河南省实验中学2018_2019学年高一化学下学期期中试题
河南省永城市实验高级中学2018-2019学年高一上学期期中考试化学精品解析 Word版
高一年级上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5一.选择题(每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共48分)1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A. 酒精和水B. 碘和四氯化碳C. 水和四氯化碳D. 汽油和植物油【答案】C【解析】A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．【点评】本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大．2.下列实验方案设计中，可行的是（）A. 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B. 用萃取的方法分离汽油和煤油C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物D. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2【答案】A【解析】A项，Mg粉和Al粉溶于稀盐酸，铜粉不溶于稀盐酸，加稀盐酸后过滤可除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉，正确；B项，汽油和煤油为沸点不同互相混溶的液体混合物，应用分馏法分离，错误；C项，KNO3的溶解度随着温度的升高明显增大，NaCl的溶解度随着温度的升高增大不明显，分离KNO3和NaCl固体混合物的操作为：加水将固体混合物溶解，蒸发结晶，趁热过滤，冷却结晶，过滤，错误；D项，此过程中发生反应：H2+CuO Cu+H2O、2Cu+O22CuO，O2被消耗而减少，同时H2与O2反应可能发生爆炸，错误；答案选A。
点睛：物质分离提纯的原则：不增（不增加新杂质）、不减（不减少被提纯物质）、易分离、易复原。
3.下列操作中不正确的是( )A. 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C. 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D. 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁【答案】D【解析】酒精灯的外焰燃烧充分，温度最高，所以加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触，C 不正确。
河南省永城市实验高级中学2018-2019学年高一下学期3月月考化学试题
绝密★启用前河南省永城市实验高级中学2018-2019学年高一下学期3月月考化学试题试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．下列气体中不能用排空气法收集的是（ ） A ．H 2B ．CO 2C ．NOD ．O 22．下列说法中正确的是（ ）A ．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫与二氧化碳B ．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,因其有漂白性C ．二氧化硫能使紫色石蕊溶液先变红后褪色D ．二氧化硫的漂白性与过氧化钠、氯水、臭氧的漂白原理不同 3．下列各组气体,通常条件下能稳定共存的是（ ） A ．NH 3、O 2、HClB ．N 2、H 2、HClC ．CO 2、NO 、O 2D ．H 2S 、O 2、SO 24．检验NH 4+的方法是将待检物加入到试管中，然后（ ） A ．加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 B ．加水溶解，用红色石蕊检验其酸碱性 C ．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液D ．加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验 5．下列离子方程式中，错误的是（ ）A ．氯气与烧碱溶液反应：Cl 2 +2OH - =Cl -+ ClO -+H 2OB ．氯气与KOH 溶液反应：Cl 2 +2OH - =Cl - +ClO -+H 2O ++………装………※请※※不※※要※线※※内………装………D ．NaCl 溶液与AgNO 3溶液反应：Cl - +Ag +=AgCl ↓ 6．与6.4gSO 2所含的氧原子数相等的NO 2的质量为（ ） A ．3.2gB ．4.6gC ．6.4gD ．2.3g7．在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ） A ．稀硫酸与锌粒的反应 B ．二氧化硫与氧气反应 C ．浓硫酸与铜反应D ．三氧化硫与水反应8．下列方法中，不能用于实验室里制取氨的是（ ） A ．在烧瓶中将熟石灰和氯化铵混合，加水调成泥状后加热 B ．加热试管中的氯化铵固体 C ．将烧瓶中的浓氨水加热D ．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 9．下列离子方程式中，错误的是（ ） A ．将氨通入盐酸中：NH 3+H +=NH 4+B ．NaOH 溶液和NH 4Cl 溶液混合并加热：NH 4++OH -NH 3↑+H 2OC ．将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2OD ．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑10．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体NaOH 干燥的是（ ） A ．Cl 2B ．O 2C ．SO 2D ．NH 311．下列反应中，不能说明SO 2是酸性氧化物的是 A ．SO 2+H 2OH 2SO 3B ．SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2OC ．2SO 2+O 22SO 3D ．SO 2+CaO=CaSO 312．下列酸在与金属发生反应时，其中S 或N 元素的化合价不会发生变化的是（ ） A ．稀硫酸B ．稀硝酸C ．浓硫酸D ．浓硝酸13．下列不能使有色布条褪色的物质是（ ） A ．氯水B ．次氯酸钠溶液C ．漂白粉溶液D ．氯化钙溶液14．下面对硝酸的认识不正确的是（ ） A ．浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B ．铜与稀硝酸的反应属于置换反应 C ．金属与硝酸反应一定不产生氢气D ．可用铁或铝制品盛装浓硝酸15．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。
河南省永城市实验高级中学2018-2019学年高一化学期末检测试题
河南省永城市实验高级中学2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列物质分类不合理的是（）A．酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2 B．碱性氧化物：Na2O2、MgO、CaOC．电解质：BaSO4、KAl（SO4）2•12H2O、HCl D．胶体：烟水晶、硅酸溶胶、云雾2．下列物质分类的正确组合是3．下列化学反应，在从海中提取金属镁的过程中，不会涉及的是A．Mg2++2OH- =Mg(OH)2↓B．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．Mg(OH)2ΔMgO+H2O4．利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O，相对分子质量286）来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（）A．称取碳酸钠晶体28.6gB．溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线C．转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤D．定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线5．a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a︰b不可能为A.3︰4B.3︰2C.2︰3D.4︰56．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．MgO具有高熔点，可用于制耐火材料B．NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多C．金属铜具有金属光泽，可用作导电材料D．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂7．下列除杂质的操作中正确的是A．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体D．FeCl3溶液中混有FeCl2：加入适量KMnO4将FeCl2氧化成FeCl38．下列各组数值或物理量中，都不随水的“物质的量”的变化而变化的是A．水的沸点；水分子的数目 B．水的质量；水的相对分子质量C．水的体积；水中所含原子的数目 D．水的密度；水的摩尔质量9．下列关于氯气的叙述中不正确的是A ．氯气呈液态时称为液氯B ．氯气的密度比空气大C ．氯气的水溶液含有多种分子D ．氯气在碱性溶液中漂白性会增强 10．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确．．．的是 A ．“时气错逆，霾雾蔽日”，雾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应B ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦提取青蒿素的过程中发生了化学变化C ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应D ．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，南北朝陶弘景对硝酸钾的鉴定过程中利用了焰色反应 11．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A ．3Al +、3Fe +、Cl -、3NO -B ．2Mg +、2Ba +、3NO -、24SO -C ．2S -、Na +、K +、Cl -D ．Na +、3Fe +、24SO -、I -12．下列有关化学用语的说法正确的是( ) A ．氯原子的结构示意图：B ．中子数为6、质子数为6的碳原子：66C C ．1H 与2H 互称同位素D ．230Th 和232Th 的化学性质不相同13．下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是( ) A ．Ca 2+、Cl ﹣、CO 32-、K + B ．Cu 2+、Cl ﹣、SO 42-、OH ﹣ C ．K +、Cl ﹣、NO 3-、H +D ．H +、Cl ﹣、CO 32-、Na +14．下列仪器常用于物质分离的是①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平⑤ 分液漏斗 ⑥研钵 A ．①③④ B ．①③⑤ C ．①②⑥ D ．①③⑥ 15．下列各离子组能大量共存的是（ ） A ．2+Fe 、+H 、+Na 、3-NO B ．3+Fe 、-Br 、+Na 、-I C ．3+Fe 、+4NH 、+H 、2-4SOD ．2+Mg、-OH 、+4NH 、3-NO16．下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是( )A ．过滤、蒸馏、蒸发、分液B ．过滤、蒸发、蒸馏、分液C ．蒸发、蒸馏、过滤、分液D ．分液、蒸馏、蒸发、过滤17．下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是 ( )① Al 2O 3 ②SiO 2 ③ Al ④CaCO 3 ⑤ Fe(OH)3 ⑥NaHCO 3 ⑦ NaHSO 4 ⑧Al(OH)3 A ．①．③．⑧ B ．除⑤．⑥．⑦．⑧外 C ．①．③．⑥．⑧ D ．①．②．⑥．⑦ 18．下列叙述不正确的是( ) A ．丁达尔效应可以区别溶液和胶体B ．合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度C ．向醋酸溶液中加入Na 2CO 3固体，溶液的导电性明显增强D ．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大 19．关于粗盐提纯的下列说法正确的是A．溶解粗盐时，加水越多越好B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干D．将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤20．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
河南省永城市实验高级中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题
20182019学年度上期期中考试高一化学试题时间：90分钟满分：100分一、选择题（每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共48分）1.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A 酒精和水B 碘和四氯化碳C 水和四氯化碳D 汽油和植物油2.下列实验方案设计中，可行的是（）A 加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉B 用萃取的方法分离汽油和煤油C 用溶解、过滤的方法分离KNO3 和NaCl固体混合物D 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H23.下列操作中不正确的是（）A 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯外焰接触D 向试管中加水时，胶头滴管紧贴试管内壁4.在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目约是（）×1023×1023 C 0.5 D 15.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）A 1：4B 1：2C 1：1D 2：16.将30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500ml ，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A 0.3 mol/LB 0.03 mol/LC 0.05 mol/LD 0.04 mol/L7.物质的量浓度相同的NaCl 、MgCl2、AlCl33种溶液，当它们的体积比为3：2：1时，3种溶液中Cl 的物质的量之比为（）A 1：1：1B 1：2：3C 3:2:1D 3：4：38.下列各组物质中，所含分子数相同的是（）A 10g H2和10g O2B N2（标准状况）和22g CO2C 9g H2O 和0.5mol Br2D 224mlH2 (标准状况)和0.1mol N29.下列说法是否正确的是（）A.22.4L O2×1023个氧分子80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC.18g H2O在标准状况下的体积是D.在标准状况时，20mlNH3与60ml O2所含的分子个数比为1：310.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A NaCl溶液B 75%酒精C 盐酸D 稀豆浆11．下面四幅图中，与胶体性质有关的是( )A．①④ B．②③ C．①②③ D．全部12.下列物质中，不属于电解质的是（）A NaOHB H2SO4C 蔗糖D NaCl13.下列离子方程式中，正确的是（）A Na2SO4 = 2Na+ + SO42B Ba(OH)2 =Ba2+ +OH2C Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42D Ca(NO3)2 =Ca2+ +2(NO3)214.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A K+、H+、SO42、OHB Na+、Ca2+、CO32、NO3C Na+、H+、Cl 、CO32D Na+、Cu2+、Cl 、SO4215.下列离子方程式中，正确的是（）A 稀硫酸滴在铁片上：2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑B 碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2OC 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合：CuSO4＋2OH－＝SO42—＋Cu(OH)2↓D 硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO3＋Cl—＝AgCl↓＋NO3－16．下列目的能达到的是( )A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将62g Na2O溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L溶液二、填空题（四个小题，每空2分，共52分）17.现有下列10种物质：①H2O ②空气③Mg ④CaO ⑤H2SO4 ⑥Ca(OH)2 ⑦Cu SO4.5 H2O ⑧碘酒⑨C2H5OH ⑩NaHCO3其中:(1)属于混合物的是（填序号，下同）； (4)属于碱的是；(2)属于氧化物的是； (5)属于盐的是；(3)属于酸的是； (6)属于有机物的是。
河南省实验中学2018-2019学年高一英语下学期期中试题(含答案)
河南省实验中学2018～2019学年下学期高一期中考试英语试卷（时间：120 分钟，满分：150分）第Ⅰ卷（选择题共100分）第一部分听力（共两节，满分30分）第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A, B, C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1.What’s the possible relationship between the t wo speakers?A. Customer and clerkB. Boss and secretaryC. Passenger and taxi driver2.How late is the man?A. 10 minutesB. 20 minutesC. 30 minutes3.What color paper does the woman want?A. RedB. PinkC. Blue4.Where will the woman go first?A. To her houseB. To the police stationC. To a telephone booth5.What sports does the man play now?A. BasketballB. FootballC. Badminton第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分）请听下面5短对话或独白，选出最佳选项。
听第6段材料，回答第6至7题。
6.What season is it most likely now?A. SpringB. SummerC. Winter7.Where does the woman work now?A. In Bank of AmericaB. In a wedding companyC. At a radio station. 请听第7段材料，回答第8至9题。
2019统编新教材高中生物必修第二册《遗传与进化》第四、五章章节单元测试卷含答案解析
第四章《基因的表达》章末检测试卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题：本题共14小题，每小题2分，共28分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
1．(2019·山东高一期中)正常情况下，密码子种类、反密码子种类、tRNA种类、rRNA中碱基的种类分别是( )A．64、64、61、4 B．64、64、64、4C．64、61、61、4 D．64、61、61、52．(2019·遵义航天高级中学高一月考)下列对转运RNA的描述，正确的是( ) A．每种转运RNA能识别并转运多种氨基酸B．每种氨基酸只有一种转运RNA能转运它C．转运RNA转运氨基酸到细胞核内D．转运RNA能识别信使RNA上的密码子3．下列与核酸有关的说法正确的是( )A．含RNA的生物一定含DNAB．含DNA的生物一定含RNAC．含RNA的细胞器一定含DNAD．含DNA的活细胞一定含RNA4．下列关于真核细胞中转录的叙述，错误的是( )A．tRNA、rRNA和mRNA都由DNA转录而来B．转录结束后该DNA区段重新形成双螺旋结构C．细胞中的RNA合成过程不会在细胞核外发生D．转录出的RNA链与模板链的相应区域碱基互补5．(2018·辽宁高二期末)如果一个人由于基因不正常而缺少酪氨酸酶，那么这个人就不能合成黑色素，从而表现出白化症状，该实例说明了( )A．白化病是单基因常染色体隐性遗传病B．基因与性状的关系并不都是简单线性关系C．基因通过控制蛋白质的结构直接控制生物体的性状D．基因通过控制酶合成进而控制生物体的性状6．(2018·四川双流中学高一月考)下列关于密码子的叙述，正确的是( ) A．一种密码子能编码多种氨基酸B．一种密码子能与多种反密码子碱基互补C．病毒和细胞结构的生物各用一套遗传密码D．密码子只存在于mRNA上7．细胞正常分化的结果是( )A．增加细胞总表面积和蛋白质种类B．赋予不同种类细胞特异的蛋白质及其结构和功能C．基因的选择性表达D．导致水、酶、色素的含量均增多8.科学研究表明，细胞中核糖体通常不是单个执行功能，而是构成多聚核糖体(如图)。
2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题 Word版含解析 (2)
吉林省白山市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分．每小题只有一个选项符合题意）1．泡的是山茶，品的是心性，茶的这一生，后来只凝结成一抹犹之未尽的留香于齿。
其中泡茶的过程（投茶、注水、出汤、斟茶）中属于过滤操作的是（）A．投茶B．注水C．出汤D．斟茶2．高铁、移动支付、共享单车、网购，被称为中国“新四大发明”。
用于高铁和共享单车制造业的重要金属材料是（）A．Na﹣K合金B．Cu﹣Sn合金C．Sn﹣Pb合金D．Mg﹣Al合金3．下列气体不会造成大气污染的是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．一氧化碳D．氯气4．下列不属于传统无机非金属材料的是（）A．碳化硅B．玻璃C．水泥D．陶瓷5．在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是（）A．铝B．硅C．硫D．氯6．在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是（）A．B．C．D．7．下列物质中，不能电离出酸根离子的是（）A．Na2O B．KMnO4C．NH4NO3D．CaCl28．从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是（）A．NH3B．S2﹣C．Na+D．Fe2+9．下列物质不属于电解质的是（）A．空气B．氯化氢气体C．氢氧化钠固体D．氯化钠晶体10．具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（）A．①③B．②③C．①④D．②④11．下列物质的主要成分及用途均对应正确的是（）A．A B．B C．C D．D12．下列过程中水的作用与其他三种不同的是（）A．NO2溶于水B．Cl2溶于水C．将Na2O2投入水中D．将Na投入水中二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意）13．用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），其中所选试剂均足量且能达到除杂目的是（）A．NaCl 溶液（I2）：CCl4B．Na2CO3（NaHCO3）：盐酸C．CO2（SO2）：Na2CO3溶液D．FeCl2（FeCl3）：Cl214．下列物质加入或通入CaCl2溶液中，有浑浊现象的是（）A．SO2B．NaHCO3C．SO3D．CO215．化学概念在逻辑上存在如图所示关系：对下列概念的说法不正确的是（）A．纯净物与混合物属于并列关系B．化合物与氧化物属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于交叉关系16．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．等物质的量的FeCl2与FeCl3，前者比后者少N A个氯离子B．16g CH4和18g NH3所含质子数均为10N AC．1mol过氧化钠与足量水反应时，转移电子的数目为2N AD．常温常压下，相同体积的Cl2、HCl含有的分子数和原子数均相同17．新型纳米材料MFe2O x（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化．常温下，MFe2O x能使工业废气中的SO2转化为S，流程如图，则下列判断正确的是（）A．MFe2O x是氧化剂B．SO2是该反应的催化剂C．x＜y D．MFe2O y是还原产物18．下列离子方程式正确的是（）A．Al2O3+2OH﹣＝AlO2﹣+H2OB．NH4++OH﹣NH3•H2OC．SO2+H2O+Ca2++2ClO﹣＝CaSO3↓+2HClOD．2Na+2H2O+Cu2+＝Cu（OH）2↓+2Na++H2↑19．将铝粉投入某无色澄清溶液中产生H2，则下列离子组在该溶液中可能大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Na+、HCO3﹣B．Na+、Fe2+、Al3+、NO3﹣C．K+、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣D．Cu2+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣20．下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D21．标准状况下，分别将充满下列气体的容器倒扣于水槽中（设气体不发生扩散），充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度不等于mol•L﹣1（约0.045mol•L﹣1）的是（）A．HCl B．NO2、O2C．SO2、N2D．NO222．常温下，发生下列反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣＝2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2＝2A3++2B﹣③2B﹣+Z2＝B2+2Z﹣根据上述反应，下列结论判断错误的是（）A．A3+是A2+的氧化产物B．氧化性强弱的顺序为XO4﹣＞B2C．反应Z2+2A2+＝2A3++2Z﹣在溶液中可发生D．Z2在①③反应中均为还原剂二、非选择题（本题包括5小题，共46分）23．（10分）（1）在VL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+的质量为a g，则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为（2）有以下物质：①AgCl；②CCl4；③医用酒精；④液氧；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧食醋；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。
2020-2021学年河南省实验中学高一下学期期中考试英语试题(解析版)
河南省实验中学2020——2021学年下期期中试卷高一英语（时间：120分钟，满分：150分）第Ⅰ卷第一部分听力(共二节，满分30分)第一节(共5小题；每小题1.5分，满分7.5分)听下面5段对话。
每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。
听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。
每段对话仅读一遍。
1.Where does the man suggest going for lunch in the end?A. To a cafe.B. To the seafood restaurant.C. To the restaurant downstairs.2 What will the man do next?A. Choose a sweater in another colour.B. Try on the sweater.C. Pay for the sweater.3. Why doesn't the woman want to keep a pet dog?A. She is scared of dogs.B. She already has fish as a pet.C. She can't take care of it.4. What does the woman think of Beijing Opera?A. It is slow.B. It is strange.C. It is charming.5.Where could the speakers most probably be?A. In a hotel.B. In a supermarket.C. In a restaurant.第二节（共15小题）(共5小题；每小题1.5分，满分22.5分)听下面5段对话或独白。
每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的ABC 三个选项中选出最佳选项。
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河南省实验中学2018——2019学年下期期中试卷高一化学（时间： 90分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有—个选项符合题意）1、根据原子结构的相关知识可知,不同种元素的本质区别是( )A. 质子数不同B. 中子数不同C. 电子数不同D. 质量数不同2、某元素原子核外的电子数为63，下列叙述中错误．．的是( )A．它是副族元素 B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子 D．它属于非金属元素3、下列说法正确的是( )A. 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体B. 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质,彼此一定是同系物C. 两种化合物组成元素相同,各元素质量分数也相同,则两者一定是同分异构体D. 组成元素的质量分数相同,且相对分子质量也相同的不同化合物,一定互为同分异构体4、关于原电池及其电极名称的下列叙述中正确的是( )A．原电池的正极和负极必须是两种活动性不同的金属B．正极上发生还原反应，一定产生气体C．电子流出的一极为负极D．阴离子在电解质溶液中向正极移动5、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。
已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是( )A．金刚石与石墨互为同分异构体B．石墨转化为金刚石没有破坏化学键属于物理变化C．等质量的石墨与金刚石完全燃烧，放出的能量相同D．金刚石不如石墨稳定6、已知反应H2(g) +I2(g)2HI(g)中,每生成2 mol HI时会有a kJ 的能量放出，又知有关化学键键能如下:下列说法正确的是( )A．1mol H2的能量比2 mol H 的能量高B. 将0.5 mol H2(g)与1mol I2(g)混合充分反应后放出的热量为0.5a kJC. H- I键的键能为0.5(a+b+c) kJ/molD. H + I → HI 是吸热变化7、对于元素周期表中第三周期的元素来说，按原子序数递增顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是( )A．原子半径和离子半径均减小 B．金属性减弱，非金属性增强C．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强 D．单质的熔点降低由此可判断这四种金属的活动性顺序是( )A．d＞a＞c＞b B．b＞c＞d＞a C．d＞a＞b＞c D．a＞b＞d＞c9、下列说法中正确的是( )①离子化合物中一定有离子键，可能有共价键②离子化合物都属于强电解质③非金属单质中不含离子键，一定只含有共价键④稳定性：HCl＞HI，沸点：Br2＜I2，酸性：HF＞HCl⑤NaCl 和 HCl 溶于水破坏相同的作用力⑥共价键可能存在于非金属单质中，也可能存在于离子化合物或共价化合物中A．①②⑥ B．①②④⑥ C．③④⑤⑥ D．①④⑤10、短周期元素A、B、C、D 原子序数依次增加，X、Y、Z、W是由这四种元素中的两种元素组成的常见化合物，X为有刺激性气味的气体，Y为淡黄色固体，甲是由C元素形成的气体单质，乙为红棕色气体，上述物质之间的转化关系如图所示部分反应物或生成物省略。
下列说法正确的是A. 原子半径大小顺序：B. 最简单气态氢化物的稳定性：C. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应D. 元素C 、D 形成的化合物中一定只含离子键11、短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。
m 、p 、r 是由这些元素组成的二元化合物(即由两种元素组成的化合物)，n 是元素Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，r 溶液为强电解质溶液，s 通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是( ) A ．n + p → r + s 属于置换反应 B ．元素的非金属性Z>X>Y C ．Y 的氢化物常温常压下为液态 D ．X 的最高价氧化物的水化物为强酸12、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，已知它们的原子序数的关系为X+Z=2Y ，且Z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸。
则下列有关说法正确的是( ) A ．若X 是Na ，则Z 的最高价一定为偶数 B ．若X 是O ，则YX 一定是离子化合物C ．若Y 是O ，则非金属性Z ＞Y ＞XD ．若Y 是Na ，则X 、Z 不可能是同一主族元素13、SO 2是大气污染物，造成酸雨的主要原因，用如图所示装置可以既吸收工厂排放的废气中的SO 2，又可以生成一定量的硫酸，下列说法正确的是( ) A ．a 为正极，b 为负极 B ．生产过程中氢离子由右移向左C ．从左下口流出的硫酸的质量分数一定大于50%D ．负极反应式为SO 2＋2H 2O-2e -=SO 42-＋4H +14、下列描述的化学反应状态，不一定．．．是平衡状态的是（ ） A ．H2(g)+Br 2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变 B ．2NO 2(g)N 2O 4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变C ．CaCO 3(s)CO 2(g)+CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变D ．N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)，反应体系中H 2与N 2的物质的量之比保持1:315、下列措施对增大反应速率明显有效的是( )m nq rs①Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉②Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%浓硫酸③Zn与稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴CuSO4溶液④在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强⑤2SO2＋O22SO3，升高温度⑥Na与水反应时，增大水的用量A．①③⑤ B．②④⑥C．①②③⑤ D．①⑤16、有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L，则关于此混合物组成的说法正确的是（）A．一定有甲烷 B．一定有乙烷C．可能是甲烷和戊烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物二、填空题（本大题共5小题，共52分）17、（10分）化学学习和研究离不开元素周期表。
表为元素周期表的一部分，表中分别代表一种元素。
回答下列问题：(1)上述元素中，有一种元素在自然界中形成的物质种类最多，该元素在周期表中的位置是______。
（2）、、元素的离子半径由大到小的顺序为______用离子符号表示。
（3）写出由、、三种元素形成的一种离子化合物的电子式。
（4）上述元素中有一种元素的氧化物和氢氧化物都有两性，画出该元素的原子结构示意图______；高温条件下，该元素的单质与铁红能发生反应，此反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的能量变化可用图______表示。
填“甲“或“乙”从①-⑩中任选元素，按下面要求写出一个置换反应：。
要求：非金属单质1 + 化合物1 →非金属单质2 + 化合物218、（10分）某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+ CaCl2+ 2H2SO4 2CaSO4+ 2Cl2↑+ 2H2O，他们设计如下实验用于制取氯气并验证其性质。
试回答：（1）该实验中A部分的装置是（填写装置的序号）。
（2）B中的实验现象为。
（3）用离子方程式表示C中亚硫酸钠被氧化的主要原因，。
请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化（简述实验步骤）_____________________________________________________________________。
(4)请根据题意画出D处的实验装置图，并注明盛放的物质。
19、（12分）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展， CO2转化过程示意图如图1：回答下列问题：（1）二氧化碳分子中的化学键是______，物质乙的结构简式是______。
（2）写出反应的化学方程式______。
（3）实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的速率V（CO2）与时间关系如图2：①由图象分析，化学反应速率最快一段是______。
②为了增大上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质或采取如下操作，你认为可行的是______填写序号。
A．蒸馏水B．氯化钠溶液C．浓盐酸 D．加热（4）二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，当二氧化碳与氢氧化钠反应的物质的量之比为2∶3时，溶液中的溶质是________。
（填化学式）（5）在一定条件下，工业上也可用CO2合成甲醇(CH3OH)，其化学方程式为：。
将a与充入容积为2L的密闭容器中发生上述反应，t min时测得甲醇的物质的量为c mol。
计算0-t min内CO2的反应速率为______ 的反应速率20、（9分）为了研究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂设计了如下4组实验。
试剂：4% H2O2溶液，12% H2O2溶液，lmol/LFeCl3溶液仪器：试管、带刻度的胶头滴管、酒精灯（1）甲同学为了研究温度对化学反应速率的影响，应完成实验（填组别序号）。
（2）乙同学进行实验3与实验4，发现气体均缓慢产生，无法说明“浓度改变会影响化学反应速率”，你的改进方法是。
（3）丙同学进行了实验1与实验4，你认为他想探究的是。
该方案设计是否严谨？（填“是”或“否”），说明理由。
21、（11分）在一个小烧杯里加入约20 g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10 g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌。
试回答下列问题：（1）写出该反应的化学方程式_________________________________________________。
（2）实验中要立即用玻璃棒迅速搅拌的原因是___________________________________。
（3）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以采取哪些方式来说明该反应吸热？(答出两种方案)①第一种方案是_____________________________________________________________；②第二种方案是_____________________________________________________________。
（4）“结冰”现象说明该反应断开旧化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化学键________(填“吸收”或“放出”)的能量。
2018——2019学年下期高一化学期中参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有—个选项符合题意）1-5: A D D C D 6-10: C B C A C 11-16:C B D D A A二、填空题（本大题共5小题，共52分）除标注的1分外，其余每空2分17.（10分）（1）第二周期第IVA族（2）（3）(4) （1分）甲（1分）（5）F2 + 2H2O == 4HF + O2 C + H2O == CO + H23Cl2 + 2NH3==6HCl + N2 4NH3+ 3O2 == 6H2O +2N2 (合理即可)18.（10分）（1）b（2）溶液由无色变为黄色或棕褐色(或变成黄色后退色，有学生想到氯气会继续和碘反应) （3）SO32- + Cl2 + H2O = SO42- + 2Cl- + 2H+从C中取出少量溶液至小试管中，加入足量的稀盐酸，然后滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠已被氧化。