、NO3-C、Al3+、Fe2+、SO42-、Cl-D、Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-6.下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A、I-、AlO2-、Cl-、S2-B、Na+、K+、NH4+、Ba2+C、Br-、S2-、Cl-、CO32-D、SO32-、NO3-、SO42-、HCO3-7.某溶液滴入酚酞显红色，加入铝粉产生氢气，则在此溶液中能大量共存的离子组是（）A、Mg2+、K+、NO3-、SO42-B、AlO2-、NH4+、Na+、Br-C、SO42-、Cl-、AlO2-、Na+D、NH4+、I-、Fe3+、Cl-8.下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是（）A、pH=7的溶液中：Al3+、K+、SO42-、HCO3-B、加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO32-、AlO2-、I-、NO3-C、能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S2-、SO32-、S2O32-、SO42-D、由水电离出的[OH-]=10-13mol/L的溶液中：Fe3+、NH4+、ClO-、Cl-9.下列各组离子在溶液中能大量共存的、且此溶液既能及盐酸反应又能及烧碱反应的是（）A、Na+、K+、SO42-、HCO3-B、AlO2-、OH-、Na+、K+C、K+、NH4+、NO3-、Cl-D、NH4+、Fe2+、HSO4-、OH-10．在无色的酸性溶液中可以大量共存的离子组是（）A 、Na +、OH -、S 2O 32-、K +B 、Cu 2+、SO 42-、Al 3+、Na +C 、Na +、Al 3+、Mg 2+、NO 3-D 、K + Fe 2+、Cl - 、NO 3-氧化还原反应1、在KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2+3H 2O 反应中，当生成0.5molCl 2时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为( )A.6：1B.1：6C.1：3D.1：52．氮化铝（AlN ，Al 和N 的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
高中化学必修一重点难点习题集
高一化学必修1重点难点习题集(选择题)1、用密度为1.32g/mL的硫酸逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到恰好沉淀完全为止。
己知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为（）A.21.9%B.42.1%C.13.5mol/LD.5.67mol/L2、将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（）A. 1:1:1B. 1:1:2C.1:2:1D.4:3:23、在甲、乙、丙、丁四个烧杯分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为（）A．甲<乙<丙<丁B．丁<甲<乙=丙C．甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙4、现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl3溶液。
①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl3溶液分多次加到NaOH溶液中。
比较两次操作的现象和沉淀质量是（）A.现象相同，沉淀质量不等B.现象相同，沉淀质量也相等C.现象不同，沉淀质量相等D.现象不同，沉淀质量不等5、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。
若用足量的CO在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（）A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.1.4g6、向50gFeCl3溶液中投入一定量的钠，待反应完毕后，过滤，得到仍有黄色的溶液45.9g，则投入钠的质量为（）A.4.6gB.4.1gC.6.9gD.9.2g7、FeCl3、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A.加入KSCN的溶液一定不变红色B.溶液中一定含有Fe3+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定有铜8、平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体2.1g与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量Na2O2的固体中，固体增加的质量是（）A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法确定9、甲乙两烧杯中各盛有300mL1mol/L盐酸和氢氧化钠，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉质量为（）A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g10、有铝、氧化铜、氧化铁组成的混合物共10g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。
高中化学必修一第三章铁金属材料重难点归纳(带答案)
高中化学必修一第三章铁金属材料重难点归纳单选题1、证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是A．依次滴加氯水和硫氰化钾溶液后，溶液显红色B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．通入氨气，产生白色沉淀，无红褐色沉淀D．加入锌片，片刻取出，质量减轻；加入铜片，片刻取出，质量不变答案：BA．先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故A错误；B．KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液,不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色,说明滴加氯水后溶液中有Fe3+,证明原溶液含有Fe2+，故B正确；C．溶液中若含有Mg2+也有该现象，故C错误；D．溶液中若含有Cu+,也有该现象，故D错误；故答案为B。
2、类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是答案：CA．铁在氧气中燃烧也生成Fe3O4，推理不正确，A不合题意；B．溶解度： Na2CO3＞NaHCO3，推理不正确，B不合题意；C．Al(OH)3受热分解为Al2O3和H2O，Fe(OH)3也能受热分解生成相应价态的金属氧化物Fe2O3和H2O，推理正确，C符合题意；D．并不是钠盐溶液均能使酚酞溶液变红，只有弱酸的钠盐因水解呈碱性能使酚酞溶液变红，推理不正确，D不合题意； 所以答案是：C 。
3、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A ．硝酸银溶液B ．硫酸铜溶液C ．稀硫酸D ．硫酸铁溶液 答案：DA ．铁和硝酸银发生置换反应，析出银的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故A 错误；B ．铁和硫酸铜发生置换反应，析出铜的质量大于铁的质量，导致溶液质量减小，故B 错误；C ．铁和稀硫酸反应有氢气生成，故C 错误；D ．铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，没有气体生成且溶液质量增加，所以符合题意，故D 正确； 故选：D 。
高中化学必修一重点难点练习题(附答案)
高中化学必修一重点难点练习题一、单选题1.金属钠着火时,可以用来灭火的物质是( ) A.湿布B.干粉灭火器(主要成分:CO 2)C.煤油D.沙子2.将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可观察到下列现象,其中正确的有( )①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面 ②钠立即与水反应,并有气体产生 ③反应后溶液变红 ④钠熔成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动 ⑥有“嘶嘶”的响声发出 A.①②③④B.②③④⑤C.②④⑤⑥D.③④⑥3.某无色溶液含有下列离子中的若干种:H ＋、+4NH 、3+Fe、2Ba +、3+Al 、23CO -、-Cl 、-OH 、3NO -。
向该溶液中加入铝粉，只放出2H ，则溶液中能大量存在的离子最多有( )A.3种B.4种C.5种D.6种4.取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象描述正确的是( ) ①金属钠熔化②在空气中燃烧,放出黄色火花 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A.①②B.①②③C.①④⑤D.④⑤ 5.2.3g 纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g 固体,由此判断其产物( ) A.只有Na 2OB.只有Na 2O 2C.有Na 2O 和Na 2O 2D.无法确定6.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V )与时间(t )关系如图。
反应中镁和铝的( )A.物质的量之比为3:2B.质量之比为3:2C.摩尔质量之比为2:3D.单位时间内生成2H 的体积之比为2:37.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的HCl 和NaOH 物质的量之比为( ) A.1:1 B.2:1 C.3:1 D.1:38.下列关于铝的叙述不正确的是( ) A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.常温下,铝不能与氧气反应 C.铝是一种比较活泼的金属D.在化学反应中,铝容易失去电子作还原剂9.某溶液中加入铝粉,有2H 放出,在该溶液中一定能大量共存的离子组是( )A.+2+-2-4K Mg Cl SO 、、、B.++2--443Na NH SO HCO 、、、C.++2--4Na K SO Cl 、、、D.++-2-33K Na NO CO 、、、 10.小明家收藏了一尊铝制佛像,至今保存完好。
化学重难点手册必修一
化学重难点手册必修一
《重难点手册：高中化学1（必修 LK）》是一本针对高中化学必修一的教辅书，主要面向高中生和化学教师。
该手册的特点是紧扣课标，分层推进，包括要点梳理、教材拓展、考向扫描、易错诊断、分级测评等环节。
其中，重难点部分是该手册的核心内容，涵盖了高中化学必修一中的重要知识点和难点，旨在帮助学生掌握化学基础知识，理解化学反应原理，提高解题能力。
在使用该手册时，学生可以先梳理教材中的知识点，然后通过练习题进行巩固和提高。
对于一些难以理解的概念和公式，可以参考手册中的解析和例题，以便更好地掌握。
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总之，《重难点手册：高中化学1（必修 LK）》是一本非常实用的高中化学教辅书，可以帮助学生在学习必修一时更好地掌握重难点知识，提高化学成绩。
(word完整版)高中化学必修一重点难点习题集
高一化学必修1重点难点习题集（选择题）1、用密度为1.32g/mL的硫酸逐滴滴入到BaCl 2溶液中，直到恰好沉淀完全为止。
己知所生成的溶液的质量等于原BaCl?溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为（BD）A. 21.9%B.42.1%C.13.5mol/LD.5.67mol/L2、将4.34gNa、Na20、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（D）A. 1:1:1B. 1:1:2C.1:2:1D.4:3:23、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小为（B）A .甲＜乙＜丙＜丁B .丁＜甲＜乙=丙C .甲=丁＜乙=丙 D.丁＜甲＜乙＜丙4、现有100mL3mol/L的NaOH溶液和100mL1mol/L的AlCl 3溶液。
①将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中；②将AlCl 3溶液分多次加到NaOH溶液中。
比较两次操作的现象和沉淀质量是（C ）A. 现象相同，沉淀质量不等B.现象相同，沉淀质量也相等C.现象不同，沉淀质量相等D.现象不同，沉淀质量不等5、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL浓度为1.00mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，有气体放出，所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现。
若用足量的CO 在高温下还原相同质量此混合物，能得到铁的质量是（C）A. 11.2gB.5.6gC.2.8gD.1.4g6、向50gFeCl3溶液中投入一定量的钠，待反应完毕后，过滤，得到仍有黄色的溶液45.9g，则投入钠的质量为（C ）A. 4.6gB.4.1gC.6.9gD.9.2g7、FeCb、CuCl2混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（C ）A.加入KSCN的溶液一定不变红色B.溶液中一定含有Fe3+C.溶液中一定含Cu2+D.剩余固体中一定有铜8、平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体2.1g与足量的O2充分燃烧后，立即通入足量Na2O2的固体中，固体增加的质量是（ A ）A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.无法确定9、甲乙两烧杯中各盛有300mL1mol/L盐酸和氢氧化钠，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1 : 2,则加入铝粉质量为（A）A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g10、有铝、氧化铜、氧化铁组成的混合物共10g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。
高一化学必修一知识点难点总结5篇
高一化学必修一学问点难点总结5篇对于刚上高一的高中生而言，学习好高一化学的学问点是特殊重要的，这样可以将来高考化学考试打下良好的根底，下面就是我给大家带来的高一化学必修一学问点，期望能关怀到大家！高一化学必修一学问点1一、氯气的化学性质氯的原子构造示意图为：，最外层有7个电子，故氯原子简洁得到一个电子而达到8电子饱和构造，因此Cl2突出表现的化学性质是得电子的性质，即表现强氧化性，如Cl2能氧化：①金属(Na、Al、Fe、Cu等);②非金属(H2、P等);③某些化合物(Br-、I-、SO2、Fe2+、SO32-等)。
(1)跟金属反响2Na+Cl2点然2NaCl(产生白烟);Cu+Cl2点然CuCl2(产生棕黄色的烟)2Fe+3Cl2点然2FeCl3(产生棕色的烟，溶于水呈黄色)(2)跟非金属反响H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃：发出苍白火焰，瓶口有白雾;光照：会发生爆炸2P+3Cl2点燃2PCl3(雾，Cl2缺乏);2P+5Cl2点燃2PCl5(烟，Cl2充分)(3)与水反响：Cl2+H2O=HCl+HClO(HClO是一种不稳定的弱酸，但具有强氧化性。
)【说明】a.氯水通常密封保存于棕色试剂瓶中(见光或受热易分解的物质均保存在棕色试剂瓶中)。
b.Cl2能使潮湿的蓝色石蕊试纸先变红，后褪为白色。
(4)与碱反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂粉精、漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO;Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO(5)与某些复原性物质的反响：Cl2+2KI=2KCl+I2(用潮湿的淀粉KI试纸检验Cl2)2FeCl2+Cl2=2FeCl3Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl二、氯气的试验室制法1、反响原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反响。
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高一化学必修1重点难点习题集(选择题)21、同温同压下，某容器充满O2重116g，充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则该气体的相对分子质量为（A ）A.28B.60C.32D.4422、某实验小组只领取下列仪器和用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴，不能进行的实验操作的是（CD）A.蒸发B.萃取 D.过滤D蒸馏23、下列事实或性质与胶体没有直接关系的是（A ）A.肥皂水遇硬水有白色沉淀生成B.水田使用NH4NO3肥效较差C.氢氧化铁溶胶滴入少量H2SO4有红褐色沉淀生成D.白色胶体氢氧化铝可用于吸咐色素24、己知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac=Pb(Ac)2+(NH4)2SO4，当醋酸铅溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。
表示这个反应的有关离子方程式正确的是（A ）A.Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAcB.Pb2++H2S=PbS↓+2H+C.Pb2++2Ac-+H2S=PbS↓+2HAcD.Pb2++2Ac-+2H++S2-=PbS↓+2HAc25、下列叙述正确的是（C ）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质26、己知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（B ）A.10molB.11molC.12molD.13mol27、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比是（A ）A.5:3B.5:4C.1:1D.3:528、己知：NH4++OH-=NH3↑+H2O，将Na2O2逐渐加入含Al3+、NH4+、Mg2+的混合溶液中，加入Na2O2的物质的量与产生沉淀、气体物质的量的关系如图所示，则原溶液中含Al3+、NH4+、Mg2+的物质的量分别为（C ）A.3mol、8mol、3molB. 3mol、8mol、2molC.2mol、4mol、3molD. 3mol、4mol、2mol29、38.4g铜跟适量的浓硝酸反应，铜完全作用后，共收集到气体22.4L(标准状况)，反应消耗HNO3的物质的量可能是（C ）A.1.0molB.1.6molC.2.2molD.2.4mol30、己知NH3极易溶于水，而难溶于有机溶剂四氯化碳。
下列装置不适宜做NH3尾气吸收的是（C ）31、从某些反应看，NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2-和OH-、N3-和O2-两两类似。
据此判断下列反应正确的是（D ）①CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+H2O②2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑③3Mg(NH2)2=Mg3N2+4NH3↑④NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3↑A.只有③B.只有①C.①和②D.都正确（图象题）3、向100mL1mol/L硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中，逐滴加入1mol/L的Ba(OH)2溶液。
(1)直到生成沉淀的物质的量达最大值，所发生反应的离子方程式依次是：。
(2)随着Ba(OH)2溶液加入，沉淀总的物质的量(y轴)与Ba(OH)2溶液的体积(x轴)的关系如下图所示，则A、C两点对应的Ba(OH)2溶液体积为：A mL；C mL2Al 3++3SO 42-+6OH -+3Ba 2+=2Al(OH)3↓+3BaSO 4↓NH 4++Al 3++2SO 42-+2Ba 2++4OH -=2BaSO 4↓+NH 3·H 2O+Al(OH)3↓ 150 250（填空题）8、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入酚酞的氢氧化钠溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。
试回答下列问题：(1)实验室保存饱和氯水的方法是 。
(2)产生上述现象的原因可能有两种：① ； ② 。
(3)简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者②？。
（在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。
氯水与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，溶液碱性减弱；过量氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，使溶液变成无色；向无色溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若不再出现红色，应为原因②，若再出现红色，则为原因①。
） 9、某工厂排出的废水中含氯水，为了除去废水中的游离氯， 而且使废水变为中性，有人提出如图所示方案。
在废水排 出管的A 、B 处分别注入一定流量的废烧碱溶液和足量亚硫 酸钠溶液。
试写出：(1)A 、B 处应加入的物质的化学式分别为： 、 。
(2)A 、B 处反应的离子方程式分别为： 、 。
(Na 2SO 3 NaOH)（推断题）7、下图所示的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A 、C 为无色气体。
请填写下列空白。
(1)物质X 是 ，C 是 ，F 是 。
(2)反应①的化学方程式是 。
(3)反应②的离子方程式是 。
答案：X 为 (NH 4)2CO 3 或NH 4HCO 38、A 、B 是两种有刺激性气味气体。
试根据下列实验事实填空。
(1)写出A~F 各物质的化学式：A ，B ，C ，D ，E ，F 。
(2)写出A 、B 跟水反应的离子方程式 。
答案：Cl 2 SO 2 H 2SO 4 HCl BaSO 3 BaSO 4 AgCl9、下面框图中各单质和化合物间有以下转化关系，且组成各单质和化合物的元素为核电荷数是1~18的元素。
请根据框图关系判断。
(1)单质A 是 ，单质B 一定是 (填“金属”或“非金属”) (2)各化合物的化学式为：甲 ，乙 ，丙 ，丁 。
答案：硅 非金属 SiO 2 Na 2SiO 3 H 2O H 2SiO 310、A 、B 、C 、D 、E 代表单质或化合物，它们之间的相互转化关系如下图所示。
A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
(1)A 的化学式为 ，最高化合价为 。
(2)B 和碳反应生成A 和E 的化学方程式为 。
(3)C 的化学式为 ，D 的化学式为 。
答案：A为Si B为SiO2C为CaSiO3D为Na2SiO3（实验题）6、为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，某小组同学设计了如右图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭（固定装置和尾气处理装置略）；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应。
(1)在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体，操作是。
控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3。
(2)缓缓开启K3，A管中的现象是。
要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是；若观察不到预期现象，主要原因是。
答案：打开K1、K2，关闭K3，沿K1向A中充入HCl气体，有白烟生成B中充满石蜡油装置气密性不好。
7、如下图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行待定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B-氢硫酸、C-碘化钾淀粉溶液、D-水、F-紫色石蕊试液。
(1)A是氯气发生装置，其化学方程式可以是。
(2)Ⅰ中b瓶内宜加入的液体一般是。
怎样检验这一部分装置的气密性？。
(3)用图示的Ⅱ或Ⅲ代替Ⅰ是否可行？；简要说明理由：。
(4)实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞滴下酸液，并打开Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃E处酒精灯。
回答下列问题：①怎样证明氯气己充满整个装置？。
②下列装置中的现象是：B ；C 。
(5)E装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：。
(6)在F处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，原因是。
(7)若将F处烧杯中的溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象是(选填标号)。
A有白色沉淀B无现象C先生成白色沉淀而后消失(8)E处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应怎样操作；装置Ⅰ的现象是；装置Ⅰ的作用是。
答案：(1)略(2)饱和食盐水关闭分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，从c中向容器内加水，当c的下端浸入液面下且c中液面高于b瓶内液面，静置观察，若液面不下降，说明气密性良好。
(3)Ⅱ可以Ⅲ不可以Ⅱ与Ⅰ原理相同，而Ⅲ内c瓶口密封，体积不变，增大压强会有危险。
(4)当整个装置充满黄绿色气体时有浅黄色沉淀溶液变蓝(5)略(6)略(7)B (8)关闭Ⅰ处活塞b瓶中液面下降，c中液面上升储存多余的氯气。
（计算题）1、取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250mL1.00mol/L盐酸反应，生成2.016LCO2(标准状况)。
然后加入500mL0.100mol/LBa(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL1.00mL/L盐酸恰好完全中和。
计算混合物中各物质的质量。
答案：1.42g 7.42g 1.68g1、天平两边各放一只烧杯，烧杯分别盛有同体积同浓度的盐酸（过量），调节天平达到平衡。
10g镁和10g铝分别放入两烧杯中，反应完毕后，哪一端还要放入多少克同种金属，反应后天平才能平衡？答案：0.313g2、将足量铁投入到200mLH2SO4与CuSO4的混合溶液中，充分反应后产生H21.12L，铁块质量减轻1.2g，求原溶液中c(H2SO4)及c(CuSO4)（假设反应前后溶液体积不变）。
答案：0.25mol/L 1mol/L4、使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L。
将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H+)=0.1mol/L。
求气体A中各组分的体积比。
答案：SO2H2 1：45、在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，下图表示加入混合物的质量与产生的气体体积(标准状况)的关系，试计算：(1)NaOH溶液的物质的量浓度(2)当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？(标准状况)(3)当NaOH溶液的体积为180mL，固体混合物的质量仍为51.6g时，充分反应后，生成气体的体积为多少升？(标准状况)答案：5.00mol/L 15.68L 16.8L。