氯气的实验室制法及其装置
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氯气的实验室制法
④4HCl＋Ca(ClO)2===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑
其中，①②④使用稀盐酸就可发生反应产生氯气。
氯气的实验室制法
(2)装置类型:固体+液体
气体。
氯气的实验室制法
(3)净化方法：用___饱__和_食__盐__水____除去HCl，再用浓 硫酸除去水蒸气。 (4)收集气体：___向_上__排__空_气_____法或排饱和食盐水法。 (5)尾气吸收：用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收，不用 Ca(OH)2 溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液 浓度低，吸收不完全。
【归纳提升】 Cl2的制备过程中的四点注意 (1)反应物的选择:必须用浓盐酸,稀盐酸与MnO2不反 应,且随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸时,反应停 止,故浓盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 (2)加热温度:不宜过高,以减少HCl挥发。
(3)尾气吸收:Cl2有毒,必须有尾气吸收装置,常用的 吸收剂为NaOH溶液或碱石灰,不用澄清石灰水,因澄清
(3)兴趣小组的同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸
收残余氯气，你认为其中错误的是________。
A．NaOH 溶液
B．Na2CO3 溶液
C．浓硫酸
(4)实验室用下列两种方法制取氯气：①用含 146 g HCl 的浓盐
酸与足量的 MnO2 反应；②用 87 g MnO2 与足量的浓盐酸反应，
则所得 Cl2________(填“①比②多”“②比①多”或“一样
多”)。
答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－==△===Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)酸性、还原性 (3)C (4)②比①多
3．(2019·泉州高三质检)下列制取 Cl2、探究其漂白性、收集并 进行尾气处理的原理和装置合理的是( )
氯气的实验室制法
的装置。
(5)G (3)装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其 实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ 产物为二氧化碳和氯化氢，写出 处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃 G 中反应的化学方程式： G处酒精灯。其中各
_______ 试剂瓶装的试剂为： 。装置F的作用是 B(氢硫酸 ___________ )、C(氯化亚铁溶液 。 )、D(KI-淀
制取气体的实验装置一般包括4个部分：
发生装置 →净化装置 → 收集或性质验证装置 →（防倒吸装 置） →尾气处理装置。 2 ．实验室制备气体的一般操作步骤是什么？ 制取气体的操作一般包括6个部分： 组装装置→检验气密性→加药品→制气并收集或进行实验 →停止制气→撤实验装置
考点深度突破
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练一练·提升能力
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3．注意事项 (1) MnO2与盐酸不加热不反应，盐酸不浓不反应。 (2) 为了减少制得的 Cl2 中 HCl 的含量，所以加热温度不宜
过高，减少HCl的挥发。
(3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的 Cl2， 再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收 Cl2，因为溶液中 Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。
1．实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有： ①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台
上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石
棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入 MnO2 ，再向分液漏 斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查气密性； ⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。最好的实 验操作顺序是________。
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1．画一套制备干燥、纯净氯气实验装置
(5)G (3)装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其 实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ 产物为二氧化碳和氯化氢，写出 处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃 G 中反应的化学方程式： G处酒精灯。其中各
_______ 试剂瓶装的试剂为： 。装置F的作用是 B(氢硫酸 ___________ )、C(氯化亚铁溶液 。 )、D(KI-淀
制取气体的实验装置一般包括4个部分：
发生装置 →净化装置 → 收集或性质验证装置 →（防倒吸装 置） →尾气处理装置。 2 ．实验室制备气体的一般操作步骤是什么？ 制取气体的操作一般包括6个部分： 组装装置→检验气密性→加药品→制气并收集或进行实验 →停止制气→撤实验装置
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3．注意事项 (1) MnO2与盐酸不加热不反应，盐酸不浓不反应。 (2) 为了减少制得的 Cl2 中 HCl 的含量，所以加热温度不宜
过高，减少HCl的挥发。
(3)实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的 Cl2， 再拆卸装置，避免污染空气。 (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收 Cl2，因为溶液中 Ca(OH)2浓度小，吸收不完全。
1．实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有： ①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台
上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石
棉网；③用药匙向蒸馏烧瓶中加入 MnO2 ，再向分液漏 斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；④检查气密性； ⑤在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。最好的实 验操作顺序是________。
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1．画一套制备干燥、纯净氯气实验装置
氯气的实验室制法
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尾气的处理
A
B
C
D
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；
若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；
少量尾气可以集于气球中，选用C；
难以吸收的可以点燃处理，选用D。
练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置
ABΒιβλιοθήκη 讨论：制取氯气的过程中可能产生哪些杂质气体，如何除去， A瓶中是什么试剂，用于除去哪种杂质？那B瓶呢？
5.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可 作为气体干燥装置。
氯气的实验室制法 氯离子的检验PPT课件
二、Cl－的检验
1.在5支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自来水、蒸馏水，然后各滴入几滴AgNO3溶 液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象，填写下表：
实验现象
①稀盐酸 ②NaCl溶液 ③Na2_白_色__沉__淀__生__成_ __有__白_色__沉__淀__生__成_ __有__白__色_沉__淀__生__成_
Ⅱ. 2KMnO4+16HCl(浓）==2KCl+MnCl2+5Cl2↑+8H2O
注意：反应Ⅰ必须加热，反应Ⅱ不需要加热。
2.实验室制备氯气的实验装置
比较：⑴装
置A和B适用 于MnO2与浓 盐酸加热反
应，装置C适 用于KMnO4 与浓盐酸在
常温下反应。
比较：⑵装置B比A多着分液漏斗与烧瓶之间的联通管。这段管的作 用是调节分液漏斗与烧瓶之间的压力平衡。
【提示】 不一定。因为 Ag＋也可与 CO23－等反应生成白色的 Ag2CO3 沉淀。
⑵检验 Cl－时为何要加入稀硝酸酸化？
【提示】 加稀硝酸酸化目的是排除 CO23－等的干扰，因为 Ag2CO3 可溶于 稀硝酸，而 AgCl 不溶。
Cl－的一般检验方法
稀硝酸 AgNO3 白色沉淀
AgNO3
溶液中 Cl－的检验注意的问题 (1)要排除 CO23－、PO34－等离子的干扰，它们的银盐沉淀溶于稀硝酸。一般先 在被测液中加入稀硝酸酸化，以排除干扰离子(CO23－、PO34－)。 (2)若被检液中有 SO24－存在，由于 SO24－可以与 Ag＋生成白色微溶物 Ag2SO4 且不溶于稀硝酸，则在检验 Cl－之前，需先用 Ba(NO3)2 溶液除去 SO24－，再加入 硝酸酸化的 AgNO3 溶液检验 Cl－的存在。
氯气实验室制法及氯离子检验
一、Cl2实验室制法
原理：
Cl-
氧化剂
Cl2
能氧化Cl-的氧化剂有：
MnO2 KMnO4 K2Cr2O7 KClO3 漂白粉 PbO2 1、药品： MnO2 浓盐酸 2、反应原理：
△ MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 盐酸表现的性质以及物质的量之比： 酸性、还原性 1:1 强思调考：：随使着用反浓应盐的酸进与行足，量浓的盐M酸nO的2浓共度热减制小Cl，2，稀实盐际酸产与生M的nO2 不C再l2总反比应理。论值低，其主要原因是什么？
二、卤离子的检验
1.AgNO3溶液和稀硝酸——沉淀法
白色沉淀，含Cl-
无 色 溶 液
稀硝酸
无 变 化
AgNO3溶液
淡黄色沉淀，含Br-
黄色沉淀，含I-
反应实质
Ag+ + Cl- → AgCl↓ (白色沉淀）
（离子方程式） Ag+ + Br- → AgBr↓ (淡黄色沉淀）
Ag+ + I- → AgI↓
三、海水提溴
步骤： 浓缩氧化提取
原理：Cl2+2Br-- = Br2 + 2Cl--
四、海带提碘
提碘原料
• 碘是非金属元素。但是,碘 在海水中含量太低,仅有 0.06g/L。目前还不能直接 从海水中提取碘。但海洋 植物,如海带、马尾藻等有 吸附碘离子的特殊能力,它 们能把海水中的碘富集到 是海水中的10万倍以上。 所以通常从海带或马尾藻 中提取碘。
通通电电
2NaCl+2H2O=== 2NaOH +H2↑+ Cl2↑
卤素离子的检验
氯气的实验室制备原理及制备装置
氯气的实验室制备原理及制备装置
氯气是一种常见的化学气体，通常在实验室中可以通过以下原理和装置进行制备。
制备原理：
氯气通常是通过盐酸和含氯化合物（如氯化钠）的反应来制备的。
盐酸和含氯化合物反应生成氯气和相应的盐类，化学方程式如下所示：
2 NaCl + 2 HCl → 2 Na+ + 2 Cl+ H2↑。
制备装置：
1. 生成氯气的装置通常由两个瓶子组成，一个瓶子中放置盐酸（浓盐酸或稀盐酸均可），另一个瓶子中放置含氯化合物（如氯化钠）。
2. 两个瓶子通过管道连接，管道中间有一段干燥剂如无水氯化钙，用于吸收生成的气体中的水分。
3. 在实验过程中，首先向含氯化合物的瓶子中加入适量的盐酸，两者反应生成氯气，通过管道流入干燥剂，再由干燥剂进入收集瓶中。
操作步骤：
1. 将盐酸加入含氯化合物瓶中。
2. 等待反应生成氯气，气体通过管道流入干燥剂。
3. 收集瓶中收集氯气，可以通过水柱法或倒吸法等方法收集氯气。
需要注意的是，在实验室中制备氯气时，氯气具有毒性和腐蚀性，操作人员应佩戴防护眼镜和手套，确保实验室通风良好，避免
氯气泄漏。
同时，氯气也是一种强氧化剂，与易燃物质接触时会产
生剧烈反应，因此需要谨慎操作。
以上就是氯气的实验室制备原理及制备装置的相关内容，希望
能够对你有所帮助。
高考化学复习考点氯气的实验室及工业制法
考点37 氯气的实验室及工业制法聚焦与凝萃1．掌握氯气的实验室制法； 2．了解氯气的工业制法。
解读与打通常规考点1．氯气的实验室制法（1）反应原理：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O①盐酸是浓盐酸，一般为12mol·L －1、1.9g·mL －1，稀溶液中的HCl 不能被MnO 2氧化；HCl 是还原剂，但还表现出酸性。
②必须加热，在常温下，MnO 2与浓盐酸是不反应的。
（2）实验装置图：图中：A 是分液漏斗，加浓盐酸；B 是圆底烧瓶，用于反应，液体不超过容积的2/3，加热时必须垫石棉网；C 是洗气瓶，瓶中装饱和食盐水，除去Cl 2中混有的HCl(氯气在饱和食盐水中比在水中溶解度小，可减少氯气的损耗)；D 是洗气瓶，瓶中装浓H 2SO 4，干燥Cl 2；E 为收集装置，用向上排空气法收集Cl 2，进气管伸入集气瓶的底部；F 是尾气吸收装置，因氯气有毒，多余氯气要用NaOH 的溶液将其吸收(用水和石灰水吸收效果都不好。
) （3）氯气的检验：氯气可用湿润的KI 淀粉试纸检验，试纸变蓝，其原理是：Cl 2＋2KI=2KCl ＋I 2，置换出的碘与淀粉反应生成蓝色物质。
隐性考点2．工业制法——电解饱和食盐水法 2NaCl ＋2H 2O=====通电2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑融合与应用例1．实验室用如下图所示装置制备Cl 2，并进行Cl 2的性质实验。
（1）A中加入KMnO4固体(反应后产物是MnCl2)，B中盛有浓盐酸，烧瓶中发生反应的化学方程式为。
（2）C中盛有紫色石蕊试液，C中的现象是；D中有白色沉淀生成，D中盛放的试剂可能是；E 中溶液由无色变为蓝色，E中盛放的试剂可能是。
（3）F中一般盛放，其作用是。
【答案】（1）2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（2）先变红后褪色AgNO3溶液KI淀粉溶液（3）NaOH溶液吸收多余的Cl2（2）产生的Cl2通入紫色石蕊试液中，Cl2与水反应产生的盐酸使石蕊由紫色变为红色，产生的HClO又可将红色漂白。
氯气的实验室制法(精选上课好用)
AgNO3和稀HNO3
例题分析
40克36.5%的浓盐酸与足量的二氧化锰加 热反应，求：能生成氯气的质量？ 解：MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 4×36.5 71 m(Cl2) 40g×36.5% 40g×36.5%×71 (mCl2)= = 7.1g 4×36.5 答：能生成氯气7.1 克 如变为8.7gMnO2 不对！随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸， 与足量的浓盐酸 反应就停止了，故生成的氯气必少于7.1克。 呢?
固+液 不加热 气体 如制氢气
固+固 → 气体 如制氧气
加热
固+液 → 气体 如制氯气
加热
除杂、干燥装置：
洗气瓶： 盛液体试剂
球型干燥管： U型干燥管： 盛固体试剂 盛固体试剂
硬质玻璃管
加热条件下 用固体除杂
常见气体收集装置：
C
D
尾气的处理
B A 注:吸收溶解速度不很快，或溶解度不很大的气体用装置A； 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大-易倒吸，选B； 少量难以吸收的尾气可集于气球中-选C; 难以吸收的可点燃处理-选D。 用固体试剂吸收尾气-选E。
化学史话
在1774年，瑞典化学家舍勒（Scheele K W，1742-1786）在 从事软锰矿的研究时发现：软锰矿与盐酸混合后加热就会生成一种 令人窒息的黄绿色气体，这种气体微溶于水，使水显酸性。能漂白 有色花朵和绿叶，还能和各种金属发生反应。当时，大化学家拉瓦 锡认为氧是酸性的起源，一切酸中都含有氧。舍勒及许多化学家都 坚信拉瓦锡的观点，认为这种黄绿色的气体是一种化合物，是由氧 和另外一种未知的基所组成的，所以舍勒称它为“氧化盐酸”。但 英国化学家戴维（Davy S H，1778-1829）却持有不同的观点，他 想尽了一切办法也不能从氧化盐酸中把氧夺取出来，他怀疑氧化盐 酸中根本就没有氧存在。1810年，戴维以无可辩驳的事实证明了所 谓的氧化盐酸不是一种化合物，而是一种化学元素的单质。他将这 种元素命名为“Chlorine”。它的希腊文原意是“绿色”。中文译 名为氯。
例题分析
40克36.5%的浓盐酸与足量的二氧化锰加 热反应，求：能生成氯气的质量？ 解：MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + 2H2O + Cl2↑ 4×36.5 71 m(Cl2) 40g×36.5% 40g×36.5%×71 (mCl2)= = 7.1g 4×36.5 答：能生成氯气7.1 克 如变为8.7gMnO2 不对！随着反应的进行，浓盐酸变成稀盐酸， 与足量的浓盐酸 反应就停止了，故生成的氯气必少于7.1克。 呢?
固+液 不加热 气体 如制氢气
固+固 → 气体 如制氧气
加热
固+液 → 气体 如制氯气
加热
除杂、干燥装置：
洗气瓶： 盛液体试剂
球型干燥管： U型干燥管： 盛固体试剂 盛固体试剂
硬质玻璃管
加热条件下 用固体除杂
常见气体收集装置：
C
D
尾气的处理
B A 注:吸收溶解速度不很快，或溶解度不很大的气体用装置A； 若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大-易倒吸，选B； 少量难以吸收的尾气可集于气球中-选C; 难以吸收的可点燃处理-选D。 用固体试剂吸收尾气-选E。
化学史话
在1774年，瑞典化学家舍勒（Scheele K W，1742-1786）在 从事软锰矿的研究时发现：软锰矿与盐酸混合后加热就会生成一种 令人窒息的黄绿色气体，这种气体微溶于水，使水显酸性。能漂白 有色花朵和绿叶，还能和各种金属发生反应。当时，大化学家拉瓦 锡认为氧是酸性的起源，一切酸中都含有氧。舍勒及许多化学家都 坚信拉瓦锡的观点，认为这种黄绿色的气体是一种化合物，是由氧 和另外一种未知的基所组成的，所以舍勒称它为“氧化盐酸”。但 英国化学家戴维（Davy S H，1778-1829）却持有不同的观点，他 想尽了一切办法也不能从氧化盐酸中把氧夺取出来，他怀疑氧化盐 酸中根本就没有氧存在。1810年，戴维以无可辩驳的事实证明了所 谓的氧化盐酸不是一种化合物，而是一种化学元素的单质。他将这 种元素命名为“Chlorine”。它的希腊文原意是“绿色”。中文译 名为氯。
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⑷具有漂白作用的物质； Na2O2(氧化漂白)、HClO(氧化漂白);SO2(化合成不稳定无色物)； 活性炭(物理吸附有色物质)。
5，氯气的用途——消毒、制造盐酸、漂白粉、多种农药、氯仿等有机溶剂
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6
氯气的制法
㈠工业制法：电解食盐水
2NaCl+ 2H2O＝电＝解＝2NaOH + Cl2↑+H2↑
PCl5
（五氯化磷：白色固体）
磷与氯气燃烧产生的白色烟雾是三氯化磷和五氯化磷的混合物。
※烟是固体小颗粒，雾是液体小颗粒。
4
3、氯气与水的反应 Cl2 + H2O ====== HCl + HClO （可逆）
新制的氯水主要含有的分子： Cl2、H2O、HClO 离子： H＋、Cl－、ClO－（少量） 、OH－（少量）
※漂白粉
⑴成分： CaCl2,Ca(ClO（)2 有效成分），少量水
⑵漂白作用：Ca(ClO)2+2H＋= Ca2++2HClO（过期的漂白粉可加盐酸或醋酸） ⑶放久后失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
溶液中的强酸制弱酸，体现出酸性的相对强弱：HCl>H2CO3>HClO; 2HClO =光=照==2HCl + O2
除尾气装置：与Cl2不相同，用漏斗倒置在液面上方，防止气态氯化氢变为 液态后，压强减小，产生倒吸现象。
12
——浓硫酸
——NaCl
back
13
氧化还原反应
方程式的配平
back
14
1、配平依据： 还原剂中某元素化合价升高的总数与氧化
剂中某元素化合价降低总数相等。
2、配平步骤：
（1）写出反应物和生成物的化学式，标出有变 化的元素化合价。
加热
NaHSO4 + NaCl ===== Na2SO4 + HCl↑
2NaCl
+
H2SO4（浓）
加热
=====
Na2SO4
+
2HCl↑
发生装置：特点——固体和液体加热型（与Cl2相同）
仪器——烧瓶、分液漏斗、铁架台、酒精灯、导管
收集装置：特点——向上排空气集气法（与Cl2相同） 仪器——集气瓶、导管
KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
5、浓盐酸作用：还原性、酸性
6、浓度要求
该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几乎无还原性，随着反应 进行，浓盐酸将渐稀，一定程度时，会自动停止，HCl不 可能消耗尽。
8
7、Cl2的收集 用向上排气法(排饱和食盐水除HCl)。 干燥：除碱石灰，氧化钙等碱性干燥剂外均可。 检验：⑴用湿润的KI－淀粉试纸，试纸变蓝。
back
7
3、浓盐酸的替代品 NaCl+浓H2SO4
强热
2NaCl+2H2SO4+MnO2==MnSO4+Na2SO4+Cl2+2H2O 4、强氧化剂MnO2可替代品 KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2……
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑
（2）列出元素的化合价变化情况，计算有关物 质化学式里元素的化合价升降值。
( 3 )根据化合价升高和降低的总数相等，确定相 应物质的系数。
( 4 )从已确定系数的物质出发，用观察法确定其 它物质的系数。
久制的氯水主要成份为H2O、HCl。（较稀的盐酸）
光照
2HClO ======= 2HCl + O2 次氯酸由于见光容易分解，故氯水用棕色瓶来保存 次氯酸的性质：弱酸性；强氧化性；不稳定性；
可杀菌消毒，是染料和有机溶液褪色，作漂白剂 （ 氯气可使湿润的布条褪色)
5
4，氯气与碱的反应 Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2Ca（OH）2 ===== CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O 工业上用氯气和消石灰（石灰水浓度太小）制成漂白粉。
第一章 卤素
1
目录
第一节 氯气 氯气的实验室制法及其装置
第二节 氯化氢的的性质及实验室制法 第三节 氧化还原反应 第四节 卤族元素的递
氯气
一 氯气的物理性质
back
色——黄绿色 味——剧烈刺激性，有毒 态——气态
溶解性——能溶于水 ，在常温下，1体积水溶解2体积Cl2 沸点 —34.6 0C（易液化）
⑵湿润的蓝色石蕊试纸，先变红再褪色。 尾气：用NaOH溶液吸收。（Ca（OH）2溶液浓度太低） Br2制备(NaBr+浓H2SO4)，I2制备(KI+浓H2SO4) 2NaBr+2H2SO4(浓)====Br2↑+Na2SO4+2H2O ＋SO2 ↑ 2NaI+2H2SO4(浓)====I2↑+Na2SO4+2H2O ＋SO2 ↑
㈡实验室制法 1、制气原理
△
MnO2+4HCl＝＝MnCl2+Cl2 ↑ +H2O
（利用强氧化剂将HCl氧化成Cl2 ）
２、制气装置选择
⑴固＋固 (加热) → 制O2、NH3、CH4…… ⑵固＋液 → 制H2、CO2、H2S、C2H2……
可用启普发生器制取：H2、CO2、H2S ⑶固＋液（加热)→制Cl2、HCl(HBr、HI、HNO3、SO2 ……) ⑷液＋液（加热）→C2H4 ……(需加沸石)
点燃
H2 + Cl2 ======= 2HCl
发出苍白色火焰，产生大量热
光照
H2 + Cl2 ======= 2HCl
迅速化合而发生爆炸
※燃烧不一定要有氧气参加。任何发热发光的剧烈的化学反应都可 以叫做燃烧
2P
+
3Cl2
点燃
=======
2PCl3
（三氯化磷：无色液体）
PCl3
+
Cl2
点燃
=======
9
浓 HCl Mn O2
NaO H
Cl2
实验室制取氯气
10
这样收集的氯气不纯净，混有杂质HCl和H2O（g）
back
11
第二节，HCL
1、物理性质：易溶于水，1体积水溶解500体积氯化氢（喷泉实验） back
2 、实验室制法
反应原理：高沸点的酸制取低沸点的酸
NaCl + H2SO4（浓） ===== NaHSO4 + HCl↑
二 氯气的化学性质
三 1。与金属的反应
四 2Na + C点l燃2 ===== 2NaCl 燃烧，放热， 有大量白烟生成（是氯化钠
固体 小颗粒）。
五
Cu
+
点燃
Cl2 ======
CuC燃颗l2烧粒，）放。热，有棕黄色的烟生成（是氯化铜固体小
六 ※氯化铜溶液浓度大时，呈绿色，浓度小时，呈蓝绿色。
3
2。与非金属的反应
5，氯气的用途——消毒、制造盐酸、漂白粉、多种农药、氯仿等有机溶剂
back
6
氯气的制法
㈠工业制法：电解食盐水
2NaCl+ 2H2O＝电＝解＝2NaOH + Cl2↑+H2↑
PCl5
（五氯化磷：白色固体）
磷与氯气燃烧产生的白色烟雾是三氯化磷和五氯化磷的混合物。
※烟是固体小颗粒，雾是液体小颗粒。
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3、氯气与水的反应 Cl2 + H2O ====== HCl + HClO （可逆）
新制的氯水主要含有的分子： Cl2、H2O、HClO 离子： H＋、Cl－、ClO－（少量） 、OH－（少量）
※漂白粉
⑴成分： CaCl2,Ca(ClO（)2 有效成分），少量水
⑵漂白作用：Ca(ClO)2+2H＋= Ca2++2HClO（过期的漂白粉可加盐酸或醋酸） ⑶放久后失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
溶液中的强酸制弱酸，体现出酸性的相对强弱：HCl>H2CO3>HClO; 2HClO =光=照==2HCl + O2
除尾气装置：与Cl2不相同，用漏斗倒置在液面上方，防止气态氯化氢变为 液态后，压强减小，产生倒吸现象。
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——浓硫酸
——NaCl
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氧化还原反应
方程式的配平
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1、配平依据： 还原剂中某元素化合价升高的总数与氧化
剂中某元素化合价降低总数相等。
2、配平步骤：
（1）写出反应物和生成物的化学式，标出有变 化的元素化合价。
加热
NaHSO4 + NaCl ===== Na2SO4 + HCl↑
2NaCl
+
H2SO4（浓）
加热
=====
Na2SO4
+
2HCl↑
发生装置：特点——固体和液体加热型（与Cl2相同）
仪器——烧瓶、分液漏斗、铁架台、酒精灯、导管
收集装置：特点——向上排空气集气法（与Cl2相同） 仪器——集气瓶、导管
KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
5、浓盐酸作用：还原性、酸性
6、浓度要求
该反应必须用浓盐酸，因稀盐酸几乎无还原性，随着反应 进行，浓盐酸将渐稀，一定程度时，会自动停止，HCl不 可能消耗尽。
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7、Cl2的收集 用向上排气法(排饱和食盐水除HCl)。 干燥：除碱石灰，氧化钙等碱性干燥剂外均可。 检验：⑴用湿润的KI－淀粉试纸，试纸变蓝。
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3、浓盐酸的替代品 NaCl+浓H2SO4
强热
2NaCl+2H2SO4+MnO2==MnSO4+Na2SO4+Cl2+2H2O 4、强氧化剂MnO2可替代品 KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、Ca(ClO)2……
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑
（2）列出元素的化合价变化情况，计算有关物 质化学式里元素的化合价升降值。
( 3 )根据化合价升高和降低的总数相等，确定相 应物质的系数。
( 4 )从已确定系数的物质出发，用观察法确定其 它物质的系数。
久制的氯水主要成份为H2O、HCl。（较稀的盐酸）
光照
2HClO ======= 2HCl + O2 次氯酸由于见光容易分解，故氯水用棕色瓶来保存 次氯酸的性质：弱酸性；强氧化性；不稳定性；
可杀菌消毒，是染料和有机溶液褪色，作漂白剂 （ 氯气可使湿润的布条褪色)
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4，氯气与碱的反应 Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O Cl2 + 2Ca（OH）2 ===== CaCl2 + Ca（ClO）2 + 2H2O 工业上用氯气和消石灰（石灰水浓度太小）制成漂白粉。
第一章 卤素
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目录
第一节 氯气 氯气的实验室制法及其装置
第二节 氯化氢的的性质及实验室制法 第三节 氧化还原反应 第四节 卤族元素的递
氯气
一 氯气的物理性质
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色——黄绿色 味——剧烈刺激性，有毒 态——气态
溶解性——能溶于水 ，在常温下，1体积水溶解2体积Cl2 沸点 —34.6 0C（易液化）
⑵湿润的蓝色石蕊试纸，先变红再褪色。 尾气：用NaOH溶液吸收。（Ca（OH）2溶液浓度太低） Br2制备(NaBr+浓H2SO4)，I2制备(KI+浓H2SO4) 2NaBr+2H2SO4(浓)====Br2↑+Na2SO4+2H2O ＋SO2 ↑ 2NaI+2H2SO4(浓)====I2↑+Na2SO4+2H2O ＋SO2 ↑
㈡实验室制法 1、制气原理
△
MnO2+4HCl＝＝MnCl2+Cl2 ↑ +H2O
（利用强氧化剂将HCl氧化成Cl2 ）
２、制气装置选择
⑴固＋固 (加热) → 制O2、NH3、CH4…… ⑵固＋液 → 制H2、CO2、H2S、C2H2……
可用启普发生器制取：H2、CO2、H2S ⑶固＋液（加热)→制Cl2、HCl(HBr、HI、HNO3、SO2 ……) ⑷液＋液（加热）→C2H4 ……(需加沸石)
点燃
H2 + Cl2 ======= 2HCl
发出苍白色火焰，产生大量热
光照
H2 + Cl2 ======= 2HCl
迅速化合而发生爆炸
※燃烧不一定要有氧气参加。任何发热发光的剧烈的化学反应都可 以叫做燃烧
2P
+
3Cl2
点燃
=======
2PCl3
（三氯化磷：无色液体）
PCl3
+
Cl2
点燃
=======
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浓 HCl Mn O2
NaO H
Cl2
实验室制取氯气
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这样收集的氯气不纯净，混有杂质HCl和H2O（g）
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第二节，HCL
1、物理性质：易溶于水，1体积水溶解500体积氯化氢（喷泉实验） back
2 、实验室制法
反应原理：高沸点的酸制取低沸点的酸
NaCl + H2SO4（浓） ===== NaHSO4 + HCl↑
二 氯气的化学性质
三 1。与金属的反应
四 2Na + C点l燃2 ===== 2NaCl 燃烧，放热， 有大量白烟生成（是氯化钠
固体 小颗粒）。
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Cu
+
点燃
Cl2 ======
CuC燃颗l2烧粒，）放。热，有棕黄色的烟生成（是氯化铜固体小
六 ※氯化铜溶液浓度大时，呈绿色，浓度小时，呈蓝绿色。
3
2。与非金属的反应