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《元素性质的周期性变化规律》元素周期律PPT课件
(2)试从原子结构角度解释同周期元素性质存在周期性变化的原 因。 提示:核外电子层数相同,随着原子序数(核电荷数)的递增,原子 核对核外电子的引力逐渐增强,原子半径逐渐减小,元素原子的 得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱,最终导致元素的非 金属性逐渐增强,金属性逐渐减弱。
【案例示范】 【典例】(2017·全国卷Ⅱ)a、b、c、d为原子序数依 次增大的短周期主族元素,a原子核外电子总数与b原子 次外层的电子数相同;c所在周期数与族数相同;d与a同 族,下列叙述正确的是 ( )
第二节 元素周期律 第1课时 元素性质的周期性变化规律
-.
一、原子结构的周期性变化
结合图1、图2、图3完成下表:
原子 电子 最外层 序数 层数 电子数
1～2 1
3～ 10
_2_
1～2
_1_～__8_
原子半径的 变化(稀有气 体元素除外)
—
由_大__到_小__
最高或最 低化合价 的变化
+1→0
变化。 核外电子排
2.实质:元素性质的周期性变化是原子的___________ 布 ___的周期性变化的必然结果。
知识点一 元素周期表中主族元素的周期性变化规律
【重点释疑】
项目
同周期(左→右)
原 核电荷数 逐渐增大 子 电子层数 相同 结 构 原子半径 逐渐减小
同主族(上→下) 逐渐增大 逐渐增多
③Al向(OAHl)(3O+H3)H3+沉=淀==中= 加Al入3++盐3H酸2O,发生反应的离子方程式: _________________________。
3.钠、镁、铝的最高价氧化物对应水化物的碱性
NaOH 分类 强碱 碱性强弱 结论
优秀课件——元素周期律(共45张PPT)
化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
高一化学元素周期律-资料.ppt
HClO4<HBrO4<HIO4 C、气态氢化物的稳定性：
CH4<NH3<H2O<HF D、单质的非金属性：F2>O2>N2>C
2021/1/9
补充作业：写出Al2O3、Al(OH)3分 别与强酸强碱反应的离子方程式。
2021/1/9
A、4 B、5 C、6 D、7
2021/1/9
小结： 元
原素 子性 序 质 表现 数呈 递周 增期
性
变
2021/1/9
化
原子核外电子排布的 周期性变化
原子半径周期性变化 元素主要化合价周期
性变化
一、元素周期律
1、定义：随着原子序数(核电荷数)的递 增元素性质呈周期性变化。 2、实质：元素性质的周期性变化是元素 原子核外电子排布的必然结果。
2021/1/9
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(剧烈反应) Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(缓慢反应) Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(迅速反应)
(三)金属性：Na>Mg>Al
2021/1/9
演示实验 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(快) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(慢)
2021/1/9
2021/1/9
模拟原子半径
2021/1/9
观察与思考：
从表中的数据看，你认为元素原子半径随原 子序数的递增呈现什么规律性的变化?
2021/1/9
2021/1/9
判断原子半径和离子半径大小的规律：
• ①电子层数越多的，半径越大。 • 如Na<K。 • ②当电子层数相同，核电荷数越大的半径
CH4<NH3<H2O<HF D、单质的非金属性：F2>O2>N2>C
2021/1/9
补充作业：写出Al2O3、Al(OH)3分 别与强酸强碱反应的离子方程式。
2021/1/9
A、4 B、5 C、6 D、7
2021/1/9
小结： 元
原素 子性 序 质 表现 数呈 递周 增期
性
变
2021/1/9
化
原子核外电子排布的 周期性变化
原子半径周期性变化 元素主要化合价周期
性变化
一、元素周期律
1、定义：随着原子序数(核电荷数)的递 增元素性质呈周期性变化。 2、实质：元素性质的周期性变化是元素 原子核外电子排布的必然结果。
2021/1/9
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(剧烈反应) Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(缓慢反应) Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(迅速反应)
(三)金属性：Na>Mg>Al
2021/1/9
演示实验 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑(快) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑(慢)
2021/1/9
2021/1/9
模拟原子半径
2021/1/9
观察与思考：
从表中的数据看，你认为元素原子半径随原 子序数的递增呈现什么规律性的变化?
2021/1/9
2021/1/9
判断原子半径和离子半径大小的规律：
• ①电子层数越多的，半径越大。 • 如Na<K。 • ②当电子层数相同，核电荷数越大的半径
高一化学必修2 元素周期律 ppt课件
门捷列夫修改了铍、铟、铀、锇、铱、铂、钇、
钛八种元素的原子量，并预言了钪、镓和锗三种元素。
门捷列夫不自觉地应用黑格尔的量转化为质 的规律，完成了科学史上一个勋业。— 恩格斯
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11
1894年英国人拉姆赛发现了氩(Ar)元素
他写道：“根据元素周期表，应该还有几种类似 氩的元素存在，它们在周期表里组成性质类似的族 。” ……“按照我们老师门捷列夫的榜样，我也尽可能地写 下了这些元素可能有的性质和预见到的各种关系”。
例题6：第114号元素是化学家和物理学家很感兴趣 的元素，试推测此元素在周期表中的位置 ( ) A．第八周期ⅢA族 B．第六周期ⅤA族 C．第七周期ⅣB族 D．第七周期ⅣA族
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18
1.主族元素的最高正化合价一般等于 其_主__族__序数，非金属元素的负化合 价等于__8_-主__族__序__数_(_8_-_最_高__正__价__) _。
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3
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1
2金
属 3性
4
逐 渐
5增
强
6
B
非
金
Al Si
属
Ge As
性 逐
Sb Te
渐 增
Po At 强
7
金属性逐渐增强
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4
主最低族元负素化合的最价 数高=正8化–合最价外与层 原 序最有子 数外电何层1子关1电系数子？1数2 13
例2 ：某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素
最高价氧化物对应水化物的化学式可能为 （B ）
A．H2RO3
B．H2RO4
C．HRO3
D．H3RO4
《元素周期表》课件ppt课件
观察，可得 A是氮元素
B是 氧元素
C是
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素
元素 元素 名称 符号
核电 荷数
最外层电子 电子
数
层数
原子结构
相同点
递变性
锂
碱
金 属
钠
元
素钾
铷
Li
3
Na
11
K
19
Rb
37
1
2
最
1
3
1
外 层 都 有
核电 原 电子 子 荷层 半 数数 径
1
4
个
逐逐 逐
电
渐渐 渐
子
增增 增
1
原子 序数
6
13 34 53 88
周期 2 3 4 5 7
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
课 堂 练
4.下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（D ）
习 （A）
（B）
234
2
11
10 11
19
（C） 6
18 19
（D） 67
11 12 13
14
24
31 32
课 堂 5、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原 练 子失去2个电子后，它们的电子层结构与 习 氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元
H、Be 、 Al
。
族序数等于周期序数2倍的元素
有： Ｃ S
。
周期序数＝族序数2倍的有： Li、Ｃa
。
课 堂 7. A、B、C是周期表中相邻的三种元素， 练 其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三 习 种元素原子最外层电子数之和为17，质子数
《元素性质的周期性变化规律》元素周期律PPT下载优秀课件
Mg(OH)2:MgCl2+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4Cl、Mg(OH)2在 NaOH溶液中不溶解。
【微思考2】Al(OH)3是Al2O3的水化物,如何由Al2O3生成Al(OH)3? 提示Al2O3与水不能直接化合生成Al(OH)3,可将Al2O3先溶于稀 盐酸得到AlCl3,再向所得溶液中加入足量氨水即可得到Al(OH)3。
1.结合有关数据和实验事实认识同周期元素的核外电子排布、主要化合 价(最高正化合价和最低负化合价)、原子半径等性质的周期性变化规律, 逐步构建元素周期律。 2.以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯为例,借助实验探究,结合原 子结构知识,掌握同周期主族元素金属性和非金属性的递变规律,从而培养 科学探究与创新意识。 3.通过对元素周期律内容和实质的探究过程,建构微观原子结构特点决定 宏观性质的探究思路和模式。
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第二节 元素周期律
第1课时 元素性质的周期性变化规律
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-1-
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S 硫酸 H2SO4
强酸
结论:Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强。 (3)第三周期元素的金属性、非金属性递变规律
Cl 高氯酸
HClO4 强酸 (酸性比 H2SO4 强)
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【微思考2】Al(OH)3是Al2O3的水化物,如何由Al2O3生成Al(OH)3? 提示Al2O3与水不能直接化合生成Al(OH)3,可将Al2O3先溶于稀 盐酸得到AlCl3,再向所得溶液中加入足量氨水即可得到Al(OH)3。
1.结合有关数据和实验事实认识同周期元素的核外电子排布、主要化合 价(最高正化合价和最低负化合价)、原子半径等性质的周期性变化规律, 逐步构建元素周期律。 2.以第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯为例,借助实验探究,结合原 子结构知识,掌握同周期主族元素金属性和非金属性的递变规律,从而培养 科学探究与创新意识。 3.通过对元素周期律内容和实质的探究过程,建构微观原子结构特点决定 宏观性质的探究思路和模式。
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第二节 元素周期律
第1课时 元素性质的周期性变化规律
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S 硫酸 H2SO4
强酸
结论:Si、P、S、Cl的非金属性逐渐增强。 (3)第三周期元素的金属性、非金属性递变规律
Cl 高氯酸
HClO4 强酸 (酸性比 H2SO4 强)
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元素周期表ppt课件
通过元素周期表，可以了 解不同元素之间的组合规 律，指导新型材料的合成 。
分析材料组成
利用元素周期表，可以对 材料进行定性和定量分析 ，确定其组成元素及其比 例。
在能源科学研究中的应用
能源转换与储存
元素周期表中的元素可以用于能 源转换和储存，如利用过渡金属 元素制备催化剂，提高能源利用
效率。
能源材料研究
元素周期表的结构与特点
结构
元素周期表主要包括多个周期和多个族，每个周期和每个族都有特定的元素组 成和性质特征。
特点
元素周期表具有周期性和重复性，元素的性质随着原子序数的增加呈现出规律 性的变化。
02
元素周期表中的元素分类
金属元素
定义
金属元素是指在周期表中的具有金属特性的元素 。
特点
金属元素通常具有较高的原子序数和相对较大的 原子质量，具有导电和导热性。
稀有气体元素的化学反应性能变化规律
• 稀有气体元素：稀有气体元素位于元素周期表零族，其化学反 应性能非常不活泼，几乎不与任何其他元素发生化学反应。
05
元素周期表在科学研究中的应用
在材料科学研究中的应用
预测材料性质
元素周期表可以用于预测 材料的物理、化学性质， 如硬度、熔点、电导率等 。
指导材料合成
化合物结构研究
通过元素周期表，可以研究化合物的结构，预测 化合物的性质，为合成和设计新的化合物提供理 论支持。
化学史教育
元素周期表的发展历程也是化学史的重要内容， 有助于学生了解化学学科的发展历程。
在研究生化学教学中的应用
科研实践应用
在研究生阶段，元素周期表是科研实践的重要工具，通过元素周期 表可以研究新型材料、新药物等。
同一周期内，从左到右，电负性逐渐 增大
分析材料组成
利用元素周期表，可以对 材料进行定性和定量分析 ，确定其组成元素及其比 例。
在能源科学研究中的应用
能源转换与储存
元素周期表中的元素可以用于能 源转换和储存，如利用过渡金属 元素制备催化剂，提高能源利用
效率。
能源材料研究
元素周期表的结构与特点
结构
元素周期表主要包括多个周期和多个族，每个周期和每个族都有特定的元素组 成和性质特征。
特点
元素周期表具有周期性和重复性，元素的性质随着原子序数的增加呈现出规律 性的变化。
02
元素周期表中的元素分类
金属元素
定义
金属元素是指在周期表中的具有金属特性的元素 。
特点
金属元素通常具有较高的原子序数和相对较大的 原子质量，具有导电和导热性。
稀有气体元素的化学反应性能变化规律
• 稀有气体元素：稀有气体元素位于元素周期表零族，其化学反 应性能非常不活泼，几乎不与任何其他元素发生化学反应。
05
元素周期表在科学研究中的应用
在材料科学研究中的应用
预测材料性质
元素周期表可以用于预测 材料的物理、化学性质， 如硬度、熔点、电导率等 。
指导材料合成
化合物结构研究
通过元素周期表，可以研究化合物的结构，预测 化合物的性质，为合成和设计新的化合物提供理 论支持。
化学史教育
元素周期表的发展历程也是化学史的重要内容， 有助于学生了解化学学科的发展历程。
在研究生化学教学中的应用
科研实践应用
在研究生阶段，元素周期表是科研实践的重要工具，通过元素周期 表可以研究新型材料、新药物等。
同一周期内，从左到右，电负性逐渐 增大
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实用、科学的周期表。（课外活动）
学生的作品
共同描绘元素周期表的远景
元素周期表远景图
教学反思（有待改进的地方）
①进一步提高活动的深度、广度和有效性； ②在拓展教学资源、组织学生探究的过程中，还要 进一步突出对化学本质问题的思考和应用。 ③在开拓教学资源方面，还可以发挥学生的主观能 动性，让他们也参与思考和设计，有意识的发展其 元认知能力。 ④进一步提高课堂即时评价的艺术性，探索生生互 评的有效策略。
物质结构 元素周期律
课 标 要 求
新课标
（1）知道元素、核素的涵义 （2）了解原子核外电子的排布（没有 讲规律）
过渡教材大纲 （1）原子结构：原子序数、核
素、同位素、核外电子排布规律的初 步知识；
（3）能结合有关数据和实验事实认识 元素周期律，了解原子结构与元素性质 （2）元素周期律和元素周期表： 的关系 元素周期律（*）、元素周期律的发现 （4）能描述元素周期表的结构，知道 （选学）、元素周期表（长式）、周 金属、非金属在元素周期表中的位置及 期和族、元素周期表的应用 其性质的递变规律 （5）认识化学键的涵义，知道离子键 （3）化学键：化学键、离子键和 和共价键的形成（离子化合物与共价化 离子化合物、共价键和共价化合物、 合物） 极性键和非极性键
？=180 Ta=182 W=186 Pt=197.44 Ir=198 Os=199 Hg=200 Au=197? Bi=210
C=12
N=14 O=16 F=19 Li=7 Na=23
Si=28
P=31 S=32 Cl=35.5 K=39 Ca=40 ?=45 ?Er=56 ?Yt=66 In=75
1930年 发现稀有气体后的周期表
International Union of Pure and Applied Chemistry
1998年 IUPAC推荐
（国际纯粹与应用化学联合会 ）
多用途元素周期表
商 业 海 报 式 周 期 表
多用途元素周期表
对 话 式 周 期 表
从现象到本质的激疑
1865 纽兰兹(英)的八音律
Ti=50 V=51 Cr=52 Mn=55 Fe=56 Ni=Co=59 H=1 Be=9.4 B=11 Mg=24 Al=27.4 Cu=63.4 Zn=65.2 ?=68
Zr=90 Nb=94 Mo=96 Rh=104.4 Ru=104.4 Pd=106.6 Ag=108 Cd=112 Ur=116
活动安排
（布置学生查阅元素周期表发现和元素发现的史实） 实验探索，学生归纳，教师引导构建知识网络 实验探索，学生归纳，并与碱金属类比自主构建知 识网络 / 学生自学，画出原子的结构模型，小组讨 论汇报，教师引导 学生讲述元素周期表发现的故事，自主探索前十八 号元素的排布规律，并绘制自己的元素周期表 实验探索金属性、资料对比非金属性的变化规律 学生讲述元素发现的故事，并结合课本归纳周期表 和周期律的应用 实验引出问题，通过原子结构探索离子键的形成 学生在对比中自学研讨，再汇报，教师引导建构知 识网络 检验所学，进行发展性评价
1869年，俄国化学家门捷列夫将元 素按照相对原子质量由小到大依次排列，通
过分类归纳，制出了第一张元素周期表，揭
示了化学元素间的内在联系，使其构成了一 个完整的体系，成为化学发展史上重要的里
程碑之一。
让我们一起来探寻元素周期表的发现历程吧！
分享 元素 周期 表发 现的 故事
1825 德贝莱纳(德)的三素组
3 4 5 6 7 8
化 学 键 测验
元素周期律
教学设计
教学目标
知识与技能：使学生了解元素原子核外电子排布、元 素主要化合价随着原子序数的递增而呈现周期性的变 化，认识元素原子核外电子排布的周期性对元素主要 化合价的影响。 过程与方法：在总结原子核外电子排布、主要化合价 随原子序数呈周期性变化的过程中，培养学生观察、 分析、归纳、总结的能力，初步掌握用事实和数据分 析、总结规律、透过现象看本质的能力。 情感态度与价值观：通过化学史的学习和对规律的探 究，激发学生学习化学的好奇心，培养学生学习自然 科学的方法和进行探究性学习的乐趣。
+6, -2 17 氯
+7, -1 18 氩
0
+1
+2
+3
+4, -4
+6, -2
+7, -1
0
什么在变化？以什么规律变化的？
随着原子序数的递增，原子的核外电子排 布呈现什么规律性的变化？ 随着原子序数的递增，元素的化合价呈现 什么规律性的变化？ 观察
思考
讨论
原子核外电子的排布规律
周 期 性？
随着核电荷数的递增，元
?=70
As=75 Se=79.4 Br=80 Rb=85.4 Sr=87.6 Ce=92 La=94 Di=95 Th=118?
Sn=118
Sb=122 Te=128? I=127 Cs=133 Ba=137 Tl=204 Pb=207
1869 门捷列夫(俄)的第一张周期表
1871年门捷列夫(俄)的第二张周期表
放射式
比一比这些元素表
比 一 比 这 些 元 素 表
螺旋式
透视式
塔 式
比一 比这 些元 素表
比一比这些元素表
树 式
圆建筑式
比一比这些元素表
圆柱式
比一比这些元素表
美 国 的 大 象 式 周 期 表
每个人都可成为门捷列夫！
另外还有木头周期表、盲人用周期表、 时钟周期表等。 发挥你的想象，看你能否排出更方便、
创造性地应用规律
门捷列夫的元素周期表已经展现在我们 面前，它只是一种最基本和常用的形式， 同学们，你们能根据元素之间的内在联 系给1~18号元素画出更好的元素表吗？ （小组讨论、提交作品）
学生的发现
学生的发现
学生的发现
学生的发现
八角形
想看看别人的创造 成果吗？
层状
比一比这些 元素表
环式
建筑群式
素原子的核外电子排布呈
现 --------的变化：
原子序 数 1~2 3~10 11~18
电子层 数 1
最外层电 子数 1~2
从上到下，电子层数递增； 电子层数相等的元素（同 周期元素）的原子的最外 层电子数从左至右递增。
化合价的变化是否也呈现周期性？
随着核电荷 数的递增， 元素化合价 呈现周期性 变化
本章课时教学设计
课时
1 2
小节
元 素 周 期 表 元 素 周 期 律
课时内容
元素周期表/元素的性质与 原子结构（碱金属） 元素的性质与原子结构 （卤族元素）/原子结构、 核素和同位素 原子核外电子排布与元素 周期律 元素周期表和元素周期律 的应用 离子键 共价键/化学键与化学反应 的实质 单元检测
为什么门捷列夫的周期表能得到大家 的认同呢？ 通过前一节的学习，我们知道：处于 同一族的元素性质上具有相似性和递变性； 知道元素的性质与原子结构的密切关系， 那么，处于元素周期表中的元素之间究竟 存在着怎样的内在联系呢？ 同学们，你们能帮门捷列夫验证一下 他的元素周期表的科学性吗？
请填充这个表格， 并寻找其中的规律
+1
0
+1
ห้องสมุดไป่ตู้
+2
+3
+4 -4
+5 -3
-2
-1
0
最高、最 低化合价
+1 +2 +3 +4 ? -4 +5 -3 +6 -2 +7 -1 0
回顾 与 思考
元素周期律包含了哪些规律呢？ 什么规律是最本质的、起决定作用的呢？ 原子序数从3~10的元素，随着核电荷数的递 增而逐渐增大的是（ ）： A.电子层数 B.电子数 C.最外层电子数 D.化合价
原子序数 元素名称 元素符号 核外电 子排布 最高、最 低化合价 原子序数 元素名称 元素符号 核外电 子排布 最高、最 低化合价 1 氢 2 氦 3 锂 4 铍 5 硼 6 碳 7 氮 8 氧 9 氟
+1 10 氖
0 11 钠
+1 12 镁
+2 13 铝
+3 14 硅
+4, -4 15 磷
+5, -3 16 硫