高考化学复习高考化学专题复习题--离子浓度大小的比较解题方法.docx

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离子浓度大小关系的解题技巧
一、相关知识
弱电解质的电离平衡，盐类的水解平衡，溶液中的电荷守恒，物料守恒，质子守恒。

弱电解质及多数盐的单一水解是微弱的，一般认为浓度相等的弱电解质的电离程度大于相应的离子的水解程度。

如浓度相等的CH3COOH(NH3.H2O)和CH3COONa（NH4Cl）中，CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，NH3.H2O的电离程度大于NH4+的水解程度。

而对于特殊的NaHCO3溶液，其中HCO3-离子既存在电离平衡又存在水解平衡，认为其水解程度大于电离程度。

但具体到一个特定的习题，应根据题中的信息来判断哪种平衡程度更大。

二、解题技巧
首先，通过读题明确两个内容：
1、最终溶液中存在的溶质及溶质的浓度。

2、存在的平衡关系及相对强弱。

然后，确定溶液中离子间的基本关系：
1、三个等式关系
（1）、电荷守恒关系
溶液中的阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

如在NaF溶液中：c(F-)+(OH-)= C (Na＋)+c (H+)
（2）、物料守恒关系
溶液中某元素的歌种存在形式中，原子总量不变。

如：0.1mol.L-1 NaHCO3溶液中：c (HCO3-)＋c (CO32-)＋c (H2CO3)= C (Na＋)= 0.1mol.L-1
(3)、质子守恒关系
溶液中水电离出来的H+和OH-的数目相等。

如：在Na2S溶液中：
c (OH-) =c (H+)+c(HS-)+c(H2S)
2、一个大小关系
根据题中信息判断电离程度与水解程度的相对强弱关系得出
三、题型例析
1、单组分溶液
例1、0.1mol.L-1的CH3COOH溶液在的离子浓度的关系等式的关系：
电荷守恒：c (H+)=c（CH3COO-）+c (OH-)
物料守恒：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol.L-1
大小关系：c（CH3COOH）> c (H+)> c (OH-)
例2、0.1mol.L-1的NH4Cl溶液
电荷守恒：c（NH4+）+c (H+)=c（Cl-）+c (OH-)
物料守恒：c（NH4+）+c（NH3.H2O）=c（Cl-） =0.1mol.L-1
大小关系：c（Cl-）> c（NH4+）> c (H+)> c (OH-)
例3、0.2mol.L-1Na2CO3溶液
电荷守恒：c（Na+）+c (H+)=2c (CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
物料守恒：c（Na+）=2c (CO32-) +2c(HCO3-)+ 2c (H2CO3)=0.4mol.L-1
质子守恒：c (OH-)= c (H+)+ c (HCO3-)+2c (H2CO3)
大小关系：c（Na+）> c（CO32-）> c (OH-)> c (HCO3-)> c (H+)
例4、将甲酸溶液中加入一定量的氢氧化钠溶液，恰好完全反应，则所得溶液中离子浓度的关系。

此题实质为甲酸钠溶液中离子浓度的关系。

2、多组分溶液
例5、将0.2mol.L-1的CH3COONa溶液10mL与0.1mol.L-1的盐酸溶液10mL混合后，溶液中离子浓度的关系（不考虑混合溶液体积的变化）
解析：两溶液混合后发生反应，其溶质实际上是浓度均为0.05mol.L-1的
CH3COOH、CH3COONa、NaCl的混合物。

并且认为醋酸的电离程度大于水解程度，因此溶液显酸性，即c (H+) >c (OH-)。

则溶液中浓度的关系为：
电荷守恒：c（Na+）+c (H+)= c（Cl-）+ c（CH3COO-）+ c (OH-)
物料守恒：c（CH3COO-）+c(CH3COOH)= 0.1mol.L-1=c（Na+）=2 c（Cl-）
大小关系：c（Na+）> c（CH3COO-）>c（Cl-）>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
例6、下列溶液中有关物质的量的浓度关系，正确的是（）
A、PH=2的HA与PH=12的MOH溶液任意比混合：
c (H+)+c(M+)= c (OH-)+c(A-)
B、PH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH) >c( CH3COONa) > c(Na2CO3)
C、物质的量相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（Na+）+c(OH-)=c(H+)+ c(CH3COOH)
D、0.1mol.L-1的NaHA溶液,其PH=4.
c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)
答案：AC
解析：A电荷守恒；B、c(NaOH) <c( CH3COONa) <c(Na2CO3)；
C、据电荷守恒：c（Na+）+ c(H+)= c(OH-)+ c（CH3COO-），
物料守恒：c（CH3COO-）+ c(CH3COOH)=2 c（Na+）将两式相加，
消去c（Na+）可得。

D、PH=4，说明电离大于水解，其关系式应为：
c(HA-)> c(A2-)>c(H2A)
四、课后训练题
12、（广州）对于常温下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1
醋酸，下列说法正确的是
A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13
B．0.1 mol·L－1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH－)都减小
C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)
D．0.1 mol·L－1醋酸与0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)
12．（广州）对于常温下pH=2的盐酸和pH=3的醋酸，下列说法正确的是A．pH=2的盐酸中：c(H+)＝c(Cl－) + c(OH－)
B．pH=3的醋酸中：c(H+)＝3.0 mol·L－1
C．pH=2的盐酸与pH=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1
D．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)
23．（佛山）已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数CH3COOH CH3COO— + H+ K1=1.75×10-5 △H1＞0
CH3COO— + H2O CH3COOH + OH— K2=5.71×10-10 △H2＞0
常温下，将等体积、等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，下列叙述正确的是A．对混合溶液进行微热，K1增大、K2减小
B．混合溶液的pH＜7
C．混合溶液中c(CH3COO—)＞c(Na+)
D．温度不变，若在混合溶液中加入少量NaOH固体，c(CH3COO—)减小22．对常温下0.1mo1/L的醋酸溶液，以下说法正确的是
A．由水电离出来的c(H+)=1.0×10—13mo1/L
B． c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO—)>c(OH—)
C．与同浓度的盐酸分别加水稀释10倍：pH(醋酸)>pH (盐酸)
D．与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：
c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.1mo1/L
11．（湛江）常温下，0.1 mol·L-1的一元酸HA与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液PH＞7，下列说法正确的是
A．混合前一元酸HA的c(H+)＝0.1 mol·L-1
B．该混合溶液中：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．HA在水溶液中的电离方程式：HA ＝H+ + A－
D．该混合溶液中：c(A－)+ c(HA)＝0.1 mol·L-1。