第二课时化学实验基本方法2
九年级化学 化学实验基本方法第二课时 粗盐提纯课件
淘金方法(fāngfǎ)：水冲
洗
第三页，共二十二页。
思考·交流
如果(rúguǒ)有铁屑和铜屑的混合物，你能 用哪些方法将铁屑分离除去？
实验方法：
1、用磁铁(cítiě)将混合物中的 铁屑分离出来 物理方法
2、加盐酸(yán
化学方法
suān)
过滤
物理方法
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二、混合物的分离(fēnlí)和提纯
依据(yījù)： 1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理
2、最后加入的盐酸只能适量
第十七页，共二十二页。
化学(huàxué)方法除杂质小结
1.化学(huàxué)方法除杂质的原则： 不增——不引入新杂质(zázhì) 不减——不减少被提纯的物质 易分离——被提纯的物质与杂质容易分离 易复原——变化后再回到目标物
物质的分离：将混合物中各组分逐一分开的过程。
物质的提纯（除杂）：将不纯物质中的杂质去掉 得到 更为纯净的物质的过程。
常用(chánɡ yònɡ)的分离与提纯的方法有哪 些？ 物理方法：过滤(guòlǜ)、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液
化学方法： ①转化法：一般加入的试剂只与杂质发生反应，转为沉淀、气体或水。
② 向过滤器中倾倒液体时，必须(bìxū)使用玻璃棒引流 ③ 操作过程中一定要做到“一贴、二低、三靠"
“一贴” 是指滤纸紧贴(jǐn tiē)漏斗内壁。 “二低” 是指滤纸边缘(biānyuán)要低于漏斗边；
过滤器中的液体液面要低于滤纸边缘。
“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿 玻璃棒 流入漏斗；
思考(sīkǎo)与交流
杂质 加入的试剂
化学方程式
硫酸盐 过量 BaCl2
第一章第一节化学实验基本方法教案第二课时
§1.1 化学实验基本方法（二）
课型
新授课（1课时）
教
学
目
标
1．知识与技能
⑴学会物质的检验、分离、提纯等实验技能；
⑵掌握过滤和蒸发的实验方法。
2．过程与方法
⑴通过实验堆过滤、蒸发基本操作的操作步骤和注意事项进行归纳，提高观察、比较、分类、概括等能力；
⑵通过实验思考与交流、实验设计、实验探究，初步学会如何设计实验，学会在设计实验时如何把握实验的难点、注意点和可能产生的问题；
【思考与交流】P7完成表格顺序：BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。
【总结】在实际进行方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的先后顺序、试剂用量、以及试剂过量后如何处理等。为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要略微过量，试剂过量则又出现原杂质被除去却可能引入新杂质的问题。为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂质操作中被除去。
【实验】1—1粗盐提纯（完成P6表格）
【板书】
1．过滤和蒸发
（1）
（一贴就是要防止滤纸叠成的漏斗晃动，让液体洒落。
两低，滤纸低于漏斗，是为防止放入过多液体，滤纸周围没有支撑而变形，导致液体洒落；滤液低于滤纸边缘，作用是防止液面过高，从滤纸边缘漏下去。
三靠，烧杯靠在玻棒上，防止液体溅出；玻棒靠在厚壁，滤纸不易破损；漏斗靠在烧杯上，过滤后的液体顺着壁流下，否则可能会溅起水花，造成滤液损失。）
板书设计
二．混合物的分离和提纯
分离：将混合物中各物质经过物理或化学变化，将其彼此分开。
提纯：将物质中的其他物质当杂质除去，而得到纯净物的过程。
四原则：不增、不减、易分离、易复原
三必须：一是除杂试剂必须过量；
高中化学第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法(第2课时)蒸馏和萃任件获奖课件名师公开课
【课堂探究】 一、蒸馏的注意事项 1.与自来水蒸馏装置的两点区别 (1)蒸馏烧瓶～圆底烧瓶。 自来水蒸馏用圆底烧瓶，因为目的只有一个，即只收集蒸馏水， 而一般的蒸馏需得到多种馏分。 (2)有温度计～无温度计。 常温下，水的沸点是100 ℃，无需温度计，加热沸腾即可，而 一般的蒸馏得到多种馏分，需用温度计测量各馏分的沸点。
2.蒸馏的案例——自来水的蒸馏
(1)写出A、B仪器的名称：A：_圆__底__烧__瓶__,B：冷__凝__器___。 (2)冷却水流向：_下__口__进水，_上__口__出水。
3.Cl－的检验 (1)自来水 硝酸酸化
的硝酸银
(2)蒸馏水 硝酸酸化
的硝酸银
_产__生__白__色__沉__淀__，说明自来水中_含__C_l_－_； _无__白__色__沉__淀__，说明蒸馏水中_不__含__C_l_－__。
紧贴烧杯内壁
待下层液体恰好流尽时及时关闭 “防止”上地沾附下层液体
【特别提醒】(1)萃取后液体分为两层，接下来的操作便是分 液，分液可以单独用于分离互不相溶的两种液体。 (2)一般溴水是橙红色，碘水是紫色。
【典例2】实验室用含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－等离子 的溶液进行有关实验，已知Cl2＋2Br－====Br2＋2Cl－。
Cl2
溶液 操作Ⅰ
上层溶液X 下层溶液Y Br2
(1)操作Ⅰ使用的试剂是______，此时是_____(填操作名称)， 将两层液体分开的操作是______，所用主要仪器是_____。 (2)若Br2是从上层液体获得的，则使用的试剂可能是_______, ___________(填“能”或“不能”)使用酒精。
【警示钟】有关蒸馏实验的常见错误 (1)实验安全意识不强，未加入沸石防暴沸； (2)由于对实验中温度计的作用不明确，而误认为温度计应插 入溶液中； (3)冷凝管的进出水的方向颠倒； (4)圆底烧瓶与蒸馏烧瓶易混淆。
必修1 第1章 第1节 化学实验基本方法 第2课时
1 过滤需要的仪器有哪些？
玻璃棒
2 在过滤操作中的注意事项是什么？ 一贴 滤纸紧贴漏斗 二低 液面低于滤纸上沿 滤纸上沿低于漏斗上沿 三靠 烧杯紧靠玻璃棒 玻璃棒紧靠滤纸三层处 漏斗紧靠烧杯壁
化学学习的神器
H L D
小实验：蒸发
烧杯 蒸发皿 量筒 铁架台 酒精灯
1 蒸发需要的仪器有哪些？
玻璃棒
2 在蒸发操作中的注意事项是什么？ A 如何防止局部过热？ 使用玻璃棒不断搅拌 B 加热到什么程度？ C 能不能立即冷却？ 有大量固体析出时停止，自然蒸干 不能，否则蒸发皿容易炸裂
化学学习的神器
H L D
小习
过滤 过滤 过滤 蒸发 蒸发 蒸发
下面的混合物，如何将其分离更合适？
H L D
中药的尴尬
你知道为什么中药走出国门举步维艰么？ 【药品名称】 药品名称】 通用名称：氨酚伪麻美芬片Ⅱ 通用名称：氨酚伪麻美芬片Ⅱ 汉语拼音：Anfen 汉语拼音：Anfen Weima Meifen PianⅡ PianⅡ 英文名： Paraccetamol,Pseudoephedrine Hydrochloride and Dextrom ethorphan Hydrobromide Tablets 商品名称：白加黑 【性 状】本品为薄膜衣片，除去薄膜衣后显白色或类白色 【成 份】本品每片含主要对乙酰氨基酚325mg，盐酸伪麻黄碱 本品每片含主要对乙酰氨基酚325mg，盐酸伪麻黄碱 30mg，氢溴酸右没沙芬15mg。辅料为羟丙基纤维素、十二烷基 30mg，氢溴酸右没沙芬15mg。辅料为羟丙基纤维素、十二烷基 硫酸钠、聚乙烯吡咯烷酮、硬脂酸镁、糊精。
你能说清楚你吃的中药的成分么？
化学学习的神器
H L D
训练案——化学实验基本方法2
训练案—化学实验基本方法21．下列分离物质的方法中，利用了物质的沸点的是()A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．蒸发2．用下列实验装置完成对应实验(部分仪器已省略)，操作正确并能达到实验目的的是3．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是()A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏4．下列有关除杂的叙述正确的是()A．用加入过量氨水并过滤的方法除去NaCl溶液中混有的AlCl3B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤后，分液C．除去CO2中少量的HCl：气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶D．除去FeCl3溶液中少量的CuCl2：用足量铁粉，过滤5．有下列三种含杂质的气体(括号内为杂质)：①CO2(HCl)②H2(HCl)③NH3(水蒸气)。
某学生欲除去以上气体中的杂质依次选用了三种试剂，该学生选用的试剂均正确的是()A．NaHCO3溶液、NaOH溶液、碱石灰B．Na2CO3溶液、浓硫酸、碱石灰C．NaHCO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸D．NaOH溶液、浓硫酸、碱石灰678．化学实验中的很多气体是用盐酸来制取的，这就导致了制取的气体中往往含有HCl杂质，要除去HCl杂质而得到纯净的目标气体，可用图示装置。
如果广口瓶盛装的是饱和NaHCO3溶液，则可以用于下列哪种气体的除杂装置()A．H2B．Cl2C．SO2D．CO29．下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请根据方案Ⅰ与方案Ⅱ指出下列说法不合理的是方案Ⅰ：方案Ⅱ：A．可以选用方案Ⅰ分离NaCl中的I2B．方案Ⅰ中X物质不可能是受热易分解的物质C．方案Ⅱ中加入NaOH溶液可以分离出含SiO2的Fe2O3D．方案Ⅱ中加入的也可以是能够溶解除X外的其余物质的试剂10．海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物。
高一化学化学实验基本方法2(20200806100038)
[单选]下列有关行政法规制定程序的说法哪一项是正确的？（）A.行政法规的民族语言文本由国家民族事务委员会与国务院办公厅共同审定B.行政法规修改后，应公布新的行政法规文本C.国务院年度立法工作计划一经确定，应严格执行，不得改变和调整D.起草行政法规时，对涉及的有关管理体制 [单选,共用题干题]患者男，67岁，因“反复第1跖趾关节肿痛2年，发作2天”来诊。查体：关节局部红肿、压痛，体温37.5℃，无外伤史。诊断痛风最重要的关节液检查指标是（）。A.白细胞计数增高B.细菌培养阳性C.大量的磷酸盐晶体D.尿酸盐晶体E.关节液内大量坏死组织 [单选]（）可以使一些不适宜通过劳动力市场调节实现就业的残疾人开辟特殊并且可行的就业领域。A.自主创业B.灵活就业C.集中就业D.按比例就业 [单选,A2型题,A1/A2型题]确诊肺癌最可靠的依据是（）A.胸部X线检查B.痰细胞学和纤维支气管镜检查C.胸部CT检查D.放射性核素肺扫描E.病史、体征 [单选]根据《招标投标法实施条例》规定，招标文件要求中标人提交履约保证金的，中标人应当按照招标文件的要求提交。履约保证金不得超过中标合同金额的（）。A.5%B.10%C.15%D.20% [单选,A型题]常污染实验室组织培养的微生物是（）A.病毒B.霉菌C.衣原体D.立克次体E.支原体 [单选,A2型题,A1/A2型题]高钠血症的诊断标准为血清钠是（）A.>150mmol／LB.>160mmol／LC.>165mmol／LD.135mmol／L～145mmol／LE.125mmol／L～135mmol／L [单选,A1型题]下列疾病中最常引起眩晕、晕厥症状的是（）A.主动脉瓣狭窄B.二尖瓣狭窄C.肺动脉瓣狭窄D.主动脉瓣关闭不全E.缩窄性心包炎 [问答题,简答题]投资连结产品如何控制风险？ [单选]订单分批是
最新人教版高一化学必修1第一章第一节《化学实验基本方法》示范教案(第2课时)3
第二课时混合物的分离和提纯教学设计作者，徐明奎，如皋中学，本文系江苏省优秀教学设计大赛作品一、内容分析混合物的分离和提纯是中学化学实验中的重要内容，它涉及化学实验基本操作的方方面面，如药品的取用、物质的溶解、装置的组装、物质的检验等。
其中的部分内容初中已经介绍，本节先安排粗盐的提纯可起到复习、巩固已有知识的作用，同时学习常见离子的检验方法。
蒸馏、萃取、分液都是实验室较为常见的操作，其中蒸馏在初中已有介绍，通过练习这些操作使得学生对于不同类型混合物的分离有了更多的选择，同时使实验技能进一步提高。
二、教学目标1．初步学会使用过滤和蒸发的方法对混合物进行分离和提纯；2．初步学会常见物质的检验；3．掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作；4．初步学习蒸馏、萃取等分离方法；5．初步学会实验方案的设计。
三、设计思想学生在活动、实验、探究中完成本课题的学习。
整堂课以海水资源的利用、海洋环境的保护为大背景，首先创设粗盐提纯的情境，让学生练习溶解、过滤、蒸发等基本操作，巩固已学知识，并在小组的学习交流中掌握离子检验的方法，试剂的选择、用量和加入顺序等。
由海水获取淡水引出蒸馏操作，设计安排学生进行海水的蒸馏实验和观看石油的蒸馏动画演示，让学生对于蒸馏的原理和应用有进一步的认识。
由海水和石油的分离引出分液操作，学生自主探究几种常见的液体相互混合情况为萃取做好知识储备，同时学习练习分液的操作。
由清除被污染了的海水中的碘引出萃取操作，学生自主探究萃取的原理和萃取剂的选择并归纳得出结论。
这些操作，学生均能亲自实践，不仅培养了学生的动手能力，合作意识，更在实践中获得对于新知识更深的感悟。
最后通过课堂小结培养学生的分类思考的思维方法，从而将看似凌乱的各个实验操作在混合物组成状态、性质差异这条主线上理清楚，从而使得知识的掌握变得更轻松，知识的应用更灵活。
四、教学用品实验仪器、药品、教学媒体等。
五、教学过程1．新课导入电脑投影大海的风景影像，展示海水晒盐的图片。
化学实验基本方法(第二课时导学案)
化学实验基本方法(第二课时)学习目标：1.了解粗盐提纯实验，掌握溶解，过滤，蒸发等基本操作。
2.通过实验中杂质离子的检验与除杂质的方法的讨论。
加深对提纯操作原理和方法的理解。
重点难点：1.粗盐的提纯方法及各种分离提纯操作。
学习过程1.粗盐的提纯分为那几个步骤？2．你认为操作完成后得到的是纯净的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验出它们呢?3.怎样除去检验出来的杂质离子,应加什么试剂?试写出化学反应方程式.4.实际操作中,还要考虑所加试剂的顺序,用量,以及试剂过量之后如何处理等.你设计的除杂方案中有没有引入其他离子?想一想可用什么方法除去?当堂检测:1.实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl-离子。
可用________的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。
2.粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。
对粗盐中的这些杂质可采用过滤和_________的方法除去。
（两题均选填“过滤、蒸馏、蒸发、萃取、渗析、加热分解等）3.氯酸钾和二氧化锰的混合物加热分解，现要对反应完全后所得的混合物进行分离，为此下列方法可供选择：（a）干燥（b）过滤（c）溶解（d）水洗（e）盐酸洗涤（f）高温灼烧（g）蒸发滤液、结晶（h）高温加碳还原，其中正确的组合是A（c）（b）（d）（a）（e）B（c）（b）（g）（h）C（c）（b）（d）（e）（f）D（c）（b）（d）（a）（g）4.在KNO3晶体中混有少量NaCl,提纯KNO3晶体的实验操作为A溶解、蒸发、结晶、过滤B溶解、结晶、过滤C加热、溶解、结晶、过滤D溶解、加热、结晶、过滤。
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2.在“粗盐提纯”的实验中，蒸发时正确操作是( D )
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热
B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C．待水分完全蒸干后停止加热
D．蒸发皿中出现大量固体时即停止加热
要点2 粗盐的提纯 实验1-2 如何检验SO42-？
1.下列确定某溶液中一定有SO42-的方法中，正确的是( A．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失 B．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硫酸沉淀 不消失 C．先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀
BaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋BaCO3↓
(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响， 其原因是操作③、④中生成的Mg(OH)2、CaCO3、 。 BaCO3沉淀会与HCl反应而溶解，而影响精盐纯度。 取少量第②步后的上层 (4)判断BaCl2已过量的方法是____________________ 。 清液，滴入几滴BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成， 若无沉淀生成，则表明BaCl2已过量。
一、遵守实验室规则 二、了解安全措施 三、掌握正确的操作 方法 四、重视并逐步熟悉 污染物和废弃物的处 理方法
化学实验安全常识
意外事故的处理
“六防”意识
常见危险化学药品标志
1.常用特定图案来识别危险化学品的类别。下列组合 中图案与化学品性质相符的是( A )
A．H2
B．浓盐酸
C．浓硫酸
D．CO2
热，利用余热蒸干。
粗盐提纯操作：蒸发
1．(双选题)蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发
皿的操作中正确的是( AC )
A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火 焰加热 B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网 加热
C．将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热
D．将蒸发皿放置在三脚架上，并加垫石棉网加热
粗盐的提纯（P5）
(一)过滤：分离 固体 和液体 。
漏斗内壁，中间无气泡。 (1)一贴：滤纸紧贴________
漏斗口 ；②漏斗里 (2)二低：①滤纸边缘略低于________
液面略低于 滤纸边缘 。
(3)三靠：①倾倒液体的烧杯口紧靠 玻璃棒 ； ②玻璃棒的末端轻轻靠在 三层滤纸 处；
③漏斗下端管口紧靠 烧杯内壁 。
重新进行过滤 。 (4)若过滤后滤液仍呈浑浊，应______________
பைடு நூலகம்
粗盐提纯操作：过滤
布氏漏斗
热过滤漏斗
(二)蒸发
1．概念。 可溶性固体溶质和溶剂 的一种方法。 分离_____________________ 2．注意事项。 搅拌 液体。 (1)蒸发过程中要不断______ (2)当加热到蒸发皿中出现 较多固体 时，停止加
2.乘车前都要进行安检，易燃、易爆、剧毒、易腐蚀、 强氧化剂等物品严禁上车。下列物品可让乘客带上车 的是( D ) ①浓硫酸 ⑤黑火药 A．①④⑤ C．①③④⑤⑦ ②氰化钾 ⑥白磷 ③水银 ⑦酒精 B．①②⑥⑦ D．全部都不能带上车 ④汽油
二、混合物的分离和提纯
分离、提纯 混合物 纯净物
实验1－1
怎样除去这些可溶的杂质呢？
归纳总结： 物质分离和提纯的原则和注意事项
1．四原则 ⑴不增（不得引入新杂质）
⑵不减（不减少被提纯物质） ⑶易分离（被提纯物质与引入杂质易分离）
⑷易复原（被提纯物质易复原）
2．四注意 ⑴除杂质试剂需过量 ⑵过量试剂需除去 ⑶需考虑加入试剂的顺序 ⑷选择最佳除杂途径
1.下列确定某溶液中一定有SO42-的方法中，正确的是( A．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失 B．先加BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失
C )
粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂 溶解 、__________ 过滤 、________ 蒸发进行 质，要通过__________
提纯。用上述方法提纯的食盐还有可溶性杂质，这些 2MgCl CaCl SO 杂质是________ 、 ________ 、 ________ 2 2 4 。
D )
C．先加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀，再加稀硫酸沉淀
不消失 D．先加稀盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀
2.为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质 ，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下( 用于沉淀的试剂稍过量)：
溶解 (1)第①步中，操作A是____________ ， 第⑤步中，操 过滤 。 作B是________ (2)第④步中，写出相应化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋ 的主要存在形式为CaCl2)__________________。 CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl