有机化学复习总结wei
必修二化学有机总结
必修二化学有机总结一、有机化学基础知识1. 有机化学的定义有机化学是研究有机化合物及其反应规律的科学。
2. 元素的电子结构有机化学中最重要的元素是碳和氢。
碳元素的电子结构为 1s² 2s² 2p²，有四个价电子，可形成四个共价键。
3. 有机物的命名有机物的命名可采用系统命名法和常用名称两种方式。
其中，系统命名法通过规则确定化合物的命名，而常用名称则是根据它们的历史、地理或化学性质确定的。
4. 功能团有机物的功能团是由原子团组成的，能够赋予分子特定的化学性质。
一些常见的功能团包括烷基、烯基、炔基、羟基、醛基、酮基、羧基、胺基等。
二、有机反应的基本概念1. 有机反应的类型有机反应可以分为取代反应、加成反应、消除反应和重排反应等几种类型。
这些反应可以通过配分子方程式描述，并且具有一定的反应机理。
2. 功能团的反应不同的功能团通常会发生特定类型的反应，如烷烃会发生燃烧反应、烯烃会发生加成反应等。
了解不同功能团的反应特性有助于预测和理解化学反应的过程。
三、有机化合物的合成1. 合成方法有机化合物的合成方法多种多样，包括取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。
根据反应条件和反应物的不同，合成路线也会有所差异。
2. 保护基和去保护在有机化合物的合成过程中，为了保护某些功能团不发生不需要的反应，常常需要引入保护基。
合成完成后，再通过去保护反应将保护基去除。
3. 合成策略有机化合物的合成通常需要从较简单的起始物出发，通过多步反应逐步构建目标化合物的骨架。
因此，灵活的合成策略和适当的选择反应法则对于高效合成具有重要意义。
四、有机化合物的结构表征和性质研究方法1. 光谱分析光谱分析是研究化合物结构和性质的重要手段。
常用的有机化合物分析方法包括红外光谱、质谱、核磁共振等。
2. 结构确定通过解读和分析光谱数据，可以确定有机化合物的结构和功能团。
3. 化学性质研究通过实验手段，可以研究有机化合物的化学性质，如燃烧性质、溶解性质、反应性质等。
有机化学的基础知识点归纳总结5篇
有机化学的基础知识点归纳总结5篇篇1一、概述有机化学是研究含碳化合物及其衍生物的化学分支。
本篇文章旨在归纳总结有机化学的基础知识点，以帮助读者更好地理解和掌握有机化学的核心内容。
二、基本概念1. 有机化学定义：研究碳基化合物的化学称为有机化学。
2. 有机化合物的特点：主要由碳和氢组成，具有同分异构现象，可发生化学反应等。
三、有机化合物的分类1. 烃类：仅由碳和氢组成的有机化合物。
如：烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
2. 醇类：含有羟基（-OH）的有机化合物。
3. 酮类：含有羰基（-CO-）的有机化合物。
4. 羧酸类：含有羧基（-COOH）的有机化合物。
5. 其他类别：包括醚、酯、醛、胺等。
四、共价键与分子结构1. 共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。
2. 分子结构：有机化合物的分子由原子通过共价键连接而成。
3. 立体异构：包括构型异构和构象异构，如异构体的命名和判断。
五、有机反应类型1. 取代反应：原子或原子团替代有机分子中的某些原子或原子团。
2. 加成反应：简单物质与有机化合物中的不饱和键进行加合。
3. 消除反应：从有机化合物中消除某些原子或原子团，生成不饱和键。
4. 氧化与还原反应：涉及有机化合物中电子转移的反应。
六、有机化学反应机制1. 反应速率：描述化学反应快慢的物理量。
2. 反应机理：描述反应如何进行的途径和步骤。
3. 速率定律与活化能：阐述反应速率与反应物浓度之间的关系及反应的活化能要求。
七、光谱分析与结构鉴定1. 光谱分析：利用物质对光的吸收、发射等特性进行物质分析的方法。
2. 结构鉴定：通过光谱数据、化学性质等推断有机化合物的结构。
八、有机合成与设计1. 有机合成：通过有机反应合成有机化合物。
2. 合成设计：根据目标产物设计合适的合成路线和方法。
九、应用与实例1. 医药：药物的设计与合成是有机化学的重要应用领域。
2. 材料科学：高分子材料、功能材料等需要有机化学的知识。
3. 农业：农药、化肥等的设计与合成离不开有机化学。
高中有机化学知识点总结
高中有机化学知识点总结一、有机化学基础1. 有机化合物的定义- 含有碳原子的化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等） - 碳原子的成键特性：碳原子可以形成四个共价键2. 碳的杂化- sp杂化：线性分子，如乙炔- sp^2杂化：平面三角形分子，如乙烯- sp^3杂化：四面体分子，如甲烷3. 有机化合物的命名- 烷烃的命名规则- 烯烃和炔烃的命名规则- 芳香烃的命名规则- 官能团的命名优先级4. 同分异构体- 构型异构：分子的三维结构不同- 立体异构：分子的空间排列不同二、有机化学反应类型1. 取代反应- 核式取代反应- 亲电取代反应- 亲核取代反应2. 加成反应- 马可尼科夫规则- 极性加成规则- 共轭加成3. 消除反应- 醇的脱水反应- 卤代烃的消除反应4. 氧化反应和还原反应- 有机化合物的氧化状态 - 氧化剂和还原剂的使用5. 重排反应- 卡宾重排- 烷基迁移三、官能团化学1. 卤代烃- 卤代反应- 卤代烃的亲核取代反应2. 醇和酚- 醇的官能团反应- 酚的酸性和反应性3. 醛和酮- 羰基的极性- 醛和酮的加成反应- 氧化和还原反应4. 羧酸和其衍生物- 羧酸的性质和反应- 酸酐、酯和酰胺的合成和水解5. 胺- 胺的命名和结构- 胺的酸碱性- 胺的反应四、生物分子化学1. 糖类- 单糖的结构和性质- 多糖的合成和水解2. 脂类- 脂肪酸和甘油的酯化反应- 磷脂的结构和功能3. 蛋白质- 氨基酸的结构和性质- 肽键的形成- 蛋白质的结构层次4. 核酸- 核苷酸的结构- DNA和RNA的合成和功能五、有机合成策略1. 逆合成分析- 目标分子的分解- 合成途径的设计2. 绿色化学原则- 原子经济性- 减少副产品和废物3. 催化剂的应用- 均相催化和非均相催化- 生物催化剂的使用六、实验技术和安全1. 有机化学实验的基本操作- 溶解、加热、冷却、萃取- 蒸馏和分馏2. 有机化合物的鉴定- 熔点和沸点的测定- 红外光谱、核磁共振和质谱3. 实验室安全- 个人防护装备的使用- 化学品的储存和处理- 应急处理措施以上总结了高中有机化学的主要知识点，涵盖了有机化学的基础理论、各类反应类型、官能团化学、生物分子化学、有机合成策略以及实验技术和安全。
有机化学基础知识点归纳总结7篇
有机化学基础知识点归纳总结7篇篇1一、概述有机化学是研究含碳化合物及其衍生物的化学分支，主要研究其结构、性质、合成与应用。
本篇文章将对有机化学基础知识点进行归纳总结，以便于读者快速了解并掌握有机化学的核心内容。
二、基本概念1. 有机化合物：含碳元素的化合物（除二氧化碳、碳酸及碳酸盐等）。
2. 共价键：有机化合物中原子间通过共享电子对形成的化学键。
3. 官能团：决定有机化合物性质的原子或原子团。
三、重要官能团及性质1. 烃基（-CnxHy）：烃类化合物的核心部分，常见性质包括取代反应和氧化反应。
2. 羟基（-OH）：涉及醇类、酚类化合物的官能团，常见反应包括酯化反应和脱水反应。
3. 羧基（-COOH）：涉及羧酸类化合物的官能团，具有典型的酸性，可发生酯化反应。
4. 氨基（-NH2）：涉及胺类化合物的官能团，可发生酸碱反应及偶联反应。
5. 醚键（-O-）：连接两个有机基团，常见反应包括裂解反应。
6. 酮羰基（-CO-）：连接两个碳原子，具有亲电和亲核反应的特性。
四、基本反应类型1. 取代反应：原子或原子团替换有机化合物中某些原子或原子团的过程。
2. 加成反应：不饱和键的加成，如烯烃、炔烃的加成反应。
3. 消除反应：分子中相邻碳原子上连接相同基团时，脱去小分子形成不饱和键的过程。
4. 氧化-还原反应：涉及电子转移的反应，如醇的氧化、醛的还原等。
五、同分异构现象同分异构体是具有相同分子式但不同结构的化合物。
同分异构现象在有机化学中非常普遍，对化合物的性质有很大影响。
主要包括位置异构、构造异构和立体异构。
六、光谱分析在有机化学中的应用光谱分析是确定有机化合物结构的重要手段。
主要包括紫外光谱（UV）、红外光谱（IR）、核磁共振谱（NMR）等。
这些光谱技术有助于确定化合物的官能团、结构信息及立体构型。
七、有机合成与反应机理有机合成是有机化学的重要应用，通过合成目标分子实现特定功能。
反应机理是研究化学反应过程的原理，了解反应机理有助于预测和调控有机合成过程。
大学有机化学复习总结(全)-大学有机化学
大学有机化学复习总结(全)-大学有机化学有机化学是一门非常重要的学科，它涉及到许多领域，如药物研发、材料科学等。
在大学有机化学课程中，我们需要掌握许多基本概念和理论知识，以便更好地理解这门学科。
我们需要了解有机化合物的基本结构。
有机化合物由碳原子和氢原子组成，它们可以通过共价键连接在一起。
有机化合物还可以含有氧、氮、硫等元素。
在学习有机化学时，我们需要掌握不同类型的有机化合物，如烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
我们需要了解有机化学中的一些基本反应类型。
例如，加成反应是指两个或多个分子结合在一起形成一个新的分子。
消除反应是指一个分子中的一个键被破坏，同时形成两个新的键。
取代反应是指一个分子中的一个原子被另一个原子或基团所取代。
这些反应类型在有机合成中非常重要，因为它们可以帮助我们设计和构建新的有机化合物。
接下来，我们需要了解有机化学中的一些高级概念和理论。
例如，共轭体系是指一个分子中的π电子云分布在不同的平面上。
这种体系在药物研发中非常常见，因为它们可以影响药物的生物活性和稳定性。
另外，我们还需要了解一些高级的合成方法和技术，如催化反应、高通量筛选等。
我们需要进行有机化学实验来加深对这门学科的理解。
在实验中，我们可以观察到许多有趣的现象和结果，例如产物的颜色、形态等。
这些实验可以帮助我们更好地理解有机化学的理论知识，并且提高我们的实验技能。
大学有机化学是一门非常重要的学科，它涉及到许多领域。
在学习这门学科时，我们需要掌握许多基本概念和理论知识，并且进行相关的实验来加深对这门学科的理解。
希望这篇文章能够帮助你更好地理解大学有机化学这门课程。
学习必看!《有机化学》复习总结
引言概述：在学习有机化学的过程中，对于很多学生来说，复习总结是不可或缺的一部分。
本文将对《有机化学》的复习总结进行详细阐述，希望能为学习者提供一个全面且专业的复习指南。
正文内容：一、化学键与分子构型1.了解化学键的类型和特点2.掌握分子构型的表示方法和确定方式3.学会分析和预测分子的构型4.熟悉分子的构型对其性质的影响5.掌握反应中分子构型的变化二、有机反应机理1.理解反应机理的基本概念和原理2.熟悉有机反应中的常见机理类型3.掌握各类反应机理的具体步骤和关键环节4.学会根据反应机理预测产物和反应条件5.分析有机反应机理对反应速率和反应选择性的影响三、官能团的化学性质1.了解常见官能团的结构和命名规则2.熟悉不同官能团的化学性质和反应类型3.学会预测和解释官能团在反应中的行为4.掌握官能团转化和官能团保护的常用方法5.熟练应用官能团的化学性质解决复杂的有机化学问题四、立体化学1.理解立体化学的重要性和基本概念2.掌握手性和立体异构体的概念和分类3.学会用立体化学描述有机化合物的空间结构4.熟悉手性物质的制备、分离和判别方法5.理解立体异构体对化学性质和生物活性的影响五、反应的机构与合成策略1.了解有机反应中的常见反应机构2.掌握合成中的基本变换和官能团转化3.学会设计合成路线和选择适当的反应条件4.熟悉有机合成中的常用试剂和催化剂5.理解反应条件和反应物结构对反应选择性的影响总结：通过本文的复习总结，我们深入探讨了《有机化学》中的重要知识点。
化学键与分子构型、有机反应机理、官能团的化学性质、立体化学和反应的机构与合成策略等方面的学习将使学生更好地理解和应用有机化学的知识。
希望本文能为学习者提供有效的学习方法和复习指南，使他们在学习《有机化学》时能够更加有效地掌握重点内容。
有机化学的基础知识点归纳总结6篇
有机化学的基础知识点归纳总结6篇篇1一、有机化学概述有机化学是研究有机化合物的科学，主要涉及碳、氢、氧、氮等元素的化合物。
有机化学是化学领域中最为重要和广泛应用的分支之一，与人类生活息息相关。
二、有机化合物的特点1. 碳原子之间的连接方式多样，可形成链状、环状等结构。
2. 化合物种类繁多，性质各异。
3. 具有较低的熔点和沸点，易挥发。
4. 多为无色或有色液体或固体，有特殊气味。
5. 易燃烧，部分化合物有毒。
三、有机化学的基础概念1. 同分异构体：具有相同分子式但不同结构的化合物。
2. 官能团：决定化合物主要性质的原子或原子团。
3. 烷烃：只有碳和氢两种元素的化合物，具有饱和的碳链。
4. 烯烃：含有至少一个双键的烃类，具有不饱和的碳链。
5. 炔烃：含有至少一个三键的烃类，具有更强的不饱和性。
6. 醇类：含有羟基（-OH）的化合物，具有醇的特性。
7. 醛类：含有醛基（-CHO）的化合物，具有醛的特性。
8. 酮类：含有酮基（C=O）的化合物，具有酮的特性。
9. 酸类：含有羧基（-COOH）的化合物，具有酸的特性。
10. 酯类：含有酯基（COO-）的化合物，具有酯的特性。
四、有机化学反应类型1. 取代反应：化合物中的原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。
2. 加成反应：不饱和化合物与其他化合物反应，形成饱和化合物的反应。
3. 消除反应：化合物中去除一个原子团，形成不饱和化合物的反应。
4. 酯化反应：羧酸与醇反应生成酯的反应。
5. 水解反应：酯或酰胺等化合物与水反应，生成相应醇或胺的反应。
6. 氧化反应：有机物被氧化剂氧化，生成醛、酮、酸等化合物的反应。
7. 还原反应：有机物被还原剂还原，生成醇、胺等化合物的反应。
8. 重排反应：分子内或分子间发生原子或原子团的重新排列的反应。
9. 环化反应：不饱和化合物通过环化作用形成环状化合物的反应。
10. 开环反应：环状化合物通过断裂环状结构形成开链化合物的反应。
有机化学知识点总结超全
有机化学知识点总结超全完整版
一、有机化学基础：
1. 元素组成：有机物主要由C、H、O、N、S等元素组成。
2. 元素的相互作用：有机物中的各种元素之间可以通过键的形成而形成不同的化合物，如单键、双键、三键等。
3. 化学键的强弱：根据原子间的相互作用，分为共价键和非共价键，其中共价键是最强的，非共价键较弱。
4. 分子的结构：有机物的分子结构包括碳链、环状结构和含氧结构等。
5. 稳定性：有机物的稳定性取决于其分子结构，稳定性越高，则该物质的活性越低。
二、有机反应：
1. 加成反应：一种有机反应，是一种常见的有机反应，两个有机物聚合在一起，结果是新物质，也就是反应物质。
2. 氧化还原反应：有机物构成的复杂反应，它是有机物之间改变氧化状态的反应，氧化反应会使有机物的氧化状态变高，而还原反应则会降低有机物的氧化状态。
3. 酯化反应：酯化反应是将一个有机物和一个醇或羟基反应，生成一个酯化物的反应。
4. 水解反应：利用水对有机物进行水解反应，生成物质的反应，此反应可以将水分子分解成两个离子：氢离子和氧离子。
5. 还原反应：有机物的还原反应是指将氧的氧化状态从氧的高氧化状态还原为氧的低氧化状态，以达到物质变化的目的。
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有机化学复习总结一、试剂的分类与试剂的酸碱性1、自由（游离）基引发剂在自由基反应中能够产生自由基的试剂叫自由基引发剂(freeradical initiator)，产生自由基的过程叫链引发。
如：Cl2Cl Brhv 或高温hv 或高温Cl2、Br2是自由基引发剂，此外，过氧化氢、过氧化苯甲酰、偶氮二异丁氰、过硫酸铵等也是常用的自由基引发剂。
少量的自由基引发剂就可引发反应，使反应进行下去。
2、亲电试剂简单地说，对电子具有亲合力的试剂就叫亲电试剂（electrophilic reagent）。
亲电试剂一般都是带正电荷的试剂或具有空的p轨道或d轨道，能够接受电子对的中性分子，如：H＋、Cl＋、Br＋、RCH2＋、CH3CO＋、NO2＋、＋SO3H、SO3、BF3、AlCl3等，都是亲电试剂。
在反应过程中，能够接受电子对试剂，就是路易斯酸（Lewis acid），因此，路易斯酸就是亲电试剂或亲电试剂的催化剂。
3、亲核试剂对电子没有亲合力，但对带正电荷或部分正电荷的碳原子具有亲合力的试剂叫亲核试剂（nucleophilic reagent）。
亲核试剂一般是带负电荷的试剂或是带有未共用电子对的中性分子，如：OH－、HS－、CN－、NH2－、RCH2－、RO－、RS－、PhO－、RCOO－、X－、H2O、ROH、ROR、NH3、RNH2等，都是亲核试剂。
在反应过程中，能够给出电子对试剂，就是路易斯碱（Lewis base），因此，路易斯碱也是亲核试剂。
4、试剂的分类标准在离子型反应中，亲电试剂和亲核试剂是一对对立的矛盾。
如：CH3ONa + CH3Br→CH3OCH3 + NaBr的反应中，Na＋和＋CH3是亲电试剂，而CH3O－和Br－是亲核试剂。
这个反应究竟是亲反应还是亲核反应呢？一般规定，是以在反应是最先与碳原子形成共价键的试剂为判断标准。
在上述反应中，是CH3O－最先与碳原子形成共价键，CH3O－是亲核试剂，因此该反应属于亲核反应，更具体地说是亲核取代反应。
二、反应类型反应类型(按历程分)自由基反应离子型反应协同反应：反应连续进行，一步完成。
双烯合成，SN2、E2反应，周环反应。
自由基取代：烷烃卤代、芳烃侧链卤代、烯烃的α－H卤代自由基加成：烯炔的过氧化效应，部分聚合反应亲电加成：烯、炔、二烯烃的加成，脂环烃小环的开环加成亲电取代：芳环上的亲电取代反应亲核取代：卤代烃、醇的SN1反应，芳环上卤素被取代反应消除反应：卤代烃和醇的E1反应亲核加成：醛、酮的亲核加成，羟醛缩合反应亲核加成－消除反应：羧酸衍生物的代表反应协同反应不要求掌握。
三、有机反应活性中间体如果一个反应不是一步完成的，而是经过几步完成。
则在反应过程中会生成反应活性中间体(active intermediate)。
活性中间体能量高、性质活泼，是反应过程中经历的一种“短寿命”（远小于一秒）的中间产物，一般很难分离出来，只有比较稳定的才能在较低温下被分离出来或被仪器检测出来（如三苯甲烷自由基），有机反应活性中间体是真实存在的物种。
1、 碳自由基（carbon free radical ）具有较高能量，带有单电子的原子或原子团，叫做自由基。
自由基碳原子是电中性的，通常是SP 2杂化，呈平面构型。
能使其稳定的因素是P －π共轭和σ－P 共轭。
H自由基稳定性的次序为：CH 2CH CH 2CH 2＞＞＞CH 3(CH 3)3(CH 3)2CH CH 3CH 2＞在自由基取代、自由基加成和加成聚合反应中都经历自由基活性中间体。
2、 正碳离子（carbocation ）具有较高能量，碳上带有一个正电荷的基团，叫正碳离子，又称碳正离子。
正碳离子通常是SP 2杂化，呈平面构型，P 轨道是空的。
能使其稳定的因素有（1）诱导效应的供电子作用；（2）P －π共轭和σ－P 共轭效应使正电荷得以分散。
它是一个缺电子体系，是亲电试剂和路易斯酸。
H各种正碳离子的稳定性顺序为：3(CH 3)3(CH 3)2CH 32CH 2CH CH 2CH 2＞＞＞＞在亲电加成、芳环上亲电取代、S N 1、E1、烯丙位重排反应中都经历正碳离子活性中间体。
3、 碳负离子（Carbanion ）具有较高能量，碳上带一个负电荷的基团，叫碳负离子。
烷基碳负离子一般是SP 3杂化，呈角锥形，孤对电子处于一个未成键的杂化轨道上；如果带负电荷的碳与双键相连，则这个烯丙位的碳负离子是SP 2杂化，呈平面构型，一对未成键的电子处于P 轨道上，可以和π键发生P －π共轭。
碳负电子是一个富电子体系，是强亲核试剂，也是一个路易斯碱。
CH各种负碳离子的稳定性顺序为：CH 2CH CH 2CH 2＞3。
R2。
R1。
R ＞＞＞CH 3这可能是由于烷基的推电子性诱导效应。
乙炔基、乙烯基和苯基负离子等的负电荷在含 s 成分较高的杂化轨道中， 受核吸引较强，因此比烷基负离子稳定，尤其 HC≡C -：是相当稳定的。
电荷非定域的碳负离子，由于形成π共轭体系，带负电荷的碳变为 sp 2 杂化的，这种电荷非定域化使稳定性大大增加，如烯醇盐可稳定存在。
四、过渡状态（transition state ，简称T.S ）由反应物到产物（或到某个活性中间体）之间所经历的反应能量最高点的状态，在该状态时，旧的化学键将断裂而未断，新的化学键将形成而未形成，就像把一根橡皮筋拉到马上就要断裂的那一瞬间，整个体系处于能量的最高状态，这个状态就称为过渡态。
过渡态不能分离出来，用一般的仪器也检测不到他们的存在。
如卤代烃的S N 2反应：。
BrδδC H HOBrδδHO+BrT.S过渡态的结构：（1） 中心碳原子连接有五个基团，拥挤程度大，能量高。
（2） 中心碳原子由原来的SP 3杂化变为SP 2杂化，亲核试剂和离去基团连在P 轨道的两端，处于同一直线上；其它三个基团与碳原子处于同一平面上。
（3） 亲核试剂和离去基团都带部分负电荷，其电荷量的大小视情况而定。
（4） 产物的构型有瓦尔登转化。
过渡态与活性中间体的区别：（1） 能量曲线上：T.S 处于能量曲线的峰顶上，能量高；中间体处于能量曲线的波谷上，能量相对较低。
（2） 寿命：T.S 是一种活化络合物，寿命极短，只有几到几十飞秒（10－15秒），中间体是真实存在的，寿命比T.S 要长些，在超强酸中能稳定存在。
（3） 表示方法：T.S 不能用经典的价键理论去表示，中间体能用价键理论表示其结构。
五、活性中间体与反应类型1、自由基：烷烃的卤代，烯烃、炔烃的过氧化效应，烯烃、芳烃的α－H 卤代，加成聚合。
2、 正碳离子：烯烃、炔烃的亲电加成，芳烃的亲电取代，脂环烃小环的加成开环，卤代烃和醇的S N 1，E1反应。
3、 负碳离子：炔化物的反应，格氏试剂反应，其它金属有机化合物的反应。
六、反应历程及特点：七、化合物的稳定性与结构的关系影响活性因素电子效应立体效应(空间效应)诱导效应 (I)(Introduction)共轭效应(C)(Conjugation)吸电子诱导(－I)供电子诱导(+I)CH 3CH 2π－π共轭P －π共轭σ－π共轭σ－P 共轭CH 2CH CH CH 2CH 2CH2范德华张力：扭转张力：两个原子或原子团距离太近，小于两者的范德华半径之和而产生的张力。
CH 3SO 3HCH 3SO 3H 和在重叠构象中存在着要变为交叉式构象的一种张力。
空间阻碍：共轭效应和诱导效应的异、同：相同之处：都是电子效应，都是通过电子的流动或偏移对结构和性质产生影响。
不同之处：(1)存在的体系不同，共轭效应存在于共轭体系中，诱导效应存在于σ键中。
(2)传递距离不同，共轭效应沿共轭链传递而不减弱，为长程效应；诱导效应沿σ键传递减弱很快，对第三个碳原子的影响小到可忽略不计，为短程效应。
(3)电荷分布不同,共轭效应沿共轭链电荷交替分布；诱导效应沿碳链传递只出现一个偶极。
CH 3CH 2δCH 3CH 2CH 2CH 2Cl δδδδδδ八、有关规律1、 马氏规律（Markovnikov Rule ）：亲电加成反应的规律，亲电试剂总是加到连氢较多的双键碳上。
2、 过氧化效应：自由基加成反应的规律，卤素加到连氢较多的双键碳上。
3、 空间效应：体积较大的基团总是取代到空间位阻较小的位置。
4、 定位规律：芳烃亲电取代反应的规律，有邻、对位定位基，和间位定位基。
5、 查依切夫规律（Sayrzeff rule ）：卤代烃和醇消除反应的规律，主要产物是双键碳上取代基较多的烯烃。
6、 休克尔规则(H ǔckel rule)：判断芳香性的规则。
存在一个环状的大π键，成环原子必须共平面或接近共平面，π电子数符合4n+2规则。
九、重排反应（rearrangement ）--不做要求重排反应规律：由不稳定的活性中间体重排后生成较稳定的中间体；或由不稳定的反应物重排成较稳定的产物。
1、 碳正离子重排（1） 负氢1,2－迁移：CH 3CH H2CH 3CHCH 3（2） 烷基1,2－迁移：CH 3CCH 23CCH 2CH 3CH 3CH 3（3） 苯基1,2－迁移：C 6H 5CC 626H 5CCH 2C 6H 5OHHC 6H 5CCH 2C 6H 5OC 6CCH 2C 6H 5十、立体结构的表示方法1、伞状透视式：COOHOH3 2、锯架式：CH 3OHHHOH 2H 52、纽曼投影式：4、菲舍尔投影式：COOHCH 3OH H5、构象(conformation)(1) 乙烷构象：最稳定构象是交叉式，最不稳定构象是重叠式。
(2) 正丁烷构象：最稳定构象是对位交叉式，最不稳定构象是全重叠式。
(3) 环己烷构象：最稳定构象是椅式构象。
一取代环己烷最稳定构象是e 取代的椅式构象。
多取代环己烷最稳定构象是e 取代最多或大基团处于e 键上的椅式构象。
4、 三种张力(1) 扭转张力：在重叠式构象中存在着一种要变为交叉式的张力，叫扭转张力。
(2) 角张力：由于成键的键角偏离了正常的键角而存在的一种张力，叫角张力。
(3) 范氏张力：由于两个原子或基团相距太近，小于两者的范德华半径之和而存在的一种张力，叫范德华张力，简称范氏张力，又叫非键张力。
十一、有机化学中常用的优先顺序1、确定某个原子或基团大小次序的方法称为次序规则：次序规则用在烯烃和手性碳原子的构型标记中，还用在命名时处理取代基（将次序规则中优先的放后面）。
其要点如下： ①某一个原子或基团的大小次序，按所连第一个原子的原子序数大小来排列，原子序数大者为“较优”基团，排在序列前面，小的排在后面；若为同位素则质量高的为“较优”基团；孤电子对排在末尾（先大后小，先重后轻）。
例如： I ＞Br ＞Cl ＞O ＞N ＞C ＞H ＞: ，D ＞H (其中“＞”表示“优于”)②若两个原子或基团的第一个原子相同，则向外延伸，比较与它直接相连的几个原子，依次类推（顺藤摸瓜）。