高考化学离子浓度大小比较应用专题练习题
整理高考化学热点专题离子浓比较
校干市掉吃阳光实验学校离子浓度大小比拟1．一温度下，将Cl 2缓慢通入水中。
当通入的Cl 2体积为V 1时到达饱和，溶液中c (H ＋〕变化如以下图中曲线a 。
Cl 2表达中正确的选项是A ．将饱和氯水加水稀释，溶液中c (H ＋)B ．将饱和氯水升高温度，溶液中c (H ＋)变化如曲线cC ．在饱和氯水中参加NaOH 使pH ＞7，所得溶液中存在以下关系： c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (Cl －)＋c (OH －)＋c (ClO －)D ．在饱和氯水中参加NaOH 使pH ＝7，所得溶液中存在以下关系：c (Na ＋)＞c (ClO －)＞c (Cl －)＞c (HClO)2、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。
以下表述正确的选项是A 、在NaHCO 3溶液中参加与其物质的量的NaOH ，溶液中的阴离子只有CO 23和OH -B 、NaHCO 3溶液中：c(H +)+c(H 2CO 3)=c(OH -)C 、10 mL0.10 mol·L -1CH 3COOH 溶液参加物质的量的NaOH 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na +)＞c(CH 3COO -)＞c 〔OH -〕＞c(H +)D 、体积与pH 都相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液所消耗的NaOH 物质的量相同 3、常温下，0.1mol .L -1某一元酸〔HA 〕的pH ＞1，在0.1mol .L -1某一元碱〔BOH 〕中H +和OH —离子物质的量浓度的关系为：c (H +) / c (OH -)=10-12，将这两种溶液体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系正确的选项是A 、c (B +)＞c (A -)＞c (OH -)＞c (H +) B 、c (A -)＞c (B +)＞c (H +)＞c (OH -) C 、c (B +)+ c (H +) = c (OH -)+ c (A -) D 、c (B +)＞c (A -)＞c (H +)＞c (OH -)4．某二元酸〔化学式用H 2A 表示〕在水中的电离方程式是：H 2A = H ++ HA －，HAH ++A 2－，又知0.1mol·L －1NaHA 溶液的pH = 2。
高考化学利用曲线判断溶液中离子浓度大小专题训练
利用曲线判断溶液中离子浓度大小题组一浙江卷试题集训1．(2018·浙江11月选考，23)常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00 mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000 mol·L－1、0.100 0 mol·L－1和0.010 00 mol·L－1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)＝20.00 mL前后pH出现突跃。
下列说法不正确的是()A．3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B．曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>cC．当V(NaOH)＝20.00 mL时，3个体系中均满足：c(Na＋)＝c(Cl－)D．当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H＋)最大2．(2018·浙江4月选考，23)在常温下，向10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L－1盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。
下列说法正确的是()A．在a点的溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)B．在b点的溶液中：2n(CO2－3)＋n(HCO－3)<0.001 molC．在c点的溶液pH<7，是因为此时HCO－3的电离能力大于其水解能力D．若将0.1 mol·L－1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na＋) ＝c(CH3COO－)3．(2017·浙江11月选考，23)25 ℃时，在“H2A—HA－—A2－”的水溶液体系中，H2A、HA－和A2－三者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。
下列说法正确的是()A．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，α(HA－)一定增大B．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中α(HA－)＝α(A2－) C．NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力D．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，若c(H2A)＋2c(A2－)＋c(OH－)＝c(H＋)，则α(H2A)和α(HA－)一定相等4．(2017·浙江4月选考，23)25 ℃时，在含CH3COOH和CH3COO－的溶液中，CH3COOH、CH3COO－二者中各自所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化的关系如图所示。
2020届高三化学专题： 离子浓度大小比较----附有解析
2020届高三化学专题：离子浓度大小比较1、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系或说法正确的是( )A ．将等物质的量的KHC 2O 4和H 2C 2O 4溶于水配成溶液：2c(K +)＝c(HC 2O 4－)＋c(H 2C 2O 4) B ．pH 相等的①NH 4Cl 、②(NH 4)2SO 4、③NH 4HSO 4三种溶液中，c(NH 4+)大小：①＞②＞③C ．0.1mol/L 的CH 3COOH 溶液加水稀释，c(H +)/ c(CH 3COO －)的比值将增大D ．0.1mol/LCH 3COONa 溶液与0.15mol/LHCl 等体积混合：c(Cl －)＞c(H +)＞c(Na +)＞c(CH 3COO －)＞c(OH －) 2、下列说法一定正确的是( )A. c (NH 4＋)相等的NH 4Cl 溶液中的c (Cl －)大于(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中c (SO 42－)B. 常温下，pH=1的醋酸与pH=13的NaOH 溶液混合后的溶液中：c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (OH －)>c (H ＋)C. 浓度均为0.1mol·L －1的Na 2CO 3和NaHCO 3混合溶液中：2c (Na ＋)=3c (CO 32－)+3c (HCO 3－) D. 稀释氯化铵溶液过程中，NH 4+的水解程度和水的电离程度都增大 3、下列叙述正确的是( )A ．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍，稀释后溶液的pH=4B ．25℃时K sp (AgCl)=1.8×10—10，向AgCl 沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl 固体，AgCl 的溶解度可能增大C ．浓度均为0.1 mol·L －1的下列溶液，pH 由大到小的排列顺序为：NaOH>Na 2CO 3>(NH 4)2SO 4>NaHSO 4D ．为确定H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH ，若pH >7，则H 2A 是弱酸；若pH<7，则H 2A 是强酸 4、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A ．0.1mol•L ﹣1的Na 3PO 4溶液中：c （Na +）=3c （PO 43﹣）+2c （HPO 42﹣）+c （H 2PO 4﹣）B ．0.1mol•L ﹣1的NaHS 溶液中：c （H +）+c （H 2S ）=c （OH ﹣）+c （S 2﹣）C ．0.1mol•L ﹣1的氨水与0.1mol•L ﹣1的NaHSO 4溶液等体积混合：c （Na + ）=c （SO 42﹣）=c （NH 4+）＞C （H +）＞C （OH ﹣）D ．0.1mol•L ﹣1的Na 2CO 3溶液与0.1mol•L ﹣1的NaHCO 3溶液等体积混合：c （Na +）＞c （CO 32﹣）＞c （HCO 3﹣）＞c （OH ﹣） 5、关于溶液的下列说法正确的是( )A ．2(H )(OH )110c c +--= ∶∶的溶液中223K Ba ClO CO ++--、、、一定能大量存在 B ．水电离出来的13(H )10 mol /L c +-=的溶液中3K Cl NO I +---、、、一定能大量存在C ．往0.1mol /L 3CH COOH 溶液中通入少量HCl ，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，且溶液中33(CH COOH)(H )(CH COO )c c c +-⋅增大D ．等物质的量浓度的下列溶液：①23H CO ②23Na CO ③3NaHCO ④423(NH )CO 中23(CO )c -的大小关系为：②＞④＞③＞①6、下列说法正确的是( )A ．常温下0．4 mol·L －1 HB 溶液和0．2 mol·L －1NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c(Na +)>c （B -）>c （H +）>c （OH -）B ．常温时，pH =2的CH 3COOH 溶液和HC1溶液、pH=12的氨水和NaOH 溶液，四种溶液中由水电离的c （H +）相等C ．常温下0．1 mol·L －1的下列溶液①NH 4Al （SO 4）2②NH 4Cl ③NH 3·H 2O ④CH 3COONH 4中，c （NH 4+）由大到小的顺序是： ②>①>④>③D ．0．lmol·L －1pH 为4的NaHB 溶液中：c （HB -）>c （H 2B ）>c （B 2-） 7、25℃时，浓度均为1 mol ／L 的AX 、BX 、AY 、BY 四种正盐溶液，AX 溶液的pH=7且溶液中c(X -) =1 mol ／L ，BX 溶液的pH=4， BY 溶液的pH=6。
高二化学上学期盐溶液中离子浓度大小比较专项训练题(附答案)
2020年03月17日高二化学上学期盐溶液中离子浓度大小比较专项训练题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题1.浓度均为0.10-1mol L ⋅、体积均为0V 的MOH 和ROH 溶液,分别加水稀释至体积V ,pH 随0lg VV 的变化如图所示。
下列叙述错误的是( )A.MOH 的碱性强于ROH 的碱性B.ROH 的电离程度:b 点大于a 点C.若两溶液无限稀释,则它们的-(OH )c 相等D.当0lg 2VV =时,若两溶液同时升高温度,则++(M )(R )c c 增大2.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂,且HClO 的杀菌能力比-ClO 强。
25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系:1.2221Cl (g)Cl (aq)10K -=ƒ+- 3.4222Cl (aq)+H O HClO+H +Cl 10K -=ƒ +-HClO H +ClO a K =ƒ?其中2Cl (aq)、HClO 和-ClO 分别在三者中所占分数(α)随变化的关系如图所示。
下列表述正确的是( )A.+--10.922Cl (g)+H O 2H +ClO +Cl 10K -=ƒB.在氯处理水体系中,-+-(HClO)(ClO )(H )(OH )c c c c +=- C.用氯处理饮用水时,pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D.氯处理饮用水时,在夏季的杀菌效果比在冬季好3.如图表示水中+(H )c 和-(OH )c 的关系,下列判断错误的是( )A.两条曲线间任意点均有+-w (H )(OH )c c K ⨯=B.M 区域内任意点均有+-(H )(OH )c c < C.图中12T T <D.XZ 线上任意点均有pH=74.某温度下,相同pH 的盐酸和醋酸溶液分别稀释,pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是( )A.Ⅱ为盐酸稀释时pH 变化曲线B.b 点溶液的导电性比c 点溶液的导电性强C.a 点w K 的数值比c 点w K 的数值大D.b 点酸的总浓度大于a 点酸的总浓度5.25℃时,用2Na S 沉淀2+Cu 、2+Zn 两种金属离子(用2+M 表示),所需2-S 最低浓度(-1mol L ⋅)的对数值lg c (2-S )与lg c (2+M )的关系如图所示。
高三题型专练题型八-离子浓度大小比较
高三题型专练题型八-离子浓度大小比较题型八离子浓度大小比较高考真题1. （2016 课标 I ）298 K 时,在 20.0mL0.10mol L 1 氨水中滴入0.10 mol L 1的盐酸,溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol L 1氨水的电离度为 1.32%,下列有关叙述正确的是（ A. 该滴定过程应该选择酚酞作 剂 B. M 点对应的盐酸体积为20.0 C. M 点处的溶液中 c （NH/） = c （Cl _） = c （H +） = c （OH _）D. N 点处的溶液中pH<12 【答案】D2. （2016天津）室温下，用相同浓度 的NaOH 溶液,分别滴定浓度均为0.1mol • L "1的三种酸（HA 、HB 和 HD ） 溶液,滴定的曲线如图所示，下列判 断错误的是（）A. 三种酸的电离常数关系:K HA >K HB >K HD)为指示mLB. 滴定至 P 点时,溶液中:C (B — )>c (NaJ>c (HB)>c (H +)>C (OH )C. pH=7 时,三种溶液中:C (A —)=C (B —)=C (D —)D. 当中和百分数达100%寸，将三种溶液混合后：— +C (HA) + C (HB) + c (HD)=c (OH) — C (H )【答案】C3. (2016江苏)H 2C 2O 为二元弱酸。
20°C 时,配制一组C (H 2C 2O)+ C (HGO )+ c (C 2O2)=0.100 mol ・L -1的HC 2O 和NaOH 昆合溶液,溶 液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的 变化曲线如图所示。
下列指定溶液中 微粒的物质的量浓度关系一定正确的 是()A. pH=2.5 的溶液中:C (H 2C 2O)+C (C 2O ) >C (HC 2O -)B. c(Na +)=0.100 mol ・L -1的溶液中：C (H +)+C (H 2C 2O)=C (OH—2 —)+c (C 2O )C. c (HGO —)=c (C 2O 2 —)的溶液中:c (Na +) >0.100 mol ・ L—1+C (HC 2Q )D. pH=7 的溶液中:c (Na +) >2c (C 2。
2014年高考化学专题训练 离子浓度的大小比较
2014年高考化学专题训练 离子浓度的大小比较1．常温下a mol·L －1稀氨水和b mol·L －1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是( )A ．若a ＝b ，则c (NH ＋4)＝c (Cl －)B ．若a ＞b ，则c (NH ＋4)＞c (Cl －)C ．若a ＞b ，则c (OH －)＞c (H ＋)D ．若a ＜b ，则c (OH －)＜c (H ＋)2．醋酸钡[(CH 3COO)2Ba·H 2O]是一种媒染剂，下列是有关0.1 mol·L －1醋酸钡溶液中粒子浓度的比较，其中错误的是 ( )A ．c (Ba 2＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＞c (H ＋)B ．c (H ＋)＋2c (Ba 2＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)C ．c (H ＋)＝c (OH －)－c (CH 3COOH)D ．2c (Ba 2＋)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)3．室温时，将V 1 mL c 1 mol·L －1的NaOH 溶液滴加到V 2 mL c 2 mol·L －1的醋酸中，下述结论中正确的是 ( ) A ．若混合溶液的pH ＝7，则c 1V 1＞c 2V 2B ．若V 1＝V 2、c 1＝c 2，则混合溶液中c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)C ．若混合溶液的pH ＝7，则混合溶液中c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)D ．若V 1＝V 2，且混合溶液的pH ＞7，则一定有c 1＞c 24．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是 ( ) A ．pH 相同的①CH 3COONa 、②NaHCO 3、③ONa 三种溶液中的c (Na ＋)：③＞②＞①B ．0.1 mol·L －1某二元弱酸强碱盐NaHA 溶液中：c (Na ＋)＝2c (A 2－)＋c (HA －)＋c (H 2A)C ．下图中pH ＝7时：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (OH －)＝c (H ＋)D ．上图中a 点溶液中各离子浓度的关系是：c (OH －)＝c (H ＋)＋c (CH 3COO －)＋2c (CH 3COOH)5．常温下，0.1 mol·L －1氨水溶液中c (H ＋)c (OH －)1×10－8，下列叙述错误的是( ) A ．该溶液中氢离子的浓度：c (H ＋)＝1×10－9 mol·L －1B ．0.1 mol·L －1氨水溶液与0.1 mol·L －1 HCl 溶液等体积混合后所得溶液中：c (NH ＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)C．0.1 mol·L－1的氨水溶液与0.05 mol·L－1 H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c(NH＋4)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO2－4)D．浓度均为0.1 mol·L－1的NH3·H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH＋4)＞c(Cl－)＞c(NH3·H2O)＞c(OH－)＞c(H＋)6．20 ℃时向20 mL 0.1 mol·L－1醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1 NaOH(aq)，溶液pH变化如图所示。
专题49 溶液中粒子浓度大小比较学生版)十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
1．【2022年辽宁卷】甘氨酸()22NH CH COOH 是人体必需氨基酸之一、在25℃时，+32NH CH COOH 、+-32NH CH COO 和-22NH CH COO 的分布分数【如()()()()()2-2--2-2c A δA =c H A +c HA +c A 】与溶液pH 关系如图。
下列说法错误的是A ．甘氨酸具有两性B ．曲线c 代表-22NH CH COOC ．+-+-32232NH CH COO +H O NH CH COOH+OH 的平衡常数-11.65K=10D ．()()()2+--32322+2c NH CH COO <c NH CH COOH c NH CH COO ⋅ 2．（2021·广东真题）鸟嘌呤(G )是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl 表示)。
已知GHCl 水溶液呈酸性，下列叙述正确的是A ．0.001mol/L GHCl 水溶液的pH 3=B ．0.001mol/L GHCl 水溶液加水稀释，pH 升高C ．GHCl 在水中的电离方程式为：GHCl G HCl =+D ．GHCl 水溶液中：--+c(OH )+c(Cl )=c(GH )+c(G)3．（2021·山东真题）赖氨酸[H 3N +(CH 2)4CH(NH 2)COO -，用HR 表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H 3RCl 2)在水溶液中存在如下平衡：H 3R 2+1K H 2R +2K HR 3K R -。
向一定浓度的H 3RCl 2溶液中滴加NaOH 溶液，溶液中H 3R 2+、H 2R +、HR 和R -的分布系数δ(x)专题49 溶液中粒子浓度大小比较随pH 变化如图所示。
已知δ(x)=2++32c(x)c(H R )+c(H R )+c(HR)+c(R )-，下列表述正确的是A ．21K K >32K K B ．M 点，c (Cl -) +c (OH -)+c (R -)=2c (H 2R +)+c (Na +)+c (H +)C ．O 点，pH=23-lgK -lgK 2D ．P 点，c (Na +)>c (Cl -)>c (OH -)>c (H +)4．（2021.6·浙江真题）取两份10mL 10.05mol L -⋅的3NaHCO 溶液，一份滴加-10.05mol L ⋅的盐酸，另一份滴加10.05L NaOH mol -⋅溶液，溶液的pH 随加入酸(或碱)体积的变化如图。
离子浓度大小比较高考试题(带解析)
例1．下列浓度关系正确的是A ．氯水中：c (Cl 2)=2c (ClO -)+c (Cl -)+C(HCl)；B ．氯水中：c (Cl -)＞c (H +)＞c (OH -)＞c (ClO -)C ．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c (Na +)=c (CH 3COO -)D ．Na 2CO 3溶液中：c (Na +)>c (CO 32-)>c (OH -)>c (HCO 3-)>c (H +)解析：氯气在水中与水反应是可逆反应，物料守恒不成立，A 错误；Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，HCl 中电离的H +与Cl -浓度相等，再加上HClO 会电离出H +，所以H +浓度一定大于Cl -浓度，B错误；等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合恰好完全反应生成醋酸钠，因CH 3COO -水解，所以Na +浓度大于CH 3COO -的浓度，C 错误。
答案：D 。
例2．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol ·L -1 Na 2CO 3溶液：c （OH －）＝c （HCO 3－）＋c （H ＋）＋2c （H 2CO 3）B ．0.1mol ·L -1NH 4Cl 溶液：c （NH 4＋）＝c （Cl －）C ．向醋酸钠液中加适量醋酸得酸性混合液：c （Na ＋）＞c （CH 3COO －）＞c （H ＋）＞c （OH －）D ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c （Na ＋）＝c （NO 3－）解析： A 根据质子守恒，水电离出的H ＋和OH －的物质的量相等，Na 2CO 3溶液中H ＋分别以HCO 3－、H ＋、H 2CO 3形式存在，故A 对，B 中由于NH 4＋水解，c (NH 4＋与c (Cl －)不等，B 错，C 中电荷守恒有：c (Na ＋)+ c (H ＋)==c (OH －)+ c (CH 3COO －)，因为c (H ＋)＞c (OH －)，故c (CH 3COO －)＞c (Na＋)，C 错。
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盐类水解应用练习题
1. 25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是
A. c(NH4+)=c(SO42－)
B. c(NH4+)>c(SO42－)
C. c(NH4+)<c(SO42－)
D. c(OH－)+c(SO42－)=c(H+)+c(NH4+)
2. 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
B. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C. pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液
D. pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
3.将0.2mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的
是
A. c(HCN)＜c(CN－)
B. c(Na＋)＞c(CN－)
C. c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)
D. c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol/L
4. 将0.2mol/L醋酸钾溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合后，溶液中有关离子浓度的关系，正确的是
A. c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(CH3COOH)
B. c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
C. c(CH3COO－)＞c(Cl－)=c(H+)＞c(CH3COOH)
D. c(CH3COO－)=c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)
5. 若pH＝3的酸溶液与pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能是
A. 生成了一种强碱弱酸盐
B. 强酸溶液和弱碱溶液反应
C. 弱酸溶液和强碱溶液反应
D. 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
6. 常温下在10mL pH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前
后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是
A. c(A－)＝c(K+)
B. c(H+)＝c(OH－) ＜c(K+)＜c(A+)
C. V(总)≥20mL
D. V(总)≤20mL
7. 下列叙述正确的是
A. 0.1mol·L－1氨水中，c(OH-)=c(NH4+)
B. 10 mL 0.02mol·L－1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20
mL，则溶液的pH=12
C. 在0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)＋c(H+)
D. 0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
8. 叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是
A. HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3¯)>c(OH¯)
B. HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物
C. NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3¯) >c(OH¯)>c(H+)
D. N3¯与CO2含电子数相等
9. 关于小苏打水溶液的表述正确的是
A. c (Na+)=c (HCO3-) + c (CO32-) + c (H2CO3)
B. c (Na+) + c (H+) = c (HCO3-) + c (CO32-) +c (OH-)
C. HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D. 存在的电离有：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H+ + CO32- H2O H++OH-
10. 草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。
在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
A. c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
B. c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1
C. c(C2O42-)>c(H2C2O4)
D. c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
11. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是
A. 10mL0.1mol·L-1氨水与10mL0.1mol·L-1盐酸混合，c（Cl-）>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B. 10mL0.1mol/LNH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合
(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. 10mL0.1mol/L醋酸溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D. 10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液与6mL1mol·L-1盐酸混合，c(Cl-)c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
12、(2006海淀)下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是()
A.5mL0.2mol／L NH3·H2O和5mL 0.2mol／L HCl混合：
c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H＋)
B.15mL 1mol／L CH3COONa溶液和8mL 2mol／L HCl溶液混合：
c(Cl-)＞c(Na＋)＞c(OH-)＞c(H＋)
C.20mL 0.2mol／L CH3COOH溶液和10mL 0.4mol／L NaOH溶液混合：
c(Na＋)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H＋)
D.20mL0.1mol／L NH4Cl溶液和10mL 0.2mol／L NaOH溶液混合：
c(Na＋)＝c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H＋)
13. （1）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是：①0.2mol/L的CuSO4溶液，②0.1mol/L 的Na2CO3溶液，③0.2mol/L的KCl溶液，④0.1mol/L的Na2SO4溶液。
_________
（2）浓度为0.100mol/L的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是_
①NH4Cl ②NH4HSO4③NH3·H2O ④CH3COONH4
14. （1）一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH后，溶液呈中性，则A－与M+物质的量浓度的大小关
系为：c(A－)___c(M+)。
(填“＝”、“＜”、“＞”、“无法判断”等)
（2）等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中的各离子浓度的大小关系为：____________________
（3）在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中，测得c(Na+)＜c(CH3COO －)，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)____0.02mol/L(填“＝”、“＜”、“＞”等)，水溶液的酸碱性为_____(填“酸性”、“碱性”、“中性”、“无法判断”)
【试题答案】
1. B
2. BD
3. BD
4. B
5. B
6. AD
7. BC
8. B
9. AD 10. CD
11. B
12. ①②①④③
13. ＝c(M+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) ＝酸性
14. ZnCl2·xH2O+xSOCl2=ZnCl2＋xSO2↑+2xHCl↑
消耗水，产生SO2、HCl，抑制ZnCl2水解。