第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃
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第一节：脂肪烃学案
高二化学1100×0.13 第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃学案一、烷烃和烯烃1．结构特点和通式：(1) 烷烃：仅含C—C键和C—H键的饱和链烃。
通式：(n≥1)(2) 烯烃：分子里含有一个的不饱和链烃叫做烯烃。
通式：(n≥2)乙烯的分子式，结构简式，分子中6个原子在上，键角约为。
2．物理性质(1) 物理性质随着分子中碳原子数的递增，呈规律性变化，沸点，相对密度；(2) 碳原子数相同时，支链越多，熔沸点。
(3) 常温下的存在状态，也由气态(n≤4)逐渐过渡到液态(5≤n≤16)、固态(17≤n)。
(4) 烃的密度比水，溶于水，溶于有机溶剂。
3．基本反应类型(1) 取代反应：(2) 加成反应；(3) 聚合反应：下面是我们学过的有机化学反应，写出其反应的化学方程式，并指明反应类型。
①乙烷和氯气反应生成一氯乙烷：②乙烯和溴的反应：③乙烯和水的反应：④乙烯生成聚乙烯的反应4．由于烷烃和烯烃的结构不同，使其在很多性质方面都存在较大差异，填写表格加以对比总结。
5．二烯烃的1，2—加成与1，4—加成：①CH2＝CH—CH＝CH2＋Cl2→②CH2＝CH—CH＝CH2＋Cl2→③nCH2＝CH—CH＝CH2→二、烯烃的顺反异构１．异构现象的产生由于不能旋转而导致分子中原子或原子团不同。
2．异构的分类两个相同的原子或原子团排列在双键的的成为顺式结构；两个相同的原子或原子团分别排列在双键的的成为反式结构。
如：顺—2—丁烯：；反—2—丁烯：。
3．性质的异同顺反异构体的化学性质，物理性质。
例1：对于C F2Cl2（商品名称是氟利昂—122），下列有关叙述不正确的是（）A、有两种同分异构体B、分子中有非极性键C、只有一种结构无同分异构体D、是一种制冷剂例 2 ：下列五种烃①２－甲基丁烷②２，２－二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（）Ａ．①＞②＞③＞④＞⑤Ｂ．②＞③＞⑤＞④＞①Ｃ．③＞①＞②＞⑤＞④Ｄ．④＞⑤＞②＞①＞③三、乙炔1. 分子中含有的一类脂肪烃称为炔烃。
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第1课时
选修5第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃学案 第1课时【学习目标】1了解烷烃、烯烃、炔烃物理性质的变化与分子中碳原子数目的关系。
2能以典型代表物为例，理解烷烃、烯烃、炔烃等有机化合物的化学性质。
【重点难点】烷烃 烯烃的结构特点和主要化学性质 【知识回顾】1、烷烃：仅含 键和C —H 键的饱和链烃。
通式： (n≥1)2、烯烃：分子里含有一个 的不饱和链烃叫做烯烃。
通式： (n≥2)(分子里含有两个双键的链烃叫做二烯烃)3、写名称或结构简式CH 3Cl 一氯乙烷 CH 3CH 2Cl 2CH 3CH 2CH 2Cl CH 3CHClCH 3 CH 3CHClCH 2ClCH 3CCl 2CH 3 CH 2=CH —CH=CH 2【教学过程】一、烷烃和烯烃1、物理性质递变规律［思考与交流］P28表2—1和表2—2： 绘制碳原子数与沸点或相对密度变化曲线图：(1)熔、沸点和密度：随着分子里碳原子数的增加，熔、沸点逐渐 。
相对密度逐渐 ，但都比水的密度 。
(2)状态： 由气态(分子中碳原子数n≤ )逐渐过渡到液态(5≤n ≤16)、固态(17≤n)。
(新戊烷在常温下为气态)(3)溶解性： 溶于水，易溶于有机溶剂。
【练习】：下面是我们已经学过的烷烃或烯烃的化学反应，请写出其反应的化学方程式。
(1)乙烷与氯气生成一氯乙烷的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；(2)乙烯与溴的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿(3)乙烯与水的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (4)乙烯生成聚乙烯的反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
★ 自主学习，先学后教，当堂消化。
学案组编人： 张文奇 审核人： 孙文军 编号：GEHXXA5301H u a X u e X u e A n高二化学2、有机基本反应类型(1) 取代反应：有机物分子里的某些 或 被其他原子或原子团所取代的反应。
如烃的卤代反应。
(2) 加成反应：有机物分子中 （三键）两端的碳原子与其他原子或原子团所直接结合生成新的化合物的反应。
第一节 脂肪烃第二课时
天然气是高效清洁燃料，也是重要的 化工原料。主要是烃类气体，以甲烷为 主。
煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤 焦油的分馏可以获得各种芳香烃；通过煤矿 直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化 工原料。
学与问
石油分馏是利用石油中各组 分的沸点不同而分离的技术。分为常 压分馏和减压分馏，
的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行 分馏，避免高温下有机物的炭化。
a b
a C C b
a b
a C C b
a d
a a C C
a b
a
1、 2、 3、 4、
思考题：下列物质中有没顺反异构？ 1，2-二氯乙烯 √ 1，2-二氯丙烯 √ 2-甲基-2-丁烯 × 2-氯-2-丁烯 √
练习1
下列哪些物质存在顺反异构？ AB (A)１，２－二氯丙烯 (B) 2-丁烯 (C) 丙烯 (D) 1-丁烯
1、概念： 分子里含有碳碳三键的一类脂肪 烃称为炔烃。 2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2） 物理性质（递变性） 与烷烃、烯烃物理性质的递变规律相似， 随碳原子数的增多呈规律性变化。
乙炔
1）乙炔的分子结构：
结构式: 电子式:
H—C≡C—H H C
● ×
●● ●● ●●
C H
● ×
结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构： 直线型，键角1800
练习2、含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式为 此炔烃可能有的结构有（
B
）
A．1种
B．2种
C．3种
D．4种
四、脂肪烃的来源及其应用
脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。
石油通过常压分馏可以得到石油气、汽 油、煤油、柴油等；而减压分馏可以得到 润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃；通过 石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻 质油和气态烯烃，气态烯烃是最基本的化 工原料；而催化重整是获得芳香烃的主要 途径。
人教版高中化学选修五课件：第二章 烃和卤代烃 第一节 脂肪烃 第1课时 烷烃和烯烃
一般地,在温度较高的条件下发生1,4-加成,在温度较低的条件下发生1,2-加成。
1,3-丁二烯与氯气发生1,2-加成的产物
CH2ClCHCl—CH CH2
为
CH,12C,3l-C丁H二烯C与H氯CH气2C发l 生1,4-加成的产物
为 (3)加聚反应
。 nCH3CH CH2
丙烯发生加聚反应的化学方程式:
;反式结构的两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧,如反-2-
丁烯结构简式为
。
新课探究
4.烯烃的化学性质
(1)氧化反应
①可以使酸性KMnO4溶液褪色。
②可以燃烧,其燃烧通式为
。
(2)加成反应——烯烃的特征反应
①烯烃能与H2、X2 、HX 、H2O等发生加成反应,写出丙烯分别与H2、Br2 、HBr 、
物质名称 正丁烷CH3(CH2)2CH3 正戊烷CH3(CH2)3CH3 异戊烷
新戊烷
正己烷CH3(CH2)4CH3
沸点/℃ -0.5 36.1 27.8
9.5
69.0
当堂自测
[解析] 新戊烷的沸点是9.5 ℃,标准状况下是液体,20 ℃时是气体,A、 B均错误; 烷烃随碳原子数的增加,沸点升高,C错误; C5H12的三种同分异构体中,随支链数增加,沸点逐渐降低,D正确。
新课探究
例3 下列说法中正确的是 ( )
[答案] C
A.分子式为C7H16的烷烃,含有3个甲基的
同分异构体有2种
B.烷烃的通式为CnH2n+2,随n值增大,碳元 素的质量分数逐渐减小
C.分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃 D.异戊烷与2-甲基丁烷互为同系物
新课探究
【易错警示】 1.光照条件下,烷烃能与溴蒸气发生取代反应,而不能使溴水因发生化学反 应而褪色。 2.分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃,碳原子数不同的烷烃一定互为同系 物。但符合通式CnH2n且碳原子数不同的烃不一定互为同系物。
_高中化学第二章烃和卤代烃第1节脂肪烃系列三课件新人教版选修
【答案】 C
4．下列有机物分子中，可形成顺反异构的是( ) A．CH2===CHCH3 B．CH2===CHCH2CH3 C．CH3CH===C(CH3)2 D．CH3CH===CHCl
【解析】 能否形成顺反异构主要看两个方面，一看是否 有双键，二看双键两端的基团是否不同。A、B、C三项双键两 端的基团有相同的，不可能形成顺反异构，D项，可形成
③分解反应(稍大)高温裂化或裂解 烷烃在高温条件下会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯 烃，如：C16H34催―高― 化温→剂C8H16＋C8H18。
(2)烯烃的化学性质 ①单烯烃
思考交流
1．从烷烃、单烯烃同系物的分子式分析，烷烃、单烯烃分 子式通式是什么？
【提示】 烷烃：CnH2n＋2(n≥1)，单烯烃：CnH2n(n≥2)。
(3)沸点：随碳原子数增加，沸点逐渐 升高 。碳原子数相同 的烃，支链越多，沸点越低。
(4)密度：液态时的相对密度随碳原子数的增多而 增大 ， 但都小于水的密度。
22．. 化化学学性性质质 (1)烷烃的化学性质 ①取代反应(特征反应) 烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤 化氢。如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为： CH3CH3＋Cl2―光―照→CH3CH2Cl＋HCl。 ②氧化反应——可燃性 丙烷在氧气(或空气)中充分燃烧的化学方程式为： C3H8＋5O2―点―燃→3CO2＋4H2O。
(2)乙烯与Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br。 (3)乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH。 (4)乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯。
【答案】 (1)C2H6＋Cl2―光―照→C2H5Cl＋HCl 取代反应 (2)CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br 加成反应 (3)CH2===CH2＋H2O催―― 化→剂CH3CH2OH 加成反应 (4)nCH2===CH2催―― 化→剂 CH2—CH2 加聚反应
4．下列有机物分子中，可形成顺反异构的是( ) A．CH2===CHCH3 B．CH2===CHCH2CH3 C．CH3CH===C(CH3)2 D．CH3CH===CHCl
【解析】 能否形成顺反异构主要看两个方面，一看是否 有双键，二看双键两端的基团是否不同。A、B、C三项双键两 端的基团有相同的，不可能形成顺反异构，D项，可形成
③分解反应(稍大)高温裂化或裂解 烷烃在高温条件下会分解产生含碳原子数较少的烷烃和烯 烃，如：C16H34催―高― 化温→剂C8H16＋C8H18。
(2)烯烃的化学性质 ①单烯烃
思考交流
1．从烷烃、单烯烃同系物的分子式分析，烷烃、单烯烃分 子式通式是什么？
【提示】 烷烃：CnH2n＋2(n≥1)，单烯烃：CnH2n(n≥2)。
(3)沸点：随碳原子数增加，沸点逐渐 升高 。碳原子数相同 的烃，支链越多，沸点越低。
(4)密度：液态时的相对密度随碳原子数的增多而 增大 ， 但都小于水的密度。
22．. 化化学学性性质质 (1)烷烃的化学性质 ①取代反应(特征反应) 烷烃可与卤素单质在光照下发生取代反应生成卤代烃和卤 化氢。如乙烷与氯气反应生成一氯乙烷，化学方程式为： CH3CH3＋Cl2―光―照→CH3CH2Cl＋HCl。 ②氧化反应——可燃性 丙烷在氧气(或空气)中充分燃烧的化学方程式为： C3H8＋5O2―点―燃→3CO2＋4H2O。
(2)乙烯与Br2发生加成反应生成CH2BrCH2Br。 (3)乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH。 (4)乙烯在一定条件下发生加聚反应生成聚乙烯。
【答案】 (1)C2H6＋Cl2―光―照→C2H5Cl＋HCl 取代反应 (2)CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br 加成反应 (3)CH2===CH2＋H2O催―― 化→剂CH3CH2OH 加成反应 (4)nCH2===CH2催―― 化→剂 CH2—CH2 加聚反应
2-1-1 脂肪烃
(4)乙烯跟HBr反应：______________________________，
__________________________。 (5)乙烯跟水反应：_________________________________， __________________________。
8/11/2013 9:28 PM
甲烷 CH4
乙烯 C2H4 H H
H:C::C:H CH4 正四面体 取代 分解 CH2 CH2 平面结构 加成 氧化 加聚
‥ ‥
书写注意事项和结构简式的正误书写：
正：CH2=CH2 H2C=CH2 误：CH2CH2
2.什么叫同系物?
8/11/2013 9:28 PM
一、烷烃和烯烃
碳 原 子 数 增 多
新课标人教版选修五《 有机化学基础》
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
8/11/2013 9:28 PM
• 组装模型
甲烷
乙烯
8/11/2013 9:28 PM
复 一、烷烃和烯烃 习 1.甲烷 乙烯结构 性质的相似点和不同点?
分子式
电子式 结构式 结构简式 空间结构特点 化学性质:
8/11/2013 9:28 PM
随碳原子数的增加，沸点逐渐 升高 。碳原子数相 沸点 同的烃，支链越多，沸点越 低 随碳原子数的增加，相对密度逐渐 密度 小于 水的密度 烯烃的密度 增大 。烷烃、 返回
二、烷烃的化学性质 烷烃的通式为 CnH2n＋2(n≥1)，常温下性质稳定，在特殊 条件下能发生某些反应。 1．取代反应 在光照条件下，乙烷与氯气反应生成一氯乙烷的化学方 程式为：
(2)反式结构：两个相同的原子或原子团排列在双
键的 两侧 ，如反- 丁烯 23．性质特点
第一节 脂肪烃 第一课时
CH4
不反应 不反应 取代
CH2﹦CH2
使溴的四氯化碳溶液褪色
加成， 加成，聚合
乙烯与乙烷结构的对比
乙烯
2C和6H不在同 2C和6H不在同 一平面上
乙烷
2C和4H在 2C和4H在 同一平面上
分子式 结构式
C2H6
C2H4
键的类别
C—C
2C和6H不 2C和6H不 在同一平面 上
C==C
2C和4H在 2C和4H在 同一平面上
火焰明亮，冒黑烟。 火焰明亮，冒黑烟。 ③与酸性KMnO4的反应： 与酸性KMnO 的反应： 使KMnO4溶液褪色
应用： 应用：用于 鉴别甲烷和 乙烯气体! 乙烯气体!
（2）加成反应(与H2、X2、HX、H2O等)： ） 与 、
催化剂
CH2=CH2 + H2 CH2==CH2+Br2
应用： 应用：用于鉴 别甲烷和乙烯 CH3CH3 气体! 气体!
空间各原子 的位置
马氏加成规则
• 给不饱和烃加成 时，氢原子会 给不饱和烃加成HX时 加到含氢较多的碳上， 加到含氢较多的碳上，而---X会加 会加 在含氢较少的碳原子上。 在含氢较少的碳原子上。
化学性质： 化学性质：
烷烃： 烷烃：
1、通常状况下，很稳定，跟酸、碱及氧化 通常状况下，很稳定，跟酸、 物都不发生反应， 物都不发生反应，不能使酸性高锰酸钾溶液 和溴水褪色。 和溴水褪色。 氧化反应（燃烧） 2 、氧化反应（燃烧） CH4 + 2O2 →
点燃
CO2 + 2H2O
3 、取代反应
乙烷的取代反应
0.6
烯烃
0.4
0.2
0
2 4
6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
高二化学上学期脂肪烃
400 300
沸点/℃
相对密度
1 0.8 0.6 0.4 0.2
200 100 0 -100 -200 分子中碳原子数 1 2 4 5 9 11 16 18
0 1 2 4 5 9 11 16 18 分子中碳原子数
收集一试管甲烷与氯气的混合气体，倒 扣于水槽中，用强光照射，观察现象。 产生的现象是：
•沸点、相对密度由低到高。但密度都小于 水1g/cm3。
同分异构体（等C数）的支链越多，沸点越低
•烷烃都不溶与水、易溶于有机溶剂。
思考： ①（单）烯烃的通式？
②烯烃的物理性质会不会有规律性的变
化？
2、烯烃的物理性质
分子组成与结构相似的烯烃，随碳原子数 的递增， 沸点升高，相对密度增大。
练习
1、由沸点数据:甲烷－146℃，乙烷－89℃, 丁烷－0.5℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的 沸点可能是（ ） A．高于－0.5℃ B．约是＋30℃ C．约是－40℃ D．低于－89℃
强氧化剂不反应，与强酸、强碱也不反应。
① . 氧化反应：（可燃性） ②. 高温分解：
• CH4 1000℃以上 C ＋ 2H2 （炭黑）
③.取代反应：
•有机物分子里某些原子或原子团被其 它原子或原子团所替代的反应。
H H C H H C H
H
+Cl-Cl
光
H
烃的化学性质
第二章 烃和卤代烃
第一节 脂肪烃
链烃
脂肪烃
（烷烃、烯烃、炔烃……）
脂环烃
环，不含苯环！
一、烷烃和烯烃 1、烷烃的物理性质
思考：
①烷烃的通式？
②烷烃的物理性质随碳原子数的增加
有怎样规律性的变化？
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C、CH2=CHCH=CH2；
8/16/2013 11:57 PM
▏
CH2CH3
nCH2=CHCH=CH2→－CH2－CH＝CH－CH2－ [ ]n
二、烯烃的顺反异构
顺反异构：
由于碳碳双键不能旋转而导致分 子中原子或原子团在空间的排列方 式不同所产生的异构现象，称为顺 反异构。
8/16/2013 11:57 PM
2Px 2Py
2S
2Pz
激发
2P
2S
杂化
2P
SP
(2)空间结构是直线型： 三个σ键在一条直线上。
0.120nm
H
C
180°
C
H
0.106nm
两个碳原子的sp杂化轨道沿各自对称轴形成C—C 键， 另两个sp杂化轨道分别与两个氢原子的1s轨道重叠形成 两个C—H 键，两个py轨道和两个pz轨道分别从侧面相互 重叠，形成两个相互垂直的C—C键，形成乙炔分子。
书写注意事项和结构简式的正误书写：
正：CH2=CH2 误：CH2CH2
8/16/2013 11:57 PM
H2C=CH2
一、烷烃和烯烃
2）物理性质： 随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系 物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐 渐升高，密度逐渐增大。 3）化学性质： （1）加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：
BF
A
B
C
D
8/16/2013 11:57 PM
E
F
三、炔烃
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
A
A
8/16/2013 11:57 PM
B
C
三、炔烃
实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水， 为什么？
制出的乙气体 为什么先通入 硫酸铜溶液？
实验中为什么要 采用分液漏斗？
8/16/2013 11:57 PM
练习1
下列哪些物质存在顺反异构？ AB (A)１，２－二氯丙烯 (B) 2-丁烯 (C) 丙烯 (D) 1-丁烯
8/16/2013 11:57 PM
练习： 写出分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体 （1）丁烯的碳链和位置异构： CH2=CH-CH2-CH3 CH3 CH=CHCH3 1-丁烯 2-丁烯 （1） （2） （1），（2）是双键位置异构。
8/16/2013 11:57 PM
三、炔烃 4、乙炔
1）乙炔的分子结构：
电子式: 结构式: H C
● × ●●
● ● ● ●
C H
● ×
H－C≡C－H
结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构： 直线型，键角1800
8/16/2013 11:57 PM
三、炔烃
(1)sp杂化 乙炔中的碳原子为SP杂化，分子呈直线构型。
三、炔烃
（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花
目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。 用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭 气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷 化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、 ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。
三、炔烃 装置：固液发生装置
（1）反应装置不能用启普发生器， 应用平底烧瓶和分液漏斗等。 因为：a 碳化钙与水反应较剧烈， 难以控制反应速率；
b 反应会放出大量热量，如 操作不当，会使启普发生器炸裂。 （2）实验中常用饱和食盐水代 替水，目的：控制反应速率， 得到平稳的乙炔气流。
8/16/2013 11:57 PM
3 、热分解 C4H10 C4H10 C8H18
△ △
C2H4 + C2H6 CH4 + C3H6 C4H10 + C4H8
△
8/16/2013 11:57 PM
一、烷烃和烯烃 2、烯烃
C 1）通式： 2H4
CH2
C3H6
CH2
C4H8
CH2
… CnH2n (n≥2)
乙烯分子的结构 乙烯与乙烷相比少两个氢原子。C原子为满足4个价键， 碳碳键必须以双键存在。 请书写出乙烯分子的电子式和结构式 ？
随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物 理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高， 密度逐渐增大。
注意：
①、所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。 ②、常温下烷烃的状态： C1～C4气态； C5～C16液态； C17以上为固态。
8/16/2013 11:57 PM
一、烷烃和烯烃 4）化学性质
通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物 都不发生反应，也难与其他物质化合。
+ Cl2
1，2—加成
Cl
1，4—加成
Cl Cl
Cl
+ Cl2
b、加聚反应
n CH2=C—CH=CH2 CH3
8/16/2013 11:57 PM
催化剂
[ CH2—C=CH—CH2 ]n CH3
一、烷烃和烯烃 分别写出下列烯烃发生加聚反应的 化学方程式： A、CH2=CHCH2CH3； [ ]n nCH2=CHCH2CH3→ －CH2－CH－ ▏ CH2CH3 B、CH3CH=CHCH2CH3； CH3 ▏ nCH3CH=CHCH2CH3→ －CH－CH－ [ ]n
一、烷烃和烯烃 1.同系物物性递变规律
相对密度 烷烃 0.6 烯烃 0.4 0.2 0
8/16/2013 11:57 PM
为什么 呢?
2 4
6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
一、烷烃和烯烃 1.同系物物性递变规律
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数 的递增，呈现规律性的变化， 沸点逐渐 升高 相对密度逐 增大 渐 ，常温下的存在状态， 也由 气态逐渐过度到液态、固态 。
1 、氧化反应
燃烧: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O CnH2n+2＋(3n＋1)／2O2点烧 nCO2＋(n＋1)H2O →
点烧
2 、取代反应
C H4
C Cl4
8/16/2013 11:57 PM
Cl2 Cl 2
C H
Cl 2
C H C l3
一、烷烃和烯烃
三、炔烃
1.炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2） ⒉乙炔的分子结构 ⒊乙炔的化学性质 ⒋乙炔的实验室制法
四、脂肪烃的来源及其应用
1.脂肪烃的来源：石油、天然气和煤等。
2.石油分馏、催化裂化、石油催解、催化重整等加工过程
8/16/2013 11:57 PM
复 一、烷烃和烯烃 习 1.甲烷 乙烯结构 性质的相似点和不同点?
原因：对于结构相似的物质(分子晶体)来 说,分子间作用力随相对分子质量的增大而 逐渐增大;导致物理性质上的递变…
8/16/2013 11:57 PM
一、烷烃和烯烃
2.烷烃 烯烃的化学性质:
分子结构相似的物质在化学性质上也相似. 对化学反应进行分类学习是一种重要方法 甲烷 乙烯的化学性质怎样?(知识回顾) 通常情况下，甲烷稳定，如与强酸、 强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。 在特定条件下甲烷能与某些物质发生化学 反应，如可以燃烧和发生取代反应等。
点烧
2CH3CHO
③与酸性KMnO4的作用： 使KMnO4溶液褪色 5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4 10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
8/16/2013 11:57 PM
一、烷烃和烯烃
（3）加聚反应：
由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相 对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。 由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合 成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应 同时也是加成反应，所以这样聚合反应又叫做加聚 反应。 催化剂 [ CH2 CH2 ] nCH2＝CH2
8/16/2013 11:57 PM
分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体： 4种 CH3 C=CH2 CH3 异丁烯 （3） （2）2-丁烯又有两个顺反异构体： H 3C C=C H H 顺-2-丁烯 （2′）
8/16/2013 11:57 PM
CH3
H3C C=C H
H CH3 反-2-丁烯 （2″）
烯烃的同分 异构现象
碳链异构 位置异构 官能团异构 顺反异构
8/16/2013 11:57 PM
三、炔烃
1、概念： 分子里含有碳碳三键的一类脂肪 烃称为炔烃。 2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2） 3、炔烃的通性： （1）物理性质：随着碳原子数的增多， 沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。 C小于等于4时为气态 （2）化学性质：氧化反应，加成反应。
8/16/2013 11:57 PM
三、炔烃 2）乙炔的实验室制法：
①.原料：CaC2与H2O ②.反应原理：
CaC2+2H—OH ③.装置： ④.收集方法 C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ
⑤.净化：
8/16/2013 11:57 PM
乙炔除杂
收集乙炔
制乙炔
三、炔烃
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
8/16/2013 11:57 PM
一、烷烃和烯烃
1、烷烃
1）通式
CH4 CH2 CH3CH3 CH2 CH3CH2CH3 CH2
C …… nH2n+2
(n≥1)
2）同系物
分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干 个CH2原子团的物质，互称为同系物。
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一、烷烃和烯烃 3）物理性质
8/16/2013 11:57 PM
三、炔烃 乙炔结构：
①、C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也 不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不 稳定，容易断裂，有一个键较稳定。 ②、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。
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▏
CH2CH3
nCH2=CHCH=CH2→－CH2－CH＝CH－CH2－ [ ]n
二、烯烃的顺反异构
顺反异构：
由于碳碳双键不能旋转而导致分 子中原子或原子团在空间的排列方 式不同所产生的异构现象，称为顺 反异构。
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2Px 2Py
2S
2Pz
激发
2P
2S
杂化
2P
SP
(2)空间结构是直线型： 三个σ键在一条直线上。
0.120nm
H
C
180°
C
H
0.106nm
两个碳原子的sp杂化轨道沿各自对称轴形成C—C 键， 另两个sp杂化轨道分别与两个氢原子的1s轨道重叠形成 两个C—H 键，两个py轨道和两个pz轨道分别从侧面相互 重叠，形成两个相互垂直的C—C键，形成乙炔分子。
书写注意事项和结构简式的正误书写：
正：CH2=CH2 误：CH2CH2
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H2C=CH2
一、烷烃和烯烃
2）物理性质： 随着分子中碳原子数的增多，烯烃同系 物的物理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐 渐升高，密度逐渐增大。 3）化学性质： （1）加成反应(与H2、Br2、HX、H2O等)：
BF
A
B
C
D
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E
F
三、炔烃
下列那种装置可以用来做为乙炔的收集装置?
A
A
8/16/2013 11:57 PM
B
C
三、炔烃
实验中采用块状 CaC2和饱和食盐水， 为什么？
制出的乙气体 为什么先通入 硫酸铜溶液？
实验中为什么要 采用分液漏斗？
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练习1
下列哪些物质存在顺反异构？ AB (A)１，２－二氯丙烯 (B) 2-丁烯 (C) 丙烯 (D) 1-丁烯
8/16/2013 11:57 PM
练习： 写出分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体 （1）丁烯的碳链和位置异构： CH2=CH-CH2-CH3 CH3 CH=CHCH3 1-丁烯 2-丁烯 （1） （2） （1），（2）是双键位置异构。
8/16/2013 11:57 PM
三、炔烃 4、乙炔
1）乙炔的分子结构：
电子式: 结构式: H C
● × ●●
● ● ● ●
C H
● ×
H－C≡C－H
结构简式: CH≡CH 或 HC≡CH 空间结构： 直线型，键角1800
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三、炔烃
(1)sp杂化 乙炔中的碳原子为SP杂化，分子呈直线构型。
三、炔烃
（3）制取时在导气管口附近塞入少量棉花
目的：为防止产生的泡沫涌入导管。
（4）纯净的乙炔气体是无色无味的气体。 用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭 气味，是因为在电石中含有少量硫化钙、砷 化钙、磷化钙等杂质，跟水作用时生成H2S、 ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。
三、炔烃 装置：固液发生装置
（1）反应装置不能用启普发生器， 应用平底烧瓶和分液漏斗等。 因为：a 碳化钙与水反应较剧烈， 难以控制反应速率；
b 反应会放出大量热量，如 操作不当，会使启普发生器炸裂。 （2）实验中常用饱和食盐水代 替水，目的：控制反应速率， 得到平稳的乙炔气流。
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3 、热分解 C4H10 C4H10 C8H18
△ △
C2H4 + C2H6 CH4 + C3H6 C4H10 + C4H8
△
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一、烷烃和烯烃 2、烯烃
C 1）通式： 2H4
CH2
C3H6
CH2
C4H8
CH2
… CnH2n (n≥2)
乙烯分子的结构 乙烯与乙烷相比少两个氢原子。C原子为满足4个价键， 碳碳键必须以双键存在。 请书写出乙烯分子的电子式和结构式 ？
随着分子中碳原子数的增多，烷烃同系物的物 理性质呈现规律性变化，即熔沸点逐渐升高， 密度逐渐增大。
注意：
①、所有烷烃均难溶于水，密度均小于1。 ②、常温下烷烃的状态： C1～C4气态； C5～C16液态； C17以上为固态。
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一、烷烃和烯烃 4）化学性质
通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧化物 都不发生反应，也难与其他物质化合。
+ Cl2
1，2—加成
Cl
1，4—加成
Cl Cl
Cl
+ Cl2
b、加聚反应
n CH2=C—CH=CH2 CH3
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催化剂
[ CH2—C=CH—CH2 ]n CH3
一、烷烃和烯烃 分别写出下列烯烃发生加聚反应的 化学方程式： A、CH2=CHCH2CH3； [ ]n nCH2=CHCH2CH3→ －CH2－CH－ ▏ CH2CH3 B、CH3CH=CHCH2CH3； CH3 ▏ nCH3CH=CHCH2CH3→ －CH－CH－ [ ]n
一、烷烃和烯烃 1.同系物物性递变规律
相对密度 烷烃 0.6 烯烃 0.4 0.2 0
8/16/2013 11:57 PM
为什么 呢?
2 4
6 8 10 12 14 16 分子中碳原子数
一、烷烃和烯烃 1.同系物物性递变规律
烷烃和烯烃的物理性质随着分子中碳原子数 的递增，呈现规律性的变化， 沸点逐渐 升高 相对密度逐 增大 渐 ，常温下的存在状态， 也由 气态逐渐过度到液态、固态 。
1 、氧化反应
燃烧: CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O CnH2n+2＋(3n＋1)／2O2点烧 nCO2＋(n＋1)H2O →
点烧
2 、取代反应
C H4
C Cl4
8/16/2013 11:57 PM
Cl2 Cl 2
C H
Cl 2
C H C l3
一、烷烃和烯烃
三、炔烃
1.炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2） ⒉乙炔的分子结构 ⒊乙炔的化学性质 ⒋乙炔的实验室制法
四、脂肪烃的来源及其应用
1.脂肪烃的来源：石油、天然气和煤等。
2.石油分馏、催化裂化、石油催解、催化重整等加工过程
8/16/2013 11:57 PM
复 一、烷烃和烯烃 习 1.甲烷 乙烯结构 性质的相似点和不同点?
原因：对于结构相似的物质(分子晶体)来 说,分子间作用力随相对分子质量的增大而 逐渐增大;导致物理性质上的递变…
8/16/2013 11:57 PM
一、烷烃和烯烃
2.烷烃 烯烃的化学性质:
分子结构相似的物质在化学性质上也相似. 对化学反应进行分类学习是一种重要方法 甲烷 乙烯的化学性质怎样?(知识回顾) 通常情况下，甲烷稳定，如与强酸、 强碱和强氧化剂等一般不发生化学反应。 在特定条件下甲烷能与某些物质发生化学 反应，如可以燃烧和发生取代反应等。
点烧
2CH3CHO
③与酸性KMnO4的作用： 使KMnO4溶液褪色 5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4 10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
8/16/2013 11:57 PM
一、烷烃和烯烃
（3）加聚反应：
由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相 对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。 由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合 成相对分子质量大的化合物分子，这样的聚合反应 同时也是加成反应，所以这样聚合反应又叫做加聚 反应。 催化剂 [ CH2 CH2 ] nCH2＝CH2
8/16/2013 11:57 PM
分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体： 4种 CH3 C=CH2 CH3 异丁烯 （3） （2）2-丁烯又有两个顺反异构体： H 3C C=C H H 顺-2-丁烯 （2′）
8/16/2013 11:57 PM
CH3
H3C C=C H
H CH3 反-2-丁烯 （2″）
烯烃的同分 异构现象
碳链异构 位置异构 官能团异构 顺反异构
8/16/2013 11:57 PM
三、炔烃
1、概念： 分子里含有碳碳三键的一类脂肪 烃称为炔烃。 2、炔烃的通式：CnH2n－2 （n≥2） 3、炔烃的通性： （1）物理性质：随着碳原子数的增多， 沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。 C小于等于4时为气态 （2）化学性质：氧化反应，加成反应。
8/16/2013 11:57 PM
三、炔烃 2）乙炔的实验室制法：
①.原料：CaC2与H2O ②.反应原理：
CaC2+2H—OH ③.装置： ④.收集方法 C2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ
⑤.净化：
8/16/2013 11:57 PM
乙炔除杂
收集乙炔
制乙炔
三、炔烃
下列那种装置可以用来做为乙炔的制取装置?
8/16/2013 11:57 PM
一、烷烃和烯烃
1、烷烃
1）通式
CH4 CH2 CH3CH3 CH2 CH3CH2CH3 CH2
C …… nH2n+2
(n≥1)
2）同系物
分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干 个CH2原子团的物质，互称为同系物。
8/16/2013 11:57 PM
一、烷烃和烯烃 3）物理性质
8/16/2013 11:57 PM
三、炔烃 乙炔结构：
①、C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也 不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不 稳定，容易断裂，有一个键较稳定。 ②、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。