2021届高考化学总复习 第二节 第3课时 氯气的实验室制法(word含答案)
第二节 第3课时 氯气的实验室制法[核心素养发展目标] 回顾初中所学的二氧化碳的实验装置，结合实验室制取氯气所用的二氧化锰和浓盐酸的性质，选择合适的实验装置制取氯气，培养科学探究与创新意识，提升实验能力。
知识梳理一、氯气的实验室制法1．反应原理(1)化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)原理：利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl －生成Cl 2，该反应中MnO 2为氧化剂，浓盐酸为还原剂并且该实验还体现了浓盐酸的酸性。
2．仪器装置(1)气体发生装置类型：固＋液――→△气(2)发生装置所用仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。
(3)除杂装置：装置C 的作用是除去Cl 2中少量的HCl 气体。
装置D 的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。
3．收集方法(1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。
(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。
4．验满方法观察到E 中充满黄绿色气体，则证明已集满。
5．尾气处理烧杯F 中盛放的液体是NaOH 溶液。
该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。
(1)实验室制取的Cl 2中混有HCl 气体，可通过盛有碱石灰的干燥管除去( )(2)MnO 2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl 2( )(3)在实验室制取Cl 2的试剂中，HCl 只作还原剂( )(4)Cl 2尾气也可用饱和的澄清石灰水吸收处理( )答案 (1)× (2)× (3)× (4)×1．制取Cl 2的原理是利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl －生成Cl 2。
(1)若氧化剂MnO 2过量，待充分反应后，溶液中仍有HCl 剩余，为什么？提示 随着反应的进行，浓盐酸浓度逐渐减小，小到一定浓度将不再与MnO 2反应。
(2)KMnO 4是一种很强的氧化剂，常温下即可与浓盐酸反应生成Cl 2，请写出化学方程式，作还原剂的HCl 占参与反应的多少？提示 2KMnO 4＋16HCl(浓)===2KCl ＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H 2O ，作还原剂的HCl 占参与反应的58。
(3)“84”消毒液(主要成分为NaClO)为什么不能与洁厕剂(通常含盐酸)同时使用？提示 因二者发生反应：NaClO ＋2HCl===Cl 2↑＋NaCl ＋H 2O ，产生的氯气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体。
2．根据所学的Cl 2的性质，除了观察颜色外，你还有其他的验满方法吗？提示 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
(1)实验室制取氯气的反应原理是选用氧化剂(如MnO 2、KMnO 4等)将盐酸中的部分氯离子氧化而得到氯气。
(2)制取的氯气有毒，且在加热时容易逸出，所以应选用分液漏斗，而不用长颈漏斗。
(3)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2的含量少，吸收不完全。
(4)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。
二、实验室制气体的制备思路一、设计气体制备装置的基本思路二、气体制备装置的连接顺序三、各种装置的选择1．实验室制备气体的发生装置的选择(1)选择依据反应原理、反应物的状态、反应条件等。
(2)装置的基本类型①固体＋固体――→△气体。
②固体＋液体―→气体。
③固体＋液体――→△气体。
2．实验室制备气体的净化装置的选择(1)净化原则不减少被净化气体的量；不引入新杂质；操作简便，易于分离。
(2)净化装置装置Ⅰ(洗气瓶)：盛液体除杂试剂，气流方向是长管进，短管出。
装置Ⅱ(干燥管)：盛固体除杂试剂，气流方向是粗口进，细口出。
3．实验室制备气体的收集装置的选择(1)选择依据根据气体的密度、水溶性及是否与水或空气中的O 2发生反应来确定气体的收集方法。
(2)方法选择①排水法：适用于难溶于水且不与水反应的气体，如O 2、H 2等。
②向上排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气大，如O 2、CO 2、Cl 2等。
③向下排空气法：气体不与空气反应，且密度比空气小，如H 2等。
4．实验室制备气体的尾气处理装置的选择(1)选择依据：根据气体的物理性质、化学性质，将气体转化成无毒物质或吸收。
(2)方法选择：①点燃法：如CO 、H 2、CH 4等易燃性气体可用此法，必须先验纯，再点燃。
②吸收法：如Cl 2、SO 2、HCl 、H 2S 等可用碱液吸收。
(2020·哈尔滨六中高一期末)实验室用浓盐酸和MnO 2制Cl 2，并以干燥的Cl 2为原料进行实验，装置如下图所示。
(1)装置B 、C 中应盛放的试剂名称分别为________、________；从A 装置导出的气体若不经过B 、C 装置而直接进入D 管，将对实验产生的不良后果是_____________________________。
(2)实验时，先点燃A 处的酒精灯，让Cl 2充满装置，再点燃D 处酒精灯，写出D 中反应的化学方程式：____________________________________________________________________。
(3)F 装置所起的作用是___________________________________________________________。
(4)用石灰乳吸收氯气可制得漂粉精，写出工业制漂粉精反应的化学方程式：______________________________________________________________________________________________。
答案 (1)饱和食盐水 浓硫酸 氯化氢和水蒸气随Cl 2进入D 中能和铁反应生成H 2，H 2和Cl 2混合受热会发生爆炸(2)2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3(3)吸收多余的Cl 2，防止污染环境，防止空气中的水蒸气进入D 中(4)2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O解析 (1)浓盐酸具有挥发性，Cl 2中含有HCl 、H 2O(g)，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去HCl 、H 2O(g)，得到干燥的Cl 2。
HCl 、H 2O(g)都能与铁反应生成H 2，H 2和Cl 2混合在加热时会发生爆炸。
(2)Fe 与Cl 2在加热条件下反应生成FeCl 3，化学方程式为2Fe ＋3Cl 2=====△2FeCl 3。
(3)Cl 2有毒，污染环境，所以不能直接排放到空气中，碱石灰的成分是CaO 和NaOH ，Cl 2能和CaO 、NaOH 反应，所以可用碱石灰处理尾气；空气中有水蒸气，碱石灰还能吸收水蒸气，防止空气中的水蒸气进入D 中，可作干燥剂。
(4)Cl 2和Ca(OH)2反应生成CaCl 2、Ca(ClO)2和H 2O ，化学方程式为2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O 。
课堂检测1．下列关于实验室制氯气的说法中错误的是( )A ．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂B ．HCl 表现还原性和酸性C ．该反应的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋4Cl －=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的答案 C解析 由MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑可知，二氧化锰是氧化剂，HCl 中氯元素部分化合价升高，HCl 既表现还原性，又表现酸性；氯化锰是可溶于水的强电解质，在离子方程式中应写成离子符号。
【考点】 氯气的实验室制法【题点】 氯气的实验室制法的原理分析2．(2020·湖北荆州中学高一月考)某化学小组用图示装置制取氯气，下列说法不正确的是( )A ．该装置图中至少存在两处明显错误B ．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理C ．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸，可以证明是否有氯气逸出D ．该实验中收集氯气的方法不正确答案 D解析 MnO 2与浓盐酸在加热的条件下反应，图中缺少加热装置，实验时一般不用长颈漏斗，氯气有毒，气体不能直接排放到空气中，应有尾气吸收装置，A 、B 正确；氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，C 正确；氯气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，装置中的收集方法正确，D 错误。
3．某化学兴趣小组利用MnO 2和浓盐酸及如图装置制备Cl 2。
下列分析中不正确的是( )A ．①中可用分液漏斗代替长颈漏斗B ．①中缺少加热装置C ．②中盛放的NaOH 溶液可以净化氯气D ．④中盛放的NaOH 溶液可以吸收尾气答案 C解析 可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A 正确；二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B 正确；②中可以用饱和食盐水净化氯气，C 错误；④中氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，D 正确。
4．(2020·甘肃省静宁一中期末)实验室用MnO 2和浓盐酸制取氯气时，有14.6 g 氯化氢被氧化，所得Cl 2全部用石灰乳吸收，可制得漂白粉的质量是( )A ．14.3 gB ．25.4 gC ．28.6 gD ．50.8 g答案 B解析 发生反应为MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 、2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ，可得关系式：4HCl(被氧化)～2Cl 2～CaCl 2＋Ca(ClO)2，设生成漂白粉的质量为m ，则：4HCl(被氧化)～CaCl 2＋Ca(ClO)24×36.5 g 254 g14．6 g m (漂白粉)所以m (漂白粉)＝14.6×2544×36.5 g ＝25.4 g 。
5．(2020·山东济宁高一期末)某小组使用下图装置制取并收集干燥、纯净的氯气，请回答问题：(1)A装置中仪器a的名称是________，KMnO4的作用是________。
(2)C装置盛放的试剂是______________，其作用是____________________________________________________________________________________________________________________。
(3)写出D装置中反应的离子方程式：_______________________________________________。
2021届高考化学总复习 第二节 第3课时 酸碱中和滴定(word含答案)
第二节第3课时酸碱中和滴定[学习目标定位] 1.了解酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途。
2.掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析。
新课程探究一、酸碱中和滴定1.酸碱中和滴定的概念和原理(1)概念：是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
(2)原理：在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。
即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，由此可计算c(H＋)，也可计算c(OH－)。
2.主要仪器及使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。
仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。
(2)滴定管的使用方法3.主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙)。
4.滴定操作(1)实验前的准备工作：(2)滴定：(3)滴定终点的判断：(以盐酸滴定氢氧化钠溶液为例，酚酞作指示剂)当滴入最后一滴盐酸时，溶液变为无色，且半分钟内不变色，即为滴定终点。
读数并记录。
5.数据处理为减少实验误差，滴定时，要求重复实验2～3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。
纳总结酸碱中和滴定注意事项(1)准确判断滴定终点：最后一滴恰好使指示剂颜色发生明显的改变且半分钟内不变色，即为滴定终点。
(2)滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃珠，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化。
例1下列说法正确的是( )A.用图示仪器Ⅰ准确量取25.00 mL酸性KMnO4溶液B.装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C.中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次D.中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶答案 C例2用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。
称量时，样品可放在________(填字母)称量。
高考化学复习考点氯气的实验室及工业制法
考点37 氯气的实验室及工业制法聚焦与凝萃1．掌握氯气的实验室制法； 2．了解氯气的工业制法。
解读与打通常规考点1．氯气的实验室制法（1）反应原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O①盐酸是浓盐酸，一般为12mol·L －1、1.9g·mL －1，稀溶液中的HCl 不能被MnO 2氧化；HCl 是还原剂，但还表现出酸性。
②必须加热，在常温下，MnO 2与浓盐酸是不反应的。
（2）实验装置图：图中：A 是分液漏斗，加浓盐酸；B 是圆底烧瓶，用于反应，液体不超过容积的2/3，加热时必须垫石棉网；C 是洗气瓶，瓶中装饱和食盐水，除去Cl 2中混有的HCl(氯气在饱和食盐水中比在水中溶解度小，可减少氯气的损耗)；D 是洗气瓶，瓶中装浓H 2SO 4，干燥Cl 2；E 为收集装置，用向上排空气法收集Cl 2，进气管伸入集气瓶的底部；F 是尾气吸收装置，因氯气有毒，多余氯气要用NaOH 的溶液将其吸收(用水和石灰水吸收效果都不好。
) （3）氯气的检验：氯气可用湿润的KI 淀粉试纸检验，试纸变蓝，其原理是：Cl 2＋2KI=2KCl ＋I 2，置换出的碘与淀粉反应生成蓝色物质。
隐性考点2．工业制法——电解饱和食盐水法 2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑融合与应用例1．实验室用如下图所示装置制备Cl 2，并进行Cl 2的性质实验。
（1）A中加入KMnO4固体(反应后产物是MnCl2)，B中盛有浓盐酸，烧瓶中发生反应的化学方程式为。
（2）C中盛有紫色石蕊试液，C中的现象是；D中有白色沉淀生成，D中盛放的试剂可能是；E 中溶液由无色变为蓝色，E中盛放的试剂可能是。
（3）F中一般盛放，其作用是。
【答案】（1）2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（2）先变红后褪色AgNO3溶液KI淀粉溶液（3）NaOH溶液吸收多余的Cl2（2）产生的Cl2通入紫色石蕊试液中，Cl2与水反应产生的盐酸使石蕊由紫色变为红色，产生的HClO又可将红色漂白。
高中试卷-2.2 氯气的实验室制法 氯离子的检验 练习(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！2.2.2 氯气的制取练习（解析版）1．下列叙述正确的是( )A．氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸B．可以用氢氧化钙溶液吸收实验室制取氯气时多余的氯气C．检验Cl2中是否混有HCl方法是将气体通入硝酸银溶液D．除去Cl2中的HCl气体，可将气体通入饱和食盐水【答案】D【解析】氯气与氢气混合只有点燃或强光照射才会发生反应甚至爆炸，A项错误；由于氢氧化钙的溶解度比较小，所以实验室制取氯气时，多余的氯气不用氢氧化钙溶液吸收，而是用氢氧化钠溶液吸收，B项错误；Cl2溶于水也会产生Cl－，所以C项错误；HCl气体易溶于水，也易溶于饱和食盐水，而Cl2在饱和食盐水中的溶解度极小，D项正确。
高一化学《氯气实验室制法》学案及答案
高一化学学案《氯气实验室制法》一.氯气的制法<1>工业制法：(1) 电解饱和食盐水法：（写出反应的化学方程式和离子方程式）；(2）电解熔融的氯化钠：化学方程式<2> 实验室制法1．药品：浓盐酸+氧化剂如：（KMnO4，K2MnO4，MnO2，KClO3等）写出用MnO2和浓盐酸制取Cl2的化学方程式和离子方程；2．装置：主要玻璃仪器有：2. 制气类型：固+液气（注意：KMnO4与浓盐酸的反应不需加热）。
3. 收集装置：向上排空气法或排饱和食盐水法(Cl2在饱和食盐水中的溶解度最小)。
4. 净化装置：用饱和食盐水或水洗气法除去HCl，再用浓H2SO4干燥。
5. 尾气吸收装置：用强碱溶液吸收多余的Cl2，防止污染大气。
6. 验满方法（1）将湿润的淀粉-碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
（2）将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
（3）实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满。
7.注意事项（1）为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过高，减少HCl挥发。
（2）必须用浓盐酸，稀盐酸不反应（3）实验结束后,先使反应停止并排出残留的Cl2,再拆卸装置，避免污染空气。
（4）尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中含Ca(OH)2量少，吸收不完全。
特别提醒（1）一套完整的制取气体的实验装置包括四个部分：发生装置→净化装置→收集或性质验证装置→尾气处理装置。
在组合装置制取气体时，可按此顺序选择需要的仪器和相应的药品，对有毒气体必须有尾气处理装置。
（2）制Cl2装置，可适用于具有“固体（或液体）+ 液体气体”特点的反应。
练习1、下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：（1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置，用方程式表示制取氯气的反应原理是（2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置，试完成并配平下列离子方程式：MnO + Cl-+ H+= Mn2++ Cl2↑+（3）若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用溶液浸湿，其作用是。
2024版高考化学同步精品备课系列(解析版)：氯气的实验室制备(习题)(解析版)
第二节 氯及其化合物第3课时 氯气的实验室制备1．在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是( )A ．防止氯气扩散到空气中造成污染B ．便于控制加入盐酸的量C ．分液漏斗加入液体快D ．尽量避免氯化氢挥发到空气中【答案】C 【解析】用分液漏斗既可防止氯化氢气体和氯气挥发污染环境，同时又可控制滴加盐酸的量和快慢，从而控制反应速率，提高盐酸的利用率。
2．下列有关实验室制取氯气的说法不正确的是A ．可用二氧化锰和稀盐酸加热反应生成氯气B ．干燥氯气时常用浓硫酸作干燥剂C ．多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收D ．收集氯气用向上排空气法【答案】A【解析】A ．制备氯气用浓盐酸，二氧化锰和稀盐酸不反应，故A 错误；B ．浓硫酸能吸收水蒸气且和氯气不反应，所以实验室制取氯气时用浓硫酸作干燥剂，故B 正确；C ．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，可用氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染环境，故C 正确；D ．氯气的密度大于空气，用向上排气法收集，故D 正确；故选A 。
3．某化学兴趣小组利用MnO 2和浓盐酸及如图装置制备Cl 2。
下列分析中不正确的是( ) ① ② ③ ④A ．①中可用分液漏斗代替长颈漏斗B ．①中缺少加热装置C ．②中盛放的NaOH 溶液可以净化氯气D ．④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气【解析】A ：中可用分液漏斗代替长颈漏斗，避免盐酸挥发，气体逸出，同时便于控制反应速率，A 正确；B ：二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，需要添加加热装置，B 正确；C ：②中盛放的NaOH 溶液吸收氯气，不能净化Cl 2，可以用饱和食盐水净化氯气，C 错误；D ：氢氧化钠溶液与氯气反应，可以吸收氯气，防止污染空气，D 正确。
4．实验室用下列两种方法制取氯气：①用含292gHCl 的浓盐酸与足量的MnO 2反应；②用174gMnO 2与足量浓盐酸反应。
高中化学(新人教版)必修第一册课后习题：氯气的实验室制法 氯离子的检验(课后习题)【含答案及解析】
氯气的实验室制法氯离子的检验课后篇素养形成合格考达标练1.欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用()A.NaOH溶液B.饱和食盐水C.浓硫酸D.石灰水HCl极易溶于水而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的原理。
2.(2021山东聊城高一检测)某化学兴趣小组利用MnO2和浓盐酸及如图装置制备Cl2。
下列分析中不正确的是()A.①中可用分液漏斗代替长颈漏斗B.①中缺少加热装置C.②中盛放的NaOH溶液可以净化氯气D.④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾气中可用分液漏斗代替长颈漏斗,避免盐酸挥发,气体逸出,同时便于控制反应速率,A正确;二氧化锰和浓盐酸需要加热才能反应生成氯气,需要添加加热装置,B正确;NaOH溶液吸收氯气,不能净化氯气,可以用饱和食盐水净化氯气,C错误;氢氧化钠溶液与氯气反应,可以吸收氯气,防止污染空气,D 正确。
3.(2021辽宁阜新高一检测)下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液,不能达到实验目的的是()A.用装置甲制取氯气B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C.用装置丙收集氯气并防止污染空气D.用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液MnO2、浓盐酸共热制取Cl2,A能达到实验目的;实验室除去氯气中的氯化氢是通过饱和氯化钠溶液,B不能达到实验目的;氯气的密度大于空气的密度,收集时用向上排空气法收集,且氯气有毒,需对尾气进行处理,一般用碱液吸收,C能达到实验目的;二氧化锰不溶于水,氯化锰溶于水,采用过滤法分离,D能达到实验目的。
4.实验室用下列两种方法制氯气:①用含HCl 146 g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。
所得的氯气()A.①比②多B.②比①多C.一样多D.无法比较解析由化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O知,参加反应的MnO2与HCl的质量比为87∶146,但是由于稀盐酸与MnO2不反应,所以含有146 g HCl的浓盐酸不能与MnO2完全反应,但87 g MnO2可与足量的浓盐酸完全反应,所以方法②产生的氯气多。
高考化学二轮复习查漏补缺练氯气的实验室制法(含答案)
高考化学二轮复习查漏补缺练：氯气的实验室制法题组一 氯气的制备与性质实验的综合1．(湖北部分重点中学联考)用下列装置制备并检验Cl 2的性质：下列说法正确的是( )A ．Ⅰ图中：如果MnO 2过量，浓盐酸就可全部消耗完B ．Ⅱ图中：生成蓝色的烟C ．Ⅲ图中：试管中发生了加成反应D ．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl 2生成答案 D解析 用二氧化锰和浓盐酸反应制备氯气时，因浓盐酸逐渐变稀后与二氧化锰不反应，浓盐酸不可能消耗完，故A 项错误；铜丝在氯气中燃烧，生成的烟是棕黄色的，故B 项错误；甲烷与氯气发生的是取代反应，故C 项错误；氯气与水反应生成的次氯酸可使有色布条褪色，过量的氯气进入烧杯中和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，再向烧杯中滴加浓硫酸，至溶液显酸性时，氯离子、次氯酸根离子和氢离子可发生反应生成氯气，故D 项正确。
2．(郑州模拟)某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气，化学方程式为Ca(ClO)2＋CaCl 2＋2H 2SO 4=====△2CaSO 4＋2Cl 2↑＋2H 2O ，他们设计如图实验装置制取氯气并验证其性质。
请回答下列问题：(1)该实验中A部分的装置是________(填字母)。
(2)装置B中的现象是__________________________________________________________。
(3)请写出装置D中发生反应的离子方程式：_______________________________________，装置E的作用是_______________________________________________________________。
(4)请帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的亚硫酸钠已被氧化(简述实验步骤)：_____________________________________________________________________________。
氯气的实验室制法(课件精讲)-2021-2022学年高一化学同步课件精讲+习题精练
浓硫酸 (除H2O)
能否用澄清石灰水代替 NaOH？为什么？
仪器组装顺序：自下而上、从左到右
原理： 2e-
△
MnO2 + 4HCl == MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑
注意：
（1） MnO2不和稀盐酸反应 （2）浓盐酸的作用：还原性与酸性（1：1）
（3）Cl2（HCl）：饱和食盐水
（4）氯气收集：向上排空气法氯气有毒：尾气处理（NaOH）
3、某厂不慎将大量氯气逸出到周围空间，此时可用
浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住鼻子。下列
最适宜采用的物质是( C )
A NaOH
B NaCl
C Na2CO3
D KBr
4．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略 夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最 合理的选项是
（2）与非金属反应 H2+Cl2 点燃 2HCl
（3）与水的反应 Cl2+H2O
HCl + HClO（次氯酸）
一、氯气的实验室制法
一、阅读42页，思考问题。 1、氯元素在自然界中以_________存在。
自然界中有没有游离态的氯?如果 没有，人们是怎样制得氯气的呢？
2、氯气由________发现的，由__________ 确认的。此反应是实验室制取氯气的主 要方法之一，药品是______________, 反应原理为
__________________________________。
实验室制取氯气的方法：
MnO2+4HCl（浓）
氧化剂
还原剂
MnCl2+2H2O+Cl2 ↑
[想一想]
课时作业12：2.2.3 氯气的实验室制法
第3课时 氯气的实验室制法题组一 氯气的实验室制法1．下列关于实验室制氯气的说法错误的是( )A ．该反应是一个氧化还原反应，其中二氧化锰是氧化剂B ．HCl 表现还原性和酸性C ．该反应的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋4Cl －=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．该方法是瑞典化学家舍勒最先发现的答案 C解析 由MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑可知，二氧化锰是氧化剂，盐酸部分做还原剂，部分起酸的作用；HCl 中氯元素部分化合价升高，HCl 既表现还原性，又表现酸性；氯化锰是可溶于水的强电解质，在离子方程式中应写成离子符号。
2．在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是( )A ．防止氯气扩散到空气中造成污染B ．便于控制加入盐酸的量C ．长颈漏斗便于添加液体D ．尽量避免氯化氢挥发到空气中答案 C解析 用分液漏斗既可防止氯化氢气体和氯气挥发，污染环境，同时又可控制滴加盐酸的量和快慢，从而控制反应速率，提高盐酸的利用率。
3．在实验室中用浓盐酸与MnO 2共热制取Cl 2并进行相关实验。
下列收集Cl 2的装置正确的是( )答案 C解析 集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧，只能进气，不能排气，则瓶内压强增大到一定程度，可能将橡胶塞顶出，A 项错误；因为Cl 2比空气的密度大，Cl 2应从短管进，B 项错误；C 项装置既能收集Cl 2，又能进行尾气处理且能防倒吸，正确；由于Cl 2和NaOH 溶液反应，所以不能收集到Cl 2，D 项错误。
4．在制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是( )①连接好装置，检查气密性②缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出③在圆底烧瓶中加入二氧化锰粉末④从盛有浓盐酸的分液漏斗中将浓盐酸缓缓滴入圆底烧瓶中⑤将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收⑥用向上排空气法收集氯气A ．①②③④⑤⑥B ．③④②①⑥⑤C ．①④③②⑥⑤D ．①③④②⑥⑤答案 D5．实验室用下列方法制取氯气：①用384 g 质量分数为38%的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87 g 二氧化锰与足量浓盐酸反应。
高三化学高效课堂资料氯气的制备答案
- 1 - 高三化学高效课堂资料
氯气制备答案 编号10
【活动】
(1) MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 该反应中元素的化合价变化如下：MnO 2→MnCl 2，Mn 元素由+4价→+2价，一个MnO 2分子得2个电子，所以MnO 2是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物；HCl→Cl 2，Cl 元素由-1价→0价，一个HCl 分子失1个电子，所以HCl 是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，所以Cl2是氧化产物；根据氧化还原反应中得失电子数相等，所以其最小公倍数为2，即转移电子数为2
酸性和还原性
(2)检验装置的气密性按顺序连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将导管放入水槽中，用酒精灯微热圆底烧瓶底部，若导管口处有气泡冒出，撤去酒精等后，导管内上升一段水柱，且过一段时间，水柱不下降证明气密性良好，否则气密性差。
(3)氯化氢气体和水蒸气
(第一个洗气瓶除去氯气中混有的氯化氢气体， 第二个洗气瓶除去氯气中混有的水蒸气)
（4）吸收多余的氯气，防止污染空气 Cl 2 ＋ 2OH - ＝Cl － ＋ ClO -＋H 2O
【小结】画出一套完整的制备干燥纯净氯气的制取装置，并注明试剂名称。
【自助餐】（1）MnO 2+4HCl （浓）MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O ；浓硫酸 （2）HCl ；H 2，HCl ；发生倒吸，可燃性气体H 2不能被吸收。