2017届高三化学一轮复习 课时达标二 第一章 从实验学化学 第二节 物质的量 气体摩尔体积
2017届高考化学一轮复习 第一章 物质的量及溶液配制-物质的量检测二
第一章 物质的量检测题（二）一、选择题1.若某氖原子质量是a g ，12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）A.Wg 该氖原子所含质子数是a W 10B.该氖原子的摩尔质量是aN A gC.Wg 该氖原子的物质的量一定是a W molD.氖元素的相对原子质量一定是ba 12 2.下列说法正确的是 （ ）①1 mol 羟基所含电子数为10 N A ； ②一定温度下，1 L 0.50 mol·L －1 NH 4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L －1 NH 4Cl 溶液含NH ＋4的物质的量不同； ③1 mol 臭氧和1.5 mol 氧气含有相同的氧原子数； ④58.5 g 的NaCl 固体中含有N A 个氯化钠分子； ⑤在反应KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O 中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6N A ； ⑥标准状况下，2.24 L H 2O 含有的分子数等于0.1N A ； ⑦1 mol 乙烷分子中含有8N A 个共价键； ⑧在1 L 0.1 mol·L －1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 N A ； ⑨常温下，7.1 g Cl 2与足量NaOH 溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023； ⑩4.0 g 重水(D 2O)中所含质子数为2N A 。
A.④⑤⑦⑧⑨B.②③⑧⑩C.只有③D.全部3．0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子个数为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．14.设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A ．60g SiO 2中含有N A 个SiO 2分子B ．标况下，22.4L SO 3的分子数为N AC ．1L 0.5 mol·L －1 CuCl 2溶液中含有0.5N A 个Cu 2＋D ．15.6 g Na 2O 2 与过量CO 2反应时，转移的电子数为0.4N A5.有100mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg 2+)为0.2mol·L -1, c(Cl -)为1.3mol·L -1。
高三化学第一轮复习全部教案
目录第一章化学反应及能量变化第一课时氧化还原反应第二课时离子反应第三课时化学反应中的能量变化燃烧热和中和热第二章碱金属第一课时钠及其化合物第二课时碱金属元素第三章物质的量第一课时物质的量和气体摩尔体积第二课时物质的量浓度第三课时有关物质的量的计算第四章卤素第一课时氯气及其化合物第二课时卤族元素第五章物质结构元素周期律第一课时原子结构第二课时元素周期律元素周期表第三课时化学键和分子结构第四课时非极性分子和极性分子第五课时晶体的类型和性质第六章氧族元素硫酸工业第一课时氧族元素第二课时硫硫酸第三课时接触法制硫酸第四课时环境保护绿色化学第七章碳族元素无机非金属材料第一课时碳族元素第二课时硅二氧化硅无机非金属材料第八章氮族元素第一课时氮与磷第二课时氨铵盐第三课时硝酸第九章化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率第二课时化学平衡影响化学平衡的条件第三课时合成氨工业有关化学平衡的计算第十章电离平衡第一课时电离平衡第二课时水的电离和溶液的pH值第三课时盐类的水解第四课时酸碱中和滴定第十一章几种重要的金属第一课时金属的概述第二课时镁铝及其化合物第三课时铁及其化合物第四课时金属的冶炼第十二章烃第一课时甲烷的性质与“四同”规律第二课时不饱和烃的性质与空间构型第三课时苯及其同系物的结构和性质第四课时有机物的燃烧规律及有机计算第十三章电化学原理第一课时原电池原理及其应用第二课时电解原理及其应用第三课时胶体的性质及应用第十四章烃的衍生物第一课时卤代烃的两大反应和基团的移动和保护第二课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系（1）第三课时醇羟基、酚羟基与羧羟基的区别和联系(2)第四课时羟基酸、氨基酸、脂肪酸的性质第五课时醛、酯的重要性质与拓展第六课时有机化学实验探究第十五章糖类蛋白质第一课时糖类第二课时油脂第三课时蛋白质第十六章合成材料第一课时有机反应规律第二课时有机合成方法第十七章化学实验方案的设计第一课时物质的制备和性质实验方案的设计第二课时物质的检验前言本教学案是依据高考化学考试大纲及新课程标准的精神编写的,覆盖了整个高一、高二、高三的学习、教学与备考。
(通用版)2017版高考化学一轮复习 第一章 从实验学化学 .
(8)氖气的摩尔质量(单位 g· mol 1)在数值上等于它的相对
－
原子质量。( √ ) (9)2 mol H2O 的摩尔质量是 1 mol H2O 的摩尔质量的 2 倍。 ( × ) (10)若 H2O2 分解产生 1 mol O2， 理论上转移的电子数约为 4×6.02×1023。(2015· 高考江苏卷，11A)( × )
3．阿伏加德罗定律及其推论应用
体积 (1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同 ___________ 的任
相同 何气体，含有___________ 数目的分子(或气体的物质的量
相同)。
m (2)阿伏加德罗定律的推论(可通过 pV＝nRT 及 n＝M、ρ m ＝ V 导出) 结论 相同条 件 公式 语言叙述
T、p 相同 T、V 相同 T、p 相同
n1 V1 ＝ n2 V2
p1 n1 ＝ p2 n2 ρ1 M1 ＝ ρ2 M2
同温、同压下，气体的体 积与其物质的量成正比 温度、体积相同的气体,其 压强与其物质的量成正比
同温、同压下，气体的密 度与其摩尔质量(或相对分 子质量)成正比
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)在标准状况下，1 mol O2 与 1 mol SO3 的体积相同。 ( × ) (2)在标准状况下，1 mol 气体的体积约是 22.4 L，在非标 准状况下，1 mol 气体的体积则一定不是 22.4 L。( × ) (3)22.4 L 气体在标准状况下是 1 mol，在非标准状况下一 定不是 1 mol。( × ) (4)在相同条件下，相同物质的量的 CO、N2 的混合气体与 O2 的分子个数相同，所包含的原子个数也相同。( √ ) (5)在相同条件下，相同物质的量的 C2H4 和 C3H6，所含分 子个数相同，原子个数也相同。( × ) (6)在相同条件下，相同质量的 C2H4 和 C3H6，所含分子个 数不同，原子个数相同。( √ )
全国卷化学高三一轮复习所有章节试题训练含答案
2017年全国卷高三化学一轮复习各章节训练试题课时作业(一)[第1讲物质的量气体摩尔体积]课时作业(二)[第2讲化学计量在化学实验中的应用]课时作业(三)[第3讲物质的分类]课时作业(四)[第4讲离子反应]课时作业(五)[第5讲氧化还原反应]课时作业(六)[第6讲钠及其重要化合物]课时作业(七)[第7讲铝及其重要化合物]课时作业(八)[第8讲铁及其重要化合物]课时作业(九)[第9讲铜及其重要化合物合金]课时作业(十)[第10讲无机非金属材料的主角——硅]课时作业(十一)[第11讲富集在海水中的元素——氯]课时作业(十二)[第12讲硫及其重要化合物]课时作业(十三)[第13讲氮及其重要化合物]课时作业(十四)[第14讲元素周期表]课时作业(十五)[第15讲元素周期律]课时作业(十六)[第16讲化学键]课时作业(十七)[第17讲化学反应中的能量变化]课时作业(十八)[第18讲原电池化学电源]课时作业(十九)[第19讲电解池金属的电化学腐蚀及防护] 课时作业(二十)[第20讲化学反应速率]课时作业(二十一)[第21讲化学平衡状态及化学平衡移动]课时作业(二十二)[第22讲化学平衡常数化学反应进行的方向]课时作业(二十三)[第23讲弱电解质的电离]作45课时作业(二十四)[第24讲水的电离和溶液的酸碱性]课时作业(二十五)[第25讲盐类的水解]课时作业(二十六)[第26讲难溶电解质的溶解平衡]课时作业(二十七)[第27讲甲烷、乙烯、苯化石燃料的综合利用]课时作业(二十八)[第28讲生活中两种常见的有机物基本营养物质]课时作业(二十九)[第29讲实验常见仪器与基本操作]课时作业(三十)[第30讲物质的分离、提纯与检验]课时作业(三十一)[第31讲气体的制取]课时作业(三十二)[第32讲综合实验与探究]|新课标(RJ)化学课时作业(一)[第1讲物质的量气体摩尔体积] 1．[2013·福州模拟]下列几种说法中正确的是()A．摩尔是化学上常用的一个物理量B．某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质一定是1mol C．1mol氢气分子可以表示为1molH2D．硫酸的摩尔质量为98g2．[2013·吉林模拟]设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是() A．常温常压下，16g氧气和臭氧的混合物中含有N A个氧原子B．标准状况下，11.2LH2O中含分子数为0.5N AC．标准状况下，22.4LH2中含质子数为N AD．100mL0.1mol·L－1的AlCl3溶液中Al3＋的个数为0.01N A3．[2013·沈阳六校联考]只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是()A B C D甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积4.[2013·郑州实验中学模拟]同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是()A．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体的密度之比为35∶37B．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体分子数之比为35∶37C．若两种气体质量相等，甲、乙两容器中气体所含质子数之比为37∶35D．若两种气体体积相等，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为9∶105．[2013·湖南师大附中模拟]下列说法中不正确的是()A．标准状况下，等体积的CH4和CO2所含共用电子对数相等B．与NaOH溶液、H2SO4溶液反应产生等量H2，所需铝粉质量相等C．明矾溶液中K＋和Al3＋物质的量浓度相等D．1molOH－和17gNH3所含电子数相等6．同温、同压下，某容器充满O2时质量为116g，若充满CO2时质量为122g，现充满某气体时质量为114g，则该气体的相对分子质量为()A．28B．60C．32D．447．[2013·银川模拟]在反应X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比为()A．16∶9B．23∶9C．32∶9D．46∶98．[2013·西安模拟]同温同压下，两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的() A．质量B．原子总数C．碳原子数D．密度9．[2013·南昌模拟]设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是() A．常温常压下，2.8gN2与C2H4的混合气体中含有的电子数为1.4N AB．标准状况下，1.12LNO与1.12LO2的混合物中含有的原子数为0.2N AC．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1N AD．常温下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3N A10．(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为__________。
2017版高考化学人教版(全国)一轮复习课时跟踪训练 第2章 化学物质及其变化 基础课时2 含答案
基础课时2电解质离子反应一、选择题1．下列叙述中正确的是(）A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C．1 L 0。
1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0。
2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有0。
1 mol H＋解析非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质,B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离,而HClO是弱电解质,只能部分电离,C正确，D错误。
答案 C2．下列叙述正确的是()A．液态HBr 不导电，因此HBr 是非电解质B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强C．NH3的水溶液能导电,因此NH3是电解质D．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电性极弱，因此BaSO4是弱电解质解析HBr是共价化合物，液态时不发生电离，故不导电，但HBr溶于水能完全电离，是电解质，A错误;溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数，与电解质的强弱没有必然联系,B正确；NH3的水溶液能导电，是由于NH3·H2O能电离出NH＋4和OH－，因此NH3·H2O是电解质，但NH3是非电解质，C错误;BaSO4虽难溶于水,但溶于水的部分是完全电离的,故BaSO4是强电解质，D错误。
答案 B3．下列各组离子中，能够大量共存且加入稀硫酸会产生气体的是（)A．Fe3＋、Na＋、HCO－3、Cl－B．Al3＋、Na＋、Cl－、F－C．Zn2＋、K＋、Cl－、SO错误!D．Fe2＋、Na＋、Cl－、NO错误!解析离子能否大量共存，取决于离子间能否发生反应。
D项中离子能大量共存,且加入稀硫酸能产生NO气体，D项正确。
答案 D4．下列各组离子在常温下一定能大量共存的是（)A．NaHS溶液中：SO错误!、K＋、Cl－、Cu2＋B．在c（H＋）/c（OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、NO－，3、K＋、Cl－C．加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH错误!、NO错误!、Cl－D．通入大量CO2的溶液中：Na＋、ClO－、CH3COO－、HCO错误!解析A项会发生反应：HS－＋Cu2＋===CuS↓＋H＋,错误；B项为酸性溶液，所给离子可大量存在；C项溶液为碱性时Mg2＋、NH错误!不能大量存在，溶液为酸性时不能生成H2,错误；D项因为酸性H2CO3>HClO，会发生反应：H2O ＋CO2＋ClO－===HClO＋HCO错误!，错误。
(新课标)2017版高考化学一轮复习(知识扫描+重点突破讲解)第1章 认识化学科学
第1章 认识化学科学第1节 研究物质性质的基本方法(Na)1．物理性质从原子结构认识钠的化学性质：Na――→Cl 2、O 2、H 2O 等Na＋。
(1)主要化学性质：钠⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与非金属单质反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2⎩⎨⎧ 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑与盐溶液如CuSO 4溶液反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑，2NaOH ＋CuSO 4===Na 2SO 4＋2↓(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释：3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为 2NaCl(熔融)=====通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属。
金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
[说明]工业上在850 ℃，钠与熔融状态的KCl 反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)=====850 ℃NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾。
5．焰色反应(1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。
属于元素的物理性质。
(2)操作步骤：铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观察火焰颜色――→用盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色。
(3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃)；铜元素：绿色。
问题1 钠与水、醇、酸的反应将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的顺序是____________________。
高三高考一轮复习教案第二章 化学物质及其变化(共64页精美word)
第二章化学物质及其变化一、本章内容概述本章是从化学学科内容方面展开化学科学。
作为从学科内容方面使学生认识化学科学的起始章，是连接义务教育阶段《化学》《科学》与高中化学的纽带和桥梁，对于发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段的化学学习，具有非常重要的承前启后的作用。
“承前”意味着要复习义务教育阶段化学的重要内容，“启后”意味着要在复习的基础上进一步提高和发展，从而为化学必修课程的学习，乃至整个高中阶段的化学学习奠定重要的基础。
因此，本章在全书中占有特殊的地位，具有重要的功能，是整个高中化学的教学重点之一。
从化学物质的分类来看，纯净物的分类在初中已初步介绍过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化。
溶液和浊液这两种混合物虽然初中也涉及过，但是，还没有从分散系的角度对混合物进行分类。
因此，分散系和液态分散系的分类、胶体及其主要性质是高中化学的新知识。
胶体的性质表现在很多方面，这里只是从胶体与溶液区分的角度，涉及到胶体的丁达尔效应。
从化学反应的分类来看，本章涉及到化学反应分类的3个标准：（1）反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，按此标准划分，可将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，这4种反应学生在初中已经学习过，这里主要是通过复习使学生进一步系统化；（2）反应中是否有离子参加；（3）反应中是否有电子转移。
后两种分类初中没有涉及过，因而是高中化学的新知识。
离子反应和氧化还原反应在高中化学学习中将大量涉及，因此，这两种反应是重要的基础知识，是本章的重点内容。
二、学习方法指导1、理解掌握一种化学研究方法—分类法，并使之贯穿于化学学习。
2、通过实验了解分散系的概念和胶体的性质，强化由实验学化学的学习方法。
3、学习两种新的化学反应分类法，是化学知识进一步系统化。
4、利用氧化反应和离子反应回顾总结所学知识，并且为以后学习打下良好基础。
三、高考命题趋势1、分类法的应用、分散系的概念及胶体的性质2、对于离子反应的考查主要有以下几个方面：⑴离子反应，此类试题考查的主要内容有：①理解离子反应的概念，②掌握离子反应发生的条件，③会判断离子在溶液中能否大量共存。
2017版高考化学人教版(全国)一轮复习课时跟踪训练 第2章 化学物质及其变化 专题课时4 含答案
专题课时4氧化还原反应的综合应用--配平、计算及滴定(教师用书独具)一、选择题1．下列说法正确的是()A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子获得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂,其氧化性就越强D．要实现Fe2＋→Fe3＋的转化,必须加入氧化剂解析中间价态的阳离子有还原性，如Fe2＋，有些阴离子具有氧化性，如ClO －，A错误；稀有气体既难得电子,又难失电子，B错误；氧化性强弱的依据是得电子的能力强弱，而不是得电子数的多少,C错误。
答案 D2．（2015·洛阳统考)下列变化中，前者是物理变化,后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是（）A．打开盛装NO的集气瓶;冷却NO2气体B．用冰水混合物冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体;将氯气通入品红溶液中D．向酚酞溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液解析NO在空气中易被氧化成二氧化氮,由无色变为红棕色，属于化学变化;冷却二氧化氮：2NO2(g）N2O4（g)ΔH〈0，平衡向右移动，气体颜色变浅，属于化学变化，A项错误；冰水混合物冷却SO3气体得到的固态SO3是无色晶体，加热氯化铵晶体生成无色气体，均没有明显颜色变化，B项错误；木炭吸附二氧化氮，红棕色变浅或变成无色,属于物理变化;将氯气通入品红溶液中，品红溶液褪色，属于化学变化,C项正确；将过氧化钠加入酚酞溶液中,溶液由无色变为红色，属于化学变化；向氯化铁溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色，属化学变化，D项错误。
答案 C3．盐是一类常见的物质,下列物质通过一步反应可直接形成盐的是(）①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．仅①②③B．仅①④⑥C．仅②⑤⑥D．全部解析金属单质与酸反应生成对应的盐和H2；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；碱与酸（或酸性氧化物)反应生成盐和H2O；非金属单质和金属化合可得到盐;酸性氧化物（或酸)与碱(或碱性氧化物）反应生成盐。
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课时达标(二) 物质的量气体摩尔体积一、选择题1．(2016·冀州九校联考)下列说法中正确的是( )(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(3)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(4)NaOH的摩尔质量为40 g(5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(6)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(7)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量(8)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(9)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同A．全部正确B．全部错误C．(1)(2)(3)(7)正确D．只有(7)正确2．(2016·聊城模拟)标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，下列说法不正确的是( )A．在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m∶n B．25 ℃、1.25×105 Pa时，两气体的密度之比为n∶mC．同质量的A、B在非标准状况下，其分子数之比为n∶mD．相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m∶n3．(2016·湖北稳派联考)用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是( ) A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A 4．(2013·上海卷)N A代表阿伏加德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物( )A．所含共用电子对数目为(a/7＋1)N AB．所含碳氢键数目为aN A/7C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 LD．所含原子总数为aN A/145．(2015·四川卷)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．2.0 gH182O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6 LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5N AD．50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A6．(2015·全国新课标Ⅰ卷)N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10 N AB．2 L 0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H＋个数为2 N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2 N AD．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N A7．(2016·东北三校联考)一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是( ) A．该温度和压强可能是标准状况B．标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC．该气体中每个分子含有2个原子D．若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L8．(2015·湖北八校联考)阿伏加德罗常数的值约 6.02×1023mol－1，下列叙述中错误的是( )①12.4 g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6×6.02×1023②电解精炼铜时转移了6.02×1023个电子，阳极溶解 32 g铜③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有阴离子数大于0.1×6.02×1023④2 mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×1023⑤6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1N A个阳离子⑥1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为10×6.02×1023A．①②③④B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑥9．(2014·江苏卷) 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N A 10．(2014·广东卷) 设N A为阿伏加德常数的数值，下列说法正确的是( ) A．1 mol甲苯含有6N A个C—H键B．18 g H2O含有10N A个质子C．标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成N A个SO2分子二、非选择题11．(2016·辽黑吉广蒙五省联考)某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。
部分实验步骤：①装好实验装置。
②________________________________________________________________________。
③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g。
④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。
⑤停止加热。
⑥测量收集到的气体的体积。
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g。
⑧测量实验室的温度。
回答下列问题。
(1)实验步骤的第②步是_____________________________________________。
(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；②使装置内的气体都冷却至室温；③读取量气管中气体的体积。
这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代号)。
(3)如果实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为__________(含a、b、c)。
(4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确)，并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。
①高锰酸钾未完全分解：________。
②实验前未将装置内的空气排出：________。
③未恢复至室温就读数：________。
12．(2016·湖北八校)(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为________。
(2)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为____________。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为____________。
(4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是______________和______________。
13．(2013·海南卷)BaCl2·x H2O中结晶水数目可通过重量法来确定：①称取1.222 g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；②过滤并洗涤沉淀；③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧至恒重，称得沉淀质量为1.165 g。
回答下列问题：(1)在操作②中，需要先后用稀硫酸和________洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是____________________________________________________。
(2)计算BaCl2·x H2O中的x＝______(要求写出计算过程)。
(3)操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果________(填“偏低”“偏高”或“不变”)。
14．(2015·天津七校)某学生用锌铜合金粉末与等体积、等浓度的稀硫酸分别做多次实验，(1)(2)实验1中可选用________(物质名称)作为已知条件，计算放出氢气的体积是________mL(标准状况下)；(3)锌铜合金中锌的质量分数为________；(4)实验中所用稀硫酸的物质的量浓度为________mol·L－1。
1．解析：有些物质(离子化合物和原子晶体)不存在分子，所以(1)和(2)错误；2 mol氢和1 mol氧指代不明，(3)错误；质量单位是g，摩尔质量的单位是g·mol－1，且只是在数值上与其相对分子质量相等，所以(4)(5)(6)错，(7)正确；硫酸是强酸在水中完全电离，磷酸是弱酸，在水中部分电离，所以(9)错。
答案：D2．解析：只要在相同条件下气体分子数相同，其物质的量、气体体积必相等，设A、B的相对分子质量为M A和M B，气体密度为ρA和ρB，分子数为N A和N B，其质量为W A和W B。
对各选项进行分析，A项，mM A＝nM B，则M A∶M B＝m∶n，正确；B项，两气体的体积相等，则ρA∶ρB＝M A∶M B＝m∶n，错误；C项，摩尔质量越大，单位质量的分子数目越少，等质量的A、B气体的分子数与其摩尔质量成反比，即N A∶N B＝M B∶M A＝n∶m，正确；D项，同温同压下，同体积的气体分子数相同，故A和B等体积时，W A∶W B＝M A∶M B＝m∶n，正确。
答案：B3．解析：1 mol的NO2和CO2中均含2 mol氧原子，A项正确；乙烯与环丁烷的最简式均为CH2，含有n(CH2)＝28 g14 g·mol＝2 mol，即含碳原子数为2N A，B项正确；同理，C项中n(NO2)＝92 g46 g·mol－1＝2 mol，所含原子总数为6N A，正确；D项不是标准状况下，错误。
答案：D4．解析：C2H4、C3H6的最简式均为CH2，n(CH2)＝a/14 mol，一个CH2可形成三个共用电子对，所含共用电子对数＝3a/14 mol，A项错误；一个氢原子形成一个碳氢键，共含有a/7 mol 氢原子，B项正确；C项没有注明标准状况下，错误；所含原子总数＝3a N A/14 mol，D项错误。