氯气
氯气的化学性质
2FeCl3
b：氯气与铜反应
现象：红热的铜丝在氯气里燃烧起来，集 气瓶里充满棕黄色的烟，即氯化铜晶体颗 粒。
点燃 化学方程式：Cu+Cl2== CuCl2
CuCl2溶于水：形成蓝绿色的氯化铜溶液与非金属反应
c:氯气与氢气反应
现象：氢气在氯气中安静的燃烧，产生 苍白色火焰，生成氯化氢白雾
氯气
氯气是化学性质非常活泼的非金属单质，是 一种重要的化工原料。它的颜色是黄绿色，有刺 激性气味，有毒，密度比空气大，能溶于水。
1、 氯气与金属反应
a：氯气与铁反应
现象：红热的铁丝在氯气里燃烧起来，集气瓶 里充满红棕色的烟，即氯化铁晶体颗粒
2Fe+3Cl2 化学方程式：
FeCl3溶于水显： 黄色
点燃
点燃 化学方程式：Cl2+H2==2HCl
总结：
氯气的化学性质非常活泼，电子结构决 定了它特别容易得到一个电子，这是氯气能 与金属非金属反应的根本原因。
同时，氯气又有很强的氧化性，所 以与金属单质反应会生成最高价化合物。
氯气
理化性质
物理性质
化学性质
1.性状：黄绿色、有刺激性气味的气体。 2.熔点（℃）：-101（101 kpa） 3.沸点（℃）：-34.0（101 kpa） 4.相对密度（水=1）：1.41（101 kpa, 20℃） 5.相对蒸气密度（空气=1）：2.5 6.饱和蒸气压（kPa）：673（20℃） 7.临界温度（℃）：144 8.临界压力（MPa）：7.71 9.辛醇/水分配系数：0.85 10.溶解性：1体积水在常温下可溶解2体积氯气。 物质结构
氯气中混合体积分数为5%以上的氢气时遇强光可能会有爆炸的危险。氯气具有毒性，主要通过呼吸道侵入人 体并溶解在黏膜所含的水分里，会对上呼吸道黏膜造成损害。氯气是氯碱工业的主要产品之一，能与有机物和无 机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物，也可用作为强氧化剂。主要用于生产塑料（如PVC）、合成纤维、 染料、农药、消毒剂、漂白剂以及各种氯化物。
自然界中的氯多以Cl-离子的形式存在于矿物或海水中，也有少数氯以游离态存在于大气层中，不过此时的 氯气受紫外线经常会分解成两个氯原子（自由基），氯气也是破坏臭氧层的主要单质之一。
氯气被列入《危险化学品名录》 ，并按照《危险化学品安全管理条例》管控。
研究简史
的发现
技术发展史
舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产 生了一种黄绿色的气体，他发现这是一种新的气体，并具有刺激性。
氯气
氯元素形成的一种单质
01 研究简史
03 应用领域 05 毒理资料
目录
02 理化性质 04 计算化学数据 06 安全措施
07 储存运输
09 重大事件
目录
08 相关法规
氯气的化学性质
氯气的化学性质
氯气（Cl₂）是一种常见的卤素元素，具有许多重要的化学性质。
本文将探讨氯气的化学性质，包括其与其他元素的反应、在化学反应中的作用，以及氯气在工业和日常生活中的应用。
氯气的物理性质
氯气是一种淡黄色的有毒气体，具有刺激性气味。
它是一种稳定的分子，由两个氯原子组成。
氯气的密度较大，易溶于水，生成盐酸（HCl）。
氯气与金属的反应
氯气与许多金属可以发生反应，通常是生成对应的金属氯化物。
例如，氯气与钠反应生成氯化钠（NaCl）：
2 Na + Cl₂ → 2 NaCl
氯气与非金属的反应
氯气也可以与非金属元素发生反应。
当氯气与氢气反应时，会生成氢氯酸（HCl）：
H₂ + Cl₂ → 2 HCl
氯气在化学反应中的作用
氯气常被用作氧化剂或氯化剂参与化学反应。
例如，在有机合成中，氯气可以氯化烃类化合物，引入氯原子到分子中。
此外，氯气还可以用作漂白剂，去除有机物中的色素。
氯气的工业应用
氯气是许多工业过程中重要的原料，用于制备氯化物、氯胺、氯醇等化合物。
此外，氯气还广泛用于消毒、漂白和水处理等领域。
结论
氯气具有多样的化学性质，在金属、非金属和有机化合物中都有广泛的应用。
了解氯气的化学性质有助于我们正确使用和处理氯气，确保安全和环保。
氯气处理知识
氯气处理第一章总论一. 概述1. 氯气氯气Cl，分子量70.906，常温下，氯是黄绿色，具有使人窒息气味的气体，有毒。
氯气对2人的呼吸器官有强烈的刺激性，吸入过多时还会致死。
氯气比空气重，约为空气的2.5倍。
氯气能溶于水，但溶解度不大，温度越高氯气在水中的溶解度越小。
氯气溶于水同时与水反应生成盐酸和次氯酸，因此氯水具有极强的腐蚀性。
氯气在四氯化碳，氯仿等溶剂中溶解度较大，比在水中的溶解度约大20倍。
工业上利用氯气在四氯化碳中有较大溶解度这一特点，用四氯化碳吸收氯碱厂产生的所有废氯，然后再解吸回收氯气。
氯气的用途极为广泛，重要用途如：杀菌消毒、漂白及制浆、冶炼金属、制造无机氯化物、制造有机氯化物及有机物。
2. 氯碱工业在国民经济中的地位食盐电解联产的烧碱、氯气、氢气，在国民经济的所有部门均很需要，除应用于化学工业本身外，有轻工、纺织、石油化工、有色金属冶炼和公用事业等方面均有很大用途，作为基本化工原料的“三酸二碱”中，盐酸烧碱就占了其中两种，而且氯气和氢气还可进一步加工成许多化工产品。
所以氯碱工业及相关产品几乎涉及到国民经济及人民生活的各个领域。
3. 氯碱工业的特点氯碱工业的特点除原料易得、生出流程短外，主要还有三个突出问题:能量消耗大；氯与碱的平衡；腐蚀和污染。
二. 氯气处理的任务和方法从电解槽出来的湿氯气，一般温度较高，并伴有大量水蒸汽及盐雾等杂质。
这种湿氯气，对钢铁及大多数金属有强烈的腐蚀作用，只有某些金属材料或非金属材料在一定条件下，才能耐湿氯气的腐蚀。
例如金属钛，聚氯乙烯、酚醛树脂、陶瓷、玻璃、橡胶、聚酯、玻璃钢等因而使得生产及运输极不方便。
但干燥的氯气对钢铁等常用材料的腐蚀在通常情况下时较小的，所以湿氯气的干燥时生产和使用氯气过程中所必须的。
氯气干燥前通常先使氯气冷却，使湿氯气中的大部分水蒸汽被冷凝除去，然后用干燥剂进一步出去水分。
干燥后的氯气经过压缩，再送至用户。
在不同的温度与压力下气体中的含水量可以用水蒸汽分压来表示。
氯气的性质(共51张PPT)
A 错误；Fe 在氯气中燃烧，生成氯化铁，产生棕褐色的
烟，B 错误；Cu 在氯气中燃烧，生成氯化铜，产生棕黄
色的烟，C 错误；氢气在氯气中燃烧，生成 HCl，产生
苍白色火焰，D 正确。 答案：D
3．下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是
A．FeCl3 B．CuCl2
C．HCl
() D．FeCl2
第二节 氯及其化合物
[主干知识结构化]
1．氯气的化学性质
2．氯水的成分与性质
3．氯气的实验室制备
[关键要点条目化]
1．氯气是一种黄绿色、有毒的气体。 2．氯气与变价金属反应生成高价态的金属氯化物。 3．氯水的成分——“三分子、四离子”。
“三分子”为 Cl2、HClO、H2O；“四离子”为 H＋、Cl－、 ClO－、OH－。
式为 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 。 (3)铜在 Cl2 中燃烧，产生棕黄色的烟，反应的化学方程 △
式为 Cu＋Cl2=====CuCl2 。 (4)能不能通过两种单质直接化合的方法制取 FeCl2?
提示：不能，因为 Fe 与 Cl2 化合生成 FeCl3 而不是 FeCl2。
2．氯气与氢气的反应
4．HClO 具有弱酸性、强氧化性和不稳定性，能漂白、杀菌消 毒。
5．实验室用 MnO2 和浓盐酸混合共热制备 Cl2，多余的 Cl2 用 NaOH 溶液吸收。
6．检验 Cl－的方法：在待检液中加入稀 HNO3 酸化，再加入 AgNO3 溶液，若产生白色沉淀，则溶液中含有 Cl－。
7．必记 6 个化学方程式： ①Cl2＋H2O===HCl＋HClO △ ②3Cl2＋2Fe=====2FeCl3 ③Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O ④2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ⑤Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO △ ⑥MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
氯气的6种制法
氯气是一种常见的化学物质，用于许多工业和实验室应用。
以下是氯气的几种制法：
1. 直接电解：这是最常见的制备氯气的方法。
在电解槽中，将食盐水（氯化钠溶液）作为电解质，通过电流分解水中的氯离子和水分子，产生氯气和氢气。
氯气会在正极（阳极）上生成，而氢气则在负极（阴极）上生成。
需要注意的是，直接电解需要小心操作，以避免有害气体泄漏。
2. 直接氧化：将氢气和氯气在高温下混合，通常在触媒的存在下进行，可以实现氯气的直接氧化制备。
3. 碱性氯化物与酸性氯化物反应：将含氯离子的碱性氯化物（例如氢氧化钠）和含氯离子的酸性氯化物（例如盐酸）混合时，会发生化学反应，生成氯气。
4. 热分解：某些化合物，例如四氯化碳（CCl4），当受热分解时会释放氯气。
5. 光解：某些化合物在光照下会分解产生氯气。
例如，二氧化锰（MnO2）在紫外光照射下可以释放氯气。
6. 氯化物的酸化：将氯化钠等氯化物与浓硫酸等强酸反应，可以释放出氯气。
需要注意的是，氯气是一种危险的气体，具有刺激性和有毒性。
制备和处理氯气时，需要遵循严格的安全操作规程，例如在通风良好的地方工作，并戴上适当的防护设备。
氯气
2HClO 思考：新制氯水的成分
O2↑+ 2HCl
Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-（少量） 久置氯水的成分 H2O、 H+、Cl-、 OH-（少量）
4、氯气与一些碱溶液反应
Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO+H2O
次氯酸钠
2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2+2H2O
石灰乳
漂白粉的有效成分： 次氯酸钙
漂白粉的主要成分： 氯化钙 ＋ 次氯酸钙
（混合物）
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HClO
三、氯气的用途
大量用于制造有机合成的中间体、溶剂、盐酸、 漂白粉以及制造药物和农药； 在生产塑料聚氯乙烯、合成纤维氯纶、合成橡 胶氯丁橡胶等合成材料时也需用多量氯气。 氯气液化后压入钢瓶常供纸浆漂白、纺织品漂 白、自来水消毒杀菌、制次氯酸钠、从卤水中提 炼溴和碘以及某些金属或硅的的提纯冶炼等。
）
9、下列各组物质在一定条件下反应，其中生成+3价 铁盐的是（ ） A ．铁和稀硫酸 B．铁和氯化铜溶液 C．铁和氯气 D．铁和氧气
10、下列物质属于纯净物的是（ ） A．液氯 B．氯水 C．盐酸
D．漂粉精
苍白色烟，加水后 溶液呈无色 2FeCl3 棕褐色烟，加水后 溶液呈棕黄色
CuCl2
棕黄色烟，加水后 溶液呈绿色
变价金属生成高价态化合物
2、氯气与非金属单质（氢气）反应
H2 + Cl2 2HCl
安静燃烧，为苍白色火焰； 混合，爆炸
3、氯气与水反应（可逆反应） Cl2＋H2O HCl＋HClO （次氯酸）
3、下列说法正确的是（ ） A．Cl-和Cl2都是氯元素 B．Cl2有毒, Cl-也有毒 C．Cl-离子半径比Cl原子半径大 D．Cl2和Cl原子都呈黄绿色 4、下列物质中含有Cl-的是（ ） A．液氯 B．KClO3溶液 C．HCl气体 D．NaCl晶体
氯气 的性质及应用
氯气的性质及应用氯气是一种黄绿色的有毒气体，具有刺激性气味。
下面将详细介绍氯气的性质及其应用。
1. 氯气的性质：氯气的化学式为Cl2，是一种非常活泼的元素。
它在常温下是一种气体，密度较空气大，稍微溶于水。
在高温下，氯气可以与金属直接反应，生成金属氯化物。
氯气有毒，长时间接触或高浓度吸入氯气会对人体、植物和动物造成伤害。
此外，氯气也是一种强氧化剂，它能与许多有机物反应。
2. 氯气的应用：2.1 消毒剂和漂白剂：由于氯气具有杀菌和漂白的作用，它被广泛应用于消毒剂和漂白剂的生产。
氯气可以杀死细菌、病毒和其他有害微生物，因此被用于水处理、游泳池消毒和医疗卫生等方面。
同时，氯气也可以将物体上的颜色去除，使其变得洁白。
2.2 合成化学品的制造：氯气在合成化学品的生产中发挥着重要的作用。
它可以与其他物质反应，产生许多重要的化学品，例如氢氯酸、氯化铝、氯乙烯。
这些化学品被广泛用于塑料、橡胶、药品、农药和合成纤维等行业。
2.3 金属提取：氯气可以与金属直接反应，提取出一些金属。
例如，氯气可以与铁反应，生成铁(Ⅲ)氯化物和铁(Ⅱ)氯化物。
这种反应被用于铁的冶炼和处理，以及其他一些金属的提取。
2.4 食品加工：氯气在食品加工和制造中也有应用。
例如，在饮用水处理中，氯气可以杀死水中的细菌和病毒，保证水的安全。
此外，氯气还可以用于食品加工中对食品进行消毒和保鲜处理。
2.5 制冷剂：氯气也是一种常用的制冷剂。
在冷冻和空调系统中，氯气可以通过压缩和膨胀循环，吸收和释放热量，从而实现空间的制冷效果。
2.6 化学分析：氯气可以用于化学分析中的一些实验。
例如，氯气可以用于检测水中的溶解氧含量，以及一些有机化合物的定量分析。
3. 对环境和人体的影响：由于氯气具有毒性，长时间接触或高浓度吸入氯气会对人体和环境造成伤害。
人体吸入氯气后会引起呼吸系统和眼睛的刺激，高浓度氯气还会损害肺部和中枢神经系统。
此外，氯气也会对大气和水源造成污染，对生态系统产生负面影响。
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【引入】各位同学，一般我们说我国的国土面积是960万平方公里，其实这个数据其实有很大的问题，没有把中国拥有的海洋国土面积计算在内。
历朝历代对海洋的保护与开发的重视程度远低低于对陆地的开发利用与保护。
其实海洋不仅拥有取之不尽的水资源，还有丰富的生物资源与旅游资源，海底还有可观的矿物资源，甚至海水中所含的化学资源也是非常丰富的。
通常认为海水中蕴含的元素有八十多种，虽然各种元素的丰度差异较大，但考虑到海水的总量非常巨大，这些资源的总量是非常巨大的。
不说总储量高达1×1014吨的海洋元素溴，单就海水中含量极低的Au，总量估计也有500万吨。
当前我们对海水中化学资源的利用，总要集中在几种含量高的元素上，这些元素主要以各种盐的形式存在。
我们通过对海水淡化或晒盐得到的高浓盐水的开发利用，得到了很多基本的工业原料。
下边我们将用二节课时间重点研究氯及其化合物，并希望同学能进一步拓展掌握氯、溴、碘及其化合物的性质。
【过渡】说到氯气，有必要说一说氧气的发现者舍勒。
舍勒首次实现了由MnO2与浓HCl反应制备Cl2，并指出这种呛人的黄色气体(Cl2)能使染料褪色，并有许多奇特的性质。
舍勒拥高超的实验技巧和勇于探究的精神，在完全靠经验研究化学的十七世纪，他发现并研究了很多物质，后人在他的笔记中发现，他曾经亲口尝过有剧毒的氢氰酸，他记录了：“这种物质气味奇特，但并不讨厌，味道微甜，使嘴发热，刺激舌头。
”这种亲尝剧毒品的记载，平静得令人吃惊。
【演示实验】MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，观察Cl2的理化性质。
讲解氯气的物理性质
【演示实验】钠、铁、铜与氯气的反应
【实验视频】H2与Cl2的反应
【演示实验】氯气与水的反应
【思考】
哪个实验证明了氯气溶解于水后，与水发生了反应？
氯水中溶质的微粒以什么形式存在？
氯水中起漂白作用的微粒是什么？哪个实验证明了氯水中存在Cl－？
【讲解】HClO的性质
【总结】新制氯水的性质
【思考】
氯水长期放置，外观上可能会显现怎样的变化？
如何保存及使用氯水？
新制氯水、久置氯水、液氯在成分、性质以及物质的分类上有哪些差异？
【讲解】氯气与碱的反应
【讲解】氯气的安全使用。